山东省日照市莒县2025-2026学年八年级上学期1月期末学情自测化学试题

2025-2026学年度上学期八年级期末素养能力测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己 的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。考试结束后，将本试卷和答题 卡一并交回。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域 内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 第I卷（选择题共44分) 一、选择题（本题共22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题目 要求) 1.建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，下列不利于保护生态环境的是() A.研发可降解玉米塑料 B.提倡使用一次性餐具 C.生活垃圾要分类处理 D.开发环境友好新能源 2.化学是一门以实验为基础的科学，认识并了解与实验相关的图标对安全进行实验具有 重要意义。以下是与实验相关的图标，对于硫在空气和氧气中燃烧的实验，无须标注 的图标是( 护目镜 明火 热烫 排风 锐器 洗手 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.① B.③ C.④ D.⑤ 3.2025年10月31日，我国在酒泉卫星发射中心成功发射神舟二十一号载人飞船。下列 过程中一定发生化学变化的是( ) A.火箭转场 B.燃料加注 C.点火发射 D.船箭分离 化学试题 第1页（供8页） 4.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是() A.氧气用于火箭发射 B.液氮冷冻麻醉 C.氮气用于食品防腐 D.用澄清石灰水检验二氧化碳 5.化学使世界变得更加绚丽多彩，下列不属于化学研究范畴的是() A.研究机械传动 B.研制新型材料 C.合理施肥 D.燃料的使用 6、实验是科学探究的重要手段。下列实验操作木正确的是( 50- 40 A.读液体体积 B.检查装置气密性 C.过滤沭河水 D.点燃酒精灯 7.“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅（SC)。碳元素和硅元素的本质区别是() A.质子数不同 B.相对原子质量不同 C.中子数不同 D.最外层电子数不同 8.用水壶烧水，水沸腾后壶盖被顶起，说明（) A.分子由原子构成 B.分子的质量增大 C.分子的体积变大 D.分子间间隔增大 9.银杏叶是我国传统的药用植物，具有活血化瘀、通络止痛的功效，其中含有的槲皮素 (C1sH10O,)在抗氧化、保护心脑血管方面作用显著。下列说法正确的是（) A.槲皮素属于氧化物 B.槲皮素由3种元素组成 C.槲皮素中碳、氢元素的质量比为3：2D.槲皮素与氧气反应只能生成二氧化碳 10.今年我国9.3阅兵临近结束时，七万只气球腾空而起。气球采用纯天然乳胶制作，在 土壤里一个星期即可降解，气球中充装的气体为氦气。下列相关说法错误的是（) A.氨气的密度比空气小 B.氨气的化学性质很不活泼 C.气球升空后随着气压减小会爆炸 D.气球的残渣会对环境造成较大污染 11.下列气体不属于空气污染物的是（ A.C02 B.CO C.S02 D.NO2 化学试题 第2页（供8页） 12.莒县南涧小米富含人体所需的多种氨基酸和钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指 的是() A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 13.人类的发展离不开化学家的贡献，曾研发多种石油化工生产催化剂的化学家是( A.张青莲 B.闵恩泽 C.拉瓦锡 D.门捷列夫 14.下列元素符号书写不正确的是（) A.硅SI B.硫S C.钠Na D.铜Cu 15.北斗导航卫星系统使用了星载铷原子钟。铷的相对原子质量为（ ) A.85.47g B.85.47 C.1.42X1025kg D.无法确定 16.实验室区分下列各组物质时，所加试剂或操作方法正确的是（ 选项 待区分物质 操作方法 食盐和蔗糖 取样，尝味道 B 酒精和水 看颜色 活性炭和二氧化锰 取样，加水 0 澄清石灰水和矿泉水 取样，分别通入二氧化碳 A.A B.B c.C D.D 17.下列各组物质中，前者为化合物，中间为单质，后者为氧化物的是（) A.氧化钙液态氧高锰酸钾 B.澄清的石灰水水银二氧化碳 C.锰酸钾铝氧化汞 D.纯净的空气臭氧水 18.下列实验设计不能实现实验目的是( ) 实验 探究温度对分子运 收集氧气并测量 证明分子在不断 探究MnO2能否加快 目的 动快慢的影响 体积 运动 H202的分解 各加一滴红墨水 Mn02 实验 浓 酚酞 设计 溶液 10%H,0, 5%H202 一 溶液 国溶液 50mL冷水 50mL热水 选项 B C D A.A B.B C.C D.D 化学试题 第3页（共8页） 19.推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是() A.质子数决定元素种类，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素 B.分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子 C.有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成 D.过氧化氢溶液能分解产生氧气，因此过氧化氢中含有氧分子 20.小文用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点 燃，瓶内气压用气体强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析不合理的是() p/kPa 气体压强 传感器 电加热装置140 120 100 水 80 ta t/s 甲 A.时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量的热 B.3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积增大 C.通过2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一 D.从瓶内气压达到最高点直至2时刻，瓶内温度下降 21.下图是某密闭容器中物质变化的微观示意图。下列有关说法错误的是( 过程 过程Ⅱ 条件1 条件2 86R289 甲 丙 A.过程I是化学变化，过程Ⅱ是物理变化B.甲是混合物，乙和丙都是纯净物 C.过程分子和原子种类都改变 D.引起过程Ⅱ的原因可能是温度降低 22.由Na2S和Na2SO3两种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为32%，则混 合物中氧元素的质量分数为() A.22% B.34% C.45% D.58% 化学试题第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题 共56分) 二、非选择题（本题包括6个小题，共56分) 23.(8分)化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 (1)保持氮气化学性质的最小粒子 (2)氯化钠的构成微粒 (3)地壳中含量最多的元素 (4)标出水中氢元素的化合价 (5)氯化钙 (6)硝酸根离子 (7)4个磷原子 (8)高铁酸钠由Na和FeO42构成，则高铁酸钠的化学式为 24.(9分)化学在分子、原子水平上研究物质。下图①②是硼和铝元素在周期表中的信 息，③-⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 5 B 13A1 础 铝 286 288 10.81 26.98 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)铝元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），元素符号为 (2)⑥表示带2个单位正电荷的某离子结构示意图，则x= (3)③~⑥中化学性质相似的是 (填序号 0。 (4)④和⑤表示的元素形成的化合物的化学式是 (5)⑤表示元素组成的单质在氧气中燃烧的符号表达式为 (6)观察上图，以下说法正确的是 (填字母)。 A.铝的相对原子质量比硼的大8 B.③在化学反应中易得到电子 C.④对应的单质是由原子构成的 D.④⑤对应的元素均位于周期表中第三周期 化学试题 第5页（共8页） 25.（10分)化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水 的组成进行了项目化学习。 【任务一】认识水的净化 淡化膜 A物质 固体B 河水 静置 操作a 液体C 操作b 液体D 操作c 蒸馏水 F E (1)膜分离技术可用于淡化海水，如图F所示，通过膜的主要微观粒子是 (填 微观粒子名称)。 (2)某同学设计的净水过程如图E所示。物质，A是常见絮凝剂，操作b利用了活性 炭的 性。 (3)操作a、操作b、操作c中净化程度最高的是操作 (选填a、b或c)。 【任务二】探究水的组成 兴趣小组同学利用以下两个实验探究出了水的组成。 P oo ● H 9水9 ② ③ 电池 方案一 方案二 (4)①请写出方案一反应的符号表达式： ②方案二中 (选填“a”或b”)管内收集的气体具有可燃性。当a管中气体的 分子数目为n时，b管中气体分子数目为 (提示：相同条件下气体的 体积和分子个数成正比)。 (5)电解水实验时水中加氢氧化钠或硫酸钠的目的是 方案二中电解水反应时的微观示意图，其反应过程的正确顺序应该依次是 化学试题 第6页（共8页） 26.(11分)氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 (1)写出图中带标号仪器的名称：① ② (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的符号表达式为 如何证明集气瓶中的气体是氧气 (3)学习小组用收集到的氧气做铁丝燃烧的实验时，观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，放 出大量的热。对比红热的铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能剧烈燃烧，请解释影响 此化学反应的一个因素是 实验室制取用于该实验的氧气， 最好的收集装置是 (在D~F中选择) (4)C装置和B装置相比，有一个明显的优点是 (5)装置G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。已知氢气是一种密度比空气小、 难溶于水且与水不反应的气体，实验室常用金属锌粒与稀硫酸制取氢气，则应选择的发 生装置为 (填序号)；若用G装置收集氢气，氢气应从 (填“a”或%”)进 入G中。 27.(8分)催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用，某化学兴趣小组开展了以“探究 催化剂的奥秘”为主题的项目式学习。 任务一：认识催化剂 (1)在合成氨工业中，加入以铁为主体的催化剂能使反应物在相对低的温度下较快发 生反应，说明催化剂能 (填“加快”或“减慢”)反应速率。 任务二：比较不同催化别的催化效果 【提出问题】氧化铜是否能作过氧化氢分解的催化剂？它的催化效果是否比二氧化锰 更好？ 【实验设计】小组同学以生成等体积的氧气作为标准，进行了下列三组实验（忽略其 他可能影响实验的因素)。 化学试题 第7页（共8页） 实验序号 5%的过氧化氢溶液体积 其他物质的质量 待测数据 ① 5mL 无 ② 5mL 二氧化锰0.5g ③ 5mL 氧化铜xg 【实验分析】 (2)实验③中x的数值是 (3)若实验③比实验 (填“①”或“②”)的“待测数据”更小，说明氧 化铜能加快过氧化氢的分解速率。 (4)为了验证氧化铜是否参加了反应，小组同学将实验③反应后的固体加水溶解、过 滤、洗涤、干燥，若称量得到xg黑色粉末，说明反应前后氧化铜的 不变。 再将粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液，若看到迅速产生气泡，则证明氧化铜反应 前后 不变。 【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 (5)写出过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解的符号表达式 该反应的基本类型是 28.（10分)药物对乙酰氨基酚(CHNO2)具有解热镇痛作用，已知其相对分子质量为 151,请回答下列问题： (1)x=_。 (2)1个对乙酰氨基酚分子中含有 个原子。 (3)对乙酰氨基酚中氢、氮元素的质量比为 (4)对乙酰氨基酚中元素质量分数最大的是 元素（填元素名称）。 (5)成人生病每日需服用2片对乙酰氨基酚片（每片含0.3g对乙酰氨基酚），计算成人每 天通过服用对乙酰氨基酚片摄入的氧元素质量（写出解答过程，计算结果精确到0.01g)。 化学试题第8页（供8页）