3.2.1 自然界中的硫 课件 -2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第 3 章 　 第 2 节 自然界中的硫 课时1 1.了解硫元素在自然界中的转化及硫元素在自然界中的存在(重点)。2.认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质(难点)。 学习目标 导入新课 内 容 索 引 目标一　自然界中不同价态硫元素之间的转化 目标二　认识硫单质 < 目标一 > 自然界中不同价态硫元素之间的转化 1．自然界中硫元素的存在 化合态：如H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO4、Na2SO3等。 游离态：存在于火山口附近。 黄铁矿（FeS2） 雄黄（As4S4） 雌黄（As2S3） 辰砂（HgS） 含硫矿物 (1)标出上述自然界中存在的含硫物质在“价—类”二维图中的位置。 SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2SO3 Na2SO3 S H2S (2)将H2S、H2SO3、SO3、S按S元素化合价由低到高的顺序排列：______ _______________。 (3)按性质分类，SO3、SO2均属于 氧化物。 H2S、 S、H2SO3、SO3 酸性 思考 微生物 2．自然界中不同价态硫元素之间的转化 H2SO3 H2SO4 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O H2S FeS2 As4S4 HgS As2S3 1.判断正误 (1)由于-2价和+4价硫不稳定，自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在 (2)在自然界中，空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要的作用 (3)大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应 (4)在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在 (5)因为单质硫易与氧气反应，故火山口附近不存在游离态的硫 √ × × × × 应用体验 2.硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法不正确的是 A.火山喷发、森林火灾会产生SO2 B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环 C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放 D.硫在自然界的循环过程涉及氧化还原反应 √ 返回 应用体验 认识硫单质 < 目标二 > 1．硫单质的物理性质 实验 操作 取少量硫粉放入试管中，然后在酒精灯上加热 实验 现象 淡黄色固体很快熔化为液体 黄色或淡黄色 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 都不高 硫黄 俗称 颜色 熔、沸点 溶解性 1．硫单质的物理性质 常见的硫元素的同素异形体 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。 性质差异主要表现在物理性质上 常见非金属元素的同素异形体有哪些？ 碳元素：金刚石、石墨、C60； 氧元素：O2、O3； 磷元素：红磷、白磷。 思考1 2．硫单质的化学性质 硫 S 非金属单质 与金属反应 与非金属反应 S 0 -2 +4 +6 硫既有氧化性又有还原性 现象： 混合物一端红热直到整个混合物红热，最后结成黑色块状FeS 【实验】硫和铁反应 △ Fe + S ==== FeS 氧化性 0 -2 现象： 发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体 还原性 【实验】硫的燃烧 S + O2 ==== SO2 点燃 0 +4 硫 氧化性 还原性 与O2反应 S + O2 ==== SO2 点燃 与Fe反应 与Na反应 与H2反应 与Cu反应 △ S + H2 ==== H2S △ S + Fe ==== FeS △ S + 2Na ==== Na2S △ S + 2Cu ==== Cu2S 硫与变价金属反应生成其低价金属硫化物 2．硫单质的化学性质 写出Fe与氯气反应的化学方程式，并比较硫、氯气氧化性的强弱， 说明理由。 2Fe+3Cl2 2FeCl3 氯气将铁氧化成+3价，而硫将铁氧化成+2价，说明氧化性：Cl2>S。 思考2 3．硫的用途 制造硫酸 化肥 火柴 杀虫剂 烟花爆竹 火药 1.判断正误 (1)正交硫和单斜硫属于同一种物质 (2)单质硫在过量氧气中燃烧，其氧化产物为SO3 (3)1 mol铁粉与足量硫粉充分反应时转移3NA个电子 (4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能做氧化剂 (5)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤 × × × × × 应用体验 2.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。 (1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为　　　　 。  (2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O，在该反应中，硫单质表现　　　　　　　，氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　，写出上述反应的离子方程式：　　　　　 。 (3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。  易溶于CS2 氧化性、还原性 2∶1 3S+6OH- 2S2-+S+3H2O 2S2-+S+6H+===3S↓+3H2O 应用体验 归纳总结 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 返回 H2S、Na2S、FeS　　　　 S　　　　 SO2、、 ﹣2 ﹣2 ﹣2 0 ﹢4 ﹢4 ﹢6 本课结束 第 3 章 　 第 2 节 Lavf59.27.100 FormatFactory : www.pcfreetime.com FormatFactory : www.pcfreetime.com FormatFactory : www.pcfreetime.com $