内蒙古鄂尔多斯市西四旗2025-2026学年第一学期期末考试高一化学试题

2025~2026学年第一学期西四旗期末考试 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂，黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列物质属于电解质且为共价化合物的是 A.NaOH B.CH C.H2SO D.NH 2.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为位。关于Lv的叙述正确 的是 A.原子序数为116 B.中子数为293 C.核外电子数为177 D.元素Lv的相对原子质量为293 3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.A13+、Na+、NO3、OH B.H+、Na、CIO、SO C.Fe3+、Kt、I、CI D.Ba2+、Na、NO3、CI 4.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类正确的是 A.过氧化钠、氧化钙都属于碱性氧化物 B.纯碱、胆矾都属于电解质 C.干冰、氨气都属于酸性氧化物 D.金刚石、活性炭互为同素异形体 5.将10mL12mol·L1浓盐酸稀释至200mL,稀释后的溶液中C1的物质的量浓度为 A.0.6mol·L-1 B.6mol·Ll C.1.2mol·L D.0.06mol·L- 6.下列离子方程式书写正确的是 A.Al与稀盐酸反应：A十3H一AI3+十H2个 B.Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH一2[Al(OH)4] C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba++SO}一BaSO4 D.向纯碱稀溶液中通入CO2:CO2+H2O+CO号—一2HCO 7.下列说法中正确的是 A.Na的结构示意图 B.用电子式表示NaO的形成过程：Na·+:O·+·Na→Na+[:O:]-Na H C.氯化铵的电子式：[H:N:H]+C H D.CH4的空间结构：平面四边形 【高一期末考试·化学第1页（共4页）】 8.下列生活中的物质与用途不具有对应关系的是 A.La-Ni合金储氢材料 B.硬铝—制造飞机 C.Na2 COa 造玻璃 D.Na2O—食用碱 9.下列关于碱金属元素的说法正确的是 钠 钾 A.钾与水反应比钠更剧烈且可肉眼观察到紫色火焰 B.钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠 C.钠钾合金常温下是液态且具有良好的导热性可用作原子反应堆的导热剂 D.根据钠、钾与水反应的实验现象推测，第IA族元素的单质均能与水发生剧烈反应 10.加碘盐中含有KIO3,能发生反应KIO3十5KI+3H2SO4一3I2+3K2SO4+3H2O,下列有关 该反应的说法正确的是 A.H2SO4在反应中得到电子 B.KIO3发生氧化反应 C.还原性：I2>I D.每生成3molI2,转移5mole 11.某同学欲配制500mL0.100mol·L1Na2CO3溶液，下列说法错误的是 A.如图所示的操作是转移 B.需称取碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为14.3g C.溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低 D.使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有X、Y处于同周期， 20℃ 且W与X的电子数之比为1：8，Z与Y同主族。下列说法错误的是 A.最简单氢化物的热稳定性：Y<X B.原子半径：W<YX<Z C.简单离子的还原性：Y<Z D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 13.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 将F粉与水蒸气反应后的固体物质加入稀盐酸充分溶解，向 A 检验固体物质中是否含有Fe 所得溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 切下绿豆大小的钠，吸干表面煤油，放人盛有适量水的烧杯 检验Na与HO反应有 B 中，充分反应后再滴加稀盐酸 NaOH生成 向某溶液中加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，观察有 C 检验该溶液中是否含有C1 无白色沉淀产生 证明该钠盐溶液一定为NaCO D 向某钠盐溶液中加人Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀产生 或Na2SO4溶液 【高一期末考试·化学第2页（共4页）】 l4.利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取高纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是 足量稀硫酸 NaCIO, 主要含有NaCI的滤液 粗MnO2→ 酸浸 操作X 氧化 操作Y →高纯MnO2 C02 高纯MnO, A.“酸浸”过程中发生的反应均不属于氧化还原反应 B.“操作X”与“操作Y”均包含过滤、洗涤、干燥 C.“氧化”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 D.进行“氧化”操作的目的是提高原料中Mn元素的利用率 15.某小组设计如图装置制备较纯净的Fe(OH)2并保持较长时间。已知：苯难溶于水，密度小 于水。 NaOH溶液 苯 稀疏酸 NaOH 溶液 FeSO,溶液 图1 图2 下列叙述错误的是 A.图1中添加苯，起隔离空气作用 B.利用图1装置制备时将胶头滴管插入液面下再挤压胶头 C.图2装置中铁粉需要稍过量 D.图2装置操作方法是先关闭止水夹a,一段时间后再打开a 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题： (1) mol Fe3O4中含有1molO. (2)24.8gNaR含0.8 mol Na,则NaR物质的量为 ,R的摩尔质量为 (3)在标准状况下，含有3.01×103个氦原子的氦气的体积约为 (4)某化学小组人员用17mol·L1的浓硫酸配制480mL3.4mol·L-1的稀硫酸用于实 验，需取用浓硫酸的体积为 mL;所配溶液中的H+的物质的量浓度为 (忽略水的电离)。 (5)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成虹两部分，活塞可以自 由移动，也可以固定。0℃时向中充入8gS02,Ⅱ中充入8gO,则当 活塞不再移动时，I、Ⅱ两部分体积比为 17.(14分)下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置： 族 IA 0 周期 1 ① ⅡA ⅢA IVA VA MA VIA ② 2 ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 回答下列问题： (1)元素①一⑨中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)；简单离子半径最大的是 (填离子符号)。 (2)元素④的最简单氢化物的结构式为 【高一期末考试·化学第3页（共4页）】 (3)⑤⑥⑦三种元素对应的单质失电子能力最强的是 (填化学式)。 (4)⑨的单质可用于制取漂白液，写出反应的离子方程式： (5)元素⑦的单质可以与⑤的最高价氧化物对应水化物反应产生H2,该反应的离子方程式 为 ；下列关于元素⑦及其化合物的推断中，正确的是 (填字母)。 A.元素⑦在其化合物中的化合价为+3价 B.单质与H2O反应的难易程度：⑦比⑤容易 C.⑦的氧化物对应水化物与⑤、⑧的最高价氧化物对应水化物均能反应 D.⑤的单质可从⑦和⑨形成的化合物的水溶液中置换出⑦的单质 18.(14分)铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式为 (2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与铜反 应的离子方程式： (3)某小组欲从制造印刷电路板的废水（含FeCl3、CuCl2、FeCl2)中回收铜，并获得FCl3溶 液，设计如下方案： →滤液B 过量金属A 合并 废液 →FeCl溶液 过滤 通入C2 滤渣C 加过量D→滤液E 过滤 铜 ①滤渣C为 (填化学式，下同)：滤液B中溶质主要为 ②通入C12的目的是 ,发生反应的离子方程式为 (4)某同学为测定FCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： 取少量待测溶液，滴入KSN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 (填 离子符号)。 19.(13分)某兴趣小组为探究氯、溴、碘的相关性质，设计如图装置进行实验（夹持仪器已 省略)。 浓盐酸 仪器a NaBr E 溶液 KCr2O,固体 NaOH 浴液 饱和食盐水 淀粉KI溶液 B D 已知：P2O可用于干燥酸性气体。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)装置A中Cr元素被还原为Cr3+,写出反应的离子方程式： (3)装置C中I、Ⅲ两处均为干燥的红色小花，Ⅱ处为P,O干燥剂，则装置C中产生的实验 现象是 ,该现象可以得出的结论是干燥C2无漂白性。 (4)若实验体系内压强过大，可观察到装置B中 (填实验现象)。 (⑤)反应一段时间后，装置E中溶液变为橙黄色，写出反应的离子方程式： 。 打开装置E中分液漏斗的活塞，将橙黄色溶液（假设氯元 素只以CI形成存在)滴入装置D中，可观察到 (填实验现象)，Cl2、Br2、 I2三种物质的氧化性由强到弱顺序为 【高一期末考试·化学第4页（共4页）】2025~2026学年第一学期西四旗期末考试·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1.C NaOH属于离子化合物，CH和NH属于非电解质，H2SO既是电解质又是共价化合物，C项符合题意。 2.A核素符号左下角的数字为质子数，Lv的质子数为116，原子序数等于质子数，A项正确；核素符号左上角 的数字为质量数，293为质量数，不是中子数，B项错误：原子的核外电子数等于质子数，为116，C项错误；核 素的质量数只是近似等于其元素的相对原子质量，D项错误。 3.DAs+与OH会反应生成A1(OH)3或[A1(OH)4]而不能大量共存，A项不符合题意；H十与C1O厂会反 应生成HCIO而不能大量共存，B项不符合题意；Fe3+与I厂会反应而不能大量共存，C项不符合题意；各离子 能大量共存，D项符合题意。 4.B过氧化钠不属于碱性氧化物，氧化钙属于碱性氧化物，A项错误；纯碱、胆矾都属于电解质，B项正确：氨 气不属于氧化物，干冰为二氧化碳，属于酸性氧化物，C项错误；活性炭属于混合物，与金刚石不互为同素异 形体，D项错误。 5.A10mL12mol·L1浓盐酸中，n(C1T)=0.12mol,稀释至200mL后，溶液中C的物质的量浓度为 0.6mol·L1,A项正确。 6.DA1与稀盐酸反应：2A1+6H一2A13++3H2个，A项错误；Al2O与NaOH溶液反应：Al2O+2OH+ 3H2O一2[A1(OH)4]-,B项错误；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba++2OH+2H++SO一2HO 十BaSO↓，C项错误；向纯碱稀溶液中通人CO:CO,十HO十CO一2HCO万，D项正确。 7.BNa最外层电子数为8，图示为a原子的结构示意图，A项错误；用电子式表示NO的形成过程： Na+:O·+·Na一→Na+[:O:]-Na,B项正确；未画出C的最外层电子，C项错误；CH4的空间结 构为正四面体形，D项错误。 8.D Nae CO,、NaHCO可用作食用碱，Na2O溶于水生成NaOH,不能用作食用碱，D项符合题意。 9.C金属K的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，A项错误：钾投入氯化钠溶液中会先与水反应生成氢氧化钾，无 法置换出钠，B项错误；钠钾合金常温下是液态且具有良好的导热性可用作原子反应堆的导热剂，C项正确； 第IA族除H以外，碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，D项错误。 10.DH2SO,中所含元素的化合价在反应中没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；KIO中碘 元素的化合价由十5降至0，被还原，发生还原反应，B项错误；KI是还原剂，是还原产物，在同一个氧化还 原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，即还原性：I一>，C项错误；每生成3ol2,消耗1 mol KIO, 得到电子是1mol×5=5mol,即反应转移5mole,D项正确。 11.C图中所示操作为转移，A项正确：需称取NaCO·10HO的质量为0.5L×0.1mol·L1×286g·mol1 =14.3g,B项正确；Na2CO溶解过程中放热，未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏高，C项错误；实 验时需要往容量瓶中加蒸馏水，故使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响，D项正确。 12.A根据题干信息可以推断出W为H、X为O、Y为F、Z为C1。最简单氢化物的热稳定性：HF>HO,A项 错误；原子半径：H<FO人CI,B项正确：简单离子的还原性：F广<CI,C项正确：HCIO的酸性比HSO 强，是一种强酸，D项正确。 l3.C固体物质中若含有未反应的Fe,Fe会与Fe+反应生成Fe2+,A项错误：NaOH与HCl反应无明显现 象，B项错误；该钠盐溶液也可能为NaHCO溶液，D项错误。 14.CMnO、MnCO分别与HSO4的反应中，元素化合价均没有变化，A项正确；“操作X”“操作Y”均包含过 滤、洗涤、干燥，“操作X”还需将滤液与洗涤液合并，B项正确：“氧化”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之 比为1：3，C项错误；进行“氧化”操作的目的是将原料中Mn+氧化为MO2,提高MnO2的产率，D项正确。 15.D制备纯F(OH)2关键是排除O2干扰。依题意，苯隔离空气和硫酸亚铁接触，避免空气中O2氧化 【高一期末考试·化学参考答案第1页（共2页）】 F(OH)2,A项正确；将长胶头滴管伸入液面下，上层液体起液封作用，B项正确；铁粉过量，能使稀硫酸完 全反应产生足够的H2排尽装置内空气，且Fe十2e+一3Fe+,C项正确；图2装置中H有两个作用：一 是利用氢气排出装置内空气，二是利用氢气产生气压将FeSO4溶液由I试管压入Ⅱ试管，与NaOH反应生 成F(OHD2,操作是先打开止水夹，利用氢气排空气，后关闭止水夹，利用压强将硫酸亚铁溶液压入试管Ⅱ 中，D项错误。 16.(每空2分，共14分) (1)0.25 (2)0.4mol;16g·mol-1 (3)11.2L (4)100;6.8mol·L-1 (5)1:2 17.(每空2分，共14分) (1)He;S- (2) 0 (写成“H一O一H”也给分) H H (3)Na (4)Cl2+20H-CIO+CI+H2O (5)2A1+2OH+6HO—2LA1(OH)4]+3H2↑；AC 18.(每空2分，共14分) (1)4Fe(OH)2+02+2H2O-4Fe(OH)3 (2)2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+ (3)①Fe、Cu:FeCl2 ②将溶液中的Fe2+转化为Fe3+(写成FcCl2、FeCl也可)：2Fe++C2一2Fe3++2CI- (4)Fe3+、Fe2+、Cu2+ 19.(除标注外，每空2分，共13分) (1)长颈漏斗(1分) (2)6C+Cr2O号+14H+-3C2个+2Cr3++7HO (3)I处红色小花褪色，Ⅲ处红色小花不褪色 (4)长颈漏斗内液面上升 (5)2Br+Cl2—2CI厂+Br2;D中溶液变为蓝色；C2>Br2>L2 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得 分；条件未写或不全、书写不规范（如H厂写成H1,e写成ε），每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写 成等号、“个”、“↓”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4mol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一期末考试·化学参考答案第2页（共2页）】