10.1概览海洋资源同步练习-2025-2026学年九年级化学北京版下册

10.1概览海洋资源 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质的化学式与其名称或俗称对应正确的是 A．  熟石灰 B．  消石灰 C．  氢氧化铁 D．  纯碱 2．某农场种植的棉花，叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是 A． B． C． D． 3．近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是 A．目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法 B．海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水 C．蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质 D．目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化 4．下列关于常见的物质的说法错误的是 A．碳酸钙是重要的建筑材料 B．亚硝酸钠可以当作调味品 C．“苏打”是碳酸钠的俗称 D．俗称为小苏打的物质可用于治疗胃酸过多症 5．下列说法正确的是 A．淀粉和葡萄糖遇到碘水都呈现蓝色 B．维生素主要为人体提供能量 C．酶通常也是蛋白质 D．油脂和糖类的元素组成不同 6．海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是 A．海水“晒盐”后剩余的母液可用于提取多种化工原料 B．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D．海底蕴藏着无以计数的能源，如：“可燃冰”，所以我们不用担心未来能源问题 7．海水中含有氯化钠等物质。对海水加压，水分子通过半透膜进入淡水池，得到淡水，实现海水淡化，原理如图所示。有关说法正确的是 A．海水中的氯化钠被半透膜拦截 B．海水通过半透膜后变为淡水，发生了化学变化 C．海水池中氯化钠的质量变多了 D．半透膜淡化海水的原理是利用了海水中各组分熔点不同 8．淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，其流程如图所示，下列说法不正确的是 A．用生石灰代替石灰乳，也可完成上述流程 B．经过步骤，浓盐水中减少的离子是 C．步骤和的设计目的是提纯、去除杂质 D．该流程中循环使用的物质是 9．水是宝贵的自然资源，爱护水资源是全体公民的责任和担当。为了更好地保护和利用水资源，下列有关水的说法正确的是 A．海水经滤纸过滤后可得到淡水 B．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C．将水和植物油混合后可以形成溶液 D．农业和园林灌溉将大水漫灌改为滴灌、喷灌，可节约用水 二、非选择题 10．浩瀚的海洋蕴藏着十分丰富的海洋资源。世界水产品中，有左右的鱼类产自海洋。海洋中还有大量的矿物，以及动力资源，如 (写出一种即可)。 11．海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。 依据上文，回答问题。 (1)海水中含量最高的元素是 。 (2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附后再脱附获得富钾溶液，此方法提钾的优点是 。 (3)吸附过程中沸石选择吸附的是___________等。 A．和 B． C．和 D． (4)海水提钾可获得氯化钾，氯化钾在物质类别上属于___________。 A．纯净物 B．单质 C．混合物 D．化合物 12．海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，现拟定项目结构如下，完成相关任务内容。 任务一：了解海洋资源 (1)海底蕴藏着大量的煤、 和天然气等化石能源。 任务二：走近海洋资源 (2)在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”的自然方式获得食盐。这里的结晶方法主要指的是 结晶。 任务三：探索海洋资源 (3)海水资源中含量最多的物质是 (填化学式)。 任务四：保护海洋资源 (4)作为中学生，写1条保护海洋生物资源的具体措施： 。 13．镁被誉为21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图。 (1)写出中和池中发生反应的化学方程式： 。 (2)上述获取金属镁的流程中，没有涉及到的基本反应类型是___________ (填字母)。 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 (3)该流程中循环使用的物质是 。 (4)在苦卤中加入石灰乳比直接向海水中加入石灰乳的优势是 (任写一点)。 (5)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质 (任写一点)。 14．水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。 (1)了解水资源分布 由图一可知地球上的水主要存在于 ，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的 %，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的 %。 (2)海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是 (填序号)。图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可 (填“增加”或“减少”)玻璃导管长度。 (3)水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法 。 15．实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他探究。 (1)小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是： （写化学方程式）。 (2)小王认为这瓶烧碱可能有：A、没有变质：B、全部变质；C、部分变质 小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中有氢氧化钠。这种设计合理吗？说明理由 (3)对于第三种可能性，小李设计了以下的探究实验，请你帮他一起完成： 实验步骤 现象 结论 1、取少量固体，往其中滴加 。 有气泡冒出 固体中含有 2、另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液。 固体中含有碳酸钠。 3、对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液。 变红色 固体中含有氢氧化钠。 (4)请你写出上面第二步的化学方程式： ； (5)小王认为认为小李的第2步设计不正确，请你改正这个步骤 。 16．海水中含有丰富的化学资源，利用海水中的镁盐可制取金属镁。通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。 (1)①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁，原因是 。 ②电解熔融状态的氯化镁制取金属镁，是将电能转化为 能，反应的化学方程式为 。 (2)测定某氯化镁溶液中MgCl2的质量分数。小明同学取100g某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入NaOH溶液的/g质量关系如图所示。试回答： ①当滴入NaOH溶液46g时(即图中A点)，烧杯中溶液里的溶质是 (填化学式)。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点)恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%) 。 《10.1概览海洋资源》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B C B C A A B D 1．C 【详解】A. 石灰石、大理石的主要成分，的俗称是熟石灰、消石灰，此选项错误； B. 的俗称是生石灰，此选项错误； C. 的名称是氢氧化铁，此选项正确； D. 的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，的俗称是纯碱、苏打，此选项错误； 故选C。 2．B 【详解】叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是氮肥； A. 中含有钾元素，属于钾肥，此选项错误； B. 中含有氮元素，属于氮肥，此选项正确； C. 中含有磷元素，属于磷肥，此选项错误； D. 中含有钾元素，属于钾肥，此选项错误； 故选B。 3．C 【详解】A、目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法，A选项正确； B、海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水，B选项正确； C、蒸馏法淡化海水的原理是利用物质的沸点不同进行分离，C选项错误； D、目前常用淡化海水的方法是膜法和热法，两种方法都没有生成新物质，发生的主要都是物理变化，D选项正确。 故选：C。 4．B 【详解】A、碳酸钙是重要的建筑材料，选项正确； B、亚硝酸钠有毒，不可用作调味品，选项错误； C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，选项正确； D、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用来治疗胃酸过多症，选项正确。 故选B。 5．C 【详解】A、 淀粉遇碘变蓝，葡萄糖不会，选项说法错误； B、 维生素不为人体提供能量，糖类是主要的供能物质，选项说法错误； C、 酶通常也是蛋白质，选项说法正确； D、 油脂和糖类都是由碳、氢、氧元素组成的，选项说法错误； 故选C。 6．A 【详解】A、海水“晒盐”后剩余的母液中还含有氯化镁等，还可用于提取多种化工原料，符合题意； B、海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化钠，不符合题意； C、海水淡化可以得到淡水，剩余物质中的氯化钠等还有广泛的用途，如氯化钠可用作食盐，不符合题意； D、海底蕴藏的能源是有限的，我们应合理利用能源，节约能源，不符合题意。 故选A。 7．A 【详解】A、对海水加压，水分子通过半透膜进入淡水池，得到淡水，实现海水淡化，说明海水中的氯化钠被半透膜拦，故正确； B、对海水加压，水分子通过半透膜进入淡水池，得到淡水，实现海水淡化，过程中没有新物质生成，发生了物理变化，故错误； C、对海水加压，水分子通过半透膜进入淡水池，得到淡水，实现海水淡化，海水中的氯化钠被半透膜拦截，而海水池中的氯化钠的质量不变，故错误； D、半透膜淡化海水的原理实际上是基于分子大小的筛分作用，即只允许水分子通过，而拦截溶质分子。这与熔点无关，故错误； 故选：A。 8．B 【详解】A、用生石灰代替石灰乳，生石灰先与水反应生成氢氧化钙，也可完成上述流程，说法正确； B、经过步骤，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁，浓盐水中减少的离子是，说法错误； C、步骤将从浓盐水中分离出来，步骤将转化为纯净的，目的是提纯，去除杂质，说法正确； D、电解生成，与在一定条件下反应生成，可用于步骤。可以循环利用，说法正确。 故选：B。 9．D 【详解】A、过滤是分离不溶性固体和液体的方法，使用滤纸只能去除海水中的泥沙等不溶性杂质，但无法去除溶解的盐分（如氯化钠）。不能得到淡水，不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去水中的所有杂质，不符合题意； C、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； D、农业和园林灌溉将大水漫灌改为滴灌、喷灌，可节约用水，保护水资源，符合题意。 故选D。 10．潮汐能或波浪能等 【详解】浩瀚的海洋蕴藏着十分丰富的海洋资源。世界水产品中，有85%左右的鱼类产自海洋。海洋中还有大量的矿物，以及动力资源，如潮汐能（或波浪能、海流能、海水温差能等）。 11．(1)氧元素 (2)节约能源（合理即可） (3)D (4)AD 【详解】（1）据图可知，海水中含量最高的元素是氧元素； （2）“沸石离子筛法”提钾经过吸附后再脱附获得富钾溶液，此方法提钾的优点是节约能源； （3）由图中信息可知，吸附过程中沸石选择吸附的是钾离子等，故选D； （4）氯化钾是由钾元素和氯元素组成的化合物，属于纯净物，故选AD。 12．(1)石油 (2)蒸发 (3) (4)生活污水集中处理达标后排放 【详解】（1）海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气等化石能源； （2）“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”其中包含了水分在烈日下蒸发的意思，所以此处应填蒸发结晶； （3）海水资源中含量最多的物质是水，故填； （4）保护海洋生物资源的具体措施生活污水集中处理达标后排放。 13．(1) (2)D (3)氯气 (4)提高反应效率（合理即可） (5)轻质（合理即可） 【详解】（1）中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； （2）苦卤含MgCl2、NaCl等物质，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 氯气和氢气点燃生成氯化氢，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应； 故没有涉及到的基本反应类型是置换反应； 故选D； （3）根据流程，氯气既是生成物，又是反应物，可循环使用； （4）苦卤中MgCl₂的浓度比海水中高，因此在苦卤中加入石灰乳可以提高反应效率，减少石灰乳的用量，降低成本； （5）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，镁广泛应用于火箭、飞机等领域，主要体现了镁的轻质、‌延展性、‌以及良好的导电性和导热性。（合理即可） 14．(1) 海洋和咸水湖中 2.5 13 (2) ① 增加 (3)及时关闭水龙头等（合理即可） 【详解】（1）由图一可知地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中； 由图一可知，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的2.5%； 由图一可知，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，约占淡水总量的：1.2%+11.8%=13%； （2）蒸馏法淡化海水是将所需的水通过蒸馏提取出来，故采用的思路是①； 图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可增加玻璃导管长度，延长冷凝时间； （3）生活中节约用水或防止水污染的具体做法：及时关闭水龙头、淘米水浇花等。 15．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)不合理；碳酸钠和氢氧化钠的水溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红，故不能证明固体中有氢氧化钠 (3) 过量稀盐酸 碳酸钠 产生白色沉淀 (4) (5)将过量氢氧化钙改为过量氯化钙 【详解】（1）烧碱暴露在空气中会变质，是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）不合理；碳酸钠和氢氧化钠的水溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红，故不能证明固体中有氢氧化钠； （3）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故取少量固体，往其中滴加足量稀盐酸，有气泡冒出，说明固体中含有碳酸钠；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，故另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠； （4）实验第二步是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为； （5）小李的第2步设计不正确是因为反应中生成了氢氧化钠，并且氢氧化钙过量，应将氢氧化钙改为氯化钙。 16．(1) 富集提纯氯化镁 化学 MgCl2Mg+Cl2↑ (2) MgCl2、NaCl 解：由图可知，当滴入氢氧化钠溶液质量为80g时，恰好完全反应， 设该氯化镁溶液的溶质质量为x。 x=9.5g 则该氯化镁溶液的溶质质量分数为=9.5%， 答：该氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%。 【详解】（1）①海水中原本就有氯化镁，但是氯化镁含量低，且含有杂质，故先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁，原因是：富集提纯氯化镁； ②电解熔融状态氯化镁制取金属镁，是将电能转化为化学能； 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、Cl，生成物中含Mg，故生成物中还应含Cl，故还生成了氯气，故该反应为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑； （2）①氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由图像看出，加入NaOH溶液46g时(即图中A点)，烧杯中的氯化镁没有完全反应，此时，烧杯中溶液中的溶质是氯化镁和氯化钠，化学式为：MgCl2、NaCl； ②见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $