2026年中考化学二轮复习科学探究题型训练（五）

中考化学试题分类汇编（解析版） 科学探究专题训练（五） 1.在一次实践活动中，某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开了连续性问题探究。 活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因。 【查阅资料】水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。 【交流讨论】光反射引起池水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身 改变。有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了硫酸铜。 活动二：检验泳池水中是否加入硫酸铜。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量泳池水于试管中，滴加几滴 （合理即可） 有蓝色沉淀产生 池水中含有Cu2+ 2.另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴 （合理即可） 产生白色沉淀 池水中含有的离子是 （用符号表示） 【实验小结】泳池水中含有硫酸铜。步骤1发生反应的化学方程式为 。 【实验调查】同学们咨询了泳馆的管理人员，得知： ①池水是定期净化再利用的；②池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。 活动三：设计泳池水净化模拟实验装置（如右图）。 【进行实验】小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化铝），10分钟后，打开水泵使水循环，在此过程中石英砂的作用是 。 【归纳提升】①为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是 。 ②从爱护水资源角度分析，池水净化再利用的好处是_______________________。 2.（5分）84消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸钠（NaCl0），广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行了如下系列探究。 【查阅资料】I.84消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好。 Ⅱ.消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体。 探究一：84消毒液中有效氯含量的稳定性 0.5%的84消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量： 存放时间（小时） 不同温度下，有效氯存留率 60℃ 70℃ 80℃ 90℃ 0（对照） 100% 100% 100% 100% 3.0 …………… ……….. 94.66% 88.05% 6.0 ……………. 96.66% 89.67% 74.69% 12.0 ………….. 93.32% 82.62% …………. 20.0 94.75% ……….. ………. ……….. 30.0 92.99% ………. ………. ………… 【解释与结论】 （1）次氯酸钠（NaCIO）中Cl元素的化合价为 。 （2）综合分析探究一中数据，在其他条件不变时，0.5%的84消毒液有效氯存留率受温度和时间的影响，其影响的变化趋势是 。因此保存84消毒液应注意的问题是 。 探究二：不同浓度84消毒液的杀菌效果 在四只试管中各加入鸡蛋液2mL，分别加入不同浓度的消毒液，静置15分钟后，记录如下： 序号 2—1 2—2 2—3 2—4 实验操作 加入0.5mL消毒原液 加入0.5mL消毒原液，12.5mL水 加入0.5mL消毒原液，50mL水 加入0.5mL消毒原液，100mL水 现象 液体表面产生气泡，无其他现象 液体中产生大量白色固体 液体中产生少量白色固体 液体中产生极少量白色固体 【解释与结论】 （3）探究二中杀菌效果最好的一组实验为 （填序号）。 （4）洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液混合会产生有毒气体Cl2，完成反应的化学方程式： 2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+ 。 3.（10分）探究瓜子中二氧化硫的含量 有媒体报道：某品牌瓜子被查出二氧化硫残留量超标。为了测定购买的瓜子中二氧化硫的含量，小莉进行以下探究活动。 （1）查阅资料 ①二氧化硫是无色气体，化学性质与二氧化碳相似，但能与氧气反应。 ②二氧化硫可用作干果的防腐剂。我国食品添加剂标准规定，二氧化硫在干果中残留量≤04g/kg。 ③在沸水浴加热的条件下，瓜子中的二氧化硫可以全部释放出来。 ④氮气化学性质不活泼，一般条件下不和其它物质发生反应。 （2）实验小莉利用下图所示装置进行实验。 ①实验原理：乙装置用于吸收瓜子样品释放出的二氧化硫，碱溶液可选用__________________，发生反应的化学方程式为______________________；丙装置的作用是吸收氮气流带出的水蒸气，发生反应的化学方程式为____________________________。 ②实验步骤： 第一步：在U型管中放入瓜子样品500g，按图示连接好仪器，向其中通入氮气。 第二步：通入氮气一段时间后，称得乙、丙装置总质量为458.5g。 第三步：再次连接好仪器，持续通入氮气，同时向烧杯中加入沸水给瓜子加热，至二氧化硫释放完全。 第四步：实验结束后，称得乙、丙装置总质量为458.6g（假定实验中不产生其它与碱溶液及生石灰反应的气体）。 ③实验结果：通过计算，该样品中二氧化硫的含量为______________________。 （3）交流 ①在第一步中通入氮气的目的是________________。在第三步中通入氮气的目的是__________________。 ②实验过程中，为确保实验结果准确，下列措施正确的是________________（填选项序号）。 A.碱溶液要过量 B.装置气密性要好 C.实验中不能直接给瓜子加热 D.瓜子样品必须干燥 ③民以食为天，食以安为先，生活中下列做法正确的是________________（填选项序号）。 A.含添加剂的食品，若符合国家标准可食用 B.以饮料代替饮用水 C.霉变的大米经过多次清洗后可食用 D.购买食品注意生产日期和保质期 ④二氧化硫还可以与水反应，化学方程式是__________________________。 4.（12分）某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究： 【资料卡片】BaCl2溶液显中性。 【初步结论】（1）甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有　 　（填化学式），原因是　 　。 【初步探究】同学们设计的实验过程及现象如图所示。 【交流讨论】（2）同学们认为：无色溶液M中一定含有　 　（填化学式），无色溶液M加入酚酞试液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。 【提出问题】使溶液M显碱性的物质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三： 。 （3）请将猜想三补充完整：　 　。 【探究与结论】（4）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到　 　，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为　 　。 （5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入　 　，观察到　 　，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②　 　。 【实验结论】（6）原白色固体中一定有的物质是　 　（填化学式）。 5.（10分）某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。 【查阅资料】CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3； 20℃时，部分物质的溶解度。 物质 Ca（OH）2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 0.16 109 21.8 9.6 探究一：探究氢氧化钙的性质 20℃时，在盛有5g Ca（OH）2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。 （1）向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是　 　，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为　 　。 （2）向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。 （3）由上述实验可知氢氧化钙的性质有　 　。 【实验拓展】 （4）向上述（1）反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图1．AB段的实验现象是　 　，BC段发生反应的化学方程式为　 　。 探究二：二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究 【设计和实验】20℃时，甲、乙两组同学设计如图2装置分别进行实验。 甲组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中变浑浊，停止通CO2，Ⅰ中溶质为X．打开活塞，滴加足量稀盐酸。 【解释与结论】（1）经分析X是NaHCO3．实验过程中，Ⅰ中产生的现象是　 　。 乙组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中无明显现象，停止通CO2，Ⅰ中溶质为Y．打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅱ中变浑浊。 【解释与结论】（2）乙组同学认为Y只有Na2CO3．你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由　 　。Ⅰ中一定发生反应的化学方程式为　 　。 6.碳酸钠俗称纯碱或苏打,在生活､生产和实验研究中均有广泛应用｡ 【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%､2%和4%的Na2CO3溶液 (1)若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液,下列操作正确的是__________(填字母)｡ a.用托盘天平称取2g Na2CO3固体 b.选用50mL量筒量取所需体积的水 c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶,将配好的溶液装瓶并贴标签 (2)分别测定25℃时,上述3种溶液的pH,记录数据如下: 分析I､II､III三组数据可得出的结论是_______｡ 【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3 [已知溶液pH大于8.8时,Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀] (3)在烧杯中制备FeCO3沉淀时,应选用的加料方式是____(填字母)｡ a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中 b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中 c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中 (4)潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质,反应如下:4FeCO3+6H2O+O2=4X+4CO2｡ 则X的化学式为_________. 7.（7分）某学习小组的同学在整理归纳反应规律叶发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。 【提出问题】 怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？ 【分析讨论】 同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证有 _；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。 【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验结论】 第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与 反应的对比实验才能得出这一结论。 第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色 。得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaC1，你认为小亮的结论是 （填“合理”或“不合理”）的。 （3）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH _（填“>”、“<”或“=”）7时，则能证明有NaC1生成。 【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出 了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论，生成白色沉淀的化学方程式为 （只写一个）。 8.（1）（7分）某实验探究小组为验证氢气的还原性，在教师指导下： 【查询资料】Ⅰ.反应原理： Ⅱ.无水硫酸铜是白色粉末状固体，遇水变蓝色 【实验过程】 分析实验过程，回答： 1 仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 。 2 写出A装置中发生反应的化学方程式 。 3 装置D处硬质玻璃管中观察到的实验现象是 。 4 装置B的作用是 ，装置E的作用是 。 ⑤氢气是一种可燃性气体，为确保实验安全。实验中，需要持续通入一段时间氢气，再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是 。 （2）（4分）小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验： ①实验中，小雨观察到的现象是 ，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁； ②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式为 。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁 铜（填“>”“=”“<”）。 9. [查阅资料]钴元素有着广泛的用途：钴及其化合物在材料生产、化工生产、医疗中都有着广泛的应用。钴在电池制造中需求量增长很快，钴酸锂（已知：化学式为LiCoO2，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料,其中钻元素的化合价为_____________________。 【深入探讨】 [产生问题]既然钴与铁的单质具有相似的性质，那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质？ [设计并实检验证] （1）根据所学知识，同学们已知下列反应可以进行，并进行实验： 观察记录实验现象：氧化亚铁为黑色固体；实验a中，随着稀盐酸的加入，黑色固体逐渐溶解，溶液呈现浅绿色；实验b中，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。[查阅资料得知：原因是溶液中的Fe(OH)2遇空气中的氧气生成Fe(OH)3] （2）同学们欲探究钴元素化合物的性质，设计并进行了如下实验： 请你依据实验现象，完成下列问题： I.实验①中，取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，写出反应的化学方程式 。另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的 有关。 Ⅱ.实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的 有关。 通过实验探究，同学们得出结论：铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。 10.有位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。 【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【作出猜想】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。 【实验探究】小华同学设计如下实验进行探究。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。 烧杯壁发热 ② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。 溶液变红 有Ca（OH）2 ③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸。 无CaCO3 【交流讨论】 （1）同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是 。 （2）小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是 。 （3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出生成CaCO3的化学方程式 。 【反思应用】 （1）生石灰要 保存。 （2）设计和分析实验时，要充分考虑反应物的量和生成物等因素对实验结论的干扰。 （3）要确定样品中是否含有氢氧化钙，还需要学习更多化学知识才能解决。 中考化学试题分类汇编（解析版） 科学探究专题训练（五）答案 1.【答案】【交流讨论】没有 NaOH溶液/Ca（OH）2溶液 Ba（NO3）2溶液/BaCl2溶液 SO42- 【实验小结】2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 【进行实验】过滤 【归纳提升】①投药消毒 ②节约用水/防止水体污染（合理即可） 【解析】【交流讨论】光反射引起池水呈现蓝色，是物理现象，水分子本身没有发生改变；步骤1检验铜离子，向池水中滴加NaOH溶液或Ca（OH）2溶液，若生成蓝色沉淀，则有氢氧化铜生成，证明池水中含有铜离子；步骤2检验硫酸根离子，硫酸根和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，由于硝酸银也是不溶于酸的白色沉淀所以先加入足量稀盐酸，无明显现象，排除银离子，再加入Ba（NO3）2溶液或BaCl2溶液，能生成白色沉淀，证明池水中含有SO42-。 【实验小结】步骤1是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 【进行实验】石英砂之间有缝隙，可以起到过滤作用。 【归纳提升】①上述净水装置能通过吸附、过滤除去池水中的色素、异味、泥沙等杂质，但池水中含有多种微生物，有些会危害人体健康，所以净水还需要用消毒剂杀菌消毒。 ②池水净化再利用，能节约水资源，防止水体污染。 2.【答案】（1）+1 （2）温度越高有效氯的含量越低，时间越长有效氯的含量越低 1．低温密封保存 2．存放时间不易过长，在保质期内用完 （3）2 ﹣2 （4）NaCl 【解析】（1）化合物中各元素正负化合价的代数和为零，次氯酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，则氯元素的化合价+1；（2）横向分析探究一的数据可知，在其他条件不变时，温度越高，0.5%84消毒液有效氯存留越低；纵向分析探究一的数据可知，在其他条件不变时，存放时间越长，0.5%84消毒液有效氯存留越低；因此保存84消毒液应注意的问题是：1．低温密封保存，2．存放时间不易过长，在保质期内用完；（3）综合分析探究二数据和实验现象可知，实验2﹣2液体中出现了大量固体，所以探究二中杀菌效果最好的一组实验为2﹣2；（4）化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前含有2个H、3个Cl、1个Na、1个O，反应后已知物质中含有2个Cl、2个H、1个O，所以反应后空缺物质的化学式为NaCl。 3.【答案】（2）①氢氧化钠溶液/氢氧化钙溶液/氢氧化钾溶液（答案合理即可） ③0.2g/kg （3）①排尽装置中的空气 将产生的SO2全部排入乙装置 ②ABCD（2分，错选、多选不得分，漏选1-2个得1分） ③AD（错选、多选不得分，漏选得0.5分） ④ 【解析】（2）①二氧化硫能和碱反应，氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液或氢氧化钾溶液都能吸收二氧化硫， 化学方程式为2NaOH +SO2 == Na2SO3 + H2O、SO₂+Ca(OH)₂=CaSO↓+H2O，或2KOH+SO2=K2SO3+H2O；氧化钙有吸水性，可以与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；③乙、丙装置增加的质量就是瓜子中二氧化硫的质量，该样品中二氧化硫的含量为（458.6g-485.5g）÷05kg=0.2g/kg；（3）①在第一步中通入氮气的目的是为了排尽装置中的空气，防止对实验数据产生干扰；在第三步中通入氮气的目的是 将产生的SO2全部排入乙装置，减小误差；②实验过程中，为确保实验结果准确，需要采取的措施：碱溶液要过量，保证全部吸收二氧化硫；装置气密性要好，不能漏气；实验中不能直接给瓜子加热，直接加热瓜子有可能发生其他反应；瓜子样品必须干燥，如果不干燥，产生的水蒸气，会干扰实验；③民以食为天，食以安为先，为了食品保鲜、色泽、口感等原因，添加剂可以合理添加，含添加剂的食品，若符合国家标准可食用；饮料不能代替饮用水，饮用过多饮料会影响身体健康；黄曲霉素毒性较大，霉变的大米经过多次清洗后，也不能食用；购买食品要注意生产日期和保质期不能食用过期的食品；④二氧化硫与水反应的化学方程式是。 4.【答案】（1）Fe3O4 四氧化三铁是黑色固体 （2）NaCl （3）是氢氧化钠和碳酸钠 （4）产生白色沉淀 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl （5）酚酞试液 溶液变红色 除尽碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响 （6）BaCl2、NaOH、Na2CO3 【解析】（1）甲同学确定样品中没有Fe3O4，原因是四氧化三铁是黑色固体；（2）向白色沉淀中加入足量稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明白色沉淀是氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，同时生成氯化钠，所以无色溶液M中一定含有氯化钠；（3）使溶液M显碱性的物质可能是氢氧化钠，可能是碳酸钠，还有可能是氢氧化钠和碳酸钠；（4）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到产生白色沉淀，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入酚酞试液，观察到溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，证明猜想三成立；综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②除尽碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响；（6）原白色固体中一定有的物质是BaCl2、NaOH、Na2CO3。 5.【答案】探究一：（1）溶液由无色变为红色 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O （3）微溶于水，能与酚酞指示剂作用，可与非金属氧化物反应生成盐和水。 【实验拓展】（4）产生气泡 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 探究二：【解释与结论】（1）通入二氧化碳一段时间后，有固体析出 （2）不合理，若通入二氧化碳较少，则氢氧化钠还有剩余，此时Y为氢氧化钠和碳酸钠，当通入较多二氧化碳，但不足以将碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，则此时Y为碳酸钠和碳酸氢钠，此两种情况，都可以再加入盐酸后，有沉淀生成，满足乙中实验现象 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 【解析】探究一：（1）氢氧化钙溶液显碱性，加入酚酞后，溶液变红；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式注意配平为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O；（3）5g氢氧化钙未全部溶解，说明微溶于水，加入酚酞溶液变色，说明能与指示剂作用；通入二氧化碳，产生浑浊现象，说明可与非金属氧化物二氧化碳反应；【实验拓展】（4）在（1）中有剩余的盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以看到气泡；（1）反应后还有氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；探究二：【解释与结论】（1）碳酸氢钠能溶于水，溶解度不大，通入足量二氧化碳后，氢氧化钠与二氧化碳先反应生成碳酸钠，接着碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，当达到碳酸氢钠饱和溶液状态后，继续反应再生成碳酸氢钠，碳酸氢钠就会析出，看到固体；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳素钠和水，此时二氧化碳量较少，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；当通入足量的二氧化碳后，氢氧化钠全部生成碳酸钠后，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，此时溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，所以Y不一定就是碳酸钠；在Ⅰ中，通入二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 6.【答案】（1）ab （2）25℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数越大，碱性越强 （3）b （4）Fe(OH)3 （3）b （4）Fe(OH)3 【解析】（1）配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液所需溶质的质量为50g×4%=2g，需用托盘天平称取；配置需要的水的质量为50g-2g=48g,要选用50mL量筒量取；Na2CO3溶液会腐蚀玻璃塞，应选用橡胶塞。 （2）由记录数据知，25℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数越大，碱性越强。（3）常温下，Na2CO3溶液的pH大于8.8,若将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中或FeSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，则Fe2+会完全生成Fe(OH)2沉淀，要制备FeCO3沉淀，应将Na2CO3溶液缓慢加入到FeSO4溶液中 （4）化学反应前后原子的种类和数目不变，而且氧气中氧元素化合价降低，发生还原反应，FeCO3中铁元素化合价升高，发生氧化反应，可推出X为Fe(OH)3 。 7.【答案】【分析讨论】新物质生成或新物质出现或生成物出现 【实验结论】（1）水或H2O （2）仍为无色或不变色或不变 不合理 （3） = 【拓展应用】【或正确写出Ca（OH）2、Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（OH）2、Ba（NO3）2与Na2CO3反应的化学方程式也可得分，化学方程式中无“↓”、未配平扣1分，化学式错误扣2分】 【解析】【分析讨论】探究一种化学反应是否发生，可以通过检验是否有新物质生成或检验反应物是否减少来判断。 【实验结论】（1）将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，由于二氧化碳能溶于水，所以液面升高不能证明NaOH溶液与CO2发生反应，还需要做水和CO2反应的对比实验。 （2）无色酚酞溶液遇碱变红，遇酸性或中性溶液不变色，若是氢氧化钠和盐酸发生了反应，氢氧化钠被中和，得到中性或酸性溶液，滴加酚酞溶液后，溶液不变色；稀盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以无法证明溶液中有NaC1生成。 （3）NaCl溶液显中性，pH=7。 【拓展应用】NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠，碳酸钠能和可溶性的钙盐、钡盐和镁盐反应生成白色沉淀。 8.【答案】（1）①分液漏斗 酒精灯 ②Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ③黑色固体变为红色，玻璃管壁有水珠出现 ④去除水蒸气 检验水的生成 ⑤排出内部残留的空气 （2）①三种金属表面都有气泡冒出，冒出气泡的速率 镁＞锌＞铁 ②铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 ＞ 【解析】（1）①a为加入液体的分液漏斗，b为用于加热的酒精灯；②锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；③氧化铜与氢气反应生成铜和水，氧化铜为黑色，铜为红色，因此可以看到固体由黑色变为红色，玻璃管壁能看到水珠；④浓硫酸具有吸水性，可以干燥生成的氢气，去除水蒸气；无水硫酸铜遇水变为蓝色，通过颜色变化判断水的生成；⑤由于装置内残留有空气，因此先通入一段时间的氢气，将内部残留的空气排出，避免加热时造成危险。（2）①镁、铁、锌三种金属都能与稀硫酸反应，生成硫酸盐和氢气，由于金属的活动性不同，反应的剧烈程度也不同，可以看到三种金属表面都有气泡冒出，冒出气泡的速率是镁＞锌＞铁；②铁比铜活泼，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，可以观察铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 9.【答案】 （2）+3 【深入探讨】Ⅰ. 浓度 Ⅱ.氧气（或O2） 【解析】（2）在化合物中各元素正负化合价的代数和为0，在LiCoO2 中锂元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2价，设Co的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×2＝0，所以x＝+3；【深入探讨】Ⅰ.灰黑色氧化钴加入稀盐酸，化学方程式为CoO+2HCl＝CoCl2+H2O，通过对比可知，反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的浓度有关；Ⅱ．实验b中，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色,这是因为溶液中的Fe(OH)2与氧气反应生成Fe(OH)3；实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀；将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，可以推测沉淀物颜色变化可能与空气中的氧气有关。 10.【答案】【实验探究】①样品中含有氧化钙 ②酚酞试液 ③不产生气泡 【交流讨论】（1）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙 （2）取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 （3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 【反思应用】（1）密封 【解析】【实验探究】 ①取样品加水溶解，用手触摸烧杯壁，发烫，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，说明样品中含有氧化钙；②将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性；③取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，不产生气泡说明没有CaCO3； 【交流讨论】（1）通过实验②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；（2）改进实验③的操作是：取②中的少许滤渣，滴加足量稀盐酸，如果样品中含有碳酸钙，产生气泡；（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【反思应用】（1）生石灰暴露在空气中容易变质，要密封保存。 1 学科网（北京）股份有限公司 $