陕西西安市周至县2025-2026学年第一学期高二期末学业质量检测 化学试卷

2025一2026学年第一学期期末学业质量检测 高二化学 2026.01 注意事项： 1,本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等 填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间.75分钟。 2、作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，必须使用0.5毫米，黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置 上，写在本试卷上无效。 4。测试范围：人教版2019选择性必修1至选择性必修2第一章内容。 5,考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na一23S-32Fe一56 Cu-64Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个 选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.用BaCO3做X射线透视肠胃的内服药剂：BaCO3为难溶电解质 B.医用双氧水消毒时产生气泡：血液中的过氧化氢酶能增大H2O2分解的活化能 C.空气中的水汽凝华为雪花：该过程是放热过程，也是熵减过程 D.铝制餐具不宜长时间盛放醋：铝是活泼金属，在醋中易发生吸氧腐蚀 2。下列有关化学用语表示正确的是 A.基态钠原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图： B.基态Fe2+的价层电子排布式：3d4s2 4p C.基态Ge原子的价层电子轨道表示式： 田ttI D.基态氟原子核外电子的运动状态有9种 高二化学期末试题第1页，共9页 3。下列铁制品防护的装置或方法中，不能达到防护目的的是 地面 电源 导线 管 钢铁输水容 Cu30 健件 电 洛清 海水 A.外加电流 B.牺牲阳极 C.表面镀铜 D.制成不锈钢 4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A:实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 C.工业上，反应2S02(g十Oz(g)亡2S03(g)△H<0在高温下进行 D.在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH,COONH.4固体，溶液的pH增大 5.臭氧分解反应以及催化臭氧分解反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 总反应： 0+0◆20 催化反应： 反应物 ①0+C1-+O+C10 03+0 ②C10+0-+C1+02 △H 生成物0+0 臭氧分解历程示意图 反应进程 A.催化剂为CI B.催化反应②对应的逆反应活化能为E2一△H C.决定催化反应快慢的是反应① D.反应平衡时，升高温度，氧气浓度增大 6.一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入1molS02和nmol C0,发生反应： ,s02(g)+2C0(g)=2C02(g)十S(①△H<0,可实现燃煤烟气中的疏的回收。5min后反应 达到平衡，生成x molCo2。下列说法错误的是 A.反应的平衡常数表达式：K=C02)·c c802).c2(C0) B.5min内的化学反应速率：v(S02)=0.05 x mol-L-.min C.C0的平衡转化率：a=×100% D.若压缩容器体积增大压强，平衡正向移动 高二化学期米试题第2页，共9页 7.生物体内部的许多化学反应都对pH敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止pH的剧烈变化， 维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是 A.25C时，向氨水溶液中加入稀NaOH溶液，NH3H20的电离常数减小 .B.向1mLpH=3的盐酸和醋酸中分别加入少量CH3 COONa固体，溶液pH均增大 C.将1LpH=3的盐酸和醋酸分别加水稀释100倍后，pH大的是醋酸. D.室温下，向0.1ol/L氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱 8.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式错误的是 A.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fc2++2Br+2Cl2=2Fc3++Br2十4CI B.泡沫灭火器灭火的工作原理：AI3++3HCO=A1(OH)3↓十3C021 C.向Mg(OH2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀： 3Mg(OH)2(s)+2Fc3+(ag)2Fe(OH)3(s)+3Mg2*(aq) D.铅蓄电池放电时的总反应：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04十2H20 9.X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同周期 且相邻，Y的价层电子排布为s"p*,Z、M同主族，Q为前四周期中未成对电子数最多 的元素。下列说法正确的是 ·A.第一电离能：X<Y<Z B.最简单氢化物的稳定性：X<Y<Z C.Q的价层电子排布：3d“4s2 D.原子半径大小：X<Y<Z<M 10.化学中，常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关图象描述正确的是 c(CO,)/mol.L 导电 v/(mol.L.s) 能力 、加水量0 时间s 时间/s ② ④ A.图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸电离程度：c<a<b B.图②恒温密闭容器中发生CaCO(S)→CaO(S)十C02(g)反应时，c(CO2)随反应 时间变化的曲线，（时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C.图③可表示可逆反应mA(g)亡nB(g)十pC(S):△H>0 D,图④是铁条与盐酸反应的反应速率随时间变化的曲线，4时溶液的温度最高 高二化学期木试题第3页，共9页 11.溶于海水中的C02主要以4种无机碳形式存在，其中HC0占95%，研究C02在海洋 中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。图1为浓差电池（当电池中电解质溶液 存在浓度差时，高浓度侧离子自发会向低浓度侧扩散，这一过程形成电势差)，图2为从海 水中提取CO2的方法，可以降低环境中温室气体二氧化碳的含量（电极均为惰性电极）。下列 说法错误的是 As(1) 电源① ⊙电源 H,0 A阳离子膜 10 mL 阴离子 10mL 1molL1交换膜5molL-4 海水（只允许阳离子通过 AgNO,溶液 AgNO,溶液 (nH~8) 图1 图2 A.c室电极应与Ag(I)相连 B.从b室排出的海水呈酸性 C.a室中电极反应：2H0一4e=02↑+4H D.当电极Ag(Ⅱ)增重1.08g时，理论上利用图2装置可提取出标准状况下CO2448mL 12.恒容密闭容器中，1molC2H5OH(g)和一定量H20(g)按投料比x=1:3或1：3.5发生反应 C2HsOH(g)十3H20(g)→2C02(g)十6H(g),CH5OH的平衡转化率与温度关系如图所示。下 列说法正确的是[已知：x=C,0 nH20) A.x2=1:3 B.反应速率：a正>%正 .b C.点a、b、c对应的化学平衡常数：Ka=K<K D.当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 13.从治锌废渣（含有PbS04和Cu等杂质）中提取铅的一种工艺流程如下： 饱和Na,CO, HSO 溶液 醋酸 治锌废渣一→ 漫泡→过油→特花一→特化包列提住粗帕 HO, 滤液1 滤液2 滤渣 己知：常温下，Ksp(PbS(0)=1.6×10Km(PbC0)=6.4X104,下列说法错误的是 高二化中期木试题第4页，共9页 A.“浸取”时加入H2O2目的是为了溶解Cu和PbSO4 B.“滤液1”中加入Zn可回收Cu C.“滤液2”中4c03=4.0x106 c(SO2) D.“转化2”存在反应：PbC03十2CHC0OH=(CHC0O)2Pb+C02↑+H20 14.下列方案设计、现象和结论不相符的是 实验方案 现象 结论 取5mL0.1mo/LKI溶液于试管中，加 A· 入ImL等浓度FcCl,溶液，充分反应后 溶液变成红 KI与FeCh,溶液的反应 滴入1~2滴KSCN溶液 色 有一定限度 氯化铜溶液存在：[Cu(H2O)(蓝色)十 加热试管后， 4CI=[CuCl]2(黄色)+4H20 溶液由蓝色 B. 盛装等浓度等体积CuC2溶液的两支试 变为黄绿色， 正反应为吸热反应 管，一支试管加热后置于冷水中，与另 置于冷水后， 一支试管对比 又变为蓝色 向含有饱和食盐水的琼脂溶液中滴入 靠近铁钉一 铁铜形成原电池，铁钉 C. 5~6滴Ks[Fe(CN)]溶液，混合均匀，将 端出现了蓝 附近发生的反应为： 缠有铜丝的光洁铁钉置入其中观察现象 色 K++Fe2++[Fe(CN)6]3- =KFe[Fe(CN)6]1 向盛有2mL0.1mo/L硝酸银溶液的试管 白色沉淀变 D. 中滴加2滴等浓度NaCl溶液，振荡试管。 为黄色沉淀， 溶解度： 再滴加4滴等浓度KI溶液，振荡试管， 最后变为黑 AgCI>AgI>Ag2S 再滴加8滴等浓度KS溶液，观察现象 色沉淀。 15.常温下，用浓度为0.0200mol-L的Na0H标准溶液滴定浓度均为0.0200molL的HC 和CH,COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随=标准流德]的变化曲线如图所示。 V(待测溶液) 下列说法错误的是 PH A.K(CHC00D约为104.76 8(1.00,3.38) B.点b溶液中：c(CH3 COOH)<c(CH3COO) 00.501.001.502.007 C.点c溶液中：cQNa*)-c(CH;COOH)>c(C)+c(CH3COO) D.a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c 离二化学期末试题第5页，共9页 二、填空题：本题共4个大题，共55分。 16.(14分)形形色色的化学电源为人类生产生活提供了便利。请回答下列问题： ()海水中含有大量的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术， 其工作原理如图所示。 电极A 负极 有机电解液 太阳能电池板 一 锂离子选择性膜 正极 海水 电极B ①金属锂在电极 (填“A””或“B”)上生成，电极反应式为 ②若阳极产生两种气态非金属单质，其成分可能为 (填化学式)。 ③该装置工作时的主要能量转化形式有 (2)Li一$OC2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是 LiA1Cl4一S0C2,S0C2不电离。电池的总反应可表示为4Li+2S0Cl2=4LiCl+S+S02t。 电池的正极材料为 (填名称)，正极的电极反应式为 (3)以乙二醇（结构简式HOCH2CH2OH)为燃料的碱性燃料电池工作时，电池负极的电极反应 式为 ，外电路转移2mo1电子时，消耗乙二醇的质量为 。 高二化学期末试题第6页，共9页 17.(I4分)工业上以菱锰矿（住要成分为MnC0,还含少量的FeCO3、MgCO、CaCO,、Fe2O、 A2O,、SiO2等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 盐酸 MnO, 氨水 NH F NH.HCO, 菱钰矿 粉碎 菱锰矿粉 浸出液 沉伍 干燥高纯度 周pH 碳酸锰 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3 Mn2 Mg" 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 ②常温下，Kp(CaF2)=1.60×1010,Kip(MgF2)=6.40×10-1r。 ③当离子浓度小于1×10moL时，视作被完全沉淀。 回答下列问题： (1)向“浸出液”中加入MmO2的作用是· (2)加入氨水调节溶液pH的范围是 (3)“滤渣2”的主要成分为 和 。(填化学式) (4)“沉降”时，若要常温下使溶液中Ca2、Mg完全除去，则cF)≥ mol/L。 (5)NH4HCO,中包含的H、C、N、O四种元素，相应的基态原子电负性从大到小的顺序 为 (6)“沉锰”：在30-35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到氯化锰净化液中，控制反应液的最终pH 在6.5~7.0，得到MnC03沉淀，该反应的离子方程式为 高二化学期末试题第7页，共9页 18.(13分)滴定法是化学分析常用方法，是一种简捷和应用广泛的定量分析方法。 L.某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 (I)买验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、 ②要完成本实验，该同学应称出NaOH的质量为 g(精确到小数点后一位)。 (2)取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNa0H标 准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为 溶液（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）。 ②实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1.00 30.95 2 2.03 29.23 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 mo/L(保留四位有效数字)。 ③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏小的 (填字母)。 a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b。取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ.某实验小组为了分析补血剂FeSO47H2O中铁元素的质量分数，用KMO,标准溶液在 酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： Mn04+5Fe2+8H=Mn2+5Fe3*+4H20。 (3)滴定至终点时的现象是 (4)该实验小组称取30.0g补血剂，用容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液， 用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL,则所测 补血剂中铁元素的质量分数是 (结果精确到0.1%)。 高二化学期末试题第8页，共9页 19.(14分)甲醇是一种重要的化工原料，.具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气 (C0与H的混合气体)转化成甲醇(CHOH)。 (I)己知一定条件下，发生反应：C0(g)十Hz0(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41.2 kJ/mol, CHOH(g)+H20(g)=C0(g)+3Hz(g)△=十49.5 kJ/mol,该条件下水煤气转化成甲醇 的热化学方程式是 (2)在密闭容器中投入0.5molC0和0.75 mol H2,不同条件下发生上述水煤气转化成甲醇 的反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量()随温度(I)、压强p)的变化如图1所示。 96.0 95.5 TOw/HO 95.0 b 0.25 94.5 94.0 93.5 93.0 233 7075808590 T1℃ T℃ 图1 图2 ①p1 p2(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1L,则233℃时，该反应的平衡常数K= H2的转化率为 (结果精确到0.1%)。 ③下列叙述能说明水煤气转化成甲醇的反应，在p1条件下达到化学平衡状态的是一（填 字母)。 a.单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH30H b.CHOH的体积分数不再改变 c.密闭容器的体积不再改变 ()工业上可采用甲醇羰基化法，在催化剂作用下进一步制取甲酸甲酯： CHOH()+cog继化奥HCo0CH(®. 在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CHOH和C0,相同时间内C0的转化率随 温度变化如图2所示（不考虑其他副反应）。 ①c、d两点中，一定没达到化学平衡状态的点是 ②曲线dc段相比于ac段趋势下降的可能原因是 高二化学期末试题第9页，共9页 2025一2026学年第一学期期末学业质量检测 高二化学参考答案及评分细则 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分） 题号 1 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C D A B A B B 题号 11 12 13 14 15 答案 D B A D C 二、非选择题（共4题，共55分） 16.(14分) (1)①A… (1分)】 Lit+e=Li.… (亿分） ②C2、02(2分） (写对1种物质得1分，写错得0分) ③太阳能→电能：电能→化学能… …(2分) (“太阳能一电能”得1分，“电能一→化学能”得1分，两空位置可调换) (2)碳… (1分) (写“C”得0分) 2S0cl2+4e=S02↑+S+4C1. (2分) (不写“↑”得2分，配平系数错误得0分，2S0C+4e+4Lit=S02↑十S十4LiC1也得2分) (3)H0CH2CH20H-10e+140H=2CO+10H20.(2分) (配平系数错误得0分) 12.4.… …(2分) 17.(14分) (1)将Fe2+氧化为Fe3+ …(2分) (“作氧化剂”也得2分) (2)4.7≤pH<8.1… (2分) (“14.7,8.1)”“4.7-8.1”均得2分；“4.7<pH<8.1”“4.7<pH≤8.1”得0分) (3)Fe(OH)3… …(2分) Al(OH)3..... (2分) IFe(OH)3和AI(OH):位置可调换J