2025-2026学年高二化学寒假作业（二）

高二化学寒假作业（二）（2.2-2.8） 一、单选题 1．盐类水解在生活中应用广泛，下列生活实例与盐类水解有关的是( ) A．纯碱可用作工业用碱 B．用醋酸去除水垢 C．有小苏打焙制糕点 D．“管道通”中含有铝和苛性钠，可以疏通下水道 2．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( ) A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 3．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( ) A．v(A)=0.6mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.4mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D．v(D)=l.0mol·L-1·s-1 4．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是( ) A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 5．反应，达平衡后改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是( ) A．增大浓度 B．改变压强 C．升高温度 D．加入催化剂 6．下列关于物质的分类，正确的是( ) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF NH3 B NaHCO3 NH3•H2O 石墨 C Ba(OH)2 HCl HD D AgCl CH3COOH 碘酒 7．等物质的量浓度的下列溶液中最大的是( ) A． B． C． D． 8．下列说法正确的是( ) A．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液 B．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次 D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 9．下列金属防护措施，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( ) A．将水库中水闸钢板与直流电源负极相连 B．铁皮表面镀锡 C．在轮船船体水下部分焊接锌块 D．将生铁加工成不锈钢 10．在某密闭容器中把和的混合物加热到，存在平衡，且平衡常数。若在的密闭容器中充入和的混合物并加热到，则平衡时的转化率为( ) A．50% B．60% C．70% D．83.3% 11．常温下，将50mL0.1的硫酸与50mLc的KOH溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液pH=13.则c的数值为( ) A．1.0 B．0.8 C．0.6 D．0.4 12．下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是( ) A．图甲：电解精炼铜 B．图乙：测定锌与稀硫酸反应速率 C．图丙：铁钥匙上镀铜 D．图丁：测定中和反应的反应热 13．在一定温度下，在1L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图。下列说法错误的是( ) A．反应至时， B．内， C．a点反应速率： D．达平衡时缩小容器体积，正、逆反应速率均加快 14．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：，下列说法正确的是( ) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入固体，溶液减小 C．升高温度，减小 D．加入固体，浓度减小 15．硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：  ，在不同温度时，曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A． B．温度下 C．温度升高，可使溶液从a点变成c点 D．a点和b点的相等 二、填空题 16．请回答下列问题： (1)在一定条件下，发生下列反应：，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示： ①则时改变的某种反应条件可能是 (填序号)。 A．增大浓度        B．加压 C．恒容时充入氨气        D．使用催化剂 ②下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高转化率的是 (填字母) A．使用高效催化剂        B．降低反应温度 C．增大体系压强        D．增大浓度 (2)已知某可逆反应：，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，则由图象可知 p； 0.(填“＞”或“＜”或“=”) 17．Ⅰ．下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 HClO (1)的一级电离平衡常数表达式为 。 (2)HClO与溶液反应的离子方程式为 。 (3)常温下，向100 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中缓缓通入，使时，溶液 。 (4)常温下，将0.1 mol·L-1氨水加水稀释，下列数值变大的是____ _______(填字母)。 A． B． C． D． Ⅱ．水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。 (5)下列溶液①0.10 mol·L-1溶液  ②0.10 mol·L-1溶液  ③0.10 mol·L-1溶液  ④0.10 mol·L-1NaOH溶液，按pH由小到大顺序为 (填序号)。 (6)在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是 ，水的电离程度最小的是 。 (7)在空气中直接加热蒸干溶液得不到纯的无水，原因是 (用离子方程式表示)。 18．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题： (1)甲烷燃料电池负极反应式是 。 (2)Fe电极的电极反应式为 。 (3)X选择 离子交换膜(填“阴”，“阳”)。 (4)丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在 (填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度 (填“变大”，“变小”，“不变”)。 (5)若在标准状况下，有11.2 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为 L。 (6)写出图中电解饱和食盐水的总的化学反应方程式 。 19．化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： (1)工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol 和1.5mol 中的化学键所吸收的能量与形成1mol 中的化学键所释放的能量差的绝对值为 kJ，该反应的热化学方程式可表示为 。 (2)下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是 (填序号)。 ①碳的燃烧    ②铝热反应    ③盐酸和氢氧化钠溶液反应    ④与反应    ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 (3) 长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30 g偏二甲肼(液态)与(液态)完全反应生成、和，放热1275 kJ，写出反应的热化学方程式： .该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①反应产生大量气体；② 。 (4)某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50 mL 稀盐酸与50 mL 氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是 ，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于，原因是 。 (5)空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：  。若  ，CO的燃烧热为。则反应   (用、、表示)。 作业（二）第8页，共8页 作业（二）第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学寒假作业（二）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B A B A C C C A 题号 11 12 13 14 15 答案 D A C D C 1．A 【详解】A．纯碱溶于水发生水解，溶液呈碱性，因此可用作工业用碱，故A正确； B．醋酸为酸，能溶解水垢中的碳酸钙，与盐类水解无关，故B错误； C．小苏打为碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳，可用作焙制糕点，与盐类水解无关，故C错误； D．“管道通”中含有铝和苛性钠，铝与强碱氢氧化钠发生氧化还原反应生成气体氢气可以疏通下水道，故D错误； 2．C 【详解】X浸入Z的硝酸盐溶液中，有Z析出，说明X能置换出Z，故活泼性X＞Z；根据原电池原理，金属活泼性强的容易失电子，在原电池中作负极，所以活泼性Y＞X 3．B 【分析】在同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率，其数值之比等于化学计量数之比。因此可将各物质表示的反应速率都转化为B表示的反应速率，最后比较数值大小即可。 【详解】A．根据，将A表示的反应速率转化为用B表示，得v(B)=0.3mol·L-1·s-1； B．v(B)=0.4mol·L-1·s-1； C．根据，将C表示的反应速率转化为用B表示，得v(B)=0.3mol·L-1·s-1； D．根据，将D表示的反应速率转化为用B表示，得v(B)=0.23mol·L-1·s-1； 综上，B项表示的速率最快； 4．A 【详解】A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度并没有变化，则反应速率不变，A正确； B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，B错误； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误； D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，D错误； 5．B 【详解】A．该反应是气体分子数减少的放热反应，的转化率随的增大而增大，A错误； B．该反应是气体分子数减少的放热反应，由图像知，其他条件不变时，增大压强平衡正移，混合气体的平均摩尔质量增大，B正确； C．该反应是气体分子数减少的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减少，C错误； D．催化剂能改变反应速率，不影响化学平衡，D错误； 6．A 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；     强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； 【详解】A．NaCl属于强电解质，HF属于弱电解质，NH3是非电解质，A正确； B．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．HD为氢单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．碘酒为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 7．C 【详解】相同物质的量浓度的、、、溶液，、中大于、溶液中，是弱酸弱碱盐，溶液中的会促进的水解，电离出的会抑制的水解，所以相同物质的量浓度的溶液中：. 8．C 【详解】A．图Ⅰ所示的滴定管是碱式滴定管，在主体部分和尖嘴之间有一段橡皮管，橡胶容易被强氧化剂氧化，因此，准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液要用酸式滴定管，故A错误； B．氢氧化钠溶液应该装碱式滴定管中，若氢氧化钠放在酸式滴定管中，会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使活塞粘住，而图Ⅱ中氢氧化钠溶液装在了酸式滴定管中，故B错误； C．中和滴定实验中，量取一定体积待测液的滴定管需先用待测液润洗2～3次，才能装入待测液，以保证待测液浓度的准确度，故C正确； D．中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶，若先用待测液润洗锥形瓶，再放入一定体积的待测液，会导致滴定结果偏大，故D错误； 9．C 【详解】A．将水库中水闸钢板与直流电源负极相连，能起到保护钢板的作用，该方法为外加电源的阴极保护法，A不符合题意； B．铁皮表面镀锡，相对较稳定的锡镀层起到保护铁皮的作用，B不符合题意； C．在轮船船体水下部分焊接锌块，发生腐蚀时相对较活泼的锌块失去电子被氧化，起到保护船体的作用，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，C符合题意； D．将生铁加工成不锈钢，是通过改变金属的内部结构而保护金属，D不符合题意。 10．A 【详解】根据题意，设平衡时的转化率为a，平衡时各物质浓度为CO：0.5(1-a)mol·L-1，H2O：0.5(1-a)mol·L-1，CO2：0.5amol·L-1，H2：0.5amol·L-1，代入K=1得方程，解得a=50%，故选A。 11．D 【详解】混合后溶液pH=13，混合后溶液呈碱性，可得混合后，求得c=0.4，故选D。 12．A 【详解】A．电解精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，电解液用硫酸铜溶液，A正确； B．装置乙无法实现液封，且没有秒表进行记录时间，B错误； C．要在铁钥匙上镀铜，应该使铁钥匙连接电源负极作阴极，Cu连接电源正极作阳极，图示连接刚好顺序相反，C错误； D．图甲中缺少混合溶液使用的环形玻璃搅拌棒，因此不能达到准确测定中和热数值的目的，D错误； 13．C 【分析】在1L的恒容密闭容器中A、B、C三种气体，5min时测得容器中A、B、C三种气体的物质的量为0.2mol、0.4mol、0.2mol，A消耗的物质的量：B生成的物质的量：C生成的物质的量=(0.8-0.2)：0.4：0.2=3：2：1，则反应的化学方程式为3A2B+C。 【详解】A．5min反应达平衡时，正逆反应速率相等，且速率之比等于计量系数之比，则2v正(A)=3v逆(B)，A正确； B．0~5min内，，B正确； C．a点表示A和B的物质的量相等，但该点A和B的反应速率不相等。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知该反应中任意时刻，即，，C错误； D．缩小体积，A、B、C浓度均增加，正、逆反应速率均加快，D正确； 14．D 【详解】A．水解平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则稀释溶液时水解平衡常数不变，故A错误； B．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，反应达到平衡时，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故B错误； C．硫离子在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中的值增大，故C错误； D．向溶液中加入硫酸铜固体，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜沉淀，溶液中硫离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，氢硫酸根离子的浓度减小，故D正确； 15．C 【详解】A． ，升温平衡右移，钡离子和硫酸根离子浓度增大，则，A正确； B．温度下，B正确； C．温度升高，平衡右移，钡离子和硫酸根离子浓度均增大，而a点和c点钡离子浓度相同，则不可能使溶液从a点变成c点，C不正确； D．a、b两点的温度相同，而只与温度有关，故a点和b点的相等，D正确； 16．(1) BD D (2) ＜ ＞ 【详解】（1）①根据图示，时速率加快，平衡不移动； A．增大浓度，平衡正向移动，故不选A；         B．反应前后气体系数和相等，加压平衡不移动，增大压强速率加快，故选B； C．恒容时充入氨气，反应体系中个物质浓度都不变，反应速率不变，故不选C； D．使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动，故选D； 选BD。 ②A．使用高效催化剂，平衡不移动，转化率不变，故不选A；         B．降低反应温度，反应速率减慢，故不选B； C．反应前后气体系数和相等，增大体系压强，平衡不移动，转化率不变，故不选C； D．增大浓度，反应速率加快，平衡正向移动，转化率增大，故选D； 选D。 （2）由图象可知，条件下的速率大于， 所以，增大压强，B的百分含量增大，可知平衡逆向移动，则<p；由图象可知，条件下的速率大于， 所以，升高温度，B的百分含量减小，可知平衡正向移动，>0。 17．(1) (2) (3)11 (4)CD (5)①③②④ (6) c b (7) 【详解】（1）草酸的一级电离常数表达式为。 （2）根据强酸制弱酸的规律，HClO的电离常数大于H2CO3的二级电离常数，小于其一级电离常数，所以HClO与Na2CO3反应只能生成NaHCO3和NaClO，离子方程式为。 （3）根据，，代入，可得，所以pH=11。 （4）A，由于Kw=c(H+)c(OH-)，氨水稀释后c(NH3·H2O)减小，故减小，A不符题意； B．，稀释氨水，溶液中OH-浓度减小，则减小，B不符题意； C．稀释氨水，促进氨水电离，溶液中铵根浓度减小但数目增多，C符合题意； D．氨水中存在为定值，OH-浓度减小，则增大，D符合题意； 故选CD。 （5）醋酸钠部分水解使溶液显碱性，氯化铵部分水解使溶液显酸性，所以pH由小到大顺序为①③②④。 （6）加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离程度最大的是c；b点溶液导电能力最强，说明溶液中最大，对水的电离抑制程度最强，故水的电离程度最小的是b。 （7）AlCl3在蒸干时水解产物为Al(OH)3沉淀和HCl气体，HCl挥发，促进水解反应几乎完全进行，所以得不到无水AlCl3，用离子方程式表示为。 18．(1)CH4+10OH--8e-=CO+7H2O (2)2H++2e-=H2↑ (3)阳 (4) B 变小 (5)22.4 (6)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 【分析】甲装置为原电池，通氧气一极为正极，通甲烷一极为负极，B连接正极，作阳极，A为阴极，C为阳极，乙装置中Fe为阴极，其电极反应式为2H++2e-=H2↑，C为阳极，氯离子失电子生成氯气，装置丙中，粗铜的精炼，那么粗铜放在阳极，即为B极，阳极铜、锌、铁、镍失电子生成其离子，阴极溶液中的铜离子得电子生成铜。 【详解】（1）甲中电解质为KOH溶液，碱性环境下甲烷燃料电池负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO+7H2O，故答案为：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O。 （2）铁作阴极，其电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑。 （3）钠离子通过X进入阴极室，则X为阳离子交换膜，故答案为：阳。 （4）丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在阳极，即为B极，阳极铜、锌、铁、镍失电子生成其离子，阴极溶液中的铜离子得电子生成铜，则反应结束后硫酸铜溶液的浓度减小，故答案为：B；变小。 （5）若在标准状况下，有11.2L氧气参加反应，其物质的量为0.5mol，转移电子数为2mol，乙装置铁电极上生成氢气的物质的量为1mol，其体积为22.4L，故答案为：22.4。 （6）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，总的化学反应方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。 19．(1) b-a    (2)①②③ (3)    反应放热多 (4) 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） 一水合氨为弱碱，电离吸热，导致实际放出热量偏小，中和热数值小于 (5) 【详解】（1）根据图像可知，断裂0.5 mol 和1.5 mol 中的化学键所吸收的能量为，与形成1 mol 中的化学键所释放的能量为，而>，故二者差的绝对值为；由于形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量，该反应为放热反应为“-”，且热化学方程式书写要注明物质的状态、的数值与化学计量系数有对应关系、单位为，则热化学方程式为  。 （2）①碳的燃烧反应为放热反应，②铝热反应为放热反应，③盐酸和氢氧化钠溶液反应为放热反应，④与反应为吸热反应，⑤二氧化碳和炙热的碳反应为吸热反应，合成氨反应为放热反应，故与合成氨反应反应热变化相同的是①②③。 （3）30 g (液态)的物质的量为，与(液态)完全反应生成、和，放热1275 kJ，则1 mol完全反应放热2550 kJ，则热化学方程式为  ；该反应有大量气体生成，且反应放热多，可以作为火箭推进剂。 （4）测定中和反应的反应热实验需用的仪器为量热计，该简易装置中缺少玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）；已知强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol与可溶性盐时，放出热量为，中和热数值为，而该实验一水合氨为弱碱，电离吸热，导致实际放出热量偏小，中和热数值小于。 （5）CO的燃烧热为，即 ，根据盖斯定律可以由减去，再加得到，则。 作业（二）答案第8页，共9页 作业（二）答案第7页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $