精品解析：2026北京北师大二附中高一（上）期末化学（直升班）

2026北京北师大二附中高一(上)期末 化学(直升班) 本试卷共10页，100分 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Ag108 第一部分(共42分) 选择题(每题3分，在每题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项) 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. H2O分子的结构：V形 B. H2O2的电子式： C. Al3+的结构示意图： D. CO2的结构式：O=C=O 2. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O B. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++S2-=CuS↓ C. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D. 将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO 3. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D. 非金属性：F＞O＞N 4. 过量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸发生反应。下列操作可以在不改变H2产量的同时增大该反应的速率的是 ①加水；②加入NaOH固体；③滴加几滴浓盐酸；④加入NaCl溶液； ⑤升高温度(忽略盐酸挥发)；⑥改用10mL0.1mol/L的盐酸 A. ⑤ B. ③⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ④⑤⑥ 5. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断不正确的是 A. x=1 B. A的转化率为40% C. 2 min内B的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 D. 若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 6. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A a d B b e C NO b c D 石灰石+稀 b c A. A B. B C. C D. D 7. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 8. 结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是 事实 推测 A NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B HI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解 HF分解温度大于1500℃ C H3PO4中强酸，H2SO4是强酸 HClO4是强酸 D Na、Al通常用电解法冶炼 Mg可用电解法冶炼 A. A B. B C. C D. D 9. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 10. 与ICl的反应机理如下： 反应①：； 反应②：， 其能量曲线如下图所示。 下列有关说法不正确的是 A. 反应①的 B. 反应①②均是放热反应 C. D. 该反应的反应速率主要取决于②的快慢 11. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 12. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I- 形式存在）的工艺流程如下： 下列说法不正确的是（ ） A. 经①和④所得溶液中，c（I-）后者大于前者 B. ④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 C. 若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗n（Cl2）：n（KClO3）=5：2 D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 13. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 14. 某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。 步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰； 步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液； 步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色； 步骤Ⅳ：将溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝； 步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速变为蓝色。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物 B. 步骤Ⅲ中，反应的离子方程式： C. 若将步骤Ⅴ中的替换为溶液，也可能观察到溶液变为蓝色 D. 对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下氧化性比氯水强 第二部分(共58分) 15. 元素化合物的性质及其转化具有广泛的应用。 Ⅰ.硝酸 （1）早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和_______。 （2）以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。 第I步反应的化学方程式为_______。 Ⅱ.过氧化氢 （3）制备方法 ①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是_______。 ②Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是_______。 Ⅲ.尿素[CO(NH2)2] （4）十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是_______。 （5）二十世纪初，工业上用CO2和NH3合成尿素。尿素样品含氮量(氮元素的质量分数)的测定方法如下。 已知：溶液中不能直接用NaOH溶液准确滴定(通过滴加试剂进行测定)。 ①消化液中的含氮粒子是_______。 ②步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有_______。 16. 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： Ⅰ从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O； Ⅱ将FeSO4·7H2O配制成溶液； Ⅲ将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液； Ⅳ将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体； V煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HCO3在热水中分解。 （1）I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_______。 （2）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_______。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_______。 （3）Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是_______。 （4）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，同时存在副反应FeCO3FeO+CO2↑；现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中的Fe2O3质量是_______kg(摩尔质量/g·mol-1：FeCO3116；Fe2O3160；FeO72)。 17. 银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下（部分条件和试剂略）。 （1）银的溶解 ①用稀溶出废银催化剂中的，反应的化学方程式是______________________。 ②研究表明，相同时间内，用硝酸-双氧水协同法溶，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。 i．溶银过程中，双氧水可能参与的反应的方程式是______________________。 ⅱ．时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是______________________。 （2）银的沉淀 操作b的名称是___________。 （3）银的还原 作还原剂，可将还原出来，将反应的化学方程式补充完整：___________ （4）银的含量测定 已知：（白色） 取银锭样品用稀硝酸溶解，得到待测液。取待测液，滴加2滴溶液，再用溶液沉淀，至出现稳定的浅红色时消耗溶液。 ①上述过程中的作用是______________________。 ②银锭中银的质量分数是______________________。 18. K3[Fe(C2O4)3]·6H2O晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备K3[Fe(C2O4)3]·6H2O晶体，并测定产品中铁的含量。 Ⅰ．制备晶体 ⅰ．称取5g莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，用15mL水和几滴3mol/LH2SO4溶液充分溶解，再加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸，生成黄色沉淀； ⅱ．将沉淀洗涤至中性，加入10mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H2O2溶液，沉淀逐渐变为红褐色； ⅲ．将混合物煮沸30s，加入8mL饱和H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。 Ⅱ．测定产品中铁的含量 ⅳ．称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入ymol/LKMnO4溶液使其恰好反应； ⅴ．向ⅳ的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4酸化，用ymol/LKMnO4溶液滴定至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液zmL。 已知：H2C2O4为二元弱酸，具有较强的还原性。 （1）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]中铁元素的化合价是_______。 （2）步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为FeC2O4·2H2O，生成该沉淀的离子方程式是_______。 （3）步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[Fe(C2O4)3]3-。将下述反应的离子方程式补充完整：_______。 6FeC2O4·2H2O＋_______＋_______=4[Fe(C2O4)3]3-＋2Fe(OH)3↓＋_______H2O （4）步骤ⅳ在铁的含量测定中所起的作用是_______。 （5）已知：步骤ⅴ中Zn粉将铁元素全部还原为Fe2+；反应中转化为Mn2+。则该样品中铁元素的质量分数是_______(用含x、y、z的代数式表示)。 19. 化学小组实验探究与溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液和白色沉淀。 ①浓与反应的化学方程式是______。 ②试剂是______。 （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为、或二者混合物。（资料：微溶于水；难溶于水） 实验二：验证B的成分 ①写出溶于氨水的离子方程式：______。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀。推断B中一定含有______。（填化学式） （3）根据沉淀的存在，推测的产生有两个途径： 途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，被氧化为进入D。 实验三：探究的产生途径 ①向溶液中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有______；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断中不含。做出判断理由：______。 ②实验三的结论：______。 （4）实验一中与溶液反应的离子方程式是______。 （5）根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。根据上述实验所得结论： ①碱性溶液中更易被氧化为； ②______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026北京北师大二附中高一(上)期末 化学(直升班) 本试卷共10页，100分 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Ag108 第一部分(共42分) 选择题(每题3分，在每题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项) 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. H2O分子的结构：V形 B. H2O2的电子式： C. Al3+的结构示意图： D. CO2的结构式：O=C=O 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O中O的价层电子对数为，孤电子对数为2，空间结构为V形或角形，故A正确； B．H2O2是共价化合物，电子式为，故B错误； C． Al3+核外电子数为10，结构示意图为 ，故C正确； D．CO2是直线形分子，结构式为O=C=O，故D正确； 选B。 2. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O B. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++S2-=CuS↓ C. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D. 将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸除铁锈的反应中，铁锈（Fe2O3·xH2O）与H+反应生成Fe3+和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确； B．用CuSO4溶液除H2S时，CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4，离子方程式为H2S + Cu2+ = CuS↓ + 2H+，B错误； C．海水提溴中，氯气氧化Br-生成Br2，离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，C正确； D．NO2通入水中生成HNO3和NO，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，D正确； 故选B。 3. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D. 非金属性：F＞O＞N 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误； B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确； C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确； D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确； 故合理选项是A。 4. 过量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸发生反应。下列操作可以在不改变H2产量的同时增大该反应的速率的是 ①加水；②加入NaOH固体；③滴加几滴浓盐酸；④加入NaCl溶液； ⑤升高温度(忽略盐酸挥发)；⑥改用10mL0.1mol/L的盐酸 A. ⑤ B. ③⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①加水稀释，盐酸浓度降低，导致反应速率减慢，但HCl物质的量不变，故H2​产量不变，不符合题意； ②加入NaOH固体，NaOH与HCl反应，消耗HCl，导致H2​产量减少，盐酸浓度降低导致反应速率减慢，不符合题意； ③滴加几滴浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，加入浓盐酸使HCl物质的量增加，H2​产量增加，不符合题意； ④加入NaCl溶液，相当于稀释盐酸，导致反应速率减慢，HCl物质的量不变，H2​产量不变，不符合题意； ⑤升高温度(忽略盐酸挥发)，反应速率加快，忽略盐酸挥发，HCl物质的量不变，H2产量不变，符合题意； ⑥改用10mL0.1mol/L的盐酸，原HCl物质的量：0.1 L×0.01 mol/L=0.001 mol，新HCl物质的量：0.01 L×0.1 mol/L=0.001 mol ，HCl物质的量不变，H2​产量不变，但盐酸浓度增大（从0.01 mol/L到0.1 mol/L），反应速率加快，符合题意； 综上，⑤⑥符合题意，故选C。 5. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断不正确的是 A. x=1 B. A的转化率为40% C. 2 min内B的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 D. 若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．2min内生成n(C)=0.2mol·L－1×2L=0.4mol，同一个方程式中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，则C、D计量数之比=x：2=0.4mol：0.8mol=1：2，x=1，选项A正确； B．生成0.8molD的同时消耗n(A)=×3=1.2mol，A的转化率为 ×100%=40%，选项B正确； C．2min内生成0.8molD同时消耗n(B)= n(D)=×0.8mol=0.4mol，2 min内B的反应速率为 =0.1 mol·L-1·min-1，选项C正确； D．反应前后气体质量不变，容器体积不变，密度是定值，混合气体的密度不变，不能表明该反应已达到平衡状态，选项D不正确； 答案选D 6. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A a d B b e C NO b c D 石灰石+稀 b c A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备O2用KMnO4，反应为固固加热型，装置a正确，但O2密度比空气大，应采用向上排空气法（c）或排水法（e），收集方法d（向下排空气法）错误，A错误； B．制备H2用Zn与稀H2SO4，反应为固液不加热型，装置b正确，H2难溶于水，可用排水法（e）收集，试剂、装置及收集方法均正确，B正确； C．制备NO用Cu与稀HNO3，反应为固液不加热型，装置b正确，但NO易与空气中O2反应生成NO2，不能用向上排空气法（c）收集，应选排水法，收集方法错误，C错误； D．制备CO2用石灰石与稀H2SO4，因生成的CaSO4微溶会覆盖石灰石表面，阻止反应继续进行，试剂错误（应选稀盐酸），D错误； 故选B 7. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误； 故选D。 8. 结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是 事实 推测 A NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B HI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解 HF分解温度大于1500℃ C H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸 HClO4是强酸 D Na、Al通常用电解法冶炼 Mg可用电解法冶炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaI固体与浓硫酸反应时，由于I⁻还原性强，会被浓硫酸氧化生成I2等产物，无法制备HI气体，推测不合理，A错误； B．同主族元素的氢化物稳定性从上到下减弱，HF稳定性最高，分解温度应高于HCl（1500℃），推测合理，B正确； C．同周期主族元素，从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，则HClO4酸性强于H2SO4，HClO4是强酸，推测合理，C正确； D．Mg与Na、Al同属活泼金属，均常用电解法冶炼，推测合理，D正确； 故选A。 9. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 10. 与ICl的反应机理如下： 反应①：； 反应②：， 其能量曲线如下图所示。 下列有关说法不正确的是 A. 反应①的 B. 反应①②均是放热反应 C. D. 该反应的反应速率主要取决于②的快慢 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图可知，反应的=正反应的活化能-逆反应的活化能，故反应①的，故A正确； B. 反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应为放热反应，由图像可知，反应①②均是放热反应，故B正确； C. 由盖斯定律可知， ，故C正确； D. 反应的反应速率主要取决于慢反应，活化能越大，反应的速率越慢，故该反应的反应速率主要取决于①的快慢，故D错误。 答案为：D。 11. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确； B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC(石墨)放热多，故B正确； C．根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误； D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确； 答案选C。 12. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I- 形式存在）的工艺流程如下： 下列说法不正确的是（ ） A. 经①和④所得溶液中，c（I-）后者大于前者 B. ④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 C. 若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n（Cl2）：n（KClO3）=5：2 D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．从①到④的过程起到富集碘元素的作用后，环节④所得溶液中c（I-）大于环节①溶液中的c（I-），故A项正确； B．环节④是用亚硫酸钠作还原剂将高分子树脂吸附的碘单质还原为碘离子，使碘元素以离子的形式脱离树脂进入溶液中，故B项正确； C．环节②是用Cl2将碘离子氧化为I2，氯元素从0价降低为-1价，1 mol Cl2可得到2mol电子，环节⑤是用KClO3将碘离子氧化为I2，氯元素从+5价降低为-1价，1 mol KClO3可得到6mol电子，所以，若②和⑤中分别得到等量I2，消耗的Cl2与KClO3的物质的量之比为6:2=3:1，故C项错误； D．步骤⑥采用升华的方法提取纯净的碘发生的变化是物理变化，故D项正确； 故选C。 13. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误； B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误； D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误； 答案选B。 14. 某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。 步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰； 步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液； 步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色； 步骤Ⅳ：将溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝； 步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速变为蓝色。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物 B. 步骤Ⅲ中，反应的离子方程式： C. 若将步骤Ⅴ中的替换为溶液，也可能观察到溶液变为蓝色 D. 对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下氧化性比氯水强 【答案】D 【解析】 【详解】A．干海带灼烧过程中所含有机质转化为二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，故A正确； B．根据步骤III中现象可知，将碘离子氧化为碘单质，根据电子得失守恒得反应离子方程式：，故B正确； C．由步骤IV、步骤V的现象可知氯水将碘化物氧化为碘酸盐，碘酸盐被二氧化硫还原碘单质，也具有较强还原性，也能将碘酸盐还原为碘单质，故C正确； D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，可知只能将碘化物氧化为碘单质，而氯气能将碘化物氧化为碘酸盐，说明氯气的氧化性强于，故D错误； 故选：D。 第二部分(共58分) 15. 元素化合物的性质及其转化具有广泛的应用。 Ⅰ.硝酸 （1）早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和_______。 （2）以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。 第I步反应的化学方程式为_______。 Ⅱ.过氧化氢 （3）制备方法 ①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是_______。 ②Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是_______。 Ⅲ.尿素[CO(NH2)2] （4）十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是_______。 （5）二十世纪初，工业上用CO2和NH3合成尿素。尿素样品含氮量(氮元素的质量分数)的测定方法如下。 已知：溶液中不能直接用NaOH溶液准确滴定(通过滴加试剂进行测定)。 ①消化液中含氮粒子是_______。 ②步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有_______。 【答案】（1）难挥发性 （2）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （3） ①. 2Ba(NO3)2 2BaO + 4NO2↑+ O2↑ ②. BaO2 + 2HCl = H2O2 + BaCl2 （4）AgOCN + NH4ClAgCl + CO(NH2)2 （5） ①. ②. 尿素样品的质量，iii中所用H2SO4溶液的浓度和体积(或空白实验中消耗标准NaOH溶液的体积) 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸与盐反应体现浓硫酸的酸性，同时因为浓硫酸难挥发，能制备出易挥发的硝酸，则该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和难挥发性； 【小问2详解】 以氨气为氮源催化氧化制备硝酸的第步反应是氨气的催化氧化生成和水，其反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①产生的红棕色气体为，即硝酸钡受热分解生成氧化钡、氧气和二氧化氮，反应的化学方程式是：； ②Ⅲ中和盐酸反应生成和BaCl2，反应的化学方程式是：； 【小问4详解】 氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，同时生成AgCl，反应的化学方程式是：； 【小问5详解】 ①消化液中加入浓溶液反应生成氨气，即发生反应：，则消化液中的含氮粒子是； ②溶液中不能直接用NaOH溶液准确滴定(通过滴加试剂进行测定)，则尿素样品在浓硫酸等物质的作用下消化分解得到，加入浓NaOH溶液与反应生成NH3，再用过量的硫酸溶液吸收蒸馏得到的NH3，最后用标准NaOH溶液滴定剩余的硫酸，因此步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有：尿素样品的质量，iii中所用H2SO4溶液的浓度和体积(或空白实验中消耗标准NaOH溶液的体积)。 16. 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： Ⅰ从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O； Ⅱ将FeSO4·7H2O配制成溶液； Ⅲ将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液； Ⅳ将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体； V煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HCO3在热水中分解。 （1）I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_______。 （2）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_______。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_______。 （3）Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是_______。 （4）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，同时存在副反应FeCO3FeO+CO2↑；现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中的Fe2O3质量是_______kg(摩尔质量/g·mol-1：FeCO3116；Fe2O3160；FeO72)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe(OH)3＋4CO2 （3）取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净，若有白色沉淀产生，说明沉淀未洗涤干净； （4）288.0 【解析】 【分析】废液中的可加入粉还原成，过滤除去过量铁后，滤液再提纯并结晶出FeSO4·7H2O；FeSO4·7H2O配制成溶液后，与稍过量的NH4HCO3溶液混合，发生双水解反应，得到含FeCO3的浊液和，将浊液过滤，因NH4HCO3在热水中分解，故用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体，煅烧FeCO3，FeCO3被空气中的氧气氧化得到Fe2O3和生成。 【小问1详解】 铁元素存在0价、+2价、+3价，和分别是0价、3价，根据氧化还原反应价态规律，和二者能发生归中反应，离子方程式为：； 【小问2详解】 FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，溶液中水解使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，二者相遇水解相互促进，反应生成沉淀和，反应离子方程式为：；微溶于水，溶解的易被空气中的氧气氧化为，会结合水电离出的产生Fe(OH)3沉淀，促进了的水解产生，分解生成，反应方程式为：4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe(OH)3＋4CO2； 【小问3详解】 通常利用能与反应产生不溶于硝酸的白色沉淀来检验的存在；故沉淀是否洗涤干净可采取以下操作来判断：取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净，若有白色沉淀产生，说明沉淀未洗涤干净； 【小问4详解】 假设物质的量为x mol，物质的量为y mol，根据产品的质量为316.8 kg，可列方程式：；根据反应前后铁元素物质的量守恒关系，可列方程式：，联立二式解得：x=400 mol ，y =1800 mol，则产品中。 17. 银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下（部分条件和试剂略）。 （1）银的溶解 ①用稀溶出废银催化剂中的，反应的化学方程式是______________________。 ②研究表明，相同时间内，用硝酸-双氧水协同法溶，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。 i．溶银过程中，双氧水可能参与的反应的方程式是______________________。 ⅱ．时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是______________________。 （2）银的沉淀 操作b的名称是___________。 （3）银的还原 作还原剂，可将还原出来，将反应的化学方程式补充完整：___________ （4）银的含量测定 已知：（白色） 取银锭样品用稀硝酸溶解，得到待测液。取待测液，滴加2滴溶液，再用溶液沉淀，至出现稳定的浅红色时消耗溶液。 ①上述过程中的作用是______________________。 ②银锭中银的质量分数是______________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 温度由升至时，分解速率大，浓度显著降低 （2）过滤 （3） （4） ①. 指示恰好沉淀完全 ②. 【解析】 【分析】含银废渣与稀硝酸反应：得到硝酸银溶解，向溶液中加入氯化钠可以将硝酸银转化为氯化银沉淀过滤，向氯化银沉淀中加入氨水形成络合物溶解：，并使用N2H4进行还原分离，由此得到银锭。 【小问1详解】 ①用稀溶出废银催化剂中的，反应的化学方程式是。 ②用硝酸-双氧水协同法溶，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率，由此推测双氧水氧化NO或Ag，化学方程式为 、 。 时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是温度由升至时，分解速率大，浓度显著降低。 【小问2详解】 经操作b分离得到溶液和沉淀，可知该操作为过滤。 【小问3详解】 由得失电子守恒和原子守恒可知化学方程式为。 【小问4详解】 ①取待测液，滴加2滴溶液，再用溶液沉淀，至出现稳定的浅红色即铁离子与硫氰根离子络合时达到滴定终点，可知上述过程中的作用是指示恰好沉淀完全。 ②由可知银锭样品中含银质量为，则银锭中银的质量分数是。 18. K3[Fe(C2O4)3]·6H2O晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备K3[Fe(C2O4)3]·6H2O晶体，并测定产品中铁的含量。 Ⅰ．制备晶体 ⅰ．称取5g莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，用15mL水和几滴3mol/LH2SO4溶液充分溶解，再加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸，生成黄色沉淀； ⅱ．将沉淀洗涤至中性，加入10mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H2O2溶液，沉淀逐渐变为红褐色； ⅲ．将混合物煮沸30s，加入8mL饱和H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。 Ⅱ．测定产品中铁的含量 ⅳ．称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入ymol/LKMnO4溶液使其恰好反应； ⅴ．向ⅳ的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4酸化，用ymol/LKMnO4溶液滴定至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液zmL。 已知：H2C2O4为二元弱酸，具有较强的还原性。 （1）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]中铁元素的化合价是_______。 （2）步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为FeC2O4·2H2O，生成该沉淀的离子方程式是_______。 （3）步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[Fe(C2O4)3]3-。将下述反应的离子方程式补充完整：_______。 6FeC2O4·2H2O＋_______＋_______=4[Fe(C2O4)3]3-＋2Fe(OH)3↓＋_______H2O （4）步骤ⅳ在铁的含量测定中所起的作用是_______。 （5）已知：步骤ⅴ中Zn粉将铁元素全部还原为Fe2+；反应中转化为Mn2+。则该样品中铁元素的质量分数是_______(用含x、y、z的代数式表示)。 【答案】（1）+2 （2）Fe2++ H2C2O4 + 2H2O =FeC2O4·2H2O↓ + 2H+ （3）6 FeC2O4·2H2O＋3H2O2＋6= 4 [Fe(C2O4)3]3-＋ 2 Fe(OH)3↓＋12H2O （4）将氧化除去，防止干扰铁元素的含量测定 （5） 【解析】 【分析】称取5 g莫尔盐，用15 mL水和几滴3 mol/L H2SO4溶解，加热至沸后加入25 mL饱和H2C2O4溶液，生成黄色沉淀；洗涤至中性，加入10 mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H2O2溶液，沉淀变为红褐色，生成氢氧化铁沉淀；煮沸30 s后加入8 mL饱和H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却析出翠绿色晶体，过滤后用95%乙醇洗涤2~3次并干燥，得到晶体。 【小问1详解】 莫尔盐中硫酸根为-2价，铵根为+1价，根据化合物中化合价代数和为0可得铁元素为+2价。 【小问2详解】 步骤ⅰ中加入草酸后，反应生成的黄色沉淀为FeC2O4·2H2O，该反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 步骤ⅱ中加入了过氧化氢，作氧化剂，铁从+2价升高到+3价，作还原剂，根据原子守恒、电荷守恒，方程式：。 【小问4详解】 步骤ⅳ中加入KMnO4 ，具有氧化性，可将溶液中的和氧化，除去和，避免对的测定造成影响。 【小问5详解】 反应ⅴ的过程中，铁由+2价变为+3价，失去1个电子，锰由+7价变为+2价，得到5个电子，因此可得二者反应计量关系：，因此x g样品中所含；则样品中铁元素的质量分数为。 19. 化学小组实验探究与溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液和白色沉淀。 ①浓与反应的化学方程式是______。 ②试剂是______。 （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为、或二者混合物。（资料：微溶于水；难溶于水） 实验二：验证B的成分 ①写出溶于氨水的离子方程式：______。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀。推断B中一定含有______。（填化学式） （3）根据沉淀的存在，推测的产生有两个途径： 途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，被氧化为进入D。 实验三：探究的产生途径 ①向溶液中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有______；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断中不含。做出判断的理由：______。 ②实验三的结论：______。 （4）实验一中与溶液反应的离子方程式是______。 （5）根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。根据上述实验所得结论： ①碱性溶液中更易被氧化为； ②______。 【答案】（1） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 饱和NaHSO3溶液 （2） ①. Ag2SO3+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++ SO+4H2O ②. Ag2SO3 （3） ①. Ag+ ②. 因为Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4(s)⇌2Ag++SO，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4，则会出现沉淀 ③. SO产生的途径是SO被氧化为SO进入D，为途径2 （4）2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+ （5）SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和的速率 【解析】 【分析】实验一：Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，试剂a除去二氧化硫中杂质，且不能和二氧化硫反应，常用饱和亚硫酸氢钠溶液，然后二氧化硫通入硝酸银溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B； 实验二：实验要证明沉淀B主要含Ag2SO3，由流程知溶液C含[Ag(NH3)2]+及SO，沉淀D为BaSO3，溶液E为过量HCl、氯化钡和亚硫酸或二氧化硫水溶液的混合溶液，则可向滤液E中加入强氧化剂氧化亚硫酸或二氧化硫、从而产生白色沉淀BaSO4(F)； 实验三：①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，说明溶液A中含有Ag+；Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4在水溶液中能电离出Ag+，说明溶液A中含有硫酸银； ②取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4，则得到的SO是SO被氧化得到的； 通过以上分析知，实验一中二氧化硫和硝酸银反应生成亚硫酸银和氢离子，同时生成少量硫酸银，以此解答该题。 【小问1详解】 ①浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； ②试剂a用于除去二氧化硫中的杂质，一般用饱和NaHSO3溶液； 【小问2详解】 ①由分析可知，Ag2SO3溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+及SO，则离子方程式：Ag2SO3+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++ SO+4H2O； ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，D大部分为BaSO3，说明沉淀B中一定含有Ag2SO3； 【小问3详解】 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有Ag+；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含有Ag2SO4，因为Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4(s)⇌2Ag++SO，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4，则会出现沉淀； ②由实验三可知SO产生的途径是SO被氧化为SO进入D，为途径2； 【小问4详解】 由以上分析可知SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和硝酸，离子方程式是2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+； 【小问5详解】 根据上述实验所得结论实验条件下：①碱性溶液中更易被氧化为；②SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和的速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $