河北省石家庄市桥西区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试卷

2025~2026学年度第一学期期末适应性练习 九年级化学 考生注意：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考场、准考证号填写在试卷和答题 卡相应位置上，将条形码粘在答题卡的对应位置上。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔 细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题 时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。写在本试卷上无效。 5.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Fe-56Cu-64S-32C1-35.5Ca-40 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项最符合题意) 1.传统制作豆腐的主要流程如下： 浸泡黄豆→研磨制浆→砂布滤浆→烧火煮浆→脐压成型→豆腐 该流程中涉及化学变化的是 A.研磨制浆 B.纱布滤浆 C.烧火煮浆D.挤压成型 2.“美丽中国我先行”，下列不符合该主题的是 A.在餐厅尽量多使用一次性餐具 B.使用新能源汽车 C.生活中垃圾分类 D.污水处理达标后排放 3.下列物质的性质与用途对应关系错误的是 AC0具有可燃性，可用作燃料 B.活性炭可杀菌消毒，可用于自制净水器 C.不锈钢抗腐蚀性好，制造医疗器械D.2化学性质不活泼，用在食品袋中作保护气 4.下列有关实验的部分操作以及装置，其中合理的是 A.收集氧气 B.检查装置气密性 盐酸一 粉末 十氧气 细铁丝 C.铁丝在氧气中燃烧 D.验证质量守恒定律 5.合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素D,(C2H44O)，,促进身体健康。 下列有关维生素D,的说法正确的是 A.由72个原子构成 B.一个分子中含有22个氢分子 C.氧元素质量分数最高 D.由碳、氢、氧三种元素组成 九年级化学第1页（共6页)· 6.“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 水烧开把壶盖冲开 温度升高，分子变大 B 警犬通过闻气味搜救地震中的被困人员 分子在不停运动 金刚石作钻头，石墨作润滑剂 碳原子排列方式不同 D 氧气和氢气的化学性质不同 分子种类不同 7 硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信 息如图。下列说法正确的是 12 Mg 镁 硅 24.3 28.1 A.Mg的原子结构示意图为 B.一个硅原子的质量为28.1g C.Mg、Si都属于金属元素 D.Mg与Si的本质区别是质子数不同 8.下列说法不正确的是 A.只由一种元素组成的纯净物一定是单质 B.同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C.除去C02中混有的少量C0,可采用点燃的方法 D.活泼金属与酸反应生成气体，但是能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属 9.设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案不能达到目的的是 e 气球 石子 白磷 热水 图1 图2 A探究物质燃烧是否需要氧气 B.图1、2实验均可证明水是由氢、氧元素组成的 煮沸且迅速冷却的 细铁丝 氧气 蒸馏水 干燥鬓色 铁钉 塑料瓶 铁钉 石蕊纸花 患蒸馏水 湿湖紫色 石蕊纸花 玻璃管 C探究铁生锈是否与氧气有关 D.可得出C02的密度大于空气，且能与水发生化学反应 A.A B.B C.C D.D 九年级化学第2页（共6页） 10.下列四个图像对应的变化关系，错误的是 溶液质量/g 压强/kPa 0 反应时间/amim 0 反应时间/s A. 向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉 B.在充满空气的密闭容器中加热一定 量的铜粉 液体中氢元素 二氧 的质量/g 化碳 的质 粉末状 量g 块状 反应时间s 0反应时间s C.向一定质量的过氧化氢溶液中加入MmO2 D.等质量的块状、粉末状石灰石与 等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应 二、非选择题（本题包括8个小题，共40分。） 11.(4分)春节，作为中国人最隆重的传统节日，每一项习俗都承载着千年文化底蕴，而在 这些热闹的年味背后，其实藏着不少精妙的化学原理，请回答下列问题。 (1)过年都要贴春联，用墨汁书写的春联字迹长时间不变色的原因是 (2)“烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。”春节常以牛羊肉佐酒，白酒中溶质的化学式 为 (3)人们日常饮用的矿泉水为 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (4)小明畅饮一瓶汽水后连着打隔，因为气体的溶解度与」 有关。 12.(4分)我国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉彩绘雁鱼青铜红灯及其剖面示意图 如图所示。 鱼身 可转动 (1)雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜的硬度 (选填“大于”或“小于”)铜。 (2)将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是 (3)据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于 (选填“可 再生”或“不可再生”)能源。 (4)时至今日，防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径，请提出一条防止金属腐蚀的 建议 九年级化学第3页（共6页） 13.(6分)下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题。 个溶解度g 硝酸钾 氯化钠 50温度/元 (1)图中P点的含义是 (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶 的方法提纯氯化钠。 (3)氯化钠溶液可用于农业选种。用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为10%的溶液， 需要氯化钠的质量为g。若使用量筒量取水时仰视读数，则会导致所配溶液中溶质的 质量分数选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)50℃时，将45g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 (5)50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的 叙述正确的是 A.溶解度：氯化钠>硝酸钾 B.溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 C.析出晶体质量：氯化钠硝酸钾 14.(4分)载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H20和C02。 ♂→反应器0一→反应器2一 ·氢原子 ○氧原子 00 00 ●碳原子 (1)上图中涉及到的物质属于氧化物的有种。 (2) C了中氢元素的化合价是 (3)在●○中，碳元素和氢元素的质量比为】 (4)反应器2中，在催化剂的作用下，当温度达到200℃~400℃时，会发生上述反应，其 化学方程式为 九年级化学第4页（共6页） 15.(5分)下图A~H为初中化学常见的八种物质，各物质之间的转化关系如图所示（反 应条件已略去，反应物和生成物均未略去)，其中B、G均为高炉炼铁的主要原料，且G 为红棕色氧化物，E为红色金属。请回答下列问题。 A ④ D ⊙y B LE (1)物质A的化学式为 (2)反应④的化学方程式为 (3)反应③的基本反应类型为 (4)反应②的实验现象为 (5)写出物质D的一种用途 16.(5分)化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请你参与。 NaOH NHNO, (1)装置B中，仪器a的名称为 (2)在实验室中选择装置A制取O2,反应的化学方程式为 (3)在实验室制取CO2时，装置C与装置B相比，其优点 (4)用装置D中的澄清石灰水检验二氧化碳，涉及到的化学方程式为 (5)E图中，甲、乙烧杯内的试管里均盛有饱和澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO 固体分别加入烧杯内的水中，烧杯 中澄清石灰水会变浑浊（选填“甲”或“乙”）。 17.(7分)垃圾是放错地方的资源，某废旧电器中含有铁、铜、镍(N)三种金属，兴趣小 组的同学为了从中回收金属铜和镍，开展了一系列探究。 【查阅资料】已知Ni为银白色金属，Ni在化合物中一般显+2价，硫酸镍(NiSO4)溶液常 显翠绿色。 实验一：探究铁、铜、镍的金属活动性顺序。 九年级化学第5页（共6页） 【提出猜想】兴趣小组结合已知金属活动性顺序，提出了以下猜想。 (I)猜想一：Fe>Cu>Ni: 猜想二： 猜想三：Fe>Ni>Cu。 【进行实验】 (2)甲组同学进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验内容 现象 解释与结论 将铁、铜、镍三种金属片 铁片、镍片表面产生气泡： 分别插入三支盛有等体积 猜想 不正确： 铜片无明显现象。 等浓度稀硫酸的试管中。 (3)通过实验，乙组同学最终确定猜想三成立。实验过程中乙组同学将打磨过的」 _片浸 入到硫酸镍(NSO4)溶液中，观察到了明显实验现象。 实验二：从含有铁、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍。 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 加过量稀硫金属A 酸，操作a Fe,Cu,Ni 粉碎 ① 加适量铁 H金属C 废旧电器 分拣 溶液B 粉，过滤 其他废物 @ FeSO,溶液 (4)对废旧电器进行粉碎的目的是 (5)操作a中用到了玻璃棒，其作用为 (6)写出步骤①中发生反应的化学方程式 (写出一个耶可)： (7)步骤②中得到的金属C是 18.(5分)请根据如图所示的实验过程和提供的数据（假设该石灰石中其他物质不与稀盐酸 反应，实验过程中产生的气体全部逸出)，回答下列问题： 加入100g稀盐酸 恰好完全反应 芒盗号 石灰石样品12g 烧杯内物质总质量 为107.6g (1)产生二氧化碳的质量为」 g (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 九年级化学第6页（共6页） 化学答案 一、选择题（每题2分，共20分） 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案 C y B B D A D C A C 二、非选择题（本题包括8个小题，每空1分，共40分） 11.(4分) (1)在常温下，碳的化学性质不活泼（或在常温下，碳的化学性质稳定） (2)C2HsOH (3)混合物 (4)温度 12.(4分)》 (1)大于 (2)隔绝氧气或空气 (3)不可再生 (4)保持金属制品表面洁净干燥、喷漆、涂油、电镀或改变金属的内部结构，制成合金（合 理即可) 13.(6分) (1)在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (2)蒸发结晶 (3)5 偏小 (4)92 (5)B 14.(4分) (1)2 (2)+1 (3)3:1 (4) COCH+CCH.. 催化剂 15.(5分) (1)02 (2)3C0+Fe203 高温 3C02+2Fe (3)化合反应 (4)黑色固体变红，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体（必须答出前半句，后半句可以 不答。) (5)灭火（合理即可） 16.(5分) (1)锥形瓶 (2)2KMn04_A= K2Mn04+MnO2+O2 (3)随时控制反应的发生和停止 (4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (5)甲 17.(7分) (1)Ni>Fe>Cu (2)一 (3)铁（或Fe) (4)增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分（答出“增大反应物的接触面 积”或“提高反应速率”、“使反应更充分”，即可得分。) (5)引流 (6)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑） (7)Ni 18.(5分) (1)4.4 (1分) (2)解：设所用稀盐酸中HC1的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑…1分 73 44 x 4.4g 73 X …1分 44 4.4g X=7.3g…………1分 爱的溶质质量分数为02X100%73%………- 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。