精品解析：甘肃省武威市凉州区长城乡中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年度第一学期期末考试 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Ca—40 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 保护环境，共建美丽地球家园。下列践行“低碳”生活理念的做法不合理的是 A. 植树造林 B. 随手关灯 C. 大量使用一次性餐具 D. 双面打印纸张 【答案】C 【解析】 【详解】A、植树造林可吸收二氧化碳，该做法合理； B、随手关灯节约能源，减少发电碳排放，该做法合理； C、大量使用一次性餐具浪费资源，生产和使用过程增加碳排放，该做法不合理； D、双面打印节约用纸，降低资源消耗，该做法合理。 故选C。 2. 下列物质中不含碳元素的是 A. 石墨 B. 空气 C. 干冰 D. 液氮 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨是碳的单质，含碳元素，故不符合题意； B、空气是混合物，含二氧化碳等，含碳元素，故不符合题意； C、干冰是固态二氧化碳，含碳元素，故不符合题意； D、液氮是液态氮气，只含氮元素，不含碳元素。因此不含碳元素的是液氮，故符合题意。 故选D。 3. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列操作正确的是 A. 过滤 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确。 B、向容器中倒入液体，容器倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨容器口，故图示操作正确。 C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄；图中液体超过试管容积的，故图示操作不正确。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确。 故选B。 4. 下列化学符号中“2”的含义正确的是 A. O2——2个氧原子 B. 2Na——2个钠元素 C. ——2个硫离子 D. 2CO——2个一氧化碳分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、O2表示1个氧分子；元素符号前面的数字表示原子个数，所以2O表示2个氧原子，故说法错误； B、元素符号前面的数字表示原子个数，所以2Na表示2个钠原子，故说法错误； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。所以2个硫离子可表示为，故说法错误； D、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2CO表示2个一氧化碳分子，故说法正确。 故选D。 5. 下列劳动项目与所涉及的原理解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用金刚石裁玻璃 金刚石硬度大 B 给大棚蔬菜施加气体肥料CO2 CO2是光合作用的原料 C 用自制简易净水器净化雨水 活性炭能吸附雨水中的色素和异味 D 用稀有气体制作霓虹灯 稀有气体的化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石为天然最硬的物质，则可用于裁玻璃，该选项正确； B、二氧化碳为光合作用的原料，则可作气体肥料，该选项正确； C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，则可用于净水，该选项正确； D、稀有气体可作霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，而不是因为其化学性质稳定，该选项不正确。 故选D。 6. 下图是探究CO2的创新实验，一段时间后，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸不变红，不能由该实验得出的结论是 A. CO2与水发生了化学反应 B. CO2的密度比空气大 C. CO2使紫色石蕊试纸变红 D. 分子在不断地运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验中干燥的紫色石蕊试纸不变红，说明二氧化碳本身不使紫色石蕊变红，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳能与水反应，生成了能使紫色石蕊试纸变红的酸性物质，故选项说法正确。 B、一段时间后，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳密度比空气大，会聚集在烧杯底部，故选项说法正确。 C、实验中干燥的紫色石蕊试纸不变红，说明二氧化碳本身不使紫色石蕊变红，故选项说法不正确。 D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，一段时间后，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，说明分子在不断运动，故选项说法正确。 故选C。 7. 一氧化氮是大气污染物。在400℃左右、有催化剂存在的条件下，氨气可将其转化，其微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应前后分子和原子种类均不改变 B. 该反应共涉及2种氧化物 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为3:2 D. 保持丙化学性质的最小粒子是2N 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该变化是NH3和NO在催化剂作用下生成为N2和H2O，化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O。 【详解】A、根据微观示意图可知，该变化过程中有新微粒生成，属于化学变化，化学变化中，分子的种类发生了变化，原子的种类不变，错误。 B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。甲是NH3​，由氮、氢两种元素组成，不属于氧化物；乙是NO，由氮、氧两种元素组成，属于氧化物；丙是N2​，属于单质，不属于氧化物；丁是H2​O，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。所以该反应共涉及2种氧化物，正确。 C、根据分析可知，参加反应的甲（NH3​）和乙（NO）的分子个数比为4:6=2:3，而不是3:2，错误。 D、丙是N2​，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子（N2​），而2N表示2个氮原子，错误。 故选B。 8. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A. 粒子观：液氧、铁都是由分子构成的 B. 应用观：干冰升华吸热，可用作制冷剂 C. 能量观：生石灰与水反应放出热量 D. 结构观：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氧是由氧分子构成的，而铁是由铁原子直接构成的，不是由分子构成。该选项粒子观表述错误，符合题意。 B、干冰升华时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，体现了干冰的应用观，该选项说法正确，不符合题意。 C、生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，此过程会放出大量的热，体现了化学反应中的能量观，该选项说法正确，不符合题意。 D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的碳原子排列方式不同，导致二者物理性质差异很大，这体现了结构决定性质的结构观，该选项说法正确，不符合题意。 故选A。 9. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 在高温条件下，用木炭还原氧化铜 B. 将等质量的镁和氧气在密闭容器内充分反应 C. 在密闭容器中点燃足量的红磷 D. 电解一定质量的水 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据化学反应前后元素的种类和质量不变，随着反应的进行，铜元素的质量不变，A正确； B、将等质量的镁和氧气在密闭容器内充分反应，化学方程式为，根据化学方程式，48g的金属镁反应会消耗32g的氧气，故将等质量的镁和氧气在密闭容器内充分反应，氧气会有剩余，金属镁无剩余，B错误； C、在密闭容器中点燃足量的红磷，红磷燃烧放热会使装置内温度升高，压强增大，恢复室温后，由于消耗了氧气，压强会小于原来装置内的压强，C错误； D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，D错误。 故选A。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 我国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。 （1）《金城揽胜图》是清代水墨画。此画能保存至今而不褪色的原因是常温下碳单质的化学性质________________。 （2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于_____________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）我国四大发明之一的黑火药，其爆炸的化学方程式为，则X的化学式是_____________。 【答案】（1） 稳定##不活泼 （2） 不可再生 （3） CO2 【解析】 【小问1详解】 此画能保存至今而不褪色的原因是常温下碳单质的化学性质稳定（或不活泼）。因为在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，所以用炭黑绘制的字画能够长时间保存而不褪色。 【小问2详解】 石油属于不可再生能源。不可再生能源是指在自然界中经过亿万年形成，短期内无法恢复且随着大规模开发利用，储量越来越少总有枯竭的能源。石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的演化形成，其形成过程非常缓慢，在短时间内不能再生。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应中，反应前有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子和3个碳原子，反应后有2个钾原子、1个硫原子和2个氮原子。所以3X中含有3个碳原子和6个氧原子，则X的化学式为CO2​。 11. 生活离不开“柴米油盐”。 （1）柴：用水将燃着的柴火浇灭，其灭火的主要原理是______________。 （2）米：大米由水稻加工得到，种植水稻时常施用化肥硝酸钾(KNO3)，其中N元素的化合价为_____________。 （3）油：花生油的成分中含有油酸(C18H34O2)，C、H、O属于不同种元素的原因是它们原子中的_____________（填“质子数”或“中子数”）不同。 （4）盐：食盐的主要成分是氯化钠，画出氯原子的结构示意图：_____________。 【答案】（1） 使可燃物的温度降低到其着火点以下 （2） +5 （3） 质子数 （4） 【解析】 【小问1详解】 用水浇灭燃着的柴火时，水吸收大量热量，使可燃物的温度降低到其着火点以下，从而停止燃烧。 【小问2详解】 在化合物中，各元素化合价代数和为零。硝酸钾（KNO3）中，钾元素（K）的化合价为+1（常见金属元素化合价），氧元素（O）的化合价通常为-2。设氮元素（N）的化合价为x，则根据代数和为零：。。因此，N元素的化合价为+5。 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称。不同元素的原子，其质子数不同：碳原子（C）质子数为6，氢原子（H）质子数为1，氧原子（O）质子数为8。质子数决定了元素种类，而中子数不同只会形成同种元素的不同同位素，不会改变元素本质。 【小问4详解】 氯原子的质子数为17，核外电子分三层排布，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层7个电子，其结构示意图为：。 12. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。 （1）工业上用分离液态空气法制氧气，该过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）如图1是初中化学常见的物质，花瓣上的物质都能与“花心”中的氧气发生化学反应。 ①图2是硫和铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部装有少量水的作用__________（填“相同”或“不同”）。 ②下列说法不正确的是__________（填字母）。 A.甲一定是镁 B.都属于氧化反应 C.生成物都是气体 【答案】（1）物理 （2） ①. 不同 ②. AC 【解析】 【小问1详解】 工业上是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，该过程中没有生成新物质，属于物理变化； 【小问2详解】 ①硫在氧气中燃烧时，水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；铁丝在氧气中燃烧时，水用于防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，二者作用不同； ②A、镁、铝、铜都能和氧气反应生成氧化物，所以甲不一定是镁，故说法错误； B、图中是不同物质和氧气发生反应，都属于氧化反应，故说法正确； C、铁丝燃烧生成固体（四氧化三铁），并非所有生成物都是气体，故说法错误； 故选AC。 13. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图。图中“—”表示两端的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。已知：甲、乙组成元素相同，常温下均为无色液体；丁是一种单质。 （1）丁的化学式为_____________。 （2）甲→乙的基本反应类型属于_____________反应。 （3）由乙制取丙的化学方程式是_________________。 【答案】（1）H2 （2）分解反应 （3） 【解析】 【分析】甲、乙组成元素相同，常温下均为无色液体 ， 甲能转化为乙，能转化为丙，乙和丙能相互转化，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，则甲为过氧化氢（），乙为水（），丙为氧气（），丁是一种单质，丁能与丙（O2）反应，能转化为乙（H2O），则丁为氢气。 【小问1详解】 丁为氢气，化学式为H2。 【小问2详解】 甲→乙发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。 【小问3详解】 乙→丙发生反应是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式是。 14. 某兴趣小组进行“测定空气中氧气含量”实验。请回答。 （1）小明按照教材进行如图1实验。该实验主要操作步骤如下，正确的顺序为 （填字母）。 A. 用弹簧夹夹紧乳胶管 B. 在燃烧匙内放入足量的红磷，点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧橡胶塞 C. 待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹 D. 检查装置气密性，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分成5等份 （2）小华设计如图2实验测定空气中氧气的含量（已知：注射器活塞初始位置在15 mL处，试管的容积为25 mL，反应前后气球均是瘪的）。 ①写出发生反应的化学方程式____________。 ②实验过程中不断推拉注射器活塞的目的是____________。 ③实验结束时，注射器活塞应停在___________mL刻度处，则测得空气中氧气的含量为20%。 【答案】（1）DABC （2） ①. ②. 使装置内的氧气与铜充分反应 ③. 7 【解析】 【小问1详解】 测定空气中氧气含量实验的主要操作步骤为检查装置气密性，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分成5等份，用弹簧夹夹紧乳胶管，在燃烧匙内放入足量的红磷，点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧橡胶塞，待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，故正确的顺序为DABC； 【小问2详解】 ①试管中发生铜与氧气加热反应生成氧化铜，化学方程式为； ②实验过程中不断推拉注射器活塞的目的是使装置内的氧气与铜充分反应； ③空气中氧气的含量为20%，则装置内氧气的体积是，故实验结束时，注射器活塞应停在15mL−8mL=7mL刻度处。 15. 质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一。 （一）用图1实验验证质量守恒定律。 （1）如图1，倾斜试管，使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后，天平指针向右偏转，原因是____________。 （2）同学们对图1左盘中的反应装置进行了改进（如图2），你认为最佳装置是____________（填字母）。（氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳） （3）若继续使用图1装置验证质量守恒定律，下列试剂能达到实验目的的是_______（填序号）。 ①二氧化锰和过氧化氢溶液 ②铁粉和硫酸铜溶液 ③氯化钠和水 （二）质量守恒定律的应用。 某密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如下图所示。 （4）物质甲____________（填“一定”或“可能”）是化合物。 （5）若消耗甲45 g，则生成____________g乙。 【答案】（1）碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中 （2）B （3）② （4）一定 （5）40 【解析】 【小问1详解】 图1实验，天平指针向右偏转，是因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置不密闭，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，左盘质量减少；故填：碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中。 【小问2详解】 碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，A装置中，产生的二氧化碳气体会使装置中的压强增大，导致瓶内压强过大，会将胶塞冲开，而B装置中产生的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，可以很好地验证质量守恒定律，因此B装置为最佳装置；故填：B。 【小问3详解】 ①二氧化锰和过氧化氢溶液混合后产生氧气，装置不密闭，气体会逸散到空气中，不能验证质量守恒定律。 ②铁粉和硫酸铜溶液反应生成铜与硫酸亚铁，无气体产生或参与反应，可以验证质量守恒定律。 ③氯化钠和水不发生反应，不能验证质量守恒定律。 故选②。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则有48+25+10+17=30+x+10+19，得x=41，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，乙反应后质量增加，是生成物，丁反应后质量增加，是生成物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。 由分析可知，甲是反应物，乙、丁为生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则甲一定含有乙、丁中的元素，因此甲一定是化合物；故填：一定。 【小问5详解】 该反应中甲、乙质量的变化比为(48 g-30 g):(41 g-25 g)=18 g:16 g=9:8，若消耗甲45 g，则生成乙的质量为45 g×=40 g；故填：40。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称：________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生和收集装置是______（填字母），发生反应的化学方程式为_____________。 （3）图E是某学习小组设计的自制简易供氧器，加湿仓中的水位应在_______（填“m”或“n”）位置。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AC ②. （3）n 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a的名称为：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择固体加热型装置A；氧气不易溶于水，可用排水法收集；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故选装置C； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 图E装置用于加湿氧气，气体应从长导管通入，短导管导出。为起到加湿作用，水面应高于长导管的末端（m处），因此加湿仓中的水位应在n位置。 17. 燃烧是常见的生活现象。某兴趣小组同学以“燃烧”为主题，设计了如下探究活动。 【活动一】探究可燃物的燃烧条件 如图所示，打开活塞，观察到丙中有气泡产生。（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃） （1）冒气泡一段时间后，观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，可得出可燃物燃烧的条件之一是____________。 （2）若要验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中X、Y分别是 （填字母）。 A. 80℃水，红磷 B. 40℃水，白磷 C. 20℃水，白磷 【活动二】探究天然气的燃烧产物 天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO。 【提出问题】天然气燃烧后的产物是什么？ 【做出猜想】猜想一：CO2、H2O 猜想二：CO、H2O 猜想三：CO2、CO、H2O 【查阅资料】①无水CuSO4粉末遇水变蓝；②NaOH溶液可用于吸收CO2。 【进行实验】 （3）利用如图装置进行探究。 实验现象 实验结论 装置A中无水CuSO4变蓝；装置B中澄清石灰水变浑浊；装置D中__________；装置E中澄清石灰水变浑浊。 猜想三成立 （4）实验开始时，点燃装置D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是______________。 （5）请写出装置B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：______________。 （6）小明认为还应进行尾气处理，请写出具体的改进措施：______________（写一条）。 （7）当天然气燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时应______________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 【答案】（1）可燃物与氧气接触 （2）C （3）黑色固体变为红色 （4）排出装置中的空气 （5） （6）在E装置的尾部放一盏燃着的酒精灯来引燃一氧化碳 （7）调大 【解析】 【小问1详解】 甲中白磷温度达到着火点但没有接触氧气不燃烧，乙中白磷能接触氧气且温度达到着火点燃烧，可得出可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触； 【小问2详解】 可燃物燃烧的条件是与氧气接触并温度达到着火点，故若要验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中X、Y分别是20℃水，白磷，故选C； 【小问3详解】 猜想三成立，则天然气燃烧后的产物是CO2、CO、H2O，一氧化碳能与黑色氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故装置D中现象为黑色固体变为红色； 【小问4详解】 实验开始时，点燃装置D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是排出装置中的空气； 【小问5详解】 装置B发生氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为 【小问6详解】 尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，故要进行尾气处理，可以在E装置的尾部放一盏燃着的酒精灯来引燃一氧化碳； 【小问7详解】 当天然气燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明空气不足，这时应调大灶具的进风口。 四、计算与分析题（5分） 18. 小明设计如下实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数（大理石中的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应）。 请分析并计算： （1）反应生成二氧化碳的质量是_____________g。 （2）计算大理石中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）6.6 （2） 解：大理石中碳酸钙的质量为 故大理石中碳酸钙的质量分数为 答：大理石中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为20g+100g-113.4g=6.6g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末考试 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Ca—40 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 保护环境，共建美丽地球家园。下列践行“低碳”生活理念的做法不合理的是 A. 植树造林 B. 随手关灯 C. 大量使用一次性餐具 D. 双面打印纸张 2. 下列物质中不含碳元素的是 A. 石墨 B. 空气 C. 干冰 D. 液氮 3. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列操作正确的是 A. 过滤 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 点燃酒精灯 4. 下列化学符号中“2”的含义正确的是 A. O2——2个氧原子 B. 2Na——2个钠元素 C. ——2个硫离子 D. 2CO——2个一氧化碳分子 5. 下列劳动项目与所涉及的原理解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用金刚石裁玻璃 金刚石硬度大 B 给大棚蔬菜施加气体肥料CO2 CO2是光合作用的原料 C 用自制简易净水器净化雨水 活性炭能吸附雨水中的色素和异味 D 用稀有气体制作霓虹灯 稀有气体的化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 6. 下图是探究CO2的创新实验，一段时间后，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸不变红，不能由该实验得出的结论是 A. CO2与水发生了化学反应 B. CO2的密度比空气大 C. CO2使紫色石蕊试纸变红 D. 分子在不断地运动 7. 一氧化氮是大气污染物。在400℃左右、有催化剂存在的条件下，氨气可将其转化，其微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应前后分子和原子种类均不改变 B. 该反应共涉及2种氧化物 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为3:2 D. 保持丙化学性质的最小粒子是2N 8. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A. 粒子观：液氧、铁都是由分子构成的 B. 应用观：干冰升华吸热，可用作制冷剂 C. 能量观：生石灰与水反应放出热量 D. 结构观：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同 9. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 在高温条件下，用木炭还原氧化铜 B. 将等质量的镁和氧气在密闭容器内充分反应 C. 在密闭容器中点燃足量的红磷 D. 电解一定质量的水 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 我国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。 （1）《金城揽胜图》是清代水墨画。此画能保存至今而不褪色的原因是常温下碳单质的化学性质________________。 （2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于_____________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）我国四大发明之一的黑火药，其爆炸的化学方程式为，则X的化学式是_____________。 11. 生活离不开“柴米油盐”。 （1）柴：用水将燃着的柴火浇灭，其灭火的主要原理是______________。 （2）米：大米由水稻加工得到，种植水稻时常施用化肥硝酸钾(KNO3)，其中N元素的化合价为_____________。 （3）油：花生油的成分中含有油酸(C18H34O2)，C、H、O属于不同种元素的原因是它们原子中的_____________（填“质子数”或“中子数”）不同。 （4）盐：食盐的主要成分是氯化钠，画出氯原子的结构示意图：_____________。 12. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。 （1）工业上用分离液态空气法制氧气，该过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）如图1是初中化学常见的物质，花瓣上的物质都能与“花心”中的氧气发生化学反应。 ①图2是硫和铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部装有少量水的作用__________（填“相同”或“不同”）。 ②下列说法不正确的是__________（填字母）。 A.甲一定是镁 B.都属于氧化反应 C.生成物都是气体 13. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图。图中“—”表示两端的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。已知：甲、乙组成元素相同，常温下均为无色液体；丁是一种单质。 （1）丁的化学式为_____________。 （2）甲→乙的基本反应类型属于_____________反应。 （3）由乙制取丙的化学方程式是_________________。 14. 某兴趣小组进行“测定空气中氧气含量”实验。请回答。 （1）小明按照教材进行如图1实验。该实验主要操作步骤如下，正确的顺序为 （填字母）。 A. 用弹簧夹夹紧乳胶管 B. 在燃烧匙内放入足量的红磷，点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧橡胶塞 C. 待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹 D. 检查装置气密性，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分成5等份 （2）小华设计如图2实验测定空气中氧气的含量（已知：注射器活塞初始位置在15 mL处，试管的容积为25 mL，反应前后气球均是瘪的）。 ①写出发生反应的化学方程式____________。 ②实验过程中不断推拉注射器活塞的目的是____________。 ③实验结束时，注射器活塞应停在___________mL刻度处，则测得空气中氧气的含量为20%。 15. 质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一。 （一）用图1实验验证质量守恒定律。 （1）如图1，倾斜试管，使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后，天平指针向右偏转，原因是____________。 （2）同学们对图1左盘中的反应装置进行了改进（如图2），你认为最佳装置是____________（填字母）。（氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳） （3）若继续使用图1装置验证质量守恒定律，下列试剂能达到实验目的的是_______（填序号）。 ①二氧化锰和过氧化氢溶液 ②铁粉和硫酸铜溶液 ③氯化钠和水 （二）质量守恒定律的应用。 某密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如下图所示。 （4）物质甲____________（填“一定”或“可能”）是化合物。 （5）若消耗甲45 g，则生成____________g乙。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称：________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生和收集装置是______（填字母），发生反应的化学方程式为_____________。 （3）图E是某学习小组设计的自制简易供氧器，加湿仓中的水位应在_______（填“m”或“n”）位置。 17. 燃烧是常见的生活现象。某兴趣小组同学以“燃烧”为主题，设计了如下探究活动。 【活动一】探究可燃物的燃烧条件 如图所示，打开活塞，观察到丙中有气泡产生。（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃） （1）冒气泡一段时间后，观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，可得出可燃物燃烧的条件之一是____________。 （2）若要验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中X、Y分别是 （填字母）。 A. 80℃水，红磷 B. 40℃水，白磷 C. 20℃水，白磷 【活动二】探究天然气的燃烧产物 天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO。 【提出问题】天然气燃烧后的产物是什么？ 【做出猜想】猜想一：CO2、H2O 猜想二：CO、H2O 猜想三：CO2、CO、H2O 【查阅资料】①无水CuSO4粉末遇水变蓝；②NaOH溶液可用于吸收CO2。 【进行实验】 （3）利用如图装置进行探究。 实验现象 实验结论 装置A中无水CuSO4变蓝；装置B中澄清石灰水变浑浊；装置D中__________；装置E中澄清石灰水变浑浊。 猜想三成立 （4）实验开始时，点燃装置D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是______________。 （5）请写出装置B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：______________。 （6）小明认为还应进行尾气处理，请写出具体的改进措施：______________（写一条）。 （7）当天然气燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时应______________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 四、计算与分析题（5分） 18. 小明设计如下实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数（大理石中的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应）。 请分析并计算： （1）反应生成二氧化碳的质量是_____________g。 （2）计算大理石中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $