2026年中考化学科学探究题型训练（一）

中考化学试题分类汇编（解析版） 科学探究专题训练（一） 1.某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如下图： 某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究 探究I：发热包的发热原理 将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。 （1）发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是_____________。 探究Ⅱ：固体混合物的成分 查阅资料：单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生H2 小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验： （2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有___________。 （3）另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如下图），反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。 ①反应停止后，瓶底的黑色固体为_____________，判断依据是__________。 ②当观察到___________现象，证明固体中含有CaCO3。 ③证明固体中含有铁粉现象是___________。 （4）设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。____________（可供选择的试剂：CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液） 2.某校甲、乙兴趣小组同学在学习酸、碱、盐、金属的化学性质后，分别做了A、B、C三组实验： 甲、乙小组同学都观察到C组实验的现象为________。 实验结束后，甲、乙小组同学分别同时将三组实验反应后的物质各倒入一个洁净的烧杯中，都观察到有气泡产生，甲、乙小组同学分别对气体成分及充分反应后烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【查阅资料】 ① ② ③ 实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 甲组 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 气体为CO2、H2；溶液中溶质一定含有AlCl3、NaCl、___、HCl 乙组 分别取少量烧杯中的溶液于两支试管中 往一支试管中先滴入足量BaCl2溶液，再滴入无色酚酞溶液 只观察到溶液变红色 气体为H2；溶液中溶质一定含有 NaAlO2、NaCl、NaOH 往另一支试管中不断滴入稀盐酸 _____ 【交流与反思】 （1）乙小组同学讨论后认为，甲组同学得出气体成分的结论不严谨，其理由是______。 （2）甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是________。 【拓展与应用】只用一条化学方程式表示AlCl3与过量NaOH在溶液中的反应:____。 3.小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师指导下，小明进行了大胆的猜想与实验： 【提出问题】洗涤剂中主要含有哪些物质？ 【做出猜想】小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想： 猜想一：可能含有CO32-， 猜想二：可能含有 ， 猜想三：可能含有CO32-和OH-。 【进行实验】实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为 色，说明洗涤剂的溶液显碱性。 实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到 ，证实洗涤剂中含有CO32-。 【查阅资料】小明查阅资料得知（1）该洗涤剂中含有Na2CO3、NaOH等； （2）Na2CO3溶液显碱性。 【小结反思】实验二中产生气体的化学方程式为 。 【实验验证】该洗涤剂中还含有NaOH。 实验三中可选试剂：A.BaCl2溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.NaCl溶液 D.稀盐酸 E.石蕊溶液 F.酚酞溶液 实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的 （选填字母编号，下同），产生了白色沉淀，再加几滴 ，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。 【实验结论】该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH。 4.如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。 回答下列问题： （1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是_________（写化学式）。 （2）BC段发生反应的化学方程式为____________。 （3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为_____（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由____________种物质组成。 （4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法____________。 5.结合某校师生线上“互动探究”活动，回答有关问题。 [学习目标]了解生活中常见的几种盐的化学性质。 [实验用品]教师用品: NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。 学生用品:洁厕灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分）、 Ca（OH）2溶液（用生石灰干燥剂制备）、纯碱（Na2CO3） 溶液、小苏打（NaHCO3）溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。 [拓展延伸]“垃圾是放错了位置的资源”，对下列物质的利用，正确的_______。 A.“探究一” 中剩余溶液的混合液，可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量 B.“探究二” 中生成的这种气体，可以作为气体肥料 C.“探究三” 中生成的这种固体，可以作食品干燥剂 D.“探究四” 中剩余溶液的混合液，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca（NO3）2 6.了解常见物质重要物理及化学性质，有利于我们系统地学习并运用知识解决问题。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，常用来干燥某些气体。某化学兴趣小组的同学对放置在空气中一段时间的碱石灰产生了探究兴趣。 【实验步骤】 步骤一：现将放置在空气中一段时间的碱石灰放入烧杯中，加足量水溶解，烧杯底部有白色沉淀生成； 步骤二：一段时间后过滤，取滤液，加入一定量的碳酸钠溶液，发现没有白色沉淀生成。 据此信息请你参与探究完成下列问题： 【实验探究】 （1）碱石灰中的氧化钙可做某些气体干燥剂的原因是_______________（用化学方程式表示） （2）步骤一向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，产生的白色沉淀是_______。 【实验反思】 （3）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收空气中的水分而潮解；同时吸收空气中的______而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。 （4）综合以上信息，向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，溶液中溶质组成的情况可能有_________（有几种情况就写几种，用化学式表示）。 7.某实验小组将少量氢化钙（CaH2）溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。 （1）【查阅资料】氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式　 　。 （2）【交流验证】滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为　 　。 （3）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ （4）【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Na2CO3 猜想三：NaOH和　 　 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2 （5）【讨论分析】经过讨论认为最不合理的是猜想　 　，原因是　 　。 （6）【实验与结论】 实验步骤 现象 结论 步骤Ⅰ：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液 　 　 猜想二不成立 步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 产生白色沉淀 猜想　 　成立 （7） 【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑　 　 8.国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如下实验： 【实验一】 （1）操作I的名称是___________________。 （2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，说明原废弃物中一定有_________________（填化学式，下同），一定没有________________，发生反应的化学方程式是______________________。 【实验二】 步骤一： 步骤二： 取混合物D中的上层清液少许，滴加酚酞溶液，溶液变红。 （3）混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有_____________，发生反应的化学方程式是_____________。 （4）向混合物D中加过量稀硝酸现象是____________，加入稀硝酸后一定发生反应的化学方程式是_______________（写一个）。 （5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是____________________。 【反思与交流】 （6）小鹏对实验二进行了反思，发现混合物D的上层清液中能使酚酞变红的物质的可能组合一共有___________种，所以原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对步骤一中某一种试剂的使用做出如下修改：_______________________。 9.（4分）某校化学兴趣小组的同学，根据初中已学过的有关酸、碱、盐的知识，对稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液混合后溶质的成分进行探究。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】 溶液和 溶液呈中性 【猜想假设】 猜想1: 反应后溶液中的溶质只有 猜想2: 反应后溶液中的溶质有 和 猜想3: 反应后溶液中的溶质有 猜想4: 反应后溶液中的溶质有 【实验探究】小组同学取反应后溶液少量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液颜色变红。 【交流讨论】同学们认为，猜想 （填数字）一定是错误的，理由是 。 【继续探究】为验证剩余猜想中哪种是正确的，设计实验： 实验操作 实验现象及结论 ____________ ________________ 10.（6分） 某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。 【交流与解释】 （1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。 （2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是 （用化学方程式表示）。 教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。 【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠 猜想二：没有氢氧化钠 【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。 【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。 【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是 。于是，小玲同学继续进行探究。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液 猜想一成立 【反思与拓展】 （1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的 。 （2）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是 （填序号）。 A.先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液 B.先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液 C.先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 D.先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液 中考化学试题分类汇编（解析版） 科学探究专题训练（一）答案 1.【答案】 (1) CaO + H2O= Ca(OH)2 (2) 氢氧化钙 (3)①活性炭 显黑色的固体有铁和活性炭，但铁能与稀盐酸反应，故剩余黑色固体为活性炭 ② 澄清石灰水变浑浊 ③ 溶液呈浅绿色 ④取固体混合物，加入氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则证明固体混合物中含有铝粉 【解析】（1）发热包中的氧化钙与水反应放出大量的热，化学方程式是CaO + H2O= Ca(OH)2 ；（2）取少量固体加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有氢氧化钙，这是因为只有氢氧化钙能溶于水且显碱性；（3）①反应停止后，瓶底的黑色固体为活性炭，判断依据是：显黑色的固体有铁和活性炭，但铁能与稀盐酸反应，活性炭不能与稀盐酸反应；②当石灰水变浑浊时，证明固体中含有CaCO3，因为碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊；③铁与盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，证明固体中含有铁粉的现象是溶液呈浅绿色；（4）铝与氢氧化钠溶液反应，产生氢气，活性炭、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙与氢氧化钠溶液不反应，所以可取固体混合物，加入氢氧化钠溶液，若有气泡产生，证明固体混合物中含有铝粉。 2.【答案】 产生白色沉淀 【实验探究】 CaCl2 一开始无明显现象，后产生白色沉淀 【交流与反思】（1） 紫色石蕊试液变红，溶液显酸性，碳酸钙一定与稀盐酸反应生成了二氧化碳，但是仅凭有气泡产生，无法得出产生了氢气 （2）所用试剂的量不同 【拓展与应用】 【解析】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀。 【实验探究】甲组：紫色石蕊溶液变红色，说明溶液显酸性。A中铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；B中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，烧杯中溶液显酸性，说明稀盐酸过量，则产生的氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钙和稀盐酸也反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则溶液中溶质一定含有AlCl3、NaCl、CaCl2、HCl； 乙组：分别取少量烧杯中的溶液于两支试管中，往一支试管中先滴入足量BaCl2溶液，再滴入无色酚酞溶液，只观察到溶液变红色，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，没有观察到白色沉淀产生，说明溶液中不含碳酸钠，无色酚酞试液遇碱变红，溶液变红色，说明溶液显碱性，实验结论为：气体为H2；溶液中溶质一定含有NaAlO2、NaCl、NaOH，则往另一支试管中不断滴入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待完全反应后，，则实验现象为：一开始无明显现象，后产生白色沉淀。 【交流与反思】（1）由分析可知，紫色石蕊试液变红，溶液显酸性，碳酸钙一定与稀盐酸反应生成了二氧化碳，但是仅凭有气泡产生，无法得出产生了氢气； （2）甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是：所用试剂的量不同； 【拓展与应用】氯化铝与氢氧化钠反应：，，则只用一条化学方程式表示AlCl3与过量NaOH在溶液中的反应为：。 3.【答案】【做出猜想】 OH- 【进行实验】实验一： 蓝 实验二：澄清石灰水变浑浊 【小结反思】 实验三：A F 【解析】【做出猜想】根据猜想三，可能含有CO和OH-，因此猜想二是可能含有OH-。 【进行实验】实验一：若溶液显碱性，遇到紫色石蕊溶液会变蓝。 实验二：CO与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊。 【小结反思】实验二中产生气体反应是碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水，其化学方程式为。 实验三：氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，为了验证洗涤剂中有氢氧化钠要先除去碳酸钠，可选用氯化钡，和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，再滴加酚酞试液，溶液变红色，说明有氢氧化钠。 4.【答案】 (1) BaCO3、BaSO4 (2) (3) Na+、Cl-、SO 2 （4） 静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Cl-；反之，无 【解析】（1）碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和和氯化钠，烧杯内的白色沉淀是BaCO3、BaSO4；（2）硫酸钡沉淀不溶于硝酸，碳酸钡沉淀溶于硝酸，BC段沉淀逐渐减少，说明是碳酸钡和硝酸反应，化学方程式为；（3）AB段沉淀增加，说明该段有碳酸钡沉淀转化成硫酸钡沉淀，所以硫酸钠和氯化钡反应后溶液中溶质为硫酸钠和氯化钠，即硫酸钠有剩余；两个反应生成氯化钠，A点烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 Na+、Cl-、SO；B点之前沉淀增多，说明有硫酸钡沉淀生成，B之后沉淀减少，说明有碳酸钡沉淀被反应掉，B烧杯内的沉淀由碳酸钡、硫酸钡两种物质组成；（4）氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，检验D点溶液中是否含有氯离子的方法是：静置，取上层清液少许于洁净试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Cl-；反之，无Cl-。 5.【答案】①酚酞 ②气泡（或气体） ③碱 ④ ⑤产生白色沉淀（或产生沉淀） [拓展延伸]AB 【解析】①碱性溶液能使酚酞变红，氯化钠溶液显中性，酚酞不变红，碳酸钠溶液显碱性，酚酞变红。 ②碳酸钠和碳酸氢钠都能和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳使氢氧化钙溶液变浑浊。 ③氢氧化钙属于碱。 ④碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 ⑤碳酸钠和硝酸钾不反应，和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。 [拓展延伸]“探究一” 中剩余溶液的混合液是滴加酚酞的氯化钠和碳酸钠，与“探究二”中的溶液混合，若“探究二”中洁厕灵过量，会继续与碳酸钠反应，能观察到有气体生成，酚酞溶液由红变无色；若洁厕灵不过量，无明显现象。“探究二” 中生成的气体是二氧化碳，植物可利用二氧化碳进行光合作用，二氧化碳可以作为气体肥料。“探究三” 中生成的固体是碳酸钙，不可以作食品干燥剂。“探究四” 中剩余溶液的混合液中有硝酸钾、碳酸钠和氯化钠，碳酸钠和硝酸钙反应可除去硝酸钙，但又引入了硝酸钾和氯化钠杂质。 6.【答案】（1） （2）碳酸钙 （3）二氧化碳 （4）NaOH NaOH、Ca(OH)2 【解析】（1）氧化钙和水生成氢氧化钙，可做某些气体干燥剂，化学方程式为； （2）氢氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，步骤一向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，产生的白色沉淀是碳酸钙；（3）氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体必须密封保存；（4）向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，当氢氧化钠部分反应时，溶质为氢氧化钠；当氢氧化钙部分反应时，溶质为氢氧化钙、氢氧化钠；当氢氧化钙完全反应时，溶质为氢氧化钠，所以综合以上信息，向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，溶液中溶质组成的情况可能是：NaOH或NaOH、Ca(OH)2。 7.【答案】（1）CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑ （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （4）Ca（OH）2 （5）四 碳酸钠和氢氧化钙不能共存 （6）步骤I：不产生气泡 步骤Ⅱ：三 （7）反应物是否过量 【解析】（1）氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；（2）滤渣只能是碳酸钙，可用盐酸验证此滤渣：向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）对于滤液中溶质的成分做出猜想，猜想一是碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时是NaOH，猜想二是碳酸钠过量时是NaOH和Na2CO3，猜想三是氢氧化钙过量时是NaOH和Ca(OH)2, 猜想四是NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2三种物质共存；（5）经过讨论认为最不合理的是猜想四，原因是碳酸钠和氢氧化钙不能共存，能够发生反应；（6）步骤Ⅰ：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液，不产生气泡，说明溶液中不含有碳酸钠，猜想二不成立；步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，是碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，说明溶液中含有氢氧化钙，猜想三成立；（7）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。 8.【答案】(1) 过滤 (2) CuO、C Fe 2HCl + CuO= CuCl2 + H2O (３) Na2CO3 (４) 沉淀全部消失，有气泡冒出 或 （５） NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3 (６) 6 把Ba(OH)2溶液换成过量的Ba(NO3)2溶液或过量的Ca(NO3)2溶液 【解析】（1）操作I是将固体液体进行分离，操作的名称是过滤；（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，说明一定没有Fe；固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，产生了可溶性铜盐，碳粉难溶于水也不与稀盐酸发生反应，说明原废弃物中一定有CuO、C；氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式是 2HCl + CuO= CuCl2 + H2O ；（3）混合物D中有白色沉淀，说明原废弃物中有Na2CO3，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，化学方程式是； （4）稀硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳与水，向混合物D中加过量稀硝酸，沉淀全部消失，有气泡冒出；氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钡和氢氧化钠都能与稀硝酸反应，所以加入稀硝酸后一定发生的反应化学方程式是：或；（5）混合物F中有白色沉淀，说明原混合物中含有氯化钠，上层清液中含有氢氧化钠和稀硝酸反应生成的NaNO3、碳酸钡和稀硝酸反应生成的Ba(NO3)2、未参加反应的HNO3，氯化钠和硝酸银不能确定，但一定不能同时存在；（6）混合物D的上层清液中，能使酚酞变红的物质可能组合有：①氢氧化钠，②氢氧化钠、碳酸钠，③氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钾，④氢氧化钠、氢氧化钾，⑤氢氧化钠、氢氧化钡，⑥氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾；原废弃物中还有氢氧化钾不能确认是否存在，为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对步骤一中做出如下修改：把Ba(OH)2溶液换成过量的Ba(NO3)2溶液或过量的Ca(NO3)2溶液，这样只需证明混合物D的上层清液中能否使酚酞变红，就可证明氢氧化钾是否存在，由于碳酸钠已完全反应，过量的Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液，生成的硝酸钠溶液都呈中性，不能使酚酞变红，所以如果变红证明含有氢氧化钾，反之则不含有氢氧化钾。 9.（4分） 【答案】【交流讨论】 1、4 Na2SO4溶液呈中性，H2SO4溶液呈酸性，滴入酚酞溶液都不会变红，因此猜想1和猜想4错误 【继续探究】 取少量反应后溶液于试管中，加入足量BaCl2或Ba（NO3）2溶液，静置取上层清液，滴入无色酚酞溶液，观察 产生白色沉淀，若溶液变为红色，则猜想2成立；若溶液不变色，则猜想3成立 【解析】Na2SO4溶液呈中性，H2SO4溶液呈酸性，滴入酚酞溶液都不会变红，所以猜想1、4是错误的；为验证猜想2还是猜想3正确，先除尽碳酸钠，再滴加无色酚酞，若溶液变红则有氢氧化钠，猜想2成立，否则猜想3成立，设计实验如下：取少量反应后溶液于试管中，加入足量BaCl2或Ba（NO3）2溶液，静置取上层清液，滴入无色酚酞溶液，观察，产生白色沉淀，若溶液变为红色，则猜想2成立；若溶液不变色，则猜想3成立。 10.（6分） 【答案】【交流与解释】（2）2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 【交流与评价】溶液中可能有碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，遇无色酚酞变红 【进行实验】有白色沉淀产生，溶液仍为红色 【反思与拓展】（1）干燥剂 （2）BD 【解析】【交流与解释】（2）称量氢氧化钠时，电子天平示数增加的原因，一是氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解，二是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O。 【交流与评价】放置后的氢氧化钠固体中含有碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，遇无色酚酞变红，不能证明溶液中一定含有氢氧化钠。 【进行实验】向溶液中滴入足量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成白色碳酸钡沉淀，若完全反应后滴加过无色酚酞的溶液仍为红色、显碱性，证明溶液中含有氢氧化钠。 【反思与拓展】（1）氢氧化钠吸水易潮解，能用于某些碱性气体的干燥剂，如氨气。 （2）足量稀盐酸和碳酸钠、氢氧化钠都反应，反应后的溶液显酸性或中性，无法证明溶液中含有氢氧化钠；先加足量氯化钡溶液，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，静置，取上层清液，再滴加氯化铜溶液，若存在氢氧化钠，则有蓝色沉淀生成；氢氧化钙能除去碳酸钠，但氢氧化钙显碱性，向上清液中滴加无色酚酞，溶液变红不能证明溶液存在氢氧化钠；先加足量硝酸钡溶液，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，静置，取上层清液，再滴加氯化铁溶液，有红褐色沉淀生成证明溶液中含有氢氧化钠。 1 学科网（北京）股份有限公司 $