实验19，二氧化硫的性质。实验目的，通过本实验了解二氧化硫的水溶性和漂白性，并与氯水的漂白性加以区别，了解二氧化硫的漂白原理。实验仪器，铁架台带铁圈和铁夹、烧瓶、分液漏斗、石棉网、双孔塞带导管、集气瓶、玻璃片、试管、酒精灯、试管夹、水槽、玻璃棒、镊子、点滴板实验试剂，亚硫酸钠粉末一比1的硫酸品红试纸、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水实验步骤，一、组装二氧化硫的制备装置，检验气密性。用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡产生，移走酒精灯，导管口出现一段水柱，说明气密性良好。2、连接好装置，烧瓶中装有无水亚硫酸钠，分液漏斗中装有1比1的硫酸。打开分液漏斗的活塞，向亚硫酸钠粉末中加入硫酸，烧瓶中产生气泡，用向上排空气法收集产生的气体，用湿润的品红试纸伸到瓶口，可以观察到纸条的红色褪去，说明产生的气体是二氧化硫，因为二氧化硫可使品红试纸褪色。3、收集仪式管二氧化硫气体。倒立于水中并不断晃动，待液面不再上升时取出试管。用PH试纸测溶液的酸碱性，看到PH试纸显红色，说明溶液呈酸性。留3分之1试管溶液，滴加两滴品红溶液震荡红色褪去，加热试管又出现红色。4、将生成的二氧化硫气体通入盛有适量酸性的高锰酸钾溶液的试管中，酸性的高锰酸钾溶液紫色褪去。五将生成的二氧化硫气体通入盛有适量溴水的试管中，溴水褪色。实验结论，一，二氧化硫易溶于水，二氧化硫溶于水会生成亚流酸溶液，显酸性反应。化学方程式，二氧化硫与水反应生成亚硫酸。2、二氧化硫有还原性，被酸性的高锰酸钾溶液和溴水氧化反应。离子方程式，二氧化硫与高锰酸根离子发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和2价锰离子。二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和溴离子。实验注意，一、收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液面上升不多，液体变色不明显。2、品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。3、二氧化硫有毒，该实验应在通风良好的环境中进行。4、二氧化硫的制取，用亚硫酸钠粉末与一比一的硫酸共热制取二氧化硫。硫酸浓度不能太大，太大了溶液中离子太少，而时反应速率不快。也不能太稀，太稀了二氧化硫会溶于其中。