精品解析：陕西省咸阳市永寿县2025-2026学年九年级上学期期末测试化学试卷

永寿县2025-2026学年度第一学期期末测试卷 九年级化学（人教版） 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，在试题卷上作答无效。 4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列物质中只含有一种元素的是 A. 水银 B. 双氧水 C. 甲烷 D. 黄铜 2. 化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。下列标签上的化学式书写错误的是 A. B. C. D. 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用大理石作建筑材料 B. 用钨丝制作白炽灯 C. 用铜丝作导线 D. 用酒精作实验室燃料 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 检查装置气密性 D. 称量固体 5. 下列有关金属和金属材料的有关说法错误的是 A. 金属单质在常温下都是固体 B. 不锈钢属于金属材料 C. 合金和纯金属的性能不同是因为组成发生了改变 D. 铝制品应用广泛，铝是地壳中含量最多的金属元素 6. 根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息中不正确的是 A. 它们表示三种元素 B. ①③的化学性质相同 C. ③中m=8 D. ④表示的是阴离子 7. 分析下列化学反应，所得结论中不正确的是 A. 都可以用来测定空气中氧气的含量 B. 都属于氧化反应 C. 反应前后元素的化合价均发生改变 D. 反应过程中都放热 8. 下列实验方案的设计与评价均正确的是 实验目的 实验方案 实验评价 A 比较空气和呼出气体中含量的差异 将燃着的木条换为带有火星的木条，也可达到实验目的 B 探究燃烧的条件 该实验可同时探究燃烧的三个条件 C 探究铁生锈需要水参与 左边钢丝球与水接触，生锈，右边钢丝球与水隔绝，不会生锈 D 证明是分解的催化剂 气球变大，说明是分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验内容与实验结果对应关系正确的是 A. 图甲表示电解水 B. 图乙表示加热氧化铜和木炭的混合物 C. 图丙表示向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 D. 图丁表示分别向等质量的大理石中加入等量的足量的稀盐酸 第二部分（非选择题共42分） 二、填空及简答题（共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分） 10. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等，它们都属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）冬天取暖大量使用煤，煤燃烧排放的_____（填名称）气体会形成酸雨。 （3）爱护环境是我们每个人的责任，下列有关环境保护的做法正确的是_____（填所有正确选项的字母）。 A. 为了增加农作物产量，任意使用化肥 B. 废旧的干电池，集中掩埋处理 C. 分类放置垃圾，便于回收 D. 大力发展新能源汽车 11. 跨越千年，化学知识与化学工艺在生产生活各领域发挥着重要的作用。 （1）明代《天工开物》记载松烟制墨法，即把松枝斩成小段并覆盖松叶其上收集黑烟而制墨。用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因是_____。 （2）我国古人发现了色彩，并赋予桃红、凝脂、群青、沉香等雅致动听的名字。群青，取自青金石，主要含Na、Al、Si、O等元素，其中属于非金属元素的有_____。 （3）我国化学家通过化学方法合成了石墨烯，将石墨烯发热材料应用于服装中，解决了超低温户外环境下运动员的保暖难题。石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异的原因是_____。 （4）DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮（NF3）用于蚀刻硅芯片。已知中氟元素为-1价，则氮元素的化合价为_____。 12. 某物质在点燃的条件下发生反应，反应物和生成物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 反应前质量/g 68 100 1 0 反应后质量/g 0 37 128 （1）表中的四种物质中，属于氧化物的是_____（填化学式）。 （2）_____。 （3）该反应中，参加反应的甲和乙的分子个数比为_____。 13. 某化学兴趣小组的同学用如图所示的装置做有关气体性质的实验： （1）甲同学将集气瓶中的二氧化碳缓缓倒入烧杯中（如图1），这时观察到的现象是________，该现象说明二氧化碳具有的性质为①________、②________。 （2）乙同学将收集满二氧化碳气体的试管倒插入紫色石蕊溶液里（如图2），并轻轻振荡试管，请描述产生的现象：________。 （3）丙同学轻轻捏如图3所示装置中的胶头，将胶头滴管中的澄清石灰水挤入烧瓶中，振荡，澄清石灰水变浑浊且气球逐渐膨胀，产生这种现象的原因是________（用化学方程式表示）。 14. 将过量锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中，充分反应后，过滤，可以得到固体和溶液。 （1）写出一个有关反应方程式_____。 （2）向所得固体上滴加盐酸，观察到的现象是_____。 （3）过滤后得到的固体物质是_____。 15. A~G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答下列问题： （1）写出物质C的化学式___________。 （2）写出反应①的化学方程式___________。 （3）反应②属于___________(选填“吸热”或“放热”)反应，写出一个生活中利用此反应的应用___________。 三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分） 16. 实验探究是学习化学的重要方法，请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是_____。 （2）实验室用装置A加热高锰酸钾固体制取，反应的化学方程式是_____。 （3）装置B和装置C都能用于实验室制取，装置C相对装置B的优点是_____。 （4）实验室制取和，均不能选用的收集装置是_____。 （5）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用装置G收集氢气，气体应从_____（填“b”或“c”）口进入。 17. 某化学兴趣小组的同学欲探究金属M与铜、铝的活动性顺序，进行了以下探究活动（M是生活中常见的金属，溶液是无色液体），请你和他们一起完成该实验。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】 （1）①Al>Cu>M；②Al>M>Cu；③_____。 【设计与实验一】 （2）甲同学取M丝、铜丝、铝丝分别插入3支分别盛有等体积等浓度的稀盐酸的试管中，记录的现象如下表： 实验操作 M丝 铜丝 铝丝 实验结论 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 _____；M>Al 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 _____ 【交流与表达】 （3）同学们对上述实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时插入铝丝的试管中无气泡产生的原因是_____（用化学方程式表示）。 【实验二】 （4）为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同、打磨干净的M丝和铝丝及相关溶液，又进行了下图所示的实验。试管乙中观察到的现象是_____。 【交流与表达】 （5）同学们经过讨论后认为该实验可以优化，只需要做_____两支试管的实验就可以得出正确的结论。 四、计算与分析题（共1小题，计5分） 18. 化学兴趣小组为了测定一批从采石场采集的大理石样品中碳酸钙的质量分数，分别进行了下图的实验（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水）。 （1）大理石中碳酸钙的质量分数是_____。 （2）化学兴趣小组测定大理石的纯度过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（写出具体计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永寿县2025-2026学年度第一学期期末测试卷 九年级化学（人教版） 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，在试题卷上作答无效。 4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列物质中只含有一种元素的是 A. 水银 B. 双氧水 C. 甲烷 D. 黄铜 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银是汞的单质，只含汞元素，符合题意； B、双氧水是过氧化氢（），含氢和氧元素，不符合题意； C、甲烷（）含碳和氢元素，不符合题意； D、黄铜是铜锌合金，含多种元素，不符合题意。 故选A。 2. 化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。下列标签上的化学式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、Mg是镁的化学式，镁是由原子直接构成的金属单质，用元素符号表示其化学式，书写正确，不符合题意。 B、在氯化钠中，钠元素显+1价，氯元素显−1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为NaCl，书写正确，不符合题意。 C、在碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其正确化学式应为Na2​CO3​，NaCO3​书写错误，符合题意。 D、在氧化锌中，锌元素显+2价，氧元素显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为ZnO，书写正确，不符合题意。 故选C。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用大理石作建筑材料 B. 用钨丝制作白炽灯 C. 用铜丝作导线 D. 用酒精作实验室燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、用大理石作建筑材料，主要是利用大理石硬度较大等物理性质，大理石本身没有发生化学变化，与化学性质无关，不符合题意。 B、用钨丝制作白炽灯，是利用钨丝的熔点高，在通电发热时不易熔断，这属于物理性质，与化学性质无关，不符合题意。 C、用铜丝作导线，是利用铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质，与化学性质无关，不符合题意。 D、用酒精作实验室燃料，是利用酒精能燃烧，燃烧是化学变化，体现了酒精的可燃性，可燃性属于化学性质，所以该用途主要与化学性质有关，符合题意。 故选D。 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 检查装置气密性 D. 称量固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、用火柴点燃酒精灯，正确。 B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止污染瓶塞进而污染试剂；标签要向着手心，防止残留的液体流下腐蚀标签；试剂瓶口要紧挨着试管口，缓慢倾倒。图中瓶塞未倒放，瓶塞未倒放在桌面上，错误。 C、检查装置气密性时，需先构建封闭体系，再改变装置内的气压，通过相应现象判断气密性是否良好。图示操作中，气体可从长颈漏斗逸出，无法检查装置气密性，错误。 D、用托盘天平称量固体时，应遵循 “左物右码” 的原则，图中砝码和药品位置放反了，错误。 故选A。 5. 下列有关金属和金属材料的有关说法错误的是 A. 金属单质在常温下都是固体 B. 不锈钢属于金属材料 C. 合金和纯金属的性能不同是因为组成发生了改变 D. 铝制品应用广泛，铝是地壳中含量最多的金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、常温下大多数的金属都是固体，汞呈液态，故选项说法错误； B、不锈钢是铁合金，合金属于金属材料，故选项说法正确； C、合金和纯金属的性能不同是因为组成发生了改变，故选项说法正确； D、铝制品应用广泛，地壳中含量最高的金属元素是铝，故选项说法正确； 故选：A。 6. 根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息中不正确的是 A. 它们表示三种元素 B. ①③的化学性质相同 C. ③中m=8 D. ④表示的是阴离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素种类由质子数决定，四种粒子的质子数分别为2、12、12、9，对应3种元素（氦、镁、氟），不符合题意； B、①氦原子，最外层电子数为 2，属于稳定结构，与③镁原子，最外层电子数为2，易失去电子，它们的最外层电子数虽然相同，但①是稀有气体，化学性质稳定，③是金属，化学性质活泼，所以化学性质不同，符合题意； C、③的质子数为 12，原子中质子数=核外电子数，因此2+m+2=12，解得m=8 ，不符合题意； D、④的质子数（9）< 核外电子数（10），带负电，属于阴离子，不符合题意。 故选：B。 7. 分析下列化学反应，所得结论中不正确的是 A. 都可以用来测定空气中氧气的含量 B. 都属于氧化反应 C. 反应前后元素的化合价均发生改变 D. 反应过程中都放热 【答案】A 【解析】 【详解】A、用于测定空气中氧气含量的实验，要求反应物能在空气中反应、不与空气中其他成分反应、生成物为固体。只有红磷燃烧（点燃）可以用来测定空气中氧气的含量。铁在空气中不能燃烧，不能消耗空气中氧气来测定氧气含量。铜与氧气反应虽然也可行，但通常反应速率较慢。选项 结论不正确，符合题意。 B、这三个反应都是物质与氧气发生的反应，都属于氧化反应，选项 结论正确，不符合题意。 C、单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价一般不为零，三个反应中都是单质变为化合物，元素化合价均改变，选项结论正确，不符合题意。 D、这三个反应都是物质与氧气的反应，反应过程中都放热，选项结论正确，不符合题意。 故选A。 8. 下列实验方案的设计与评价均正确的是 实验目的 实验方案 实验评价 A 比较空气和呼出气体中含量的差异 将燃着的木条换为带有火星的木条，也可达到实验目的 B 探究燃烧的条件 该实验可同时探究燃烧的三个条件 C 探究铁生锈需要水参与 左边钢丝球与水接触，生锈，右边钢丝球与水隔绝，不会生锈 D 证明是分解的催化剂 气球变大，说明是分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较空气和呼出气体中O2​含量的差异，用燃着的木条，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭，可得出呼出气体中氧气含量比空气中低。若将燃着的木条换为带有火星的木条，在空气和呼出气体中带火星木条都不会复燃，无法比较氧气含量差异，该实验评价错误，错误。 B、该实验中放在氧气中的白磷不能燃烧，滴管加入水后与生石灰反应放出热量，温度升高，达到白磷着火点，发生燃烧，说明燃烧需温度可燃物达到着火点；放在氮气中的白磷在温度升高到其着火点也没能燃烧，说明燃烧需可燃物与氧气接触；然而实验中缺少“不可燃物”的对比（如石子或沙子），无法同时探究“可燃物”这一条件，该实验不可同时探究燃烧的三个条件，错误。 C、该实验中左边钢丝球与水和氧气接触，生锈；右边钢丝球只与氧气接触，与水隔绝，不会生锈，通过对比可以探究铁生锈需要水参与，该实验方案设计合理，评价正确，正确。 D、滴入过氧化氢溶液后，气球变大，是因为过氧化氢分解生成了氧气，该实验缺少对比实验，不能说明二氧化锰的催化作用，且要想证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，还需要证明化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质不变，错误。 故选C。 9. 下列实验内容与实验结果对应关系正确的是 A. 图甲表示电解水 B. 图乙表示加热氧化铜和木炭的混合物 C. 图丙表示向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 D. 图丁表示分别向等质量的大理石中加入等量的足量的稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验中，产生氢气和氧气的体积比约为2:1，质量比为1:8。图甲纵坐标表示气体质量，氢气和氧气质量比应为1:8，而不是体积比2:1，与反应事实不符，错误； B、反应前固体是CuO和C的混合物，反应后固体是Cu（可能有未反应的C或CuO）。由于生成了CO2气体，固体总质量会减少，而不是增加。图乙显示固体质量先增加后不变，与反应事实不符，错误； C、向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，由于金属过量，生成氢气质量由硫酸决定，硫酸质量相同，生成氢气质量相同。根据化学方程式Zn+ H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，产生相同质量氢气消耗锌质量大于铁，与反应事实相符，正确； D、分别向等质量的大理石中加入等量的足量的稀盐酸，块状大理石与稀盐酸接触面积小于粉末状大理石，所以块状大理石反应速率比粉末状大理石慢，但最终生成二氧化碳质量相同，图丁中，块状固体的曲线斜率大于粉末状固体，与反应事实不一致，错误。 故选C。 第二部分（非选择题共42分） 二、填空及简答题（共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分） 10. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等，它们都属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）冬天取暖大量使用煤，煤燃烧排放的_____（填名称）气体会形成酸雨。 （3）爱护环境是我们每个人的责任，下列有关环境保护的做法正确的是_____（填所有正确选项的字母）。 A. 为了增加农作物产量，任意使用化肥 B. 废旧的干电池，集中掩埋处理 C. 分类放置垃圾，便于回收 D. 大力发展新能源汽车 【答案】（1） 不可再生 （2） 二氧化硫 （3）CD 【解析】 【小问1详解】 化石燃料（煤、石油、天然气等）是古代生物的遗体经过漫长的地质年代形成的，形成过程非常缓慢，在短期内无法从自然界得到补充，所以它们都属于不可再生能源。 【小问2详解】 煤中含有硫元素，冬天取暖大量使用煤，煤燃烧排放的二氧化硫气体会形成酸雨。二氧化硫与空气中的氧气、水等反应生成硫酸等酸性物质，随雨水降下形成酸雨。 【小问3详解】 A、任意使用化肥会造成土壤污染、水体污染等，应该合理使用化肥，错误。 B、废旧的干电池含有重金属等有害物质，集中掩埋处理会污染土壤和地下水，应进行回收处理，错误。 C、分类放置垃圾，便于回收，有利于资源的回收利用，减少环境污染，正确。 D、大力发展新能源汽车，可以减少传统燃油汽车尾气的排放，降低对空气的污染，有利于环境保护，正确。 故选CD。 11. 跨越千年，化学知识与化学工艺在生产生活各领域发挥着重要的作用。 （1）明代《天工开物》记载松烟制墨法，即把松枝斩成小段并覆盖松叶其上收集黑烟而制墨。用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因是_____。 （2）我国古人发现了色彩，并赋予桃红、凝脂、群青、沉香等雅致动听的名字。群青，取自青金石，主要含Na、Al、Si、O等元素，其中属于非金属元素的有_____。 （3）我国化学家通过化学方法合成了石墨烯，将石墨烯发热材料应用于服装中，解决了超低温户外环境下运动员的保暖难题。石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异的原因是_____。 （4）DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮（NF3）用于蚀刻硅芯片。已知中氟元素为-1价，则氮元素的化合价为_____。 【答案】（1） 常温下碳的化学性质稳定 （2） Si、O##硅、氧 （3） 碳原子排列方式不同 （4） +3 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分是碳单质（松烟制墨得到炭黑）。在常温下，碳的化学性质非常稳定，不易与其他物质发生化学反应（如氧化、分解等），因此用墨绘制的字画能长期保持颜色不变。 【小问2详解】 题目中元素为 Na（钠）、Al（铝）、Si（硅）、O（氧）。根据初中化学元素分类标准： 金属元素：名称带“钅”旁（钠、铝）。 非金属元素：名称带“石”“气”等旁（硅、氧）。 因此非金属元素为硅（Si）和氧（O）。 【小问3详解】 石墨烯与金刚石均由碳元素组成，但物理性质差异显著（如石墨烯导电、质软，金刚石不导电、坚硬）。这是因为碳原子排列方式不同： 石墨烯中碳原子呈层状排列，层间易滑动； 金刚石中碳原子呈立体网状结构，结合牢固。 【小问4详解】 化合物中元素化合价代数和为零。已知氟元素（F）为-1价，设氮元素（N）化合价为 ： ，， 因此氮元素的化合价为 +3 价。 12. 某物质在点燃的条件下发生反应，反应物和生成物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 反应前质量/g 68 100 1 0 反应后质量/g 0 37 128 （1）表中的四种物质中，属于氧化物的是_____（填化学式）。 （2）_____。 （3）该反应中，参加反应的甲和乙的分子个数比为_____。 【答案】（1）H2​O、SO2 （2）4 （3）2:3 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。根据微观示意图可知，甲是H2​S，由氢、硫两种元素组成，不属于氧化物；乙是O2​，由一种元素组成，属于单质，不属于氧化物；丙是H2​O，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；丁是SO2​，由硫、氧两种元素组成，属于氧化物。所以属于氧化物的是H2​O、SO2​。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。 反应前物质的总质量为68g+100g+1g+0g=169g，反应后物质的总质量为0+x+37+128=165+x。则169=165+x，解得x=169−165=4。 【小问3详解】 根据微观示意图可知，甲(H2​S)与乙(O2​)反应生成丙(H2​O)和丁(SO2​)，化学方程式为2H2​S+3O2​2H2​O+2SO2​。从化学方程式可知，参加反应的甲(H2​S)和乙(O2​)的分子个数比为2：3。 13. 某化学兴趣小组的同学用如图所示的装置做有关气体性质的实验： （1）甲同学将集气瓶中的二氧化碳缓缓倒入烧杯中（如图1），这时观察到的现象是________，该现象说明二氧化碳具有的性质为①________、②________。 （2）乙同学将收集满二氧化碳气体的试管倒插入紫色石蕊溶液里（如图2），并轻轻振荡试管，请描述产生的现象：________。 （3）丙同学轻轻捏如图3所示装置中的胶头，将胶头滴管中的澄清石灰水挤入烧瓶中，振荡，澄清石灰水变浑浊且气球逐渐膨胀，产生这种现象的原因是________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. 蜡烛由下而上依次熄灭 ②. 不能燃烧也不支持燃烧 ③. 密度比空气大 （2）溶液变红，试管内上升一段液柱 （3） 【解析】 【小问1详解】 因为二氧化碳密度比空气大，会先在烧杯底部聚集，且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以下面的蜡烛先接触到二氧化碳而熄灭，上面的蜡烛后熄灭。故填：蜡烛由下而上依次熄灭；不能燃烧也不支持燃烧；密度比空气大。 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水，使试管内气体减少，压强减小，外界大气压将溶液压入试管，导致液面上升；同时二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。故填：溶液变红，试管内上升一段液柱。 【小问3详解】 澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清石灰水变浑浊；由于该反应消耗了烧瓶内的二氧化碳，使瓶内气体减少，压强变小，外界大气压将空气压入气球，导致气球膨胀 。该反应的化学方程式为：。 14. 将过量锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中，充分反应后，过滤，可以得到固体和溶液。 （1）写出一个有关反应方程式_____。 （2）向所得固体上滴加盐酸，观察到的现象是_____。 （3）过滤后得到的固体物质是_____。 【答案】（1） （合理即可） （2） 有气泡产生 （3） 银、铜、锌 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性，则过量锌粉加入到一定质量的混合溶液中，锌与硝酸铝不反应，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为、； 【小问2详解】 根据金属活动性，则过量锌粉加入到一定质量的混合溶液中，锌与硝酸铝不反应，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，则充分反应后过滤得到的固体中含有银、铜和过量的锌，向所得固体上滴加盐酸，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以观察到有气泡产生； 【小问3详解】 由第（2）小问分析可知，充分反应后过滤得到的固体中含有银、铜、锌。 15. A~G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答下列问题： （1）写出物质C的化学式___________。 （2）写出反应①的化学方程式___________。 （3）反应②属于___________(选填“吸热”或“放热”)反应，写出一个生活中利用此反应的应用___________。 【答案】（1）CaCO3 （2） （3） ①. 放热 ②. 做干燥剂(或做自热米饭的加热包，合理即可) 【解析】 【分析】C是大理石的主要成分，可推出C为碳酸钙，A、B为无色气体且组成元素相同，B能转化为A，D为黑色固体，E为红色固体，A能与D反应生成B和E，可推出A为一氧化碳，B为二氧化碳，D为氧化铜，E为铜，B能与F反应生成碳酸钙和G，G能转化为F，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则G为水，F为氢氧化钙，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 C为碳酸钙，化学式为CaCO3； 【小问2详解】 反应①是一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 反应②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，属于放热反应； 生活中利用此反应的应用，例如做干燥剂(或做自热米饭的加热包，合理即可)。　 三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分） 16. 实验探究是学习化学的重要方法，请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是_____。 （2）实验室用装置A加热高锰酸钾固体制取，反应的化学方程式是_____。 （3）装置B和装置C都能用于实验室制取，装置C相对装置B的优点是_____。 （4）实验室制取和，均不能选用的收集装置是_____。 （5）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用装置G收集氢气，气体应从_____（填“b”或“c”）口进入。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）节约试剂 （4）E （5）c 【解析】 【小问1详解】 装置B中仪器①的名称是锥形瓶。 【小问2详解】 加热高锰酸钾固体制取，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式：。 【小问3详解】 装置B和装置C都能用于实验室制取，装置C增加小试管，小试管的作用除了液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出之外，还可以节约试剂，因为小试管中可以先加入少量液体试剂，起到液封的作用，相比直接在锥形瓶中加入大量液体试剂，能减少试剂的用量。 【小问4详解】 实验室制取和，密度比空气大，都能用向上排空气法，O2不易溶于水，还能用排水法，均不能用向下排空气法，因此不能选用的收集装置是E。 【小问5详解】 氢气密度比空气小，要用向下排空气法，若用装置G收集氢气，气体应从c口进入，空气从b口排出。 17. 某化学兴趣小组的同学欲探究金属M与铜、铝的活动性顺序，进行了以下探究活动（M是生活中常见的金属，溶液是无色液体），请你和他们一起完成该实验。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】 （1）①Al>Cu>M；②Al>M>Cu；③_____。 【设计与实验一】 （2）甲同学取M丝、铜丝、铝丝分别插入3支分别盛有等体积等浓度的稀盐酸的试管中，记录的现象如下表： 实验操作 M丝 铜丝 铝丝 实验结论 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 _____；M>Al 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 _____ 【交流与表达】 （3）同学们对上述实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时插入铝丝的试管中无气泡产生的原因是_____（用化学方程式表示）。 【实验二】 （4）为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同、打磨干净的M丝和铝丝及相关溶液，又进行了下图所示的实验。试管乙中观察到的现象是_____。 【交流与表达】 （5）同学们经过讨论后认为该实验可以优化，只需要做_____两支试管的实验就可以得出正确的结论。 【答案】（1）M>Al>Cu （2） ①. M>Cu ②. Al>M>Cu （3）Al2​O3​+6HCl=2AlCl3​+3H2​O （4）表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成无色 （5）甲、乙 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中，铝比铜强，M可能最强、也可能最弱、也可能介于二者之间，对于三种金属M、铜、铝的活动性顺序，除了①Al>Cu>M；②Al>M>Cu，还可能是③M>Al>Cu。 【小问2详解】 刚开始M丝有少量气泡产生，铜丝和铝丝无气泡，说明M能与稀盐酸反应，铜和铝此时不反应，可得出M>Cu且M>Al。 几分钟后，M丝仍有少量气泡产生，铜丝无气泡，铝丝有大量气泡产生，说明铝在金属活动性顺序中位于氢前，且比M更活泼，综合得出金属活动性顺序为Al>M>Cu。 【小问3详解】 实验刚开始时插入铝丝的试管中无气泡产生，是因为铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应，化学方程式为Al2​O3​+6HCl=2AlCl3​+3H2​O。 【小问4详解】 M的活动性比铜强，能够置换硫酸铜溶液中的铜，试管乙中观察到的现象是表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成无色。 【小问5详解】 实验甲证明铝比M强、实验乙能够证明M比铜强，已经可以确定三种金属的活动性强弱，去掉试管丙的实验，也可以得出正确的结论，故填：甲、乙。 四、计算与分析题（共1小题，计5分） 18. 化学兴趣小组为了测定一批从采石场采集的大理石样品中碳酸钙的质量分数，分别进行了下图的实验（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水）。 （1）大理石中碳酸钙的质量分数是_____。 （2）化学兴趣小组测定大理石的纯度过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（写出具体计算过程） 【答案】（1）80% （2）设生成二氧化碳的质量为x。 解得x=3.52g。 答：生成二氧化碳的质量是3.52g。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应后剩余固体质量为2g，这2g是杂质的质量。 那么碳酸钙的质量=10g−2g=8g。 大理石中碳酸钙的质量分数=。 【小问2详解】 根据化学方程式可知，参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳之间存在固定的质量比。根据题中已知的碳酸钙质量，利用该质量比即可列出比例式，求出反应生成的二氧化碳质量。见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $