2026年中考化学一轮复习课件物质的除杂、鉴别和推断

2026中考化学一轮复习 物质的除杂、鉴别和推断 常见物质的除杂 1．气体除杂(括号中为杂质) (1)CO2(含O2)：将气体通过灼热的铜网。2Cu＋O2 2CuO。 (2)CO2(含H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜。H2＋CuO H2O＋Cu或CO＋CuO Cu＋CO2。 (3)O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 (4)O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中。CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O或SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 2．固体除杂： (1)Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。(将活泼金属用酸溶解) (2)Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来。 (3)Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应。(将金属氧化物还原成金属) (4)CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧。 (5)CaO(含CaCO3)：高温煅烧。(CaCO3分解成CaO和CO2) (6)CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。[CaCO3不溶于水，CaO与水反应生成Ca(OH)2微溶于水] (7)CaCO3(含CaCl2)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水) (8)CaCl2(含CaCO3)：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 (9)Ca(OH)2(含CaO)：加足量水。(CaO与水反应生成氢氧化钙) 3．溶液除杂： (1)FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：加过量铁粉，过滤，取滤液。 有关反应： Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2 (2)NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量稀盐酸。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量NaOH溶液。 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4, 1．完成下列各组物质的除杂： (1)硫酸钠中混有硫酸钡：_____________________。 (2)氯化钠溶液中混有硫酸钠： __________________________________。 (3)硫酸钠粉末中混有氢氧化钠粉末： ________________________________。 (4)氯化钠溶液中混有碳酸钠： _____________________________________。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ 加水溶解，然后过滤 2．要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，其中方法正确的是( ) A．氧化钙(碳酸钙)——加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B．氯化钾溶液(氯化镁)——加入过量氢氧化钾溶液、过滤 C．氧气(氮气)——通过灼热的铜网 D．碳粉(氧化铜)——加入适量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 D 利用物质的性质鉴别物质 1．依据物质的物理性质(观察“颜色”) 白色粉末　CuSO4　MgO　Na2CO3 蓝色晶体　CuSO4·5H2O 黑色粉末　C　CuO　Fe3O4　MnO2　铁粉 红色固体　Cu　Fe2O3 蓝色溶液　CuSO4溶液等 浅绿色溶液　FeSO4溶液等 黄色溶液　FeCl3溶液等 2．观察固体的溶解现象 (1)观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象。例如：CaO、NaOH固体溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。 (2)根据固体物质的溶解性进行判断(参考酸碱盐溶解性表)。 3．分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质 (1)不溶于水但溶于酸的白色沉淀有BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等。 (2)不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 (3)蓝色沉淀： Cu(OH)2。 (4)红褐色沉淀： Fe(OH)3。 3．下列实验方案不能达到实验目的的是( ) B 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别酱油和食醋 闻气味 B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液 C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体 D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发 4.能将氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水一次性鉴别开来的试剂是( ) A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．氯化钡溶液 D．碳酸钠溶液 D 物质的推断 题目给出物质范围和实验现象，要求推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求熟悉常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。 1．以物质颜色为突破口，如：CuCl2、CuSO4等溶液为蓝色；FeCl2、FeSO4等溶液为浅绿色。 2．以物质状态为突破口，如：常见固体单质有Fe、Cu、C、S；常温下呈液态的物质有H2O。 3．以物质反应条件为突破口，如：点燃(有O2参加的反应)；通电(电解H2O)。 4．以物质反应现象为突破口，如：能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2；能使带火星的木条复燃的气体是O2；能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 5．现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成，按如图所示步骤进行了如下实验，请回答： 固体粉末中肯定存在的物质是_______________，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因是 _____________________________________________。 BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑ 碳酸钠、硫酸钠 物质除杂的原则 除杂质的原则是不增(不增加新的杂质)、不减(不能减少被提纯的物质)、易分离(转化为沉淀、气体或水)。除杂通常有以下两种方法：一是吸收法，即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后除去；二是转化法，即将杂质通过化学反应转化为所需物质，而新杂质通过过滤除去。 【例1】下列分离提纯物质(括号内为杂质)的方法，正确的是( ) D 选项 物质(杂质) 具体操作 A NaHCO3固体(Na2CO3) 加热 B NaCl溶液(Na2SO4) 加入过量的BaCl2溶液，过滤 C CO2(水蒸气) 将混合气体通过装有NaOH固体的干燥管 D MgCl2溶液(NaCl) 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸 1．下列实验操作能达到实验目的的是( ) A 选项 实验目的 实验操作 A 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤 B 除去CO2中少量的CO 通入足量的氧气，点燃 C 除去KCl溶液中少量的K2SO4 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铁粉中的碳粉 加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 2.某种粗盐水中有少量含 、K＋的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。 (1)固体A是________。(填化学式) (2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 _________________________________。 (3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是 ________________。 未除去钾离子 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl BaSO4 物质的鉴别方法 鉴别物质时一般优先考虑物理方法，即结合物质的物理性质，若物理方法不行，再考虑化学方法(根据酸碱盐等物质的化学性质)，通过化学反应产生明显的现象，如产生气体、沉淀、溶液颜色变化等。 【例2】　下列有关检验的说法正确的是( ) A．某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加足量稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中一定含有 C．某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液一定是碱溶液 D．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定有 B 3．下列实验方案不能达到实验目的的是( ) C 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液 分别滴加足量稀盐酸，观察现象 B 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 C 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液 分别滴加氯化钡溶液，观察现象 D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象 不同类型的物质推断 推断题的形式多样，有流程图型、表格型、图像型、文字型。推断物质时，不管遇到什么形式，首先熟练掌握初中科学常见物质的物理性质(物质颜色、溶解性、气味等)和化学性质(反应产生气体、沉淀等)。 【例3】某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。 则：(1)白色沉淀G的化学式为______。 (2)白色固体M的成分是________________________。 Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 AgCl 4．构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系。如图是某无色溶液X与不同类物质间反应的知识网络，下列判断正确的是( ) A．若A是酚酞试液，则Y一定是红色溶液 B．若B为氧化铁，则黄色溶液的溶质一定是FeCl3 C．X与C的反应一定产生气体 D．X与D的反应可能是酸碱反应 D $