江西宜春市2025-2026学年上学期高三期末考试化学试卷

宜春市2025一2026学年上学期高三期末考试 化学参考答案及评分细则 1.【答案】A 【解析】手枪枪管的主要成分是铁合金，属于金属材料，A项正确；陶瓷属于无机非金属材料，无固定熔点，属于非 晶体，B项错误；油漆呈红色通常是因为含有F,0,(铁红)，而Cu0呈黑色，C项错误；正常雨水因溶解C02显弱 酸性(pH≈5.6)，pH<5.6的雨水才称为酸雨，D项错误。 2.【答案】B 【解析】饱和碳原子为sp3杂化，键角约109.5°，醛基中碳原子为sp2杂化，∠1≈120°，∠1>∠2，A项错误；原子半 径越小，键长越短，H的原子半径小于C的，故键长：C一C>C一H,B项正确；C一O的键长更短，其键能比C一C 大，而C=0的键能又比C一0的大，故键能：C一0>C一C,C项错误； ○为M的球棍模 型，D项错误。 3.【答案】A 【解析】活泼金属（如N、K)着火时，因金属与水反应生成H2,会加剧燃烧，故不能用水灭火，应立即用干砂覆盖， A项错误；进行焰色试验时需要用到明火，应通风、束长发、系紧宽松衣物，B项正确；轻微烫伤或烧伤时，先用冷 水冲洗（降温止痛），再涂烫伤药膏，C项正确：身上大面积着火时，脱去衣服就地打滚可隔绝空气，不可迎风奔跑 (风助燃)，D项正确 4.【答案】C 【解析】未说明H2处于标准状况，2.24LH2的物质的量不一定为0.1mol,转移电子数无法确定，A项错误；共价 三键含1个σ键和2个T键，故0.1mol一C=N中π电子数目为0.4V,B项错误；18gH,0的物质的量为 1mol,每个H,0分子中0原子含2个孤电子对，故1molH,0中孤电子对数目为2N,C项正确；[Cu(CN)4] 中，Cu与4个CN形成4个配位σ键，每个CN内部含1个σ键，故1个[Cu(CN)4]3含8个σ键，0.1mol该离 子中σ键数目为0.8N,D项错误。 5.【答案】B 【解析】饱和食盐水用于除去CL2中的HCL,吸收Cl2需用NOH溶液，A项不符合题意；铁钥匙镀铜时，待镀金属 (铁钥匙)作阴极，铜作阳极，电解质为硫酸铜溶液，装置符合电镀原理，B项符合题意；取10.00mLN2S溶液需 用碱式滴定管或移液管，C项不符合题意：NHSO,溶液呈酸性，钢铁主要发生析氢腐蚀，D项不符合题意。 6.【答案】c 【解析】a为Fe,b为FeSO,、c为Fe(OH)2,d为Fe(OH),e为Fe(S0,)3、f为Fe,O,。高温条件下，Fe与水蒸气 反应生成Fe,O,而非Fe,0,A项错误；KSCN溶液可用于检验Fe”,无法直接检验Fe2,不能判断Fez(SO,)3溶 液中是否含FeS04杂质，B项错误；Fe(OH),与02、H,0发生化合反应生成Fe(OH),:4Fe(OH),+0,+2H,0 4Fe(OH),C项正确；Fe·与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，向沸水中滴加饱和FeCl,溶液才能制备能产生丁达 尔效应的Fe(OH)3胶体，D项错误。 高三化学第1页（共5页） 7.【答案】D 【解析】向FeCl溶液中加Fe,发生氧化还原反应：2Fe·+Fe一3Fe2,溶液变色与水解平衡无关，A项错误；若 溶液中含有SiO或HSO;,加入稀硝酸酸化的Ba(NO,)2溶液也会产生白色沉淀，B项错误；CuCL2溶液加热后 由蓝绿色变为黄绿色，说明[Cu(H20)]2+(蓝色)转化为[CuCL,]2(黄色)，加热，平衡正向移动，故△H>0(吸 热反应)，C项错误；向K溶液中滴加氯水，再加入CCl4溶液，振荡、静置，观察到CCl4层显紫色，说明生成了【2， 即Cl2氧化了「，根据氧化还原规律，还原性：还原剂(I)>还原产物(CI),D项正确。 8.【答案】D 【解析】焓变△H=生成物总能量-反应物总能量，由图可知反应物相对能量为0，生成物相对能量为-49.5kJ·m, △H=-49.5kJ·mol,A项正确；决速步是活化能最大的步骤，M5→M6的活化能最大，为决速步，B项正确：该 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故△速>△vE,C项正确；Z0是催化剂，催化剂的作用是降低活化 能、提高活化分子百分数，加快反应速率，但不影响平衡移动，故不能提高H,S的平衡转化率，D项错误。 9.【答案】C 【解析】根据原子守恒，反应过程中还生成了NaNO,等副产物，反应物中的原子未全部转化为MOF-LaQS,原子 利用率小于100%，A项错误；超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体， OH 不属于超分子，B项错误；L3+为金属阳离子，含有空轨道；NH分子中N原子含孤电子对，二者可形 SO,H 成配位键，故La3*能高效吸附NH,C项正确：NO;的价层电子对数为3，孤电子对数为0，NO,的空间结构为平 面三角形，D项错误 10.【答案】B 【解析】硼泥(Mg0、SiO2、B20,、Fe20,、Al20,)加NaOH混料培烧，SiO2、B,0,、Al,0,分别转化为Na,SiO、 NaB,O2、NaAlO2{NaA102溶于水形成Na[Al(OH)4]{,该过程Fe2O,、Mg0不发生反应，混料培烧时均发生非 氧化还原反应（无元素化合价变化），A项正确；“水浸”后“滤液”含Na,SiO3、NaB,O,、Na[Al(OH),],“滤渣” K.[Mg(OH)2] 为Fe,0、Mg0,B项错误；滤液的plH=10,c(OH)=104mol·L,滤液中c(Mg24)= =5.6× e(OH) 104ol·L,C项正确：“沉淀”时，有NH,Cl生成，可循环至“氨浸”步骤，D项正确。 11.【答案】D 【解析】[Fe(CN)6]和[Fe(CN)6]的配体均为CN,配体数目均为6，A项正确；消耗16gO2,转移0.5mol×2= 1mole,惰性电极附近会生成1mol[Fe(CN)6]3,B项正确：阴极（催化电极）反应为O,+2e+2H,0 H,O2+2OH,C项正确；木质素使[Fe(CN)6]+再生，说明[Fe(CN)6]3被还原为[Fe(CN)6]+,则木质素被氧 化，发生氧化反应，D项错误。 12.【答案】D 【解析】e元素的焰色为黄色，e为Na:根据阴离子结构及b、c、d同周期且价层电子数总和为15可知a为Hb 0 为C、c为N、d为O。甲的阴离子中饱和碳原子采取sp杂化， C一中的碳原子采取sp杂化，故阴离子中碳 高三化学第2页（共5页） 原子的杂化类型为s即、sp,A项错误：核外电子排布相同的离子，核电荷数越小，半径越大，故简单离子半径： Na<O2,B项错误；N的第一电离能大于0的，C项错误；电负性：O>C>Na,D项正确。 13.【答案】B 【解析】晶胞中含有8x寸2=4个La,8×令+1=2个C,16×+4x2=8个0，A项正确：N的分数坐标为 2 [),)1-m)]B项错误：由图可知，所有的Cu均位于0构成的八面体空隙中，C项正确；该化合物为 LaCu04,Cu为+2价，0为-2价，La为+3价，D项正确。 14.【答案】C 【解析】pOH越小，碱性越强，故曲线ab,c分别表示δ(H,NCH,CH,NH)、δ(H2NCH,CH.NH)、δ(HNCH,CH2NH) 随溶液pOH的变化关系，A项正确：pOH=4.O7时，c(HNCH,CHNH,)=c(H,NCH,CH,NH),此时 K(H,NCH,CHNH2)=c(OH)=I047,同理可得K,(H,NCH,CH,NH2)=107.5,B项正确：用盐酸滴定乙二 胺溶液至pOH=7.15时，c(H2NCH,CH,NH)=c(H,NCH,CH,NH)且c(H)>c(OH),溶液中c(H*)+ c(H,NCH2CH,.NH)+2c(*H,NCH2CH,NH)=c(CI)+c(OH),故3c(H,NCH,CH,NH)<c(CI),C项错误； K 104 H,NGH,CH,NH;的水解平衡常数为不H,NCH,CH,H,)O-而=I0<人，(H,NGH,C,H,,故 O.1mol·LH,NCH,CH,NH,Cl溶液呈碱性，pH>7,D项正确。 15.【答案】(1)趁热过滤(1分) (2)S+Na,S0,△Va,S,0,(2分，物质错误、未配平不得分，条件错误扣1分)过滤速度快(1分，或答得到的 固体更干燥)乙醇(1分) (3)淀粉溶液(1分)酸式滴定管(1分，写到棕色酸式滴定管也给分)I2+2S,0一2I+S406(2分，物质 错误、未配平不得分)加入最后半滴12标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(2分，3句话少 1句话扣1分，扣完为止) (4)89.3(2分)低(1分) 【解析】(1)加入活性炭脱色后，需趁热过滤（防止NaS,0,·5H,0因降温结晶析出）。 (2)硫粉与Na,S0,在加热条件下反应生成Na,S,0,:S+Na,S0,△Na,S,0,:减压过滤（抽滤）的优点是过滤速 度快、得到的固体更干燥；N2S20,·5H0不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少溶解损失，且乙醇易挥发。 (3)碘滴定硫代硫酸钠的指示剂为淀粉溶液；】2具有氧化性，需盛装在酸式滴定管中；根据氧化还原反应得失电 子守恒规律可知反应的离子方程式为L,+2S,0}—2+S,0%;滴定终点的操作及现象为加入最后半滴L,标 准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 (4)n(L2)=0.1mol·L×0.009L=0.0009mol,根据L2+2S,0一2I+S,0%可知n(S203)=0.0018mol, m(Na,5,0,·5H,0)=0.0018mlx248g·ml=0.4464g,质量分数=04648x100%≈89.3%：若滴定后滴 0.50g 定管尖嘴处有气泡，会导致读取的12标准溶液体积偏小，计算结果偏低。 16.【答案】(1)A1(OH),(1分)[A1(OH):](1分，两空不分先后) (2)CaTi03+2H,S0,Ti0S0,+CaS0,+2H20(2分，物质错误、未配平不得分)加快水解速率，促进Ti02完 全水解(2分，1点1分，类似表述即可) 高三化学第3页（共5页） (3)避免Fe3+在调节溶液pH过程中沉淀(2分，类似表述即可) (4)2Fe2+H202+2H,P0,—2FP04↓+2H20+4H(2分，物质错误、未配平不得分，未写“↓”不扣分) (5)4(2分) 6.04×102 少·bc(2分) 【解析】(1)由A1元素的分布分数图可知，pH=10.5时，Al主要以A1(OH)3和[A1(OH):]形式存在。 (2)酸浸时，CaTi0,与H反应生成Ti02,反应的化学方程式为CaTi0,+2H,S0,一Ti0S0,+CaS0,+2H,0:加 热可加快水解速率，使Ti0完全水解生成H,T0,。 (3)e3·在pH=1.6时开始沉淀，若调节pH,会导致Fe3·沉淀，影响FePO4的制备，故不使用添加碱性物质调节 pH的方法沉铝。 (4)Fe2需被氧化为Fe+后再与H,P0,反应生成FeP04o (5)LiFePO.,晶胞中含有4个Li,故FeP04晶胞中含有4个FeP0,单元，晶体密度为 N·ax10x(bx10)xex1058·em-604x10 4×(56+31+64) N,·abcg·cm3。 17.【答案】(1)+137(1分)高温(1分) (2)①Ⅱ(2分)C0(1分) ②反应I、Ⅱ、Ⅲ均为吸热反应，温度升高，反应正向进行程度增大，平衡时C02的消耗增大(2分，类似表述 即可) 3200 341(2分 H C.H 0 ,0 (3) (2分，一C2H写成一CH,CH,等正确的结构简式也得分) 0、 (4)Z0(6)(2分)·C0+H:,(g)一HC0+2,(g)或C0+H一HC0(2分) 【解析】(1)△H4=△H,-△H3=+178kJ·mol-(+41kJ·mol)=+137kJ·mol';反应Ⅱ为吸热、嫡增的反应， 在高温条件下能自发进行。 (2)①温度低于600K,平衡时CH,的物质的量为0，而乙烷的物质的量小于1kmol,故主要发生的反应为Ⅱ和 Ⅲ；由图可知，8O0K时体系达到平衡，主要的含碳产物为CO。②反应I、Ⅱ、Ⅲ均为吸热反应，温度升高，平衡 正向移动，消耗的C0,增多导致平衡时C0,的物质的量减少。③873K时，C,H。的平衡转化率为60%，即有 0.6 kmol C,H。发生了反应。由图可知，873K温度下体系达到平衡时，C02和H,0的物质的量为0，C0的物质 的量为2mol,根据元素守恒可知，平衡时，n(C2H,)=0.4kmol、n(C2H,)=0.1kmol、n(H2)=1.6kmol,混合气 0.1 1.6 ×50)×( 4.1 ×50)】 4.1 体总物质的量为(2+0.4+0.1+1.6)kmol=4.1kmol,反应V的平衡常数K.= -kPa= 0.4 47*50 200 kPa 41 高三化学第4页（共5页） (3)在Co-MCM-4分子筛催化作用下发生反应N,反应机理为 C.H- +C,H,8与8原子结合，综合分析可知X -0 (4)C0(g)+2H,(g)一CH,0H(g)分别在ZnCu(211)和ZnCu(611)催化作用下的决速步骤的活化能为 1.02eV和0.85cV,因此催化效果更好的为ZnCu(611):由图可知，H,(g)形成吸附态的·H时无过渡态且能量 降低.G0逐步加氢过程中有能量更高的过谈态，故装元反应a为C0+H子()一HC0(g)。 18.【答案】(1)①8.4(1分)烧杯、胶头滴管(2分，1个1分，多选或错选不得分) ②HC0+H,0H,C0,+0H(2分，物质错误、未配平不得分，“一”写成“一”扣1分) (2)①H2或氢气(1分) ②105.6(2分) (3)①实验4中Na0H溶液的pH=8.4,但几乎无气泡，说明OH不能加快反应速率(2分) ②验证Na不能加快反应速率，排除猜想1(1分) ③8.2×107(2分) ④HCO;电离出的CO与Mg(OH)2反应生成质地疏松的MgCO,破坏致密的Mg(OH)2膜(1分)，使Mg 能与水持续反应生成H,(1分，类似表述即可) 【解析】(1)①m(NaHC03)=0.1L×1mol·L×84g·mol=8.4g;配制溶液需烧杯、胶头滴管，无需使用到圆 底烧瓶和试管。②HC0,水解使溶液呈碱性的原因：HC0+H,0H2CO,+0H。 (2)①气泡点燃有爆鸣声，说明产生的气体为H2。②实验4为对比实验，NaOH溶液的pH需为8.4，NaOH溶 液物质的量浓度为105.6mol·L1。 (3)①实验4中0H浓度与1mol·L NaHC03溶液相同，但几乎无气泡，证明猜想4不成立。②验证Na*不能 加快反应速率，排除猜想1。③C0+g(OH,一g0,+20rK=0).K,[g(0]_56x10 c(C0)K,(Ng00,)68x106≈ 8.2×107。④HCO的电离与Mg(OH)2的转化协同作用，将部分Mg(OH)2转化为MgC0,破坏致密的 Mg(OH)2膜，使Mg能与水持续反应生成H2。 高三化学第5页（共5页）▣回 宜春市2025一2026学年上学期高三期末考试 化学答题卡 准考证号 填涂范例 姓名 正确填涂 ■ 考场号 座位号 [o][o][o][o1[o]o][o][o][o][o] 错误填涂 [1] [1][1][1][1][1][11[1][1][1] X⊙中 2②[2]212][2121[2[2]2][2 3[3][3131[3131[31[3131[3 缺考标记 (条形码粘贴处)》 4[41[4④[441[闽4]4[闽 ▣ [51[55]5[51[51[5[51 51 [5 16 答题前，考生先将自己的姓名，考场号座位号准考证号填写清楚 [61[6][6][6][6][6][661 [6] 注 2.选择题使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标 7[771[7☑[7 [7[☑[7 [7 [☑ 号：非选择题使用黑色碳素笔书写，字体丁整、笔迹清楚，按照题号顺序在各 [8[81[8[8)[8)[8[8[81[8 [8] 事 题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸，试卷上 答题无效。 [9[91[9191[9[9[g[91[91 [9] 3. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 一 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 IAI [B周ICD 5AB图CD 9IA][BI ICI ID] 13[AB剧ICD 2AIB周ICD 6AB周CD 10IAB时ICD 14AIB剧CD 3 [A][B]IC][D] 7 [A][B][C][D] 11 [A][BI [C][D] 4 [A][B]IC][D] 8 [A][B][C]ID] 12 IA][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) (1) (2 (3 (4) 高三化学第1页（共4页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(15分) (1) (2)① ② ③ (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第2页（共4页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(15分) (1)① ② (2)① ② (3)① ② ③ ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第3页（共4页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 此区域答题无效 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第4页（共4页）绝密★启用前 宜春市2025一2026学年上学期高三期末考试 化学试卷 (宜春市教育教学研究中心命制) 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册、必修第二册、选择性必修1和选择性必修2。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23P一31S一32Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.物华天宝、人杰地灵的江西省孕育了红色文化、陶瓷文化、庐陵文化和客家文化等诸多地方文化。 下列有关说法正确的是 A.南昌起义时使用的手枪枪管的主要成分属于金属材料 B.景德镇陶瓷享誉世界，传统陶瓷属于共价晶体 C.白鹭洲书院的一些木门因使用富含CuO的油漆而呈红色 D.客家围屋易受酸雨侵蚀，PH<7的雨水称为酸雨 2.靖安白茶是江西省靖安县特产，有机物M(结构如图)是靖安白茶香味的关键成分，下列关于M分 子的说法正确的是 A.键角：2>∠1 B.键长：C一C>C-H C.键能：C一C>C=0 D.M的空间填充模型：。 3.实验室安全需警钟长鸣，常抓不懈。下列说法错误的是 A.活泼金属着火时，需迅速移走周围可燃物，并用水进行灭火 B.进行焰色试验时应通风，且应束好长发、系紧宽松衣物 C.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D.若身上较大面积着火，应迅速脱去衣服，就地打滚，不可迎风奔跑 高三化学第1页（共8页） 4.铜能溶于浓的氰化钠溶液中：2Cu+8NaCN+2H,0—2Na3[Cu(CN)4]+2NaOH+H2↑，设NA为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.生成2.24LH2,转移电子数为0.2N B.0.1mol一C三N中π电子的数目为0.3W C.18gH,0中孤电子对的数目为2NA D.0.1mol[Cu(CN)4]3中c键的数目为0.4WA 5.下列实验装置（部分夹持装置已略去）或操作正确且可以达到实验目的是 0.5 mol.L-'NaHSO NaS溶液 溶液浸泡过并分散 有生铁粉末的棉球 铜片 铁钥匙 饱和食盐水 红墨水 CuSO,溶液 A.吸收氯气 B.铁钥匙上镀铜 C.取10.00mLNa2S溶液 D.验证钢铁的吸氧腐蚀 6.铁及其部分化合物的“价一类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 类别 单质 氧化物 f 硫酸盐 碱 →化合价 0 +2 +3 A.高温条件下，a能与水蒸气反应生成f B.可用KSCN溶液检验e溶液中是否含有b杂质 C.c能通过化合反应生成d D.实验室常利用e和NaOH溶液的反应制备能产生丁达尔效应的红褐色分散系 7.颜色变幻是属于化学学科的浪漫。下列根据实验过程中颜色变化得出的结论，正确的是 选项 实验操作及现象 结论 FeCL,溶液存在平衡：Fe3++3H,0一 A 向FCL溶液中加入铁丝，溶液由棕黄色变为浅绿色 Fe(OH)3+3H* 取2mL某溶液，加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产 原溶液中一定含有S0子、S0号中的一种或 B 生白色沉淀 两种 加热盛有2mL0.5mol·L CuCl2.溶液的试管，溶液由 [Cu(H20)4]2+(蓝色)+4Cl=[CuCL4]2 蓝绿色变为黄绿色 (黄色)+4H,0△H<0 向盛有KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，再加入 还原性：「>Cl CCl4溶液，振荡、静置，观察到CCl4层显紫色 高三化学第2页（共8页） 8.ZnO催化CO与H,S反应生成H,的反应历程如图所示(IM表示中间体，TS表示过渡态)。下列 说法错误的是 50 ZnO(s)+H2S(g)+CO(g) 0.0 TS5 -50 TS4 F23.dZnO(s)+COS(g+H.(g) TS3 -49.5 -100 TS2 61.6 TSI -88.1 -150 -133.8IM2 -116.IM3 IM4 IMI -160.8 -149.3 -200 -174.4 -168.6 IM6/ -196.5 -250 IM5 -251.2 -300 反应历程 A.H2S(g)+CO(g)=COS(g)+H(g)AH=-49.5 kJ.mol- B.决速步为IM5→M6 C.反应达到平衡后，升高温度，△v逆>△v正 D.Zn0增大了活化分子百分数，提高了H2S的平衡转化率 9.一种La3+基金属有机框架{[La4(QS)6(H20)6]·18H,0}(用MOF-LaQS表示)中开放的La3+金 属位点能吸附NH3,故MOF-LaQS能高效捕获NH3。MOF-LaQS合成原理为La(NO3)3·6H0+ OH H,O,NaOH 85℃ →MOF-LaQS(未配平)。下列说法正确的是 SO,H (H2QS) A.合成MOF-LaQS时的原子利用率为100% B.H,QS属于超分子 C.MOF-LaQS中开放的La+能提供空轨道与NH,中的N形成配位键 D.NO?和NH,的空间结构模型均为三角锥形 10.一种利用硼泥（主要成分为Mg0、Si0,、B,0,、Fe,O3、Al,O3)制备Mg(OH),的工艺如图所示，“混 料焙烧”后B、Al、Si元素均转化为可溶性物质，其中B元素转化为Na,B,O,。25℃时， K[Mg(OH)2]=5.6×1012。下列说法错误的是 水 NH,CI溶液 氨水 硼泥 混料焙烧 水浸→氨浸→过滤→沉淀→Mg(OH, NaOH- 滤液 滤渣 A.“混料焙烧”时，硼泥的主要成分均未发生氧化还原反应 B.“水浸”后过滤，“滤渣”的主要成分为Mg(OH)2和Fe(OH)3 C.“沉淀”后过滤，所得滤液的pH=10,则滤液中c(Mg2+)=5.6×104mol·L1 D.整个流程中，NH,Cl可循环利用 高三化学第3页（共8页） 11.一种利用电化学原理制备H,02的装置如图所示，下列说法错误的是 电源 KOH溶液 木质素。 Fe(CN)P ◆Fe(CN)s 02 Fe(CN) Fe(CN) H0, H202 惰性电极 阳离子交换膜催化电极 A.[Fe(CN)6]3和[Fe(CN)6]4的配体数目均为6 B.理论上每消耗16gO2,惰性电极附近会生成1mol[Fe(CN)6]3 C.阴极发生的反应为02+2e+2H,0—H,02+20H D.加入木质素实现了[Fe(CN)6]4再生，木质素发生了还原反应 12.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，b、c、d同周期且价层电子数总和为15，e元 素的焰色为黄色，五种元素形成的一种化合物甲能改善钠离子电池能量密度低的问题，甲中阴 离子结构如图所示。下列说法正确的是 A.甲的阴离子中b原子的杂化类型为sp、sp B.简单离子半径：e>d C.第一电离能：d>c>b D.电负性：d>b>e 13.LaCu,0。中La为+3价，0为-2价，其四方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系 ,11 可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。M的分数坐标为22m)。下列叙述错误的是 OLa 00 e Cu ●e 111 A.a:b:c=2:1:4 B.N的分数坐标为(2,22+m) C.所有Cu均位于O构成的八面体空隙中 D.该化合物中，Cu为+2价 高三化学第4页（共8页） 14.乙二胺(H2NCH,CH,NH2)是一种二元弱碱，常温下，溶液中H2NCH2CH,NH2、H2NCH,CH2NH、 +H3NCH,CH2NH的分布分数 6[如6(H2NCH2CH2NH2)= e(H,NCH,CH,NH, ]与溶液pOH关系如图所示。 c(H2 NCH2 CH2 NH2)+c(H2 NCH2 CH2 NH3)+e(*H NCH,CH,NH3) 下列说法错误的是 1.0 0 0.8 0.6 菊 p0H=4.07 >p0H=7.15 0.4 02 6 101214 POH A.曲线a代表δ(H,NCH,CH,NH,)随溶液pOH的变化关系 B.Ki..(H2 NCH,CH,NH,)=10-4.07 C.用盐酸滴定乙二胺溶液至pOH=7.15时，存在关系：3c(H3NCH2CH2NH对)>c(Cl) D.0.1mol·L1H,NCH,CH,NH,Cl溶液的pH>7 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)Na2S203·5H20是一种易溶于水且溶解度随温度升高而增大，但不溶于乙醇的固体，某 化学小组制备Na2S203·5H20并测定其纯度的步骤如下： i.制备Na2S203·5H20:取2.0g硫粉于100mL烧杯中，加3mL乙醇充分搅拌均匀后，加入 8.0gNa,S0,和50mL蒸馏水，不断搅拌下小心加热煮沸，至硫粉几乎全部反应后停止加热。 待溶液稍冷后加1g活性炭，加热煮沸2min,进行操作a,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、减压过 滤（装置如图所示）、洗涤、干燥。 自来水龙头 布氏漏斗 抽气泵 吸滤瓶（布氏烧瓶）安全瓶 ⅱ.测定产物纯度：准确称取步骤i中制得的0.50g产品置于锥形瓶中，用少量蒸馏水溶解后加 入几滴指示剂，用0.1ol·L1I2标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗的I2标准溶液的体积 为9.00L(滴定过程中只有Na,S,0,能与L2标准溶液发生反应，S,03被氧化为S40。)。 请回答下列问题： (1)操作a为 (填“趁热过滤”或“冷却后过滤”)。 (2)步骤i中生成Na2S203的化学方程式为 ;与普通过滤相比，减压过 滤的优点为 (答一点)；洗涤产品宜使用的洗涤剂为 (填“冷水”“热 水”或“乙醇”)。 高三化学第5页（共8页） (3)步骤ⅱ中加入的指示剂为 ;滴定时，盛装I2标准溶液的仪器为 ;加入L2标准溶 液时，发生反应的离子方程式为 ;滴定至终点的操作及现象是 (4)制得的产品中，Na2S203·5H0的质量分数为 %(保留三位有效数字)；若其他操作均正 确，滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致测量结果偏 (填“高”或“低”)。 16.(14分)磷酸铁(FeP04)是合成LiFeP04的原料。一种利用赤泥（主要成分为Fe203、AL203、 Na,0、Si02、CaCO3和TiO2)制备FeP04的工艺流程如图所示。 纯碱 水 硫酸 NaF 赤泥一焙烧一→水浸 →过滤1→滤饼→酸浸 加热水解 →过滤2 →滤液2→沉铝→Na,AlF。 滤液1 FePO← 系列操作 均相沉淀、一净化液 HPO4溶液、H2O2溶液 已知：①“焙烧”后，Ti02转化为难溶的CaTi03; ②常温下，酸浸液中Fe3+在pH=1.6时开始沉淀，pH=2.8时沉淀完全。 请回答下列问题： (1)常温下，A1(Ⅲ)的分布分数与溶液pH关系如图所示。若滤液1的pH=10.5,则“水浸”后铝 元素的主要存在形式为 (填化学式)。 1.0 0.8 A13+ ←-{Al(OH4] 数0.6日 04 A1(OH1 0.2[A(OP Al(OH)3 0.01 2468101214 pH (2)“酸浸”时，CTi03转化为Ti02+,发生反应的化学方程式为 :Ti02+在“加 热水解”过程中生成H2TO3而除去，加热的目的可能是 (3)“沉铝”时，溶液pH=1时，铝的沉淀率为98.5%，该过程不使用调节溶液pH的方法沉铝，主 要原因是 (4)“净化液”中有少量e2+,写出“均相沉淀”时Fe2+转化为FP04沉淀的离子方程 式： (5)锂离子电池在充、放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如下图所示，FPO4的晶胞参数 为apm、bpm、cpm,晶胞棱边夹角均为90°，则FePO4的晶胞中含有 个FeP04单 元，其晶体密度为 g·cm3(设V4为阿伏加德罗常数的值)。 i 充电 P0月 放电 FeO LiFePO FePO 高三化学第6页（共8页） 17.(15分)C0与C02转化为可燃性有机物是一种实现燃料与化学品可持续生产的潜在途径。 (1)C0,氧化乙烷脱氢制乙烯主要发生下列反应： I.C2H6(g)+C02(g)C,H4(g)+C0(g)+H20(g）△H1=+178kJ·mol Ⅱ.C2H6(g)+2C02(g)=4C0(g)+3H2(g)△H2=+429kJ·mol Ⅲ.C02(g）)+H2(g)==C0(g)+H20(g）△H3=+41kJ·mol1 V.C2H。(g)=C2H4(g)+H2(g)△H4 △H= kJ·ol1,反应Ⅱ在（填“低温”“高温”或“任意温度”）下能自发进行。 (2)在恒压容器中，通入1 kmol C02和1 kmol C2H6,保持压强为50kPa,发生反应I、Ⅱ、Ⅲ、V, 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示。 ①温度低于600K,主要发生的反应为 (填“I”“Ⅱ”或“V”)和Ⅲ；800K时体系达 到平衡，主要的含碳产物为 ②温度升高，平衡时C0,的物质的量减少的原因是 ③873K时，C2H。的平衡转化率为60%。该温度下，反应V的平衡常数K。= kPa(用 各物质的平衡分压进行计算，结果用最简分式表示)。 2.01 Co H CH。 873K C02 C2H4 H20 0.0 600 800 1000 1200 温度K (3)将过渡金属Co掺人MCM-41分子筛骨架制备的Co-MCM-41分子筛能作反应V的催化剂，反应 机理如图所示，催化过程中，C0-MCM-41分子筛骨架不发生改变，则X的结构为 H H H 0 0、 >C024 0 )、 (4)C0(g)+2H,(g)=CH,0H(g)分别在ZnCu(211)和ZnCu(611)催化剂上的反应历程如图 所示，图中数据分别为对应步骤的能垒，*表示吸附态，TS表示过渡态。催化效果更好的催 化剂为 ;基元反应a为 -ZnCu(211)-ZnCu(611) TS-2 TS-1 0.69 0.76 H+0 6.66 0.69 TS-3 0.31 A/3 -1 0.19 H TS-4 H+05* 1.02 H+03H* b.s HO3H 2 反应历程 高三化学 第7页（共8页） 18.(15分)学习小组进行系列实验探究镁和NaHC0,溶液反应。 (1)配制100mL1mol·L1NaHC03溶液 ①配制100mL1mol·L1NaHC0,溶液，需要用托盘天平称量 g NaHCO3固体；配 制过程中，需要使用到下列仪器中的 (填仪器名称)。 ②请用离子方程式解释NaHCO3溶液呈碱性的原因： (2)探究镁和NaHCO3溶液反应 常温下，用pH计测得1mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8.4,将镁条用砂纸打磨后，裁剪成7 段大小一致的小镁条，分别放入七支试管进行实验，实验操作和现象记录如表： 实验编号 实验操作 实验现象 1 镁条+10mL水 镁条表面几乎无气泡产生 2 镁条+10mL盐酸 镁条快速溶解的同时表面产生大量气泡 镁条+l0mL1mol·L1NaHC0 镁条表面持续产生大量气泡，溶液略显浑浊。向反应容 器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有 溶液 爆鸣声 4 镁条+10mLpH=8.4的NaOH溶液镁条表面几乎无气泡产生 ①实验3说明镁和NaHCO3溶液反应产生的气体为 ②实验4中加入的NaOH溶液的浓度为 mol.L- (3)深入探究 对于实验3中现象的原因，学习小组提出猜想并设计实验验证。 提出猜想 猜想1Na能加快反应速率 猜想2HC0?能加快反应速率 猜想3C0号能加快反应速率 猜想4OH能加快反应速率 实验验证 实验编号 实验操作 实验现象 5 镁条+10mL1mol·L-1KHC03溶液 与实验3几乎一致 镁条+10mLpH=8.4的含有1mol·L1NaNO3的 6 与实验4现象基本一致 碱性溶液（加了适量NaOH) > 镁条+10mL0.5mol·L1Na2C03溶液(pH=10.8) 持续产生少量气泡，溶液显浑浊 查阅资料 25℃时，Km(MgC03)=6.8×10-6,Km[Mg(0H)2]=5.6×10-12;Mg(0H)2为致密固体，MgC0g 为质地疏松的固体。 ①小组同学通过讨论，认为猜想4不成立，理由是 ②实验6的目的是 ③25℃时，C03+Mg(OH)2=MgC03+20HK≈ (结果保留至小数点后一位)。 ④请解释实验3中产生现象的原因： 实验结论猜想2、3正确。 高三化学第8页（共8页）