山东省淄博市张店区2025-2026学年九年级（五四学制）上学期期末考试化学试卷

2025—2026学年度第一学期期末学业水平检测 初四化学试题 1.本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。 郑 2.相对原子质量：H:1C:12 0:16Na:23Mg:24Si:28S:32 01:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 数 一、 选择题：本题共15小题。1∽10题每小题2分；11∽15题每小题3分，共35分。每小是 只有一个选项符合题目要求。 1.下列家庭实验中不涉及化学变化的是 A.用木炭除去冰箱中的异味 B.用糯米、酒曲和水酿制甜酒 C.用少量白醋除去水壶中的水垢 D.用75%的酒精杀菌消毒 2.分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是 A,钢属于铁单质 B.纯碱属于碱 C.二氧化碳属于酸 D. 碳酸氢钠属于盖 3. 下列物质属于纯净物的是 瓶 A.水蒸气 B.背铜 C.碘酒 D.硫酸 4.下列化学肥料中属于复合肥料的是 A.硫酸铵[NH4)2SO4 B.磷酸二氢铵（NH4H2PO4) C.尿素[CONH2)2l D.硝酸铵(NH4NO3) 5. 在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是 蘸取待 测液的 玻璃榉 40 p试纸 玻璃片 30 A.倾倒溶液 B.吸取少量溶液 C.测溶液的pH D. 读出溶液的体积 6.下列生活物品，主要是由合成材料制成的是 养 解 A.银质手镯 B.纯棉T恤 C.玻璃纤维 D.聚丙烯塑) 7. 锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+202+3H20+C02=ZC033Zm(0四2。下列化 表示错误的是 初四化学试题第1页（共8页） A.氧气：O2 B.锌元素：Zn C.碳酸根离子：C03 D.3个二氧化碳分子：3C02 8.乳酸（C36O3)可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。 下列说法不正确的是 A.乳酸是一种有机物 B.每个乳酸分子中含有3个氢分子 C.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 D.使用聚乳酸制品能减少白色污染 9.海水中蕴藏着丰富的食盐资源，“盐田法”晒盐的流程如图所示。下列说法正确的是 ① ② 粗盐 海水 蒸发池 结晶池 母液 A.“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B.从①到②的过程中，氧化钠的质量分数一定不变 C.结晶池中析出盐后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D.粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 10.如图是部分含铁元素物质的“化合价一一物质类别”二维图。下列说法错误的是 A.a点对应的物质可与稀盐酸反应生成FeCl2 化合价 +3 B.d点对应物质的化学式为Fe(OD3 十2---- e C.FeO在图中对应的点是e点 0 D.b→c对应的化学方程式为Fe2O3+2HC=FeCl2+3H20 单质氧化物盐碱物质类别 11.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 NaCl KNO 等体积的 氢氧化钠 溶液 铁钉 体 一铁自 银丝 呼出 酒精蒸馏水 气体 A.探究影响物质溶解性的因素 B.探究铁钉生锈时O2是否参与反应 C.比较铜和银的金属活动性强弱 D.比较空气与人体呼出的气体中CO2含量的高低 初四化学试题第2页（共8页) 12.对下列宏观事实的微观解释合理的是 A.水结成冰后不能流动-一温度降到零度以下，水分子不再运动 B.气体的热胀冷缩气体分子的大小发生了改变 C.硫酸铜溶液显蓝色溶液中含有自由移动的硫酸根离子 D.海水中的绿色植物进行光合作用--一海水中溶有二氧化碳 13.如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。2℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液 分别降温到t℃，对所得溶液叙述正确的是 A溶解度/g A.溶质质量：硝酸钾=氯化钾 B.溶剂质量：硝酸钾<氯化钾 63.9---- 硝酸钾 C.溶液质量：硝酸钾>氯化钾 40.0 氯化钾 D.溶质质量分数：硝酸钾<氯化钾 0 t 14.下列实验操作能达到实验目的的是 温度/℃ 选项 实验目的 实验操作 A 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发 B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙 加足量水，过滤 c 检验NHCl中是否含有.C0(NH)2 加入熟石灰研磨，闻气味 D 鉴别羊毛纤维和合成纤维 闻气味 15.某化学兴趣小组进行了两组实验。 实验一：如图1，将除去表面氧化膜的 Zn周 Zn 锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中。 实验二：如图2，用导线将除去表面 CuSO4 溶液 氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表 图1 图2 的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中。下列说法错误的是 A。实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会增大 ，,实验二观察到电流表指针发生了偏转 C.实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能 D.实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失 初四化学试题第3页（共8页） 二、非选择题：本题包括7个小题，共65分。 16.(5分)某地下470米深层水源为天然含硒(S)矿泉水，其水源经地质运动形成于亿万 年深层花岗岩裂隙中。矿泉水中的硒、硅以亚硒酸(H2Se03)、偏硅酸（H2SiO3)等形 式存在，含有20余种微量元素。如图为其矿泉水标签，回答下列问题。 (1)偏硅酸由种元素组成： 天然矿物质含量 (mg/L) 其中硅元素的化合价为一。 偏硅酸(HSiO,) 25.0-35.0 Se032- 0.0192 (2)亚硒酸钠的化学式为 Na+ 1.7-5.8 (3)该矿泉水的酸碱性是 Ca2+ 3.1-7.9 Mg2+ 1.6-7.1 (4)饮用后的空矿泉水瓶要进行回收， 溶解性总固体(TDS)50.0-120.0 目的是 pH(25℃) 7.1-7.6 0 17.(7分)我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅(S)的表面通过探针 的作用移走原子，写下了“中国”两个字。兴趣小组同学们将初中常见的八种物质(A丑) 连接成“中”字。其中B是常见的碱，俗称熟石灰，在农业上可与硫酸铜等配制波尔多 液；A、B、C、D、E、F是六种不同类别的物质（物质类别包括单质、氧化物、酸、 学 碱、盐、有机物)。H是相对分子质量最小的氧化物、且与G所属物质类别相同。(“→” 表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质之间可 以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请完成： A (1)下列说法中不正确的是 A.在晶体硅表面移走硅原子的操作过程中 F->G- —B 发生了化学变化 E←一H←一C 通过移走硅原子构成的文字 B.硅原子不显电性、是不可分割的实心球体 C.相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计 稀HS04 稀盐酸 稀盐酸 D.硅原子的核电荷数是14，其相对原子质量是28g (2)①写出B转化为C的化学方程式 ②写出F转化为E的化学方程式■ 消 Cu(OH), 石灰水 Mg(OH田2、 18.(8分)中和反应是一类重要的化学反应，某同学 ① ② ③ 做了右图三个实验。观察到试管①③中共同的现象是 试管②中没有明显现象。 初四化学试题第4页（共8页） 【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了化学反应？ 【实验探究】(1)兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向 a试管中滴入酚酞溶液，观察到 (填写现象)，证明稀盐酸和澄清石灰水一定 缴 发生了化学反应。为进一步探究反应后试管②溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下 列物质中的 (填字母)。 到 A.加入Zn粒 B.加入Fe(OD3 C.滴加AgNO3溶液 (2)化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和 测定结果如图所示： 甲 ①该实验中，乙溶液是 液 ②加入甲溶液6mL时，烧瓶中溶液 溶质的成分是 (填化学式)； ·乙溶液 12 18 甲溶液的体和ml ③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是 19.（16分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。 I铁的存在与治炼： 詔 (1)FeC03在自然环境中能发生变化， 反应之一为：4FeC03+02=2R+4C02, 菱铁矿 磁铁矿 赤铁矿 R的化学式为 (主要成分FeC0,) (主要成分Fe0a) (主要成分Fez( (2)高温条件下C0与磁铁矿炼铁反应的化学方程式为 Ⅱ金属的性质： (1)铝的活动性比铁强，但生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是 (2)如下图1，将一铁丝插入稀硫酸中，观察到的现象是 该反应过程溶液中增加 的微观粒子是 (用符号表示)，溶液的pH (填“逐渐减小”“逐渐增大” 或“不变”)；反应过程中溶液的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 个压强/kPa 解 O Fe Ag) .C2+ 图3 稀hSO4 NO3 Ag) g 图1 图2 时间/s 初四化学试题第5页 (共8页) (3)上图2是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从傲观粒子变化的角度分析该 反应的实质是铜和银离子反应生成铜离子和银，反应的化学方程式为 (4)上图3是用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应。 实验结果如图所示。①镁与盐酸反应的化学方程式为 ②对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有 20.(6分)一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、 3 碳酸钠、氯化钙、硫酸镁，使用时需向加热包加水。 稀盐酸 课堂上老师分别取适量加热包中的样品进行如右图实验： 一样品 (1)实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其 水 原因是 。(用化学方程式表示) 二样品 B (2)实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体，学习小组同学 对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。 I:对气体成分进行探究。 【作出假设】假设一：只有H2; 假设二：只有C02: 假设三：H2和C02 【实验验证】小明同学设计如下实验，对气体成分进行探究。 ①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设 不成立。 氧化铜粉习 ②丁中出现 的现象时， 气体 证明假设三成立。 NaoH 澄清 浓 ③乙的作用是 石灰 溶液 硫」 水 酸 Ⅱ：对锥形瓶内的溶液进行探究。 甲 丙 实验后，小明同学取少量维形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开 始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在 【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳： a.加热包应密封防潮保存 b.向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭 c.能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料 你认为其中不正确的是 。（填字母) 初四化学试题第6页（共8页） 21.(7分)硫酸铜在纺织、印刷、农药等行业有广泛用途。化学实践小组查阅相关资料，提 出用回收的含铜废料制备五水疏酸铜晶体(CuS045H20),主要流程如下： X溶液 含铜 粉碎 焙烧 系列 废料 酸溶 过滤 滤液 CuS0.·5H0 操作 滤渣 【资料】①含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应。 ②CuS045H20易溶于水，难溶于酒精。 ③在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。 ④加热条件下，铜与浓硫酸反应，也可制得硫酸铜，化学反应方程式为： Cu+2H2S04(浓)△_CuS04+S02↑+2H20。 (1)“焙烧”时，反应的化学方程式为 (2)X溶液中的溶质为■ (填化学式)。 (3)“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行 、 降温结晶、过滤、 酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒精洗涤的优点是 (4)若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是 (5)工业上制备疏酸铜，不选择铜和浓硫酸的反应，而选择流程中的方案。按照绿色化 学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%，从 绿色化学的视角考虑，流程中的方案具有的优点是 (写出一点)。 (6)波尔多液就是用胆矾(CuSO45H20)、生石灰和水混合制成。配好的波尔多液装在 铁桶内，为什么会降低药效？ 。 (用化学方程式表示) 22.（16分)学习小组配制一定质量分数的NaHC03溶液并探究其性质。 I:配制一定质量分数的NaHCO3溶液。 (1)“称量”时，用（填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHC03粉末。 (2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量简中已有14.6mL水时，后续加水使用 的仪器名称是 初四化学试题第7页（共8页） (3)配制过程中玻璃棒的作用是 (填字母)。 a.搅拌 b.引流 c.蘸取 :探究NaHCO3溶液的性质。 (4)取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显 色，说明NaHCO3溶 液呈碱性。 (5)取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaC2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如 下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 NaHCO3溶液 1mL0.8% 1ml0.8% 1mL0.8% CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaC03,无色气体为C02,此外还生成NaC1和H20, “实验3”中反应的化学方程式为 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有 观察到CO2逸出的原因是 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHC03溶液与CaC2溶液混合后，能否观察到明 显现象与 相关。 Ⅲ测定小苏打产品中NaHCO3的质量分数 (6)超市售卖的小苏打产品中往往含有少量的氯化钠。他们称取6g小苏打样品放入烧杯 中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸61.7g,烧杯中没有残留不 溶物，称得反应后溶液的质量为65.5g。计算： ①生成二氧化碳的质量为 ②产品中NaHCO3的质量分数。 【反思】该测定实验中用稀盐酸而不用浓盐酸与小苏打样品反应，其原因是 初四化学试题第8页（共8页） 2025一-2026学年度第一学期期末学业水平检测 初四化学试题参考答案及评分标准 说明：1.凡合理答案均参照评分标准给分。 2.方程式不配平、化学式及专用名词错误均不得分。 3.根据书写规范、认真程度，可扣3一-5分的卷面分。 一、选择题：本题共15小题。1∽10小题，每小题2分；11∽15小题，每小题3分，共35分 每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A B C D C B C D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D 8 A C 二、非选择题：本题包括7个小题，共5分。 16.(5分)(1)三；+4. (2)Na2Se03. (3)碱性； (4)减少白色污染、节约资源（合理即可)。（每空1分） 17.(7分)(1)A.B.D.(3分)。 (2)①Ca(0D2+C02=CaC03↓+H20(2分)； ②2HC+Fe=FeC2+H2↑等。(2分) 18.(8分)固体溶解（1分)； (1)溶液不变色(1分)； A、B(2分) (2)①稀盐酸(1分)；②C1、NaCI(2分)； ③溶液pH由小于7逐步变成等于或大于7。(1分) 19.(16分)【.(1)Fe203。(2分) (2)Fe0+4C0高温 3Fe+4C02。(2分) Ⅱ.(1)常温时，铝在空气中表面生成致密的氧化物薄膜，隔绝空气中的氧气和水，保 护铁不易锈蚀。(2分) (2)铁丝表面产生气泡、无色溶液逐渐变为浅绿色(2分)； Fe2+(1分).；逐渐增大(1分)；增大(1分)。 (3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(2). (4)①Mg+2HC=MgC+H2↑(2分) 初四化学试题答案第1页（共2页） ②答题要点：镁与盐酸反应为放热反应，盐酸浓度越大反应越剧烈，单位时间内放出 热量越多，生成氢气越多，体系内压强增大越明显。(1分) 20.（6分)(1)Ca0+H20==Ca(0D2。 (2)I:①一。 ②黑色固体变为红色。 ③吸收C02。 Ⅱ：盐酸或HCI。 c.（每空1分) 21.(7分)(1)2Cu+02△2Cu0; (2)H2S04; (3)蒸发浓缩： 减少五水疏酸铜晶体的损耗，提高产率； (4)缓慢降温； (5)流程中的方案无污染性气体生成，比较环保。 (6)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。(每空1分) 22.（16分)I:(1)药匙。 (2)胶头滴管。 (3)a。 Ⅱ：（4)红。 (5)①2NaHC03+CaC2=CaC03↓+2NaC+C02↑+H20。 ②产生的CO2很少，全部溶解在溶液中（溶液中CO2未达到饱和）。 ③CaCh溶液的浓度。（每空1分，7分） II:①2.2g。（2分） ②设6g小苏打样品中NaHC0,的质量为x NaHCO3+HCI=NaCI+COzt+H2O- (1分) 84 44 X 2.2g (1分) 84:44=X:2.2g (1分) X=4.2g- (1分) 产品中NaC03的质量分数：4.2g/6g×100%=70%--- (1分) 答：略。 【反思】浓盐酸具有挥发性，会带来较大测量误差。(2分) 初四化学试题答案第2页（共2页）