2026年中考化学一轮复习课件空气（2）

2026中考化学一轮复习 空气（2） 二氧化碳的性质1．物理性质 (1)在通常状态下，二氧化碳是一种_____、______的气体。 (2)密度为1.977 g/L，相同条件下，二氧化碳的密度约是空气密度的1.5倍，因此能像________那样从一个容器向另一个容器倾倒。 (3)能溶于水，通常1体积水中能溶解____体积的二氧化碳。 (4)在加压降温的情况下，二氧化碳能转变为无色液体，甚至变成雪状固体——干冰。 无色 无味 倒液体 1 2．化学性质： (1)通常情况下，二氧化碳不能______，也不________。 (2)二氧化碳能跟水反应生成______：CO2＋H2O===H2CO3，碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色，但__________，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出。 (3)二氧化碳与碱溶液反应 ①与澄清石灰水 a.化学方程式：__________________________________。 b．现象：____________________。 c．应用：检验CO2。 燃烧 支持燃烧 碳酸 碳酸不稳定 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 澄清石灰水变浑浊 ②与氢氧化钠溶液 a．化学方程式：_____________________________。 b．应用：实验室常用该反应吸收或除去未反应的二氧化碳。 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 1．下列现象既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质的是( ) A 二氧化碳的实验室制备与检验方法 1．工业制法：________________________。 2．实验室制法 (1)原理：______________________________________。 【注意】不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发使C不纯；也不能用硫酸，因为反应产生的硫酸钙微溶于水，会阻止碳酸钙跟硫酸反应。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)装置：块状固体和液体反应，不加热，如图所示。 (3)收集方法：________________。 3．检验二氧化碳气体用澄清石灰水，若能使澄清石灰水变________，则是二氧化碳。 【备考补充】 生成的气体中含有少量的HCl气体，可通过饱和NaHCO3溶液除去；水蒸气可通过浓硫酸除去。 向上排空气法 浑浊 2．实验室制取二氧化碳中，下列相关操作错误的是( ) B 臭氧层、温室效应 1．臭氧层的作用 臭氧能杀死细菌和病毒，臭氧层可以把太阳辐射中的致命的________转化为热，从而阻止了高能紫外线直接射到地面上危害生命。 2．温室效应的成因 由于__________________等矿物燃料的大量使用，再加上森林面积因乱砍滥伐而急剧减少，使大气中__________的含量增加较快。 紫外线 煤、石油、天然气 二氧化碳 3．温室效应的利弊 温室效应是保证地球上的气温适于动植物生存的必要条件，适宜的温室效应对于人类和各种动物来说是非常有益的。但温室效应可使大气温度过高，引起气候反常，给人类带来灾难。 3．“可燃冰”开采中，如果甲烷气体大量泄漏会引起的环境问题是( ) A．臭氧空洞　　　 B．酸雨 C．温室效应增强 D．白色污染 C 空气污染 1．空气污染的主要来源：______________排放的废气和烟尘、工业废气、汽车尾气等。 2．防治空气污染的方法：______________，减少废气的排放，提倡使用无污染能源，加强空气质量预报，改善环境状况，积极植树造林等。 3．空气质量日报和预报的主要内容包括“空气质量指数”、“空气质量状况”、“首要污染物”等。 4．目前计入空气质量指数的项目暂定为：______、_______、NO2、O3、可吸入颗粒物等。 煤、石油燃烧 控制污染源 SO2 CO 4．要提高全民的环境意识，保护我们的空气。下列不属于空气污染物的是( ) A．CO B．O3 C．CO2 D．PM2.5 C 二氧化碳的性质 物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。二氧化碳的主要性质：密度比空气大，易溶于水，能跟水、Ca(OH)2、NaOH反应等。二氧化碳的主要用途有：灭火、制汽水、人工降雨、植物光合作用、作制冷剂等。 【例1】　如图为体现CO2性质的趣味实验装置。 (1)仪器a的名称为__________。 (2)准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2。 ①向其中一套锥形瓶内加入30 mL水，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是_________________________________________________，实验中b管的作用为平衡气压有利于液体顺利滴下和____________________________________________________。 铁架台 二氧化 碳溶于水(或与水反应)使锥形瓶内气压减小 防止加入液体的体积导 致锥形瓶内气体压强变化 ②向另一套装置的锥形瓶内加入30 mL 6%的NaOH溶液，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因可用化学方程式表示为_________________________________，随后，向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，可观察到轻质塑料球_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 向右 (3)已知实验所用锥形瓶的容积为500 mL，收集满一瓶二氧化碳(该实验条件下密度为2 g/L)至少需要多少克大理石(含CaCO3质量分数为80%)与足量盐酸反应？ 2.84 1．某学习小组设计如下实验验证CO2的性质。 操作步骤：用3个250 mL的烧瓶收集满CO2进行实验。如图甲所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图乙所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 回答下列问题： (1)实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小(如：cd段)的操作是__________。 (2)曲线2对应发生反应的化学方程式为___________________________________。 (3)根据图乙所示，可以得出的结论是________(填序号)。 A．1体积水中溶解CO2的量约为1体积 B．CO2能与水发生反应生成碳酸 C．CO2能与NaOH溶液发生反应 D．40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2 振荡烧瓶 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ACD 二氧化碳的制取 二氧化碳是重要气体之一，二氧化碳有工业制法和实验室制法两种制取方法。实验室制法是中考命题的焦点。 【例2】　为了选择实验室制取二氧化碳的反应物，某实验小组的同学取等量的下列物质和足量等浓度的酸，设计了以下四种反应物组合进行探究实验，其结果如图所示。 实验①：碳酸钠粉末与稀盐酸 实验②：大理石粉末与稀盐酸 实验③：块状大理石与稀盐酸 实验④：块状大理石与稀硫酸 (1)根据实验结果，他们决定选择大理石与稀盐酸来制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为______________________________________。他们不选择④的原因是_______________________________________________________________________。 (2)从图上可知，他们不选择①的原因是碳酸钠粉末与盐酸反应的速率太____(填“快”或“慢”)，不易收集气体。 (3)由②和③两个实验可以说明，__________________会影响大理石与酸反应生成二氧化碳快慢。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑ 碳酸钙与硫酸反应生成的 硫酸钙微溶，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进行 快 反应物的接触面积 2．实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合如图装置回答问题： 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： (1)发生反应的化学方程式为__________________________________。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)实验室通常选用的收集装置是____(填字母)。 (3)若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从____(填“b”或“c”)导管口进入。 (4)B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面______(填“高于”或“低于”)锥形瓶内液面。 C b 高于 温室效应 【例3】　温室效应加剧是导致自然灾害持续肆虐全球的主要原因之一。 (1)图甲中的黑点表示从1880年到2000年间的一些年平均气温。 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条直线则分别表示了近120年来、60年来和20年来的平均气温变化趋势，通过比较这三条直线你可以得出的结论是________________________。 全球变暖的速率越来越快 (2)小安设计了如图乙所示的实验，在实验中若能观察到色拉油a侧液面______(填“低于”“等于”或“高于”)b侧液面，则说明甲烷也是产生温室效应的气体。 (3)汽油的主要成分是己烷(C6H14)，它完全燃烧时也会产生二氧化碳，写出反应的化学方程式：________________________________________。 低于 3．环境问题一直是人类关注的焦点，下列相关叙述错误的是 ( ) A．地球的资源和食物都是有限的，降低人类的出生率一定程度上有利于人类的持续发展 B．生物群落呼吸作用产生的CO2是导致温室效应形成的主要原因 C．防治酸雨的最有效方法是限制SO2的排放量，或者从燃料中去掉该物质 D．臭氧能吸收紫外线、X射线和γ射线，从而保护生物免受短波辐射的伤害 B 【例】　CO2发现之初被称为“固定空气”，是一种重要的资源。 Ⅰ.化学家布莱克研究白垩时发现了CO2的存在，发现CO2好像“固定”在白垩中一样，所以称之为“固定空气”。研究过程可表示如图1(三次实验使用的白垩质量相等，稀盐酸溶质质量分数相同)。 (1)写出“固定空气”固定到白垩中的化学方程式 _______________________________。 (2)产生的“固定空气”质量：实验②____(填“＜”“＝”或“＞”)实验③；实验中消耗稀盐酸的质量：实验①____(填“＜”“＝”或“＞”)实验③。 Ⅱ.化学家卡文迪许用排水银法收集了“固定空气”，并把它通入紫色石蕊试液中，发现变红。化学兴趣小组在实验室制取CO2并验证其性质。 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ＝ ＝ (3)仪器a的名称是________，写出A中发生反应的化学方程式____________________________________。 分液漏斗 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (4)实验室若改用装置F制取CO2，相对于A的优点是 ____________________________。 (5)C中石蕊试液没有变为紫色，同学们猜想：可能是因为盐酸的浓度太大了。有同学提出解决方法：在装置A、B之间增加D和E的组合装置，验证了猜想，解决了上述问题。 ①CO2气体应从____(填“b”或“c”)端通入，装置D的作用是______________________，装置E中的现象是_____________。 可控制反应的发生与停止 b 检验并除去CO2中的HCl 无明显现象 $