广西崇左市2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列实验中，涉及氧化还原反应的是 选项 A B C D CO2(含少量HCI) 小下断搅拌 实验操作 稀盐酸一 钠 示意图 水 氢氧化 饱和 浓硫酸 钠溶液 水 2.宋代的《千里江山图》保存至今依旧绚烂，鲜艳色彩与所用的矿物颜料有关。下列说法错误 的是 A,水墨中的炭黑与金刚石、石墨均属于碳的同位素 B.赭石中的Fe2O3俗称铁红 C.石绿中的Cu2(OH)2CO3属于盐类 D.砗磲粉中的CaCO3属于电解质 3.钢是用量最大、用途最广的合金。下列说法错误的是 A.不锈钢属于合金钢 B.钢的硬度大于纯铁 C,钢的含碳量为0.03%~2% D.Fe是短周期元素 【高一化学第1页（共6页）】 腾巴全工 4.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为7的氮原子符号：N B.OH的电子式：OH C.在加热条件下，Li与02反应的化学方程式：4Li+O2△2Li20 D.Na2C03·10H20的摩尔质量：286mol·g- 5.含硫燃煤燃烧时加人CaCO3,可有效脱硫，其原理可用化学方程式表示为2CaC03+2S02+ 02△2CaS0,十2C02。下列说法错误的是 A该反应中，SO2发生还原反应 B.标准状况下，等物质的量的S02和C02体积相等 C.每消耗64gS02,理论上可生成1 mol CaS04 D.CO2分子的空间结构为直线形 6.下列各组离子，能在FeCl2溶液中大量共存的是 AH+、Na+、Mg2+、SO B.K+、Ag+、Cu2+、NO3 C.A13+、H+、MnO,、SO D.Ba2+、K+、NO3、OH 7.下列有关物质的用途以及解释均正确且具有对应关系的是 选项 物质的用途 解释 A 漂白粉可用作游泳池的消毒剂 漂白粉的有效成分NaClO具有强氧化性 B 硬铝用于制造飞机的外壳 硬铝密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C FCl,溶液可用作蚀刻覆铜板的“腐蚀液” Cu的金属活动性强于Fe D 生石灰可用来干燥H2、CO2 CaO具有吸水性，能与H20反应 8.在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A.Na O:-NazOO H2O(g) B.Fe- 高温 Fe2O高温 C.Cuo CuSO M&Cu .Nc器r 9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A向CuSO,溶液中加人铁粉：2Fe十3Cu2+一3Cu+2Fe3+ B.向NaHSO,溶液中滴人过量Ba(OH)2溶液：Ba2+十2H+十2OH-+SO一BaSO4 +2H20 C,将C2通人冷的石灰乳中：C2+2OH=C1-十ClO-十H2O D.K与H2O反应：2K+2H2O=2K+十2OH十H2↑ 【高一化学第2页（共6页）】 额田全王 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，1molD20中所含的质子数为10NA B.7.8gNa2O2与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.2N C.将1 mol Cl.2通入足量蒸馏水中发生反应，生成的HClO分子数为NA D.100mL0.1mol·L-1NaOH水溶液中，所含的氧原子数为0.01N 11.氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，其中X、Y、Z分别表示三种含氯化合物。下列说 法错误的是 氯元素 ↑化合价 +7 CIO2 1上 Y - Cl2 单氧酸物质类别 货 质 安 A.a=4 B.X分子中的共用电子对偏向Cl C.Y的结构式为H一C一O D.Z的酸性强于HIO4 12.甲、乙、丙、丁分别表示四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的位置如图，其中乙元素 的原子K层电子数与L层电子数之比为1：3。下列说法正确的是 A非金属性强弱：甲>乙>丁 甲 B最简单氢化物的热稳定性：乙>丁>丙 丙 C,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：丙>丁>甲 D.H2在乙的单质中燃烧，发出苍白色火焰 13.为了探究CaC2与NaHCO3、Na2CO3的反应，同学们用如图所示装置进行两组实验并记录 现象。下列说法错误的是 10 mL0.2 mol.L CaClz溶液 10 mL 0.2 mol.L-! 试剂X 澄清 写石状水 【高一化学第3页（共6页）】 腾国归生图 序号 I 试剂X NaHCO,溶液 Na2 CO3溶液 实验现象 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水变浑浊 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水无明显现象 A物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强 B.实验I的试管中发生离子反应：Ca2++2HCO3一CaCO3V+CO2个+H2O C,实验Ⅱ充分反应后的溶液呈中性 D.实验I和实验Ⅱ的试管中，生成白色沉淀的质量相等 14.下列实验操作及现象和对应的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向某溶液中滴加BaC2溶液，产生白色沉淀，将该白色沉淀加人足量 该溶液中一定含有S0 的稀硝酸中，无明显实验现象 向FεCl2溶液中通人适量氯气，充分反应后再滴人几滴KSCN溶液， B Fe3+的氧化性强于Cl2 溶液变红 用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液在煤气灯上灼烧，并透过蓝色钴玻璃 C 观察到火焰呈紫色 该溶液中一定含有K D 用红色激光笔照射某透明液体，未观察到液体内有一条光亮的“通路” 该液体一定是溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种常见的净水剂，其制备原理如图所示。 HSO ©L K2SO4 Al2(SO3 NHgH2O Al(OH)3 反应3 KAKSO)212H2O 反应2 已知不同温度时明矾的溶解度如表所示： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 溶解度/g 3.99 5.90 8.39 11.70 24.80 71.00 请回答下列问题： (1)明矾属于 (填标号)；写出明矾在水中的电离方程式： A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 (2)反应1的基本反应类型为 反应，该类型的反应 (填“一定”“一定不”或 “不一定”)是氧化还原反应。 (3)写出反应2的离子方程式： (4)要从反应3后的溶液中析出明矾晶体，可采用的方法为 【高一化学第4页（共6页）】 ®全王 (5)现要配制250mL1mol·L-1H2S0,溶液。 ①需要用量筒量取浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3)的体积为 mL。 ②若在定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液的实际浓度 (填“大于”或“小于”) 1mol·L-1。 16.(15分)五种短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其最高正化合价或最低负化合价 的关系如图所示。 +6欧化合价 M +3 0 原子序数 请回答下列问题： (1)d= ;X原子的结构示意图为 (2)Y、Z、M的原子半径由大到小的顺序为 (写元素符号)。 (3)W2的电子式为 ;写出W2与X的最简单氢化物反应的化学方程式： (4)Y2X2中所含化学键的类型为 (5)向Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液中加人一小块Z的单质，可观察到开始时Z 的单质的表面没有气泡，一段时间后才产生气泡。 ①开始时Z的单质的表面没有气泡的原因可能是 ②写出产生气泡时发生反应的离子方程式： 17.(14分)同学们用如图所示实验装置（夹持装置省略）制取氯气并进行一系列探究实验。 浓盐酸 干燥的 溴化钠 红色纸条 溶液D 剂X 淀粉 氢氧化 饱和 无水碘化钾 钠溶液 食盐水 氯化钙 溶液 请回答下列问题： (1)若试剂X为MnO2,则装置A中需要补充的玻璃仪器为 (填仪器名称)；用 MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为 【高一化学第5页（共6页）】 霸甲月全 (2)装置B中饱和食盐水的作用是 ;装置B还可以监测装置C是否发生堵塞，若装 置C出现堵塞的情况，装置B中可观察到的现象为 (3)装置C中褪色较为明显的纸条为 (填“I”或“Ⅱ”")；某同学建议将装置C中的 无水CaCl2换成碱石灰，你认为是否合理并说明理由： (4)C2进入装置D后，可观察到装置D中的液体变为橙色；关闭K1,打开K2,将装置D中 反应后的液体滴入装置E中。 ①写出装置D中发生反应的离子方程式： ②当装置D中的液体滴人装置E后，装置E中可观察到的现象为 18.(14分)一种以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO和SiO2)为原料制备铁黄(FeOOH)的 工艺流程如图所示。 过量 稀硫酸 铁粉 氨水和02 硫铁矿 浸取浸取液 还原 还原液、 转化 铁黄粗品洗涤干燥 ◆铁黄 烧渣 滤渣 滤液 已知：FeOOH难溶于水，受热易分解。 请回答下列问题： (1)酸浸时，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 (2)分离滤渣和浸取液的操作名称为 ,滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)浸取液中的金属离子有 (填离子符号，下同)，其中 在“还原”步骤中与 铁粉反应。 (4)“转化”步骤中，先在隔绝空气的条件下向还原液中加人适量氨水至不再产生白色沉淀， 再通入适量O2,白色沉淀转化为铁黄。 ①“转化”步骤中生成的白色沉淀与空气接触会产生的现象为 ②写出“转化”步骤中白色沉淀转化为铁黄的化学方程式： (5)制得的铁黄中会有少量F©2O3。现称取3.88g铁黄样品，用稀硫酸完全溶解并定容至 1L,取该溶液10,00mL,测得所含Fe3+的物质的量浓度为0.044mol·L'。 ①进行定容操作时，玻璃棒的作用是 ②该样品中FeOOH的质量分数为 %(计算结果保留四位有效数字)。 【高一化学第6页（共6页）】 餐巴全三