2026年中考化学一轮复习课件水和溶液

2026中考化学一轮复习 水和溶液 水的组成和主要性质 1．水电解时在阳极产生_______，在阴极产生______。两者体积比为______，质量比为______。 2．电解水实验说明水是由______和________组成的。 氧气 氢气 1∶2 8∶1 氢元素 氧元素 3．水的性质 2H2O 2H2↑ ＋O2↑ 物理性质 化学性质 (1)色态味：无色、无味、液态(常温下) (2)沸点：100 ℃(1个标准大气压下) (3)熔点：0 ℃ (4)密度：4 ℃时密度最大，为1 g/cm3，结冰后密度 变小 (5)溶剂：能溶解很多物质，是重要的溶剂 (1)常温下化学性质稳定(2)在通电条件下分解：_ _______________________(3)非金属氧化物＋水→酸：H2O＋CO2===H2CO3，能与水反应生成酸的还有SO2、SO3等 (4)金属氧化物＋水→可溶性碱： CaO＋H2O===Ca(OH)2，（5）能与水 反应生成碱的氧化物还有K2O、 Na2O、BaO (6)CuSO4＋5H2O=== CuSO4·5H2O白色粉末变蓝色， 可用于检验水 1．用如图所示装置电解水，下列说法错误的 是( ) A．M、N两导管口处收集的气体质量之比是1∶8 B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性 C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃 D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯 A 溶液、悬浊液和乳浊液 1．溶液的组成 溶液由______和______组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。 2．水是最常用的_______，除水外常用的溶剂还有______________等。 溶质 溶剂 溶剂 汽油、酒精 3．溶液、浊液的比较 均一 溶液 浊液 悬浊液 乳浊液 不同点 组成 由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂) 不溶性固体和液体组成 不溶性液体和液体组成 均一性 ______、透明 不均一、不透明(浑浊) 稳定性 稳定 不稳定、久置后分层 举例 氯化钠溶液、蔗糖溶液 泥浆水、血液 牛奶、肥皂水 相同点 都是______物 混合 2．以下关于溶液的描述不正确的是( ) A．放置一段时间后无明显变化 B．溶液一定是混合物 C．溶液都是无色透明的 D．溶液中各部分的液体密度都相同 C 3．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是( ) A．牛奶、洁净的空气、白酒 B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物 C．新鲜的血液、肥皂水、碘酒 D．盐水、泥浆、汽水 C 饱和溶液与不饱和溶液 1．在一定温度下，在一定量的溶剂里，________________某种溶质的溶液称为这种溶质的__________，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的____________。 【注】只有指明“一定温度”和“一定溶剂”，“饱和”和 “不饱和”才有意义。 2．饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化： 一般规律：对大多数溶解度随温度升高而增大的物质(如KNO3) 不能继续溶解 不饱和溶液 饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 特殊情况：对极少数溶解度随温度升高而减小的物质如Ca(OH)2 饱和溶液 不饱和溶液 3．结晶 (1)蒸发结晶法：适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠。 (2)降温结晶法(冷却热饱和溶液法)：适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度变化较大的物质，如硝酸钾。 4．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答： (1)图中“？”是指______。 (2)将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？ _______________________________。 溶剂 烧杯底部观察不到食盐固体颗粒 溶解度 1．溶解度的含义：在一定温度下，某物质在______水中达到 _______状态时所溶解的质量，就称作此温度下该物质在这种溶剂里的_______。 2．影响溶解度的因素： (1)内因：溶质、溶剂自身的性质。 (2)______ (3)气体的溶解度还受_______的影响，气体的溶解度随压强的升高而增大。 100 g 饱和 溶解度 温度 压强 5．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，氯化钾溶解度的变化情况分别是( ) A．变大　不变　　 B．变大　变小 C．不变　变大 D．不变　不变 D 溶质的质量分数 1．溶液组成的表达方式——溶质质量分数 (1)定义：溶液中溶质的质量分数＝ (2)溶质、溶液的求法 2．溶液的稀释和浓缩 注：不能用V稀－V浓＝V水。 3．配制一定溶质质量分数的溶液(详见实验突破)。 6．向盛有40克氯化铵的烧杯中加入40克水，充分溶解后，现象如图所示，此时溶液温度为20 ℃。下列说法正确的是( ) A.烧杯中的溶液溶质质量分数为50% B．20 ℃时氯化铵的溶解度为40 C．若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变 D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变 D 水资源的保护与净水的方法 1．水资源的保护 (1)节约用水 ①水的再循环，②减少水的使用，③水的回收和利用。 (2)水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。 2．水净化的方法 不溶性 净水方法 原理及作用 沉淀 静置或者加入明矾，吸附水中的悬浮杂质，凝聚成较大的固体颗粒沉降到水底。 过滤 除去水中的________杂质 吸附 除去色素、异味和水中的一些溶解性杂质，常用________ 蒸馏 把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水 活性炭 7．地表水仍需经过净化才能饮用。自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭吸附→含氯物质消毒杀菌。其中涉及化学反应的环节是( ) A．取水 B．过滤 C．活性炭吸附 D．含氯物质消毒杀菌 D 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、用氯化钠固体配制溶液 1．所需仪器及作用 (1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 (2)仪器的作用： a．玻璃棒的作用是_______，目的是加快固体或液体溶质的溶解速率。 b.量筒的作用是______一定体积的液体。 搅拌 量取 2．操作步骤 计算：计算所需溶质的______和水的______。 称量：用__________称取一定质量的固体。 量取：用______量取一定体积的水。 溶解：将固体倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用________不断搅拌直至固体完全溶解。 装瓶：将配制好的溶液转移到________中，并贴上标签。 质量 体积 托盘天平 量筒 玻璃棒 试剂瓶 【知识拓展】　实验误差分析 操作 误差分析 所配溶液的溶质质量分数 用天平称量固体药品质量时，固体药品和砝码放反了(在使用游码的情况下) 称量的固体药品的实际质量______ ________ 量取水的体积时仰视读数 配制的溶液中水的实际体积______ ________ 量取水的体积时俯视读数 配制的溶液中水的实际体积______ ______ 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 偏大 偏大 烧杯内原来有少量的水 配制的溶液中水的质量______ ______ 将固体药品倒入烧杯时撒在外面 配制的溶液中溶质的质量______ ______ 固体药品中含有不溶性杂质 配制的溶液中溶质的质量______ ______ 配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出 配制的溶液中溶质的质量______ ______ 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 二、用浓溶液配制稀溶液 1．所需仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 2．原理 3．操作步骤： (1)计算：计算所需________的体积和所需水的体积。 (2)量取：用_____量取浓溶液和水(接近所需体积时改用__________)。 (3)混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用________不断 搅拌。 浓溶液 量筒 胶头滴管 玻璃棒 溶液和浊液 要熟练判断常见的溶液和浊液(悬浊液和乳浊液)。溶液和浊液的区别是前者均一、稳定，静置后不分层，后者不稳定，静置后会分层。浊液分为悬浊液和乳浊液，两者的区别是前者是固体小颗粒悬浮于液体中，后者是小液滴分散在另一种液体中。 【例1】　下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①凡是均 一、稳定的液体都是溶液；②在科学实验中，水是最常见的溶剂；③饱和溶液不一定是浓溶液；④衣服上不慎沾有碘酒，可用汽油擦洗；⑤食盐水、硫酸铜溶液、冰水混合物都属于溶液；⑥影响物质溶解的因素有溶剂的质量和种类以及温度。其中正确的是( ) A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．②③④⑥ B 1．下列关于溶液的说法中正确的是( ) A．溶液一定是混合物 B．溶液一定是无色透明的 C．溶液中只能含有一种溶质 D．常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体 A 溶解度 在理解溶解度的定义时，要抓住5个要点：①“在一定温度下”，溶解度是随着温度的变化而变化的，必须指明什么温度，溶解度才有意义；②“在100克溶剂里”，注意不是100克溶液里；③“达到饱和状态”，在一定温度下，100克溶剂中溶质的质量达到最大值；④单位是“克”；⑤点明溶剂，同一溶质在不同溶剂里溶解度不同。另外注意，初中阶段接触到的大多数固态物质溶解度随着温度升高而增大，但是氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。 【例2】　根据下图，判断下列说法正确的是( ) A．t1℃时，50 g甲能完全溶于50 g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 C 2．已知：(1)20 ℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。 (2)20 ℃时几种物质的溶解度如下 下列说法正确的是( ) A．20 ℃时氢氧化钙是难溶物质 B．20 ℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液 C．20 ℃时氯酸钾是易溶物质 D．20 ℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大 物质 名称 氯化钠 氢氧 化钙 氯酸钾 硝酸钾 溶解 度(克) 36.0 0.165 7.4 31.6 B 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液的区别是前者不可再溶解该种溶质，后者还可以溶解该种溶质。同种溶液两者是可以相互转化的，要熟练掌握两者转化的条件。当溶液是饱和溶液时，也可以用溶解度来计算其质量分数，即w＝S/(100 g＋S)×100% 【例3】20 ℃时，将45 g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100 g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表： 下列分析正确的是( ) A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g D．将实验①所得溶液蒸发50 g水，冷却到20 ℃，溶液达到饱和 C 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 9 18 27 36 45 溶液质量/g 109 118 127 136 136 3．在20 ℃教室内，小陈对100 mL氯化钠饱和溶液进行图示实验，下列分析错误的是( ) A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B. 实验2后，乙中溶液所含溶质质量比甲中大 C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D．实验2后，甲与乙中氯化钠的溶解度相等 B 【例】工业上常用碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应)与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。 温度(℃) 60 80 90 100 硫酸镁溶解度(克) 54.6 55.8 52.9 50.4 (1)用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水________千克。 (2)小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？______________________________________________________________________________________。(硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：MgSO4＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋Na2SO4) 1350 刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质 量；不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量(合理即可) (3)小明将除去杂质后的滤液加热至90 ℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是 _____________________________________________________。 继续加热，温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发 $