上饶市2026届高三上学期一模化学试题

高三一模化学参考答案 题号 2 4 6 7 答案 不 A C A O D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B B A D B 1.B【详解】纸雕、木雕和竹编的主要成分均为纤维素，青花瓷的主要成分是硅酸盐，不能与其他三种归为一类的 是景德镇青花瓷； 答案为B: 2.A【详解】A.NI3的VSEPR模型中，碘原子半径大于原子，故A错误； B.图示为顺式结构，故B正确： C.KHSO4在熔融时电离出两种离子K*和HSO4,故C正确： D.NaH是离子化合物，由Na和H构成，H的最外层电子数为2，其电子式为Na+[:H],故D正确： 答案为A。 3.C【详解】A.氯水中存在HCIO,其结构为H-O-Cl,其中CI带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，乙烯与 氯水反应可能会有CH2 CICH2OH生成，A正确； B.第一步反应为慢反应，决定反应的速率，所以活化能越大，故B正确： C.由机理，第一步反应为慢反应，决定反应的速率，溴原子半径大于氯，Br中氢溴键键能更小，更容易断裂， 反应更快，则卤化氢与乙烯反应的活性：HBr>HCI,C错误； D.已知实验测得CH=CH、CHCH=CH2、(CH)2C=CH2与B2进行加成反应的活化能依次减小，则烯烃双键碳上 连接的甲基越多，与B2的反应越容易，D正确： 答案为C。 16.8g 4.A【详解】A.168g铁的物质的量为56g/ma-0.3mol,250mL40moL的NO,溶液中含有硝酸的物质的 量为1mol,反应的铁与硝酸的物质的量为3：10，A正确： B.盐类水解是可逆反应，应该写可逆号，离子方程式为：NH4+2HO亡NH3HO+HO,B错误： C.铅酸电池在充电时阳极PbSO4失电子，其电极反应式为：PbSO4-2e+2H20=PbO2+4H+S0子，C错误； D.A1和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，Mg不反应，离子方程式为2A1+2OH+2H2O=2[A1(O4]+3H2↑， D错误； 答案为A。 8g/m=05mol,每个水分了形成的氢键均摊为2个，氢键数为M,每个水 9 5.D【详解】①9g冰的物质的量为 分子含有2个0键，其数目约为6.02×1023，故①错误： ②硅晶体中1个硅原子与周围4个硅原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键被2个硅原子共用，28g硅晶体中含有2N 个Si-Si键，1个硅原子参与形成12个六元硅原子环，则一个六元环含有0.5个硅原子，1ol硅原子形成2mol六 元环，环数约为1.204×1024，故②正确： ③干冰为分子晶体，1olC02分子中含有4m01碳氧共用电子对，44g干冰（图3）中含4N共用电子对，干 冰为面心立方堆积，C02分子配位数为12，故③错误： ④在石墨烯中，每个碳原子与周围的3个碳原子相连，每个碳碳键为2个碳原子共用，故12g(1ol)石墨烯中含 C-C键数目为1mol×3×1=1.5mol,即1.5，故④正确； 答案为D。 6.C【详解】由图可知，600K时，反应②④⑤的△G>0,不自发进行，①③的△G<0,能自发进行，则LiMn2O4的 还原产物为MnO,其他产物为Li2C03和CO2,C正确。 答案为C。 7.D 第1页共7页 【详解】A.直接滴入铁氰化钾操作有误，且铁氰化钾会与铁反应生成F2+,产生蓝色沉淀，干扰检验，A错误； B,浓硝酸会使鸡蛋清胶体发生聚沉，鸡蛋清中的蛋白质含苯环，可以与浓硝酸发生显色反应，出现黄色，验证的 是蛋白质的变色反应，B错误； C.SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，因酸性KMnO4是强氧化剂，SO2将其还原，体现SO2的还原性，C错误； D.高锰酸钾能反应乙烯褪色，生成的二氧化碳被氢氧化钠反应，从而得到纯净的甲烷，D正确： 答案为D。 8.D【分析】混合物X加足量水溶解得到滤渣A和滤液A,能溶于水的物质只有C(OH),和Na,CO3,且如果二者 都有会生成碳酸钙沉淀；滤液A中通入少量二氧化碳得到悬浊液，说明滤液A中有C(OH),但由于Ca(OH),可 能过量，所以无法确定是否含有N,CO3;滤渣A中加足量稀盐酸生成气体B和溶液B,气体B可能是盐酸和碳酸 钙反应生成的CO2,也可能是铁与盐酸反应生成的H,也可能是二者都有；向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现 血红色，说明溶液B中不含F+,有两种可能：一是原固体中不含F,0,,则由于加盐酸没有固体剩余，也一定不 含Cu;二是原固体中含Fe,O,加盐酸溶解后生成Fe3升，Fe升与Cu单质反应生成Cu+和Fe2+;再结合选项分析作 答。 【详解】A.结合分析可知，原固体中一定含C(OH),但由于无法确定气体B的成分，所以无法确定是否含Na,CO,, A错误； B.结合分析，当固体中有Cu、Fe,O,、Fe、Ca(OH),和Na,CO,时，溶液B中的金属阳离子有Ca2+、Fe2+、Cu2+; 当固体中只有Ca(OH),和Na,CO,时，溶液B中的金属阳离子只有Ca2+;当固体中有Fe、Ca(OH),和Na,CO,时， 溶液B中的金属阳离子有Ca2+、Fe2+;当固体中有Fe、Ca(OH),时，溶液B中的金属阳离子有Fe2+,B错误； C.根据分析可知，气体B可能有氢气，但铁与盐酸反应得到的是F+,C错误： D.根据分析可知，若X中有Cu,由于加盐酸没有固体剩余，则一定有Fe,O,产生Fe+,和Cu反应使其溶解，D正 确；答案为D。 9.C【详解】A.丙烯醛分子中的碳碳双键是平面结构，醛基也是平面结构，中间是一个可以旋转的单键，所以分 子里所有原子有可能在同一平面，A正确： B.异戊二烯里含有共轭碳碳双键，可以与溴水发生1,2加成，1,4加成和完全加成，产物有3种，B正确： C.M中醛基可以与银氨溶液发生氧化反应，每1molM与足量的银氨溶液反应得到2 mol Ag,C错误； D.对二甲苯里面有两种类型的H,其二氯代物共有7种：①当两个氯取代甲基上的H时有两种，②当有一个氯取 代甲基上的H,另一个取代苯环上的H,有邻、间两种结构，③当两个氯都取代苯环上的H,采用定一议二的方法， 当其中一个氯在甲基邻位时，另一个氯有3种结构，此二氯代物有3种，D正确： 答案为C。 l0.B【分析】Z是短周期元素，且能够形成离子Z,其原子序数比W、X、Y等原子序数都大，因此Z为Na根据 结构示意图，8个Y原子均形成了2个共价键，原子序数比N小，形成2个共价键的只有O,因此Y为O:4个 W原子均形成1个共价键，且原子序数比O小，因此W为H;结合四种元素的原子序数关系，则X的原子序数为 5,即为B;B的最外层电子数为3，一般只形成3个共价键，在此结构中，2个B均得到1个电子（该阴离子带有2 个负电荷)，因此可以形成4个共价键。R原子的价层电子排布式为n+1)dm(2n)s",n=1不合理，n=2,可得R的价 层电子排布式3d4s2,即为Fe,综上W、X、Y、Z、R分别为H、B、O、Na、Fe。 【详解】A.电负性0为3.5，H为2.1，B为2.0，Na为0.9，A正确； 第2页共7页 B.铁的阳离子电荷量越多，粒子半径越小，但Fε3+的3d轨道电子为半充满，稳定性更好，B错误； C.该阴离子中，H-O-B和O-B-0的结构中，中心原子均为sp杂化，但0原子有两对孤电子对，所以键角 ∠W-Y-X<∠Y-X-Y,C正确； D.氢元素与硼、钠可形成NaBH具有强还原性，D正确： 答案为B。 11.B【详解】A.由晶胞结构图可知，氮化锂晶胞中位于棱上和面上的L计的化学环境不同，共有2种，A项正确： B.由俯视图 可知，离N3距离最近的Li计个数为6，即N3的配位数为6，B项错误： C.位于顶点的A点的原子分数坐标为(O,0,0),晶胞的边长为1，则位于面对角线上的B点的原子分数坐标为 (兮号，叭，c项正确 D.由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的N个数为1，位于棱上和面上的Li计个数为3，化学式为LN,设晶体密度 35 为dgcm3,则 =(10-10a× 3 70w3 N ×10ax106)d,解得d= ×100。D项正确。 3a'bN 答案为B。 12.A【详解】A.由分析可知，滤渣的主要成分为硫酸钙、二氧化硅和硫，故A错误； B.GCl4可被蒸馏分离，沸点较低，为分子晶体，故B正确： C.由分析可知，硫化锗与过氧化氢和硫酸混合溶液反应生成硫酸锗、硫和水，反应的离子方程式为 GeS2+4H+2H,0,=Ge++2S+4,0,故C正确： D.区分晶体与非晶体的科学方法是X射线衍射法，采用的仪器是X射线衍射仪，故D正确： 答案为A。 13.D【详解】A.贫氢材料CH2得到H负离子过程发生氧化反应，故电极1为电源负极，电极2的电势高，A 错误； B.电极3是阳极，重水解离的OD在该电极放电，D+进入产品室1与通过A膜的硫酸根生成D2SO4,相应的 产品室2生成KOD,B错误； C.产品室1中BP膜解离40g重水时，则会形成2 mol OD,原料室应该补加1 ol K2SO4固体以为维持原料室 溶液浓度不变，C错误； D.氢负离子电池两极质量差为2g时，外电路转移1mole,氘代酸碱装置室生成D2和O2共0.75mol,D正确。 答案为D。 14.B【详解】A.由分析可知，曲线X表示SO的分布系数，A错误 B.由图像可知，K1(HSO,)=101.9,K(H,SO3)=102,K,(N2H,O)=1047,所以 HSO ()NHHO()SO ()+NH:(a)+HO(1),K-K (NH,HK HSO,10 Kw C.根据元素守恒可得：c(NH,HO)+c(NH)=c(HSO)+c(HSO,)+c(SO),a点存在c(NH)=c(SO),可得 c(NH,H,O)=c(HSO)+c(H,S0,),C错误： D.通入O2会氧化Hs0;同时生成H,即c(H)变大，而K(HSO,)只随温度的变化而变化，D错误： 答案为B。 第3页共7页 15.【答案】(1)恒压滴液漏斗；(1分) (2)稀释C1,O,防止发生爆炸；(2分)将装置中的氯气全部排入装置戊中被吸收，防止污染空气；(2分) (3)4:(2分) 不能：(2分) (4)2C12+2Na2CO3+H2O-2NaHCO3+2NaCl+C12O;(2) (⑤)当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复；(2分)71.0%；(2分) 【详解】(1)在装置甲中制取氯气时，使用了恒压滴液漏斗来保证浓盐酸的顺利滴下，因此装置为恒压滴液漏斗： (2)根据题目已知CO在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸这一特点，在反应中通入不参加反应的空气的目 的是稀释C2O,防止C2O浓度过高发生爆炸：反应结束后，还需要将残留在装置中的氯气全部排入装置戊中被吸 收，防止直接拆卸装置导致氯气排放在空气中污染空气： (3)C12O的中心原子为O原子，价层电子对数为4；根据相似相溶原则，C1,0为弱极性分子，则C20在CC1,中 溶解度较大，故不能用CCl4除去Cl2O中的C: (4)根据题目信息，实验室利用潮湿Cl2与Na,CO,反应制取Cl0,则反应的方程式为 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+C12O (5)①根据己知信息可知三氯异氰尿酸可以和水反应生成次氯酸，次氯酸可以和碘化钾反应生成单质碘，再用 NS,O,溶液滴定其中的碘，则滴定时加入的最佳指示剂是淀粉溶液，则滴定达到终点的现象为：当滴入最后半滴 标准液时，溶液由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复； ②根据样品的有效氯=三氯异氰尿酸x6xM(CDx10%,根据得失电子守恒，列关系式： m(样品) C.N.CI.O ~3HC103I2 6S20,2 1mol 6mol n（三氯异氰尿酸) 0.200molL-120.00101 4 解得n(三氯异氰尿酸)=x103mol 6 4 ×103mol×6×35.5gmol 则样品有效氯=6 -x×100%=71.0% 0.2000g 16.【答案】(1)3d4s(2分)Fe03(1分) 煅烧 (2)4NaCr0,+30,+2Na,C0,4Na,C0,+2C02(2分)不能(1分) (3)若pH<9时，磷酸根浓度降低，会导致MgNHPO4无法完全沉淀；同时可能产生硅酸胶体不宜处理，pH>9时， 会导致生成Mg(OHD)2,镁离子不能形成MgSiO3沉淀导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根子离子浓度降低导致 MgNHPO4无法完全沉淀(2分) (4Si0+2H*=H,Si0,↓(2分)（⑤）2：3(2分) (⑥)=4 pm(合理表示皆可(2分) 【详解】(1)铬为24号元素，基态铬原子的价电子排布3d4s；由分析可知，水浸渣中主要有二氧化硅、氧化铁。 (2)若铬钒渣中铬的含氧酸盐为NaCrO2,则煅烧'过程中NaCro2转化为Na2CrO4,发生反应的化学方程式为 煅烧 4NaCr02+302+2Na2C0, 4Na,CrO,+2CO2。陶瓷中含有的SiO2能与Na2CO3发生反应，若在实验室中进行煅 烧铬钒渣，不能用陶瓷坩埚，理由是：N2CO3能与陶瓷坩埚中的SiO2发生反应； (3)由分析可知，加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液的目的是将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNHPO4沉淀， 若溶液pH<9时，磷酸根会与H反应使其浓度降低导致MgNH,PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀 不宜处理；若溶液pH>9时，会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSO,沉淀，导致产品中混有杂质，同时 第4页共7页 溶液中铵根离子浓度降低导致MgNHPO4无法完全沉淀。 (4)“沉淀步骤中，NSiO3溶液中加入稀硫酸，生成HSiO3沉淀，离子方程式为SiO}+2H=H,SiO,↓； (5)最高价铬酸根在酸性介质中以C2O存在，由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素 转化为铬离子，反应中铬化合价由+6变为+3，硫元素化合价由+4变为+6，结合电子守恒可知，反应的离子方 程式为2C,0+3S,0+10H4Cr+6S0+5H,0,则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2.3： (6)由图可知，8个顶点和体心有铬原子，则该晶胞是体心立方堆积；设晶胞参数为dpm,晶胞体对角线长为4rpm, 救有5，则贿5p, 4 17.【答案】(1)+123mol1；(2分)升高温度或降低压强；(1分)(2)AB:(2分) (3)①低；(2分)②CO2过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低；(2分) ③ 0.5m (2分)(4)N;(2分)1.52；(2分) 【详 t 解】(1)利用表中数据可得，△H=(413 kJ-mol-)×2+(348 kJ-mol-)-(615 kJmo)-(436 kJ-mol-)=+123kJmo1,反应I为吸热的、体积增大的可逆反应，为提高 的平衡转化率，可 采取的措施为：升高温度或降低压强。 (2)A.由反应Ⅲ可知，及时分离出水蒸气，有利于反应Ⅲ平衡正向移动，从而提高平衡混合物中苯乙烯的含量， 故A正确； B.二氧化碳为反应物，C0为生成物，反应过程中二氧化碳逐渐减少，CO逐渐增多，则(CO2):(CO)的比值 在减小，当n(CO2)n(CO)保持恒定时，说明反应Ⅲ达到化学平衡状态，故B正确； C.其他条件相同，反应I正向气体分子数增大，若在恒容条件下进行，容器内压强逐渐增大，不利于反应正 向进行，因此恒压条件下乙苯的平衡转化率更高，故C错误： D.反应Ⅱ为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，故D错误； (3)①温度相同时，(CO2)n(乙苯)越大，乙苯的转化率越高，结合图像可知越靠上的曲线乙苯转化率越高，则靠 上曲线对应的n(Co2):n(乙苯)较大，则在转化率相同时，n(COn(乙苯)较大的对应的温度越低， ②相同温度下，投料比远大于10：1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是乙苯的浓度过低，也可能是CO2 过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低，从而导致乙苯反应的量大大减少，转化率降低， ③850K时，反应经tmin达到P点，初始时乙苯的物质的量为nmol,此时乙苯转化率为50%，则消耗的乙苯的物质 的量为0.5n,生成苯乙烯的物质的量为0.5n,v(苯乙烯)=0.5n/t mol /min, (4)向恒容密闭容器中，投入乙苯和C02各1ol,此时气体压强为Po。 发生反应为： 反应I. (g)+H(g) △H=+123 kJ-mol-1 反应IⅡ.C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H,O(g) △H2>0 副反应V: (g+H(g)= (g)+CH(g)△H4<0 升高温度，反应Ⅳ平衡逆向移动，甲苯的选择性不断减小，苯乙烯的选择性不断增大，则曲线M为甲苯的选择性 曲线；反应Ⅱ、V消耗的H全部来自反应I,则乙苯的转化率大于CO2的转化率，所以表示乙苯的平衡转化率的 曲线是N。图中数据显示，T1℃时，乙苯的转化率为80%，C02的转化率为26%，甲苯的选择性为30%，则参加反 应乙苯的物质的量为1mol×80%0.8mol,生成甲苯的物质的量为0.8mol×30%=0.24mol,生成苯乙烯的物质的量为 0.8nol-0.24mol=0.56mol,由此可建立如下三段式： 第5页共7页 C.H;CHCH;(g)CHCH=CH2 (g)+H2 (g) 起始量(mol) 0 0 变化量(mol) 0.56 0.56 0.56 平衡量(mol) 0.2 0.56 0.06 C02(g)+H2(g)≥C0(g)+ H20(g) 起始量(mo1) 1 0.56 0 0 变化量(mo1) 0.26 0.26 0.26 0.26 平衡量(mol) 0.74 0.06 0.26 0.26 CH;CH,CH;(g)+H,(g)CH;CH,(g)+CH(g) 起始量(mol) 1 0.56 0 0 变化量(mol) 0.24 0.24 0.24 0.24 平衡量(mol) 0.2 0.06 0.24 0.24 0.26P×0.26xP T1温度下反应的压强平衡常数K。740.06。.5° 2.562.56 CHO 18.【答案】(1)羧基；(1分) (2) :(2分)(3)C2H18O4N2:(2分)2；(2分) (4)AD;(2分) (5) COOCH: COOCH +HC1;(2分) (6 COOH H (1)H2O,△ NH2 (2)H2SO(3)NaOH (最后一步先加碱再酸化现先加酸再加碱都可以)(3分) CHO 【详解】(1)由化合物A的结构简式可知，其含氧官能团名称是羧基：(2)由BD结构可推断C的结构简式为 (3)分子式为C2H1sON2由D的结构简式可知其手性碳原子个数为2： (4)A.A→B过程中加入SOC2的目的是把羧基转化成活性更强的-COC1,更易与CHOH发生取代反应，A正确； B.B中1号N原子与其他原子形成五元芳香杂环化合物，1号N原子的1对电子形成大兀键，2号N原子有1对 孤电子对，则2号N原子更易与H形成配位键，因此B中环上2号N原子碱性强于1号N原子，B错误； C.E→F的过程中除了F还有CHOH、HCl两种小分子产物生成，C错误； D.B中苯环的碳原子，与右侧1号N原子所在的五元杂环的2个碳、1个氮共9个原子均为sp杂化，其中每个碳 的未杂化p轨道1个电子和1个氮的未杂化p轨道2个电子共10个电子，参与形成含有双环共面的离域大兀键， 可表示为Π，D正确；综上选AD。 (5)D→E发生取代反应，化学方程式为 第6页共7页 COOCH3 COOCH; +HCI; (6) 根据已知信息 和的 NH在一定条件下反应生成 0与氢气发生加成反应得 COOH 0水解加热，然后先酸化再碱化得到 NH,,因此化合物A的合成路线 为： COOH (1)H2O,△ NH2 (2)H2SO(3)NaOH 第7页共7页上饶市2026届高三年级第一次高考模拟考试 化学试题 座位号 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-120-16C1-35.5Cr-52Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。） 1.江西历史悠久，文化源远流长。下列物质具有典型的赣派文化特色，据其主要化学成分不能 与其他三种归为一类的是 A.客家纸雕 B.景德镇青花瓷 C.余江木雕 D.共青城竹编 2.下列化学用语或分子结构模型表示不正确的是 A.NI的VSEPR模型： B.顺-1,2-二氟乙烯的结构式 C=( C.KHSO4熔融时电离：KHSO4(熔融)=K+HS04D.NaH的电子式：Na+[:H] 3.烯烃进行加成反应的一种机理如下： 第一步 第二步 慢反应 快反应 此外，已知实验测得CH2=CH2、CH3CH=CH2、(CH)2C=CH2与Br2进行加成反应的活化能依 次减小。下列说法不正确的是 A.乙烯与氯水反应有CH2 CICH2OH生成 B.第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能 C.卤化氢与乙烯反应的活性：HB<HCI D.烯烃双键碳上连接的甲基越多，与B2的反应越容易 4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A.将16.8g铁粉投入250mL4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO): 6Fe+20Ht+5N03=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O B.室温下测得NH4CI溶液pH<7,故NH3HO是弱碱：NH+2HO=NH3H2O+H3O C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+-2e+2H0=PbO2+4H D.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：A1+2OH+2HO=[AI(OH4]+3H↑ 5.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 图1冰 图2晶体硅 图3干冰 图4石墨烯 ①9g冰（图1）中含氢键数目为2NA,含有的o键数目约为6.02×102 ②28g晶体硅（图2）中含有Si-Si键数目为2NA,含有六元硅原子环数目约为1.204×1024 ③44g干冰（图3）中含共用电子对2NA,且C02分子配位数为12 ④石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为1.5NA A.①② B.③④ C.②④ D.①③ 一模化学第1页共6页 6.上饶市某学校化学兴趣小组查阅资料得知，碳粉还原LM2O4可能存在的部分基元反应及吉 布斯自由能变化如图所示。四位小组成员书写600K时的化学方程式正确的是 ①Li2O+C02→Li2COa 40 式④ ②C+C02 +2C0 20 ⑤ 式0 ③MnO2+2C→MnO+2C0: 20 式② ④MnO+CO→Mn+CO2 -4 式③ ⑤MaO+2c一Ma+CO 400 800 12001600 T/K A. 11C+4LiMn204高温2Li,C0,+8Mn+C02↑+8C01 B.2C+2LiMn2O4= 高温 Li2CO3+4MnO+C0↑ C.3C+4LiM04高温 2Li2C03+8MnO+CO2↑ 高温 D.7C+4LiMn2O4= 2Li2C03+8Mn+5C01 7.下列实验装置的原理、现象及操作正确且能达到实验目的的是 -段时间后滴人 甲烷（乙烯） KFe(CND,溶液 Fe 滴有浓硝酸的 清溶液 酸性 经过酸化的 生写3%NaC溶液 K 现象：Fe电极附近 现象：溶液先出现 现象：高锰酸钾溶 KMnO,NaOH 没有出现蓝色沉淀 沉淀，后变为黄色 液褪色 现象：高锰酸钾溶液褪色 A.验证牺牲阳极法 B.验证蛋白质水解 C.验证SO2漂白性 D.检验并除去甲烷中混有的乙烯 A.A B.B C.C D.D 8.某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OHD2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，某 通入少量C02 同学进行了如下实验： 滤液A 悬浊液B 混合物加足量水溶解 X 过滤 加足量稀盐酸 气体B 滤渣A 溶液B 己知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现红色。下列推断正确的是 A.固体混合物X中一定含Ca(OHh和NaCO3 B.溶液B中一定含2种金属阳离子 C.生成气体B的反应可能是：2Fe+6H=3H2↑+2Fe3+ D.固体混合物X中若含Cu,则一定还含Fe2O 9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。 异戊二烯(H2C=C-CH=CH2) CH 过程I HC CH0H,C -CH3+H20 M 对二甲苯 丙烯醛(H2C=CH C-H) 过程Ⅱ 下列说法不正确的是 催化剂 A.丙烯醛分子中共平面原子数最多为8个B.异戊二烯与溴水发生加成反应的产物可以有3种 C.M与足量的银氨溶液反应，生成2 mol Ag D.对二甲苯的二氯代物有7种 模化学第2页共6页 10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y的原子序数和比W和Z的原 子序数和还大1，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示，R原子的价层电子排布式为 (n+1)d(2n)s"。下列叙述不正确的是 A.电负性：Y>W>X>Z B.R的粒子半径和稳定性：R2+>R3 C.该化合物的阴离子结构中，键角∠W-YX<∠YX-Y D.W可与X、Z形成含有配位键的强还原性物质 11.中科院长春应用化学研究所张新波团队提出了一种独特的锂-氮(LN)电池，氮化锂具有高 离子电导率可用作固体电解质，其晶体结构如图 所示（晶胞参数apm、apm、高bpm,b>2a) 下列说法不正确的是 A.氮化锂晶胞中有2种不同化学环境的L B.N3-的配位数为8 C.若A的原子分数坐标为(0,0,0，则B原子分数坐标为(，2 3,0) 33 70W3 D.NA为阿伏加德罗常数，则晶体的密度为 -×1030gcm3 3a"bN 12.锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣（主要含ZnFe2O4、CaSO4, 另含少量ZnS、SiO2以及GeS2)提取GeO2和ZnSO,·H,O的工艺流程如下： H2O2、H,SO4化合物A 浓盐酸 锌浸渣一 「氧化 中和滤饼氯化GeCL,水解 酸浸 沉淀 蒸馏」 →Ge02nH,0→烘干→Ge02 浸渣 滤液→ZnSO4H2O 水解液 已知：①GeCl4常温下为液体，易水解，GeCl4、FeCl、ZnCh沸点如图： 物质GcCL:FcCl,ZnCl 沸点84C316c732C ②氧化酸浸后的浸渣部分溶于二硫化碳。 下列说法不正确的是 A.“氧化酸浸”后产生的浸渣主要成分只有SiO2和CaSO4 B.GeCl4的晶体类型为分子晶体 C.GeS2发生反应的离子方程GeS2+4H+2H,02=Ge4++2S+4H,0 D.测定GO2的晶体结构最常用的仪器为X射线衍射仪 13.基于新材料3CeHs@BaH2优异的氢负离子传导特性，中科院某研究团队以储氢化合物NaA1H4 贫氢材料CH2为电极，组装了世界首例氢负离子电池实体原型。该电池为电源，设计双极膜 BP(能将水解离为离子)制备氘代酸碱装置，电极3、4为惰性电极，A、B为离子交换膜。 下列说法正确的是 电极1 3CeH,@BaH2 电极2 CeH 团 ⑥ NaAIH 极室 Na AIH ⑥ D.O A 电极3 氢负离子电池 双极膜制备氘代酸碱装置 一模化学第3页共6页 A.氢负离子电池放电时，电极1的电势高 B.产品室1、2分别得到KOD和D2SO4 C.为维持原料室溶液浓度不变，产品室1中BP膜解离40g重水时，应补加0.5 mol K2SO4固体 D.氢负离子电池等质量的两极因放电导致质量差为2g时，氘代酸碱装置室生成0.75ol气体 14.25C时，向0.1molL1的NH4HSO3溶液中滴加适量的HCI或NaOH溶液，溶液中含氮（或 c(NH:H,O) 硫)微粒的分布系数6[如δ(NH3·H,O)= 与pH的关系如图所示（不 c(NH;.H2O)+c(NH: 考虑溶液中的SO2和NH3分子)。下列说法正确的是 1.0r 0.8 HSO; NH,H2O o6 0 0.2 0.0 12 772899.3101112 PH A.曲线X表示NH:的分布系数 B.反应HSO(aq)+NH,H,O(aq)=SO号(aq)+NH(aq)+H,O)的平衡常数为K=1021 C.a点时，c(NH3H,O)=c(HSO)+c(HSO)+c(SO) D.向0.1molL的NH4HS03溶液中通入O2,反应过程中 c(HSO) 的值不变 c(H2S03) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)三氯异氰尿酸( )可在水中缓慢释放出HC1O,是一种高效、低毒、安全的杀 0 菌消毒漂白剂。实验室利用潮湿Ch与N2CO3反应制取C2O,再与氰尿酸(HN )悬浮液 在20~25℃发生取代反应获得三氯异氰尿酸，实验装置（夹持装置省略）如下图： 浓盐酸 温度计 接pH检测仪 碳酸钠固体 分离 KMnO 磁力搅拌器 甲 丙 戊 已知：C2O在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸。 (1)写出装置a的名称 (2)实验时，通入空气（不参与反应）的目的为 。拆卸实验装置前还需再通入空气的目 的为 (3)设计“气体分离”方案时，分析C120的中心原子价层电子对数是 对，查阅 资料得知C10为弱极性分子，则 (选填“能或“不能")用CCl4除去C0中的C2。 (4)实验室制取C120的化学方程式为 模化学第4页共6页 (5)三氯异氰尿酸有效氯含量测定：称取0.2000g样品，加入适量淀粉碘化钾溶液和稀硫酸， 充分反应后用0.2000mol·LNa,S,O,溶液滴定（忽略稀硫酸和Na2S2O3反应），平均消耗 Na2S2O3溶液20.00mL 己知 4+3HCIO:I,+2Na,S,O=2Nal+Na2SO: 样品有效氯= (三氯异氰尿酸)x6xM(C00%。 m(样品) ①滴定终点的现象为 。 ②样品有效氯为 (保留3位有效数字)。 16.(14分)铬和钒具有广泛用途，铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、 铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： Na,CO MgSO,溶液 NaOH H,O 稀H,SO4 NH)2SO,溶液稀HSO4NaS,O,溶液 通空气 调pH 铬钒渣一一煅烧一→浸取一→沉淀 一→除硅磷→分离钒 调pH 还原 Cr(OH) 水浸渣 滤渣 滤渣 V2Os 己知：最高价含铬酸根在酸性介质中以Cr20形式存在，在碱性介质中以C0子形式存在。 回答下列问题： (1)基态铬原子的价电子排布式为。水浸渣中主要有SO2和 (2)若铬钒渣中铬的含氧酸盐为NaCrO2,则煅烧”过程中NaCrO2发生反应的化学方程式 为 若在实验室中进行煅烧铬钒渣， (填“能或不能)用陶瓷坩埚. (3)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制 溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，其原因是 (4)“沉淀”步骤中生成H2SO3反应的离子方程式为 (5)“还原”步骤中加入N2S2O5溶液，该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 (6)已知单质铬的某种晶胞如右图所示，若铬原子半径为rpm,则该晶胞参数为 pIm。 17.(15分)C0耦合乙苯（了）脱氢制备苯乙烯了 )是综合利用CO2的热点研究领域，制 备苯乙烯涉及的主要反应如下： 反应1. g)=〔 (g)+H(g) △H 反应I. C02(g)+H2(g)=CO(g)+H,0(g) △H2>0 反应Ⅲ. J(g)+C02g)〔 (g)+CO(g)+H2O(g) △H3>0 化学键 H-HC-HC-C C-C (1)相关的化学键键能数据如右表： E/(kmor)436413348 615 利用上表数据计算△H为 ,为提高 的平衡转化率，可采取的措施为】 (2)下列关于反应I的说法正确的是 (填标号) A.及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量 B.n(CO2):n(CO)保持恒定时，说明反应ⅢI达到化学平衡状态 C.其他条件相同，反应I分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高 D.反应Ⅱ正反应的活化能小于逆反应的活化能 模化学第5页共6页 (3)常压下，乙苯和CO2经催化剂吸附后才能发生上述反应。控制投料比n(CO2)n(乙苯)分 别为1：1、5：1和10：1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系 如图甲所示： ①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越（填“高”或“低”）。 ②相同温度下，投料比远大于10：1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是： i.乙苯的浓度过低；i. ③850K时，反应经tmin达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为nmol, 则（苯乙烯）= mol /min (4)向恒容密闭容器中，投入乙苯和CO2各1ol,此时气体压强为Po,催化脱氢制备苯乙 烯，除上述反应外，还发生副反应：〔了(g)+H(g)=了(g)+CH4(g△H,<0, 测得反应体系中甲苯的选择性s(S= 转化为甲苯消耗乙苯的量 已转化的乙苯的总量 ×100%)、乙苯的平衡转化 率、CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图乙所示。表示乙苯的平衡转化率的曲线 是 T1温度下反应I的压强平衡常数K (保留两位小数) 100 80 甲 -N 75 80 (850,50) 20 26 600 700 M 800 900 1000 温度/K 温度CT 增大 图甲 图乙 18.(14分)磺达肝癸钠是我国自主研发的高效抗凝血药物，可有效预防静脉血栓。四川大学某 教授团队通过“模块化汇聚合成策略，将其合成步骤从45步缩减至24步，收率提高10倍 以上，大幅降低了用药成本。其关键中间体F他达拉非，是一种已经上市的PDE5抑制剂， 其合成路线如右图： COOH COOCH, COOCH C(C.HO) CH,OH -H0 9 、+CH.ON.C0C 已知：R-CHO+ 一定条件 HN. (1)化合物A的含氧官能团名称是 (2)C的结构简式为 (3)D的分子式为 D分子中的手性碳原子个数为 (4)下列说法正确的是 A,A→B过程中加入SOC2的目的是把羧基转化成活性更强的基团 B.化合物B中环上1号N原子碱性强于2号N原子 C. E→F的过程中除了F还有1种小分子产物生成 D.B中双环共面结构是磺达肝癸钠高效抗凝活性的关键，其离域大π键可表示为 (5)写出D→E的化学方程式 CHO (6)以 和、为有机原料，设计化合物A的合成路线 (用合成图表 示，无机试剂任选)。 一模化学第6页共6页