8.3定量表示溶液的组成同步练习 -2025-2026学年北京版化学九年级下册

8.3定量表示溶液的组成 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有20 g KNO3 B．t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等 C．NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl D．t3 ℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大 2．甲、乙两支试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在。将两支试管放入盛有热水的烧杯中，以下说法不正确的是 A．甲试管中的固体减少，乙试管中的溶液变浑浊 B．若将热水换成稀盐酸，并加入适量的镁条，也能产生与盛放热水相同的现象 C．饱和的氢氧化钙溶液是浓溶液 D．在30℃时，氢氧化钙溶液的质量分数 3．归纳概括是化学学习的重要方法之一。下列归纳的化学知识错误的是 A．构成物质的粒子 B．反应容器 C．黑色粉末 D．溶解性与溶解度关系 4．配制70克15%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是 A．称取氯化钠 B．转移氯化钠 C．量取水 D．配好后装瓶 5．下列关于溶液的说法不正确的是 A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解限度 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中溶质和溶液质量比为9：1000 6．现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 B．将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得该溶液 C．若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 7．向一饱和的硝酸钠溶液中，逐渐加入硝酸钾晶体，下列图像中符合溶液中各量变化的是 A． B． C． D． 8．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 B．将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大 C．t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g D．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾 9．下列图像与描述相符的是 A．图A：电解水一段时间 B．图B：红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 C．图C：用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体 D．图D：一定温度下向未饱和溶液中不断加入固体 10．向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是 A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 二、非选择题 11．X、Y两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A．M点表示时X的溶解度为30 g B．时，往50 g水中加入30 g Y，得到Y的不饱和溶液 C．将两种物质的饱和溶液升温到，所得溶液溶质质量分数相等 D．时，将200 g X、Y的饱和溶液分别恒温蒸发50 g水，析出固体的质量X （填“>”“=”或“<”）Y 12．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 (1)t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (2)将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是 。 (3)t3℃时，取甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发相同质量的水，析出晶体(析出的晶体均不含结晶水)的质量关系为 。 (4)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中一定相等的是___________(填字母)。 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶质质量分数 D．溶解度 13．A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示，回答下列问题。 (1) 中盛的一定是不饱和溶液。(填字母) (2)若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是 。(填字母) (3)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体 (选填“能”或“不能”)全部溶解，所得溶液溶质质量分数A B(选填“＞”“=”或“＜”)。 14．《天工开物》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜……”，表明古人已经掌握了制盐工艺。请结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题。 (1)古人制盐工艺中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。 (2)20℃时，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；此时溶液中溶质的质量分数为 （结果保留至0.1%）。 15．根据 KNO3和 NaCl的溶解度曲线,回答下列问题。 (1)20℃时， NaCl的溶解度是 g； (2)30℃时，溶解度较大的是 (选填“KNO3”或“NaCl”)； (3)从NaCl溶液中得到全部NaCl固体的方法为 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)； (4)30℃时，向装100g水的烧杯中加入X g KNO3固体形成溶液，再降温到 10℃，析出固体的质量随时间的变化如图2所示。有关说法正确的是 (填字母序号)。 A．X的数值41.8 B．30℃时，烧杯内的溶液是KNO3的不饱和溶液 C．10℃时，若向烧杯中加入100g水，溶液中KNO3的质量分数变小 D．10℃时，若向烧杯中加入5gNaCl，溶液中KNO3的质量分数不变 E．该溶液降温过程中，在30℃、20℃、10℃时对应溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，则三者的大小关系是a>b>c 16．饮用水安全与人们的健康息息相关。学习小组开展“水质检测及自制净水器”的跨学科实践活动。 任务一    调查参观 (1)饮用水的发展历史 饮用水的四个发展阶段：天然水（山泉水等）—自来水—桶装水—直饮水。 从物质分类看，天然水属于 。 (2)参观自来水厂。自来水厂净水过程示意图如下。 ①加入混凝剂的作用是 。 ②吸附池中加入的物质是 。 ③液氯与水反应生成HCl与HClO。若氯分子示意图为“”，水分子为“”，则HCl分子的示意图为 ，HClO中氯的化合价 。 任务二    水质检测 (3)学习小组对学校附近的河水开展水质检测。 ①河水取样。取样的方法是 。 ②检测到河水中含有可能来源于附近某工厂的。 取该工厂排出的废液100g，逐滴滴入NaOH溶液至过量，生成0.49g的，求废液中的质量分数。（写出计算过程；） 任务三    动手制作 (4)学习小组自制简易净水器的作品如图。该自制简易净水器能除去色素、异味和 ，净化后的水澄清、透明、无色、无味，但不能直接饮用，原因是 （填一种）。 【展示与交流】 (5)该自制简易净水器的优点有 （填一种）。 17．水和溶液与生产生活密切相关。 (1)碘易溶于汽油，但几乎不溶于水。由此说明影响物质溶解性的因素是 。 (2)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，实验过程如图所示。 ①图示实验中有一处明显不正确的是 (填字母序号)。 ②实验正确步骤是 (填字母序号)。 (3)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答： ①℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 。 ②℃时，将30g  A物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是 g。 ③A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 。 ④℃时，取等质量的A，C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A，C溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 18．现有一份生理盐水，标签部分内容如图所示。 氯化钠注射液 (0.9%生理盐水) 成分：氯化钠、水 规格：250mL (1)下列说法正确的是___________。 A．每100g水中溶解了0.9g的氯化钠 B．外界条件不变，放置一段时间后仍然是澄清的 C．该盐水中水为250mL D．倒出一部分，溶质质量分数会减小 (2)海水晒盐得到的粗盐中仍含有少量可溶性杂质。20℃，有同学用0.9%的生理盐水冲洗粗盐以获得纯度相对较高的精制盐，但发现该操作会影响精制盐的产量，请分别从纯度和产量两个角度解释说明 。(20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g。) 19．Ⅰ：黄铜是由铜和锌组成的合金，常用于制造阀门、水管等。化学小组利用某黄铜片样品进行了如下实验。 (1)按如图所示操作将黄铜片和纯铜片进行相互刻画，只有纯铜片上留下明显的划痕。据此得出的结论是 。 (2)证明此黄铜样品不是黄金，下列方法可行的是__________（选填字母序号）。 A．直接观察颜色 B．在空气中灼烧后观察颜色 C．放入盐酸中观察是否被腐蚀 Ⅱ：质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。 氢气的体积所对应的质量如下表： H2（V/L） 1.11 1.67 2.22 2.78 H2（m/g） 010 0.15 0.20 0.25 (3)两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ% Ⅱ%（填“>”“<”“=”）。 (4)恰好反应完全，产生H2的质量为 g。 (5)完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。 《8.3定量表示溶液的组成》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B C C D B D D D 1．D 【详解】A、t1℃时，KNO3的溶解度是20g，根据饱和溶液的质量分数为，则t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有KNO3的质量为，说法错误； B、t2℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，若两者均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，题干中未指明溶液状态，无法判断溶液的溶质质量分数大小，说法错误； C、NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，NaCl的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，说法错误； D、t3℃时，KNO3的溶解度比NaCl大，则分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，NaCl的饱和溶液会更稀，需要用的水更多，则所得NaCl饱和溶液质量更大，说法正确。 故选：D。 2．C 【详解】A、甲、乙两支试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在，将两支试管放入盛有热水的烧杯中，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此甲试管中的固体减少，乙试管中的溶液变浑浊，说法正确，不符合题意； B、若将热水换成稀盐酸，并加入适量的镁条，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放热，温度升高，因此也能产生与盛放热水相同的现象，说法正确，不符合题意； C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，氢氧化钙由于常温下溶解度比较小，其饱和溶液不是浓溶液，说法错误，符合题意； D、由图可知，30℃时氢氧化钙的溶解度为0.15g，则在30℃时，氢氧化钙溶液的质量分数，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3．B 【详解】A、分子，原子，离子都可以构成物质，分子可以分解为原子，原子构成分子，原子通过得失电子转变为离子，该选项正确； B、量筒是量取液体体积的容器，不能作为反应容器，该选项错误； C、二氧化锰、氧化铜、木炭都是黑色粉末，该选项正确； D、20℃时，溶解度小于0.01g的固体为难溶性物质，溶解度在0.01g~1g的固体为微溶性物质，溶解度在1g~10g的固体为可溶性物质，溶解度大于10g的固体为易溶性物质，该选项正确。 故选：B。 4．C 【详解】A、配制70g15%的NaCl溶液，需溶质氯化钠质量为：70g×15%=10.5g，称量氯化钠固体时，需使用游码，如果左码右物，实际称取氯化钠质量为：10g-0.5g=9.5g，所配溶液溶质质量分数小于16%，不符合题意； B、转移氯化钠时，如操作无误，所配溶液溶质质量分数等于16%，不符合题意； C、量取水的体积，如俯视读数，实际量取的水的体积小于理论值，所配溶液的溶质质量分数大于16%，符合题意； D、配好后装瓶不影响所配溶液溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选C。 5．C 【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，故选项说法正确。 B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100 g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，故选项说法正确。 C、不饱和溶液变为饱和溶液可通过蒸发溶剂、增加溶质或改变温度；若通过改变温度实现（如降温使溶解度减小，但无溶质析出），溶质质量分数可能不变，所以其溶质质量分数不一定变大，故选项说法不正确。 D、100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中溶质和溶液质量比为(100 g×0.9%)：100 g=9：1000，故选项说法正确。 故选C。 6．D 【详解】A.该溶液中氯化钠质量为，溶质与溶液比为，故选项说法正确； B.溶质质量分数为的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，所以将氯化钠溶于水中，可制得该溶液，故选项说法正确； C.若蒸发掉水之后，没有晶体析出，则此时溶液中有氯化钠，溶液质量为，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法正确； D.若再加入氯化钠，完全溶解，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法错误； 故选：D。 7．B 【详解】饱和的硝酸钠溶液中，不能再溶解硝酸钠，但还能溶解硝酸钾。 A、饱和的硝酸钠溶液中含有硝酸钠，溶质质量不为0，随着硝酸钾晶体的加入，硝酸钾不断溶解，溶液中溶质（硝酸钠和溶解的硝酸钾）质量逐渐增加，当硝酸钾达到饱和后，溶质质量不再变化，该选项错误。 B、溶液起始质量不为0，随着硝酸钾晶体的加入，硝酸钾不断溶解，溶液质量不断增大，当硝酸钾达到饱和后，溶液质量不再变化，该选项正确。 C、硝酸钾未饱和前，溶质的量会因硝酸钾溶解而增加，不是保持不变，该选项错误。 D、溶质的质量分数，在硝酸钾溶解过程中，溶剂质量不变，溶质质量增加，质量分数应先增大，饱和后不变，不是一直上升，该选项错误。 故选B。 8．D 【详解】A、由图可知，温度低于t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，不符合题意； B、将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，升温后，氯化钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，不符合题意； C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则该温度下，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，只能溶解55g，所得溶液的质量为：50g+55g=105g，不符合题意； D、t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大，则硝酸钾析出的晶体多，符合题意。 故选D。 9．D 【详解】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误； B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误； C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，固体中氧元素的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但最终剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，氧元素的质量不可能减少至0，故选项图像错误； D、一定温度下向未饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾固体能继续溶解，溶质质量增加，至溶液达到饱和状态，溶质质量不再发生改变，故选项图像正确。 故选D。 10．D 【详解】A、a1℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有提到两种溶液是否饱和，因此两种溶液的溶质质量分数不一定相等，故A错误； B、a2℃时,硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则50g水最多只能溶解55g硝酸钾，因此充分溶解后所得溶液的质量为：50g+55g=105g。故B错误； C、氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，因为氯化铵的溶解度受温度影响较小，要用蒸发结晶的方法提纯，故C错误； D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵。故D正确。 故选D。 11． A < 【详解】A、M 点表示时X的溶解度为30g，A正确； B、时,Y的溶解度小于60g，50g水中最多能溶解30g Y，故往50g水中加入 30gY，得到Y的饱和溶液，B错误； C、时，饱和溶液溶质质量分数，升温后，溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，依然是，C错误； 故选A。 D、时，溶解度，50g水中溶解的Y更多，故二者的饱和溶液恒温蒸发50g水，Y析出的晶体更多； 故填<。 12．(1)丙>乙>甲 (2)丙 (3)甲>乙>丙 (4)CD 【详解】（1）由物质的溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为丙>乙>甲。 （2）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度减小，仍为饱和溶液，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液。 （3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙，取甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发相同质量的水，则析出晶体(析出的晶体均不含结晶水)的质量关系为甲>乙>丙。 （4）由物质的溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，则该温度时，三种物质的饱和溶液的溶解度、溶质质量分数相等，故选CD。 13．(1)D (2)D (3) 不能 = 【详解】（1）A、B中固体有剩余，盛的一定是饱和溶液，D中盛的一定是不饱和溶液，因为C中能溶解10g溶质，则D中溶解5g溶质一定是不饱和溶液，故填：D； （2）若固体溶质为硝酸钾，A、B中溶解的硝酸钾质量都至少为10g，C中溶解10g硝酸钾，D中溶解的硝酸钾质量是5g，因此上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是D中的溶液，故填：D； （3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体不能全溶解，是因为相同温度下，B中固体刚好溶解，是饱和溶液，A中所加固体比B中所加固体多，肯定也是饱和溶液。由于都是该温度下的饱和溶液，所得溶液溶质质量分数A=B。 14．(1)蒸发 (2) 饱和 26.5% 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，“半日晒出盐霜”中的“晒”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是：蒸发结晶； （2）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，此温度下，所以25g水中最多溶解氯化钠9g，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为：。 15．(1)36.0/36 (2)KNO3 (3)蒸发结晶 (4)ABE 【详解】（1）由溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度为36.0g。 （2）由溶解度曲线可知，30℃时，KNO3的溶解度（45.8g）大于NaCl的溶解度。 （3）蒸发可除去溶剂，降温不能除去溶剂，NaCl溶液中得到全部NaCl固体的方法是蒸发结晶。 （4）A、10℃时KNO3溶解度为20.9g，降温至10℃析出20.9g固体，说明30℃时溶解KNO3的质量为，故X=41.8，该说法正确。 B、30℃时KNO3溶解度为45.8g，100g水溶解41.8g KNO3，此时溶液是不饱和溶液，该说法正确。 C、10℃时，原溶液为饱和溶液且有20.9g未溶固体。加入100g水后，未溶的20.9g固体恰好完全溶解，此时溶液中溶质为41.8g，溶剂为200g。根据10℃时KNO3的溶解度为20.9g，可知200g水最多溶解41.8g KNO3，故所得溶液仍为饱和溶液。同一温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数不变，该说法错误。 D、加入5g NaCl后，溶液总质量增加，KNO3质量不变，故其质量分数会减小，该说法错误。 E、30℃时溶液不饱和，溶质质量为41.8g；20℃时溶解度为31.6g，有溶质析出，溶质质量为31.6g；10℃时溶解度为20.9g，溶质质量为20.9g，而溶剂质量均为100g，根据，溶质质量越大，则溶质质量分数越大，可知a>b>c，该说法正确。 故选ABE。 16．(1)混合物 (2) 吸附悬浮杂质，加速其沉降 活性炭 +1 (3) 用干净的容器在河流合适位置采集水样 （合理即可 ） 解：设废液中CuSO4的质量为x。 解得x=0.8g 则废液中CuSO4的质量分数为 答：废液中硫酸铜的质量分数是0.8%。 (4) 难溶性杂质 可能含有细菌（或可能含有可溶性杂质等，合理即可 ） (5)材料易得（或制作简单、成本低等，合理即可 ） 【详解】（1）天然水含有多种可溶性和不溶性杂质，属于混合物 。因为混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，天然水包含水、矿物质等多种成分。 （2）①混凝剂（如明矾）溶于水形成胶状物，能吸附悬浮杂质，加速其沉降 ，使水中的小颗粒杂质聚集成大颗粒而沉淀 。 ②吸附池常用活性炭 ，活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可吸附水中色素和异味 。 ③HCl 分子由 1 个氢原子和 1 个氯原子构成，示意图为 “” ；在 HClO 中，氢元素显 +1 价，氧元素显 -2 价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，(+1)+x+(−2)=0，解得x=+1价 。 （3）①河水取样可将干净的容器（如矿泉水瓶）先用水冲洗干净，再伸入河中取水，即用干净的容器在河流合适位置采集水样 （合理即可 ）。 ②见答案； （4）小卵石、石英砂、蓬松棉能过滤除去难溶性杂质 ，活性炭除色素和异味。 净化后的水还含有细菌、病毒或可溶性杂质等，所以不能直接饮用。 （5）自制简易净水器优点如材料易得（或制作简单、成本低等，合理即可 ） ，利用常见的矿泉水瓶、小卵石等就能制作 。 17．(1)溶剂种类/溶剂性质 (2) c cbdea (3) B 75 降温结晶 A>C 【详解】（1）碘在汽油和水中溶解性不同，溶质相同，溶剂不同，说明影响物质溶解性的因素是溶剂的性质（或种类）。 （2）①c 中取下的瓶塞应倒放在桌面上，以防瓶塞被污染，操作不正确。 ②配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶等，正确步骤是 c（取药品）、b（称量）、d（转移药品）、e（量取水并倒入）、a（搅拌溶解） 。 （3）①t1℃时 B 的溶解度最大，根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，可知 B 的饱和溶液溶质质量分数最大。 ②t2℃时 A 的溶解度是 50g，即 100g 水中最多溶解 50g A，50g水中最多溶解 25g A，将30g A物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液质量为。 ③A 的溶解度受温度影响变化比 B 大，A 中混有少量 B，提纯 A 可采用降温结晶法。 ④t1℃时 A、C 是饱和溶液，而氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，A 溶解度增大，没有溶质析出，溶质质量分数不变，C 溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，所以溶质质量分数A>C。 18．(1)B (2)从纯度看，可进一步洗去可溶性杂质，得到更纯净的盐；从产量看，氯化钠本身也会部分溶解，导致精盐产量降低 【详解】（1）A、该氯化钠注射液的浓度为0.9%，则说明每100g溶液中含有0.9g氯化钠，该选项说法不正确； B、溶液具有均一性，则外界条件不变，放置一段时间后仍然是澄清的，该选项说法正确； C、该瓶溶液为250mL，其中水的体积不是250mL，该选项说法不正确； D、溶液具有均一性，则倒出一部分后，溶质质量分数不变，该选项说法不正确。故选B。 （2）20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，则其饱和溶液的溶质质量分数为，大于0.9%，则0.9%的生理盐水为不饱和溶液，既能继续溶解氯化钠，当其达到饱和时，不能继续溶解，但能溶解其他可溶性杂质，故从纯度看，可进一步洗去可溶性杂质，得到更纯净的盐；从产量看，氯化钠本身也会部分溶解，导致精盐产量降低。 19．(1)黄铜的硬度比纯铜大 (2)BC (3)> (4)0.20 (5)设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为             稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为： 答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。 【详解】（1）金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大。将黄铜片和纯铜片进行相互刻画，纯铜片上留下明显划痕，这表明黄铜的硬度比纯铜大； （2）A、黄铜样品和黄金都是黄色，不能通过直接观察颜色区分，此选项错误； B、黄铜样品中含铜，在空气中灼烧后会变黑，而黄金灼烧后不变色，此选项正确； C、黄铜样品中含锌，在金属活动性顺序表中锌排在氢的前面，与盐酸反应生成氢气，产生气泡，而金排在氢的后面，与盐酸不反应，此选项正确； 故选：BC； （3）在金属与酸的反应中，酸的浓度越大，反应速率越快。从图像中可以看到，盐酸Ⅰ产生氢气的速率比盐酸Ⅱ快，所以盐酸Ⅰ的浓度大于盐酸Ⅱ的浓度，即Ⅰ%>Ⅱ%；。 （4）观察图像可知，最终生成氢气的体积为2.22L，从表格中对应可知，2.22L氢气对应的质量为0.20g，所以恰好反应完全时，产生H2的质量为0.20g； （5）解析见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $