精品解析：江西省南昌市红谷滩区江西师范大学附属中学、滨江分校2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

九年级化学素养测试卷 命题人：2026.1 说明：本卷共有五大题，20小题，满分70分，考试时间为65分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Mg：24 S：32 Fe：56 Zn：65 N：14 Na：23 Cl：35.5 一、单选题（本大题包括10个小题，每小题只有一个正确选项） 1. 2024年12月4日，我国申报的“春节”列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录，标志着我国非遗项目达到44项，位列世界第一，下列春节习俗都包含化学变化的是 A. 贴春联 挂灯笼 B. 剃年头 买年货 C. 穿新衣 拜六神 D. 点蜡烛 放鞭炮 2. “低碳节能，从我做起”，作为中学生的下列做法不符合“低碳生活”理念的是 A. 草稿纸双面使用 B. 矿泉水瓶丢进可回收垃圾桶 C. 废旧书籍焚烧处理 D. 减少使用一次性餐具 3. 今年9月15日到11月15日为我国秋季森林防火期。下列图标中表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 4. 实现稀土分离技术的自主创新，被誉为“中国稀土之父”的化学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 闵恩泽 5. 利用如图所示装置，可以模拟可燃粉尘爆炸。在敞口小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属罐。用气囊向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满金属罐体，可观察到爆炸现象(人与该装置保持安全距离)。根据以上信息，下列对存在可燃粉尘场所的安全启示中，不正确的是 A. 鼓气后发生爆炸，说明这类场所要注意减小可燃粉尘的浓度 B. 燃着的蜡烛引燃爆炸，说明这类场所要严禁烟火 C. 实验时用塑料盖盖住金属罐，说明这类场所要保持密闭 D. 燃着的蜡烛引燃爆炸，提示这类场所应使用防爆灯具 6. “液态阳光燃料合成”工艺如图所示，其原理是：①利用太阳能光伏发电 ②电解水获得 ③与反应合成绿色液态燃料甲醇（）。下列说法错误的是 A. 原理①是将太阳能转化为电能 B. 该工艺中需要不断通入 C. 是理想的清洁、高能燃料 D. 该装置能捕获并资源化利用 7. 劳动光荣，成长无限。中学生应主动承担家庭劳动，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 活性炭包放入运动鞋中除臭 活性炭具有吸附作用 B 用废机油给自行车链条涂油 隔绝氧气和水，防止生锈 C 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气 D 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气易燃且密度大于空气 A. A B. B C. C D. D 8. 化学学习需要培养思维和素养。下列有关说法错误的是 A. 变化与守恒：铁矿石中含有铁元素，故可以炼出铁，不能炼出金 B. 模型与推理：同种元素的原子其质子数相同，则质子数相同的粒子属于同种元素 C. 实验与探究：测空气中氧气含量的实验中，红磷应过量 D. 宏观与微观：金刚石和石墨的组成元素相同，但其原子的排列方式不同 9. 下列有关燃烧和灭火的说法错误的是 A. 图①中可燃物在M、P点不能燃烧（t为着火点） B. 图②中灯罩可控制灯火燃烧的剧烈程度 C. 图③中干粉灭火器可扑灭存放图书、档案等场所的火灾 D. 图④中蜂窝煤打孔洞是为增大煤与空气的接触面积 10. 向盛有和混合溶液的烧杯中加入金属X，加入X的质量与溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 金属X可能是Mg，也可能是Zn B. C点时，溶液中只含有一种溶质 C. B点时，固体是Fe和Cu D. 反应过程中，参加反应金属的质量可能大于生成金属质量 二、选择填充题，从A、B、C中选择一个正确的答案，并补充一个符合题意的答案。（本大题包括3小题） 11. 维生素主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，正确的是_____ A.维生素C中氢元素的质量分数最小 B.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 C.维生素C属于氧化物 D.维生素C的相对分子质量为________ 12. 根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是（ ） A．反应前后原子种类不变、数目不变 B．反应后分子种类不变、数目不变 C．三种元素反应前后化合价均不变 D．生成物中c与d的分子个数比为________ 13. 下列操作能达到实验目的的是______ 选项 实验目的 实验操作 A 除去中混有的少量CO 通过足量灼热的CuO B 验证铜、银、铁的金属活动性顺序 将铁丝分别插入、溶液中 C 除去二氧化锰中的少量高锰酸钾 加热固体混合物至不再放出气体 D 除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠 _________ 三、填空与说明题（本大题包括4小题） 14. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的特点角度分析“暗香已远”的原因是________。 （2）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，“愈光明”指的是________（填写物质化学式）燃烧的结果。 （3）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （4）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为________。 15. 化学与生产、生活息息相关。请运用化学知识回答下列问题： （1）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口________（选填“调大”或“调小”）；炒菜时，锅内油温过高不慎失火，应立即盖上锅盖，利用的灭火原理是________。 （2）鲜鸡蛋蘸取澄清石灰水放在空气中也可达到保鲜的目的，其原理是________（用化学方程式表示）。 （3）空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（）与氧气在一定条件下发生反应，则X的化学式为________。 16. 科学研究要敢于质疑，勇于创新，结合书本知识回答： （1）实验1：点燃酒精灯，观察到试管中的现象：________，冷却后，打开弹簧夹，若测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能原因是________（写一点）。 （2）实验2：除铁钉表面有红色物质析出外，还观察到有无色无味气体产生的“异常”现象。结合质量守恒定律，该气体可能是________（填序号）。 A. B. C. D. 根据上述实验现象，你认为利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置________（填“需要”或“不需要”）密闭。 （3）实验3：可观察到紫色石蕊溶液变红，原因是________（用化学方程式表示）；能否由该装置中蜡烛自下而上依次熄灭，得出密度比空气密度大的结论？________（填“能”或“不能”）。 17. 我国将在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。为了实现“双碳”目标，全社会各个领域开始行动起来。 Ⅰ、二氧化碳的捕集 （1）自然界中消耗二氧化碳的主要途径有________。（只答一点即可） （2）化学链燃烧技术有利于高效捕集，流程如图所示： ①写出“空气反应器”中在加热条件下与氧气反应的化学方程式________。 ②该流程中可循环利用的物质有________。 ③与CO、直接在空气中燃烧相比，从燃料反应器排放出的浓度更高的原因是________。 Ⅲ、二氧化碳的应用 2021年9月，中国科学家发表了利用、人工合成淀粉的成果。合成步骤如图所示： （3）淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的性质不同，原因是________。 四、实验与探究题（本大题包括2小题） 18. 兴趣小组在实验室制取二氧化碳并进行趣味实验。 （1）二氧化碳的实验室制取 【实验原理】________（用化学方程式表示）。 【实验用品】石灰石、稀盐酸、火柴、镊子、木条，以及图1仪器。 【实验步骤】 ①选择仪器________（填序号）组装制取并收集二氧化碳的装置，检查装置的气密性。 ②装入试剂，收集气体。收集时，集气瓶的瓶口应朝________（填“上”或“下”）。 ③验满后用玻璃片盖住集气瓶口，备用。验满的方法是________。 ④清洗仪器，整理实验台。 （2）（趣味实验）制作喷气船 图2是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 ①若要使小船运动的速度加快，应________（填“增大”或“减小”）分液漏斗内溶液的溶质质量分数。 ②为便于改变航行方向，小组同学又在船身甲处安上如图3所示的桅杆。一段时间后，可观察到纸条________（填“a”或“b”）变红。 ③实验结束后，小船将会________（填“上浮一些”“保持不变”或“下沉一些”）。 19. 科技小组同学以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。 【查阅资料】 ①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是 ③粉末遇水变蓝。 ④铁锈可与盐酸发生反应但不产生气体。 ⑤氢气和一氧化碳都具有还原性。 【任务一】探究铁生锈的条件 （1）对比实验________（填序号），可以得出铁生锈需要氧气。 （2）实验Ⅰ中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象________。 【任务二】探究铁锈蚀快慢的因素 （3）小组设计了图1装置，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2。时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。 据图2，对比AB段和BC段说明________，时刻压强突然变大的原因是________。 【任务三】铁锈主要成分的n数值 （4）根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4。 第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入，加强热至。反应过程中当观察到________现象，证明产物有水。 第二步：持续通入，加强热至，熄灭酒精喷灯后，继续通入至固体冷却。 继续通入目的是________。 【计算】这包“脱氧剂”中的________。 五、综合计算题 20. 黄铜（Cu-Zn）是工业上常用的一种合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如图实验： （1）实验时需要将黄铜样品粉碎成粉末，其目的是________。 （2）完全反应后生成氢气的质量为________g。 （3）计算该黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 （4）该实验活动也可利用不溶性物质质量求出样品中铜的质量分数，称量不溶性物质质量前要________（填写实验操作名称），若无该实验操作，则所得样品中铜的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学素养测试卷 命题人：2026.1 说明：本卷共有五大题，20小题，满分70分，考试时间为65分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Mg：24 S：32 Fe：56 Zn：65 N：14 Na：23 Cl：35.5 一、单选题（本大题包括10个小题，每小题只有一个正确选项） 1. 2024年12月4日，我国申报的“春节”列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录，标志着我国非遗项目达到44项，位列世界第一，下列春节习俗都包含化学变化的是 A. 贴春联 挂灯笼 B. 剃年头 买年货 C. 穿新衣 拜六神 D. 点蜡烛 放鞭炮 【答案】D 【解析】 【详解】A、贴春联、挂灯笼过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、剃年头、买年货过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、穿新衣、拜六神过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、点蜡烛、放鞭炮过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选D。 2. “低碳节能，从我做起”，作为中学生的下列做法不符合“低碳生活”理念的是 A. 草稿纸双面使用 B. 矿泉水瓶丢进可回收垃圾桶 C. 废旧书籍焚烧处理 D. 减少使用一次性餐具 【答案】C 【解析】 【详解】A、草稿纸双面使用能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，能增大二氧化碳的消耗，符合理念； B、矿泉水瓶丢进可回收垃圾桶，节约资源，可以减少二氧化碳的排放，符合理念； C、废旧书籍做焚烧处理，燃烧生成二氧化碳，且浪费资源，不符合理念； D、减少使用一次性餐具，能减少树木的砍伐，从而增强二氧化碳的消耗，减少二氧化碳的含量，符合理念； 故选：C。 3. 今年9月15日到11月15日为我国秋季森林防火期。下列图标中表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、为禁止烟火标志，故A正确； B、为禁止带火种标志，故B不正确； C、为禁止燃放鞭炮标志，故C不正确； D、为禁止吸烟标志，故D不正确。故选A。 4. 实现稀土分离技术的自主创新，被誉为“中国稀土之父”的化学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 闵恩泽 【答案】A 【解析】 【详解】A. 徐光宪：徐光宪是中国著名化学家，他通过自主创新，发展了高效的稀土分离技术，解决了稀土元素分离难题，推动了中国稀土工业的发展，因此被誉为“中国稀土之父”。选项正确。 B. 张青莲：张青莲主要从事同位素化学研究，他精确测定了多种元素的原子量（如铟、锑等），但未涉及稀土分离技术。选项错误。 C. 侯德榜：侯德榜是化工专家，他发明了“侯氏制碱法”（联合制碱法），用于生产纯碱（碳酸钠），在制碱工业有重大贡献。选项错误。 D. 闵恩泽：闵恩泽是石油化工专家，主要研究催化剂（能加快化学反应速率的物质），在石油炼制领域有突出成就，被誉为“中国催化剂之父”。选项错误。 故选A。 5. 利用如图所示装置，可以模拟可燃粉尘爆炸。在敞口小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属罐。用气囊向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满金属罐体，可观察到爆炸现象(人与该装置保持安全距离)。根据以上信息，下列对存在可燃粉尘场所的安全启示中，不正确的是 A. 鼓气后发生爆炸，说明这类场所要注意减小可燃粉尘的浓度 B. 燃着的蜡烛引燃爆炸，说明这类场所要严禁烟火 C. 实验时用塑料盖盖住金属罐，说明这类场所要保持密闭 D. 燃着的蜡烛引燃爆炸，提示这类场所应使用防爆灯具 【答案】C 【解析】 【详解】A、鼓气后发生爆炸，说明可燃粉尘在达到一定浓度时容易引发爆炸。因此，减小可燃粉尘的浓度是防止爆炸的有效措施。不符合题意； B、燃着的蜡烛引燃爆炸，说明明火或高温源是引发爆炸的重要因素。因此，这类场所应严禁烟火，以防止爆炸发生。不符合题意； C、实验时用塑料盖盖住金属罐，说明粉尘爆炸试验要保持密闭，说明这类场所不能长时间保持密闭，要勤通风，符合题意； D、燃着的蜡烛引燃爆炸，提示这类场所应使用防爆灯具，以防止因灯具产生的火花或高温引发爆炸，不符合题意。 故选C。 6. “液态阳光燃料合成”工艺如图所示，其原理是：①利用太阳能光伏发电 ②电解水获得 ③与反应合成绿色液态燃料甲醇（）。下列说法错误的是 A. 原理①是将太阳能转化为电能 B. 该工艺中需要不断通入 C. 是理想的清洁、高能燃料 D. 该装置能捕获并资源化利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、利用太阳能光伏发电，是将太阳能转化为电能，故说法正确； B、分析整个工艺流程，氢气是由原料水经电解得到的中间产物，而非从外界直接输入的反应物，故说法错误； C、氢气燃烧产生水，且热值高，则氢气是理想的清洁、高能燃料，故说法正确； D、H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH，能捕获并资源化利用 CO2，故说法正确。 故选B。 7. 劳动光荣，成长无限。中学生应主动承担家庭劳动，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 活性炭包放入运动鞋中除臭 活性炭具有吸附作用 B 用废机油给自行车链条涂油 隔绝氧气和水，防止生锈 C 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气 D 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气易燃且密度大于空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好吸附性，可以吸附颜色、气味等，活性炭包放入运动鞋中除臭，活性炭具有吸附作用，劳动项目与所涉及的化学知识相符； B、防止铁锈蚀的原理：隔绝空气隔绝水，用废机油给自行车链条涂油，隔绝氧气和水，防止生锈，劳动项目与所涉及的化学知识相符； C、相同条件下，通入足量氧气，燃烧燃烧越充分，使用煤炉时，用扇子往炉中扇风，空气流通，提供充足的氧气，劳动项目与所涉及的化学知识相符； D、将天然气报警器安装在炉具墙壁上方，天然气易燃且密度小于空气，劳动项目与所涉及的化学知识不相符； 答案：D。 8. 化学学习需要培养思维和素养。下列有关说法错误的是 A. 变化与守恒：铁矿石中含有铁元素，故可以炼出铁，不能炼出金 B. 模型与推理：同种元素的原子其质子数相同，则质子数相同的粒子属于同种元素 C. 实验与探究：测空气中氧气含量的实验中，红磷应过量 D. 宏观与微观：金刚石和石墨的组成元素相同，但其原子的排列方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应前后元素的种类不变。铁矿石中含有铁的化合物，不含金元素，故铁矿石中含有铁元素可以炼出铁，却不能炼出金，该选项说法正确； B、元素为质子数相同的一类原子的统称，则质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，该选项说法错误； C、测定空气中氧气含量的实验中，红磷应过量，将装置中的氧气完全消耗，该选项说法正确； D、金刚石与石墨都是由碳元素组成的，但是二者的碳原子排列方式不同，所以物理性质相差较大，该选项说法正确。 故选B。 9. 下列有关燃烧和灭火的说法错误的是 A. 图①中可燃物在M、P点不能燃烧（t为着火点） B. 图②中灯罩可控制灯火燃烧的剧烈程度 C. 图③中干粉灭火器可扑灭存放图书、档案等场所的火灾 D. 图④中蜂窝煤打孔洞是为增大煤与空气的接触面积 【答案】C 【解析】 【详解】A、图①中M点氧气含量低，P点温度低于着火点，根据燃烧的三个条件（可燃物、与氧气充分接触、温度达到着火点），可燃物在M、P点不能燃烧，A选项正确。 B、图②中灯罩可通过控制空气的进入量，进而控制灯火燃烧的剧烈程度，进入的空气越多，燃烧越剧烈，B选项正确。 C、干粉灭火器灭火后会在物体表面留下痕迹，会损坏图书、档案等，存放图书、档案等场所的火灾应用二氧化碳灭火器灭火，C选项错误。 D、图④中蜂窝煤打孔洞是为了增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分，D选项正确。 故选：C。 10. 向盛有和混合溶液的烧杯中加入金属X，加入X的质量与溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 金属X可能是Mg，也可能是Zn B. C点时，溶液中只含有一种溶质 C. B点时，固体是Fe和Cu D. 反应过程中，参加反应金属的质量可能大于生成金属质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、向含有FeSO4和CuSO4溶液的烧杯中投入金属X，由投入X的质量与溶液质量的关系图，一定是发生了两个反应，X先与硫酸铜反应，再与硫酸亚铁反应，说明X的金属活动性比铜、铁强。金属X是Mg时，Mg+CuSO4═MgSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每24份质量的镁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，X不可能是镁，错误。 B、从图像可知，AB段是X与硫酸铜反应，BC段是X与硫酸亚铁反应。C点时，硫酸铜和硫酸亚铁都完全反应，此时溶液中的溶质是X的硫酸盐，只含有一种溶质，正确。 C、B点时，硫酸铜恰好完全反应，此时固体是生成的Cu，不是Fe和Cu，因为此时硫酸亚铁还未开始反应，错误。 D、根据图示可知，反应后的溶液质量不断增大，根据质量守恒定律，反应过程中，参加反应金属的质量一定大于生成金属质量，不是参加反应金属的质量可能大于生成金属质量，错误。 故选B。 二、选择填充题，从A、B、C中选择一个正确的答案，并补充一个符合题意的答案。（本大题包括3小题） 11. 维生素主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，正确的是_____ A.维生素C中氢元素的质量分数最小 B.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 C.维生素C属于氧化物 D.维生素C的相对分子质量为________ 【答案】 ①. A ②. 176 【解析】 【详解】A、维生素 C 中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，A选项正确； B、分子由原子构成，一个维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子和 6 个氧原子构成，而不是维生素 C 由这些原子构成，B选项错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，维生素 C 由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，C选项错误； D、维生素 C 的相对分子质量为。 故填：A；176。 12. 根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是（ ） A．反应前后原子种类不变、数目不变 B．反应后分子种类不变、数目不变 C．三种元素反应前后化合价均不变 D．生成物中c与d的分子个数比为________ 【答案】 ①. A ②. 1：2 【解析】 【分析】化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后原子种类不变、数目不变，根据微观示意图可知，该反应为反应物是甲烷和氧气，生成物是一氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后原子种类不变、数目不变 ，故选项正确； B、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故选项错误； C、由化学方程式可知，反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后水中氧元素的化合价是-2价，反应前甲烷中碳元素的化合价为-4价，反应后二氧化碳中碳元素的化合价为+4甲，碳、氧元素的化合价发生改变，故选项错误； D、由化学方程式可知，生成物中c与d的分子个数比为1：2。 故选A，填1:2。 【点睛】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础。 13. 下列操作能达到实验目的的是______ 选项 实验目的 实验操作 A 除去中混有的少量CO 通过足量灼热的CuO B 验证铜、银、铁的金属活动性顺序 将铁丝分别插入、溶液中 C 除去二氧化锰中的少量高锰酸钾 加热固体混合物至不再放出气体 D 除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠 _________ 【答案】 ①. A ②. 向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，过滤； 【解析】 【详解】A、混合气通过灼热的氧化铜后，会与氧化铜反应生成，从而把除去，能达到除杂目的，符合题意； B、验证铜、银、铁的金属活动性顺序，将铁丝分别插入 、溶液中，铁能与溶液反应，得出铁比银活泼，铁能与溶液反应，得出铁比铜活泼，但无法验证铜和银的活动性，故无法达到验证目的，不符合题意； C、除去二氧化锰中的少量高锰酸钾，加热固体混合物至不再放出气体，高锰酸钾分解为锰酸钾，二氧化锰和氧气，固体中还有杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故不符合题意； 故选A； D、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，操作：向溶液中滴加适量的稀盐酸至刚好不在产生气泡。 三、填空与说明题（本大题包括4小题） 14. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的特点角度分析“暗香已远”的原因是________。 （2）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，“愈光明”指的是________（填写物质化学式）燃烧的结果。 （3）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （4）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为________。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）H2、CO （3）不可再生 （4） 【解析】 【小问1详解】 “暗香已远”是因为分子在不断运动，花中具有香味的分子会不断运动，扩散到空气中，从而能被人闻到香味； 【小问2详解】 在反应方程式中，生成的CO和H2都是可燃性气体，它们燃烧会使火焰更明亮，所以“愈光明”指的是CO和H2燃烧的结果； 【小问3详解】 石油是化石燃料，形成需数百万年，人类开采速度远超过自然再生速度，故属于不可再生能源； 【小问4详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 15. 化学与生产、生活息息相关。请运用化学知识回答下列问题： （1）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口________（选填“调大”或“调小”）；炒菜时，锅内油温过高不慎失火，应立即盖上锅盖，利用的灭火原理是________。 （2）鲜鸡蛋蘸取澄清石灰水放在空气中也可达到保鲜的目的，其原理是________（用化学方程式表示）。 （3）空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（）与氧气在一定条件下发生反应，则X的化学式为________。 【答案】（1） ①. 调大 ②. 隔绝氧气 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）H2O 【解析】 【小问1详解】 在氧气不足时，含碳燃料不充分燃烧可能产生炭黑。做饭时，若燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，说明此时燃气燃烧不充分，产生炭黑，此时应增加氧气的量，将灶具的进风口调大； 可燃物燃烧必须与氧气接触，炒菜时，锅内油温过高不慎失火，如果立即盖上锅盖，锅内的油就跟氧气隔绝，火就会很快熄灭，故该方法利用的灭火原理是：隔绝氧气； 【小问2详解】 鲜鸡蛋呼吸作用生成的二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应,生成了碳酸钙和水，生成的碳酸钙把鸡蛋壳上的孔隙堵住，使细菌无法进入从而达到保鲜作用。反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 在化学反应前后，原子的种类、数目不变。该方程式中，反应前N、H、O三种元素的原子个数分别为：2，4，2；反应后除物质X外，已知物质中，氮元素的原子个数为：2，因此“2X”中不含氮，含有H、O两种元素的原子个数分别为：4，2，故“X”中含有H、O两种元素的原子个数分别为：2，1，X的化学式为：H2O。 16. 科学研究要敢于质疑，勇于创新，结合书本知识回答： （1）实验1：点燃酒精灯，观察到试管中的现象：________，冷却后，打开弹簧夹，若测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能原因是________（写一点）。 （2）实验2：除铁钉表面有红色物质析出外，还观察到有无色无味气体产生的“异常”现象。结合质量守恒定律，该气体可能是________（填序号）。 A. B. C. D. 根据上述实验现象，你认为利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置________（填“需要”或“不需要”）密闭。 （3）实验3：可观察到紫色石蕊溶液变红，原因是________（用化学方程式表示）；能否由该装置中蜡烛自下而上依次熄灭，得出密度比空气密度大的结论？________（填“能”或“不能”）。 【答案】（1） ①. 白磷燃烧，冒白烟 ②. 装置漏气或白磷不足 （2） ①. A ②. 需要 （3） ①. ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 点燃酒精灯，铜丝具有导热性，将热量传导入另一端，引燃白磷，白磷燃烧，产生大量白烟； 若测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能是红磷量不足，氧气没有耗尽（或装置漏气） 【小问2详解】 【小问3详解】 17. 我国将在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。为了实现“双碳”目标，全社会各个领域开始行动起来。 Ⅰ、二氧化碳的捕集 （1）自然界中消耗二氧化碳的主要途径有________。（只答一点即可） （2）化学链燃烧技术有利于高效捕集，流程如图所示： ①写出“空气反应器”中在加热条件下与氧气反应的化学方程式________。 ②该流程中可循环利用的物质有________。 ③与CO、直接在空气中燃烧相比，从燃料反应器排放出的浓度更高的原因是________。 Ⅲ、二氧化碳的应用 2021年9月，中国科学家发表了利用、人工合成淀粉的成果。合成步骤如图所示： （3）淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的性质不同，原因是________。 【答案】（1）植物的光合作用（合理即可） （2） ①. ②. 水、氧化铁、四氧化三铁 ③. 在空气反应器中，已将不参加反应的氮气排除 （3）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是光合作用的主要原料，因此自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物光合作用等； 【小问2详解】 ①“空气反应器”中，Fe3O4在加热条件下与氧气反应生成Fe2O3，反应的化学方程式为：； ②该流程中，水在氧化炉中转化为氢气，氢气与氧化铁反应生成水；氧化铁在燃料反应器中与一氧化碳、氢气反应生成四氧化三铁、四氧化三铁与氧气在空气反应器中又生成氧化铁，没有被消耗，因此该流程中可循环利用的物质有水、氧化铁、四氧化三铁； ③在空气反应器中，已将不参加反应的氮气排除，故燃料反应器排放出的CO2浓度更高； 【小问3详解】 由图可知，直链淀粉和支链淀粉的分子构成不同，则它们的性质不同。 四、实验与探究题（本大题包括2小题） 18. 兴趣小组在实验室制取二氧化碳并进行趣味实验。 （1）二氧化碳的实验室制取 【实验原理】________（用化学方程式表示）。 【实验用品】石灰石、稀盐酸、火柴、镊子、木条，以及图1仪器。 【实验步骤】 ①选择仪器________（填序号）组装制取并收集二氧化碳的装置，检查装置的气密性。 ②装入试剂，收集气体。收集时，集气瓶的瓶口应朝________（填“上”或“下”）。 ③验满后用玻璃片盖住集气瓶口，备用。验满的方法是________。 ④清洗仪器，整理实验台。 （2）（趣味实验）制作喷气船 图2是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 ①若要使小船运动的速度加快，应________（填“增大”或“减小”）分液漏斗内溶液的溶质质量分数。 ②为便于改变航行方向，小组同学又在船身甲处安上如图3所示的桅杆。一段时间后，可观察到纸条________（填“a”或“b”）变红。 ③实验结束后，小船将会________（填“上浮一些”“保持不变”或“下沉一些”）。 【答案】（1） ①. ②. ABGH ③. 上 ④. 将燃着的木条接近集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 （2） ①. 增大 ②. b ③. 上浮一些 【解析】 【小问1详解】 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石与稀盐酸反应产生氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：； 石灰石与稀盐酸的反应属于固液常温型，产生的二氧化碳能溶于水、密度大于空气，应采用向上排空气法收集，所以制取装置选择的仪器有：ABGH； 采用向上排空气法收集二氧化碳时，集气瓶的瓶口应朝上； 验满二氧化碳的方法是：将燃着的木条接近集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问2详解】 ①图2中小船依靠稀盐酸与碳酸钙反应产生的气体推动，而稀盐酸浓度越大，与碳酸钙的反应速率越快，则产生的速率越快，若要使小船的运动速率加快，应增大分液漏斗内溶液的溶质质量分数； ②紫色石蕊遇酸变红，不能使紫色石蕊变红，与水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。根据图2，试纸a是干燥的紫色石蕊试纸，没有水分，而试纸b是湿润的紫色石蕊试纸，有水分，所以一段时间后，可观察到纸条b变红； ③实验结束后，由于碳酸钙与稀盐酸反应产生的逸散到空气中，导致装置总质量减小，重力减小，与重力相平衡的浮力也减小，则装置排开水的体积变小，所以整个装置会上浮一些。 19. 科技小组同学以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。 【查阅资料】 ①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是 ③粉末遇水变蓝。 ④铁锈可与盐酸发生反应但不产生气体。 ⑤氢气和一氧化碳都具有还原性。 【任务一】探究铁生锈的条件 （1）对比实验________（填序号），可以得出铁生锈需要氧气。 （2）实验Ⅰ中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象________。 【任务二】探究铁锈蚀快慢的因素 （3）小组设计了图1装置，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2。时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。 据图2，对比AB段和BC段说明________，时刻压强突然变大的原因是________。 【任务三】铁锈主要成分的n数值 （4）根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4。 第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入，加强热至。反应过程中当观察到________现象，证明产物有水。 第二步：持续通入，加强热至，熄灭酒精喷灯后，继续通入至固体冷却。 继续通入目的是________。 【计算】这包“脱氧剂”中的________。 【答案】（1）左侧液面上升到1处，右侧液面下降 （2）Ⅰ、Ⅲ （3） ①. 氯化钠溶液会加快铁的生锈 ②. 铁生锈消耗氧气，使瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压的作用下，注射器内稀盐酸会进入到烧瓶内，稀盐酸与烧瓶内的铁反应生成氢气，烧瓶内气体增多，压强变大（合理即可） （4） ①. 白色硫酸铜粉末变蓝 ②. 防止灼热的铁被氧化 ③. 5 【解析】 【小问1详解】 对比实验Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ中铁丝没有与氧气接触，铁丝不生锈，Ⅰ中铁丝与氧气、水同时接触，铁丝生锈，由此可知，铁生锈需要氧气； 【小问2详解】 实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到右侧液面下降，左侧液面上升到1处，是因为铁生锈消耗氧气，且氧气约占空气体积的五分之一； 【小问3详解】 AB段是铁与氧气、水共同反应，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液，压强下降速率变快，可以得出氯化钠溶液会加快铁的锈蚀； t3时刻压强突然变大，是因为铁生锈消耗氧气，使瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压的作用下，注射器内稀盐酸会进入到烧瓶内，稀盐酸与烧瓶内的铁反应生成氢气，烧瓶内气体增多，压强变大； 【小问4详解】 第一步： 粉末遇水变蓝。所以取5.0 g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入，加强热至，反应过程中当观察到白色硫酸铜粉末变蓝，证明产物有水； 第二步：氢气具有还原性，能将氧化铁还原为铁，熄灭酒精喷灯后，要继续通入H2至固体冷却，若不继续通入，灼热的铁会被空气氧化，影响实验结果，所以继续通入H2目的是防止灼热的铁被氧化； [计算] 由图4可知，和辅助物质共5g，氧化铁和辅助物质的质量共4.1g，铁和辅助物质的质量共3.62g，则其中水的质量=5.0g-4.1g=0.9g，氧化铁和辅助物质的质量共4.1g，铁和辅助物质的质量共3.62g，减少的质量=4.1g-3.62g=0.48g，即为氧化铁中氧元素的质量，则氧化铁的质量=，由化学式可知，氧化铁与水的质量比=160：18n=1.6g：0.9g，n=5。 五、综合计算题 20. 黄铜（Cu-Zn）是工业上常用的一种合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如图实验： （1）实验时需要将黄铜样品粉碎成粉末，其目的是________。 （2）完全反应后生成氢气的质量为________g。 （3）计算该黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 （4）该实验活动也可利用不溶性物质质量求出样品中铜的质量分数，称量不溶性物质质量前要________（填写实验操作名称），若无该实验操作，则所得样品中铜的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）增大黄铜样品与稀盐酸的接触面积，使反应更快更充分 （2）0.4 （3）设样品中锌的质量为x， x=13g， 黄铜样品中铜的质量分数=； 答：黄铜样品中铜的质量分数87%； （4） ①. 烘干（合理即可） ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 实验时需要将黄铜样品粉碎成粉末，其目的是增大黄铜样品与稀盐酸的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 在金属活动顺序中，锌排在氢之前，铜排在氢之后，黄铜中锌与稀盐酸反应放出氢气，铜与盐酸不反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气逸出，根据质量守恒定律可知，完全反应后生成氢气的质量=100g+100g-199.6g=0.4g； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 铜与盐酸不反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气逸出。实验过程中如果将过滤所得的不溶性物质就是铜（含有水），若要准确称量出铜的质量，称量铜的质量前要烘干，否则称量铜的质量会偏大，则所得样品中铜的质量分数会偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $