福建省福州第十八中学等校2025-2026学年第一学期期中化学试题

2025-2026学牛用一子m，￥ 高二化学试卷 (满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：1H1C12016Na23S32C135.5Zn65 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1:大国重器是国之底气，下列关于我国的国之重器叙述缙误的是 A.“朱雀二号”运载火箭所用液甲烷燃料具有能量转化率高、清洁等优点 B.“中国天眼”的防腐膜所用聚米乙烯具有隔绝氧气的作用 C.“LNG船”的液罐所用的不锈钢中含有镍 D.“嫦娥六号”所用太阳能电池，是将太阳能转化为化学能 卫.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂 3.对于可逆反应3X6)+Y(g)=2Z(g)+2Q(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示 的反应速率最快的是 A.vX)=0.4 mol-L-1.sl B.v(=5 mol-L-I.min-i C.v(Z）=0.2molL1ls D.v(Q)=6 molL-!.min 4:某同学为了使反应2HC1+2Ag=2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，可行的是 B 盐酸 盐酸 盐酸 盐酸 5.1100℃下，在密闭容器中发生反应：F0(s)HC0(g)=FsHC02(g)△H>0。下列有关该反应 的说法正确的是 A.升高温度，K值变小 B.升高温度，逆反应速率加快 C.加入催化剂，C0的平衡转化率提高 D,恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 6.下列说法正确的是 A.反应2Mg(s+C02(g)=Cs)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0 B.反应物的总能量一定低于生成物的总能量 C.反应CaC0(S)=Ca0(s)+C02(g)的4S<0 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 试卷第1页，共7页 7.下列关于热化学反应的描述正确的是 A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1;22(g)+O2(g)=2H2OI)△H2,则△H1<△H2 B.若C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=一1.9kmol,则金刚石能量更高更稳定 C.若Ht(aq)+OH(aq)=H2O①)△H=一57.3 kJ.mol-1,则NaOH固体和HC1反应的反应热 △H=-57.3 kJ.mol-1 D.若C2H2(g)的燃烧热△H=一1299.6kJmo,则乙炔燃烧的热化学方程式为： 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20)△H=-2599.2kJmo1 8.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和HSO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过 程b涉及如下两个反应：①2Fe2++PbO2+4Ht+SO42=2Fe3++PbS04+2H20; ②2FC3++Pb+SO42=2Fe2++PbSO4。各过程的能量变化如图，下列说注不正确的是 盟 1 AAH 反应过程 A.过程a的反应为：Pb02+Pb+4H+2S042=2PbS04+2H20 B.与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目 C.过程b中，①反应速率比②慢 D.过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率 9.血红蛋白分子Hb)在人体中存在如下过程，下列说法错误的是 ①Hb+O2(g)=Hb(O2)K1;②Hb+CO(g)=Hb(CO)K2 A.高原地区人体内的b数量普遍较高 B.人体吸入CO会造成缺氧，说明K2>K1 C.CO中毒时，需立即切断CO源，使K2<K1 D.C0中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应①Q<K1 10.下列有关金属腐蚀和保护的说法，·不正确的是 A.埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 B.牺牲阳极的阴极保护法利用电解原理保护金属 C.生铁比纯铁容易生锈 D.镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁表面更容易被腐蚀 试卷第2页，共7页 11.下列实验操作或实验方案，能达到目的的 HO溶液 KSCN溶液 氧气传認器 等体积等物质 C. 5%Hz01 15%H2O2 D 的斌浓度的K -MnO, MnO 和F℃SO)混合液 Fe,Ox 食盐水 的棉团 定量测定化学反应速率 验证Fe3+与I厂发生可逆反应 比较不同催化剂的催化效果 验证铁钉的吸氧腐蚀 11.2NO2(红棕色)一N204(无色)△H<0,将-定量的NO2充入注射器中并密封，改变外界条件， 气体透光率随时间的变化如图所示（颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是 透光率/% 70F 65 a 0 55 50 40 时间 A.a、b、c点：处于平衡状态 B.b点操作：将注射器的活塞向外拉 C.若在c点将温度降低，其透光率将减小 D.d点：U正<U逆 13.在25℃时，实验测得溶液中的反应H202+2Ⅱ=I2+2H20在反应物浓度不同时的实验数据 如下表。（已知：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。） 实验编号 ① ② ③ 初始c(H2O2)/(molL) 0.1 0.1 0.2 初始cHD/(moL) 0.1 0.2 0.1 从混合到出现棕黄色的时间s 13 6.5 6.6 将实验①延长至20s,测得cH2O2)=0.08moL。若用KI代替HI,溶液未出现棕黄色，有无 色气体生成，过程中检测到0。下列说法不正确的是 A.在20s内①的vH0=0.002molL1s B.由实验数据可知，增大反应物浓度可以加快反应速率 C.加入KI时，反应可能有：H2O2+I广=H20+I0、H02+IOˉ=O2↑+I+H20 D.上述实验说明酸性环境下，I厂还原性增强 试卷第3页，共7页 14.某理论研究认为：燃料电池（图b)的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和 图c,其中O2获得第一个电子的过程最慢，下面说法正确的是 气体 气体 HO O.+H'+c H"+e H'+e T-B H+ 质子交换膜 b A.负极反应的催化剂是i B.图a中，到i过程的活化能-一定最低 C.电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D.相同时间内，电极I和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(17分)化学反应速率和化学平衡对日常生活和工农业生产都具有重要意义。 【.某研究小组探究影响化学反应速率的因素。 实验 反应 加入0.1moL1 加入0.1molL1H2S04 加入水的体积 出现浑浊的时间 序号 温度 Na2S2zO3溶液的体积 溶液的体积 ① 20℃ 2 mL 2 mL 0 tis ② 40℃ 2 mL VimL 0 t2S ③ 20℃ 1 mL 2mL V2mL t3S (1)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，乌出该反应的离子方程式： 0 (2)根据“控制变量”的原则，实验①②探究的是 对化学反应速率的影响，实验①③ 探究浓度对化学反应速率的影响，则？= (3)、t2、3由大到小的顺序是 Ⅱ.合成氨反应为N2(g)+3H2(g)→2NH3(g),在一定温度下，向容积为10L的密闭容器中加入 2molN2、8molH2及固体催化剂，10分钟时反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%。 (④)写出平衡常数表达式：K= ,达到平衡状态时N2的转化率为 (5)下面能说明N2z(g)+3Hz(g)=2NH(g)达到平衡状态的是 A.2与H2不再转化为NH B.混合气体密度保持不变 C.混合气体平均摩尔质量保持不变 D.cQN2):cH2):cNH3)=1:3:2 试卷第4页，共7页 (6)达到平衡后再通入稀有气体，化学反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”) (⑦)在温度恒定情况下，若想提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施是 (任意写一条) 16,(12分)兴趣小组对铜锌原电池进行性能改进研究。 1叶 60 装飘3 盐桥 40 装翼] 30 20 10 装置2 CuSO溶液 ZnSO,溶液CuSO,溶液 ZnS0,溶液/CuSO,溶液 阴离子交换膜 6360050茄减 装置1 装置2 装置3 图2s (1)装置1中，正极反应为 能证明该电极反应发生的实验现象 是 (②)实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，由此提出装置1 原电池在能量转化上的缺点是 (3)为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，其中的盐桥由KC1和琼脂组成。装置2工作 时盐桥中的K向 (填“左”或“右”)移动。理论上，外电路中有0.2mol电子通过时， 锌片表面减重」 g。 (4)乙同学提出用阴离子交换膜代替盐桥改进电池得到装置3，并测得装置3的电流强度随时间变 化的曲线。由图2可看出装置3的电流比装置1的电流稳定，原因是 17.（15分)不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据， 如通过反应的起始状态和反应的最终状态来计算，或通过反应物和生成物的键能计算，但最直接 的方法是通过实验来测定。 (1)图①是N2(g)和O(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为 ;分析图②可知，若0.5mol C0被氧化，放出QkJ热量，则Q= 若该反应是可逆反应，则在相同条件下将0.5ol C0与1 mol NO2混合充分反应后放出的热量 Qk(填“>”“<”或“=”)。 小能量 134 kJ/mol 632 kJ/mol 368 kJ/mol 946 kJ/mol 498 kJ/mol NO2(g)+CO(g) 00 CO.(g)+NO(g) N, 02 NO 反应过程 ① ② 试卷第5而.共7而 (2)己知：Fe2O3(S)+3COg)=2Fe(s)+3C02(g)△H: 3Fe2O3(s)+C0(g)=2Fe304(s)+C02(g)△H2: Fe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH3: 由此计算FeOs)+CO(g)=Fe(s)+COz(g)△H= kJmo(请用△H1、△H2和△H3 表示) (3)实验法测定“Zn+Cu2+=Zn2*+Cu”反应的反应热△H,过程如下： 【.向包裹隔热层的塑料瓶中加入25ml0.2molL1CuS0a,溶液，盖紧插有温度计的塞子后，缓慢 振荡塑料瓶，记录温度T1。 Ⅱ.向溶液中加入过量锌粉0.5g,盖好塞子，并缓慢振荡。 Ⅲ.测定并记录最高温度值T2。 V.重复步骤IⅢ两次，测得该实验温度差T2一T1平均约为10℃。 代入公式：Q=cm:4T,计算得g=1.066k。(实验过程忽略温度对焓变的影响) ①加中锌粉过量的原因是 ②生成1 mol Cu时放出的热量为 kJ。 ③进一步查阅资料得到以下能量关系； Zn"(g) Cu"(g) 2009kJ.mol 2064k3-mo 2641kJ-mol Zn"(aq) 2704kJ-mol Cu"(aq) Zn(g) Cu(g) 根据以上能量关系得到锌置换出铜的热化学反应方程式： 其与上述实验测得的生成1 mol Cu放出热量的数值不同，主要原因是 18.(14分)某兴趣小组对电解NaC1溶液实验进行如下探究： 电极材料 实验装置图 实验 电解质溶液（滴有酚酞） 电解初期，Y端附近现象 电湖可 石墨 石墨 饱和NaCI溶液（约6molL) 有黄绿色气体产生(C)… 石墨 石墨 1mol-LNaCl溶液 有浅黄绿色气体产生… Cu丝逐渐溶解，电极附近开 电解质溶液 Cu丝 Cu丝 饱和Nacl溶液（约6molL) 始有白色沉淀产生并逐渐增 多，后慢慢变为黄色.… 试卷第6页，共7页 请回答以下问题： (1)实验I中 ①电源M端为 (填“正极”或“负极”)。 ②电解初期，电极X附近的实验现象为 (2)实验Ⅱ中，同学发现电极Y附近收集到的气体体积远小于电极X附近收集到的气体体积（相 同状况下)。小组同学认为溶液中的OH也会放电，同学用带火星的木条检测电极Y附近的气体， 发现带火星的木条未复燃，用传感器测定氧气浓度如图所示。分析带火星的木条未复燃的原因： ,350s后在电极Y附近放置湿润的淀粉一KI 试纸，试纸变为蓝色，写出350s后电极Y的电极反应式 mame 98 氧气传感器（液面上） CuCl CuOH 18f 1 溶解氧传感器（液面下） 颜色 白色 黄色 溶解度(25C) 难溶 更难溶 6 42 L1002003040d5006007008000iood1r0012i13ao0(6s) (3)针对实验Ⅲ中产生的异常现象，同学查阅资料（见上表），写出电极Y生成白色沉淀的电极饭 应式 (4实验反思：根据上述实验操作和现象，说明电解池阳极产物与 有关。（写一种） 试卷第7页，共7页