精品解析：黑龙江省哈尔滨市双城区兆麟中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

高一化学试卷 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学在我们生活中无处不在，下列说法中正确的是 A. 可利用激光笔照射来鉴别淀粉溶液与食盐水 B. 碳酸钠俗名小苏打，可用作胃酸中和剂 C. 洁厕灵（有效成分为盐酸）与“84消毒液”混用可以提高消毒效果 D. 维生素C的氧化性可以帮助人体摄取吸收铁元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉溶液属于胶体，当激光笔照射时会产生明显的丁达尔效应（光路现象），而食盐水为溶液无此现象，因此该方法可鉴别两者，A正确； B．碳酸钠俗名是“纯碱”或“苏打”，“小苏打”特指碳酸氢钠，碳酸钠碱性较强，直接用于中和胃酸可能损伤胃黏膜，而小苏打更适宜，B错误； C．洁厕灵含盐酸，84消毒液含次氯酸钠，两者混合发生反应：，产生有毒氯气，不仅降低消毒效果，还危害健康，C错误； D．维生素C具有强还原性，在人体内能将食物中铁离子还原为亚铁离子，促进铁元素吸收，若为氧化性则无法实现还原过程，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. NH3的电子式为 B. 用单线桥表达电子转移： C. 次氯酸结构式：H—O—Cl D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3为共价化合物，其电子式中氮原子应满足8电子稳定结构，需标出孤对电子，NH3的电子式为　，A错误； B．KClO3与浓HCl反应中， KClO3​中氯的化合价从+5降为0，每个氯获得5e-，共获得5e-；而6个HCl中，5个氯的化合价从-1升为0，共失去5e-，单线桥表达电子转移表示为，B错误； C．次氯酸分子中氧原子为中心原子，分别与H和Cl形成单键，结构式为H—O—Cl，C正确； D．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，D错误； 故选C。 3. 下列叙述中不正确的是 A. Fe(OH)3胶体中分散剂的粒子直径在1~100 nm之间 B. 稀土元素可用于创新研发生产新型合金材料 C. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 可用焰色试验鉴别NaCl和KCl溶液，发生的是物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．在胶体中，分散质的粒子直径在1~100 nm之间，而分散剂是分散介质（如水），其分子直径远小于1 nm；选项错误地表述为“分散剂的粒子直径”，A不正确； B．稀土元素具有独特的电子结构，常用于研发高性能合金材料（如永磁合金、储氢合金等），B正确； C．金属氧化物不一定是碱性氧化物（如为两性氧化物），但碱性氧化物（如）一定是金属氧化物，C正确； D．焰色试验利用钠离子（黄色）和钾离子（紫色）的特征焰色鉴别NaCl和KCl溶液，该过程涉及电子跃迁，不涉及化学键变化，属于物理变化，D正确； 故选A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA B. 1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的K+数目为2NA C. 常温常压下，20 g D2O所含原子数目为3NA D. 23 g Na与足量O2完全反应，转移的电子数介于NA和2NA之间 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，HF为液态，不适用气体摩尔体积，无法计算分子数，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算K+的具体数目，B错误； C．D2O的摩尔质量为20 g/mol，20g D2O的物质的量为1mol；每个D2O分子含2个D原子和1个O原子，共3个原子，因此原子数目为3NA，C正确； D．23g Na的物质的量为1mol；Na与O2反应时，无论生成Na2O或Na2O2，Na的化合价均从0升至+1，每摩尔Na转移1mol电子，故转移电子数为NA，D错误； 故选C。 5. 下列有关于化学键说法正确的个数为 ①离子键是指阴、阳离子间的静电吸引作用 ②H2O2与Na2O2所含有的化学键类型相同 ③离子化合物中只含有离子键 ④稀有气体分子内部不存在任何化学键 ⑤金属元素和非金属元素间只能形成离子键 ⑥由非金属元素构成的化合物中也能存在离子键 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】说法①：离子键是阴、阳离子间的静电作用（包括吸引和排斥），仅说“静电吸引作用”不完整，故错误。 说法②：H2O2（过氧化氢）只含共价键（O-H和O-O键），而Na2O2（过氧化钠）含离子键（Na⁺与间）和共价键（O-O键），类型不同，故错误。 说法③：离子化合物中可能含共价键，如NaOH中的O-H键，故错误。 说法④：稀有气体（如He、Ne）为单原子分子，分子内部无化学键，故正确。 说法⑤：金属与非金属元素可形成共价键，如AlCl3，故错误 说法⑥：由非金属元素构成的化合物可含离子键，如NH4Cl（铵根离子与Cl⁻间为离子键），故正确。 综上，正确说法为④和⑥，共2个。 故选B。 6. 下列有关于元素周期表说法正确的是 A. 第ⅠA族元素被称为碱金属元素 B. 元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价 C. 同一元素可能既表现金属性又表现非金属性 D. 制造催化剂的元素仅分布在主族元素中 【答案】C 【解析】 【详解】A．第ⅠA族元素包括氢（非金属）和碱金属（如锂、钠等），氢不是碱金属，A错误； B．元素原子的最外层电子数不一定等于最高化合价，如O元素最外层有6个电子，但其最高正价为+2价（存在于中），F元素最外层有7个电子，但没有正价，B错误； C．某些元素如铝（Al）具有两性，既能与酸反应（表现金属性）又能与碱反应（表现非金属性），C正确； D．催化剂元素不仅分布在主族（如铝），副族元素（如铂、钯等过渡金属）也广泛用于催化剂，D错误； 故选C。 7. 下列性质比较正确且能用元素周期律解释的是 A. 沸点：H2O>H2S B. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C. 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 D. 酸性：H2SO4>HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．沸点H2O>H2S正确，但沸点主要受分子间作用力（氢键）影响，不能用元素周期律解释，不符合题意，A错误； B．热稳定性Na2CO3>NaHCO3正确，但这是化合物自身分解性质，与元素周期律无关，不符合题意，B错误； C．碱性Mg(OH)2>Al(OH)3正确，且Mg和Al同周期，从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，能用元素周期律解释，符合题意，C正确； D．酸性H2SO4>HClO正确，但HClO不是氯的最高价含氧酸（最高价含氧酸为HClO4），元素周期律适用于最高价含氧酸之间的比较，不能用元素周期律解释，不符合题意，D错误； 故答案选C。 8. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 用食醋去除水壶中的水垢： B. 向FeBr2溶液通入少量的氯气： C. 向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳： D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋（醋酸）去除水垢（CaCO₃），醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸写为分子式CH₃COOH，产物醋酸钙可溶拆分为离子，反应符合事实，A正确； B．向溶液通入少量氯气时，还原性强于Br⁻，应优先氧化，反应为2 + =2 + 2Cl⁻，B不正确； C．向次氯酸钠溶液通入少量，次氯酸（HClO）酸性弱于碳酸，反应生成HClO和，方程式正确，C正确； D．铝离子与氨水反应生成沉淀，氨水过量不溶解沉淀，方程式正确，D正确； 故选B。 9. 实验室配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致浓度偏高的是 A. 在滤纸上称量NaOH固体 B. 定容时俯视刻度线 C. 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 容量瓶在使用前未干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A．在滤纸上称量NaOH固体，NaOH易潮解且会粘附在滤纸上，导致实际称量的溶质减少，物质的量n偏小，浓度偏低，A错误； B．定容时俯视刻度线，导致实际加入的水量不足，溶液体积V偏小，浓度偏高，B正确； C．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，残留溶质损失，物质的量n偏小，浓度偏低，C错误； D．容量瓶在使用前未干燥，内壁残留水分，不影响溶液的浓度，D错误； 故选B。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 加KSCN试剂显红色的溶液中：K+、Ca2+、、 B. 遇酚酞显红色的溶液中：、K+、、 C. 能使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、、 D. 澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加KSCN试剂显红色的溶液中含有，与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．遇酚酞显红色的溶液为碱性溶液，与反应生成一水合氨，不能大量共存，液，与反应也不能大量共存，B错误； C．能使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．澄清透明的溶液中，、、、离子之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，D正确； 故该题选D。 11. 氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，多用于有机合成反应中的催化剂。现以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、等杂质）等相关试剂为原料合成CuCl的工艺如下，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中加入适量HCl的作用是除去过量的NaOH B. 反应Ⅱ中生成的Cl2可以使干燥的有色布条褪色 C. 反应Ⅳ中每生成19.9 g CuCl消耗标准状况下SO2的体积为2.24 L D. 反应Ⅴ中消耗1 mol H2O2转移电子数约为1.204×1023 【答案】C 【解析】 【分析】反应I中粗盐水加入①氯化钡②碳酸钠③氢氧化钠反应后，产生的硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙沉淀过滤除去，滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入盐酸将二者转化为氯化钠；反应II进行氯化钠溶液电解，氯气与铜在水中发生反应III生成氯化亚铜溶液；反应V是铜和双氧水、硫酸反应生成硫酸铜；氯化钠、硫酸铜与二氧化硫发生反应IV生成氯化亚铜。 【详解】A．据分析可知，反应Ⅰ中加入适量HCl的作用是除去过量的碳酸钠和NaOH，A错误； B．反应Ⅱ中生成的Cl2没有漂白性，不可以使干燥的有色布条褪色，B错误； C．反应Ⅳ中与SO2发生氧化还原反应，为氧化剂，反应中从，SO2为还原剂，反应中S从，由电子守恒可知，2 molCuCl对应1 mol SO2，CuCl的摩尔质量为，19.9 g CuCl为0.2 mol，故0.2 mol CuCl消耗SO2 0.1 mol，在标准状况下SO2的体积为2.24 L，C正确； D．反应Ⅴ方程式为：，反应1 molCu消耗1 mol H2O2，铜作还原剂，铜从，1 mol Cu失去2 mole-，1 mol H2O2得到2 mole-，1 mol H2O2得到电子数约为，D错误； 答案选择C。 12. 自来水厂用酸性KMnO4溶液处理含FeS2的污水，其原理为：（未配平）。下列说法不正确的是 A. FeS2中既含有离子键又含有共价键 B. 氧化性： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 D. 每处理1 mol FeS2，转移电子数为14NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeS2中含有Fe2+和离子间为离子键，内部S-S键为共价键，因此既有离子键又有共价键，故A正确； B．在该反应中，作为氧化剂将FeS2氧化为Fe3+和，Fe3+、是氧化产物，所以氧化性强于Fe3+，故B正确； C．配平后方程式为3+ FeS2 + 8H+ = 3Mn2+ + Fe3+ + 2 + 4H2O，氧化剂为，还原剂为FeS2，物质的量之比为3:1，故C正确； D．铁元素从+2价升至+3价失1 mol电子，硫原子从-1价升至+6价各失7 mol电子，每处理1 mol FeS2失15 mol电子，转移电子数为15NA，故D错误； 选D。 13. W、X、Y、Z、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z在周期表中的相对位置如图所示。W元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等。Y是地壳中含量最多的元素。下列结论正确的是 A. 简单离子半径：Z<T B. Y元素位于周期表的第二周期第ⅣA族 C. X和Z的最简单氢化物都具有还原性 D. 氧化物对应水化物的酸性：T>W 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、Z在周期表中的相对位置可知，W位于第二周期，W元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，W为C元素；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素；结合原子序数可知X为N元素；由位置可知Z为S元素，T的原子序数最大，T为Cl元素，则W为C元素、X为N元素、Y为O元素、T为Cl元素、Z为S元素； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：S2->Cl-，A错误； B．O元素位于周期表的第二周期第ⅥA族，B错误； C．氨气中N为-3价，硫化氢中S为-2价，都有还原性，C正确； D．T的氧化物的水化物若为高氯酸，则为强酸，若为HClO，则酸性比碳酸弱，D错误； 故选C。 14. 摩尔盐［］是一种重要的化工原料，易溶于水的浅蓝绿色晶体，实验室用下图所示装置制备摩尔盐。下列说法不正确的是 A. 摩尔盐［］属于纯净物 B. 装置中NaOH溶液的作用是吸收H2S气体 C. 实验时应先打开K1、K3，关闭K2；待a中反应即将完成时，再打开K2，关闭K1 D. 可通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到摩尔盐晶体 【答案】C 【解析】 【分析】打开K1、K2，关闭K3，装置中硫酸和铁反应生成氢气，将装置内的空气排出，装置中NaOH溶液的作用是吸收H2S气体，待大部分铁粉溶解后，关闭K1、K2，打开K3，锥形瓶的液体被压入饱和硫酸铵溶液中，反应生成摩尔盐，通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到摩尔盐晶体； 【详解】A．摩尔盐［］为一种物质，属于纯净物，故A正确； B．硫化亚铁和硫酸生成硫化氢气体，硫化氢能和氢氧化钠溶液反应，故NaOH溶液的作用是吸收H2S气体，故B正确； C．亚铁离子能被空气中的氧气氧化，所以要通入氢气排除空气，防止亚铁离子被氧气氧化，操作为：打开K1、K2，关闭K3，装置中硫酸和铁反应生成氢气，将装置内的空气排出，待大部分铁粉溶解后，关闭K1、K2，打开K3，故C错误； D．锥形瓶的液体被压入饱和硫酸铵溶液中，反应生成摩尔盐，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到摩尔盐晶体，故D正确； 故选C。 15. 工业上常利用NaClO的氧化性来治理含NaCN超标的电镀废水。现将浓度为1 mol·L-1的NaClO溶液加入到体积为1 m3的电镀废水中，测得溶液中生成的与随V（NaClO）的变化关系如图所示： 已知：HCN和HOCN中N元素的化合价均为-3价。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ表示溶液中随V（NaClO）的变化情况 B. 转化为时，C元素被氧化 C. 若生成标准状况下896 mL N2，则加入NaClO溶液的总体积为120 mL D. 该电镀废水中NaCN的浓度为9.8 mg·L-1 【答案】C 【解析】 【分析】加入NaClO 溶液，第一步：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl，第二步：NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2；则n(OCN-)先增加后减少，n(N2)一段时间后开始增加。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示溶液中随V（NaClO）的变化情况，A正确； B．转化为时，C由+2价升高到+4价，被氧化，B正确； C．加入200mLNaClO 溶液后，开始产生氮气，反应的离子方程式为：关系式：，生成标准状况下896 mL N2，物质的量为，则加入NaClO的物质的量为0.12mol，消耗NaClO溶液的体积为，则加入NaClO溶液的总体积为120 mL+200 mL=320 mL，C错误； D．加入200mLNaClO 溶液时，刚好消耗完全NaCN，反应方程式为NaClO+NaCN=NaOCN+NaCl，则n(NaCN)=n(NaClO)=cV=1 mol·L-1×0.2 L=0.2mol，质量为m=nM=0.2 mol×49 g/mol=9.8 g，在1m3电镀废水中 NaCN 的含量为9.8 mg·L-1，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 1869年，门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，根据元素周期表的相关知识回答下列问题： （1）已知元素②的一种核素可用于文物年代鉴定，其中子数为8，则该核素为________；在元素⑦~⑩中，其原子半径最大的是________（填元素名称）。 （2）元素④与⑤可反应生成淡黄色物质，其电子式为________；该物质与②的最高价氧化物反应的化学方程式为________。 （3）⑥的氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________。 （4）元素的非金属性⑧________⑩（填“>”或“<”）；下列描述正确且能证明上述结论的是________。 A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色 B．元素⑧和⑩的简单气态氢化物受热分解，后者的分解温度高 C．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的弱 D．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱 【答案】（1） ①. ②. 钾 （2） ①. ②. （3） （4） ①. > ②. AD 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，⑩为Br，据此回答。 【小问1详解】 ②为C，质子数为6，该核素中子数为8，则质量数为6+8=14，故该核素为；⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，⑩为Br，根据在同一族中，从上到下原子半径增大，在同一周期中，从左到右原子半径减小，原子半径大小顺序为：钾>溴>硫>氯，所以原子半径最大的是钾。 【小问2详解】 ④为O，⑤为Na，反应生成的淡黄色物质为过氧化钠，其电子式为；②的最高价氧化物为二氧化碳，其与过氧化钠的反应方程式为。 【小问3详解】 ⑥为Al，⑨为K，⑥的氧化物为氧化铝，⑨的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钾，两者反应的离子方程式为。 【小问4详解】 ⑧为Cl，⑩为Br，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性Cl>Br； A. 氯气与HBr的水溶液反应，溶液变为橙黄色，说明氯气置换出单质溴，能说明非金属性Cl>Br，A正确； B. 简单气态氢化物的稳定性与非金属性一致，应该是前者HCl的分解温度高，B错误； C. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，应该是高氯酸的酸性比高溴酸强，C错误； D. 非金属性越强，氢化物的还原性越弱，HCl的还原性比HBr弱，能说明非金属性Cl>Br，D正确； 故选AD。 17. 几种常见的单质及化合物在一定条件下有如下的转化关系，其中A常用作供氧剂，C是一种气态单质，T、R为两种常见的金属单质，D是一种可用于制造磁性材料的黑色晶体，H是白色沉淀，W溶液可用于制作印刷电路板。回答下列问题： （1）元素R在周期表中的位置：________。 （2）W溶液用于制作印刷电路板的原理为________（用化学方程式表达）。 （3）D转化为E过程中发生反应②的离子方程式为________。 （4）H转变为M的过程中发生的化学方程为________；可能观察到的现象为________。 （5）单质R可将废水中的还原为Cr3+，工业用该原理处理含铬废水。废水的不同初始pH对去除效果的影响如图所示。 ①酸性条件下，单质R去除反应的离子方程式为________。 ②实验证明，若初始pH过低，的去除效果也不理想，其原因可能是________。 【答案】（1）第三周期第ⅢA族 （2）2 + = 2 + （3）、 + 2 = 3 （4） ①. 4 + + 2 = 4； ②. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （5） ①. 2 Al + + 14 =2Al3+ + 2 + 7 ②. 初始 pH 过低时，溶液中浓度过大，Al会与发生反应，消耗了用于还原Al，导致去除效果不理想。 【解析】 【分析】根据 A 为常用供氧剂，确定 A 为，其与水反应生成和；结合 C 为气态单质，则C为氧气，B为氢氧化钠，D 为可制造磁性材料的黑色晶体，确定 D 为，T 为金属单质， 铁与生成四氧化三铁，T 为；与盐酸反应生成、混合液， 与足量反应生成，则E为氯化亚铁，与反应生成白色沉淀（H），H 在潮湿空气中被氧化为（M），M 与盐酸反应生成（W），W 溶液可制作印刷电路板；R 为金属单质，能与B（NaOH）反应生成N，C（）、R在加热条件下生成的Q是一种金属氧化物、且Q能与氢氧化钠溶液反应生成N，则R为Al，Q为，N为Na[Al(OH)4]。 小问1详解】 R 为Al元素，位于元素周期表第三周期第ⅢA族。 【小问2详解】 W 为溶液，制作印刷电路板时，与发生氧化还原反应，Cu 被氧化为，被还原为，反应的化学方程式为2 + = 2 + 。 【小问3详解】 D 为，与盐酸反应生成、混合液，与的反应，Fe 将还原为，离子方程式为、 + 2 = 3。 【小问4详解】 H 为，在潮湿空气中与、反应生成（M），化学方程式为4 + + 2 = 4；实验现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 【小问5详解】 ①单质R可将废水中的还原为Cr3+，则Al 被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为2 Al + + 14 =2Al3+ + 2 + 7；②初始 pH 过低时，溶液中浓度过大，Al会与发生反应，消耗了用于还原的Al，导致去除效果不理想。 18. Cl2O是一种强氧化剂，熔点为-116℃，沸点为3.8℃，易溶于水，高浓度的Cl2O可能引发爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：①Cl2的沸点为-34.6℃； ②制取Cl2O的原理： （1）盛放的浓盐酸仪器名称是________；装置①中发生反应的化学方程式为________。 （2）装置②、③中盛装的试剂依次是________；其中装置④选用的水浴方式优点是________。 （3）通入干燥空气的目的是________。 （4）装置⑤中液氨的作用为________；该实验装置存在的缺陷是________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水；浓硫酸 ②. 控制温度，使反应受热均匀 （3）将排入④中，使反应充分进行 （4） ①. 冷凝收集 ②. 缺少尾气处理装置，会逸出和，污染环境 【解析】 【分析】由制备装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成，②为饱和食盐水可除去中的HCl，③中浓硫酸干燥，通干燥空气可将排入④中，④中发生，因与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，由沸点可知⑤中冷却收集得到，最后出来的气体为空气及过量的； 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；装置①中盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，其化学方程式为。 【小问2详解】 由分析可知，装置②中盛放的试剂为饱和食盐水，除去中的HCl；装置③中盛放的试剂为浓硫酸，其作用为干燥。装置④选用的水浴方式优点是能控制温度，使反应受热均匀。 【小问3详解】 由分析可知，通干燥空气可将排入④中，使反应充分进行。 【小问4详解】 装置⑤中液氨的作用为冷凝收集；该实验装置存在的缺陷是缺少尾气处理装置，会逸出和，污染环境。 19. Ⅰ．实验室模拟用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的流程如下： 已知：氧气约占空气体积的20%，FeS2、SiO2均与H2SO4不反应且不溶于硫酸。 回答下列问题： （1）为了加快酸溶的速率，可采取的措施是________（写出一条即可）。 （2）“还原”时涉及的离子反应方程式为________；其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。 （3）设计实验方案证明“还原”操作已经进行完全：________。 （4）“沉降、氧化”发生的离子反应方程式：________；若此过程中消耗标准状况下空气的体积为22.4 L，则收集到铁黄的质量约为________g。 Ⅱ．在氧气流中加热（M=341 g·mol-1），随温度变化的曲线如图所示： （5）上述变化中，在剩余固体中质量守恒的元素是________（填元素符号）。 （6）500~700 K之间分解产生的气体是________（填化学式）。 【答案】（1）适当提高硫酸浓度（或升高温度，或将硫酸渣粉碎） （2） ①. ②. （3）取少量待测溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为血红色，则存在，即“还原”操作未进行完全，反之可证明“还原”操作已经进行完全。 （4） ①. ②. （5）Ni （6） 【解析】 【分析】硫酸渣（主要成分为、）加硫酸酸溶，得到硫酸铁，二氧化硅不反应，加黄铁矿粉“还原”时，发生反应，已知与硫酸、不反应，则过滤Ⅰ除二氧化硅、多余的等不溶物（滤渣1)），过滤Ⅰ所得滤液含阳离子为、，滤液中加氨水、通入空气，进行氧化沉降，经过滤Ⅱ、进一步处理后，最终得到铁黄（）。 【小问1详解】 升高温度、增大反应物浓度，增大接触面积等均能使反应速率增大，则“酸溶”时，为了加快反应速率可以采取的措施适当提高硫酸浓度，升高温度，将硫酸渣粉碎等。 【小问2详解】 “还原”时，发生反应，反应中元素化合价不变，S元素化合价升高，则硫酸根为氧化产物，转化为，化合价降低，为还原产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为：； 【小问3详解】 “还原”操作主要是将还原成，若“还原”操作已经进行完全，则溶液中不存在，可检验从而证明“还原”操作已经进行完全，实验方案如下：取少量待测溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为血红色，则存在，即“还原”操作未进行完全，反之可证明“还原”操作已经进行完全。 【小问4详解】 被空气氧化生成，“沉降、氧化”发生的离子反应方程式： ； 该过程消耗标准状况下空气的体积为22.4 L，因空气中含氧量约为，即消耗空气，实际消耗，将产生，收集到铁黄的质量为。 【小问5详解】 上述变化中，加热完全分解，发生的反应为，故在剩余固体中质量守恒的元素是。 【小问6详解】 方法一：500K发生的反应可能是NiCO3·2Ni(OH)2·2H2ONiCO3+2NiO+4H2O，此时固体质量分数降低值==21.1%，符合图像500K时固体质量分数降低值，700K时发生的反应为NiCO3·2Ni(OH)2·2H2OCO2↑+3NiO+4H2O，此时固体质量分数降低值==34.0%，符合图像700K时固体质量分数降低值，则500K～700K之间分解产生的气体为CO2； 方法二：根据图像，在之间，固体质量减少的百分比约为，这与分解失去的质量损失()相符，由此可知之间加热分解生成的气体是二氧化碳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学在我们生活中无处不在，下列说法中正确的是 A. 可利用激光笔照射来鉴别淀粉溶液与食盐水 B. 碳酸钠俗名小苏打，可用作胃酸中和剂 C. 洁厕灵（有效成分为盐酸）与“84消毒液”混用可以提高消毒效果 D. 维生素C的氧化性可以帮助人体摄取吸收铁元素 2. 下列化学用语正确的是 A. NH3的电子式为 B. 用单线桥表达电子转移： C. 次氯酸的结构式：H—O—Cl D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 下列叙述中不正确的是 A. Fe(OH)3胶体中分散剂的粒子直径在1~100 nm之间 B. 稀土元素可用于创新研发生产新型合金材料 C. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 可用焰色试验鉴别NaCl和KCl溶液，发生的是物理变化 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA B. 1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的K+数目为2NA C. 常温常压下，20 g D2O所含原子数目为3NA D. 23 g Na与足量O2完全反应，转移的电子数介于NA和2NA之间 5. 下列有关于化学键说法正确的个数为 ①离子键是指阴、阳离子间的静电吸引作用 ②H2O2与Na2O2所含有的化学键类型相同 ③离子化合物中只含有离子键 ④稀有气体分子内部不存在任何化学键 ⑤金属元素和非金属元素间只能形成离子键 ⑥由非金属元素构成的化合物中也能存在离子键 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 6. 下列有关于元素周期表说法正确的是 A. 第ⅠA族元素被称为碱金属元素 B. 元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价 C. 同一元素可能既表现金属性又表现非金属性 D. 制造催化剂的元素仅分布在主族元素中 7. 下列性质比较正确且能用元素周期律解释的是 A 沸点：H2O>H2S B. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C. 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 D. 酸性：H2SO4>HClO 8. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 用食醋去除水壶中的水垢： B. 向FeBr2溶液通入少量的氯气： C. 向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳： D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： 9. 实验室配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致浓度偏高的是 A. 在滤纸上称量NaOH固体 B. 定容时俯视刻度线 C. 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 容量瓶在使用前未干燥 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 加KSCN试剂显红色的溶液中：K+、Ca2+、、 B. 遇酚酞显红色的溶液中：、K+、、 C. 能使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、、 D. 澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、、 11. 氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，多用于有机合成反应中的催化剂。现以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、等杂质）等相关试剂为原料合成CuCl的工艺如下，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中加入适量HCl的作用是除去过量的NaOH B. 反应Ⅱ中生成的Cl2可以使干燥的有色布条褪色 C. 反应Ⅳ中每生成19.9 g CuCl消耗标准状况下SO2的体积为2.24 L D. 反应Ⅴ中消耗1 mol H2O2转移电子数约为1.204×1023 12. 自来水厂用酸性KMnO4溶液处理含FeS2污水，其原理为：（未配平）。下列说法不正确的是 A. FeS2中既含有离子键又含有共价键 B. 氧化性： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 D. 每处理1 mol FeS2，转移电子数为14NA 13. W、X、Y、Z、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z在周期表中的相对位置如图所示。W元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等。Y是地壳中含量最多的元素。下列结论正确的是 A. 简单离子半径：Z<T B. Y元素位于周期表的第二周期第ⅣA族 C. X和Z的最简单氢化物都具有还原性 D. 氧化物对应水化物的酸性：T>W 14. 摩尔盐［］是一种重要的化工原料，易溶于水的浅蓝绿色晶体，实验室用下图所示装置制备摩尔盐。下列说法不正确的是 A 摩尔盐［］属于纯净物 B. 装置中NaOH溶液的作用是吸收H2S气体 C. 实验时应先打开K1、K3，关闭K2；待a中反应即将完成时，再打开K2，关闭K1 D. 可通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到摩尔盐晶体 15. 工业上常利用NaClO的氧化性来治理含NaCN超标的电镀废水。现将浓度为1 mol·L-1的NaClO溶液加入到体积为1 m3的电镀废水中，测得溶液中生成的与随V（NaClO）的变化关系如图所示： 已知：HCN和HOCN中N元素的化合价均为-3价。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ表示溶液中随V（NaClO）的变化情况 B. 转化为时，C元素被氧化 C. 若生成标准状况下896 mL N2，则加入NaClO溶液的总体积为120 mL D. 该电镀废水中NaCN的浓度为9.8 mg·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 1869年，门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，根据元素周期表的相关知识回答下列问题： （1）已知元素②的一种核素可用于文物年代鉴定，其中子数为8，则该核素为________；在元素⑦~⑩中，其原子半径最大的是________（填元素名称）。 （2）元素④与⑤可反应生成淡黄色物质，其电子式为________；该物质与②的最高价氧化物反应的化学方程式为________。 （3）⑥的氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________。 （4）元素的非金属性⑧________⑩（填“>”或“<”）；下列描述正确且能证明上述结论的是________。 A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色 B．元素⑧和⑩的简单气态氢化物受热分解，后者的分解温度高 C．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的弱 D．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱 17. 几种常见的单质及化合物在一定条件下有如下的转化关系，其中A常用作供氧剂，C是一种气态单质，T、R为两种常见的金属单质，D是一种可用于制造磁性材料的黑色晶体，H是白色沉淀，W溶液可用于制作印刷电路板。回答下列问题： （1）元素R在周期表中的位置：________。 （2）W溶液用于制作印刷电路板的原理为________（用化学方程式表达）。 （3）D转化为E过程中发生反应②的离子方程式为________。 （4）H转变为M的过程中发生的化学方程为________；可能观察到的现象为________。 （5）单质R可将废水中的还原为Cr3+，工业用该原理处理含铬废水。废水的不同初始pH对去除效果的影响如图所示。 ①酸性条件下，单质R去除反应的离子方程式为________。 ②实验证明，若初始pH过低，的去除效果也不理想，其原因可能是________。 18. Cl2O是一种强氧化剂，熔点为-116℃，沸点为3.8℃，易溶于水，高浓度的Cl2O可能引发爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：①Cl2的沸点为-34.6℃； ②制取Cl2O的原理： （1）盛放的浓盐酸仪器名称是________；装置①中发生反应的化学方程式为________。 （2）装置②、③中盛装的试剂依次是________；其中装置④选用的水浴方式优点是________。 （3）通入干燥空气目的是________。 （4）装置⑤中液氨的作用为________；该实验装置存在的缺陷是________。 19. Ⅰ．实验室模拟用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的流程如下： 已知：氧气约占空气体积的20%，FeS2、SiO2均与H2SO4不反应且不溶于硫酸。 回答下列问题： （1）为了加快酸溶的速率，可采取的措施是________（写出一条即可）。 （2）“还原”时涉及的离子反应方程式为________；其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。 （3）设计实验方案证明“还原”操作已经进行完全：________ （4）“沉降、氧化”发生的离子反应方程式：________；若此过程中消耗标准状况下空气的体积为22.4 L，则收集到铁黄的质量约为________g。 Ⅱ．在氧气流中加热（M=341 g·mol-1），随温度变化的曲线如图所示： （5）上述变化中，在剩余固体中质量守恒的元素是________（填元素符号）。 （6）500~700 K之间分解产生的气体是________（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $