精品解析：四川省泸州市高2025级高一年级上学期末质量检测化学试题

高2025级高一年级上学期质量监测试题 化 学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合金是由两种或两种以上元素组成的具有金属特性的材料。下列不属于合金的是 A. 用于磁性材料的四氧化三铁 B. 用于制造飞机外壳的硬铝 C. 用于地铁列车车体铬钢 D. 用于核反应堆导热的钠钾共晶 2. 电解质在电化学、生理学等领域有着广泛应用。下列物质属于电解质且能导电的是 A. 生理盐水 B. 石墨 C. 熔融 D. 3. 体检报告中，人体血液中葡萄糖含量的正常值为3.9～6.1 。该指标对应的物理量是 A. 物质的量 B. 密度 C. 质量分数 D. 物质的量浓度 4. 分类法是学习化学的重要方法。下列有关说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 云雾属于胶体 C. 属于无机物 D. 属于混合物 5. 化学与生活密切相关。下列有关用途说法错误的是 A. 可用于测定文物年代 B. 氯化铁溶液可在不锈钢上刻蚀文字 C. 食用铁强化酱油可减少缺铁性贫血问题 D. 氢氧化钠和铝粉可作固体管道疏通剂 6. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列判断错误的是 A. 原子半径：Z<X B. 元素的非金属性：Y<X C. 简单氢化物的稳定性：W<Y D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z 7. 下列化学用语表达正确的是 A. 二者互为同位素：、 B. 的结构示意图： C. 中子数为9的氧原子： D. 铁红的化学式：FeO 8. 氯化钠是重要的化工原料，可制备多种物质，其部分转化过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应1的离子方程式为： B. 反应2和反应3的制备都需要通入足量的 C. 和都能使澄清石灰水变浑浊 D. 上述四种含钠物质溶液的pH都大于7 9. 下列离子方程式书写正确的是 A 将金属Na投入硫酸铜溶液中： B. 将氢氧化镁溶解在醋酸中： C. 将含等物质的量的和的溶液混合： D. 将氢氧化铝溶解在强碱中： 10. 过氧化钠能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式为：。下列有关说法正确的是 A. 既是氧化剂，又是还原剂 B. 发生氧化反应 C. 生成32 g ，反应转移2 mol D. 是还原产物 11. 下列实验操作、现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 高温条件下将水蒸气通过铁粉，再将产生的气体通入肥皂液 产生大量肥皂泡 反应生成了氧气 B 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰为黄色 溶液中含有钠元素 C 将干燥的氯气通入盛有鲜花的集气瓶 鲜花褪色 干燥的氯气有漂白性 D 向少量酸性溶液中滴加溶液并振荡 紫色逐渐消失 将还原 A. A B. B C. C D. D 12. 下列指定溶液中的离子，一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液：、、、 B. 氯水：、、、 C. 硝酸银溶液：、、、 D. 硫酸溶液：、、、 13. 目前，汽车尾气系统中安装了催化转化器以减少污染，尾气发生的反应为：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol CO参与反应转移的电子数为0.2 B. 2.8 g CO和混合物中原子总数为0.2 C. 生成2.24 L ，反应后分子数减少0.1 D. 0.1 mol分子中含有的质子数为1.6 14. 短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 元素X一定是锂 B. 元素Z位于第二周期第ⅢA族 C. 元素M与元素Y能形成化合物 D. 离子的半径大于离子的半径 15. 下列实验装置正确，且能达到实验目的的是 A．除去中的HCl杂质 B．制备胶体 C．验证单质氧化性 D．验证粉末受热易分解 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 漂白粉是生活中常见的杀菌消毒剂，还可用于制氯气，其反应原理为：(浓)，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气。回答下列问题。 （1）仪器A的名称是___________；甲装置反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）实验装置的接口顺序为：___________。 a→___________、___________→___________、___________→b （3）戊装置所盛试剂是___________；需要设计装置乙吸收尾气的原因是___________。 （4）制备完毕，将氯离子传感器插入洗气瓶丁中，采集到的数据如图所示。溶液中与变化趋势一致的离子是___________，A点溶液中氯元素的存在形式有、和___________。 17. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，取适量溶液进行下图操作。回答下列问题。 （1）不用实验可直接确定该溶液中不含___________(填离子符号，下同)。 （2）产生“气体1”的离子方程式为___________，“沉淀2”的化学式为___________。 （3）原溶液中一定含有的离子是___________，据此可推断___________离子不存在。 （4）现需要450 mL 0.1 mol/L的盐酸，用密度为1.18 、质量分数为36.5%的浓盐酸配制。配制过程中，下列仪器不需要的有___________(选填字母)，需要量取浓盐酸的体积为___________mL(保留1位小数)。 18. 菠菜是常见的含铁蔬菜，某小组设计以下实验检验新鲜菠菜中的铁元素并测定其含量。回答下列问题。 （1）将菠菜剪碎放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，再向烧杯中加入30 mL蒸馏水，过滤上述浊液，得到浅绿色滤液，各取少许滤液于A、B两支试管中，分别加入少量KSCN溶液，两支试管均无明显现象。 ①向A中滴加少量稀硝酸(有强氧化性)，观察到___________的现象，证明含有铁元素。稀硝酸可以用(填化学式)___________代替进行实验，同样能达到实验目的。 ②向B中滴加少量稀盐酸，无明显现象，静置一段时间，观察到与A相同的现象，用离子方程式解释：___________。 （2）称取10.0 g菠菜，烘干后充分灰化，用稀盐酸溶解过滤，并定容至100 mL溶液。 ③灰化过程中，菠菜中的有机物转化为气体逸出，铁元素主要以___________(填“单质”、“氧化物”或“盐”)形式残留于灰分中。 ④取2.00 mL定容后的溶液，加入盐酸羟胺将___________还原为，充分还原后溶液体积为4.00 mL，用分光光度法测得浓度为 mol/L，则菠菜样品中铁元素的含量为___________mg/100 g。 19. 明矾[]与绿矾()都能用于净水。某小组以工业废旧金属材料(主要含Al、、，并含少量Fe、CuO)为原料，制备明矾与绿矾，并回收Cu的流程如下。回答下列问题。 （1）“碱溶”“酸溶”都会产生的气体为___________(填化学式，下同)；“滤液2”中含10个电子的阳离子为___________。 （2）“反应-结晶”发生反应化学方程式为___________。 （3）“还原”中加入的试剂X是___________，反应的离子有___________，其中不是置换反应的离子方程式为___________。 （4）“滤液3”得到绿矾的操作包含：在氮气氛围中___________、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥。 （5）为提高绿矾产率，“滤渣3”提纯需要加入的最佳试剂为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2025级高一年级上学期质量监测试题 化 学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合金是由两种或两种以上元素组成的具有金属特性的材料。下列不属于合金的是 A. 用于磁性材料的四氧化三铁 B. 用于制造飞机外壳的硬铝 C. 用于地铁列车车体的铬钢 D. 用于核反应堆导热的钠钾共晶 【答案】A 【解析】 【详解】A. 四氧化三铁（Fe3O4）是铁的氧化物，属于化合物而非金属混合物，不具有合金的金属特性，A符合题意； B. 硬铝是铝与铜、镁等元素组成的金属混合物，具有金属特性，属于合金，B不符合题意； C. 铬钢是铁与碳、铬等元素组成的金属混合物，具有金属特性，属于合金，C不符合题意； D. 钠钾共晶是钠和钾组成的金属混合物，具有金属特性，属于合金，D不符合题意； 故选A。 2. 电解质在电化学、生理学等领域有着广泛应用。下列物质属于电解质且能导电的是 A. 生理盐水 B. 石墨 C. 熔融 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质；虽然它能导电，但不满足电解质的定义，A不符合题意。 B．石墨是碳的单质，不是化合物，因此不属于电解质；尽管它能导电，但不是电解质，B不符合题意。 C．熔融 MgCl2是氯化镁在熔融状态，氯化镁是离子化合物，属于电解质，且在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，C符合题意 D．CO2二氧化碳，属于化合物，但它在水溶液中不能直接电离（导电是由于与水反应生成碳酸），且本身不是电解质，也不能导电，D不符合题意。 故选C。 3. 体检报告中，人体血液中葡萄糖含量的正常值为3.9～6.1 。该指标对应的物理量是 A. 物质的量 B. 密度 C. 质量分数 D. 物质的量浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量是指物质的数量，单位通常为摩尔（mol）或毫摩尔（mmol），故A错误； B．密度是质量与体积比值，单位如 g/cm3或 kg/m3，故B错误； C．质量分数是溶质质量与溶液总质量之比，为无量纲量（如百分比），故C错误； D．物质的量浓度定义为溶质的物质的量除以溶液体积，单位常用 mol/L 或 mmol/L，故D正确； 则该题选D。 4. 分类法是学习化学的重要方法。下列有关说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 云雾属于胶体 C. 属于无机物 D. 属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2是过氧化物，与水反应生成NaOH和O2，不符合碱性氧化物的定义，A错误； B．云雾是空气中小水滴或冰晶分散形成的分散系，粒子大小在1-100 nm之间，属于气溶胶（胶体的一种），B正确； C．C2H5OH（乙醇）是含碳化合物，属于有机物，不属于无机物（无机物一般指不含碳或简单碳化合物），C错误； D．CuSO4·5H2O是结晶水合物，有固定化学组成和结构，属于纯净物，不是混合物（混合物无固定组成），D错误； 故选B。 5. 化学与生活密切相关。下列有关用途说法错误的是 A. 可用于测定文物的年代 B. 氯化铁溶液可在不锈钢上刻蚀文字 C. 食用铁强化酱油可减少缺铁性贫血问题 D. 氢氧化钠和铝粉可作固体管道疏通剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．不具有放射性，不能用于测定文物的年代，而与其互为同位素的可用于测定文物的年代，A错误； B．氯化铁具有氧化性，不锈钢能与氯化铁溶液反应而被腐蚀，因此氯化铁溶液可在不锈钢上刻蚀文字，B正确； C．铁强化酱油中添加了利于人体吸收的铁元素，可补充人体需要的铁元素，因此食用铁强化酱油可减少缺铁性贫血问题，C正确； D．氢氧化钠与铝粉在固体管道中反应产生的氢气具有膨胀和冲刷的作用，气体在管道内积聚并产生压力，有助于将堵塞物松动、推开，且该反应是放热反应，有助于加速油脂等物质的融化，使其更容易被水流冲走，因此氢氧化钠和铝粉可作固体管道疏通剂，D正确； 故选A。 6. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列判断错误的是 A. 原子半径：Z<X B. 元素的非金属性：Y<X C. 简单氢化物的稳定性：W<Y D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z 【答案】B 【解析】 【分析】Y 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，短周期元素内层电子数为 2，最外层电子数为 6，故 Y 为 O。由周期表位置可知，W 与 Y 同周期且位于 Y 左侧，故 W 为 N；X 与 Y 同主族且位于 Y 下一周期，故 X 为 S；Z 与 X 同周期且位于 X 右侧，故 Z 为 Cl。依据元素周期律，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，简单氢化物稳定性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。 【详解】A．Z 为 Cl，X 为 S，二者同周期，S 位于 Cl 左侧，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径 Z<X，A 正确； B．Y 为 O，X 为 S，二者同主族，O 位于 S 上方，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性 Y>X，B 错误； C．W 为 N，Y 为 O，二者同周期，O 位于 N 右侧，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，故简单氢化物稳定性 W<Y，C 正确； D．W 为 N，最高价氧化物对应水化物为HNO3​；Z 为 Cl，最高价氧化物对应水化物为HClO4​。同周期主族元素从左到右最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性 W<Z，D 正确； 故选 B。 7. 下列化学用语表达正确的是 A. 二者互为同位素：、 B. 的结构示意图： C. 中子数为9的氧原子： D. 铁红的化学式：FeO 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，、质子数不同，不互为同位素，A错误； B．钾是第19号元素，原子结构示意图是，的结构示意图：，B错误； C．氧原子质子数为8，中子数为9，则质量数为17，中子数为9的氧原子可表示为：，C正确； D．铁红是三氧化二铁，所以化学式为：Fe2O3，D错误； 故选C。 8. 氯化钠是重要的化工原料，可制备多种物质，其部分转化过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应1的离子方程式为： B. 反应2和反应3的制备都需要通入足量的 C. 和都能使澄清石灰水变浑浊 D. 上述四种含钠物质溶液的pH都大于7 【答案】C 【解析】 【分析】图示过程，第一步将NaCl水溶液电解，生成NaOH、Cl2和H2，反应1的方程式为，第二步向NaOH中通入CO2生成Na2CO3，反应2的方程式为，第三步向Na2CO3中继续通入CO2生成NaHCO3，反应3的方程式为；据此回答该问题。 【详解】A．该离子方程式电荷守恒但原子不守恒，由分析可知，正确的离子方程式为，A错误； B．因为CO2和NaOH反应后能够与生成的Na2CO3继续反应，故反应2制备Na2CO3的过程中CO2不应过量，B错误； C．在澄清石灰水中加入Na2CO3，可发生反应；在澄清石灰水中加入NaHCO3，可发生反应或，二者都能使澄清石灰水变浑浊，C正确； D．NaCl溶液pH=7，显中性，D错误； 故答案选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将金属Na投入硫酸铜溶液中： B. 将氢氧化镁溶解在醋酸中： C. 将含等物质的量的和的溶液混合： D. 将氢氧化铝溶解在强碱中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠投入硫酸铜溶液中会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，而不是直接与铜离子发生置换反应，因此该离子方程式错误，正确的离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子形式（CH3COOH），不能写成H+，因此该离子方程式错误，正确的离子方程式为，B错误； C．等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2混合时，反应生成BaCO3沉淀、H2O和剩余的OH-，不应有生成，且方程式中的系数与等物质的量条件不符，因此该离子方程式错误，正确的离子方程式为，C错误； D．氢氧化铝是两性氢氧化物，可溶于强碱（如NaOH）生成[Al(OH)4]-，该离子方程式书写正确，D正确； 故该题选D。 10. 过氧化钠能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式为：。下列有关说法正确的是 A. 既是氧化剂，又是还原剂 B. 发生氧化反应 C. 生成32 g ，反应转移2 mol D. 是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2在反应中作为还原剂，其氧元素被氧化生成O2，不是氧化剂，A错误； B．被还原为Mn2+，发生还原反应，不氧化反应，B错误； C．生成32g O2（即1mol），根据方程式生成5mol O2转移10mol电子，故1mol O2转移2mol电子，C正确； D．H2O是反应产物，但其中的氧元素来自且化合价未变（-2价），不是还原产物，还原产物是Mn2+，D错误； 故选C。 11. 下列实验操作、现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 高温条件下将水蒸气通过铁粉，再将产生的气体通入肥皂液 产生大量肥皂泡 反应生成了氧气 B 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰为黄色 溶液中含有钠元素 C 将干燥的氯气通入盛有鲜花的集气瓶 鲜花褪色 干燥的氯气有漂白性 D 向少量酸性溶液中滴加溶液并振荡 紫色逐渐消失 将还原 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成氢气：，氢气通入肥皂液产生肥皂泡，不是氧气，A错误； B．由于玻璃棒中含有硅酸钠，使用它进行焰色反应，导致形成黄色火焰原因不一定来自溶液中的钠元素，B错误； C．干燥氯气通入鲜花，鲜花褪色是由于氯气与鲜花水分反应生成次氯酸（HClO）所致，干燥氯气本身无漂白性，C错误； D．酸性高锰酸钾与亚铁离子发生氧化还原反应：，紫色褪去，表明被还原，操作、现象和结论均正确，D正确； 答案选择D。 12. 下列指定溶液中的离子，一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液：、、、 B. 氯水：、、、 C. 硝酸银溶液：、、、 D. 硫酸溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，、、、相互之间不发生离子反应，且与也不发生离子反应，一定能大量共存，A符合题意； B．氯水具有氧化性，Fe2+会被氧化为 Fe3+；且与 Mg2+生成MgCO3沉淀，能与Mg2+、Fe2+分别生成、沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．硝酸银溶液含Ag+，Ag+与会生成AgCl沉淀，Ag+与会生成微溶物Ag2SO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．硫酸溶液中能与H+反应生成CO2和H2O，且Ca2+与会生成微溶物CaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 13. 目前，汽车尾气系统中安装了催化转化器以减少污染，尾气发生的反应为：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol CO参与反应转移的电子数为0.2 B. 2.8 g CO和混合物中原子总数为0.2 C. 生成2.24 L ，反应后分子数减少0.1 D. 0.1 mol分子中含有的质子数为1.6 【答案】B 【解析】 【详解】A．参与反应时，根据反应方程式，转移4 mol电子（碳从+2价升至+4价，每mol CO失去2 mol电子），故0.2 mol CO转移0.4 mol电子，即，A错误； B．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，2.8 g混合物的总物质的量为0.1 mol。由于CO和N2均为双原子分子，1mol分子含2 mol原子，故0.1 mol混合物含0.2 mol原子，即，B正确； C．生成N2的体积为2.24 L，但未指明气体状况（温度、压强），无法确定N2的物质的量，因此无法计算分子数减少量，C错误； D．分子中，氮原子质子数为7，氧原子质子数为8（与同位素无关），总质子数为15，则0.1 mol N17O含1.5 mol质子，即，D错误； 故选B。 14. 短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 元素X一定是锂 B. 元素Z位于第二周期第ⅢA族 C. 元素M与元素Y能形成化合物 D. 离子的半径大于离子的半径 【答案】D 【解析】 【分析】X化合价为+1，原子序数为3，则元素X为Li；Z的化合价为+3，Z的原子序数大于Li，Z为B元素；M的化合价为+2，距离Z较远，则M为Mg元素；W的化合价为-2，其原子序数较大，则W为S元素，Y的化合价为+1，原子序数大于S，为短周期元素则Y为Cl，据此来解答。 【详解】A．X化合价为+1，原子序数为3，则元素X为Li，A正确； B．元素Z为B，位于第二周期第ⅢA族，B正确； C．元素M为Mg，元素Y为Cl，能形成化合物，C正确； D．比较半径先看电子层数，层数越多半径越大，离子即电子层数为2，离子即电子层数为3，的半径大于的半径，D错误； 故选D。 15. 下列实验装置正确，且能达到实验目的的是 A．除去中的HCl杂质 B．制备胶体 C．验证单质的氧化性 D．验证粉末受热易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠与反应，不能用来除去中的HCl，A错误； B．氢氧化铁胶体利用水解制备，需要往沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，装置图可达到实验目的，B正确； C．氯气与NaBr反应生成溴单质可证明氧化性：>，进入NaI溶液中的有和，都能使碘离子氧化为，不能证明氧化性>，C错误； D．试管在加热固体时管口向下倾斜，检验不能用溶液，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 漂白粉是生活中常见的杀菌消毒剂，还可用于制氯气，其反应原理为：(浓)，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气。回答下列问题。 （1）仪器A的名称是___________；甲装置反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）实验装置的接口顺序为：___________。 a→___________、___________→___________、___________→b （3）戊装置所盛试剂是___________；需要设计装置乙吸收尾气的原因是___________。 （4）制备完毕，将氯离子传感器插入洗气瓶丁中，采集到的数据如图所示。溶液中与变化趋势一致的离子是___________，A点溶液中氯元素的存在形式有、和___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）a→ e →f →c →d→ b （3） ①. 浓 ②. 有毒，会污染空气，且能与溶液反应，从而防止污染 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】本实验通过漂白粉和浓盐酸反应来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，据此分析回答问题。 【小问1详解】 仪器A的名称是分液漏斗；甲装置的反应为，分析化合价：中为+1价，反应后变为（0价），作氧化剂，中部分为-1价，反应后变为（0价），作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问2详解】 实验应先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集，尾气用吸收，所以实验装置的接口顺序为：a→ e →f →c →d→ b ； 【小问3详解】 戊装置所盛试剂是浓硫酸，用于干燥氯气；有毒，会污染空气，所以需要进行尾气处理，氯气能与溶液反应（），所以用氢氧化钠吸收，从而防止污染； 【小问4详解】 氯气与水反应，完全电离出和，二者浓度同步增大，所以与变化趋势一致的离子是；该反应为可逆反应，A点处氯离子浓度还在变化，所以还含有一部分氯气分子，为弱酸，部分电离，溶液中存在分子形式，所以A点溶液中氯元素的存在形式有、和。 17. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，取适量溶液进行下图操作。回答下列问题。 （1）不用实验可直接确定该溶液中不含___________(填离子符号，下同)。 （2）产生“气体1”的离子方程式为___________，“沉淀2”的化学式为___________。 （3）原溶液中一定含有的离子是___________，据此可推断___________离子不存在。 （4）现需要450 mL 0.1 mol/L的盐酸，用密度为1.18 、质量分数为36.5%的浓盐酸配制。配制过程中，下列仪器不需要的有___________(选填字母)，需要量取浓盐酸的体积为___________mL(保留1位小数)。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. （3） ①. 、、 ②. （4） ①. c、d ②. 4.2 【解析】 【分析】溶液为无色透明，因此不含、（二者分别使溶液呈蓝色、黄色），与过量溶液反应得到白色沉淀1，则白色沉淀1可能是和，则溶液中可能含有、，与过量盐酸反应后得到气体1，为与盐酸反应生成的，白色沉淀为，因为溶液中一定存在、，所以一定不存在，根据溶液阴阳离子电荷守恒，所以一定存在，综上，溶液中一定存在、、，一定不存在、、，无法确定。 【小问1详解】 溶液为无色透明，因此不含、（二者分别使溶液呈蓝色、黄色）； 【小问2详解】 沉淀1加过量盐酸产生气体，说明沉淀含，所以产生气体1的离子方程式：；沉淀1加盐酸后剩余的不溶物为，所以沉淀2的化学式是； 【小问3详解】 与过量溶液反应得到白色沉淀1，则白色沉淀1可能是和，则溶液中可能含有、，与过量盐酸反应后得到气体1，为与盐酸反应生成的，白色沉淀为，因为溶液中一定存在，所以一定不存在，根据溶液呈电中性，阴阳离子电荷守恒，所以一定存在，综上，溶液中一定存在、、；与会生成沉淀，不能共存，据此可推断不存在的离子：； 【小问4详解】 配制过程中不需要的仪器是c（蒸发皿）、d（托盘天平）；浓盐酸的物质的量浓度： ，配制450 mL 盐酸需选用500 mL容量瓶，根据稀释定律，即，。 18. 菠菜是常见的含铁蔬菜，某小组设计以下实验检验新鲜菠菜中的铁元素并测定其含量。回答下列问题。 （1）将菠菜剪碎放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，再向烧杯中加入30 mL蒸馏水，过滤上述浊液，得到浅绿色滤液，各取少许滤液于A、B两支试管中，分别加入少量KSCN溶液，两支试管均无明显现象。 ①向A中滴加少量稀硝酸(有强氧化性)，观察到___________的现象，证明含有铁元素。稀硝酸可以用(填化学式)___________代替进行实验，同样能达到实验目的。 ②向B中滴加少量稀盐酸，无明显现象，静置一段时间，观察到与A相同的现象，用离子方程式解释：___________。 （2）称取10.0 g菠菜，烘干后充分灰化，用稀盐酸溶解过滤，并定容至100 mL溶液。 ③灰化过程中，菠菜中的有机物转化为气体逸出，铁元素主要以___________(填“单质”、“氧化物”或“盐”)形式残留于灰分中。 ④取2.00 mL定容后的溶液，加入盐酸羟胺将___________还原为，充分还原后溶液体积为4.00 mL，用分光光度法测得浓度为 mol/L，则菠菜样品中铁元素的含量为___________mg/100 g。 【答案】（1） ①. 溶液变为血红色 ②. H2O2 ③. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （2） ①. 氧化物 ②. ③. 2.8 【解析】 【分析】铁元素主要以亚铁离子存在于菠菜中，将菠菜剪碎放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，再向烧杯中加入30 mL蒸馏水，过滤上述浊液，得到浅绿色滤液，滤液中含有亚铁离子等，各取少许滤液于A、B两支试管中，分别加入少量KSCN溶液，两支试管均无明显现象，说明溶液中无铁离子。 【小问1详解】 ①向A中滴加少量稀硝酸(有强氧化性)，亚铁离子被稀硝酸氧化为铁离子，观察到溶液变为血红色的现象，证明含有铁元素。稀硝酸可以用H2O2代替进行实验，双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，同样能达到实验目的。故答案为：溶液变为血红色；H2O2； ②向B中滴加少量稀盐酸，无明显现象，静置一段时间，观察到与A相同的现象，说明在酸性条件下，亚铁离子被氧气氧化为铁离子，用离子方程式解释：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 【小问2详解】 灰化（500–600℃）本质是高温灼烧，使纤维素、蛋白质、脂肪等有机物彻底氧化为CO2、H2O、NOx等气体逸出；铁作为金属元素，无法挥发，其有机配位结构被彻底破坏，最终以最稳定的高价氧化物形式残留于灰分中。 称取10.0 g菠菜，烘干后充分灰化，用稀盐酸后溶解过滤，并定容至100 mL溶液。 ③灰化过程中，菠菜中的有机物转化为气体逸出，铁元素主要以氧化物形式残留于灰分中。故答案为：氧化物； ④取2.00 mL定容后的溶液，加入盐酸羟胺将还原为，充分还原后溶液体积为4.00 mL，用分光光度法测得浓度为 mol/L，10g菠菜样品中含铁的质量为：=0.28mg，100g菠菜样品中含铁的质量为：2.8mg，则菠菜样品中铁元素的含量为2.8mg/100 g。故答案为：；2.8。 19. 明矾[]与绿矾()都能用于净水。某小组以工业废旧金属材料(主要含Al、、，并含少量Fe、CuO)为原料，制备明矾与绿矾，并回收Cu的流程如下。回答下列问题。 （1）“碱溶”“酸溶”都会产生的气体为___________(填化学式，下同)；“滤液2”中含10个电子的阳离子为___________。 （2）“反应-结晶”发生反应的化学方程式为___________。 （3）“还原”中加入的试剂X是___________，反应的离子有___________，其中不是置换反应的离子方程式为___________。 （4）“滤液3”得到绿矾的操作包含：在氮气氛围中___________、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥。 （5）为提高绿矾产率，“滤渣3”提纯需要加入的最佳试剂为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） + + 24 = 2 （3） ①. ②. 、、 ③. 2 + = 3 （4）蒸发浓缩 （5）稀硫酸 【解析】 【分析】“碱溶”时 、与 反应，滤渣1为不反应的、Fe、CuO，滤液1为，通入，滤液 2 为碳酸钠、碳酸氢钠等溶液，滤渣 2 为氢氧化铝，与硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与硫酸钾、水反应结晶得到明矾。酸溶后溶液含铁离子、铜离子、氢离子，加入铁粉还原，铁离子被还原为亚铁离子，铜离子被置换为铜，氢离子与铁反应生成氢气，滤渣 3 为铜和过量铁，滤液 3 为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾；滤渣 3 提纯铜可加稀酸溶解铁。 【小问1详解】 碱溶过程中 与 溶液反应生成，酸溶过程中 与溶液反应生成，故“碱溶”“酸溶”都会产生的气体为；滤液 2 为通入 后过滤得到的溶液，主要含、等，其中含 10 个电子的阳离子为。 【小问2详解】 “反应 - 结晶”为与、反应生成，反应的化学方程式为 + + 24 = 2。 【小问3详解】 “还原”步骤需将还原为、还原为，且不引入新杂质，故试剂 X 为；酸溶后溶液中含、、，均能与发生反应；其中与的反应 2 + = 3无单质生成，不属于置换反应，而 + = + 、 + 2 = + 为置换反应。 【小问4详解】 “滤液 3”为溶液，得到绿矾的操作包含在氮气气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥，氮气气氛可防止被氧化。 【小问5详解】 “滤渣 3”为和过量，提纯需溶解而不溶解，最佳试剂为稀硫酸，与稀硫酸反应生成和，不反应，过滤可得到纯净的，而生成的可以和“滤液 3”合并，提高绿矾产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $