2025-2026学年高二化学人教版选择性必修二课本知识填空

该高中化学选择性必修二知识清单系统梳理了原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质及配合物与超分子等核心单元，涵盖能层能级、元素周期律、共价键、晶体类型等知识范畴，搭建从基础概念到性质应用的递进式学习支架。 清单通过分类呈现（如键参数、杂化类型）、实例解析（如Cr、Cu电子排布）、对比表格（晶体性质对比）组织知识体系，标注重难点（如洪特规则特例），设计应用提示（如COCl₂中σ键π键计算），培养科学思维与化学观念，助力学生自主复习，辅助教师精准教学。

选择性必修二默写 原子结构与性质 第一节 一、能层与能级 1、能层 (1)含义：根据多电子原子的核外电子的__________差异，将核外电子分成不同的能层(电子层) (2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七……分别用 ____________________……表示 (3)能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为 _____________________________ (4)容纳电子数：原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的序数间存在的关系是_______ 2、能级 (1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的__________也可能不同，将它们分为不同能级 (2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母____________________等表示 电子填入能级的顺序: (构造原理) 24Cr 排布式______________________________ 26Fe 排布式______________________________ 29Cu 排布式_____________________________ 35Br- 排布式_____________________________ 24Cr3+的核外有 种不同运动状态的电子; 种不同空间运动状态的电子; 种不同空间运动状态的电子; 种不同能量的电子。 2、 基态与激发态 原子光谱 1、基态原子与激发态原子 (1)基态原子：处于__________能量状态的原子 (2)激发态原子：基态原子__________能量，电子会跃迁到__________能级，变为__________态原子 （3）光谱类型： 光谱 ① 光谱：1s22s22p63s23p34s1→1s22s22p63s23p4 ② 光谱：1s22s22p3→1s22s22p13s2 三、电子云与原子轨道 1、电子云：电子在核外空间做__________运动，不能确定具有一定运动状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定它在原子核外各处出现的__________，由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象的称为电子云。把概率90%空间圈出来得到电子云轮廓图。 2.原子轨道 (1)定义：量子力学把电子在原子核外的一个____________________称为一个原子轨道。常用电子云轮廓图表示原子轨道的 和 。 (2)形状 ①s电子的原子轨道呈_________形,能层序数越大,原子轨道的半径__________ s能级有 个轨道。 ②p电子的原子轨道呈_________形,能层序数越大,原子轨道的半径__________ p能级有 个轨道, 3个轨道间相互 四、泡利原理、洪特规则、能量最低原理 1、电子自旋与泡利原理 (1)自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性，电子自旋在空间有__________ 和__________两种取向，简称__________，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子 (2)泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳________个电子，且这两个电子自旋方向必须__________ (3)洪特规则:简并轨道: 相同的轨道.基态原子中,电子填入简并轨道时,先 且 (4)能量最低原理 内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据__________的原子轨道，使整个原子的能量最低 氮 钠 钙 铁 铜 简化电子排布式 价层电子排布式 基态钾原子中，电子占据最高能层的符号是 ，基态钾离子的电子占据的最高能级共有 个原子轨道，形状是 。 选择性必修二默写 原子(核素)符号 含义 在元素符号的左下方标明__________、左上方标明__________的一种图示即为原子符号 电子式 含义 化学中常在元素符号周围用“ ·”或“ ×”来表示元素原子的 __________电子，相应的式子叫做电子式 原子(离子)结构示意图 含义 将每个__________上的__________表示在原子核外的式子 电子排布式 含义 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式 简化电子排布式 含义 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体原 子结构的部分以 相应稀有气体元素符号外加方括号表示 价电子排布式 含义 主族元素的价层电子指__________电子，价层电子排布式即最外层电子排布式。副族元素的价电子通式： 电子排布图 含义 每个方框代表一个__________，每个箭头代表一个__________ 第二节：原子的结构与元素的性质 1、 原子结构与元素周期表 1. 元素周期系：元素按照 的递增排列的序列。元素周期律表述为 随 而呈周期性变化。元素周期系 ，元素周期表 。 2. 构造原理与元素周期表 第一周期从 开始， 结束，有 种元素。第四周期从 开始， 结束，有 种元素。 元素周期表的分区，并注明包含的族 主族元素的组序数= = 二、元素周期律 1. 原子半径:决定因素 和 。 “三看 ”法比较简单微粒的半径大小 ①“一看”电子的能层数：当电子的能层数不同时，一般能层数越多，半径__________ ②“二看”核电荷数：当电子的能层数相同时，核电荷数越大，半径__________ ③“三看”核外电子数：当电子的能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径__________ 2.第一电离能: ________原子失去一个电子转化为_______正离子所需要的 ______叫做第一电离能. (1)从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从__________到__________（大/小）的变化趋 势，表示元素原子越来越__________（难/易）失去电子 (2)同族元素，自上而下第一电离能__________，表明自上而下原子越来越__________失去电子 (3)同周期的第 IIA 族元素的 I1__________（大于/小于）第 IIIA 族元素 (4)同周期的第 VA 族元素的 I1__________（大于/小于）第 VIA 族元素 3.电负性 1.键合电子和电负性 (1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成__________的电子称为__________ (2)电负性：用来描述不同元素的原子对__________吸引力的大小。电负性越大的原子，对 __________的吸引力__________ (1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐_______，元素的非金属性逐渐_______，金属性逐渐 _______。 (2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐_______，元素的金属性逐渐_______，非金属性逐渐 _______。 (3) 非金属元素的电负性 （大于/小于）金属元素的电负性。 (4) 化合物中电负性大的原子显 ，电负性小的原子显示 。（正电性或负电性） NaH中H (价态）BH3, SiH4中H . BrCl中 Br Cl HCN中C ,N ;HClO中Cl , O OF2中F , O 选择性必修二默写 班级__________ 姓名__________ 日期__________ 第2章、 分子结构与性质 第一节 1.共价键的形成 (1)概念：原子间通过__________所形成的相互作用叫做共价键 (2)成键微粒：一般为__________原子与__________原子 (3)成键实质：原子间通过____________________产生的强烈作用 (4)成键条件：非金属元素的原子__________未达到饱和状态(即__________电子稳定结构)，相互间 通过__________形成共价键 ①同种或不同种__________元素的原子的结合 ②部分__________元素的原子和__________原子结合 (如：AlCl3 、BeCl2) 2.σ键的形成 沿键轴(两原子核的连线)方向以“__________ ”的方式发生原子轨道重叠，具有轴对称特征。 σ键 绕轴旋转。（能或不能） σ键的存在：共价单键为σ键；共价双键和共价三键中存在__________σ键 3.π键的形成 两个原子的电子以“__________” 的方式发生原子轨道重叠，重叠形成的电子云由两块形成，分别 位于两原子核构成的平面两侧，互为镜像而具有镜像对称特征。π键 绕轴旋转。（能或不能） 一般形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时_______（大或小)，π键没有σ键__________ π键的存在：共价双键存在_______个π键；共价三键存在_______个π键 利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为 每个COCl2分子中含有　　　个σ键，　　　　个π键。 二、键参数 (1)概念 (2)键参数对分子性质的影响 ①键能越　　　，键长越　　　，分子越稳定。  写出下列物质的电子式： H2O2　 Na2S　 NaOH 　Na2O2 NH4Cl CaC2 第二节：分子的空间结构 1、 红外光谱可以测定分子中含有的 或 的信息。 2、 　　　　——相对分子质量； ——晶体结构的测定。 3、 分子的空间结构 4、价层电子对互斥模型认为分子的空间结构是 相互排斥的结果。价层电子对互斥模型不能预测 的分子。 价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 说明：σ键电子对数=中心原子结合的原子数； 中心原子上的孤电子对的计算： 中心原子上的孤电子对数＝1/2(a－xb) ①a表示中心原子的　　　　　　。  对于主族元素：a=　　 　　。对于阳离子：a=　 　　　。对于阴离子：a=　　 　　。 ②x表示　　　　。  ③b表示与中心原子结合的原子　　　　　　　　　　　　　　　(氢为　　　，其他原子=　　　　　　　　　　　　。 4、 杂化轨道理论 中心原子上若干不同类型(主要是s、p轨道)、能量相近的原子轨道混杂，混杂时保持 不变，重新组合成 、 完全相同的新轨道。杂化轨道用于 或 ；未参与杂化的P轨道可用于 。 sp杂化:sp杂化轨道由 和 杂化而成 形,杂化轨道数 个,键角 如BeCl2 sp2杂化:sp2杂化轨道由 和 杂化而成 形,杂化轨道数 个,键角 如BF3 sp3杂化:sp3杂化轨道由 和 杂化而成 形,杂化轨道数 个,键角 如CH4 乙烯的结构简式： 电子式： 中心原子杂化类型： σ键:π键 乙炔的结构简式： 电子式： 中心原子杂化类型： σ键:π键 实例 σ键电 子对数 孤电子 对数 价层电 子对数 中心原子杂 化轨道类型 VSEPR 模型名称 分子(或离子) 空间结构 HCN、CO2、BeCl2、CS2 BF3、SO3、C O3、SO2 SnCl4、P、N PH3、S H2S、 P4 第三节：分子的结构与物质的性质 1、 共价键的极性 1.键的极性和分子的极性 ①极性键：共用电子对__________(电荷分布不均匀)的共价键，称为极性共价键，简称为极性键。 非极性键：共用电子对__________(电荷分布均匀)的共价键，称为非极性共价键，简称为非极性键 一般同种原子之间形成的共价键为__________键_______除外。 ②极性分子:正负电中心 ,或以中心原子为质点电负性小的指向电负性大的受力分析合力 非极性分子:正负电中心 ,或以中心原子为质点电负性小的指向电负性大的受力分析合力 O3中含 键是 分子;H2O2中含 键是 分子;CS2中含 键是 分子 表面活性剂在清除油污时， （亲水基或疏水基）插入油污内部 2.键的极性对化学性质的影响 键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的　　　　而实现的，羧基中羟基的极性越大，则羧酸的酸性越强。羧酸的酸性用pKa表示，pKa越小羧酸的酸性　　　 　 ①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中　　　　　　　　　　　，则羧酸的酸性越强。  ②烷基是推电子基团，从而减小羟基的　　　，导致羧酸的酸性减弱。一般地，烷基越长，推电子效应越　　　，羧酸的酸性越　　　。 3分子间作用力： ①范德华力及其对物质性质的影响： 分子间的弱的作用力称为范德华力.相对分子质量越大,范德华力 ，分子的极性越大,范德华力 ②氢键及其对物质性质的影响： a定义：由已经与电负性很强的原子(__________)形成共价键的氢原子(如：水分子中的氢)与另一个分子中 __________很强的原子(如：水中的氧)之间的作用力。氢键是比分子间作用力强的分子间作用但它不是化学键，仍属于分子间作用力的范畴。 b氢键可分为__________氢键和__________氢键。 c氢键对物质性质的影响 (1)当形成__________氢键时，物质的熔、沸点将__________：如：HF 、H2O 、NH3 沸点反常 形成分子间氢键时物质的熔沸点__________分子内氢键的物质（大于或小于）。 (2)氢键也影响物质的溶解：在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则物质的 溶解度__________。 画出邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛中的氢键；水分子与氨 分子间的氢键 4.相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于__________溶剂，极性溶质一般能溶于__________溶剂 如：蔗糖、氨都是__________分子，易溶于极性溶剂水中，难溶于非极性溶剂四氯化碳中；萘和碘都 为非极性分子， 易溶于__________溶剂四氯化碳中，而难溶于极性溶剂水中 2.影响物质溶解性的因素 (1)外界因素：主要有__________、__________等 ①影响固体溶解度的主要因素是温度，一般来说温度越高，固体物质的溶解度__________，但 __________除外。 ②影响气体溶解度主要因素是温度和压强，一般来说，压强越__________，气体溶解度__________， 温度越高，溶解度__________ (2)氢键对溶解性的影响：如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度__________，且氢键作用力越 大，溶解性越好 (3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越__________ 如：乙醇与水__________（“不溶”或“互溶”），而戊醇在水中的溶解度明显__________ (4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会__________ 如：SO2与水反应生成的 H2SO3可溶于水，故 SO2的溶解度增大。 5mL碘水中加入1mL CCl4振荡溶液颜色变为________，再加入1mL浓KI溶液振荡溶液颜色_______此时溶液中发生反应的离子方程式： 5. 分子的手性 (1)手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为　 　　，在三维空间里　　　　　　的现象。  (2)手性分子：具有　　　　　　的分子。 (3)手性碳：饱和（sp3杂化)碳原子连有__________的原子或原子团。 如： R1 、R2 、R3 、R4 互不相同，含有手性碳原子，该有机物分子具有手性. 第三章 晶体结构与性质 第一节：物质的聚集状态与晶体常识 1.物质的聚集状态 物质的聚集状态除了固态、液态、气态，还有　　　　、　　　　　以及介乎　　　　　和　　　　之间的塑晶态、液晶态等。  2.等离子体:由 、 和 粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体。是一种特殊的 。等离子体具有良好的 和 ，可以制造等离子体显示器。 液晶:介于 和 之间的物质状态，既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性、光学性质等，表现出类似晶体的各向异性。液晶可用作液晶显示器 3.晶体与非晶体 绝大多数常见的固体是 ,只有如 、 之类的物质属于非晶体（玻璃又称玻璃体，炭黑又称无定形体）。 固体 自范性 各向异性 熔点 微观结构 晶体 原子在三维空间里呈　　 　　　排列 非晶体 原子排列　　 　 晶体和非晶体的本质区别是 。 可用什么方法鉴别晶体和非晶体： 或 熔融SiO2快速冷却得到 ，属于 （晶体或非晶体），缓慢冷却得到 ，属于 得到晶体的三种途径： 4.晶胞 ①.晶胞的概念：描述晶体结构的__________叫做晶胞。晶胞是晶体中最小的结构重复单元 ②晶胞与晶体的关系：晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成 均摊法确定晶胞中粒子的个数 长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算 ①处于顶点上的粒子，同时为__________个晶胞所共有，每个粒子有__________属于该晶胞 ②处于棱边上的粒子，同时为__________个晶胞所共有，每个粒子有__________属于该晶胞 ③处于晶面上的粒子，同时为__________个晶胞所共有，每个粒子有__________属于该晶胞 ④处于晶胞内部的粒子，则__________属于该晶胞 六方晶胞 ①位于顶角，有__________属于该晶胞 ②位于上下底边，有__________属于该晶胞 该晶胞中含 个微粒 ③位于面上，有__________属于该晶胞 ④位于内部，__________属于该晶胞 ⑤位于侧棱，有__________属于该晶胞 第二节分子晶体与共价晶体 一、分子晶体的概念和组成 1.概念：只含分子的晶体(分子构成的晶体)相邻分子间通过__________相结合，熔点和硬度 2.构成的微粒：__________(特别注意：稀有气体为单原子分子) 3.气化或熔化时破坏的作用力：__________(范德华力或氢键) 4.分子晶体包含哪几类物质： 如果分子间作用力只是范德华力,以一个分子为中心其周围最多可以紧邻 个分子,分子的这一特征被称为 。 固态CO2称为干冰，也是分子晶体。干冰在工业上可用做 。干冰中的CO2分子间只存在__________，不存在__________。干冰晶胞的每个顶点有一个CO2分子,每个面的中心上也有一个CO2分子,每个晶胞中有___个CO2。在干冰晶体中，每个 CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有__________个。密度＝__________ (a为晶胞边长，NA 为阿伏加德罗常数) 冰晶体中，每个水分子与相邻的　　　个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成　　　 mol氢键。水的密度 冰。当冰刚刚融化为液态水时， 使冰的结构部分解体，水分子间的空隙 ，密度 ，超过4℃时，才由于 ，分子间距离加大，密度渐渐减小。 天然气水合物（可燃冰）：水分子以 形成笼子将甲烷，乙烷CO2等装在内部。 5.分子晶体熔、沸点比较规律 (先氢键后范德华力最后分子的极性) 分子晶体熔化或气化都要克服分子间作用力，而不破坏(分子内的原子之间的)共价键。分子间作用力 _______，物质熔化和气化时需要的能量就__________，物质的熔点和沸点就__________。因此， 比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力(含范德华力和氢键)的大小 (1)先看分子晶体中是否含有氢键，若能形成分子间氢键则熔、沸点比一般的分子晶体的熔、沸点 __________。 如含有 H—F 、H—O 、H—N 等共价键的分子间可以形成氢键，所以 HF 、H2O 、NH3 、 醇、羧酸等物质的熔，沸点相对较高，熔，沸点：H2O____H2Te____H2Se____H2S(“＞”或“＜”) (2)结构相似，分子之间不含氢键而利用范德华力形成的分子晶体，随着相对分子质量的__________， 物质的熔、沸点逐渐__________。如熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2 (“＞”或“＜”) (3)相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体，其熔、沸点一般比非极性分子构成的分子 晶体的熔，沸点__________，如熔，沸点：CO____N2(“＞”或“＜”) (4)有机物中组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体，相对分子质量相同，一般支链越多，分子 间的相互作用力越弱，熔、沸点越__________，如熔、沸点：正戊烷____异戊烷____新戊烷(“＞” 或“＜”) 二、共价晶体的概念和组成 1.概念：相邻原子间以 相结合而形成空间立体网状结构的晶体叫做共价晶体。构成微粒： 微观结构里没有 常见共价晶体： (1) 某些单质： (2) 某些非金属化合物： (3)极少数金属化合物：刚玉(α-Al2O3) 、氮化铝(AlN) 2.金刚石 金刚石晶体结构、和晶胞示意图 每个碳原子与周围紧邻的 个碳原子以共价键结合成 ，向空间伸展形成空间网状结 构。不存在分子。碳原子采取 杂化，C—C—C 夹角为 。每个金刚石晶胞含有 个碳原子 最小碳环由 个碳原子组成，并且 同一平面(实际为椅式结构)。每个碳原子被 个六元环共用，每个共价键被 个六元环共用，一个六元环实际拥有 个碳原子 C 原子数与 C—C 键数之比为 ，12g 金刚石中有 mol 共价键。 3.二氧化硅 Si原子采取sp3杂化，正四面体内O—Si—O键角为109°28'。每个Si原子与　　个O原子形成4个共价键，Si原子位于正四面体的中心，O原子位于正四面体的顶角，同时每个O原子被　　个硅氧正四面体共用，晶体中Si原子与O原子个数比为　　　　。最小环上有　　个原子，包括　　个O原子和　　个Si原子。1 mol SiO2晶体中含Si—O数目为　　 。 4.共价晶体熔、沸点 ，常在 1000℃以上。硬度 。 5.比较晶体硅，金刚石，二氧化硅的熔点高低，并说明原因。 在低温石英的结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，这一结构决定了它具有 ，被广泛用作 ，如制作石英手表。 共价晶体中的共价键的具有 ，当受到大的外力时会发生 而 。 第三节：金属晶体与离子晶体 一、金属晶体 (1)概念：通过金属__________与__________之间的较强作用形成的晶体，叫做金属晶体 (2)构成的微粒：__________和__________(3)微粒间的作用力：__________ 电子气理论：金属原子脱落下来的 形成遍布整块晶体的 ，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。金属晶体跟共价晶体一样，是一种“巨分子”。晶体内部无 。电子气理论可以解释金属的 、 、 等物理性质。 (4)气化或熔化时破坏的作用力：__________（金属键的强弱主要取决于金属元素原子的半径和价电 子数。原子半径越__________，价电子数越__________，金属键越__________） 一个铜晶胞中含有 个铜原子，铜晶胞属于 晶胞。铜原子的配位数为 个。 二、离子晶体 1.概念：由_______和_______通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体 2.构成的微粒：__________和__________。离子晶体中含有离子，但离子不能自由移动。若获得能 量而变为熔融态或溶于水中时，则离子键被削弱甚至断裂，电离产生能够自由移动的离子 3.微粒间的作用力：__________ 4.气化或熔化时破坏的作用力：__________ (NH4)2SO4、CuSO4 ·5H2O、Cu(NH3)4SO4 ·H2O等，在这些离子晶体中除了离子键外还存在 等.（注：晶体中也存在范德华力，只是当能量份额很低时不提及。）然而，贯穿整个晶体的主要作用力仍是阴、阳离子之间的作用力。 5.离子晶体的物理性质 (1) 离子晶体常温下多为________态，有较_______(“高”或“低”）的熔点、沸点和难挥发性。 离子液体：离子晶体熔点一般较高，引入 基团可以 离子化合物的熔点。有些在室温或稍高室温下为液体。大多数离子液体含有体积很大的 。离子液体有 的优点。可用作 ，被开发为原电池的 。 6. 常见离子晶体及晶胞 (1)NaCl型：Na+位于Cl-形成的 （空间结构）空隙中，Na+或Cl-配位数为　　。每个晶胞含　　个Na+和　　个Cl-。 (2)CsCl型：Cs+位于Cl-形成的 （空间结构）空隙中。Cs+或Cl-，配位数为　　。 (3)CaF2型：Ca2+位于F-形成的 （空间结构）空隙中。F-位于Ca2+形成的 （空间结构）空隙中。Ca2+配位数为　　；F-配位数为　　。每个晶胞含　　个Ca2+、　　个F-。 三、过渡晶体与混合型晶体 (1)过渡晶体：纯粹的 、 、 和 四种典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。人们通常把偏向离子晶体的过渡晶体当作离子晶体来处理，把偏向共价晶体的过渡晶体当作共价晶体来处理。 (2)混合型晶体 石墨晶体中，层内既有 ,又有类似 的导电性,层间还有 ,属于混合型晶体。碳原子采取 杂化,每个碳原子的配位数为 ，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面形成 键，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。最小碳环由 个碳原子组成.每个碳原子被 个六元环共用，每个共价键被 个六元环共用，一个六元环实际拥有 个碳原子 C 原子数与 C—C 键数之比为 纳米晶体：晶体颗粒尺寸在纳米（10-9m）量级的晶体。当晶体颗粒小至纳米量级，晶体的 增大，熔点会 （下降或升高）。 从结构角度分析金刚石和石墨的熔点高低： 第四节：配合物与超分子 一、配合物 1.配位键 (1)概念：成键原子一方提供__________，另一方提供__________形成的共价键。即：共用电子对由 一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。若需强调配位键，配位键可以用A→B来表示，其中A是_______孤电子对的原子，B是__________孤电子对的原子 (2)配位键同样具有饱和性和方向性。 2.配合物 (1)概念： (称为中心离子或原子)与某些　　 　　　　(称为配体或配位体)以 　　　结合形成的化合物。 (2)组成：如[Cu(NH3)4]SO4： [Cu(NH3)4]2+的空间构型为： [Cu(NH3)4]SO4的电离方程式： [Cu(NH3)4]SO4与足量盐酸反应的离子方程式： [Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应的离子方程式： 1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2可与足量AgNO3溶液反应产生 molAgCl沉淀.因为稳定性 [Co(NH3)5Cl]2+ (＞或＜)AgCl Ni(CO)4配原子为 ，[Co(NH3)5Cl]Cl2的中心离子为 配原子为 ，配体数 个 K3[Fe(CN)6]的中心离子为 配原子为 ，配体数 个。可以与Fe2+在水中反应生成 色沉淀KFe[Fe(CN)6]。反应的离子方程式： 若配体中多个原子都可提供孤电子对，则 的原子更易给出孤电子对。 3.配合物的制备 ①Cu(NH3)4SO4 ·H2O：向盛有4 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 mol/L氨水，首先形成__________继续添加氨水并振荡试管，__________得到 色溶液，再向试管中加入8 mL 95%乙醇），并用玻璃棒摩擦试管壁， 。 写出加入乙醇前发生的离子反应： ②[Ag(NH3)2]Cl：向盛有少量0.1 mol/LNaCl溶液的试管里滴几滴0.1mol/L AgNO3溶液,产生 再滴入1 mol/L氨水，振荡， 写出发生的离子反应： 二、超分子 3.超分子 超分子的定义和主要特征 ①定义：由两种或两种以上的分子通过 形成的 。超分子定义中的分子是广义的，包括 。 ②主要特征： ； 分子识别的两个例子： 分子自组装的一个例子： 1 学科网（北京）股份有限公司 $