宁夏吴忠市吴忠中学2025-2026学年第一学期期末高一化学试题

吴忠中学2025-2026学年第一学期期末考试 高 一 化 学 试 卷 满分：100分 考试时间： 75分钟 可能用到的相对原子质量：Fe-56 H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Na-23 N-14 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。 1．化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是( ) A．第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点 B．火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 C．“天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D．合金是一种新型储氢合金材料，属于金属单质 2．下列化学用语表示正确的是( ) A．16O2与18O2互为同位素 B．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- C．Cl-结构示意图都是 D．质子数为17、中子数为20的氯原子： 3．下列各组物质的分类正确的是( ) ①碱性氧化物：Na2O、Fe3O4、Fe2O3 ②同素异形体：C60、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、CO、Al2O3 ④混合物：漂白粉、液氯、不锈钢 ⑤电解质：硫酸、氢氧化钠、四羟基合铝酸钠 ⑥干冰、氯水、乙醇都是非电解质 A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．强酸性溶液中：Fe3+、K+、[Al(OH)4]-、Cl- B．无色溶液中：I-、K+、MnO4-、SO42- C．含有的溶液中： NO3-、Cl-、NH4+、Mg2+ D．加入铝粉能放出：Na+、HCO3-、K+、Cl- 5．同温同压下，等质量的H2和CH4两种气体相比较，下列叙述错误的是( ) A．体积之比为8∶1 B．密度之比为2∶5 C．原子个数之比为16∶5 D．分子个数之比为8∶1 6．下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是( ) A．钠粒投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2 B．用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C．Cl2与冷的石灰乳反应制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O D．铝单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．标准状况下，22.4L H2O中原子的数目为3 NA B．足量的水与7.8g Na2O2完全反应时，转移的电子数为0.2 NA C．含有的中子数为 NA D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液里含O原子的数目为0.3 NA 8．部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A．化合物中阳离子与阴离子个数比为 B．将一小块加入溶液中，可以置换出紫红色的金属铜 C．物质b大量泄漏时，应迅速离开现场，并尽量向高处去 D．84消毒液与洁厕灵混合使用消毒杀菌效果更好 9．下列关于元素周期表的说法正确的是( )。 A．元素周期表有7个周期,8个主族 B．元素周期表有18个纵列,共16个族 C．短周期元素中可能有副族元素 D．最外层电子数相同的元素一定在同一族 10．下列除杂(括号内为杂质)所用试剂、操作错误的是( ) A．FeCl2溶液(FeCl3溶液)：加入过量铁粉，过滤 B．Cl2(HCl)：通过饱和食盐水洗气、浓硫酸干燥 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：加入适量澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥 D．Fe2O3(Al2O3)：加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 11．已知：①； ②； ③。 则下列判断正确的是( ) A．氧化性：KMnO4>Fe3+>Cl2 B．反应③中被氧化的元素是铁元素 C．当有44.8 LCl2通入足量的FeCl2溶液时，反应②转移的电子数为4NA D．信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行 12．下列实验装置能达到相应实验目的的是( ) 实验装置 实验目的 A．比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性 B．验证干燥的Cl2是否具有漂白性 实验装置 实验目的 C．除去氢氧化铁胶体中的氯化钠杂质 D．检验草木灰中是否含有K元素 13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A． B． C． D．Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s) 14．下列选项描述与对应图像不符的是( ) A．图①为向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液时，溶液导电能力的变化 B．图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化 C．某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图③，则可判断原溶液中一定有Mg2+和Al3+，可能有H+ D．图④为分别向盛有等物质的量Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15．中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，A为具有磁性的黑色晶体，G为一元强酸，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，Ⅰ为红褐色固体。回答下列问题： (1)B的化学式为 ，E在F中燃烧的火焰颜色为 。 (2)写出M与水反应的化学方程式 ，加热物质I可生成一种粉末，请写出该粉末的一种用途 。 (3)物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是 。过程中氧化还原反应的化学方程式为 。 (4)用下列方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 ①除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。 ②在试管Ⅰ里加入的试剂是 16．I．实验室需要配制0.2mol·L-1的NaOH溶液500mL。请回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)。 (2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。 (3)在配制NaOH溶液时，以下操作会使所配溶液浓度偏低的有 。 A．定容时俯视观察液面 B．移液前，容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C．将容量瓶盖紧，翻转揺匀后，发现水量低于刻度，再次加水到刻度 D．烧杯及玻璃棒的洗涤液也转移到容量瓶中 E．转移溶液时有少液体溅出 (4)取任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是：_______(填字母)。 A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的物质的量浓度 C．溶液中OH-的数目 D．溶液的密度 II．下图为实验室某浓硝酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 硝酸 分子式：HNO3 密度：1.38g/mL HNO3的质量分数：63% (5)该浓硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度为 。 (6)某学生欲用上述浓硝酸和蒸馏水配制460mL物质的量浓度为0.20mol/L的稀硝酸溶液。为完成此溶液配制，选用 mL容量瓶，需用量筒称量浓硝酸的体积为 。 17．氯化铝是一种无色透明晶体，是有机合成的重要催化剂，食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等。氯化铝熔点为194 ℃，183 ℃升华，其蒸气是缔合分子(Al2Cl6)。无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，某同学设计了如下图所示装置制备少量的无水AlCl3.请按要求回答问题。 (1) a中发生反应的离子方程式为 。 (2)d中反应的化学方程式为 (3)实验前应先点燃酒精灯 （选填“a”或“d”），再点燃另一处酒精灯 (4)f装置的试剂为浓硫酸，其作用是 (5)g的作用是 (6)足量MnO2与0.8L 10mol/L的盐酸充分反应，理论上生成的氯气在标准状况下的体积为 L；若实际收集到的气体体积明显小于该数值，可能的原因是 (写一种理由）。 18．绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。加热时，绿矾会逐渐失去结晶水，时完全失去结晶水得到无水。现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物(Fe2O3、CuO、)的废旧金属材料中回收部分金属，同时制得绿矾。 提示：过量试剂a为Fe 回答下列问题： (1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤，所需要使用的仪器有烧杯、漏斗、 ；滤渣Ⅱ的成分是 (填化学式)。 (2)碱浸时，Al2O3溶解的化学方程式为 。 (3)酸浸1和酸浸2用到的酸是 (填化学式) (4)加入过量试剂a，除了可以回收金属铜，还可以 ，检验溶液中的Fe3+的方法是 (5)由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，下列说法正确的是 (填字母)。 a．一系列操作中包含蒸发，蒸发时要将蒸发皿中的水分蒸干然后停止加热 b．干燥绿矾晶体时，为加快干燥速率，干燥温度越高越好 c．FeSO4溶液保存时要放入一些铁粉防氧化 《期末试题》参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C B D C C B C 题号 11 12 13 14 答案 D A D C 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15.(1) FeCl3 ； 苍白色 。 (2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ； 红色颜料、油漆（或用作炼铁原料） 。 (3) 白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色； 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (4)①煮沸 ②稀硫酸、铁屑 16. (1) AC (2) 4.0 (3) CE (4) BD (5) 13.8 (6) 500 ； 7.2。 17. (1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2) 2Al+3Cl22AlCl3 (3) a (4) 吸水， 防止水汽进入e装置 。 (5) 吸收多余氯气，防止污染空气 。 (6) 44.8 ； 浓盐酸遇水变稀，无法和MnO2充分反应或加热过程中浓盐酸挥发（合理即可） 。 18. （1）玻璃棒 ， (2) Fe和Cu 。 (2)Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 。 (4)将Fe3+全部转化为Fe2+； 取适量滤液，加入KSCN溶液，若发现溶液变红，则证明溶液中还有Fe3+。 (5) c 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $