北京市西城区2026年高三上学期期末化学阅卷总结 课件

2025-2026学年度西城区期末试题分析 Dihydroaritidine是一种从植物中分离的天然生物碱，被视为开发治疗阿尔茨海默病新药的潜在先导化合物。该物质的前体N合成路线如下： 有机试题分析 正向分析+逆向推理，确定B的结构简式 源于教材 结合信息，化学键极性判断反应位点 G可以与金属钠反应产生H2 NaBH4为什么不能还原碳碳双键？ G转化为H经历如下过程 3,3-σ迁移 有机反应：①反应位点②化学键成键断键情况 已知：①中间体1具有三种不同化学环境的氢原子，比例为3：2：1 ②中间体2分子结构中含有三个甲基，两个乙氧基。写出中间体2的结构简式 氧化反应 酯的胺解反应+α，β不饱和酮的加成反应 乙二醇与酮形成缩酮+LiAlH4还原酰胺基+缩酮转化为酮 ①酰胺基稳定性强于酮羰基 ②基团保护策略 $2026年西城高三化学期末第15题分析 北京十三中 王一岩 2026-1-22 考察内容与评分标准 2. 教学启示 主要内容分为以下三个方面 2 注意区分【价层】电子排布式、轨道表示式、原子结构示意图 方法一 方法二 方法三 能否直接说Co3+ 比[Co(NH3)6]3+里的Co3+浓度大，所以氧化性前者大？ 还原反应中，相对降低反应物浓度，氧化剂的氧化性减弱 Co3+ + e- = Co2+ + 6NH3 K1 = 1.3×105 Co[(NH3)6]2+ K2 = 2×1035 + 6NH3 Co[(NH3)6]3+ 那对于氨的解释是不是同样的道理，因为三价钴和氨的配位常数更大结合能力更强，三价钴浓度降低的更多，所以二价钴的还原性增强， 干法工艺 干法脱硫工 艺 的 适用 范 围 较广 ， 对环保工艺 的 设备腐 蚀性较小 ， 并且使用 简 便 ， 设备组装流程成熟 ， 投入成本小 ， 但是脱硫效果一 般 ， 再生方法匮 乏 ， 多 用 于 小规模 的硫化氢气体％ 。 干法脱硫工艺依靠碳基材料 ， 分子 筛 吸附剂等多 孔材料 ， 脱硫方法有膜法脱硫 、 克劳斯法、 金属 氧化物法等 湿法脱 除工艺 一 般使用 含有脱硫剂 的 水溶液进行脱 除硫化 氢 。 硫化氢 一 般被 氧化为硫单质 或者硫酸根 ， 进而 回 收 。 湿法化学脱硫技术种 类达几十 种 ， 其相 对 于干法脱硫技术来说 ， 脱硫方法较为成熟 ， 脱硫添加剂 的 利 用 率高 ， 脱硫效率高 ， 操作简单［ １ ９ ， ２〇 ］ 。 现在主要 的脱硫工艺是醇胺溶液吸收法 、 化学氧化法脱硫 、 离子液 体湿法脱硫 5 请问：相同浓度时的还原性：[Co(NH3)6]2+______ Co2+ Co2+ - e- = Co3+ + 6NH3 + 6NH3 Co(NH3)63+ K = 1.3×105 Co(NH3)62+ K = 2×1035 24年西城一模 22年西城二模 22年朝阳期末 （7）[Co(NH3)6]3+也可与I−反应生成 [Co(NH3)6]2+和I2。与I−对比，用H2O的优点是______（答一条）。 2. 教学启示 ①狠抓基础，落实高频考点涉及的核心基础知识：如电子排布的表示、元素周期律、VSEPR模型/杂化轨道类型/空间结构的判断、晶胞计数及密度计算等。 ②认真审题，强调书写规范，颗粒归仓。 $2026.1.22 期末考试18题分享 熟悉的情境 熟悉的物质 熟悉的问题 诊断区分 发现问题 坚定方向 无机综合（流程）题目复习关注的核心 找全物质/微粒（体系、环境） 找准反应条件 找全反应 条件对反应的控制 题目整体印象 如何分析问题 …… 如何解答问题 基础知识、基本技能 基本信息提取及关联加工能力 （进行关键标注有明确方向性） …… 启示一 注重基础知识落实（高频复现知识）、注重核心知识深入理解 26西城期末 22西城二模 存在的问题 整体相当不好（可逆号、出H2CO3、CO2） 高频复现 24 丰台期末 26 丰台期末 焦鹏老师复习指导 对“相对强”酸制备“相对弱”酸的分析理解 酸性：H2SO3 ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ HCO3- （电离H+能力） 碱性：HSO3- ＜ HCO3- ＜ SO32- ＜ CO32- （结合H+能力） 一定程度下，体现条件对反应的调控 K的理解及应用 26西城期末 如果（3）换种问法： 结合数据，根据NaHCO3溶液显碱性推测NaHS溶液的酸碱性，并解释原因：______。 结合数据，推测NaHS溶液的酸碱性，并解释原因：______。 “翻译” 仅结合数据 HCO3-显碱性（基于实验事实）分析出水解强于电离 HS-相比HCO3-水解更不易电离，更容易水解 根据NaHCO3溶液酸碱性 判断HS-电离、水解程度 电离平衡常数 Ka2(H2S)=1.3×10-13 水解平衡常数 Kh=Kw/Ka1(H2S)=9.1×10-8 酸性：H2CO3 ＞ H2S ＞ HCO3- ＞ HS- （电离H+能力） 碱性：HCO3- ＜ HS- ＜ CO32- ＜ S2- （结合H+能力） 水解强于电离 启示二 找全物质/微粒（体系、环境）的重要性 Na+、CO32-、HS-、HCO3- 新生成 过量 氧化反应 2HS− + O2 = 2S↓+2OH- 催化剂 催化剂 HCO3- + OH-= CO32-+H2O 酸碱反应 为什么忽视条件？ 为什么忽视“脱硫吸收液”？ 如果（6）换种问法：溶液a中可循环利用的主要物质有______。（填两种） 24北京高考 18北京高考 I-催化 固相 液相 为什么B不对 启示三 关注简单信息提取及关联加工能力 形成配合物，降低Fe3+浓度，看似不利于氧化HS- 有其他因素影响了Fe3+ 找氧化再生的反应的微粒（碱性环境） Fe3+ 体系中Na+、CO32-、HS-、HCO3- Fe3+配合物希望尽可能回避其他反应（合理控制氧化过程中“游离“Fe3+浓度） 氧还、酸碱、沉淀反应均可 Na2SO4 读信息：n(溶解O2)∶n(HS−)＞1.5，效果不好 关联氧化剂比例大与S生成率降低 关注氧化再生环境（碱性） “酸性”微粒不和合适 结合①②两个角度 n(溶解O2)∶n(HS−)比例合适 用的催化剂合适 水到渠成 （ 理解什么样的催化剂是合适的催化剂） 十三中 陈代晟老师 后续可以结合具体练习，再学习体会12月教研资料 谢谢 $ 西城期末第16分析 北京市第四中学 余洁 2026.1.22 1 硝酸、氨气、硫酸是高中化学元素化合物板块的重要内容，均以制备为载体和线索，重点考察了化学基本理论中的速率平衡原理、电化学反应等内容。 2024北京高考 2025西城一模 素材：高考模拟题 2025西城期末 基础方程式书写和化学平衡原理 （1）N2 + 3H2 2NH3（2分） （2）＞（1分） 合成NH3是气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强有利于正向反应，NH3的物质的量增大，体系总物质的量减小，NH3的物质的量分数增大（2分）分子比分母 错例：条件不全（漏写可逆、催化剂或者高压等），配平 高考链接 3 电化学反应 （4）① NO3-+ 8e− + 6H2O === NH3 + 9OH−（1分） ② Cl−在阳极发生反应2Cl− −2e− === Cl2↑生成Cl2，导致部分NH3被氧化（1分） 经典错误： 2Cl− + 2e− === Cl2↑ 水放电产氧气 ，没写电极反应，氨气直接放电 写方程式，碱性出HCl；被硝酸根氧化；被还原（氧还基本概念不清） 高考链接 5 多反应、多因素的复杂体系的速率分析 （5）① 大（1分） ② 采用脉冲式电解，低压aV电解，υ1＞υ2＞υ3，累积NO2-；再高压bV电解，与仅bV电解相比，c(NO2-)更大，使υ2∶υ3显著增大，提高η(NH3)和降低η(H2)（2分） 目的：电催化还原NO2-制NH3 Q1.单独用低压aV电解时，存在什么问题？ Q2.提高电解电压至高压bV时，存在什么问题？ Q3. 采用脉冲式（先低压再高压）电解，与高压电解相比，优势是什么？ Q4.先低压电解的作用是什么？ Q5.为什么脉冲式电解时η(NH3)和降低η(H2) 的原因？ 慢，提高速率的方法？V和c 选择性 副反应 竞争：主反应 电解效率与速率成正比 分段解释 脉冲电解通过串联中间体NO2-的积累转化过程： ①低压，聚集中间体NO2- ②高压，快速将负极的NO2-转化为NH3，并抑制竞争的副反应H2O的放电生成H2 T升高？副反应选择性降低的原因 高考链接 6 i. 解释低压时，只要未提及NO2-，只分析υ1＞υ2＞υ3速率的相对大小，不给分 ii．解释高压时，仅从结果η(NH3)和η(H2)的角度分析提高或降低，未从反应速率的原理角度分析 解释高压时，仅分析υ2增大， υ2＞υ3 υ2较大， υ3较小，应该是对比，要答浓度增大，速率加快。 典型错误 标答（5）① 大（1分） ② 采用脉冲式电解，低压aV电解，υ1＞υ2＞υ3，累积NO2-；再高压bV电解，与仅bV电解相比，c(NO2-)更大，使υ2∶υ3显著增大，提高η(NH3)和降低η(H2)（2分） 审题 联想：检索知识 整合：题目信息 分析 界定 做出判断 精准作答 12 复杂反应的分类 对峙反应 平行反应 连续反应 13 $西城区高三期末19题分析 2026.1.22 第 1 页 实验目的：探究Mn3+的制备和性质 制备原理：PbO2 + 4H+ + 2Mn2+ = Pb2+ + 2Mn3+ + 2H2O Mn2+ MnO2 稀硝酸 MnO4- 稀硫酸 Mn3+ 浓硫酸 第 1 页 第 1 页 实验目的：探究Mn3+的制备和性质 2Mn3+ + C2O42- == 2Mn2+ + 2CO2 动力学优势 热力学优势 第 1 页 第 1 页 ② 设计实验确认ⅲ中生成Mn3+：取少量ⅲ中上层清液，______（填实验操作和现象）。 第 1 页 第 1 页 $