3.4 沉淀溶解平衡 同步练习-2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡

基础过关练

 

考点一　沉淀的生成与溶解

1.在一定温度下,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),若把AgCl分别放入①100 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液中;②100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中;③100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中;④100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中,搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是(　　)

A.①>②>④>③　　　　　B.②>①>④>③

C.④>③>②>①　　　　　D.①>④>③>②

2.不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法错误的是(　　)

A.T1<T2

B.加入BaCl2固体,可使溶液由a点变到c点

C.c点时,在T1温度下有固体析出

D.图中c点对应的是T2时硫酸钡的不饱和溶液

考点二　沉淀的转化

3.已知:常温下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,向硫酸钡的悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液,充分搅拌后静置、分层,装置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.下层难溶的固体中含有碳酸钡

B.下层难溶的固体中只含有硫酸钡

C.下层难溶的固体中只含有碳酸钡

D.上层溶液中c(S)>c(C)

4.为研究沉淀的生成及转化,同学们进行下图所示实验。

下列关于该实验的分析不正确的是(　　)

A.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生

B.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN-)>Ksp(AgSCN)

C.①中存在平衡:AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

D.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN-)过低

5.已知:常温下,Ksp(NiCO3)=1.6×10-7、Ksp(PbCO3)=1.6×10-13。向浓度均为0.1 mol/L的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,下列说法不正确的是(　　)

A.常温下PbCO3的溶解度约为1.1×10-4 g

B.逐滴加入Na2CO3溶液,先生成PbCO3沉淀,后生成NiCO3沉淀

C.常温下NiCO3沉淀可转化为PbCO3沉淀

D.逐滴加入Na2CO3溶液,当两种沉淀共存时,溶液中c(Ni2+)∶c(Pb2+)=106∶1

考点三　溶度积常数与应用

6.已知:常温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ksp[Fe(OH)3]=2×10-39。常温下,在0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中,(　　)

A.<1　　　　　B.>1      C.=1　　　　　D.无法判断

7.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-11,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,某溶液中含有Cl-、Br-、Cr,浓度均为0.010 mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

A.Cl-、Br-、Cr　　　　　

B.Cr、Br-、Cl-

C.Br-、Cl-、Cr　　　　　

D.Br-、Cr、Cl-

8.已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17,现有等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液。下列说法错误的是(　　)

A.若向AgI清液中加入AgNO3固体,则溶液中c(Ag+)增大,Ksp(AgI)不变

B.若将等体积的两饱和清液混合,向其中加入AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中≈4.7×10-7

C.若向2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液,产生白色沉淀;再向其中滴加4滴0.1 mol/L的KI溶液,有黄色沉淀产生,则可验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)