湖南师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学期末 命题人：李海汾审题人：李莉 时量：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1C~120~16S心32 Ti~48 Ba137Pb207 、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是 A.臭氧常用于空气消毒，它是极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化 中 碳中的溶解度 B.用含铅的原料制造的光学玻璃透光性优于普通玻璃，常用于制造 如 眼镜 C.二氧化硫是一种抗氧化剂，常添加在葡萄酒中，有助于保持葡萄酒的 天然果香味 中 长 冰 D.罐装食品用的马口铁是在薄钢板上镀上一层锡，其表面破损时，先被 腐蚀的是铁 2.在酸性条件下，向双氧水中加人2或HIO3,发生反应的过程如图所示。 下列说法错误的是 H,02 H,0 如 製 H,0+0 H,0 A.H2O2在过程ⅰ与过程ⅱ中，分别体现还原性与氧化性 B.过程1中，氧化性强弱：HIO3>O2 C.过程ⅰ中，还原剂与还原产物的化学计量数之比为1：5 D.过程iⅱ中，反应的化学方程式为5H2U2十12一2HIO3十4H2O 御 3.下列说法或表示方法中，正确的是 A.已知2C2H4(g)+6O2(g)=4C02(g)+4H2O(1)△H=-3200.8 kJ·mol-1,则C2H4(g)的燃烧热△H=一3200.8kJ·mol-1 B.C(金刚石)=C(石墨)△H=一1.9kJ·mol-1,可知石墨比金刚 敞 石稳定 母 C.C的燃烧热△H=一393.5kJ·mol-1,则表示石墨燃烧热的热化学 方程式为C(s)+202(g)一C0(g) △H=-393.5kJ·mol-1 D.2CO(g)十O2(g)一2C02(g)△H<0,则2molC0具有的总能量 大于2 mol CO2具有的总能量 高二化学试题(T)第1页（共8页） 4.价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确 的是 A.NH3和H2O的VSEPR模型均为四面体形 B.SO-和CO⅓的空间结构均为平面三角形 C.CF4和SF4均为非极性分子 D.CO2与SO2的键角相等 5.将浓度均为1.5ol·L1的A、B混合置于恒容密闭容器中，发生反应 xA(g)+2B(g)=C(g)+3D(g),经2min后测得D的浓度为1.5mol· L-1.0~2min内以A表示的平均反应速率o(A)=0.25mol·L-1· min-1,下列说法错误的是 A.x=2 B.0~2min内v(B)=0.5mol·L-1·min-1 C.反应过程中，A的转化率始终小于B的转化率 D.反应过程中，容器内混合气体的总物质的量在增大 6.恒压条件下，Ni(s)和CO(g)在密闭容器中发生反应：Ni(s)十4CO(g) 三Ni(CO)4(g),反应达到平衡时，Ni(CO)4的体积分数x与温度t的 关系如图所示。下列说法正确的是 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 ￥0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.906070809010010120130 t/℃ A.p1>p2>p3 B若该容器为绝热容器，则可提高反应物平衡转化率 C.若p1为100kPa,恒温100℃时，该反应压强平衡常数K。= 50-4(kPa)-4 D恒温恒压下反应达平衡时，再充人少量CO,达到新平衡，CO的转化 率不变 7.常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0X 溶液I 膜 溶液Ⅱ pH=7.0 pH=1.0 10一4。在某体系中，H叶与A-不能穿过隔膜， H+A=HA→HA=H+A 未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示） 设溶液中c总(HA)=c(HA)十c(A),当达到平衡时，下列叙述正确的是 A溶液I中c(H+)=c(OH-)+c(A) B溶液I中的HA的电离度虹，合品]为10o C.溶液I和Ⅱ中的c总(HA)相等 D.溶液I和Ⅱ中的c(A)之比为10 高二化学试题(T)第2页（共8页） 8.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念：AG= le得常温下，用Q.1 mod/L NaOH溶液痛定2000mL 0.1mol/LHCN溶液，溶液酸度AG随滴入NaOH溶液体积的变化如 图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计，已知10.8≈6.3）。下列说法 错误的是 6A 3.8 2 2 2 10 20VNa0H溶液)/ml 4 -6 -8 A.常温下，HCN的电离常数K≈6.3X10-1o R该过程可以用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化：无色变为浅红色 C.达到滴定终点前，水的电离程度一直增大 D.滴定过程中，c(HC、cOH)的值不变 c(CN-) 9.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的 化学方程式为CHCH2CH3(g)=CH3CH=CH2(g)十H2(g),反应 进程中的相对能量变化如图所示[*表示吸附态，*CH3CHCH2十2*H →CH3CH=CH2(g)+H2(g)中部分进程已省略]。 o-催化剂a △一催化剂b CH,CH=CH2(g)+H2(g) CHCH,CH(g) 过渡态2 0 过渡态1 0 -1 *CH,CH,CH -2 ⑦ *CHCHCH,+*H *CH CHCH,+2*H ② 3 反应进程 下列说法错误的是 A总反应是吸热反应 B其他条件相同，两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数相同 C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D.①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3CH2CH3→CH3CHCH +"H 10.配位化合物在生产生活中有重要应用，[TiC1(H2O)5]C12·H2O是钛 的一种重要配合物，下列有关它的说法中，错误的是 A.配体是C1一和H2O,配位数是6 B.1mol[TiCl(H2O)s]C2·H2O含有的。键数目为18Na(设NA为 阿伏加德罗常数的值) 高二化学试题(T)第3页（共8页） C.内界和外界中C1-的数目之比是1：2 D.往含0.1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量AgNO3 溶液，能产生0.3 mol AgC1沉淀 11.我国科学家最近研究出一种具有抗氧化能力的无机盐纳米药物，其阴 离子为2(WX)6]3-。W最外层电子数是其内层电子数的2.倍：X的 单质是空气主要成分之一，常温常压下性质稳定；基态Z的M层未成 对电子数为4。下列叙述错误的是 A.电负性：WX B.Z的价电子数为8 C.最简单氢化物的沸点：W>X D.[Z(WX)6]3-可用于ZC2溶液中阳离子的检验 12.铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图 1所示，下列说法错误的是 ●0oCe 图1 图2 A.该晶胞中Ce+的配位数为8 B.该氧化物中铈元素的化合价为十4 C.若沿之轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D.若晶胞中甲原子的分数坐标为(0,0,0)，则乙原子的分数坐标为 是 13.二茂铁[(CsH)2Fe](结构如图1)的发现是有机金属化合物研究中具 有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已 知二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸点是249℃，不溶 于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说浓错误的是 图 图2 A.二茂铁属于分子晶体 B.CH6结构如图2所示，1个C5H5中含有11个o键 C.在二茂铁中，CsH5与Fe+之间形成的化学键类型是共价键 D.环戊二烯(CH)的结构式如图2，则环戊二烯分子中仅有1个碳原 子采用sp3杂化 高二化学试题(T)第4页（共8页） 14.科学家研制了一种以H2SO4溶液为电解质溶液的铅-醌(Pb-PCHL 电池，其装置如图所示。已知：四氯对苯醌(PCHL)的结构简式为 O。下列叙述错误的是 充电 o eo 放电 Pb 电 0 氧化石墨烯 6. 极 SO H'8H,OPCHL A.充电时，S○向氧化石墨烯电极迁移 B.放电时，氧化石墨烯电极的电势高于Pb电极 C.充电时，0.2mol电子流经外电路，理论上Pb电极质量增加20.7g CI D.放电时，电池总反应为2Pb+4H++O =0+2S02 CI HO OH +2PbSO CI 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)氮的化合物种类繁多，应用广泛。 请回答下列问题： (1)基态氮原子的电子排布式为 (2)尿素是一种重要的氮肥，化学式为(H2 NCONH2),它与Fe3+形店 的配离子的硝酸盐[Fe(H2NOiH2)6](NO)3俗称尿素铁，既可 作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为 ③八面体配离子[Fe(H2 NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6，碳氦 键的键长均相等，则与Fe3+配位的原子是 (填元素 符号)。 高二化学试题(T)第5页（共8页） (3)某含氮化合物的晶胞如下图所示（右边为俯视图），其化学式为 ,每个阴离子团的配位数紧邻鹊阳离子数)为 120) N Ca (4)给出H+的能力：NH3 (填“>”或“<”)[CuNH3]+,理由是 16.(12分)品至气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环 保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 I.在催化剂作用下由CO2和CH4转化为CH COOH的反应历程示 意图如下。 过渡态 oc ®0 oH o选择性 夺氢 。活化 催化剂 CH,COOH CH. (1)在合成CH COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是 (填字母)。 A.增大压强有利于提高该合成反应的产率 B.该过程中，有C一H断裂和C一C形成 C.该反应的原子利用率为100% D.总反应△H=E2一E Ⅱ.以CO2、H2.为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH:OCH3, 涉及的主要反应如下： a.2C02(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H1=-122.5 kJ·mol-1 b.CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.1 kJ.mol-1 (2)反应2CO(g)+4H2(g)CH OCH3(g)+H2O(g)的△H= 高二化学试题(T)第6页（共8页） (3)在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应a、b,实验 测得CO2的平衡转化率和平衡时CH,OCH?的选择性随温度的变 化如图所示。 8100 知 ① 6 0 ② 20 0 200240280 320360 温度/℃ 已知：CH OCH3的平衡选择性= 2n(CH0CH)×100%,其中表 n消耗(CO2) 示平衡时CH3 OCH3的选择性的是曲线 (填“①”或 “②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是 为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH OCH3的选择性，应 选择的反应条件为 (填字母)。 a.低温、低压 b.高温、高压 c.高温、低压 d.低温、高压 Ⅲ.以CO2、C2H6为原料合成C2H4的主要反应为CO2(g)十C2H(g) =C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)△H=+177kJ·mol-1。 (4)某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO2和 C2H6,达到平衡时C2H4的物质的量分数为20%，该温度下反应的 平衡常数K= MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分 压=总压×物质的量分数)。 17.(16分)湖南省冷水江的锡矿山被誉为“世界锑都”，锑在新兴的微电子 技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣（主要成 分为Sb2O3,含有少量CuO、FeO4、Al2O3、SiO2等杂质)制取金属Sb 的工艺流程如图所示： 浓盐酸稍过量铁粉 滤饼（主 稀盐酸 (NH),CO,溶液CO 成分 度蟹溶郁连4还甸达液水 为sb0c洗涤Sb0C中和-还原-sb 滤渣1滤，沧。 滤液3 滤液4 滤液5 已知：①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当；②Sb2O3属于两性氧化物，可 溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于 醇；③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气 等气体还原为金属锑。回答下列问题： (1)加快含锑废渣“溶解”的措施为 (写出一条)。 (2)“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为 ,该过程中温度应控制在80℃，原因是 高二化学试题(T)第7页（共8页） (3)“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)；“水解”生成“滤 饼”的化学方程式为 (4)“滤液4”中的金属阳离子有 (5)加人(NH4)2CO3溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干 燥的Sb2O3,往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为 (6)写出“还原2”发生反应的化学方程式： 18.(15分)钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的母体材料，广泛应用于多个领 域。以BaCL2溶液、TiCL4溶液和H2C2O4溶液为原料制备前驱体草酸 氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O],再经高温煅烧制得钛酸钡粉体。 (1)基态Ti的价电子排布式为 (2)补全制备前驱体草酸氧钛钡晶体的化学反应方程式： BaCl2+TiCl+ =BaTiO(C2O4)2· 4H2O↓+ (3)煅烧过程中有无水草酸氧钛钡晶体生成，其结构如图1所示。 时时 ①C2O-中的C原子采取 杂化轨道成键；请解释为什么 常温下H2C2O4(HOOC一COOH)为固体，而CHCH2CH2COOH 为液体： ②理论研究表明：C2O-中四个碳氧键完全相同，C2O?中所有原 子共面的平面形结构[图2(a)]不如非平面形结构（每个C原子与 另一碳原子及与之相连的氢原子形成的平面相互垂直)[图2(b)] 稳定。非平面形结构更稳定的原因是 (4)某立方钛酸钡(BaTO3)晶体的晶胞结构如图3所示。Ba与O的 最小间距大于T与O的最小间距，则Ti在晶胞中的位置为 ,O周围与它最近且距离相等的O有 个。 某温度下该晶胞的边长为400pm,则此时晶体密度为 g·cm3(结果保留两位小数，阿伏加德罗常数的值约为6.02× 1023mo-1)。 图3 高二化学试题(T)第8页（共8页） 高二化学期未参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号123■ 456789 10 11 121314 答案 ACB D D CB C 1.A【解析】本题为教材常识内容考察，A为选择性必修2第53页的资料卡片内容，由于臭氧分子极性很弱，使得它 更易溶于四氯化碳；B为必修第二册第20页资料卡片内容、C为必修第二册第4页资料卡片内容、D为选择性必修1 第113页思考与讨论内容。 2.C【解析】根据反应过程图可知，过程1中，HIO,中I的化合价由十5价降低至0价，得到5e,HO2中O的化合价 由一1价升高至0价，失去2×e,根据得失电子守恒和质量守恒定律可知，过程|的化学方程式为2HIO十5HO2 一L十502个十6H,0;过程i中，l2中I的化合价由0价升高至+5价，失去2×5e,H202中0的化合价由一1价 降低至一2价，得到2Xe,根据得失电子守恒和质量守恒定律可知，过程ⅱ的化学方程式为2十5H,O2一2HIO 十4HO,据此分析回答。根据反应过程和分析，H2O2在过程1中表现的是还原性、在过程ⅱ中表现的是氧化性，A 正确；由过程的化学方程式2HIO十5H2O2一L2十5O2十6H0可知，I的化合价降低，发生还原反应，则HIO3 作氧化剂，日是还原产物，O的化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作还原剂，O2是氧化产物，氧化性：氧化剂>氧 化产物，则氧化性：HIO3>O2,B正确；由B项可知，过程1中，HO2作还原剂，是还原产物，则还原剂与还原产物 的化学计量数之比为5：1，C错误；由分析可知，过程iⅱ的化学方程式为2十5H2O2一2HIO十4H20,D正确。 3.B【解析】燃烧热应为1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时的焓变，题中反应涉及2olC2H,其△H需除以2才 是燃烧热，故燃烧热应为一1600.4kJ·o1,A错误；△H<0表明金刚石→石墨为放热反应，石墨能量更低更稳 定，B正确；燃烧热要求C反应生成CO2(g),而非CO(g),方程式产物错误，C错误；△H<0说明反应放热，反应物总 能量高于生成物总能量，但因为还有氧气的参与，所以无法比较CO与CO2的能量大小，D错误。 4.A【解析】氨分子的中心原子的价层电子对数为4，水分子的中心原子的价层电子对数也为4，所以它们的VSEPR 模型都是四面体形，A正确；S0的孤电子对数为1，C○的孤电子对数为0，所以SO的空间结构为三角锥形， CO的空间结构为平面三角形，B错误；CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF的中心原子有1个孤电子对，为极 性分子，C错误；CO2的中心原子为sp杂化，SO2的中心原子为sp2杂化，所以它们的键角不相等，D错误。 5.A【解析】根据题千信息，2min后测得D的浓度为1.5mol·L1,可知o(D)=0.75mol·L-1·min1,而v(A)= 0.25mol·L-1·min1,由速率之比等于计量数之比可知x=1,A错误；由速率之比等于计量数之比可知(B)=0.5 mol·L1ymin1,B正确；A的转化量是B的二分之一，起始物质的量相同，故B的转化率始终是A的两倍，C正确； A的化学计量数为1，则该反应前后气体分子数增大，因此容器内混合气体的总物质的量增大，D正确。 6.D【解析】从图中可以看出，升高温度，N(CO)4的体积分数不断减小，则平衡逆向移动，所以正反应为放热反应；增 大压强，平衡正向移动，N(CO)4的体积分数增大，则>>1，A错误。由A选项分析可知，正反应为放热反应， 则△H<0,绝热条件下，温度随反应进行而升高，平衡逆向移动，反应物平衡转化率降低，B错误。卫为I00kP,温度 为100℃时，pN(CD,]=p(CO)=50kPa,则K,=NCC01=50-(kPa),C错误；恒温恒压下反应达平衡 p4(C0) 时，再充入少量CO,与原平衡是等效平衡[可假设充入的CO先放入另一温度、压强相同的容器内，加入适量(s), 达平衡后再充入原平衡体系中，保持压强不变，各物质的浓度不变，平衡不发生移动]，所以达到新平衡时CO的转化 率不变，D正确。 7.D【解析】室温下溶液IpH=7.O,溶液呈中性，则c(Ht)≠c(OH)十c(A),A错误；溶液I中pH=7.0,则c(H) =1X10?mol/L,由于弱酸HA的电离平衡常数K,(HA)=1.0X10-4mol/L,平衡时K,(HAD=cH):cA2, c(HA) 解得合品=1X10,6(HA0=c(H0十(A),tHA的电离度为品-8：B给溪：未电离的HA可自由 c(HA) 穿过该膜，HA总会由浓度大的一侧向浓度小的一侧移动，故平衡时两侧溶液中HA的浓度相同，由K(HA)= H)A)可得c(A)-KA,即溶液pH越大，(A)越大，放I中c4HA=c(HA)+c(A)比Ⅱ中 c(HA) c(HF) 高二化学参考答案(T)一1 更大，C错误；左右两侧c(HA)相等，代入两侧c(H时)，结合c(A)=KcA计算可得溶液I和Ⅱ中的c(A) c(H+) 之比为10°，D正确。 8.B【解析】常温下，未滴加NaOH溶液时，溶液为0.1mol/LHCN溶液，0.1mol/LHCN溶液的AG=3.8,AG= g28=gg驶=88，c(H*)=10“×10,HCN的电离常数K≈100X10心=10×10≈6.3X 0.1 10-1o,A正确；用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/LHCN溶液，由图可知，当V(NaOH溶液)=10mL 时，AG≈一4，同上计算后得pH≈9，已达酚酞显色范围，但并未达到滴定终，点（注：由计算值可知，HCN酸性极弱， CN具有极强的水解能力，以至于在终，点前已达酚酞显色范围)，B错误；滴加NaOH溶液至NaOH与HCN刚好完 全反应的过程中，由图可知，滴定终，点前溶液碱性持续增强，该过程可认为已加入的NOH与HCN反应，溶液中的 OH由其产物NaCN水解而来，而c(OH)持续增大，故水的电离程度也一直增大，C正确；滴定过程中 eC00-Cc0HD-是，温度一定时，KK每是定位，素的催不支，则 c(CN c(CN)·c(H+) c(HCD·c(OH)为定值，D正确。 C(CN) 9.D【解析】由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，总反应为吸热反应，A正确；平衡常数只和温度有关，与催化 剂无关，B正确；由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定，C正确；活化 能更高的反应速率更慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为“CH CHCH→*CH CHCH十H或*CH,CHCH,十 *H→“CH CHCH2+2*H,D错误。 10.D【解析】在[TiC1(H2O)]Cl2·H2O中，中心离子是T+,配位体是C和HO,外界的CI和HO不和中心离子 形成配位键，所以配位数是6，故A正确；1个[TiC1(H2O)5]C2·H20中，配位键为6个，也就是6个6键，水分子 共有6个，因此含有6×2=12个。键，综合可知1个[TC1(H2O)5]C2H20中含有18个。键，所以1mol [TiCI(H2O)5]Cl2·H0含。键数目为18Na,故B正确；由配合物[TiC1(H2O)5]CL2·H0结构可知，内界CI为 1,外界C为2，内界和外界中CI的数目比是1：2，故C正确；配合物中，只有外界中的C与Ag+反应，内界中的 CI不与Ag反应，故D错误。 11.C【解析】W最外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C;X的单质是空气主要成分之一，且常温常压下性质 稳定，则X为N;基态Z的M层未成对电子数为4，则Z为F。同周期元素，从左向右电负性增大，即电负性：W< X,A正确；Fe的电子排布式为[Ar]3d4s2,价层电子数为8，B正确；氨气和甲烷都是分子晶体，氨气分子之间存在 氢键，所以氨气的沸，点高于甲烷，C错误；[Fe(CN)6]3-可与Fe+反应生成蓝色沉淀，用于检验FeCl2溶液中的 Fe+,D正确。 12.C【解析】晶胞中配位数是指离子周围最邻近的异号离子数目，C叶（白球）周围最邻近的O2-(黑球)数目为8，A 正确：通过均摊法计算，一个晶胞中C©（白球）数目为8X有十6×分=4,0（黑球）个数为8，个数比为1：2，所以氧 化物的化学式为CeO2,Ce元素化合价为十4，B正确；沿z轴向xy平面投影时，图2未正确反映所有Ce的投影位置 (图2中心处应还有C的投影)，应该为d。b,C错误；原子分数坐标以晶胞参数为单位，申为(0,0,0)，乙为四 面体空隙中的Q原子，共坐标应为(，是，子，D正确， 13.B【解析】根据二茂铁的物理性质，如熔，点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，A正确；由题意 可知，CH5为环戊二烯(1 )失去一个氢离子所得，其结构为 由图可知1个 2 CH5中含有5个C一C。键和5个C一H。键，共10个。健，B错误；在二茂铁中，CH5与Fe+之间形成化学健 高二化学参考答案(T)一2