2026年中考化学二轮复习科学探究题型训练（四）

中考化学试题分类汇编（解析版） 科学探究专题训练（四） 1.某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。 （1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是____。 A 使用浓硫酸干燥CO2气体 B 使用熟石灰改良酸性土壤 C 服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症 D 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 （2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是_____g。 （3）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：只含有CaCl2 猜想二：含有CaC12、HC1和Ca（OH）2 猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2 猜想四：含有______。 同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是____。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性 【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。 请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。 方案 实验步骤 实验现象 一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 ___ 二 将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。 _____ 三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入_____ 产生气泡 【反思与拓展】①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为_____。 ②为了验证猜想三中不含有Ca（OH）2，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种：___。 ③结合下图，分析HC1和NaOH反应的实质：______。 2（10分） 某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验： （1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为 （2）甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么？ 猜想一：只有Na2SO4； 猜想二： 猜想三：可能是Na2SO4和NaOH 以上猜想中，可以直接排除的是 理由 。 【实验探究】 为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液， 有白色沉淀产生。 猜想二成立 乙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入 有气泡产生。 猜想二成立 丙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉。 猜想二成立 老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是 。 【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是 （填序号）。 A．倒入下水道 B．倒入废液缸 3.（10分）某同学对Na2CO3、NaHCO3的组成及某些性质进行探究。 【认识组成】（1）由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，两者含有的元素差别是_____；从构成离子的层次看，酸根离子分别是CO32-、HCO3-，根据酸根离子，他们都可统称为_______(填碳酸盐或钠盐)。 【比较性质】（2）为比较室温是20oC时Na2CO3、NaHCO3与水混合的变化，按图1进行实验，先向两支试管中分别加入约1克Na2CO3、NaHCO3，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计插入其中，发现盛有Na2CO3的试管中温度计的示数高于20oC，盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20oC，再向两试管中各加入约五毫升水和两滴酚酞试液震荡后，液体均呈红色。则NaHCO3与水混合时____(填放出或吸收热量)，NaHCO3溶液显_______（填酸性或碱性）。 【提出问题】（3）Na2CO3、NaHCO3还有什么不同性质？ 【查阅资料】NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，Na2CO3受热不易分解。可用图2装置验证。 【进行实验】按图2链接装置，检查气密性后，分别装入相关药品（试管甲、乙中的固体质量应相等）。后续试验均按规范要求进行，完成实验。 ①若要使实验效果更理想，则甲中应装入________(填Na2CO3或NaHCO3) ②完成试验后，待试管冷却至室温，加甲、乙试管里剩余固体的质量分别用m(甲)、m(乙)表示，则m(甲)______(填>或<或=)m(乙) 【拓展应用】（4）若把碳酸和NaHCO3比较，受热容易分解的是______(填碳酸或NaHCO3)，除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是________。 （5）研究表明Na2CO3在水中溶解时能生成自由移动的离子，且Na2CO3溶液中还含有很少的HCO3-离子，在Na2CO3溶液中存在的带负电荷的离子有HCO3-、______、______（填离子符号）。 4.小杨在实验室做酸碱盐的性质实验时发现，一瓶标注氢氧化钠溶液的试剂瓶是敞口放置的。为了检验这瓶氢氧化钠溶液是否变质，小杨与同组的另两位同学共同探究： （1）他们依据所学的化学知识，对这瓶溶液的成分作了如下猜想： 猜想一：可能是NaOH溶液； 猜想二：可能是Na2CO3溶液，作出此猜想的理由是 。 猜想三：可能是 。 （2）查阅资料得知：Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红，CaCl2溶液、BaCl2溶液呈中性。为了验证溶液中是否含有Na2CO3，三位同学各取少量待测试剂于小试管中，分别滴加酚酞溶液、②稀盐酸、③澄清石灰水，并依据产生的实验现象得出相同结论：溶液中一定含有Na2CO3。你认为他们所选试剂正确的是 （填字母代号）。 A.①②③ B.①② C.②③ D.①3 （3）为了验证“猜想二”正确还是“猜想三”正确，他们又做了以下实验：①取少量待测试剂于试管中，滴加足量 溶液，溶液变浑浊；②过滤；③在滤液中滴加酚酞溶液，变红，所以 （填“猜想二”或“猜想三”）正确。如果在已经变红的溶液中逐滴加人稀盐酸，观察到的实验现象是 。 5.小华同学发现自家的水壶用久以后底部会附着一层白色固体，查阅资料后得知，水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他邀请同学小雪进行了以下实验探究。 探究一：自家的井水是软水还是硬水？ 取少量井水样品于试管中，加入 ，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水属于_____________。 探究二：白色固体的主要成分是什么？ 【假设与猜想】猜想I:CaCO3 猜想Ⅱ： （填化学式）。 猜想Ⅲ：CaCO3和Mg（OH）2 【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有 产生，根据以上现象，小华认为：猜想I正确。小雪认为小华的结论不严谨，理由是 。经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液 无明显现象 猜想I成立 猜想Ⅲ成立 【拓展与迁移】取含有MgCl2和HC1的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算： （1）生成沉淀的质量是 克。 （2）原混合溶液中，MgCl2的质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同） （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%） 6.某化学兴趣小组利用下图装置进行Fe与水蒸气反应的实验： （1）A装置的作用是 ，点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，请你推断反应生成的气体是 。 （2）有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，你认为是否正确 （填“是”或“否”），请说明理由 。 反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，并查阅了相关资料：铁粉（黑色），Fe2O3（红棕色）、FeO（黑色）、Fe3O4黑色）。学习小组进行了一系列实验，验证了FeO不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想： 猜想一：只有铁粉 猜想二：只有Fe3O4 猜想三：铁粉和Fe3O4的混合物 学习小组设计了实验进行验证，请回答以下问题： （3）取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 不成立。 （4）通过实验测得，34.4g黑色固体与足量的稀盐酸反应，产生了0.2gH2，说明猜想 成立。 （5）另取34.4g黑色固体在高温条件下与足量的CO反应，充分反应后，固体质量变为28.0g，请计算在黑色固体中Fe3O4的质量分数为 （计算结果精确到0.1%） （6）根据以上探究，请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式 。 7.（7分）小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和（NH4）2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案： （1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是 。 （2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是 （填写物质名称） （3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是 ，简述不合理方案的理由 （任写一种） （4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项 。 （5）实验室需要配制质量分数为2%的（NH4）2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要 （填写仪器名称）。 8.线上化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上用导管吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣，复学后进行了如下探究。 探究一：脱脂棉燃烧的原因。 【作出猜想】根据燃烧条件分析：①脱脂棉是可燃物；②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气：③反应放出热量，满足了温度达到脱脂棉的 。 【进行实验】在如右图所示装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为 白色，在导管口P处放置 ，木条复燃，说明试管内生成了氧气。同时还观察到______________，说明反应还放出了热量。 【得出结论】吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，满足了脱脂棉燃烧的条件。 探究二：试管内残留白色固体的成分。 【查阅资料】①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气； ②过氧化钠与氮气不反应。 【作出猜想】猜想1：CO2参加反应，固体成分是Na2CO3； 猜想2：H2O参加反应，固体成分是NaOH； 猜想3：CO2和H2O均参加反应，固体成分是Na2CO3和NaOH。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取残留白色固体于试管中配成溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，静置 产生白色沉淀 固体成分含有碳酸钠 ②取适量①的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液 产生蓝色沉淀 固体成分含有_________ 【实验结论】过氧化钠与二氧化碳、水蒸气都能反应，猜想3正确。请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 【拓展延伸】化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用 （填字母序号）灭火。 A.二氧化碳灭火器 B.细沙 C.水基型灭火器 9.在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。某校兴趣小组对“84”消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究： 【查阅资料】 a．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分。 b．次氯酸钠（NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。 c．可通过电解氯化钠溶液的方法来制取次氯酸钠。 一、初识“84”消毒液： 【提出猜想】“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段时间。 有色布条_____（填“褪色”或“不褪色”）。 消毒液对有色衣物有漂白作用。 二、自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84”消毒液，其反应的化学方程式是，则X的化学式是_____。 三、实验拓展：在老师指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探究欲望，于是还设计了提纯粗盐（主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等）的实验方案： 实验步骤 实验目的或说明 （1）取一定量的粗盐样品，加入适量水完全溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。 完全除去杂质MgCl2，写出反应的化学方程式：_____。 （2）往步骤（1）中滤液加入过量的_____（写化学式）溶液，充分反应后过滤。 完全除去杂质CaCl2． （3）往步骤（2）中滤液加入过量的稀盐酸。 写出所得溶液中含有的阳离子符号：_____。 把步骤（3）中所得溶液倒入蒸发血中，用酒精灯加热蒸发结晶即可得到较纯的食盐。 【实验反思】 a．此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是_____。 b．有同学认为只需要上述实验方案中的步骤（2），不仅能完全除去杂质CaCl2．还能完全除去杂质MgCl2，你认为正确吗？说明理由：_____。 10.（5分）在一次研学旅行活动中，小红同学撕开某雪饼包装袋，发现袋内有一包干燥剂（如右图）。同学们就这包干燥剂原理、成分等产生极大兴趣，于是将这包干燥剂密封带回学校，到实验室进行相关实验活动： （1）同学们看到干燥包上文字就明白干燥的原理，其原理是 。 （2）小明同学用一支试管做实验就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是 。 （3）成分探究：这包干燥剂中是否含有碳酸钙？小亮和小芳分别进 行如下实验探究： 实验操作 实验现象 实验结论 小亮 取少量干燥剂于试管中，加水溶解，过滤 滤纸上留有 白色固体 含有碳酸钙 小芳 取少量干燥剂于试管中，滴加盐酸 无气泡产生 不含碳酸钙 两位同学实验结论截然相反，你认为 同学结论可靠，另一同学结论不 可靠的理由是 。 （4）思维拓展：这包干燥剂（假定都是含钙物质）含有哪些物质？小文同学在前面实验 基础上，认为成分有两种可能：即Ⅰ：CaO，Ⅱ：CaO、Ca(OH)2，为探究其成分， 小文同学设计如下方案，请完成表格中填空内容： 实验 方案 实验 依据 若bg沉淀所含钙元素质量等于ag氧化钙所含钙元素 Ⅰ成立 若bg沉淀所含钙元素质量 （大于、小于或等于）ag氧化钙所含钙元素 Ⅱ成立 几位同学按此方案各自进行实验，对所得数据进行分析，都得出猜想Ⅱ成立即该包干燥剂含：CaO和Ca(OH)2。 中考化学试题分类汇编（解析版） 科学探究专题训练（四）答案 1.【答案】 (1) A (2)9.8 (3)【猜想】 CaCl2、HCl 稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应 【进行实验】 紫色石蕊溶液变红色 铁锈逐渐消失，溶液变黄色 镁或碳酸钠溶液（合理即可） 【反思与拓展】① CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，则溶液中不含氢氧化钙 ③ H+和OH-结合生成水 【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，也不与二氧化碳反应，中和反应的原理无关；熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应；氢氧化铝属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的反应； 氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应； （2）设含硫酸的质量为x 这一定量石油产品中含硫酸的质量是9.8g； （3）【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想四可能是CaCl2和HCl；同学们讨论后一致认为猜想二不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应； 【进行实验】实验目的是验证证明猜想四是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸； 方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色； 方案二：将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈逐渐消失，溶液变黄色； 方案三：和盐酸反应能产生气体的物质可以是活泼金属如镁等、碳酸盐如碳酸钠溶液等，可以加入镁或碳酸钠溶液等； 【反思交流】①要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应，过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ②猜想三不正确，即不含有Ca（OH）2，碳酸钠溶液和氢氧化钙反应产生沉淀，可以取少量烧杯中的溶液，加入碳酸钠溶液，没有沉淀产生，说明溶液中不含氢氧化钙； ③结合图分析，HCl和NaOH反应的实质是HCl在水中会解离出的H+和NaOH在水中会解离出的OH-，结合生成水。 2.【答案】（1）红 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O （2）【猜想与假设】Na2SO4和H2SO4 猜想三；含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色 【实验探究】 碳酸钠（锌、铁、镁） 铁锈减少，溶液变黄 若溶液中含有硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀 【反思交流】B 【解析】（1）甲同学加入氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液遇碱变成红色；用滴管滴入稀硫酸，用玻璃棒搅拌，观察到酚酞溶液红色正好退去，变为无色，证明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O； （2）针对反应后溶液中的溶质是什么，同学们展开了讨论，【猜想与假设】猜想一：恰好完全反应时只有Na2SO4； 猜想二：稀硫酸过量时可能是Na2SO4和H2SO4；猜想三：可能是Na2SO4和NaOH，这是氢氧化钠过量； 经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的，这是因为含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色； 【实验探究】甲同学方案：试管内的溶液于试管中，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀； 乙同学方案：猜想二正确，溶液中有稀硫酸，和稀硫酸反应可以产生气体的物质有碳酸盐和活泼金属。 丙同学方案：加入的生锈的铁钉表面是三氧化二铁，可以和稀硫酸发生反应，生成三氯化铁，实验现象是：铁锈减少，溶液变黄； 甲同学实验方案不合理的理由是，若溶液中含有硫酸钠也可以和氯化钡反应生成白色沉淀； 【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是倒入废液缸，如果倒入下水道，可能会腐蚀金属管道。 3.【答案】（1）H 碳酸盐 （2）吸收热量 碱性 （3）①Na2CO3 ②> （4）NaHCO3 加热 （5）CO32- OH- 【解析】（1）碳酸钠和碳酸氢钠都含有碳、氧、钠元素，碳酸氢钠还含有氢元素；根据酸根离子，碳酸钠和碳酸氢钠都可统称为碳酸盐。 （2）盛有碳酸氢钠的试管中温度低于室温，说明碳酸氢钠与水混合时吸收热量；碳酸氢钠溶液使酚酞变红，说明碳酸氢钠溶液显碱性。 （3）①将碳酸钠放于外部的试管，碳酸氢钠放于内部的试管，更容易验证结论。 ②碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，剩余的固体的质量减少，则m(甲)>m(乙)。 （4）碳酸氢钠受热更容易分解；想除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠，可采用加热的方法，碳酸氢钠受热分解，除去了杂质，又没有引入新杂质。 （5）碳酸钠溶液中还有碳酸根离子，氢氧根离子。 4.【答案】（1）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 氢氧化钠和碳酸钠 （2）C （3）氯化钙 猜想三 溶液由红色逐渐变浅直至红色消失 【解析】（1）猜想一：氢氧化钠没有变质时是NaOH溶液；猜想二：氢氧化钠完全变质时是Na2CO3溶液，作出此猜想的理由是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 猜想三：氢氧化钠部分变质时是氢氧化钠和碳酸钠；（2）分别滴加①酚酞溶液、②稀盐酸、③澄清石灰水，依据实验现象得出结论：溶液中一定含有Na2CO3，不能用酚酞试液，是因为氢氧化钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，可以用稀盐酸，是因为加入足量稀盐酸时，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡；也可以用氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，过程中溶液变浑浊；（3）①取少量待测试剂于试管中，滴加足量氯化钙溶液，溶液变浑浊，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；②过滤除去不溶于水的物质；③在滤液中滴加酚酞溶液，变红，说明溶液中含有氢氧化钠，所以猜想三正确；如果在已经变红的溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，观察到的实验现象是溶液由红色逐渐变浅直至红色消失。 5.【答案】探究一：肥皂水 硬水 探究二：【假设与猜想】Mg（OH）2 【实验与探究】气泡 白色固体是碳酸钙和氢氧化镁的混合物时，加入足量稀盐酸也产生气泡 产生白色沉淀 【拓展与迁移】（1）5.8 （2）9.5g （3）6.5% 【解析】探究一：取少量井水样品于试管中，加入肥皂水，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水属于硬水。 探究二：【假设与猜想】白色固体的主要成分，可能是CaCO3，可能是Mg（OH）2，可能是CaCO3和Mg（OH）2； 【实验与探究】取少量样品，向白色固体中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有气泡产生，小华认为猜想Ⅰ正确；小雪认为小华的结论不严谨，理由是白色固体是碳酸钙和氢氧化镁的混合物时，加入足量稀盐酸也产生气泡；取上述实验中的上层清液中，滴加足量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化镁； 【拓展与迁移】（1）生成沉淀的质量是165.8g+200g﹣360g＝5.8g； （2）设氯化镁质量为x MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 95 58 x 5.8g 答：原混合溶液中，MgCl2的质量是9.5g。 （3）氢氧化钠中的钠元素最终全部转化到氯化钠中，滤液中氯化钠质量是： 200g×8%×÷＝23.4g，恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是：。 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是6.5%。 6.【答案】（1）提供水蒸气 氢气 （2）否 加热时装置中的空气膨胀逸出 （3）二 （4）三 （5）67.4% （6）3Fe+4H2O（气）高温Fe3O4+4H2 【解析】（1）A装置的作用是提供水蒸气，点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，说明生成的气体；（2）导管口有气泡产生，不能说明反应生成了气体，因为加热时装置中的空气膨胀也会逸出；（3）取少量黑色粉末，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明铁和稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，猜想二不成立；（4）铁和稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，由质量关系可知，黑色固体中铁质量是5.6g，说明黑色固体是铁和四氧化三铁的混合物，猜想三成立；（5）四氧化三铁中氧元素的质量为34.4g﹣28.0g＝6.4g，四氧化三铁的质量为：，黑色固体中Fe3O4的质量分数为：；（6）Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O（气）高温Fe3O4+4H2。 7.【答案】（1）KNO3 （2）硫酸铵 （3③ 方案①中，先加入氯化钡溶液，若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀 （4）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 （5）量筒 【解析】（1）铵态氮肥与熟石灰共同研磨会释放出有刺激性气味的氨气，取少量该化肥与熟石灰混合研磨，闻到氨味，该化肥一定不是硝酸钾；（2）硫酸铵与盐酸不反应，碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，实验中取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸，没有产生气泡，说明该化肥不是碳酸氢铵而是硫酸铵；（3）先加过量盐酸，以除去银离子的干扰，然后再加BaCl2溶液。如产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有硫酸根；方案①中，先加入氯化钡溶液，若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀；（4）铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，造成肥效降低，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合施用；（5）要配制2%的（NH4）2SO4溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要量筒。 8.【答案】 探究一：【作出猜想】着火点 【进行实验】带火星的木条 烧杯中的导管口有气泡冒出 探究二：【实验验证】氢氧化钠（或NaOH） 【实验结论】 【拓展延伸】AC（选错或不全均不给分） 【解析】 探究一：【作出猜想】燃烧的条件，需要可燃物，需要氧气，还需要达到可燃物的着火点。 【进行实验】检验氧气，可以用带火星的木条，氧气能使木条复燃；烧杯中的导管口有气泡冒出，说明反应还放出了热量。 探究二：【实验验证】氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜，氢氧化铜为蓝色沉淀，①中碳酸钠完全反应，上层清液无碳酸钠，产生蓝色沉淀，说明固体成分含有氢氧化钠。 【实验结论】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 【拓展延伸】过氧化钠与二氧化碳、水蒸气都能反应，则过氧化钠着火时，不能用二氧化碳和水灭火，可选用细沙隔绝空气灭火。 9.【答案】一、褪色 二、H2 三、(1) 2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl (2) Na2CO3 (3)Na+、H+ [实验反思] a .除杂过程中有氯化钠生成 b .不正确，因为碳酸镁微溶于水，只加碳酸钠不能将杂质氯化镁完全去除 【解析】一、有色衣物被漂白，说明消毒液可以使有色布条褪色; 二、根据质量守恒定律，反应后还应有2个氢原子存在，满足反应前后原子数目不变，而两个氢原子正好可以组成1分子氢气，X为氢气; 三、(1)氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl ； (2)粗盐中含有氯化钙，要得到氯化钠，就需要加入碳酸钠溶液来除去杂质；(3)步骤(2 )之后，滤液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入过量盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以此时溶液中存在氯化钠和剩余的盐酸，阳离子为钠离子和氢离子；[实验反思] a .除杂过程加入氢氧化钠和碳酸钠，最终与盐酸反应生成了氯化钠，所以使原样品中的氯化钠质量增加;b .碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁和氯化钠，碳酸镁微溶于水，不能全部去除，所以不能只加碳酸钠就可以去除氯化镁。 10.【答案】（1）CaO + H2O== Ca(OH)2 （或氧化钙吸水，与水反应） （2）取少量干燥剂于试管中，加水溶解，触摸试管，试管外壁发烫 （3）小芳 氨氧化钙是微溶物，滤纸上白色固体可为铝氧化钙 （4）小于 【解析】（1）该干燥包原理为氧化钙吸水，与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO + H2O== Ca(OH)2。 （2）氧化钙和水反应是放热反应，可以取少量干燥剂于试管中，加水溶解，触摸试管，试管外壁发烫，证明该干燥剂仍有效。 （3）小亮的方案中，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙是微溶物，滤纸上白色固体可为氢氧化钙，不能证明一定存在碳酸钙；小芳的方案中，干燥剂的成分可能有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙，加入盐酸，若有气泡产生，一定有碳酸钙，若没气泡产生，一定没有碳酸钙。 （4）氧化钙中钙元素的质量分数小于氢氧化钙中钙元素的质量分数，ag氧化钙和氢氧化钙混合物中钙元素的质量分数小于ag氧化钙中钙元素的质量分数，所以bg沉淀所含钙元素质量小于ag氧化钙所含钙元素。 1 学科网（北京）股份有限公司 $