甘肃省多校2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学期末参考答案 1.B2.D3.A4.C5.B6.B7.B8.C9.D10.C11.D12.D13.C14.A 15.(1)d(1分)：6(2分)》 (2)C(2分) (3)Fe2O3(2分)；[A1(OH)4]-+CO2一Al(OH)3￥+HCO3(2分) (4)2CO+2H十一Cx2O+H2O(“一”写成“一”也给分，2分)；非氧化还原(1分) (5)还原性(2分) 16.(1)①+41.8(2分) ②低温(2分) (2)H2(2分)；37.5(2分)；35(2分) (3)负极(2分)：2CH3OH+3O2+4OH一2CO+6H2O(或2CH3OH+3O2+4KOH —2K2CO3+6H2O,2分) 17.(1)H2C2O4=HC2OM+H+(2分)；ab(2分) (2)H2C2O4+F-—HC2O+HF(2分) (3)BC(2分) (4)碱式滴定管(1分)：22.80(2分)；滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半 分钟内颜色不褪去(2分) (5)AB(2分) 18.(1)①b(2分)；CO2+6H++6e-=CHOH+H2O(2分) ②0.6(2分) ③92.3(2分) (2)①阳(2分)：稀硫酸（或硫酸溶液，1分） ②4.97(2分)：0.07(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】高二化学期末 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性 必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cr52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.甘肃是中华文明的重要发祥地之一，其独特的自然环境和文化遗产蕴含着丰富的化学知识。 下列有关说法错误的是 A.张掖丹霞地貌的岩层中因含Fe2O3而呈红色 B.金川镍矿资源中的镍元素位于元素周期表的ds区 C.敦煌壁画颜料中“石绿”的主要成分为Cu2(OH)2CO3 D.酒泉卫星发射中心使用的SC耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料 2.“长征”系列运载火箭使用偏二甲肼(C2HN2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列说法正确的是 A.基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种 B.基态C原子有6种能量不同的电子 C.基态N原子的轨道表示式写成和口违反了洪特规则 2p D.基态H原子的1s轨道形状为球形，基态N原子的2p轨道形状为哑铃形 3.化学在生活、生产和环境中有着重要的应用。下列有关说法正确的是 A.NH,CI溶液可用作焊接金属时的除锈剂 B.在氯碱工业中，阳极室中可获得NaOH溶液 C.采用如图所示装置可在铁制钥匙表面镀铜 铜片 D.硫酸型酸雨久置后pH会增大 铁制 田钥匙 4.下列关于活化能和有效碰撞的说法正确的是 CuSO,溶液 A.活化分子所具有的能量称为活化能 B.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C.催化剂可以改变反应历程，从而降低反应的活化能 D.对于有气体参加的反应，增大气体反应物压强可以增大活化分子百分数 【高二化学第1页（共6页）】 5.不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的 吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。下列关于原子光谱的说法错误的是 A.氯化钠在灼烧过程中发出黄色的光，产生原子发射光谱，该过程属于物理变化 B.激发态原子的电子跃迁到较高能级变为基态原子 C.可利用原子吸收光谱上的特征谱线来鉴定元素 D.生活中常见的焰火、霓虹灯光、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 6.已知：某恒容容器内反应mA(g)+nB(g)一pC(g)十qD(g)△H<0已达到平衡状态，且m+ n>十q。现保持其他条件不变，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生的影响 与图像不相符的是 U 04 04 2 A.增大B的浓度 B.升高温度 C.充入气体C D.加入催化剂 7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素的电负性在短周期主族元素中最 大，Z的原子半径在短周期主族元素中最大，X与Z同主族，基态W原子s轨道的电子数与p 轨道的电子数相等。下列说法错误的是 A.金属性：Z>W B.Y与X间只能形成离子键 C.X的单质能与氮气发生化合反应 D.同周期中第一电离能比W小的元素有2种 8.硼氢化钠(NBH)是一种环境友好的固体储氢材料。硼氢化钠在催化剂表面与水反应生成 H2的反应机理如图所示（反应过程中硼元素的化合价保持不变）。 BHT 8 8 8 H.OH.O 8..o8 0-99 B(OH [催化剂了 匚催化剂工 ① ② ③ ④ ●-B000-H0-e 已知：②③中均只有两种产物生成。下列说法错误的是 A.硼氢化钠中H元素为一1价 B.①可表示为2BH-2e—2BH3+H2个 C.②③中的产物完全相同 D.④可表示为2H3BO3+2H2O+2e-—2B(OH):+H2个 9.SO2是高中化学中的重要物质。某兴趣小组利用下列装置进行有关SO2的实验，其中能达 到预期目的的是 【高二化学第2页（共6页）】 A B C D Cu丝 稀硫酸 碱石灰 酸性 饱和 KMnO Na SO 二氧化旧 溶液 溶液 制取SO2 除去SO2中的HCI 干燥SO2 验证SO2的还原性 10.已知，不同温度下水溶液中H+和OH厂的浓度变化关系曲线 ↑c(OHr)/(mol-L-) 如图所示。下列说法正确的是 A.T℃下，pH=6.5的溶液呈酸性 10-6 -T℃ 10 B.向D点溶液中加入适量的NaOH后得到B点溶液 D25℃ C.A、B、C三点对应的Kw的大小关系：A<C<B 0 10-71065cH)/(molL-) D.A、E两点对应溶液中由水电离出的OH厂的浓度的大小关系：E>A 11.部分含氯物质的“价-类”关系如图所示。下列事实和对应的反应方程式均正确的是 物质分类 含氧酸钠盐 单质 氢化物 +1+2+3 +4+5 氯的化合价 A.用a的溶液溶解试管中难溶的AgCO3:AgCO3+2H十一2Ag++CO2个+H2O B.向紫色石蕊溶液中通入b,溶液先变红后褪色：Cl2+H2O一2H++CI+C1O C.在含烧碱的c溶液中滴加少量FeC12溶液，产生红褐色沉淀：2Fe++3ClO~+3H2O一 2Fe(OH)3￥+3C1 D.d和a的溶液共热，产物为黄绿色气体单质和含氯气态氧化物（氯元素为十4价）： 2NaC1O,+4HC1△C12◆+2C1O2+2NaC1+2H20 12.某科研小组以铁板为阴、阳极，处理含CrO号的酸性废水(CrzO号的含量为amg·L1), 处理后铬元素以Cr(OH)3的形式除去，发生反应：Cr2O+6Fe++14H+一2Cr3++ 6Fe3++7H2O。下列关于该处理废水过程的说法错误的是 A.该过程中存在电能转化为化学能 B.阳极的电极反应式为Fe-2e一Fe+ C.产生的沉淀中还可能含有Fe(OH) D.理论上当电路中有0.12mol电子通过时，可处理2.16aL废水 【高二化学第3页（共6页）】 13.下列实验的现象及相应的结论中有误的是 实验 现象 结论 A 向Na2SiO3溶液中滴加稀硫酸 溶液变浑浊 非金属性：S>Si B 向BaC2溶液中先通入适量SO2,再 通入SO2无现象，加稀 加入稀硝酸 硝酸后产生白色沉淀 稀硝酸有氧化性 向10mL0.2mol·L-1ZnS0,溶液 C 中加入10mL0.4mol·L-1Na2S 先产生白色沉淀，然后 相同温度下，溶度积常数： 白色沉淀变黑 K(CuS)<Ksp(ZnS) 溶液，再滴加CuSO4溶液 常温下，用pH计分别测定1mol·L- pH:NaNO2溶液> D NaF溶液和lmol·L-1NaNO2溶液 常温下，K.(HF)>K(HNO2) NaF溶液 的pH 14.常温下，向足量的难溶盐MA粉末中逐滴加入稀盐酸，混合溶液中含A微粒的分布系数 ò(X)、lg[c(M+)/(mol·L-1)]与pH的关系如图所示（已知：M+不水解，lg2=0.3)。下 列说法正确的是 (X) 1.0 a(1.6,-0.8) N 0.8 5 0.6 C Ⅲ 0.4 0.2 6.8.-3.8 1.6 6.8 PH A.d点对应溶液的pH=4.2 B.曲线Ⅲ表示A-的分布系数与pH的关系 C.b点溶液中存在：c(H+)十c(H2A)=c(CI)+c(OH) D.常温下，MA的溶度积常数Km(MA)=10-.6 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以铬矿渣（主要成分为Cr2O3,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3)为原料制备铬的配合物 K[Cr(C2O4)2(H2O)2]·2H2O的流程如下。回答下列问题： 纯碱、硝酸钠 过量C02 稀硫酸 KCI 铬矿渣一 焙烧 水浸 除杂 调pH 转化 N2和CO2滤渣1 滤渣2 HC204·2HO K[Cr(C2O)2(H2O)2]·2H,0 研磨，微热：乙醇KCr,O, 已知：①“水浸”后A1元素以Na[Al(OH)4]的形式存在。 ②KzCr2O,的溶解度比Na2Cr2O,的小。 (1)铬位于元素周期表 (填“d”“ds”“p”或“s”)区。基态铬原子有 个未成对 电子。 【高二化学第4页（共6页）】 (2)“焙烧”时宜选择在 (填标号)中进行。 A.氧化铝坩埚 B.石英坩埚 C.铁制坩埚 (3)滤渣1的主要成分为 ；“除杂”时生成滤渣2的离子方程式为 (4)“调pH”发生反应的离子方程式为 :“转化”时发生的反应是 (填“氧化 还原”或“非氧化还原”)反应。 (5)在用K2Cr2O,制备产品时，草酸表现了 (填“氧化性”或“还原性”)。 16.(14分)甲醇(CHOH)是一种绿色能源。合成气（主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作 用下可以合成甲醇。合成甲醇的相关反应的热化学方程式如下： i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.8kJ·mol- ii.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.0 kJ.mol- i.CO2(g)+H2(g)CO(g)十H2O(g)△H3 回答下列问题： tn/mol (1)①△H3= k·mol-1。 ②反应ⅱ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自 8 发进行。 . (2)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入CO(g)、0.4 H2(g)、CHOH(g),只发生反应i,其中部分物质的物质的0.2 量与时间的关系如图1。已知：反应进行到1min时三种物质 t/min 均为0.6mol。则曲线Y表示 (填化学式)的物质的 图1 量随时间的变化；0~2min内，CO的转化率为 %:该温度 下，该反应ⅰ的平衡常数K= L2·mol-2 CHOH→ (3)某甲醇-氧气碱性燃料电池的工作原理如图2，A电极为 (填“正极”或“负极”)，该电池的总反应为 石墨石墨 17.(15分)草酸(H2C2O4)在实验研究和化学工业中应用广泛，常温下 KOH溶液 图2 H2C2O,的电离平衡常数K1=10-12、K2=10-42。回答下列问题： (1)H2C2O4第一步电离的电离方程式为 ;下列能使 HC2O4的电离平衡向右移动且电离程度增大的是 (填标号)。 a.升高温度b.加水稀释 c.加入氯化钠固体 d.加入NaHC,O,固体 (2)已知K.(HF)=10~32,则将少量的草酸溶液滴入KF溶液中发生反应的离子方程式为 (3)下列不能证明H2C2O4为弱酸的方案是 (填标号)。 A.室温下，取0.001mo1·L-1的H2C2O4溶液，测得其pH>3 B.草酸能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡 0 C.取100mL0.10mol·L-1H2C2O,溶液与足量锌粉反应， 产生标准状况下224mLH2 (4)利用一定物质的量浓度的KMnO,标准溶液滴定某未知浓 度的草酸溶液的示意图及滴定前、滴定后盛放KMO4溶液 23泪 的滴定管中液面的位置如图。 滴定前 滴定后 仪器B的名称是 ;滴定后KMnO,溶液的体积读数为 mL;滴定至终点 的判断方法为 【高二化学第5页（共6页）】 (5)下列情况会导致测定结果偏高的是 (填标号)。 A.滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 B.标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视 C.滴定前锥形瓶未用待测液润洗 18.(15分)电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转 化的原理和规律具有极其重要的意义。回答下列问题： (1)某兴趣小组设计如图装置利用电循环法实现硫的化合物间的转化，并提供氢气利用电化 学促使反应1[CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)十H2O(g)]发生。 电极 电极b 进口 进口 HSO -C02 HI→分解 极 HS→氧化→SO2 质子交换膜 出口工 质子交换膜 出口 已知：经“氧化”步骤后硫元素只以SO2形式存在。 ①若以左侧装置为电源为右侧装置提供电能，则惰性电极1与电极 (填“a”或 “b”)相连；惰性电极2的电极反应式为 ②左侧装置“氧化”步骤中有标准状况下2.24L的HS参加反应时，转移电子的数目为 NAo ③右侧装置中，若同时发生了反应2[CO2(g)十H2(g)=CO(g)十H2O(g)],出口Ⅱ得 到CO、CHOH、CO2的混合气，其中n(CO)：n(CHOH)=1:4,则惰性电极2的电 流效率刀为 %(保留三位有效数字，7=生产目标产物消耗的电量 消耗的总电量 ×100%)。 (2)一种自生酸和碱的电化学回收体系如图所示。PO表示HPO等含磷微粒，HAP为 Ca1o(PO4)。(OH)2(M=1004g·mo-1),Ⅱ室中溶质只有一种。 电源 b H PO H-O 物质X Na2SO HAP 溶液 H NH NH I室 Ⅱ室 脱盐室 Ⅲ室 吸收室 ①c膜为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜，物质X的名称为 ②理论上当电路中通过0.07mol电子时，脱盐室质量减少 g,Ⅲ室生成H2的质量 为 g。 【高二化学第6页（共6页）】