精品解析：山东省临沂第一中学南校区2025-2026学年高一上学期期末模拟测试 化学试题

南校区高一年级期末模拟考试(化学) 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂，非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列应用中不涉及到氧化还原反应的是 A. 黑火药发生爆炸 B. 小苏打用作食品膨松剂 C. 使用漂白液漂白纸张 D. 电解水生成氢气和氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸过程中发生化学反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，C、S、N元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．碳酸氢钠的俗名是小苏打，碳酸氢钠热不稳定，受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，作为食品膨松剂，不涉及氧化还原，B符合题意； C．使用漂白粉漂白纸张，利用HClO的漂白性，体现HClO的强氧化性，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．电解水是通电条件下水分解生成氢气和氧气，H、O元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 2. 已知反应。下列说法正确的是 A. 的离子结构示意图为 B. 的电子式为 C. 中子数为8的氮原子： D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的离子最外层满足8电子稳定结构，示意图为，故A错误； B．的电子式为，故B错误； C．中子数为8的氮原子：，故C错误； D．为强电解质，故电离方程式： ，故D正确； 故选D。 3. 下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是 A. 离子化合物中可能含有非极性共价键 B. 氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关 C. 冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D. 共价键的形成伴随有电子的得失 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子化合物由阴阳离子通过离子键构成，但某些离子化合物中的复杂离子内部可能含有非极性共价键。例如，过氧化钠（Na₂O₂）中的O-O键为非极性共价键，A正确； B．氯气（Cl₂）是分子晶体，其熔沸点由分子间作用力（范德华力）决定，范德华力越大，熔沸点越高，B正确； C．冰中水分子通过氢键形成规则结构，导致密度较低；融化时氢键部分断裂，分子排列更紧密，密度增大，C正确； D．共价键的形成是原子间通过共用电子实现的，而电子得失是离子键的特征，D错误； 故选D。 4. 用胆矾()配制溶液，下列叙述错误的是 A. 称取胆矾25 g溶于1 L水中 B. 胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1 L C. 定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会导致配制溶液浓度偏高 D. 若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，则应重新配制 【答案】A 【解析】 【详解】A．将25g胆矾直接溶于1L水中，溶解后溶液体积会大于1L，导致最终溶液浓度低于0.1mol/L，正确配制应是将溶质溶解后定容至1L，A错误； B．胆矾（）加热除去结晶水后得到，称取16g（0.1mol）溶于水并定容至1L，可得到0.1mol/L溶液，B正确； C．俯视刻度线会使实际液面低于刻度线，导致加入蒸馏水体积不足，溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏高，C正确； D．超过刻度线后溶液体积过大，浓度偏低，且无法通过简单操作精确调整至目标体积，必须重新配制以保证浓度准确，D正确； 故答案选A。 5. 下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与MnO2在加热条件下反应可生成Cl2，Cl2与H2O反应可生成HClO等，HClO光照分解可生成O2，但得不到Cl2，A不符合题意； B．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，不能生成Na2O，B不符合题意； C．Fe与盐酸反应生成FeCl2等，FeCl2与Ca(OH)2溶液反应可生成Fe(OH)2等，Fe(OH)2被O2在水溶液中氧化，可生成Fe(OH)3，C符合题意； D．熔融的CuSO4与Na可发生置换反应，生成Cu等，Cu与Cl2反应生成CuCl2，而不生成CuCl，D不符合题意； 故选C。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 氯水中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 能与镁反应产生大量氢气的溶液中：、、、 D. 刻蚀铜电路板的废液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中含有强氧化性物质（如Cl2、HClO），I-和具有还原性，会被氧化，且Ca2+与可能形成CaSO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．能与镁反应产生大量氢气的溶液为酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会氧化Fe2+生成Fe3+，不能大量共存，C不符合题意； D．刻蚀铜电路板的废液通常含Cu2+、Fe3+等金属离子，呈酸性，OH-和会与H+反应，并与金属离子形成沉淀（如Cu(OH)2、Fe(OH)3或碳酸盐），不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. 虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol含非极性共价键的数目为 B. 0.1 mol/L的HCOOH溶液中，的数目为 C. 反应0.1 mol，转移的电子数目为 D. 反应0.1 molHCOOH，标准状况下生成4.48 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1 mol H2O2含非极性键数目为0.1 mol × NA = 0.1NA，A正确； B．0.1 mol/L HCOOH溶液为弱酸溶液，H+浓度小于0.1 mol/L，且未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误； C．反应中H2O2作为氧化剂，1 mol H2O2转移2 mol电子（氧从-1降至-2），故0.1 mol H2O2转移电子数目为0.2NA，C错误； D．反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算体积，D错误； 故答案选A。 8. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量： B 用和水制备少量： C. 用NaOH吸收： D. 用稀硝酸溶解少量Cu粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用NaOH溶液吸收少量SO2时，应生成，正确离子方程式为，A错误； B．Na2O2与水反应的正确离子方程式为，B错误； C．Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆成离子形式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列有关说法错误的是 A. 加入时，溶液中的阳离子为和 B. 加入时，发生反应： C. a点溶液中 D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为 【答案】D 【解析】 【分析】由氧化性的强弱(Fe3+＞Cu2+)及图象变化可知：①0～0.56gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，②0.56g～1.68gFe时，消耗铁1.12g，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③加入铁粉为从1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此时溶液中不含Cu2+，反应完全； 【详解】A．0～0.56gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+，选项A正确； B．由图可知加入铁粉0.56g～1.68g时，n(Fe)==0.02mol，剩余物为1.28g，即1.28gCu的物质的量为=0.02mol，此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，选项B正确； C．由图象可知原溶液中Fe3+为0.02mol，即Fe2(SO4)3为0.01mol，0～0.56gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a点加入铁粉0.28g，物质的量为=0.005mol，生成，，选项C正确； D．由图象可知原溶液中Fe3+为0.02mol，即Fe2(SO4)3为0.01mol，n()=3n[Fe2(SO4)3]=0.03mol，Cu2+为0.02mol，即CuSO4为0.02mol，n()=n(CuSO4)=0.02mol，当加入铁粉为从1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，溶液中不含Cu2+，溶液中溶质为FeSO4，n()=0.02mol+0.03mol=0.05mol，守恒有n(FeSO4)=n()=0.05mol，所以c点溶液中溶质的物质的量浓度为=0.5mol/L，原溶液中Fe2(SO4)3为0.01mol，CuSO4为0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比=物质的量之比为1：2，选项D错误； 答案选D。 10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2ml0.1的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失 氧化性： B 向某溶液中通入，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含有 C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C D 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 溶液中一定含有含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向FeCl₃溶液中加入足量铜粉，溶液黄色消失，发生反应：2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺。此反应说明Fe³⁺的氧化性强于Cu²⁺，A正确； B．通入Cl₂后溶液变红，说明存在Fe³⁺，但原溶液可能直接含Fe³⁺，不一定是Fe²⁺被氧化，结论不可靠，B错误； C．盐酸与碳酸钠反应生成CO₂，只能说明HCl酸性强于H₂CO₃，无法直接比较Cl与C的非金属性，C错误； D．白色沉淀可能是AgCl或BaSO₄，未排除Ag⁺等干扰，结论不严谨，D错误； 故选A。 11. 从酸性蚀刻废液(含、、、及)中回收并制，氯化铁受热易升华，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲从废液中还原出Cu B. 用装置乙进行固液分离 C. 用装置丙将氧化为 D. 用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁的还原性比铜强，能从溶液中还原出铜单质，A不符合题意； B．过滤装置可以进行固液分离，B不符合题意； C．氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，可以实现目的，C不符合题意； D．将氯化铁溶液蒸干得不到六水合氯化铁晶体，应采用冷却结晶的方法，D符合题意； 故选D。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X与M同主族，Y的简单气态氢化物溶于水所得溶液显碱性，Z的原子半径在短周期中最大，M元素最高价氧化物的水化物的化学式为。下列说法中正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. Y的简单氢化物可用浓硫酸干燥 D. Z的单质在氧气中燃烧，生成物只含离子键 【答案】B 【解析】 【分析】Y的氢化物溶液显碱性，推断Y为N（NH3）。Z的原子半径最大且在短周期中，结合原子序数顺序，Z为Na。M的最高价氧化物的水化物为H4MO4，推断M为Si（H4SiO4），X与M同主族，故X为C。 【详解】A．原子半径顺序应为N < C < Si，而非C < N < Si，A错误； B．C的非金属性强于Si，CH4稳定性高于SiH4，B正确； C．NH3与浓硫酸反应，不可用其干燥，C错误； D．Na燃烧产物中含共价键（如O-O键），D错误； 故选B。 13. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。 【详解】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确； B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确； C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误； D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确； 答案选C。 14. 电石(成分为)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石膏。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性减弱 B. 过程Ⅱ的离子方程式为 C. 将上层清液中的转化为，理论上总共需要的 D. 由上述转化过程可知，氧化性： 【答案】B 【解析】 【分析】如图，过程Ⅰ发生的反应为：，过程Ⅱ发生的反应为：，据此回答。 【详解】A．过程Ⅰ中氢氧化锰与氧气在碱性环境下反应，消耗氢氧根离子，碱性减弱，A正确； B．由分析知，过程Ⅱ的离子方程式为，B错误； C．0.1mol的转化为，失去电子物质的量0.8mol，需氧气0.2mol，C正确； D．过程Ⅰ氧气为氧化剂，氧化产物为，所以氧化性：，D正确； 故选B。 15. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 【答案】D 【解析】 【分析】酸浸液(主要含)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误； C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误； D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确； 答案选D。 二、解答题。 16. “价一类”二维图是学习化学的一种重要工具。由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价一类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题： （1）Q在元素周期表中位于第_____周期第_____族；五种元素中，原子半径最大的是_____(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_____。 （2）X与Y形成的10个电子的分子为_____(填化学式)，与Q的单质反应的离子方程式为_____。 （3）Y与Z形成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为_____。甲与乙反应的离子方程式为_____。 （4）R为与M同周期相邻主族的金属元素，下列说法正确的是_____(填标号)。 A. 的单质可与热水反应 B. 的最高价氧化物的水化物为强碱 C. 金属性： D. 的单质能从的盐溶液中置换出的单质 【答案】（1） ①. 三 ②. VIIA ③. Na ④. O （2） ①. H2O ②. Cl2+H2OH++Cl-+HClO （3） ①. ②. Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]- （4）AC 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙，甲为强碱，则甲为+1价金属对应的碱，甲的焰色试验呈黄色，甲为NaOH，乙为+3价金属对应的氧化物，乙为Al2O3，丙为+7价非金属对应的含氧酸，为强酸，丙为HClO4，则X为H、Y为O、Z为Na、M为Al、Q为Cl，以此解题。 【小问1详解】 Q为Cl，是17号元素，在元素周期表中位于第三周期第VIIA族；电子层越多半径越大，且同周期越靠左半径越大，则五种元素中，原子半径最大的是Na，次氯酸中O为-2价，则非金属性最强的是O； 【小问2详解】 X为H、Y为O，则X与Y形成的10个电子的分子为H2O；Q为Cl，氯气和水反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO； 【小问3详解】 Y为O、Z为Na，两者形成的既含离子键又含非极性键的化合物为过氧化钠，电子式为；甲为NaOH，乙为Al2O3，甲与乙反应的离子方程式为：Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]-； 【小问4详解】 M为Al，R为与M同周期相邻主族的金属元素，则R为Mg； A．镁可以和热水反应生成氢氧化镁和氢气，A正确； B．R为Mg，的最高价氧化物的水化物是氢氧化镁，不是强碱，B错误； C．Z为Na、M为Al、R为Mg，同周期越靠右金属性越弱，则金属性：，C正确； D．Z为Na、R为Mg，钠可以和水反应，当钠遇到镁盐溶液时，会先和水反应，不能置换出的单质，D错误； 故选AC。 17. Ⅰ．某研究小组制备氯气，并进行、、性质的探究。 （1）实验室用与浓盐酸反应制取，反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下：查阅资料后，获得如下信息：ⅰ．Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质、、的化学性质相似；ⅱ．稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；ⅲ．淀粉溶液遇变蓝色。氧化性强弱探究： 实验1 实验2 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 （2）实验1中a试管中反应的离子方程式是_______。 （3）通过实验1可以得出的结论是_______。 （4）①甲同学认为：实验2观察到_______现象，得出氧化性。 ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性，他补做了实验3。 实验3 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是_______。 【答案】（1） （2） （3）的氧化性强于、 （4） ①. 溶液变为蓝色 ②. 除去溶液中剩余的，防止其对后续实验产生干扰 【解析】 【小问1详解】 （1）与浓盐酸在加热条件下反应生成、MnCl2和H2O，离子方程式为：； 【小问2详解】 a试管中与NaBr反应，氧化生成，离子方程式为； 【小问3详解】 实验1中，a试管中，滴加氯水，能氧化生成，说明的氧化性强于；b试管中，滴加氯水，能氧化生成，说明的氧化性强于； 【小问4详解】 实验2中，a试管的黄色溶液(含)加入KI溶液和淀粉溶液后，氧化生成，淀粉遇变蓝，因此观察到溶液变为蓝色，可推出氧化性：；实验1的a试管中可能有未反应的(氯水)，也能氧化生成，会干扰氧化性的验证；因此实验3中加入足量NaBr的目的是充分反应剩余的氯水，防止氯水与KI反应，干扰实验。 18. 联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。 （1）物质X的化学式为_______；循环_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上。为测定煅烧后固体中的含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重 g，则固体中的质量为_______g。 （2）向母液中加入NaCl可促进副产品的生成，根据NaCl和的溶解度曲线，为使充分析出，需控制的适宜温度为_______(填标号)。 A. 0~10℃ B. 30~50℃ C. 50~70℃ D. 90~100℃ （3）关于和的下列说法中，错误的是_______(填标号)。 A. 可利用NaOH溶液使转化为 B. “联合制碱法”是利用与其它物质的溶解度差异 C. 利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 相同条件下，等质量的和与足量盐酸反应，产生多 （4）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 ⅰ．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸 mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸 mL。，所得产品的成分为_______(填标号)。 a． b． c．和 d．和NaOH 【答案】（1） ①. ②. Ⅰ ③. （2）A （3）D （4）a 【解析】 【分析】沉淀池中发生反应：；生成的投入煅烧炉，在煅烧过程中发生的反应为受热分解可生成、和，反应的化学方程式为：，其中生成的可以通过循环Ⅱ到沉淀池中继续使用；母液中的主要成分为，然后在其中加入细小的NaCl颗粒后析出可作化肥，同时将NaCl通过循环Ⅰ到沉淀池中继续使用，使原料NaCl的利用率提高。 【小问1详解】 受热分解可生成、和，根据沉淀池中发生的反应可知物质X的化学式为；根据工艺流程图可知，NaCl加入母液中使析出，之后通过循环Ⅰ投入沉淀池，使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上； 根据反应，用于吸收，当其增重 g 可以计算出的物质的量为：，再根据反应，可计算出固体中的质量为： 【小问2详解】 向母液中加入NaCl可促进副产品的生成，根据NaCl和的溶解度曲线，为使充分析出，温度在0~10℃时的溶解度比NaCl小，更有利于晶体的析出，则四个选项中符合条件的选项为：A； 【小问3详解】 A．根据反应可知，可利用NaOH溶液使转化为，A正确； B．“联合制碱法”的核心原理是利用小于其它物质（如）的溶解度，从而从溶液中析出沉淀，B正确； C．受热易分解，发生反应为：，而热稳定性较好，因此可通过加热除去固体混合物中的，C正确； D．的摩尔质量更小，等质量的和，物质的量更大，与足量盐酸反应时，产生的更多，因此“产生多”的描述是错误的，D错误； 故选D； 【小问4详解】 根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点B时，发生的反应为，消耗盐酸 mL；到达第二个滴定终点C时，发生的反应为，又消耗盐酸 mL，因为，说明产品中不含和NaOH，因此，所得产品的成分为，故选a。 19. 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原性铁粉在加热条件下制备得到，回答下列问题。 Ⅰ．实验室用如图所示装置制备，(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)。 （1）装置中盛碱石灰的仪器名称为_______；若无此装置，铁粉可能参与的副反应的化学方程式为_______。 （2）实验操作：搭好装置→_______(填序号)。 ①装入药品 ②检查气密性 ③点燃酒精灯 ④撤去酒精灯 ⑤打开K，通入空气 ⑥关闭K，停止通空气 Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变黄色的原因提出了不同的看法，甲同学认为是被氧化生成，乙同学认为是被氧化生成。随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 （ ） 乙同学观点不正确 （3）上述实验②中现象为_______。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_______(填“>”“<”或“=”)的还原性。 （4）依据(3)中所得结论，往含0.2 mol的溶液中通入5.6 L标准状况下的，充分反应，请写出该反应的离子方程式_______(不考虑与的反应)。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. （2）②①⑤③④⑥ （3） ①. 溶液无明显变化 ②. > （4） 【解析】 【分析】防止铁被氧气氧化，用焦性没食子酸的碱性溶液除去空气中的氧气，球形干燥管内盛干燥剂防止水蒸气进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内铁和碘单质反应生成，在收集器内冷凝收集，a中盛浓硫酸防止水进入收集器中，最后氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染，据此回答。 【小问1详解】 装置中盛碱石灰的仪器名称为球形干燥管；若无此装置，铁和水高温生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 有气体参与的装置搭好后首先检查其气密性即②；再装入药品①，⑤打开K，通入空气经除氧气后用剩余的气体排尽装置中的气体，③点燃酒精灯以促进反应发生，生成的经过升华进入收集器，④反应结束，撤去酒精灯，⑥关闭K，停止通空气，故顺序为：②①⑤③④⑥； 【小问3详解】 铁离子和KSCN溶液反应变红色，乙同学观点不正确，说明溶液中没有生成，所以上述实验②中现象为溶液无明显变化；溶液中滴加少量新制的氯水，被氧化为，没有被氧化，可知的还原性的还原性； 【小问4详解】 往含0.2 mol溶液中通入5.6 L标准状况下的氯气(物质的量为0.25 mol)，氧化0.4 mol消耗0.2 mol氯气，剩余的0.05 mol氯气氧化0.1 mol，故参与反应的与的物质的量之比为4∶1，该反应的离子方程式为。 20. 聚合硫酸铁[]是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为、和少量)制备聚合硫酸铁的流程如下： （1）“酸浸”时发生反应的离子方程式___________。 （2）不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 3.3 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 5.2 ①沉铝时应控制溶液pH的范围是___________。 ②写出沉铝时反应的离子方程式：___________。 ③“沉铝”前先加入铁粉进行“还原”的目的是___________。 （3）聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验步骤测定： a．称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30 g； b．另称取与步骤a等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用的溶液滴定至终点，消耗溶液32.00 mL。试回答： ①步骤b加入铜粉发生反应的离子方程式：___________。 ②步骤b中溶液滴定时发生反应的离子方程式为___________。 ③通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式___________。 【答案】（1） （2） ①. 5.2~6.5或5.2≤pH＜6.5 ②. ③. 将Fe3+还原成Fe2+，避免沉铝时发生沉淀降低产率 （3） ①. 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ ②. ③. 【解析】 【分析】废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)用稀硫酸酸浸，Fe2O3、Al2O3反应产生Fe3+、Al3+，而酸性氧化物SiO2不溶，仍然以固体形式存在，通过过滤进入滤渣中，向滤液中加入铁粉，还原Fe3+变为Fe2+，然后向溶液中加入NH3∙H2O，调节溶液pH至5.2≤pH＜6.5，使Al3+形成Al(OH)3沉淀分离除去，然后向滤液中加入H2O2和稀硫酸，将Fe2+氧化为Fe3+，然后经一系列处理反应得到聚合硫酸铁。 【小问1详解】 酸浸时，Fe2O3与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3、H2O，该反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 ①加入还原剂时，可以将Fe3+还原为Fe2+，此时溶液中含有Fe2+、Al3+，“沉铝”时应控制溶液pH，使Fe2+不能形成Fe(OH)2沉淀，而Al3+形成Al(OH)3沉淀，根据离子形成沉淀的pH范围大小，可知应该调整溶液pH范围是5.2~6.5或5.2≤pH＜6.5； ②“沉铝”时Al3+与NH3∙H2O反应产生Al(OH)3沉淀和，该反应的离子方程式为； ③加入还原剂时，可以将Fe3+还原为Fe2+，避免沉铝时发生Fe3+沉淀而降低产率。 【小问3详解】 ①步骤b加入铜粉是Fe3+与Cu的反应，离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+； ②加入Cu粉后，反应产生FeSO4、CuSO4，过滤除去过量Cu粉，向滤液中滴加酸性KMnO4溶液。酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，KMnO4溶液被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：； ③根据步骤a，白色固体为  ，其质量为 23.30 g，，因此，  ，根据步骤b，消耗  溶液的体积为 32.00 mL，浓度为 0.5000 mol/L，，根据反应方程式：，每消耗 1 mol  ，对应 5 mol  ，，由于  被还原为  ，原溶液中  ，根据电荷守恒：3n(Fe3+)=n(OH-)+2n()，解得n(OH-)=0.04mol，设聚合硫酸铁的化学式为  ，，因此，聚合硫酸铁的化学式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南校区高一年级期末模拟考试(化学) 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂，非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列应用中不涉及到氧化还原反应的是 A. 黑火药发生爆炸 B. 小苏打用作食品膨松剂 C. 使用漂白液漂白纸张 D. 电解水生成氢气和氧气 2. 已知反应。下列说法正确的是 A. 的离子结构示意图为 B. 的电子式为 C. 中子数为8的氮原子： D. 的电离方程式： 3. 下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是 A. 离子化合物中可能含有非极性共价键 B. 氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关 C. 冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D. 共价键的形成伴随有电子的得失 4. 用胆矾()配制溶液，下列叙述错误的是 A. 称取胆矾25 g溶于1 L水中 B. 胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1 L C. 定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会导致配制溶液浓度偏高 D. 若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，则应重新配制 5. 下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 氯水中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 能与镁反应产生大量氢气的溶液中：、、、 D. 刻蚀铜电路板的废液中：、、、 7. 虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol含非极性共价键的数目为 B. 0.1 mol/L的HCOOH溶液中，的数目为 C. 反应0.1 mol，转移的电子数目为 D. 反应0.1 molHCOOH，标准状况下生成4.48 L 8. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A 用NaOH溶液吸收少量： B. 用和水制备少量： C. 用NaOH吸收： D. 用稀硝酸溶解少量Cu粉： 9. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列有关说法错误的是 A. 加入时，溶液中阳离子为和 B. 加入时，发生反应： C. a点溶液中 D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为 10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2ml0.1的的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失 氧化性： B 向某溶液中通入，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含有 C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊气体 非金属性：Cl>C D 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 溶液中一定含有含 A. A B. B C. C D. D 11. 从酸性蚀刻废液(含、、、及)中回收并制，氯化铁受热易升华，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲从废液中还原出Cu B. 用装置乙进行固液分离 C. 用装置丙将氧化为 D. 用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取 12. 短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X与M同主族，Y的简单气态氢化物溶于水所得溶液显碱性，Z的原子半径在短周期中最大，M元素最高价氧化物的水化物的化学式为。下列说法中正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. Y的简单氢化物可用浓硫酸干燥 D. Z的单质在氧气中燃烧，生成物只含离子键 13. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 14. 电石(成分为)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石膏。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性减弱 B. 过程Ⅱ的离子方程式为 C. 将上层清液中的转化为，理论上总共需要的 D. 由上述转化过程可知，氧化性： 15. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 二、解答题。 16. “价一类”二维图是学习化学的一种重要工具。由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价一类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题： （1）Q在元素周期表中位于第_____周期第_____族；五种元素中，原子半径最大的是_____(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_____。 （2）X与Y形成的10个电子的分子为_____(填化学式)，与Q的单质反应的离子方程式为_____。 （3）Y与Z形成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为_____。甲与乙反应的离子方程式为_____。 （4）R为与M同周期相邻主族的金属元素，下列说法正确的是_____(填标号)。 A. 的单质可与热水反应 B. 的最高价氧化物的水化物为强碱 C. 金属性： D. 的单质能从的盐溶液中置换出的单质 17. Ⅰ．某研究小组制备氯气，并进行、、性质的探究。 （1）实验室用与浓盐酸反应制取，反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下：查阅资料后，获得如下信息：ⅰ．Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质、、的化学性质相似；ⅱ．稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；ⅲ．淀粉溶液遇变蓝色。氧化性强弱探究： 实验1 实验2 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 （2）实验1中a试管中反应的离子方程式是_______。 （3）通过实验1可以得出的结论是_______。 （4）①甲同学认为：实验2观察到_______现象，得出氧化性。 ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性，他补做了实验3。 实验3 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是_______。 18. 联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。 （1）物质X的化学式为_______；循环_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上。为测定煅烧后固体中的含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重 g，则固体中的质量为_______g。 （2）向母液中加入NaCl可促进副产品的生成，根据NaCl和的溶解度曲线，为使充分析出，需控制的适宜温度为_______(填标号)。 A. 0~10℃ B. 30~50℃ C. 50~70℃ D. 90~100℃ （3）关于和的下列说法中，错误的是_______(填标号)。 A. 可利用NaOH溶液使转化为 B. “联合制碱法”是利用与其它物质的溶解度差异 C. 利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 相同条件下，等质量的和与足量盐酸反应，产生多 （4）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 ⅰ．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸 mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸 mL。，所得产品的成分为_______(填标号)。 a． b． c．和 d．和NaOH 19. 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原性铁粉在加热条件下制备得到，回答下列问题。 Ⅰ．实验室用如图所示装置制备，(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)。 （1）装置中盛碱石灰的仪器名称为_______；若无此装置，铁粉可能参与的副反应的化学方程式为_______。 （2）实验操作为：搭好装置→_______(填序号)。 ①装入药品 ②检查气密性 ③点燃酒精灯 ④撤去酒精灯 ⑤打开K，通入空气 ⑥关闭K，停止通空气 Ⅱ．化学兴趣小组为了探究还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变黄色的原因提出了不同的看法，甲同学认为是被氧化生成，乙同学认为是被氧化生成。随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 （ ） 乙同学观点不正确 （3）上述实验②中现象为_______。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_______(填“>”“<”或“=”)的还原性。 （4）依据(3)中所得结论，往含0.2 mol的溶液中通入5.6 L标准状况下的，充分反应，请写出该反应的离子方程式_______(不考虑与的反应)。 20. 聚合硫酸铁[]是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为、和少量)制备聚合硫酸铁的流程如下： （1）“酸浸”时发生反应的离子方程式___________。 （2）不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 3.3 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 5.2 ①沉铝时应控制溶液pH的范围是___________。 ②写出沉铝时反应的离子方程式：___________。 ③“沉铝”前先加入铁粉进行“还原”的目的是___________。 （3）聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验步骤测定： a．称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30 g； b．另称取与步骤a等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用的溶液滴定至终点，消耗溶液32.00 mL。试回答： ①步骤b加入铜粉发生反应的离子方程式：___________。 ②步骤b中溶液滴定时发生反应的离子方程式为___________。 ③通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $