2026年中考化学一轮复习课件酸和碱

2026中考化学一轮复习 酸和碱 酸碱指示剂及pH 1．酸碱指示剂(定性) 常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 ____色 ____色 无色酚酞试液 ____色 ____色 蓝色石蕊试纸 ____色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 ____色 红 蓝 无 红 红 蓝 【注意】 ①酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性(定性分析)，不能反映酸碱性的强弱。 ②使紫色石蕊试液变红，此溶液显酸性但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。 ③使紫色石蕊试液变蓝，此溶液显碱性但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。 ④酸碱指示剂遇到酸或碱，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。 2．pH—溶液酸碱度的表示方法(定量) (1)pH和酸碱性：pH<7时，pH越____，酸性越强；pH>7 时，pH越_____，碱性越强；pH等于7的物质呈中性。 (2)pH的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在________上，将试纸显示的颜色与_____________对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。 小 大 pH试纸 标准比色卡 1．不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( ) A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 A 【注意】 ①使用pH试纸不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，测定结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小。 ②不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免污染溶液。 ③检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。 酸 1．酸的定义：电离时所生成的阳离子全部是_____的化合物叫做酸。 2．几种常见的酸 (1)盐酸和硫酸 H＋ 酸 盐酸 硫酸 化学式 HCl H2SO4 颜色、状态 “纯净”：______液体；工业用盐酸： ______________ ________粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 浓盐酸易挥发 不易挥发 用途 ①金属除锈；②人体含有少量盐酸、助消化 ①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油 无色 黄色(含Fe3＋) 无色 (2)浓硫酸的特性 a．吸水性(属于__________)：常用来干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体。 b．脱水性(属于__________)：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水，使其碳化、变黑。 c.腐蚀性：如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后涂抹_________________溶液，严重时应立即送医院。 d．强氧化性：加热时，绝大多数金属(Au、Pt例外)都能与浓硫酸发生反应，但都没有氢气生成。 物理性质 化学性质 碳酸氢钠(小苏打) (3)浓硫酸的稀释 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。 3．酸的共性 (1)能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 (2)酸＋碱→盐＋水(酸碱反应) NaOH＋HCl===______________ Cu(OH)2＋H2SO4===_______________ (3)酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3＋3H2SO4===__________________ CuO＋2HCl===_______________ NaCl＋H2O CuSO4＋2H2O Fe2(SO4)3＋3H2O CuCl2＋H2O (4)酸＋金属→盐＋氢气 Mg＋2HCl===_______________ Fe＋H2SO4===_______________ (5)酸＋盐→新盐＋新酸 HCl＋AgNO3===_______________ H2SO4＋BaCl2===______________ 4．酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是______。酸具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出的________(即酸根离子)不同。 MgCl2＋H2↑ FeSO4＋H2↑ AgCl↓＋HNO3 BaSO4↓＋2HCl 阴离子 H＋ 2．“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是( ) A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性 C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞试液变红 B 3．硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题： (1)用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式 ______________________________。 (2)铁锈(主要成分Fe2O3)溶解在稀硫酸后溶液的颜色是 ________。 (3)将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将_______(填“变大”“不变”或“变小”)。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 黄色 变小 4．如图所示，向井穴板的孔穴1～3中滴加稀盐 酸，4～6中滴加无色酚酞试液。 (1)1中所得溶液的颜色为______。 (2)从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式： ____________________________________________________________________。 (3)4、5、6中无明显现象的是__________(填序号)。 黄色 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑或2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O 4、5 碱 1．碱的定义：在溶液中电离出的阴离子全部是_____的化合物叫做碱。 2．几种常见的碱 (1)氢氧化钠和氢氧化钙 OH－ 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、_____、苛性钠 ________、消石灰 颜色状态 白色固体，_____溶于水 白色粉末，____溶于水 腐蚀性 ___________ 有腐蚀性 制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③作建筑材料 烧碱 熟石灰 极易 微 强腐蚀性 (2)氢氧化钠使用的注意事项：氢氧化钠有强烈的________，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 (3)氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见实验突破)。 腐蚀性 3．碱的共性 (1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变______，使无色酚酞试液变______。 (2)碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH＋SO2===__________________ Ca(OH)2＋CO2===__________________ 应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体，澄清石灰水可用来检验CO2气体。 蓝色 红色 Na2SO3＋H2O CaCO3↓＋H2O (3)酸＋碱→盐＋水(酸碱反应) (4)碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuCl2===____________________ 现象：产生蓝色絮状沉淀。 3NaOH＋FeCl3===____________________ 现象：产生红褐色沉淀。 Ca(OH)2＋Na2CO3===__________________ 应用：用于实验室制取少量的氢氧化钠。 4．碱有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是______。碱有不同的化学性质是因为其在水溶液中电离出来的________不同。 Cu(OH)2↓＋2NaCl Fe(OH)3↓＋3NaCl CaCO3↓＋2NaOH OH－ 阳离子 5．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰 水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的 多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是( ) A．①　 B．②　 C．③　 D．④ C 6．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A．易与空气中成分反应而变质 B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒 C．能去除油污可作炉具清洁剂 D．NaOH水溶液能使紫色石蕊试液变蓝 【备考补充】 固体NaOH必须密封保存，一是因为固体NaOH易吸水发生潮 解，二是因为NaOH会与空气中的CO2发生反应而变质。 B 酸碱反应 1．酸碱反应：___________________________，属于_________反应中的一种。如用某药品(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。 2．酸碱反应的实质：____________________。 3．酸碱反应的应用 (1)农业：改良土壤的酸碱性。 (2)工业：处理废水。 (3)生活：蚊虫叮咬后涂肥皂水等。 (4)医疗：治疗胃酸过多。 酸与碱作用生成盐和水的反应 复分解 OH－＋H＋=H2O 7．判断物质之间是否发生化学反应需要证据支 持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明 两者发生化学反应的是( ) A．用pH试纸测得溶液的pH＝7 B．向溶液中通入CO2，无明显现象 C．向溶液中滴加AgNO3溶液，出现沉淀 D．向溶液中滴加FeCl3溶液，出现沉淀 A 实验一、氢氧化钠变质的探究 1．NaOH变质的原因 变质的化学反应为________________________________。 2．变质的类型 氢氧化钠变质类型可以分为：部分变质和完全变质。 (1)部分变质，此时余下固体是___________________。 (2)完全变质，此时余下的固体是__________。 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O NaOH和Na2CO3 Na2CO3 3．检验氢氧化钠是否变质的方法 错误方法： 取样，溶解，滴加无色酚酞，观察酚酞是否变红色，若变红 色说明未变质，不变红色说明已经变质。 错误原因： 氢氧化钠的变质产物碳酸钠的水溶液也呈碱性，无论是否变 质，酚酞都会变红色。 4．探究氢氧化钠是部分变质还是完全变质。 【解释】加入过量的含Ba2＋的溶液：“过量”是为了除尽(Na2CO3)，因为碳酸钠水溶液呈碱性。不加Ba(OH)2，因为其溶液也呈碱性。 实验二、氢氧化钙变质的探究 1．Ca(OH)2变质的原因 变质的化学反应为___________________________________。 2．怎样确定Ca(OH)2是否变质？ 取少量样品，向其中滴加足量的________，如有________产 生，则证明Ca(OH)2已经变质。 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 稀盐酸 气泡 3．探究氢氧化钙是部分变质还是完全变质 酸的通性与个性 酸共有5种通性，酸具有通性的本质是都有H＋。酸的个性主 要是指盐酸和硫酸的个性。酸的个性是指除共性以外的酸的 特性。共性由酸中的H＋决定，个性主要是酸根离子的性质。 【例1】　兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是( ) A. 铝片 B．表面被氧化的铝片 C．铜片 D．表面被氧化的铜片 B 1．小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入四支盛有稀硫酸的试管中。 (1)如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图(不考虑离子的大小关系)，则加入的固体药品可能是____(填写序号)。 A．铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡 AC (2)反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为_______________________________________________________________________________________________________________________________。 紫色石蕊试液，若溶液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若 溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若溶液为蓝色，则溶质是硫 酸钠和氢氧化钠 碱的性质 常见的碱有NaOH、Ca(OH)2等，碱的共性有4条，其本质是碱都有OH－，要熟练应用这四条性质，解释相关现象。 【例2】某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。 (1)反应生成的蓝色絮状沉淀物 质是__________。 氢氧化铜 (2)根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是____。 A．铁　 B．碳　 C．二氧化锰　 D．氧化铜 (3)某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由。 ______________________________________________________________________________________。 D 不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠 溶液的浓度，验证猜想是否正确 2．物质结构决定性质，物质性质决定用途，反 应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识 网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中 所给物质的类别不同。请回答： (1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是______。 (2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途 ______________。 (3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式 _____________________________________。 改良酸性土壤 OH－ CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4 酸碱反应 酸碱反应过程中最典型的变化是溶液的pH以及温度的变化，这是判断酸碱反应的重要依据。反应的结果有三种情况：①酸过量；②碱过量；③恰好完全反应。酸和碱是否过量可以根据氢离子和氢氧根离子的性质进行判断。 【例3】　在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是( ) D 3．为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌、数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙)：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题： (1)胶头滴管中的试剂是________，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是____________。 (2)烧杯中溶液的温度升高的原因是________________________________________________________________________________________。 稀盐酸 HCl和NaCl 盐酸与氢氧化钠溶液反应 放出热量，溶液的温度逐渐升高，至完全反应，溶液温度升至 最高 氢氧化钠变质问题 氢氧化钠变质的问题分成几个层次：一、判断是否变质，通过检验是否含有碳酸根离子即可；二、判断完全变质还是部分变质，则需要检验是否还含有氢氧根离子；三、若要除去杂质，进行提纯，则需要除去碳酸根离子。 【例4】为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞试液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液显红色。 下列结论正确的是( ) A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质 D 4．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，实验过程如下： 实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生。 实验二：取16.0 g干燥的样品 白色沉淀10.0 g白色固体。 有关实验说法不正确的是( ) A．实验一证明该瓶氢氧化钠已变质 B．实验一采用了定性检测的方法，实验二采用了定量检测的方法 C．实验二中的氯化钙溶液若用氢氧化钙溶液代替，所得沉淀质量将小于10 g D．通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度 C 【例】　取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如图实验(所加试剂均足量)： (1)过滤中玻璃棒的作用是______。 (2)产生的无色气体是___________。 (3)溶液X的溶质是___________________________。 引流 二氧化碳 氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠 (4)计算滤液A中氯化钠的质量。 $