贵州毕节市金沙县2025-2026学年第一学期期末教学质量监测高一化学试题

金沙县2025-2026学年第一学期教学质量监测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 非物质文化遗产是中华优秀传统文化的瑰宝，其作品的制作材质蕴含着独特的工艺智慧。下列贵州非物质文化遗产作品的制作材质，属于金属材料的是 A．大方漆器 B．玉屏箫笛 C．思州石砚 D．苗族银饰 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. HF的电子式： B. 的结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的分子结构模型： 3. 化学与生活、生产息息相关，下列有关物质用途的说法错误的是 A. 可用作呼吸面具的供氧剂 B. 可用作游泳池的消毒剂 C. 可用于制红色涂料 D. 在燕麦片中加入微量的还原铁粉可用于补铁 4. 使紫色石蕊试纸变红的溶液中，下列离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 我国首个具有自主知识产权的百吨级氢化镁生产线已投产。氢化镁是极具应用前景的固态储氢材料，其水解制氢的反应原理为，下列说法错误的是 A. 中氢元素的化合价为-1 B. 在反应中被氧化 C. 在反应中作还原剂，具有还原性 D. 在反应中，既是氧化产物也是还原产物 6. 2025年6月我国科研团队首次合成了新核素镤-210()，下列关于新核素与常见核素的说法正确的是 A. 的原子核中含有119个质子 B. 二者的中子数之比为210:231 C. 和互为同位素 D. 二者的核外电子数不同 7. 下列离子方程式正确的是 A. 氯水与氯化亚铁溶液反应： B. 溶液与铜单质反应： C. 钠单质与水的反应： D. 氢氧化铝与稀硫酸反应： 8. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液先加入少量氯水，再加入KSCN溶液后变为血红色 该溶液中含有 B 氯气通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 的氧化性比强 C 某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 某溶液焰色试验的火焰颜色呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 部分含物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是 A. a→f的反应可能属于化合反应 B. 在g→b转化过程中，可观察到白色沉淀最终变为红褐色沉淀 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成红褐色胶体 D. 在高温下a与水蒸气反应可转化为d 10. 《天工开物》记载古代火法炼锌的原料为炉甘石和煤炭饼，炉甘石的主要成分是碳酸锌，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 完全反应时，生成的分子数为 C. 反应生成时，转移的电子数为 D. 标准状况下，11.2 L CO中含有的原子总数为 11. 现有、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ生成的沉淀A为 B. 步骤Ⅱ中加入的试剂X为 C. 步骤Ⅲ加入过量溶液的核心目的是除去 D. 溶液3中含有，需加入适量稀硝酸除去 12. 图示装置不能完成相应的实验探究的是 选项 试剂a、b 探究实验 装置 A 氯化铁、5%的过氧化氢溶液 氯化铁对过氧化氢的分解具有催化作用 B 镁条或铝片(打磨光亮且大小形状相同)、等浓度稀硫酸 镁、铝的金属性强弱 C 碳酸氢钠固体、稀硝酸 碳和氮的非金属性强弱关系 D 大理石、稀硫酸 制备 A. A B. B C. C D. D 13. 合金是生活中广泛应用的金属材料。为测定某镁铝合金的组分，现取该合金样品，将其投入足量氢氧化钠溶液中(镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后收集到标准状况下6.72 L氢气。下列相关计算与判断正确的是 A. 该合金样品中铝的物质的量为 B. 该合金中镁的质量分数约为30.8% C. 该合金中铝和镁的物质的量之比为 D. 若将等质量的合金投入足量稀盐酸，产生氢气的质量为 14. W、Q、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为23。的最外层电子数与其层电子数相等，为直线形分子且是温室气体之一。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 与可形成多种共价化合物 C. 简单氢化物的稳定性： D. 化合物YX中含离子键 二、非选择题： 15. 钠及其化合物在生产生活中有着极为广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题： （1）俗称为___________；的颜色为___________。 （2）在溶液中的电离方程式为___________。 （3）侯氏制碱法以、和为反应物制备，其主要流程可参考下图(部分物质未标出)： ①侯氏制碱法中制备总反应的化学方程式为___________。 ②固体转化为固体的化学方程式为___________。 （4）实验室需要配制的溶液。 ①计算所需NaCl固体的质量为___________g(保留1位小数)。 ②下列关于容量瓶的操作正确的是___________(填标号)。 A． B． C． D． ③配制过程中，下列操作将导致最终所得溶液浓度偏小的是___________(填标号)。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶使用前未干燥，瓶内有少量蒸馏水 C．定容加水时超过刻度线后，立即用胶头滴管吸出多余的液体 D．将烧杯中溶液转移到容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 16. 某化学实验小组欲制取少量无水氯化铁粉末，查阅资料获知氯化铁粉末受热易升华，在空气中易吸水生成结晶水化合物。根据资料设计了如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）仪器b的作用为___________；为了制得无水氯化铁粉末，装置C中应盛装的试剂为___________。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （4）A和D两处均需要加热，实验时应先点燃___________(填“A”或“D”)处的酒精灯，理由是___________。 （5）经分析，小组同学认为这套装置还存在明显缺陷。请结合所学知识，提出改进方法：___________。 （6）经称量实验制得无水粉末，若将上述样品在空气中放置一段时间后，称量得固体(已完全转化为结晶水合物)，计算所得结晶水合物中结晶水的数目为___________(结果保留整数)。 17. 素的性质、其在周期表中的位置以及原子结构三者之间存在密不可分的内在联系。下图为第二周期和第三周期主族元素原子半径的对比折线图，已知元素③是地壳中含量最多的元素，回答下列问题： （1）元素①属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是___________。 （2）元素②形成的最简单氢化物的电子式为___________。 （3）元素②和③形成原子个数比分别为1:1、1:2的两种化合物，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 都能溶于水 B. 都不属于电解质 C. 均含有极性共价键 D. 密度均大于空气的密度 （4）③④⑧三种元素非金属性最强的是___________(填元素符号)，该元素位于元素周期表的第___________族。 （5）①②⑤⑥⑦五种元素中常用作半导体材料的是___________(填元素符号)，元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___________。 （6）⑤⑥⑧三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。 18. 赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分包含，还含有少量杂质(杂质不参与后续反应)。某科研小组设计利用赤泥制备高效水处理剂高铁酸钾，其制备流程如下(流程中部分辅助试剂已省略)： 回答下列问题： （1）赤泥在使用前要充分晾干，再碾碎至粉末状，碾碎赤泥为粉末状的作用是___________。 （2）步骤1反应中转化为，同时生成和，反应中作氧化剂的是___________(填化学式)，结合氧化还原反应规律，该反应可得出氧化性强弱顺序为___________。 （3）步骤2的实验操作名称为___________，该操作所得部分滤渣重新返回步骤1参与反应，其作用是___________。 （4）工业中常用高铁酸钾作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时能生成胶体吸附杂质净水，同时还产生氧气，写出该反应的化学方程式：___________，每生成氧气，反应中转移的电子数目为___________。 金沙县2025-2026学年第一学期教学质量监测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1） ①. 纯碱或苏打 ②. 淡黄色 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 5.9 ②. C ③. CD 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 防止倒吸 ②. 浓硫酸 （3） （4） ①. A ②. 先利用A装置产生的氯气排尽装置中的空气，防止加热时铁粉被空气中的氧气氧化，同时避免生成的与空气中的水蒸气接触潮解 （5）在F装置后连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯(或将F装置中的无水换为碱石灰) （6）3 【17题答案】 【答案】（1） ①. 金属 ②. +2 （2） （3）BC （4） ①. F ②. ⅦA （5） ①. Si ②. （6） 【18题答案】 【答案】（1）增大赤泥与反应液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. NaClO ②. （3） ①. 过滤 ②. 回收未反应的原料(或含Fe的化合物)，提高铁元素的利用率，降低制备成本 （4） ①. (胶体) ②. 4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $