重庆市巴蜀中学校2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

初三化学 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》记载了中国古代农业和手工业的生产技术，下列工艺涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 烧制陶瓷 C. 海水晒盐 D. 楠木制舟 2. 亚洲第四届碳中和与绿色发展大会在中国举办。下列做法不符合大会主题的是 A. 短途出行骑自行车 B. 用电后及时关闭电器电源 C. 使用一次性餐具 D. 大力植树造林 3. 我国科学家为化学事业发展做出了卓越贡献，下列对应关系正确的是 A. 徐寿——部分相对原子质量的测定 B. 张青莲——部分元素的中文命名 C. 徐光宪——稀土分离技术 D. 闵恩泽——发现了元素周期律 4. 下列物质由原子构成的是 A. 氢氧化钾 B. 二氧化碳 C. 水 D. 硅 5. 2025年12月20日我国成功研发出全球首台超临界二氧化碳发电机组。超临界二氧化碳是指温度高于31℃，压力高于7.38 MPa时所处的一种特殊状态的二氧化碳。下列说法正确的是 A. 超临界二氧化碳分子停止了运动 B. 超临界二氧化碳与干冰的化学性质不同 C. 超临界二氧化碳变为二氧化碳气体是化学变化 D. 超临界二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 B. 磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D. 铜片在空气中加热由黑变红 7. 下列排序正确的是 A. 含碳量：钢>生铁 B. 地壳中元素含量： C. 空气中各物质的体积分数：氮气>氧气>二氧化碳>稀有气体 D. 氯元素的化合价由高到低： 8. 我国的嫦娥五号带回了月球岩石，该月球岩石的主要成分之一是钛酸亚铁（）。下列说法正确的是 A. 钛酸亚铁由三个元素组成 B. 钛酸亚铁中铁和氧元素的质量比为 C. 钛酸亚铁中钛元素显价 D. 该月球岩石是化合物 9. 下列属于纯净物的是 A. 赤铁矿 B. 石油 C. 石墨 D. 医用酒精 10. “11.26香港大火”警示大家“消防无小事”。下列关于消防安全说法正确的是 A. 家用电器着火，立即用水浇灭 B. 发现煤气泄漏，立即打开抽油烟机排气 C. 高楼失火应迅速乘坐电梯逃生 D. 面粉加工厂应该严禁烟火 11. 下列有关说法正确的是 A. ②⑤属于同种元素 B. ③得两个电子可以变回原子 C. X原子的质量比Y原子的质量小 D. ③④能够形成的化合物是 12. 化学与人类生活密切相关，下列理解正确的是 A. 用汽油清洗油污，利用了汽油可溶解油脂 B. 一氧化碳可以用于高炉炼铁，主要利用了一氧化碳的可燃性 C. 打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出，是因为温度升高，气体溶解度变小 D. 将煤磨成粉末状燃烧是为了降低煤的着火点 13. 水是生命之源，下列关于水的四个变化过程说法不正确的是 A. 过程①中的自来水通过蒸馏可变成纯水 B. 过程②中水分子间隔发生改变 C. 过程③可证明水是由氢、氧元素组成的 D. 过程④可说明氢气和氧气都能够作燃料 14. 下列实验现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 探究铁生锈的条件 乙试管中铁钉生锈 铁生锈需要与水接触 B 将纯铝和硬铝相互刻画 纯铝上留下划痕 硬铝的密度比纯铝大 C 碘和高锰酸钾的溶解性比较 碘在汽油中完全溶解高锰酸钾在汽油中几乎不溶解 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 D 探究的性质 盖上瓶盖振荡，瓶身变瘪 二氧化碳能溶于水且能与水反应 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像不正确的是 A. 在高温条件下，利用木炭还原氧化铜 B. 某气体溶解度随温度和压强的变化 C. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量氧化钙 D. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 二、填空题（本大题包括5个小题，共24分） 16. 成语是浓缩的文化，蕴含很多化学知识。请用化学用语填空 （1）盐梅相成：盐的主要成分氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是________； （2）水滴石穿：石头中所含的碳酸钙中阳离子是________； （3）奇珍异宝：红宝石的主要成分氧化铝的化学式________； （4）朽戈钝甲：指兵器锈蚀、铠甲钝化。铁制兵器锈蚀是因为与空气中的________接触。 17. 我国家用燃料经历了以下几个阶段。 （1）架空柴草能使其燃烧更旺，其原理是________。 （2）煤属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）管道煤气的主要成分是一氧化碳，氢气等混合气体，早期也曾小规模用管道煤气来炼铁。请写出其中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式________。 （4）最近，我国某科研团队用两种催化剂串联催化二氧化碳制甲烷，其反应微观示意如图。下列说法正确的是________（填写所有正确选项的字母）。 A. 一定程度上可缓解化石能源短缺的问题 B. 整个过程中参加反应的和分子个数比为 C. 反应前后原子个数、原子种类不变 18. 我国的目标是争取2030年达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。巴蜀兴趣小组的同学对二氧化碳的来源、捕捉产生兴趣开启探究之旅。 （1）调查碳循环：如图为大自然中碳循环的局部示意图，其中向大气中释放二氧化碳的途径是________（填序号）； （2）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少的排放。硼与物质X反应制取氢气的化学方程式为：，则X的化学式为________，该反应的基本反应类型是________； （3）碳的“捕捉”兴趣小组设计了一个简易捕捉器，其流程如图所示： ①写出喷雾反应器中发生的化学方程式________。 ②对该方案进行的以下评价，合理的是________（填序号） A.利用喷雾反应器能使二氧化碳与溶液充分接触，充分反应 B.生成的氧化钙可以加入氢氧化钙溶液中循环利用 C.该流程也可以制得较纯的CO2供其他生产使用 19. 海洋是一个巨大的资源宝库。 （1）海水中除了NaCl还含有KCl和等物质。下图是KCl和的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4 ①40℃时将50 g KCl固体投入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________。 ②请结合表格分析如图交点的取值范围________。 （2）工业制得的氯化钠固体中常混有KCl和，欲除去其中的KCl和，用________（填序号）洗涤固体效果最佳 A. 冷水 B. 热水 C. 饱和氯化钠溶液 （3）现需配制100g16%的氯化钠溶液，下列操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是________（填序号） A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落 C. 装瓶时有少量溶液洒出 （4）工业上用电解饱和食盐水（主要成分NaCl）的方法生产NaOH，其原理如图，写出电解槽中发生的化学方程式________。 20. 重庆轻轨全国有名。 （1）①轻轨轨道选用了耐磨性好的铁合金，这里最主要利用铁合金的________（填序号） A.导热性 B.化学性质较活泼 C.硬度大 ②根据下表判断，不能与铁形成合金的是________（选填“Cu”“Mn”或“Na”） 金属 Fe Cu Mn Na 熔点/℃ 1535 1083 1246 97.5 沸点/℃ 3000 2595 2061 883 （2）轻轨车体可由铝合金制造。用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极区和阳极区分别得到Al和，阳极区使用的石墨电极易被消耗的原因________。 （3）轻轨的电力传输系统主要使用铜合金。 下图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状铜。 查阅资料：Ⅰ．孔雀石的主要成分，受热分解会生成CuO、和。 Ⅱ．铜的熔点1083℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 ①工艺中木炭的作用有：A.________；B.直接与氧化铜反应生成铜；C.产生还原剂CO ②古法炼铜得到的是块状铜而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是________；现代炼铜常用黄铜矿，冶炼过程中会产生二氧化硫污染空气。已知氢氧化钙在20℃时的溶解度是0.17 g，石灰浆是氢氧化钙的悬浊液。冶炼时用________（选填“石灰水”或“石灰浆”）吸收二氧化硫的效果更好。 三、实验题（本大题包括2小题，共11分） 21. 完成下列小题： （1）①巴蜀化学兴趣小组的同学用30%的溶液和制取氧气，发现反应速率太快。为获得平稳的气流，从A-E中选出一套最合适的发生装置________（填字母） ②若用E装置制取，关闭弹簧夹可使反应停止。关闭后，E中多孔隔板处观察到的现象依次是________（将字母a、b、c进行排序） （2）兴趣小组的同学利用Y形管设计了以下创新实验。 ①实验1中，可以看到的现象是________。 ②实验2，为比较锌和铜的活动性，先将稀硫酸倒入右侧铜片的支管中，再慢慢倾斜Y形管，将右侧的液体倒入左侧锌片处，写出左侧发生的化学方程式________。 ③已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。关于实验3说法不正确的是__________。 A.实验3热水的作用仅是提供温度 B.实验3的现象：只有Y形管内的白磷燃烧产生大量白烟，气球先胀大后变瘪 C.实验3可以说明燃烧的条件：燃烧需要氧气和温度需达可燃物的着火点 22. 金属资源有限，回收利用既能节约金属资源，也能节约能源。小蜀同学喝完了一瓶碳酸饮料后，对其易拉罐材质产生了兴趣，进行了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ．易拉罐的瓶体是“3004铝合金”，是由铝-锰-镁-铁-铜等物质形成的合金。 Ⅱ．查阅部分金属活动性顺序：（钛） 【探究活动】 （1）小蜀取打磨后的3004铝合金放入足量稀硫酸中，金属会__________（填“全部”或“部分”）溶解。 （2）小蜀查阅资料时发现钛比铁活泼，但钛的抗腐蚀性能却远远优于铁。试推测钛耐腐蚀的原因是______。 （3）为了验证该合金中几种金属的活动性，小蜀同学做了以下实验。 ①实验一：将锰放入硫酸铜溶液中，根据图1写出发生的化学方程式____________。 ②实验二：将大小相同且用砂纸打磨过的镁条和铝条，分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，发现镁产生气泡比铝快，得出结论：金属活动性。同时实验中发现，镁与盐酸反应的速率（v）与时间（t）关系如图2所示。推测该反应速率先增大后减小的原因是________。 ③实验三：小蜀做了下图两个实验，待充分反应后，将两个烧杯内的物质倒入同一废液缸中，下列说法正确的是________（填序号） A.若废液缸底部红色固体增多，则左边烧杯的一定有剩余 B.废液缸中溶液的溶质一定有和 C.将废液缸中的物质过滤，向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ④综合上述实验一、二、三，若要验证金属活动性，还需要补充实验，从下列试剂中选出合适的试剂________（填序号）（以下金属大小形状均一样） a.Mg b.Al c.Mn d.Fe e.Cu f.20%的硫酸溶液 g.溶液 h.溶液 四．计算题（本大题包括1小题，共5分） 23. 将15.6 g部分被氧化的铝箔加入盛有100 g某浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，恰好完全反应，最终烧杯中剩余物质的质量为115 g。已知化学方程式为：、。请计算： （1）生成的氢气质量为________； （2）求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（第（2）小问请在答题卡上写出计算过程）； （3）工业上可用25%的氢氧化钠溶液造纸。现欲将的氢氧化钠溶液配制成的氢氧化钠溶液，则需加入氢氧化钠固体________g。 初三化学 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、填空题（本大题包括5个小题，共24分） 【16题答案】 【答案】（1） 和 （2） （3） （4） 和 【17题答案】 【答案】（1）增大柴草与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （2）不可再生 （3） （4）AC 【18题答案】 【答案】（1）①②④⑥ （2） ①. H2O ②. 置换反应 （3） ①. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ②. ABC 【19题答案】 【答案】（1） ①. 140g ②. 80℃<<100℃ （2）C （3）B （4） 【20题答案】 【答案】（1） ①. C ②. Na （2）用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阳极区产生氧气，石墨属于碳单质，高温条件下，碳单质能与氧气反应 （3） ①. 提供高温 ②. 铜的熔点为1083℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 ③. 石灰浆 三、实验题（本大题包括2小题，共11分） 【21题答案】 【答案】（1） ①. C ②. cba （2） ①. 湿润的紫色石蕊滤纸条变红，干燥的紫色石蕊滤纸条不变色 ②. ③. A 【22题答案】 【答案】（1）部分 （2）钛与氧气反应生成一层致密的氧化膜 （3） ①. ②. 镁与盐酸反应放热，反应速率加快，随着反应进行，稀盐酸浓度降低，反应速率下降 ③. AB ④. cdfg 四．计算题（本大题包括1小题，共5分） 【23题答案】 【答案】（1） （2）反应化学方程式为，的相对分子质量为，的相对原子质量为27，的相对分子质量为，设与反应的的质量为x，的质量为y，则 解得 铝箔中的质量为，，设与反应的质量为z，的相对分子质量为，则 解得 总质量为 原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。 答：原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。 （3）20 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $