内蒙古鄂尔多斯市西四旗2025-2026学年第一学期期末考试高三化学试题

2025~2026学年第一学期西四旗期末考试·高三化学 参考答案、提示及评分细则 1.D元青花的主要成分属于硅酸盐，D项正确；A、B、C三项均错误。 2.B能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，反应过程中元素化合价不变。SO与氢氧化钠反应生成 硫酸钠和水，A项不符合题意；NO与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，NO不属于酸性氧化物，B项 符合题意；CO与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C项不符合题意；SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，D 项不符合题意。 3.A硫是16号元素，质子数为16，S-核外电子数为18，S2-的结构示意图 A项正确；NH的中 心原子价层电子对数为4，孤电子对数为1，VSEPR模型为 ,B项错误；MgC2的电子式为 2s 2p [:C1:]一Mg+[:C1:],C项错误；氧原子的价层电子的轨道表示式为个女个个个，D项错误。 4.C少量Cl2优先与I厂反应，A项错误；Fe与C+反应，生成Fe+,B项错误；将FeO4加入稀硝酸中，离子方 程式为3FeO4+28H++NO3一9Fe++NO个+14HO,C项正确：将少量Ba(OH)2溶液加入 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，OH优先与Fe+反应，另外同时有BaSO4沉淀生成，D项错误。 5.A[A(NH)Cl]分子中含有4个配位键，NH分子中含有3个共价键，则1mo1[AI(NH)Cl]中的。键数 目为7N,A项错误；由A12Cl分子结构图可知，A1原子外围有3对成键电子对，C1提供1对孤电子对与A1 形成配位键，A1周围电子数为6十2=8，C1原子最外层有7个电子，与A1形成1对共用电子对，也满足8电 子结构，则ACl分子中所有原子最外层均满足8电子结构，B项正确；由A2Cl分子结构图可知，A1原子的 配位数为4，[A1(NH)Cl]分子中A1原子的配位数也是4，即反应前后A1原子配位数不变，C项正确： [A1(NH)Cl]分子中含有3个A一CI配位键、1个A一N配位键，且两种键的键长不相等，正负电中心不 能重合，则[A1(NH)CL]属于极性分子，D项正确。 6.B在浓硫酸作用下胆矾表面变白，体现了浓硫酸的吸水性，A项不符合题意；装有NO的密闭烧瓶冷却后 颜色变浅，降低温度，平衡向生成N2O:方向移动，则NO2转化为N2O4的反应为放热反应，B项符合题意： 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO,是由于Ca(CIO)2变质，Ca(CIO)2和空气中CO、H2O反应生成 CaCO,CaCO和盐酸反应生成CO2,C项不符合题意；1mol·L1的NaCl溶液导电性比同浓度醋酸的强， 是因为氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与溶液的pH无关系，D项不符合题意。 【高三期末考试·化学参考答案第1页（共4页）】 7.D乙烷的化学式为C2H6,1mol乙烷中碳氢之间的共价键为6mol,碳碳之间的共价键为1mol,则一共是 7mol,即7N,A项错误；1 mol H2O中所含的中子数为(1×2+8)N=10N,B项错误：铁与足量稀硝酸 反应，被氧化为Fe,28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为6g”8品%广X3=1,5N,C项错误：O 16g 0,均由0元素组成，故16g混合气体中所含氧原子数为16g:mFXN%=N,D项正确。 8.D一定体积的乙醇与足量钠反应，用排液法收集生成的H2,并将乙醇的体积、氢气的体积都转换成物质的 量，从而得出1ol乙醇生成氢气的物质的量，也就得出1个乙醇分子中所含活泼氢原子的数目，最终验证 乙醇的结构式，A项正确；安全漏斗的弯管内滞留少量水，起到液封作用，稀盐酸与碳酸钙固体反应，从而制 得CO2气体，B项正确：CO通人溶有NH的CaCl2溶液中，从而发生反应：CaCl2+CO2+2NH3+HO CaCO,￥+2NHCl,C项正确；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，生成乙酸钠和乙醇，从而造成乙酸乙 酯的损失，D项错误。 9.Ba为Fe或者Cu,b为CO,c为FeO或者CuO,d为Fe2O,e为Fe3+盐，f为Fe2+盐或者Cu盐。a e一→f的转化可以是Fe+4H++NO5一Fe++NO个+2HO、2Fe3++Fe—3Fe+,A项正确：常温下， 浓硝酸会使铁钝化，钝化过程中也发生了化学反应，B项错误；Al金属性比Cu、Fe都强，则Fe2O,、FeO、CuO 均可以和A1发生铝热反应，C项正确；b为C№O,酸性环境下会发生歧化反应C2O+2HCu++Cu+ HO,D项正确。 10.B氯化氢为共价化合物，溶于水会电离出H、C1厂，溶液能导电，故K2S固体溶于水，进行导电性实验，电 流表指针发生偏转，KS溶液可导电，不能说明其含有离子键，A项错误：酸性溶液使石蕊试液变红色，石蕊 溶液变红后没有褪色，说明SO水溶液呈酸性。品红溶液褪色，说明SO2能使有色物质褪色，具有漂白性，B 项正确；MO将CI厂氧化生成C,浓HSO4不能氧化CI厂，故不能说明浓硫酸具有强氧化性，C项错误； 硫化氢、氯化氢不是硫、氯对应的最高价氧化物的水合物，故1mol·L1的Na2S和NaCI溶液的pH大小不 能证明硫、氯的非金属性强弱，D项错误。 11.B基态Fe+的价层电子排布式应为3d,A项错误；SO的中心原子的杂化方式为sp,其空间结构为正 四面体形，B项正确；由FSO,·7HO结构示意图可知，HO与SO}的作用力类型为氢键，C项错误： [Fe(HO)6]+中含有18个极性共价键，D项错误。 12.C基态P原子核外电子的运动状态有15种，A项正确：A1、P均位于元素周期表的p区，B项正确：晶胞中A1 原子与P原子的最近距离为。m,C项错误；图中所示N原子的坐标为（什，是，是），D项正确。 13.D根据M的结构简式可知，M中碳原子的杂化方式均为sp,A项正确；该分子中含有酚羟基，能与FC 溶液发生显色反应，B项正确；该物质分子中无手性碳原子，C项正确；1molM最多消耗Na和NaOH物质 的量之比为4：3，D项错误。 【高三期末考试·化学参考答案第2页（共4页）】 14.C由题意知，X、Y、Z、W、Q分别为H、CN、O、Fe。第一电离能：C<ON,A项错误；NO的空间结构为 平面正三角形，B项错误；W2即NO2,可形成酸雨和光化学烟雾，C项正确；Fe在高温下与HO(g)反应生 成黑色固体FeO4,D项错误。 15.C LiCoO2被还原生成单质Co,A项错误；根据信息②，升高温度，LiCO的溶解度下降，不利于Li2CO 溶解而分离，B项错误；“过滤”后的滤渣中含有少量Co2O,HO可以将Co(Ⅲ)还原成Co(Ⅱ)，C项正确： 溶液中剩余的HSO4可使C2O转化为HC2O4,从而不利于CoC2O,沉淀产生，D项错误。 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)0一C一O:平面三角形（各1分）》 (2)NO;b (3)2:5:0.2N (4)FeCO4+4H+NO5Fe3++2CO2↑+NO◆+2HO (5)取少量滤渣E溶于稀盐酸，滴人几滴铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则含有F+或其他合理答案 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1)铁坩埚(1分)：2CuS十30，+2NaC0,500℃2Cu0十2八aS0,十2C0, (2)水浴加热(1分) (3)Fe3+、Na;K[Fe(CN)6]溶液（或其他合理答案） (4)H2SeOs+4e+4H+-Se+3H2O (5)①滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，半分钟后溶液仍呈无色 ②98.75% 部分答案解析： (5)②反应H2SeO,+4厂+4H+Se￥+212+3HO,L2+2SO号一2I厂+S4O,根据方程式可知， n(HSc0,)=号n()=子(S0g)=0.1mol·L×16×103L×4=4×104mol,则样品中Se的 4X10+mol×79g·mol-1×100 质量分数 20 0.1600g ×100%=98.75%。 18.(除标注外，每空2分，共14分) (1)酮羰基(1分) NH 【高三期末考试·化学参考答案第3页（共4页）】 (3) CH CI (CH.),COK NH +HCI:取代反应(1分) 60~70℃ CCH (4)16: NH2 (5) COOH 部分答案解析： CCH (4)根据条件，分子中含有的官能团为“C=C”、“一NH2”,符合条件的同分异构体： NH2 CH CH: CH2一C=CH C=C-CHs ,共4+4+2+3+3=16种。 C=CH H2N NH NH2 NH CH 19.(除标注外，每空2分，共13分) (1)N(1分) (2)①氧(1分)②de (3)①3(1分) ②a25® (4)T[(H2O)5C1]Cl2·H2O ,X1010 【高三期末考试·化学参考答案第4页（共4页）】2025~2026学年第一学期西四旗期末考试 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修2、3。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ti48Fe56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.中华文化源远流长，文物是中华文明的物理载体。下列文物材质的主要成分属于硅酸盐的是 选项 A B D 型隆老黄 文物 多父 兰亭集序（绢本） 铜镜 水月观音（木雕） 元青花 2.下列物质中不属于酸性氧化物的是 A.SO B.NO2 C.CO, D.SO2 3.下列化学用语正确的是 A.S2的结构示意图： B.NH3的空间填充模型： 【高三期末考试·化学第1页（共8页）】 C.MgC2的电子式：Mg2+[:Cl:2 1s 2s 2p D.氧原子价层电子的轨道表示式个权个个个 4.下列涉及铁及其化合物的离子方程式正确的是 A.将少量Cl2通入Fe2溶液中：Cl2+2Fe+—2CI+2e3+ B.将过量铁粉加入CuCl2溶液中：2Fe+3Cu2+—2Fe3++3Cu C.将Fe3O4加入稀硝酸中：3Fe3O4+28H++NO方一9Fe3++NO个+14H2O D.将少量Ba(OH)2溶液加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：OH+NHt一NH3·H2O 5.利用二聚物A12Cl(结构式为 )与NH反应可制备配合物[A1NH)CL3]。下列 说法错误的是 A.1mol[Al(NH3)Cl3]中的o键数目为4NA B.Al2C1分子中所有原子最外层均满足8电子结构 C.反应前后A1原子配位数不变 D.配合物[A1(NH3)CL3]属于极性分子 6.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 将浓硫酸滴加到胆矾上，胆矾表面变白 浓硫酸具有脱水性 B 装有NO,的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为2O4的反应放热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO, 漂白粉的有效成分是CaCO D 1mol·L1的NaCl溶液导电性比同浓度醋酸的强 NaCI溶液的pH比醋酸的高 7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol乙烷中含有的共价键数为6NA B.1molH2O中所含的中子数为8NA C.28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA D.16g由O2和O3组成的混合物中含氧原子数为NA 【高三期末考试·化学第2页（共8页）】 8.下列实验装置不能达到实验目的的是 一稀盐酸 无水乙醇 少量CO 乙酸乙酯 止水夹 (含乙酸) 溶有NH的 NaOH溶液 Caco. CaCl溶液 A.验证乙醇的结构 B.制取少量CO2 C.制取少量碳酸钙 D.提纯乙酸乙酯 9.部分含F€、Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A.可能存在a→e一→f的转化 +3 B.常温下，a可能与浓硝酸不反应 化 +2 +1 C.c、d均可以发生铝热反应 D.b在非氧化性酸溶液中可能生成a和f 单质氧化物盐 10.为探究硫及其化合物的性质，下列由方案设计及现象得出的结论正确的是 选项 实验目的 方案设计及现象 结论 判断KS的化学键 将KS固体溶于水，进行导电性实验；电流表指 A K2S中含有离子键 类型 针发生偏转 证明SO2水溶液的 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量SO,:石 说明SO2水溶液呈酸 B 酸性与漂白性 蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色 性，且有漂白性 证明浓硫酸具有强 加热浓硫酸、NaCI固体与MnO2固体的混合物； 说明浓硫酸具有强氧 C 氧化性 有黄绿色气体产生 化性 比较S与CI的非金 用pH试纸测定浓度均为1mol·L-1的NaeS和 D 说明非金属性：S<C】 属性强弱 NaC)溶液的pH;前者的试纸颜色比后者的深 11.绿矾(FeSO4·7H,O)结构示意图如图所示。下列有关说法正确的是 ●Fe OS 00 o H A.基态Fe2+的价层电子排布式为[Ar]3d B.SO星的空间结构为正四面体形 C.HO与SO星的作用力类型为共价键 D.[Fe(H2O),]+中含有12个极性共价键 【高三期末考试·化学第3页（共8页）】 12.磷化铝(AP)是一种广谱性熏蒸杀虫剂，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为apm,图中A 点的原子分数坐标为(0,0,0)。下列有关说法错误的是 A.基态P原子核外电子的运动状态有15种 B.AI、P均位于元素周期表的p区 C,晶胞中A1原子与P原子的最近距离为号apm D图中所示1原子的坐标为（合，是，）】 13.一种中药的有效成分M的结构简式如图所示。下列关于M 的说法错误的是 OH HO A.碳原子的杂化方式均为sp B.能与FeCl3溶液发生显色反应 OH OH C.分子中不含有手性碳原子 M D.1molM最多消耗Na和NaOH的物质的量相等 14.化合物Q[Q(YZ)6]3·X2W可用于生产颜料，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的 前四周期元素，X元素的单质是自然界最轻的气体，基态Y原子核外有6种运动状态不同 的电子，基态W原子s轨道与p轨道的电子数相等但轨道总数不同，基态Q+价电子中有5 个未成对电子。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y<Z<W B.Z的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形 C.W2是形成酸雨和光化学烟雾的主要气体 D.Q单质在高温下与XW反应生成红棕色固体 【高三期末考试·化学第4页（共8页）】 15.以废I旧锂电极（主要含LiCoO2及少量石墨）为原料制备Li2CO3溶液和CoC2O4的工艺流程 如图所示： HSO4、H2O2(NH4)2C2O 废旧锂电极→焙烧→水浸→过滤 →酸浸 →沉钴 →CoC2O4 Li2CO溶液 混合气体 已知：①N2氛围下培烧后的主要固体产物是Li2CO3和Co,还有少量Co2O3; ②L2CO3在水中溶解度随温度升高而降低。 下列说法正确的是 A.“焙烧”时，大量LiCoO2被氧化 B.“水浸”时，高温有利于提高Li2CO3的产率 C.“酸浸”时反应之一为Co2O3+4H+十H2O2一2Co++3H2O十O2↑ D.“酸浸”时，加入过量H2SO4可以提高“沉钴”的效率 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)草酸铁钾[K3F(C2O4)3]能溶于水，主要用作光化剂。某学习小组按如下流程进行 实验： 气体A 足量澄清 石灰水 白色固体B 滤液D K Fe(C2O) 230℃ (含KC2O) 固体混 加水溶解、过滤 ,足量澄清 无色气体I 合物C 混合气体F 滤渣E 适量 石灰水 白色固体B (FeC2O) 稀硝酸 溶液G Na(OH溶液， 红褐色固体H 已知：无色气体I在空气中变红棕色。 回答下列问题： (1)气体A的结构式为 ,白色固体B中所含阴离子的空间结构为 (2)I的化学式为 ,H中含有的化学键有 (填字母)。 a.金属键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键 【高三期末考试·化学第5页（共8页）】 (3)滤液D能使酸性高锰酸钾溶液褪色(MnO,→Mn+,C2O星→CO2),该反应中氧化剂与 还原剂的物质的量之比为 ,若产生标准状况下4.48LCO2,则反应中转移的 电子数目为 (NA为阿伏加德罗常数的值)。 (4)滤渣E与稀硝酸反应的离子方程式为 (5)设计实验检验滤渣E中的阳离子： 17.(14分)某同学在实验室利用CuSe为原料制备单质Se,并测定Se的质量分数。实验步骤如下： 步骤I称取一定量的CuSe和NaCO3,充分混合后，在500℃条件下焙烧半小时； 步骤Ⅱ冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤： 步骤Ⅲ 向滤液中加入适量的FeSO4,将培烧过程中产生的少量Na2ScO4转化为Na SeO; 步骤V将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒； 步骤V硒样品中Se的质量分数测定。 回答下列问题： (1)步骤I中“培烧”时，应在 (填仪器材质名称)中进行。已知“焙烧”时有CuO 和Na2SeO3生成，该反应的化学方程式为 (2)步骤Ⅱ“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为 (3)经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有 (填离子符号)；判断溶液中是否还存 在少量Fe+的试剂是 (4)步骤V,生成Se的电极反应式为 (5)步骤V准确称取0.1600g硒样品，加人足量H2SO4和H2O2完全反应成H2SO3,除去 过量的H2O2后，配成100.00mL溶液；取所配溶液20.00mL于锥形瓶中，加入足量 H2SO4和KI溶液，使之充分反应；滴入2~3滴淀粉指示剂，振荡，用0.1000mol·L1 的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗16.00mL标准溶液。已知：H2SeO3十4H++4 —Se￥+2I2+3H2O、I2+2S2O号—2I+S4O。 ①滴定终点的现象是 ②该硒样品中Se的质量分数为 【高三期末考试·化学第6页（共8页）】 18.(14分)抗血吸虫药物吡喹酮的合成路线如下： CH CI C HCOCI H,/Ni CICH COCI KCN 703.3 KPa0C H NaO C.H.C.H.N NH C B D (CH,),COK H PO. C.H COCI 60-70℃ 100℃ Et N E 吡喹酮 回答下列问题： (1)B中含氧官能团的名称为 (2)C的结构简式为 (3)D→E的化学方程式为 :F→吡喹酮的反应类型为 (4)化合物K与A所含元素种类相同，分子中C、N原子数相同，K的相对分子质量比A大2， 符合下列条件的K有 种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面 积之比为3：2：2：2的是 (填结构简式)。 .苯环与胺基直接相连； ⅱ.除苯环外不含其他环； i.分子中不含C一C=C。 (5)已知：C.H;COOH+SOC2→C H COCI-+SO2↑+HC1↑，由甲苯合成 CI的 合成路线为 H、KMnO,SOCL 产a b H. 定条件 化合物a的结构简式为 ,化合物b的结构简式为 【高三期末考试·化学第7页（共8页）】 19.(13分)钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： (1)基态Ti原子核外最高能层符号是 (2)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构简式 CI CH 如图1所示。 CI M ①组成该物质的元素中，电负性最大的是 (填元素名称)。 图1 ②M中，不含 (填字母)。 a.π键 b.o键 c.配位键 d.氢键 e.离子键 (3)锐钛矿(TO2)的光催化活性较高，其晶胞结构为A,有4个T4+位于面上，晶胞中每个 T+被6个O一包围构成八面体，B为锐钛矿某缺陷晶胞结构。 OTi4+ ●02 图2 ①A晶胞中O的配位数为 ②对于图B所示的锐钛矿某缺陷晶胞结构，若氧缺陷可用TO2-x表示，则x= ③若晶胞A的体积为Vcm3,则晶体A的密度为 g·cm3(Na为阿伏加德 罗常数的值)。 (4)向浓的TCL3的盐酸溶液中加入乙醚，再通入HC1至饱和，可得到配位数为6、组成为 TCl3·6H2O的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为1：5，则该配合物的化学式 为 o Ti (5)氮化钛晶体的晶胞如图3所示。若该晶胞的密度为dg·cm3,则晶 胞中两个氨原子之间的最近距离为 pm(NA为阿伏加德罗 常数的值)。 图3 【高三期末考试·化学第8页（共8页）】