2026年中考化学一轮复习课件质量守恒定律及化学方程式

2026中考化学一轮复习 质量守恒定律及化学方程式 质量守恒定律 1．内容：化学反应中，参加化学反应的各物质的__________等于反应后生成的各物质的__________。 2．适用范围：____________。 3．质量守恒的原因 (1)宏观上：化学反应前后元素的_____没有改变，元素的______也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。 (2)微观上：在化学反应中，反应前后______的种类没有改变，______没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。 质量总和 质量总和 所有化学变化 种类 质量 原子 数目 4．理解质量守恒定律要抓住“六个不变”、“两个一定变”、“两个可能变”。 5．质量守恒定律的验证(详见实验突破)。 1．汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气 会造成污染，通常采用催化净化装置将其转化成无毒物质再 排放。其主要反应原理为2NO＋2CO X＋2CO2，请推测X的化学式是( ) A．O2　 B．N2　 C．H2O　 D．NO2 B 2．下列对质量守恒定律的理解和应用中，正确的是( ) A．化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，所以化学反应遵循质量守恒定律 B．10 g冰加热融化变成10 g水，遵循质量守恒定律 C．氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 D．蜡烛燃烧后质量减少了，该反应不遵循质量守恒定律 A 化学方程式 1．定义：用化学式来表示________的式子。 2．表述：反应物在一定条件，反应生成某物质，如“C+O2 CO2”的表述为“碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳”。 3．意义： (1)宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应在什么条件下进行。 (2)质量意义：表示各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比，如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。 化学反应 (3)微观意义：表示各物质间原子和分子的个数比，1个碳原子和1个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。 4．依据化学方程式进行计算： (1)一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和已知量→列比例式、求解→写出简明的答案。 (2)注意点：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时，相对质量要乘以前面的系数；③单位必须统一；④如果是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。 3．关于化学方程式 的描述正确的是( ) A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2 个水 C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分 子和2个H2O分子 D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O C 【备考补充】 化学方程式的配平——奇数配偶法： 出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。 观察配平道理简，二四不行再求六。 化学方程式的书写：以质量守恒定律和客观事实为依据，使化学方程式左右两边各原子的种类与数目必须相等。 催化剂 1．概念：在化学反应中，能改变其他物质的化学反应______，而本身的____________和______________在化学反应前后都 __________的物质叫做催化剂。在工业上，催化剂也叫触媒。 2．催化剂有“一变二不变”：一变(改变化学反应速率，不一定加快)；二不变(自身的______和________不变)。 3．我们不能说某一种物质是催化剂，应该说某一种物质在某个反应中是催化剂。 速率 质量 化学性质 没有改变 质量 化学性质 4．下列有关催化剂说法正确的是( ) A．催化剂理论上可重复使用 B．催化剂只能加快反应速率 C．催化剂可以提高产量 D. 同一化学反应只能有一种催化剂 A 验证质量守恒定律 实验方案 方案一 方案二 实验装置 实验现象 试管中产生 大量气泡 白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小 能否验证质量守恒定律 不能 能 方案三 方案四 铁钉表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 锥形瓶中产生大量气泡，气球变大 能 不能 【知识拓展】 验证质量守恒定律注意事项： 1．一般要有明显实验现象。 2．有气体参与或者有气体生成(或有白烟生成)，必须在密闭体系中进行实验。 3．对于有气体产生的实验，一般不用气球形成密封装置，因为空气对气球的浮力会对天平平衡产生影响。 质量守恒定律的验证 设计实验验证质量守恒定律时，要选择合适的实验装置、药 品，实验现象明显，有气体生成的反应要注意实验误差分析。 【例1】定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料： (1)玻义耳实验中，金属灰增加的质量是 ____________________________________________。 (2)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有______ (填字母)。 A．要善于总结前人的成果和经验 B．实验的成功与否，取决于药品的选择 C．定量方法是科学研究的重要方法 受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。 参加反应的氧气质量(或氧化汞中氧元素的质量) AC (3)在白磷燃烧前后质量测定实验中(如图)，气球的作用有 ______________________________________________________________________________。 (4)小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路___________________________________________________________________________________。 形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压 强过大而冲出(合理即可) 在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后 整个装置的质量，比较两者的质量大小 1．利用如下三个实验来探究质量守恒定律。 实验1：①取一根用砂纸打磨干净的长镁带放在石棉网上，用托盘天平称量；②取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带；③燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平称量。 实验2：将装有双氧水的试管放入装有少量二氧化锰的锥形瓶中称量，然后将双氧水与二氧化锰接触。 实验3：将装有无色液体1的试管放入盛有无色液体2的烧杯中称量，然后将试管中的无色液体1倒入烧杯中，未见明显现象。 (1)写出实验1中步骤③的实验现象____________。 (2)有同学认为实验2中锥形瓶口应套上气球防止氧气逸出。但改进后重新实验时，天平仍不能保持平衡，说明理由。 ________________________________。 (3)判断实验3是否可以验证质量守恒定律并说明理由。 ____________________________________。 指针左偏 氧气充满气球，产生向上的浮力 不能，两种液体不一定发生了化学反应 质量守恒定律的应用 质量守恒定律的应用是中考的重要考点，包括以下几种题型：1.根据质量守恒定律求某物质的质量或者推断密闭容器内的化学反应；2.根据化学反应前后元素种类不变推断元素的组成；3.根据化学反应前后元素种类不变、元素的质量不变推断物质的化学式；4.根据化学反应前后原子种类、原子数目不变利用微观反应示意图写化学方程式等。 【例2】　一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是( ) A．x的值为9 B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6∶5 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳、氢元素质量比为3∶1 D 2．一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的反应微观示意图如下，下列有关说法正确的是( ) A．反应前后原子种类和数目均减少 B．甲分子是由两个氧分子和一个氮分子构成 C．反应生成的丙和丁分子个数比为1∶1 D．丙物质可以用于食品的防腐保鲜 D 利用质量守恒定律解释有机物燃烧问题 【例3】　从“质”和“量”两个方面分析事物之间的相互联系是化学学习中经常使用的方法。 (1)定性分析法： ①某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中只含有二氧化碳和水蒸气，对该有机物组成的说法可描述为该有机物______________________________________________。 ②某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，让该无色气体在足量氧气中发生完全燃烧后，验证所得燃烧产物中既有水蒸气又有能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该气体的成分可能有____种情况。 一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 5 (2)定量分析法： ①某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，让该无色气体在足量氧气中完全燃烧后，验证所得燃烧产物中有3.6 g水蒸气，将燃烧产物除去水蒸气后，再通入足量的澄清石灰水中，澄清石灰水增重4.4 g。则该气体的成分可能有___种情况。 ②3.2 g某有机物在空气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和7.2 g水，则该有机物含________元素，质量比为________，原子个数比为______，写出该有机物燃烧的化学方程式： ______________________________________。 3 碳、氢 3∶1 1∶4 3．在实验室易燃品橱柜里有一瓶标签残缺的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16 g该物质，使其充分燃烧，测得只生成2.16 g水和5.28 g二氧化碳。请你通过计算填空： (1)该物质中含氢元素____g，含碳元素_____g。 (2)该物质中____(填“含”或“不含”)有氧元素；若含有氧元素，其质量为______g(若不含氧元素，此空不填)。 (3)若残缺的标签显示该物质的相对分子质量为72，则其化学式如何表示？(化学式中元素顺序按照C、H、O的顺序书写) 该物质的C、H、O的个数比为 ＝4∶8∶1，该物质的相对分子质量为72，故其化学式为C4H8O。 0.24 1.44 含 0.48 化学方程式及其相关计算 书写化学方程式要注意“四查”：一查是否符合客观事实；二查物质化学式是否正确；三查是否配平；四查是否注明反应条件和箭头。应用化学方程式计算时注意步骤的完整和物质的相对分子质量无误。 【例4】实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标项目 指标 Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 总碱量(Na2CO3计)%≥ 优等品 一等品 优等品 合格品 99.2 98.8 99.1 98.0 实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。 (1)实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是____________________________。 检验碳酸钠是否完全反应 (2)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。(写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%) 解：生成二氧化碳的质量为21.4g+100g-112.6g=8.8g, 设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x。 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 106    44 x        8.8g = x=21.2 该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为      × 100%≈99.1%。 依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%,属于Ⅲ类优等品 答：该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。 4．某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月(按30天计)需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？(杂质不参与反应) 解：设每天需要消耗CaCO₃ 的质量为x。 2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO4+2CO₂,  200        128 X          0.64t = x=1t 则每个月需要石灰石的质量为  1t÷0.9×30=  33.3t。 答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石33.3t。 【例】　某同学在老师的指导下进行了“探究质量守恒定律”的家庭小实验。实验装置如图1所示，按图2进行实验。 【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋[主要成分为乙酸(CH3COOH)]的反应原理为：CaCO3＋2CH3COOH === (CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑。 【实验数据】第一步，杯子内盛有40 g质量分数为4%的白醋，过滤网上放有1.1 g鸡蛋壳。第二步，进行到无气泡生成。所得数据见下表。 质量 电子秤示数(g) m1 223.68 m2 223.68 m3 223.24 【实验分析】 (1)有同学认为m1＞m3，该反应不遵守质量守恒定律，你是否赞成这种说法，说明理由。_________________________________________________________________________________________________。 (2)用质量分数为8%的白醋配制40 g质量分数为4%的白醋，需要加水____g。 不赞成，该反应遵守质量守恒定律， 杯盖打开之后，气体逸出杯子，导致所称量的生成物的总质 量减少 20 (3)假设鸡蛋壳中除碳酸钙外，其它成分均不溶于水、且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，写出具体的计算过程。(结果精确到0.1%) 解 ：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 从表中可知，完全反应之后生成的二氧化碳的质量为 —m₃=223.68 g—223.24g=0.44g CaCO₃+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑ 100  44 x       0.44g = x=1g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%≈ 90.9%.  答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数90.9%。 (4)有同学查资料得知鸡蛋壳中碳酸钙含量约为95%左右，造成实验结果误差的原因是_______________________________________________________________________。 CO2的密度比空气大，逸出的气体并 非全部是CO2且CO2也并非全部都会逸出 $