精品解析：北京师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

北京师大附中2025-2026学年(上)高二期末考试 化学试卷 考生须知： 1.本试卷有2道大题，考试时长90分钟，满分100分。 2.考生务必将答案填写在答题纸上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(14道小题，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列化学用语书写不正确的是 A. 的电子式： B. Cl-的结构示意图： C. 基态P原子价层电子轨道表示式为： D. Cl—Cl的p-p σ键的形成： 2. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 A． B． CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化 C． D． A. A B. B C. C D. D 3. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 压缩注射器中的混合气体，气体颜色立即变深 B. 向溶液中加入少量固体，迅速产生大量气泡 C. 加热蒸干灼烧溶液，得不到固体，得到 D. 锌片与稀硫酸反应时加入少量固体，快速产生大量H2 4. 下列实验事实与水的电离平衡无关的是 A. 电解NaCl溶液，阴极产生氢气 B. 新制氯水，加热后颜色变浅 C. 加热溶液，pH增大 D. 25℃时，将pH=6的盐酸稀释100倍，溶液pH＜7 5. 下列实验操作或装置(夹持装置略)能达到对应实验目的的是 A．量取25.00 mL NaOH溶液 B．验证铁的吸氧腐蚀 C．铁制品表面镀铜 D．比较AgCl和Ag2S的溶解度大小 A. A B. B C. C D. D 6. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 7. 向体积为的密闭容器中充入一定量，发生反应： 。 编号 温度() 起始物质的量() 平衡物质的量() Ⅰ Ⅱ 下列说法不正确的是 A. B. ，该反应的平衡常数 C. Ⅱ中存在： D. ，向该容器中充入物质的量均为的3种气体，反应将逆向进行 8. 盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在a极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是 A. 电子由b极流向a极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 该装置实现了化学能向电能转化 D. a极可发生电极反应： 9. 已知位于同一周期，下列关系正确的是 A. 原子半径：As＞Cl＞P B. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C. 还原性： D. 第一电离能：S＞P＞As 10. 硅是电子工业的重要材料。利用石英砂（主要成分为）和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。 已知：非金属性： 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热 B. Ⅱ中主要反应有：、 C. 为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气 D. 过程中含硅元素的物质只体现氧化性 11. 反应在工业上有重要的应用，在Pd膜反应器中的工作原理示意图如图所示。 下列说法不正确的是 A. CO2分子和H2分子中均含有σ键 B. H2吸附并透过Pd膜的过程中s-sσ键发生断裂和形成 C. Pd膜可分离H2并提高CO的平衡转化率 D. 增大CO和H2O(g)的流速，一定可提高单位时间内H2的产率 12. 牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5.当液膜pH<5.2时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含氟牙膏(含少量氟化物，如NaF)可预防龋齿。下列说法不正确的是 已知：Ca5(PO4)3(OH)、Ca5(PO4)3F的Ksp分别为6.8×10−37、1×10−60；含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图；Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水。 A. 牙齿表面液膜中：c(Ca2+)>c(H2PO)+c(HPO)+c(PO) B. 牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中δ(PO)升高 C. 使用含氟牙膏时，Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3F D. 在漱口水中添加适量的Ca2+有利于牙釉质的沉积 13. 下图为、、和在水中达到沉淀溶解平衡时的关系。 已知：①是的负对数，即，表示、、。 ②当溶液中剩余金属离子浓度小于时，可认为金属离子沉淀完全。 下列说法正确的是 A. 点与点的溶液中，不相等 B. 由上图可知，初始状态，，溶液中均无沉淀生成 C. 浓度均为、混合液，调能除去而不损失 D. 向等物质的量的、的混合物中逐滴加入稀盐酸，先溶解 14. 探究某浓度NaClO溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。实验过程中，取①~④时刻的等量溶液，加入等量红纸条，褪色时间如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 45 65 25 褪色时间/min 其中，。 下列说法不正确的是 A. 红纸条褪色原因：，HClO漂白红纸条 B. ①→③的过程中，温度对水解程度、HClO与红纸条反应速率的影响一致 C. 的原因：③→④的过程中，温度降低，水解平衡逆向移动，降低 D. 若将溶液从45℃直接降温至25℃，加入等量红纸条，推测褪色时间小于 二、填空题(5道小题，共58分) 15. 钠盐在生产生活中有着重要的作用 （1）电解饱和食盐水的离子方程式___________。 （2）84消毒液的有效成分为NaClO。 ①25℃时，饱和NaClO溶液的pH=11，则溶液中水电离出的c(OH-)为___________。 ②84消毒液吸收空气中的CO2能增强其杀菌效果，其原因是___________(写出离子方程式)。 已知：HClO的，的 （3）NaHCO3常用于泡沫灭火器。 ①用化学用语表示NaHCO3溶液显碱性的原因：___________。 ②泡沫灭火器工作时，溶液与NaHCO3溶液混合迅速产生CO2气体，该反应的离子方程式为：___________。 （4）硫代硫酸钠()具有抗真菌作用，可治疗皮肤瘙痒症。 ①基态S原子的电子占据的最高能级的符号是___________。 ②电负性O___________S(＞、＜或=)，从原子结构的角度说明原因：___________。 （5）和都是常见的钠离子电池的正极材料。 ①基态锰原子价层电子排布式为___________。 ②Cu位于元素周期表的___________区。 ③基态原子的价层电子轨道表示式为___________。 16. 是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。 （1）方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和_______。 （2）方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①第I步反应的化学方程式为_______。 ②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应。在不同压强下(、)，反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因_______。 （3）方法三：研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。 ①电极a表面生成的电极反应式：_______。 ②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ii，原因是_______。 （4）人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因_______。方法三为的直接利用提供了一种新的思路。 17. 化学原理被广泛应用于生产、生活的许多方面，利用电解法脱除煤中的含硫物质FeS2(二硫化亚铁)的原理如图所示。 （1）阴极石墨棒上有无色气体产生，该气体是___________。 （2）阳极的电极反应式为___________。 （3）脱硫反应方程式为：___________。 （4）电解脱硫过程中，FeCl3的作用是催化剂。相同反应时间，FeCl3对脱硫率的影响如下图所示。当FeCl3的质量分数大于1.5%时脱硫率随FeCl3浓度的增大而下降，解释原因___________。 （5）研究发现，电解时若电压过高，阳极有副反应发生，造成电解效率降低。 电解效率η的定义： 某电压下电解100 mL煤浆-混合液，煤浆中除FeS2外不含其它含硫物质，混合液中浓度为，FeCl3的质量分数为1.5%。当阴极收集到224 mL(标准状况)气体时(阴极无副反应发生)，测得溶液中___________(忽略电解前后溶液的体积变化)。 （6）综上，电解法脱硫的优点有___________(写出两点)。 18. 三氧化二铬是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾粗品制备的流程示意图如下。 已知：Ⅰ．粗品中含有、等杂质 Ⅱ． Ⅲ．易溶于水，难溶于水 （1）净化除杂 向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反应的离子方程式是_______。 （2）制备 ①向净化液中通入过量的可制得。反应的化学方程式是_______。 ②电解净化液也可制得，装置示意图如图。 ⅰ．阴极室中获得的产品有和_______。 ⅱ．结合化学用语说明制备的原理：_______。 ⅲ．取某溶液稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入过量的溶液，滴加2～3滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则溶液的物质的量浓度为_______。 （3）制备 在热压反应釜中，将蔗糖与的混合溶液加热至120℃，可获得，同时生成、。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是_______mol。 （4）应用 催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。 ①该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图所示。 ⅰ．相同条件下，反应速率更快的是_______(填“a”或“b”)。 ⅱ．该脱氢反应的焓变的计算式为_______。 ②温度升高到一定程度时，相同时间内，丙炔的产量降低，原因是_______(答1个)。 19. 某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是_______。 （2）实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质 Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是_______。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因_______。 ③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式_______。 b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验_______(填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略对的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制，_______ (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。 （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京师大附中2025-2026学年(上)高二期末考试 化学试卷 考生须知： 1.本试卷有2道大题，考试时长90分钟，满分100分。 2.考生务必将答案填写在答题纸上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(14道小题，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列化学用语书写不正确的是 A. 的电子式： B. Cl-的结构示意图： C. 基态P原子价层电子轨道表示式为： D. Cl—Cl的p-p σ键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式为，A正确； B．氯离子核外有18个电子，其结构示意图为，B正确； C．基态P原子的价层电子排布式为，价电子的轨道表示式为，C正确； D．分子中σ键的形成是氯原子3p轨道和氯原子的3p轨道头碰头形成p-pσ键，分子中σ键的形成为，D错误； 答案选D。 2. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 A． B． CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化 C． D． A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠是强电解质，完全电离生成水合钠离子和水合氯离子、且二种符号示意图（水中氧原子朝向钠离子、水中氢原子朝向氯离子）正确，示意图与化学用语表述一致，A正确； B．电解氯化铜溶液的反应方程式为，化学用语是电离方程式，B错误； C．醋酸是弱电解质，部分电离，示意图与化学用语表述一致，C正确； D．氢气与氯气反应是放热反应，化学键断裂吸收能量，形成化学键释放能量，示意图与化学用语表述一致，D正确； 故选B。 3. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 压缩注射器中的混合气体，气体颜色立即变深 B. 向溶液中加入少量固体，迅速产生大量气泡 C. 加热蒸干灼烧溶液，得不到固体，得到 D. 锌片与稀硫酸反应时加入少量固体，快速产生大量H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．压缩注射器时，气体体积减小，浓度增大导致颜色立即变深，不能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．是催化剂，加速分解，但不影响平衡移动，不能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．溶液中存在水解平衡：，加热促进水解正向移动，蒸干时HCl挥发使平衡彻底右移生成，灼烧后得，能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．加入后形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，但与化学平衡无关，不能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选C。 4. 下列实验事实与水的电离平衡无关的是 A. 电解NaCl溶液，阴极产生氢气 B. 新制氯水，加热后颜色变浅 C. 加热溶液，pH增大 D. 25℃时，将pH=6的盐酸稀释100倍，溶液pH＜7 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液阴极产生氢气是由于水在阴极被还原（），该过程直接消耗由水电离产生的H+离子，促进水的电离，因此与水的电离平衡有关，A不符合题意； B．新制氯水加热后颜色变浅是由于Cl2溶解度降低和HClO分解导致Cl2浓度减少，主要与Cl2的物理性质和反应平衡移动有关，水的电离平衡并非主要原因，因此与水的电离平衡无关，B符合题意； C．加热CH3COONa溶液促进水解平衡（）向右移动（吸热过程），且升温促进水的电离，与水的电离平衡有关，C不符合题意； D．25℃时pH=6的盐酸稀释100倍后，由于水的电离平衡（Kw=10-14），H+主要来自水的电离，导致pH＜7，因此与水的电离平衡有关，D不符合题意； 故选B。 5. 下列实验操作或装置(夹持装置略)能达到对应实验目的的是 A．量取25.00 mL NaOH溶液 B．验证铁的吸氧腐蚀 C．铁制品表面镀铜 D．比较AgCl和Ag2S的溶解度大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液会与玻璃中的二氧化硅反应腐蚀酸式滴定管，所以不能用酸式滴定管量取25.00 mL 氢氧化钠溶液，A错误； B．食盐水浸泡过的铁钉在具支试管中发生吸氧腐蚀，反应消耗氧气会使试管内气体压强减小，试管中的水会进入导气管中使得水柱上升，则题给装置能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，B正确； C．铁制品表面镀铜时，铜片应与直流电源的正极相连做电镀池的阳极，铁制镀件做阴极，C错误； D．向过量的硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液后，再滴入硫化钠溶液，多余的银离子和硫离子直接反应生成硫化银沉淀，只存在沉淀的生成过程，不存在沉淀的转化，所以无法比较氯化银和硫化银溶解度的大小，D错误； 故选B。 6. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 7. 向体积为的密闭容器中充入一定量，发生反应： 。 编号 温度() 起始物质的量() 平衡物质的量() Ⅰ Ⅱ 下列说法不正确的是 A. B. ，该反应的平衡常数 C. Ⅱ中存在： D. ，向该容器中充入物质的量均为的3种气体，反应将逆向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合已知数据列温度时三段式： 该温度下平衡常数K1=； 温度时三段式： 该温度下平衡常数K2=，该反应，温度升高平衡逆向移动减小， 由K2> K1可知，，故A正确； B．由A中分析可知，℃，该反应的平衡常数K=4，故B正确； C．Ⅱ中存在的起始物质的量为0.2mol，则其起始浓度为0.2mol/L，结合物料守恒可知：存在，故C正确； D．℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，则此时Qc=<K1，反应将正向进行，故D错误； 故选：D。 8. 盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在a极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是 A. 电子由b极流向a极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 该装置实现了化学能向电能转化 D. a极可发生电极反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该装置为原电池，通入空气的电极a为正极，电极反应式为：，电极b是负极，负极区盐酸酸洗的废液含有大量的盐酸、，负极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，由题意可知，生成的Fe3+在a极区转化为沉淀，所以离子交换膜为阳离子交换膜，据此分析解答。 【详解】A．电池中电子由负极经外电路流向正极，即电子由b极流向a极，故A正确； B．由分析可知，离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误； C．该装置为原电池，实现了化学能向电能转化，故C正确； D．a极为原电池正极，该极通入空气，氧气得电子，电极反应式为：，故D正确； 答案选B。 9. 已知位于同一周期，下列关系正确的是 A. 原子半径：As＞Cl＞P B. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C. 还原性： D. 第一电离能：S＞P＞As 【答案】C 【解析】 【详解】A．As位于第四周期VA族，P和Cl位于第三周期；原子半径比较：同主族从上到下原子半径增大（As > P），同周期从左到右原子半径减小（P > Cl），因此正确顺序为As > P > Cl，A错误。 B．非金属性越强，氢化物热稳定性越强；Cl和Br同族，Cl非金属性更强；As位于Cl左下方，非金属性较弱，非金属性Cl > Br > As，则有热稳定性比较：HCl >HBr > ，B错误。 C．非金属性越弱，其阴离子还原性越强；As、S、Cl分别位于第四周期VA族、第三周期VIA族、第三周期VIIA族，非金属性As < S < Cl，还原性顺序为：，C正确。 D．S和P位于第三周期，P为VA族（半满稳定结构），第一电离能大于相邻的S（VIA族），即P > S；As位于第四周期VA族，同主族从上到下第一电离能减小，即As < P；正确顺序为P > S > As，D错误； 故选C。 10. 硅是电子工业的重要材料。利用石英砂（主要成分为）和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。 已知：非金属性： 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热 B. Ⅱ中主要反应有：、 C. 为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气 D. 过程中含硅元素的物质只体现氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】I中发生的反应有：、；Ⅱ中MgO、Mg2Si与盐酸反应。 【详解】A．因为与镁反应需要能量，所以I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热，A正确； B．因为硅与盐酸不反应，所以Ⅱ中主要反应有：、，B正确； C．因为容易自燃，所以为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气，C正确； D．因为非金属性：，所以中硅元素为+4价，而中硅元素为-4价，所以在中，含硅元素的物质体现还原性，D错误； 故答案选D。 11. 反应在工业上有重要的应用，在Pd膜反应器中的工作原理示意图如图所示。 下列说法不正确的是 A. CO2分子和H2分子中均含有σ键 B. H2吸附并透过Pd膜的过程中s-sσ键发生断裂和形成 C. Pd膜可分离H2并提高CO的平衡转化率 D. 增大CO和H2O(g)的流速，一定可提高单位时间内H2的产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2分子中含有C=O双键（含σ键），H2分子中含有H-H单键（含σ键），故均含σ键，故A正确； B．H2吸附时H-H键（s-sσ键）断裂为H原子，透过Pd膜后H原子重新结合形成H-H键（s-sσ键），s-sσ键发生断裂和形成，故B正确； C．Pd膜分离H2使产物浓度降低，平衡正向移动，CO平衡转化率提高，故C正确； D．流速过大时，反应物接触时间短，可能来不及反应就流出，单位时间内实际反应量可能减少，H2产率不一定提高，故D错误； 故答案为D。 12. 牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5.当液膜pH<5.2时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含氟牙膏(含少量氟化物，如NaF)可预防龋齿。下列说法不正确的是 已知：Ca5(PO4)3(OH)、Ca5(PO4)3F的Ksp分别为6.8×10−37、1×10−60；含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图；Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水。 A. 牙齿表面液膜中：c(Ca2+)>c(H2PO)+c(HPO)+c(PO) B. 牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中δ(PO)升高 C. 使用含氟牙膏时，Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3F D. 在漱口水中添加适量的Ca2+有利于牙釉质的沉积 【答案】B 【解析】 【详解】A．牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，根据元素守恒c(Ca2+)：[c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)]=5:3，因此c(Ca2+)>c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)正确，A正确； B．牙釉质溶解损伤时，液膜pH<5.2，根据含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系图可知，牙齿表面液膜中δ(H2PO)最高，牙齿表面液膜中δ(PO)降低，B错误； C．Ca5(PO4)3F的Ksp更小，使用含氟牙膏时，Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3F，C正确； D．牙齿表面液膜中存在在Ca5(PO4)3(OH)(s)⇋5Ca2+(aq)+3P(aq)+5OH-(aq)，漱口水中添加适量的Ca2+，沉淀溶解平衡逆向移动，有利于牙釉质的沉积，D正确； 答案选B。 13. 下图为、、和在水中达到沉淀溶解平衡时的关系。 已知：①是的负对数，即，表示、、。 ②当溶液中剩余金属离子浓度小于时，可认为金属离子沉淀完全。 下列说法正确的是 A. 点与点的溶液中，不相等 B. 由上图可知，初始状态，，溶液中均无沉淀生成 C. 浓度均为、混合液，调能除去而不损失 D. 向等物质的量的、的混合物中逐滴加入稀盐酸，先溶解 【答案】C 【解析】 【分析】图中三条变化曲线分别表示对应氢氧化物的溶解平衡曲线，纵坐标pM增大表示减小，横坐标pH增大表示增大，因此溶解平衡曲线右下方区间对应的、偏大，处于过饱和状态，此时有对应曲线的沉淀生成；溶解平衡曲线左上方区间对应的、偏小，处于不饱和状态，此时无对应曲线的沉淀生成，据此分析解答。 【详解】A．根据示=可知，点与点都处于溶解平衡曲线上，由于只受温度的影响，该条件下温度不变，所以点与点的溶液中，的积相等，A错误； B．根据分析知，初始状态，，处于溶解平衡曲线的右下方区间，对应的、偏大，处于过饱和状态，此时有沉淀生成，B错误； C．根据分析，浓度均为、混合液，、，当时，该点处于溶解平衡曲线的右下方区间，此时有沉淀生成；同时该点处于溶解平衡曲线的左上方区间，此时无溶沉淀生成，C正确； D．根据图形和分析可知，逐滴加入稀盐酸时，随着pH逐渐降低，可使的溶解平衡状态先于溶解平衡转化为不饱和状态，因此先溶解，D错误； 故答案为：C。 14. 探究某浓度NaClO溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。实验过程中，取①~④时刻的等量溶液，加入等量红纸条，褪色时间如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 45 65 25 褪色时间/min 其中，。 下列说法不正确的是 A. 红纸条褪色原因：，HClO漂白红纸条 B. ①→③的过程中，温度对水解程度、HClO与红纸条反应速率的影响一致 C. 的原因：③→④的过程中，温度降低，水解平衡逆向移动，降低 D. 若将溶液从45℃直接降温至25℃，加入等量红纸条，推测褪色时间小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO具有漂白性，次氯酸根离子水解生成次氯酸：，HClO漂白红纸条，A正确； B．水解是吸热过程，升高温度水解程度增大，且随着温度升高，漂白时间缩短，故①→③的过程中，温度对水解程度、HClO与红纸条反应速率的影响一致，B正确； C．的原因：次氯酸不稳定分解成盐酸和氧气，漂白性减弱，C错误； D．根据上述分析可知，若将溶液从45℃直接降温至25℃，加入等量红纸条，推测褪色时间小于，D正确； 故选C。 二、填空题(5道小题，共58分) 15. 钠盐在生产生活中有着重要的作用 （1）电解饱和食盐水的离子方程式___________。 （2）84消毒液的有效成分为NaClO。 ①25℃时，饱和NaClO溶液的pH=11，则溶液中水电离出的c(OH-)为___________。 ②84消毒液吸收空气中的CO2能增强其杀菌效果，其原因是___________(写出离子方程式)。 已知：HClO的，的 （3）NaHCO3常用于泡沫灭火器。 ①用化学用语表示NaHCO3溶液显碱性的原因：___________。 ②泡沫灭火器工作时，溶液与NaHCO3溶液混合迅速产生CO2气体，该反应的离子方程式为：___________。 （4）硫代硫酸钠()具有抗真菌作用，可治疗皮肤瘙痒症。 ①基态S原子的电子占据的最高能级的符号是___________。 ②电负性O___________S(＞、＜或=)，从原子结构的角度说明原因：___________。 （5）和都是常见的钠离子电池的正极材料。 ①基态锰原子价层电子排布式为___________。 ②Cu位于元素周期表的___________区。 ③基态原子的价层电子轨道表示式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. 3p ②. > ③. O和S都是ⅥA族元素，电子层数O小于S，O的原子半径小于S，对最外层电子的吸引力更强 （5） ①. ②. ds ③. 【解析】 【小问1详解】 电解饱和食盐水的离子方程式为； 【小问2详解】 ①25℃时，，饱和NaClO溶液的pH=11，，，，溶液中水电离出的c(OH-)为；②84消毒液吸收空气中的CO2能增强其杀菌效果，其原因是CO2和NaClO溶液反应生成次氯酸，离子方程式为； 【小问3详解】 ①NaHCO3溶液显碱性的原因是水解产生，离子反应方程式为；②泡沫灭火器工作原理是和发生双水解产生CO2和，该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①基态S原子的价电子排布式为，所以其电子占据的最高能级的符号是3p；②O和S都是ⅥA族元素，电子层数O小于S，O的原子半径小于S，对最外层电子的吸引力更强，因此电负性O>S； 【小问5详解】 ①锰的原子序数为25，位于第四周期ⅦB族，基态锰原子价层电子排布式为；②Cu原子序数为29，位于第四周期ⅠB族，位于元素周期表的ds区；③原子序数为34，位于第四周期ⅥA族，价电子数为6，基态原子的价层电子轨道表示式为。 16. 是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。 （1）方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和_______。 （2）方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①第I步反应的化学方程式为_______。 ②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应。在不同压强下(、)，反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因_______。 （3）方法三：研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。 ①电极a表面生成的电极反应式：_______。 ②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ii，原因是_______。 （4）人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因_______。方法三为的直接利用提供了一种新的思路。 【答案】（1）难挥发性 （2） ①. ②. 该反应放热，且正反应的气体分子数减少，y点的温度大于x点的温度，为使两点的NO的转化率相同，需增大压强，故y点的容积小于x点的容积 （3） ①. ②. iii产生的参与ⅱ中NO的氧化 （4）分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸难挥发，产物为气体，有利于复分解反应进行，体现了浓硫酸的难挥发性和酸性。 【小问2详解】 ①第I步反应为氨气的催化氧化，化学方程式为； ②反应，升高温度，NO的平衡转化率减小，说明该反应放热，且正反应的气体分子数减少，y点的温度大于x点的温度，为使两点的NO的转化率相同，需增大压强，故y点的容积小于x点的容积。 【小问3详解】 ①由电极a上的物质转化可知，氮元素化合价升高，发生氧化反应，电极a为阳极，电极反应式为； ②反应iii生成，将氧化成，更易转化成。 【小问4详解】 分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程。 17. 化学原理被广泛应用于生产、生活的许多方面，利用电解法脱除煤中的含硫物质FeS2(二硫化亚铁)的原理如图所示。 （1）阴极石墨棒上有无色气体产生，该气体是___________。 （2）阳极的电极反应式为___________。 （3）脱硫反应方程式为：___________。 （4）电解脱硫过程中，FeCl3的作用是催化剂。相同反应时间，FeCl3对脱硫率的影响如下图所示。当FeCl3的质量分数大于1.5%时脱硫率随FeCl3浓度的增大而下降，解释原因___________。 （5）研究发现，电解时若电压过高，阳极有副反应发生，造成电解效率降低。 电解效率η的定义： 某电压下电解100 mL煤浆-混合液，煤浆中除FeS2外不含其它含硫物质，混合液中浓度为，FeCl3的质量分数为1.5%。当阴极收集到224 mL(标准状况)气体时(阴极无副反应发生)，测得溶液中___________(忽略电解前后溶液的体积变化)。 （6）综上，电解法脱硫的优点有___________(写出两点)。 【答案】（1） （2） （3） （4）随着浓度增大，可能发生在阴极放电或在阳极放电等副反应，导致与反应的浓度降低，脱硫率降低或浓度增大，水解生成胶体，导致煤浆聚沉，脱硫率降低 （5）35% （6）联产高纯，可循环利用，提高脱硫速率 【解析】 【分析】根据装置图中的电源可知，左侧石墨是电解池的阳极，发生氧化反应：；右侧石墨电极发生还原反应，按照放电顺序可知阴极反应为。 【小问1详解】 根据分析阴极石墨棒上的无色气体是氢气。 【小问2详解】 阳极的电极反应式为：。 【小问3详解】 根据装置中的物质转化，利用电解法脱除煤中的含硫物质，脱硫反应是将在条件下转化为、和，方程式为。 【小问4详解】 催化剂能够加快反应速率，的质量分数大于1.5%时，随着浓度增大，可能发生在阴极放电或在阳极放电等副反应，导致与反应的浓度降低，脱硫率降低或浓度增大，水解生成胶体，导致煤浆聚沉，脱硫率降低。 【小问5详解】 阴极收集到224 mL（标准状况）气体时（阴极无副反应发生），电路中转移的总电子数为，生成的物质的量，根据反应，转移的电子数为，则电子转移效率。 【小问6详解】 从反应速率和转化率及物质的循环使用等方面考虑，电解法脱硫的优点有脱硫速率快，可循环使用，同时还可制取高纯度的等优点。 18. 三氧化二铬是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾粗品制备的流程示意图如下。 已知：Ⅰ．粗品中含有、等杂质 Ⅱ． Ⅲ．易溶于水，难溶于水 （1）净化除杂 向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反应的离子方程式是_______。 （2）制备 ①向净化液中通入过量的可制得。反应的化学方程式是_______。 ②电解净化液也可制得，装置示意图如图。 ⅰ．阴极室中获得的产品有和_______。 ⅱ．结合化学用语说明制备的原理：_______。 ⅲ．取某溶液稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入过量的溶液，滴加2～3滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则溶液的物质的量浓度为_______。 （3）制备 在热压反应釜中，将蔗糖与的混合溶液加热至120℃，可获得，同时生成、。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是_______mol。 （4）应用 催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。 ①该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图所示。 ⅰ．相同条件下，反应速率更快的是_______(填“a”或“b”)。 ⅱ．该脱氢反应的焓变的计算式为_______。 ②温度升高到一定程度时，相同时间内，丙炔的产量降低，原因是_______(答1个)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 浓KOH溶液 ③. 阳极水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子：，溶液酸性增强，发生反应：，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极室，阳极室得到 ④. （3）0.125 （4） ①. a ②. ③. 催化剂反应需要一定的活化温度，温度升高到一定程度时，会导致催化剂 降低，相同时间内，丙炔的产量降低；温度升高到一定程度时，反应过程中副反应形成积炭附着在催化剂表面，降低了催化剂的活性，也会导致相同时间内，丙炔的产量降低 【解析】 【分析】铬酸钾粗品加入溶液生成沉淀以除去、，净化除杂后通入过量的可制得，蔗糖与的混合溶液加热至120℃，可获得。 【小问1详解】 向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、，则反应为镁、钙离子和碳酸根离子生成沉淀，反应的离子方程式是； 【小问2详解】 ①向净化液中通入过量的可制得，根据质量守恒可知，水也参与反应，生成物还有碳酸氢钾，反应的化学方程式是； ②ⅰ．阴极室中水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，阳极区钾离子通过阳离子交换膜向阴极迁移得到氢氧化钾，故获得的产品有和浓KOH溶液。 ⅱ．阳极水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子：，溶液酸性增强，发生反应：，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极室，阳极室得到； ⅲ．，加入过量氯化钡生成铬酸钡沉淀和氢离子，加入氢氧化钠发生反应，则存在关系：，则溶液的物质的量浓度为 【小问3详解】 蔗糖与的混合溶液加热至120℃，可获得，同时生成、，反应中碳元素化合价由0变为+4，铬元素化合价由+6变为+3，结合电子守恒可知，若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是0.125mol； 【小问4详解】 ⅰ．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；据图可知，相同条件下，反应速率更快的是a； ⅱ．根据盖斯定律，该脱氢反应的焓变的计算式为； ②催化剂反应需要一定的活化温度，温度升高到一定程度时，会导致催化剂 降低，相同时间内，丙炔的产量降低；温度升高到一定程度时，反应过程中副反应形成积炭附着在催化剂表面，降低了催化剂的活性，也会导致相同时间内，丙炔的产量降低。 19. 某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是_______。 （2）实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质 Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是_______。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因_______。 ③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式_______。 b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验_______(填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略对的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制，_______ (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。 （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因_______。 【答案】（1） （2） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 在溶液中存在反应，或会与反应，溶液中c(H+)减小，使水解平衡正向移动 ③. 、 ④. 取实验Ⅱ中为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡 ⑤. 观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅），停止加盐酸 （3）金属Mg具有较强的活泼性，Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成；pH约3~4时可忽略H+对铁的消耗 【解析】 【分析】实验Ⅰ中，加入过量的Cu，Cu与Fe3+发生反应，一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质；实验Ⅱ中，加入过量的Zn，发生反应，有气泡产生，pH逐渐增大，使得Fe3+转化为红褐色沉淀，固体中未检测到Fe单质，原因可能是的干扰以及沉淀对锌粉的包裹；实验Ⅲ中，加入过量Mg，发生反应，由于Mg很活泼，该反应非常剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质，对比实验Ⅱ和Ⅲ，加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹，实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。 【小问1详解】 在金属活动性顺序表中，排在之前，排在之后，因此可将还原为； 【小问2详解】 ①与会生成蓝色的沉淀； ②在溶液中存在反应，加入的或会与反应，溶液中c(H+)减小，促进水解平衡正向移动，有红褐色沉淀生成； ③i．a．Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式为、； b．要证实在pH为3~4的溶液中可忽略H+对Fe的消耗，可取实验Ⅱ中为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡； ⅱ．结合a，b和c可知，实验Ⅱ未检测到单质的原因可能是的干扰以及沉淀对锌粉的包裹，因此可控制反应条件，在未生成沉淀时将还原，即可排除两个干扰因素，具体操作为：重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅），停止加入盐酸，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质； 【小问3详解】 对比实验Ⅱ和Ⅲ，金属Mg具有较强的活泼性，Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成；pH约3~4时可忽略H+对铁的消耗，实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $