2025-2026学年高二化学寒假作业（四）

高二化学寒假作业（四）（2.23-3.1） 1、 单选题 1．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是（     ） A．第一电离能： B．电负性： C．离子半径： D．沸点： 2．下列说法正确的是（     ） A．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 B．在化学反应中金属单质都是还原剂，非金属单质都是氧化剂 C．某晶体中若含有阳离子则必含有阴离子 D．如果金属失去自由电子，金属晶体将不复存在 3．砷是第ⅤA族元素，黄砷()是其一种单质，其分子空间结构与白磷()相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是（     ） A．分子中共价键键角均为 B．黄砷中共价键键能大于白磷 C．黄砷易溶于水 D．黄砷的熔点高于白磷 4．下列电子层能量最低的是（     ） A．L B．M C．K D．N 5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（     ） A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3 C．1s22s22p4 D．1s22s22p63s23p4 6．金属能导电的原因是（     ） A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 7．下列有关原子轨道图的说法，错误的是（     ） A．s电子的原子轨道是球形的 B．能量大小： C．p能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示 D．2、2、2轨道的能量不相同 8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（     ） A．NH4ClNH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 9． 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。有关原子半径大小的顺序正确的是（     ） A．②①③④ B．④③①② C．①②④③ D．①②③④ 10．根据下列晶体的性质判断其属于共价晶体的是（     ） A．微溶于水、硬度小熔点为，固态或液态时不导电 B．熔点为，导电性好、延展性强 C．熔点为、易溶于水，熔融状态能导电 D．熔点为，不导电、不溶于水及有机溶剂、质硬 11．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是（     ） A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团 C．阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基 D．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N 12．化学反应的实质是化学键的断裂和新化学键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ）           A．白磷在260℃时可转化成红磷 B．石墨在高温高压下转化成金刚石 C．单质碘发生升华现象 D．硫晶体(S8)加热到一定温度可转变成硫蒸气（S2） 13．下列说法中不正确的是（     ） A．元素分析仪可以确定有机物的组成，质谱仪可用于有机化合物结构的分析 B．钠熔法和铜丝燃烧法都可以确定有机物中的氯元素 C．用核磁共振氢谱不能鉴别CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3 D．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 14．用价电子对互斥理论预测，下列分子构型与H2O相似，都为V形的是（     ） ①OF2　②BeCl2　③SO2　④CO2 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 15．下列对物质性质解释合理的是（     ） 选项 性质 解释 A 酸性： 电负性：F>Cl B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 热稳定性： HF中存在氢键 D 熔点： Br-Br键较强 A．A B．B C．C D．D 2、 解答题 16． 有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题： (1)V的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的名称为 ，是制造 的原料。 (2)W元素的原子结构示意图为 。 (3)X元素的离子结构示意图为 。 (4)Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为 。 (5)Z的元素符号为 。 17．回答下列问题： (1)1 mol CO2中含有的σ键数目为 。 (2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 。HCN分子内σ键与π键数目之比为 。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有 mol。 (4)CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是 。 18．氮、氧、硫、磷是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题： (1)SO2分子的VSEPR模型名称是 (2)N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是 (3)SCN－中C原子的杂化类型为 杂化，1 mol SCN－中含π键的数目为 NA。 (4)晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，，0)；D为(1，1，1)。则C的原子坐标参数为 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为 cm。(用含a的代数式表示) 19．下表列出了元素周期表中前20号元素中某些元素性质的一些数据： 性质元素 原子半径 最高价态 最低价态 性质元素 原子半径 最高价态 最低价态 ① 1.02 +6 -2 ⑥ 1.06 +5 -3 ② 1.96 +1 —— ⑦ 0.99 +7 -1 ③ 0.73 —— -2 ⑧ 1.54 +1 —— ④ 1.18 +3 —— ⑨ 0.75 +5 -3 ⑤ 0.77 +4 -4 ⑩ 1.11 +4 -4 试回答下列问题。 （1）以上10种元素中，第一电离能最小的是 （填序号）。 （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能有 （填两种，用分子式表示）。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为 ；元素①的原子价电子排布式是 。 （3）①、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式）。 （4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是 （填名称），可以验证该结论的是 （填序号）。 A．气态氢化物的挥发性 B．单质分子中的键能 C．两元素的电负性 D．含氧酸的酸性 E.最简单氢化物的稳定性 F.两单质在自然界中的存在形式 作业（四）第1页，共3页 作业（四）第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学寒假作业（四）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D C A B D D A D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C C C A 1．A 【详解】A．同周期主族元素第一电离能通常随原子序数增大而递增，但P的3p轨道处于半充满稳定状态，故其第一电离能大于S，A错误； B．电负性在同一周期中从左到右递增。F的电负性（4.0）大于O（3.5），B正确； C．均为Ne型结构（电子数10），离子半径随原子序数增大而减小。O的原子序数（8）小于Na（11），故离子半径：，C正确； D．分子间存在氢键，沸点远高于仅依赖范德华力的，D正确； 2．D 【详解】A、金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，在外加电场作用下自由电子发生定向移动形成电流而导电，A项错误； B、有些非金属单质在化学反应中也可以作还原剂，如C、在其燃烧中都作还原剂等，B项错误； C、金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，C项错误； D、金属晶体是金属原子之间通过金属键结合形成的，而金属键是金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，D项正确; 3．D 【详解】A．分子中共价键键角均为60°，A项错误； B．原子半径As>P，一般键长越长，键能越小，B项错误； C．黄砷分子为非极性分子，根据“相似相溶”规律，黄砷不易溶于水，C项错误； D．黄砷和白磷都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，D项正确。 4．C 【详解】原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，而电子层从内到外为：K、L、M、N、O、P、Q等；因此以上选项中，能量最高的为N层，最低的为K层； 5．A 【详解】由电子排布式可知，A中为P，处于第三周期VA族，B中为N，处于第二周期VA族，C中为O元素，处于第二周期ⅥA族，D中为S元素，处于第三周期ⅥA，同周期随原子序数递增原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞O，故选A。 6．B 【详解】金属晶体内部是由金属阳离子和自由移动的电子构成的，在外加电场作用下自由电子定向移动，产生电流，这就是金属导电的原因。 7．D 【详解】A．s电子的原子轨道是球形的，故A正确； B．同一原子能层越高，s电子云半径越大，电子能量越高，因此能量大小：，故B正确； C．每个p能级都有3个原子轨道，而且它们互相垂直，分别称为、、，故C正确； D．2、2、2轨道的能量是相同的，故D错误； 8．D 【详解】A．反应过程中氯化铵中离子键、极性共价键断裂，没有非极性键的断裂，故A不符合题意； B．NH3、CO2、H2O均只含极性键，没有离子键和非极性键，所以没有离子键和非极性键的断裂，故B不符合题意； C．生成物NaCl、NaClO、H2O中均不含非极性键，所以没有非极性键的形成，故C不符合题意； D．Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，O2中含有非极性键，Na2CO3中含有极性键和离子键，所以该反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故D符合题意； 9．A 【详解】由电子排布式可知①为S，②为P，③为N，④为F，②原子半径最大，④最小。 10．D 【详解】A．熔点低，固态或液态时不导电是分子晶体的性质，故A不符合题意； B．导电性好、延展性强是金属晶体的性质，故B不符合题意； C．易溶于水且熔融状态能导电是离子晶体的性质，故C不符合题意； D．熔点高，硬度大，不能导电，溶解性差是共价晶体的性质，故D符合题意； 11．C 【详解】A．阿霉素分子中含有苯环和亚甲基，碳原子的杂化方式为sp2、sp3，故A正确； B．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，故B正确； C．阿霉素分子含有羟基、氨基和羰基，没有羧基，故C错误； D．阿霉素分子中含有H、C、N、O四种元素，同周期元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，N位于第VA族，p轨道电子半充满较稳定，第一电离能大于O，则这四种元素中第一电离能最大的元素为N，故D正确； 故选C。 12．C 【详解】试题分析：白磷转化为红磷，石墨转化为金刚石，硫晶体(S8)加热到一定温度可转变成硫蒸气(S2)，都是既有化学键的断裂和新化学键的形成属于化学变化；碘单质生化是物理变化，破坏的是分子间作用力，答案选C。 考点：考查物质变化的有关判断 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。主要是有利于巩固学生的基础知识，也有利于训练学生的答题能力。 13．C 【详解】A．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，从而确定其组成；质谱仪测定时根据形成碎片的种类，结合成键情况，就可以推断有机物的结构，A正确； B．钠熔法定性鉴定有机化合物所含元素(氮、卤素、硫）的方法，铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素，B正确； C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3中均含3种H，但各种氢原子的具体位置不同，则二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用核磁共振氢谱来鉴别，C错误； D．乙醇和乙酸乙酯的官能团不同，所以通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯，D正确； 故选C。 14．C 【详解】①OF2分子中，F原子与O原子间形成共价单键，另外O原子最外层还有2对孤对电子，对成键电子有排斥作用，所以其结构式为，分子呈V形，①符合题意； ②BeCl2为共价化合物，电子式为，由于中心Be原子不存在孤对电子，所以分子呈直线形结构，②不符合题意； ③SO2的电子式为，由于受S原子最外层孤电子对的排斥作用，分子呈V形，③符合题意； ④CO2的电子式为，结构式为O=C=O，分子呈直线形结构，④不符合题意； 综合以上分析，①③符合题意，故选C。 15．A 【详解】A．因为电负性：F＞Cl，导致FCH2-的吸电子效应比ClCH2-强，则FCH2COOH中-OH的极性强于ClCH2COOH中-OH的极性，所以酸性：F-CH2-COOH＞Cl-CH2-COOH，A正确； B．晶体硅和碳化硅均为共价晶体，影响其熔沸点大小的为键能的大小，与分子间作用力无关，因此熔点：晶体硅＜碳化硅，是因为键能：C-Si＞Si-Si，B错误； C．物质的稳定性与键能的大小有关，与氢键无关，因此热稳定性：HF(g)＞HCl(g)，是因为键能：H-F＞H-Cl，C错误； D．Br2和I2均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，与Br-Br键较强无关，D错误； 故答案为：A。 16． 氚 氢弹 Fe+SFeS K 【分析】V元素的一种核素原子核内无中子，则其为H元素；W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则其为O元素；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且Y的原子序数大于W，所以Y为S；Z元素原子的最外层只有一个电子，且原子序数最大，则Z为K；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，则为Al。 【详解】（1）氢元素质子数为中子数的的核素是(氚)，是制造氢弹的原料； （2）W元素为氧，原子结构示意图为； （3）X为Al，失去最外层3个电子形成离子，结构示意图为； （4）Y为S，氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，方程式为：Fe+SFeS； （5）根据分析可知Z为K。 17． 2×6.02×1023个（或2mol） 1∶2 1∶1 3 HF＞H2O＞NH3＞CH4 【详解】(1)CO2的结构式为O=C=O，分子中C形成2个σ键，则1molCO2中含有的σ键数目为×6.02×1023个（或2mol）， 故答案为：2×6.02×1023个（或2mol）； (2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1∶2。CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，HCN分子内σ键与π键数目之比为1∶1。故答案为：1∶2；1∶1； (3)1mol氮气分子中含有2molπ键，若该反应中有4molN-H键断裂，即有1mol肼参加反应，生成1.5mol氮气，所以形成的π键有1.5mol×2=3mol，故答案为：3； (4)非金属性F＞O＞N＞C，由非金属性越强，气态氢化物中，共价键的极性越强可知，CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是HF、H2O、NH3、CH4，故答案为：HF＞H2O＞NH3＞CH4。 18．(1)平面三角形 (2)N＞O＞P (3) sp 2 (4) (1，，) 【详解】（1）SO2分子中心原子价层电子对数为，其VSEPR模型名称是平面三角形；故答案为：平面三角形。 （2）根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞P；故答案为：N＞O＞P。 （3）SCN－与CO2互为等电子体，则C原子的杂化类型为sp杂化，二氧化碳结构是碳与每个氧形成两对电子对，则1 mol SCN－中含π键的数目为2NA；故答案为：sp；2。 （4）①其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，，0)；D为(1，1，1)，C的原子在右侧面面心，其坐标参数为(1，，)；故答案为：(1，，)。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a cm，即体对角线四分之一为acm，则体对角线为4acm，晶胞参数为；故答案为：。 19． ② PCl3、CCl4 Si3N4 3s23p4 HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 氮元素 CE 【分析】前20号元素中，①③都最低价-2，处于VIA族，①有+6价，③只有-2价，则①为S、③为O；⑤⑩都有+4、-4价，处于IVA族，⑤的原子半径较小，则⑤是C、⑩是Si；⑥⑨都有+5、-3价，处于VA族，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P、⑨是N；⑦有+7、-1价，为ⅦA族元素，⑦是Cl元素；④只有+3价，为ⅢA族元素，原子半径大于Si原子半径，所以④是Al元素；②⑧最高正价为+1，没有负价，处于IA族，②的原子半径比Al原子半径大很多，不能处于同周期，则②为K，②⑧原子半径相差不是太大，应相邻，则⑧为Na；故可推出①S，②K，③O，④Al，⑤C，⑥P，⑦Cl，⑧Na，⑨N，⑩Si。 【详解】(1)在同一周期中，从第ⅠA族到第ⅦA族，元素的第一电离能呈增大趋势；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐渐减小，故在10种元素中，第一电离能最小的是②K； (2)C、P、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是PCl3或CCl4。元素N和Si形成的化合物的化学式为Si3N4；元素S的原子价电子排布式是3s23p4； (3)元素的非金属性越强，形成气态氢化物越稳定，非金属性强弱为Cl＞S＞P＞Si，故其氢化物稳定性为HCl＞H2S＞PH3＞SiH4； (4)③是O元素、⑨是N元素，为同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性O的较强； A．分子间作用力影响气态氢化物的挥发性，不能说明元素非金属性强弱，故A错误； B．单质分子成键不同，键能大小不能说明元素非金属性强弱，故B错误； C．电负性越大，对键合电子吸引力越大，元素非金属性越强，故C正确； D．氧元素没有含氧酸，不能比较最高价含氧酸的酸性判断非金属性强弱，故D错误； E．氢化物中，键长越长，键能越小，氢化物越不稳定，元素的非金属性越弱，故E正确； F．两单质在自然界的存在形式不能比较元素的非金属性强弱，故F错误； 故选CE。 作业（四）答案第1页，共2页 作业（四）答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $