精品解析：湖南省永州市2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试卷

2026届高三起点考试 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学材料在国防中发挥着关键作用。下列说法错误的是 A. 歼-20战机的刹车材料——碳化硅属于共价晶体 B. 超高相对分子质量聚乙烯可用于制造防弹服、防弹头盔 C. “福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的熔点高于纯铁 D. “99A”坦克上释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）具有类似金刚石的共价晶体结构，属于共价晶体，A正确； B．超高相对分子质量聚乙烯因高强度、高韧性被用于防弹材料，B正确； C．合金的熔点通常低于其成分金属，无磁镍铬钛合金钢的熔点应低于纯铁，C错误； D．环氧树脂是聚合物，属于有机高分子材料，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 碳酸的电离方程式： B. 的电子式： C. HCl的形成过程： D. 2，6-二氯甲苯的结构： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式： ，A错误； B．P原子周围电子数不对，电子式为，B错误； C．氯化氢为共价化合物，用电子式表示其形成过程为，C错误； D．2，6-二氯甲苯，系统命名时，甲基所连苯环上碳原子为1号，氯原子在苯环上2、6号碳，结构为：，D正确； 故答案D。 3. 在实验室中，下列处理方式正确的是 A. 保存液溴时，添加适量进行液封 B. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火 C. 除去试管中残留的Ag时，先用稀氨水浸泡，后用水清洗 D. 实验中不慎将浓沾到皮肤上，立即用0.01mol/L的NaOH溶液洗涤 【答案】B 【解析】 【详解】A．保存液溴时，应使用水进行液封。溴能溶于，无法有效隔绝溴蒸气，A错误； B．活泼金属燃烧时，灭火毯（石棉布）可隔绝氧气，有效灭火，且避免使用其他灭火剂引发二次反应。B正确； C．银单质不溶于稀氨水，需用稀硝酸溶解。稀氨水无法去除银残留，C错误； D．浓硫酸沾到皮肤应立即用大量水冲洗，而非直接使用溶液（中和反应放热会加重损伤）。D错误； 故选B。 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将通入冷的石灰乳中： B. 将铜片放入适量浓中： C. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： D. 将铁粉加入溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐写出离子形式，其余单质、氧化物、难溶物、弱酸、弱碱等不能拆成离子。 【详解】A. 石灰乳、水、Cl2不拆，氯化钙和次氯酸钙拆成离子形式，，A正确； B. 铜片和浓生成硝酸铜和二氧化氮，硝酸、硝酸铜拆成离子，，B正确； C. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中只能生成碳酸氢钠和苯酚钠，不会放出二氧化碳，离子方程式为++， C错误； D. 铁粉和生成氯化亚铁：，D正确； 故答案选C。 5. 结构决定性质。下列原因分析错误的是 选项 性质差异 原因分析 A 键角： 配位原子的电负性： B 不溶于氨水，溶于氨水 能与形成配合物不能与形成配合物 C 18-冠-6比15-冠-5识别能力强 18-冠-6空腔直径与直径大小适配，15-冠-5空腔直径与直径大小不适配 D 酸性： 烷基的推电子效应： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心碳原子价层电子对数，中心碳原子价层电子对数，二者中心原子的杂化方式不同，与电负性无关，A错误； B．与可形成稳定的配合物，而无法与形成配合物，因此Cu(OH)2溶于氨水，Mg(OH)2不溶，B正确； C．18-冠-6的空腔直径与K⁺更适配，因此识别能力更强，分析正确，C正确； D．烃基为推电子基团，烃基越大，推电子能力越强，使羧基中羟基的极性越小，则酸性越弱，故酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH，D正确； 故选A。 6. 下列操作或实验能达到目的的是 A．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 B．除去溶液中的 C．制备并检验乙炔 D．用滴定法测NaOH溶液的物质的量浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡，可将尖嘴向上弯曲，挤压玻璃珠使溶液流出从而排出气泡，操作正确，能达到实验目的，A符合题意； B．碳酸氢钠受热易分解，但是溶液中碳酸氢钠受热不分解，故不能达到实验目的，B不符合题意； C．电石（主要成分CaC2）与水反应制乙炔，不能用启普发生器，反应中会产生H2S等杂质气体，H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色，不除去杂质就直接通入酸性KMnO4溶液，无法确定是乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，不能检验乙炔，该操作不能达到实验目的，C不符合题意； D．用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，根据酸碱中和反应的化学计量关系，通过准确测量消耗盐酸的体积，可计算出NaOH溶液的物质的量浓度，该操作中缺少指示剂与明确的NaOH溶液体积，故该操作不能达到目的，D不符合题意； 故选A。 【点睛】 7. 能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜。的结构如图，图中各原子最外层均达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的价层电子排布为，Y是形成化合物种类最多的元素。下列说法正确的是 A. 基态Z原子核外有8种空间运动状态不同的电子 B. 第一电离能： C. 中含有配位键 D. Y、W分别形成的氢化物的沸点，后者高于前者 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，X原子的价层电子排布为，X 是B元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Y是C元素，各原子最外层都达到8电子稳定结构，Z原子形成2个共价键能达到8电子稳定结构，Z是O元素，则W是F元素。 【详解】A．Z是O元素，其电子排布式是，轨道有1种，轨道有1种，轨道有3种，共有5种空间运动状态不同的电子，A错误； B．同周期第一电离能变化规律是从左到右，逐步变大，铍的基态电子轨道全满，失去电子需要更多能量故第一电离能：，B错误； C．中，结合其结构图可知，B原子提供空轨道，与F原子提供的孤对电子形成配位键，C正确； D．Y是碳元素，形成的氢化物种类繁多，可以形成常温下为固体的若干有机物；W是F元素，形成HF气体，沸点也可能是前者高于后者，D错误； 故选C。 8. 肾上腺素可使心脏、肝和筋骨的血管扩张和皮肤、黏膜的血管收缩。肾上腺素在人体内的合成大致经历了如下过程。下列说法正确的是 A. 多巴的分子式为 B. 多巴胺分子中至少有12个原子共平面 C. 去甲肾上腺素耐碱，但不耐酸 D. 以上五种物质均有手性异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．多巴的分子式为，A正确； B．多巴胺分子中苯环12原子共面，单键可旋转，至少有16个原子共平面，B错误； C．去甲肾上腺素含有酚羟基和氨基，酚羟基有弱酸性耐碱，氨基有碱性，耐酸，C错误； D．以上四种物质均有手性异构体，D错误； 故选A。 9. 红树林沉积物主要由黄铁矿（）和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图。已知：在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述错误的是 A. 海洋中S元素的主要存在形式为 B. 过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:1 C. 过程②中，与的反应为 D. 循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素可被还原至更低价态 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，海洋中S元素的主要存在形式为，转化为有机S和被植物吸收，A正确； B．过程①中，S单质转化为失去6个电子，S单质转化为或得到2个电子，则根据得失电子守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:3，B错误； C．过程②中，与反应生成，铁元素得电子化合价降低，硫元素失电子化合价升高，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为，C正确； D．根据图示，随沉积物深度增加，转化为有机S，S单质转化为或，并与反应转化为，含硫物质转化过程中硫元素化合价降低，因此随沉积物深度增加，硫元素可被还原至更低价态，D正确； 答案选B。 10. AgCN与可发生取代反应，反应过程中C原子和N原子均可进攻，分别生成腈（）和异腈（）两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。下列说法错误的是 A. 比更稳定 B. 过渡态TS2是由的N原子进攻形成的 C. 的C原子和N原子可进攻，是因为中有键 D. 相同条件下，生成后续物Ⅰ的速率比生成后续物Ⅱ的速率慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．的能量比低，更稳定，A正确； B．由反应历程及能量变化图可知，过渡态TS2是由N原子进攻中的形成了碳氮键，B正确； C．的C原子和N原子可进攻，是亲核取代，此过程中CN-中碳氮三键没有发生变化，键无变化，C错误； D．相同条件下，生成后续物Ⅰ的活化能比生成后续产物Ⅱ的活化能大，活化能大，反应速率慢，所以生成后续物Ⅰ速率比生成后续物Ⅱ的速率慢，D正确； 故答案选C。 11. 二氧化铈（）氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示（设阿伏加德罗常数的值为），下列说法错误的是 A. 中 B. 晶胞中，Ce的配位数为4 C. 晶胞中，O原子处在Ce原子构成的正四面体空隙中 D. 若晶体密度为，则Ce、O最短距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的原子个数是，氧原子有7个，则，，A正确； B．以面心的Ce为例，每个晶胞中有四个O与之配位，1个面心Ce被两个晶胞共有，故Ce的配位数为8，B错误； C．由题图可知，中O的配位数为4，O原子处在Ce原子构成的正四面体空隙中，C正确； D．设该晶胞参数是，其密度为：，，体对角线距离为：，最短距离为体对角线的，所以最短距离为，D正确； 故选B。 12. 以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示。 已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强； ②25℃，部分电对的电极电位表 电对 电极点位/V 下列说法错误的是 A. “酸浸”时，适当增大硫酸浓度可加快反应速率 B. “滤渣Ⅰ”为 C. “净化”发生的反应为 D. 流程中的Ni和CO均可循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，镍镉矿在空气中加入稀硫酸酸浸，硫化镍和金属氧化物溶于稀硫酸得到硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸铅的滤渣Ⅰ和滤液；向滤液中加入碳酸镍或氧化镍调节溶液pH，经加热将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣Ⅱ和滤液；向滤液中加入镍，将溶液中铜离子转化为铜，过滤得到含有铜、镍的金属和硫酸镍、硫酸镉的滤液；滤液经电解得到含有镉和镍的固体和稀硫酸溶液；固体通入一氧化碳气化分离得到四羰基合镍和镉；四羰基合镍受热分解生成一氧化碳和镍，则该工艺流程中可以循环利用的物质为一氧化碳和硫酸等，据此分析回答。 【详解】A．酸浸时，适当增大反应物硫酸浓度，加快酸浸反应速率，A正确； B．“滤渣Ⅰ”为和硫酸铅，B错误； C．净化时，加入镍，置换出铜，，C正确； D．由分析可知，该工艺流程中可以循环利用的物质为一氧化碳和硫酸等，D正确； 故选B。 13. 某种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池（质子交换膜未画出）工作原理如图所示。放电时，a极生成偶氮苯。下列说法错误的是 A. 放电时，由左向右移动 B. 充电时，a极接电源负极 C. 充电时，b极的电极反应为 D. 放电时，每生成1mol偶氮苯，外电路转移的电子数目约为 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()，则由化合价升高，a电极为负极，电极反应式为：-=+，则b电极为正极，电极反应式为：，充电时反应刚好反向进行，据此分析解答； 【详解】A．放电时，阳离子向正极移动，故由左向右移动，A正确； B．根据分析可知，充电时，a极做阴极，接电源负极，B正确； C．根据分析可知，充电时，b极的电极反应为，C错误； D．放电时，每生成1mol偶氮苯，转移2mol电子，外电路转移的电子数目约为，D正确； 故选C。 14. 乙二酸（）俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V（NaOH溶液）与pH的变化关系如图所示[X为或]。下列说法正确的是 A. 直线Ⅰ中的X为 B. a点溶液中： C. c点溶液中，与之比为 D. 当溶液中时， 【答案】D 【解析】 【分析】由 ，即：，同理，即，分别代入（0，-1.25）、（0，-3.82）两点坐标，可得直线Ⅰ对应的Ka=10-1.25，直线Ⅱ对应的Ka=10-3.82，因为Ka1>Ka2，则直线Ⅰ对应的lgX为，Ka1=10-1.25，直线Ⅱ对应的lgX为lg，Ka2 。 【详解】A. 根据分析可知，直线Ⅰ中的X为，A错误； B. 当加入NaOH溶液20mL时，a点溶液为NaHC2O4溶液，存在物料守恒，，B错误； C. 当加入NaOH溶液40mL时，c点溶液为Na2C2O4溶液，此时PH=8.2，，C错误； D. ，当溶液中时，，所以，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化电子。某小组拟探究液氨与钠的反应，装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题： 已知： ①氨的熔点是，沸点是； ②液氨存在类似于水的电离：。 （1）装置A盛放生石灰的仪器名称为______。 （2）装置C的作用是______。装置E中所盛放的试剂可以是______（填字母）。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五氧化二磷 （3）是易液化的气体，其主要原因是______。 （4）反应开始后，D中钠沉入底部，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。 ①得到深蓝色溶液的变化为______（用方程式表示）。 ②当100g液氨溶解0.25mol Na，产生0.025mol气体时，Na共失去的电子的物质的量为______。 （5）已知溶剂化电子可应用于布沃一布朗反应（如图所示），若为乙基，为正丙基，最终得到的有机产物为______（填结构简式）。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2） ①. 干燥氨气，避免水与钠反应 ②. c （3）能形成分子间氢键，分子间作用力较大，沸点较高 （4） ①. ②. 0.25 （5） 【解析】 【分析】装置A为NH3制备装置，生石灰可吸收浓氨水中的水分，并放出大量的热，使浓氨水受热分解产生氨气，有利于氨气逸出；装置B为了产生较稳定的气流，空的集气瓶可作为安全瓶起缓冲作用；装置C用碱石灰来吸收NH3中的水蒸气，起干燥作用；装置D为制备装置，液氨与钠发生反应：；装置E为尾气处理装置，吸收氨气，防止氨气直接排入空气中污染环境，同时避免空气中的水蒸气进入装置干扰实验，可用P2O5固体吸收氨气和水蒸气，据此分析解答问题。 【小问1详解】 装置A盛放生石灰的仪器带支管，仪器名称是蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 由分析可知，C装置用于干燥氨气，避免水与钠反应；装置E中所盛放的试剂可以是P2O5固体，用于吸收氨气和水蒸气，故选c； 【小问3详解】 能形成分子间氢键，分子间作用力较大，沸点较高，因此易液化，常用于做制冷剂； 【小问4详解】 ①由题干信息可知，碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化电子，发生反应的离子方程式为：； ②钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂化电子，即0.25mol钠失去0.25mol电子生成溶剂化电子，而产生的气体(H2)是由从溶剂化电子中得电子而来，因此 Na共失去 0.25 mol电子。 【小问5详解】 根据反应原理，最终得到的物质是、，若为乙基，为正丙基，最终得到的有机产物为。 16. 废弃电池电极材料的再利用可缓解全球对锂、钴等重要金属的供需矛盾。以废钴酸锂正极材料（主要含和Al）和废磷酸亚铁锂正极材料（主要含和Al）为原料联合提取钴和锂的一种流程示意图如下： 已知： ⅰ.将含有未成对电子物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，这类物质称为顺磁性物质。 ⅱ.在含Co的配合物中，若是强场配体（如），则其会改变中心金属离子的价层电子排布，使电子优先配对。 （1）中Co元素的化合价为______，基态Co原子的价层电子排布图为______。 （2）用NaOH溶液处理废钴酸锂正极材料时，反应的离子方程式是______。 （3）相同条件下，和沉淀趋势随pH的变化如图所示。混合液调pH为1.8，其原因是______。 （4）萃取过程中使用的P507用HR表示，发生萃取的反应可表示为。 ①若滤液F中，多次萃取后水相，则Co的萃取率为______（保留两位有效数字，）。 ②为回收Co，可用一定浓度的硫酸将有机相中的Co反萃取到水相中，其原理是______。 （5）下列含Co化合物中，属于顺磁性物质的是______（填字母）。 a． b． c． 【答案】（1） ①. +3 ②. （2） （3）pH调至1.8时，铁元素主要以的形式存在，钴元素主要以的形式存在，有利于钴元素和铁元素的分离； （4） ①. 91% ②. 加入硫酸，增大，使萃取反应平衡逆向移动，转化为进入水相； （5）ab 【解析】 【分析】以废钴酸锂正极材料(主要含和)和废磷酸亚铁锂正极材料(主要含和)为原料联合提取钴和锂的一种流程示意图如图，废磷酸亚铁锂正极材料(主要含和Al)加入氢氧化钠溶液，铝发生反应，得到滤液A为，固体B中主要是，废钴酸锂正极材料(主要含和)加入氢氧化钠溶液，铝发生反应，得到滤液D为，固体C主要是，固体B、C中加入稀硫酸酸浸，，加入双氧水氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液时，铁元素主要以的形式存在，钴元素主要以的形式存在，有利于钴元素和铁元素的分离，过滤得到固体E为，滤液F中加入萃取剂P507萃取分液，得到水相和有机相，有机相用硫酸反萃取，分液后得到溶液，加入溶液沉钴得到，水相中加入饱和碳酸钠溶液过滤得到固体和滤液G，据此分析回答问题。 【小问1详解】 中锂元素化合价+1价，氧元素化合价-2价，计算得到Co元素化合价+3价； 【小问2详解】 用溶液处理原料时，Al与溶液反应，反应的离子方程式是：； 【小问3详解】 pH调至1.8时，铁元素主要以的形式存在，钴元素主要以的形式存在，有利于钴元素和铁元素的分离； 【小问4详解】 已知滤液F的，滤液F中的，则生成的，由萃取反应，消耗，萃取率；加入硫酸，增大，使萃取反应平衡逆向移动，转化为进入水相； 【小问5详解】 a.中价层电子排布为，有未成对电子，是顺磁性物质；b.中价层电子排布为，有未成对电子，是顺磁性物质；c.中是强场配体，使价层电子成对，无未成对电子，不是顺磁性物质；答案为ab。 17. 加兰他敏（G）可用于治疗阿尔兹海默症，其一种合成路线如下： 请回答下列问题： （1）G分子中的含氧官能团为醚键、______（填名称）。 （2）已知J既能发生银镜反应，又能发生水解反应，J结构简式为______；B→C的反应类型是______。 （3）A→B的反应经历的过程，中间体N的结构简式为，A→N的反应方程式为______。 （4）合成路线中，设置D与1，2-丙二醇在干HCl条件下反应的目的是______。 （5）相对分子质量比A少14的有机物H有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的H的结构简式：______。 ①遇溶液呈紫色； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1：2：2 （6）已知：（R和为烃基）。请完善以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任选）。 ______。 【答案】（1）(酮)羰基 （2） ①. ②. 取代反应 （3）+→+H2O （4）保护酮羰基 （5）、 （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，先与发生加成反应，反应所得产物与四氢合硼酸钠发生还原反应生成，与甲酸乙酯发生取代反应生成，在18-冠-6水/苯作用下被氧化为，在干氯化氢作用下与先发生加成反应、后发生取代反应生成，一定条件下转化为，酸性条件下与水反应生成，据此回答。 【小问1详解】 由G的结构简式可知，其含氧官能团为醚键、(酮)羰基； 【小问2详解】 已知J既能发生银镜反应，又能发生水解反应，结合B和C的结构简式可知，J为甲酸乙酯，结构简式为：；由分析可知，B中亚氨基与甲酸乙酯发生取代反应形成酰胺基和乙醇，则B→C的反应类型是取代反应； 【小问3详解】 A→N的反应实际也分两步进行，第一步发生醛基与氨基的加成反应，得到羟基，第二步发生羟基的消去反应得到碳氮双键，故A→N的反应有水生成，化学方程式为+→+H2O； 【小问4详解】 D中的酮羰基与先发生加成反应、后发生取代反应生成E，而后F→G的反应又重新得到酮羰基，故D与1，2-丙二醇在干HCl条件下反应的目的是保护酮羰基； 【小问5详解】 相对分子质量比A少14的有机物H分子式为，分子中除了苯环外还有1个不饱和度，1满足①遇溶液呈紫色，说明含有酚羟基，占用了1个氧原子，②能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯基；③核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1：2：2，说明其结构高度对称，若含有甲酸酯基，其结构不可能满足3个等效氢，符合条件的结构简式为：、； 【小问6详解】 先发生羟基的氧化反应生成，再用在干HCl作用下将酮羰基保护起来生成，防止后续流程被还原，再发生题目已知信息的反应，将羧基还原为羟基，得到，最后在发生F→G的反应，重新生成酮羰基，得到目标产物，具体路线为。 18. 环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．环己烷的制备 （1）1，6-己二硫醇在铜的作用下可制得环己烷，涉及的反应有： ① ， ② ③ 相关共价键键能表 共价键 键能/（kJ/mol） 436 413 348 则______kJ/mol，反应③在低温下______（填“能”或“不能”）自发进行。 Ⅱ．环己烯的制备 制备环己烯的反应： 。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，反应一段时间。下列叙述错误的是______（填序号）。 a．当时，反应达到平衡状态 b．当的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态 c．加入高效催化剂，单位时间内的产率一定会增大 （3）其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性随温度的变化如图所示（选择性）。下图中表示环己烷平衡转化率的曲线是______；当温度高于500℃后，环己烷脱氢的产物除环己烯外还可能有______（任写一种结构简式）。 （4）在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入1mol Ar和2mol ，反应10min后，达到平衡。若此时环己烷的平衡转化率为50%，则用环己烷分压变化表示的平均转化速率为______kPa/min，该温度下，______kPa；若继续充入Ar，则环己烷的平衡转化率会______（填“增大”或“减小”）[为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数]。 【答案】（1） ①. ②. 不能 （2）ac （3） ①. L1 ②. 或或等 （4） ①. 5 ②. 30 ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 反应热=反应物总键能-生成物总键能，反应③，中含有5个C- C键、14个C-H键，中含有6个C–C键、12个C-H键，中含有1个H-H键，则；反应③，（反应生成气体，混乱度增大），根据，低温时，不能自发进行； 【小问2详解】 a．均为正向反应，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，a 错误； b．当体积分数不再改变，说明各物质浓度不变，反应达到平衡，b 正确； c．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡产率，加入高效催化剂，单位时间内产率不一定增大（平衡不移动，只是缩短达到平衡时间，若已达平衡，产率不变），c 错误； 故选ac； 【小问3详解】 制备环己烯的反应 ，升高温度，平衡正向移动，环己烷平衡转化率增大。所以表示环己烷平衡转化率的曲线是L1（L2是选择性，因为温度升高到一定程度后选择性降低，而转化率持续增大）；温度高于500℃后，环己烷脱氢可能进一步生成环己烯、环己二烯、苯等不饱和烃，结构简式为：、、等； 【小问4详解】 初始充1mol Ar和2mol ，总物质的量3mol，总压120kPa，则初始环己烷分压，平衡转化率50%，则平衡时环己烷物质的量1mol，环己烯的物质的量为1mol，氢气的物质的量也为1mol，Ar的物质的量为1mol，总物质的量，平衡时环己烷分压。分压变化，时间10min，平均转化速率；平衡时环己烷、环己烯、氢气物质的量分别为1mol、1mol、1mol，Ar 1mol，总物质的量4mol，则，，p(H2)=30kPa；；恒压下充入Ar，相当于减压，反应正向气体物质的量增大，减压平衡正向移动，环己烷平衡转化率增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026届高三起点考试 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学材料在国防中发挥着关键作用。下列说法错误的是 A. 歼-20战机的刹车材料——碳化硅属于共价晶体 B. 超高相对分子质量聚乙烯可用于制造防弹服、防弹头盔 C. “福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的熔点高于纯铁 D. “99A”坦克上释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料 2. 下列化学用语正确的是 A. 碳酸的电离方程式： B. 的电子式： C. HCl的形成过程： D. 2，6-二氯甲苯的结构： 3. 在实验室中，下列处理方式正确的是 A. 保存液溴时，添加适量进行液封 B. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火 C. 除去试管中残留的Ag时，先用稀氨水浸泡，后用水清洗 D. 实验中不慎将浓沾到皮肤上，立即用0.01mol/L的NaOH溶液洗涤 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将通入冷的石灰乳中： B. 将铜片放入适量浓中： C. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： D. 将铁粉加入溶液中： 5. 结构决定性质。下列原因分析错误的是 选项 性质差异 原因分析 A 键角： 配位原子的电负性： B 不溶于氨水，溶于氨水 能与形成配合物不能与形成配合物 C 18-冠-6比15-冠-5识别能力强 18-冠-6空腔直径与直径大小适配，15-冠-5空腔直径与直径大小不适配 D 酸性： 烷基的推电子效应： A. A B. B C. C D. D 6. 下列操作或实验能达到目的的是 A．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 B．除去溶液中的 C．制备并检验乙炔 D．用滴定法测NaOH溶液的物质的量浓度 A. A B. B C. C D. D 7. 能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜。的结构如图，图中各原子最外层均达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的价层电子排布为，Y是形成化合物种类最多的元素。下列说法正确的是 A. 基态Z原子核外有8种空间运动状态不同的电子 B. 第一电离能： C. 中含有配位键 D. Y、W分别形成的氢化物的沸点，后者高于前者 8. 肾上腺素可使心脏、肝和筋骨的血管扩张和皮肤、黏膜的血管收缩。肾上腺素在人体内的合成大致经历了如下过程。下列说法正确的是 A. 多巴的分子式为 B. 多巴胺分子中至少有12个原子共平面 C. 去甲肾上腺素耐碱，但不耐酸 D. 以上五种物质均有手性异构体 9. 红树林沉积物主要由黄铁矿（）和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动硫循环过程如图。已知：在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述错误的是 A. 海洋中S元素的主要存在形式为 B. 过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:1 C. 过程②中，与的反应为 D. 循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素可被还原至更低价态 10. AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈（）和异腈（）两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。下列说法错误的是 A. 比更稳定 B. 过渡态TS2是由的N原子进攻形成的 C. 的C原子和N原子可进攻，是因为中有键 D. 相同条件下，生成后续物Ⅰ的速率比生成后续物Ⅱ的速率慢 11. 二氧化铈（）氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示（设阿伏加德罗常数的值为），下列说法错误的是 A. 中 B. 晶胞中，Ce的配位数为4 C. 晶胞中，O原子处在Ce原子构成正四面体空隙中 D. 若晶体密度为，则Ce、O最短距离为 12. 以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示。 已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强； ②25℃，部分电对的电极电位表 电对 电极点位/V 下列说法错误的是 A. “酸浸”时，适当增大硫酸浓度可加快反应速率 B. “滤渣Ⅰ”为 C. “净化”发生的反应为 D. 流程中的Ni和CO均可循环利用 13. 某种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池（质子交换膜未画出）工作原理如图所示。放电时，a极生成偶氮苯。下列说法错误的是 A. 放电时，由左向右移动 B. 充电时，a极接电源负极 C. 充电时，b极的电极反应为 D. 放电时，每生成1mol偶氮苯，外电路转移的电子数目约为 14. 乙二酸（）俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V（NaOH溶液）与pH的变化关系如图所示[X为或]。下列说法正确的是 A. 直线Ⅰ中的X为 B. a点溶液中： C. c点溶液中，与之比为 D. 当溶液中时， 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化电子。某小组拟探究液氨与钠的反应，装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题： 已知： ①氨的熔点是，沸点是； ②液氨存在类似于水的电离：。 （1）装置A盛放生石灰的仪器名称为______。 （2）装置C的作用是______。装置E中所盛放的试剂可以是______（填字母）。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五氧化二磷 （3）是易液化的气体，其主要原因是______。 （4）反应开始后，D中钠沉入底部，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。 ①得到深蓝色溶液变化为______（用方程式表示）。 ②当100g液氨溶解0.25mol Na，产生0.025mol气体时，Na共失去的电子的物质的量为______。 （5）已知溶剂化电子可应用于布沃一布朗反应（如图所示），若为乙基，为正丙基，最终得到的有机产物为______（填结构简式）。 16. 废弃电池电极材料的再利用可缓解全球对锂、钴等重要金属的供需矛盾。以废钴酸锂正极材料（主要含和Al）和废磷酸亚铁锂正极材料（主要含和Al）为原料联合提取钴和锂的一种流程示意图如下： 已知： ⅰ.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，这类物质称为顺磁性物质。 ⅱ.在含Co的配合物中，若是强场配体（如），则其会改变中心金属离子的价层电子排布，使电子优先配对。 （1）中Co元素的化合价为______，基态Co原子的价层电子排布图为______。 （2）用NaOH溶液处理废钴酸锂正极材料时，反应的离子方程式是______。 （3）相同条件下，和沉淀趋势随pH的变化如图所示。混合液调pH为1.8，其原因是______。 （4）萃取过程中使用的P507用HR表示，发生萃取的反应可表示为。 ①若滤液F中，多次萃取后水相，则Co的萃取率为______（保留两位有效数字，）。 ②为回收Co，可用一定浓度的硫酸将有机相中的Co反萃取到水相中，其原理是______。 （5）下列含Co化合物中，属于顺磁性物质是______（填字母）。 a． b． c． 17. 加兰他敏（G）可用于治疗阿尔兹海默症，其一种合成路线如下： 请回答下列问题： （1）G分子中的含氧官能团为醚键、______（填名称）。 （2）已知J既能发生银镜反应，又能发生水解反应，J的结构简式为______；B→C的反应类型是______。 （3）A→B反应经历的过程，中间体N的结构简式为，A→N的反应方程式为______。 （4）合成路线中，设置D与1，2-丙二醇在干HCl条件下反应的目的是______。 （5）相对分子质量比A少14的有机物H有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的H的结构简式：______。 ①遇溶液呈紫色； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1：2：2 （6）已知：（R和为烃基）。请完善以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任选）。 ______。 18. 环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．环己烷的制备 （1）1，6-己二硫醇在铜的作用下可制得环己烷，涉及的反应有： ① ， ② ③ 相关共价键键能表 共价键 键能/（kJ/mol） 436 413 348 则______kJ/mol，反应③在低温下______（填“能”或“不能”）自发进行。 Ⅱ．环己烯的制备 制备环己烯的反应： 。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，反应一段时间。下列叙述错误的是______（填序号）。 a．当时，反应达到平衡状态 b．当的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态 c．加入高效催化剂，单位时间内的产率一定会增大 （3）其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性随温度的变化如图所示（选择性）。下图中表示环己烷平衡转化率的曲线是______；当温度高于500℃后，环己烷脱氢的产物除环己烯外还可能有______（任写一种结构简式）。 （4）在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入1mol Ar和2mol ，反应10min后，达到平衡。若此时环己烷的平衡转化率为50%，则用环己烷分压变化表示的平均转化速率为______kPa/min，该温度下，______kPa；若继续充入Ar，则环己烷的平衡转化率会______（填“增大”或“减小”）[为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$