福建省泉州市第一中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

泉州一中2025一2026学年第一学期期末教学质量监测 初三年化学试卷 (全卷共18小题：满分：100分；答卷时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1.下列泉州“非遗”手工品的制作，主要涉及化学变化的是（) A.惠安石雕的刻制 B、永春纸织画的绘制 C.德化陶瓷的烧制 D.安溪竹藤编的编制 2.我国化学家徐光宪应用并优化了“串级萃取理论”，一举攻克镨、钕两种元素的分离难关。错和钕属于不 同元素的本质区别是() A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.‘相对原子质量不同 3.《千里江山图》是中国名画，下列是所用的部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是() A.黄色：雌黄(As2S3) B:棕红色：赭石(F2O3） C.白色：碎磲(CaC03) D.大红色：朱砂(HgS) 4.规范的实验操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是() 废液 国 水池 A.胶头滴管清洗后放回滴瓶 B.废液处理 C.取用固体粉末 D.过滤 5.橙花醇(C0H180)是一种被广泛应用的香精原料，下列关于橙花醇的说法正确的是（) A.橙花醇的相对分子质量为154g B.橙花醇中碳元素和氢元素的质量比是5：9 C.橙花醇中氧元素的质量分数最小 D.橙花醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 6.下列关于钢铁制品，认识正确的是（) A,钢铁中不含非金属元素 B.回收废旧钢铁制品，有利于保护金属资源 C.钢铁的硬度比纯铁的硬度小 D.为防止钢铁锈蚀，用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净 第1页（共6页） ◆溶解度g 7.右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是() KNO; 110.0f… A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 63.9到 B.40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9% Nacl ℃.升高温度，可以将硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液 316 D.若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 020406080温度℃ 8.某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，已知：一氧化碳难溶于水，关于该装置和反应过程的描述错 误的是（) A.盛装药品前应先检查装置气密性 B.加热前要先通CO,加热后B中出现浑浊 C.已知方框中连接的是C和D,导管口的连接顺序为a-→bc→d D.实验结束A装置中红棕色固体变黑色 9.下列实验方案能达到实验目的的是.() 选项 实验目的 实验方案 检验氧气是否集满 将带火星木条伸入集气瓶中 B 证明蜡烛中含有氢元素 将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 C 验证Zn、Cu、Ag的金属活动性 将锌片、铜片、银片分别放入稀硫酸中 D 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样于烧杯中，分别加水溶解，触摸烧杯外壁 I0.氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料，工业上利用金属钠和液氨(N3)生产氨基钠的主要原理 如图1，为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，现用120L液氨与金属钠反应， 实验结果如图2所示。下列分析错误的是（) 100 ◆50℃ 合70℃ 液氨 熔融金属钠 钠 90h 叠100℃ 80 反 >H2 量70 1%60 釜>氨基钠 50 1.01.5 2.02.53.02 金属钠的投加量/g 图1 图2 A.反应釜中发生的反应为置换反应 B.金属钠的投加量越多生成氨基钠的量越多 C.其他条件相同时，控制温度能提高氨基钠产量 D.控制温度在50C时，2.0g金属钠与120mL液氨没有恰好反应 第2页（共6页） 二、非选释题：本题共8小题，共70分。 11.(9分)“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一，请根据信息，回答问题： （1)从宏观知微观。 ①保持氢气化学性质的最小粒子是 (填名称)。 ②构成氯化钠的微粒是 (填符号，2分)。 (2)从微观知宏观 钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。 以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。 50.94 图1 图2 图3 ①钒属于 （选填“金属”或“非金属”)元素， 其相对原子质量为 。 钒原子结构示意图中x的值是 ②钠离子电池起导电作用的是钠离子。它是由钠原子 （选填“得到或“失去”)电子形成的。 锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 ③锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiPO4)作为电极材料， 已知i化合价为+1，磷酸亚铁锂中P化合价为 12.(9分)中华优秀传统文化蕴含了丰富的化学知识。 （1)《洗冤集录》中记载：“银针验毒”。“银针验毒”的原理之一是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X, 其中X的化学式为 (2) 《天工开物》描述了生石灰的变化：“以水沃之，亦自解散”，该变化生成的物质的化学式为 该变化为 反应（填“吸热”或“放热”)。 (3)《古火井碑序》记载：“刳斑竹以导气（主要成分CH4,含少量H2S),引并火以煮盐。” ①请用化学方程式表示CH4完全燃烧的原理 ②FeCl3溶液常用来吸收H2S,反应原理是2FeCl3+H2S=2FeC12+2HCI+SJ。 该反应过程中可能出现的现象是 (写一个即可)。 (4) 《茶经•五之煮》中记载“其火，用炭，次用劲薪”，意为：煮茶的燃料最好用木炭，其次是硬柴。用 干草引燃木炭的原理为」 (5)人们经过长期的实践，总结出了金属活动性顺序。下列事实中，不能用金属活动性解释的是 (填序号)。 A铝元素在地壳中含量比铁元素高 B铜的应用历史比铝长两千年以上 C可用稀盐酸鉴别真黄金、假黄金 D.银的导电性强于铜 第3页（共6页） 13.（7分)2023年6月1.日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目在南海东部海域正式投用，填补 了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。 (1)“双碳”目标的“碳”指的是 (2)C02在封存之前要先“捕捉”，某项目小组同学设计了“捕提”二氧化碳的流程，如图所示。 氢氧化钠溶液 氯化钙 低浓度 C02气体 碳酸钠 碳酸钙 液态 >C02 溶液 CO2 高浓度 C02气体 捕捉室 反应分离器 煅烧炉 封存室 信息提示：反应分离器中发生的反应为碳酸钠与氢氧化钙生成氢氧化钠和碳酸钙。 ①捕捉室中使用氢氧化钠溶液捕捉C02,反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为 ②煅烧炉中发生反应的基本反应类型是一。 ③流程中可循环利用的物质是 、 (3)捕捉到的二氧化碳可以转化成甲醇。转化过程是在纳米纤维的催化作用下二氧化碳和氢气反应生成 甲醇（如下图），图中的微粒恰好完全反应。请画出下图中丁物质的微粒图 O氢原子 CPC0 纳米纤维， ●氧原子 甲 乙 丙 碳原子 14.(9分)研究小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科主题实践活动。 溶解度g 70 MgCl 活动一：从海水中提取粗盐，右图是海水中主要的盐类物质的溶解度曲线。 60. ◆70.53 (1)海水晒盐借助日光和风力使水分蒸发，从而获得粗盐。 50 MgSO A0 NaCl ①粗盐属于」 (填“纯净物”或混合物”)。 30 ②若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。 020406080100温度℃ 请根据右图解释刮东北风时析出的盐味苦的原因： ③粗盐处理后得精盐，将精盐与花椒粉混合制得花椒盐。花椒盐常因结块而影响使用，保存时需注意。 ④下列工艺流程或原理中，正确的是（填序号）。 A海水晒盐：结晶池得到粗盐，剩余的母液为NaCl的不饱和溶液 B粗盐提纯：除去粗盐中泥沙等难浴性杂质，先将固体溶解，过滤，再蒸发结晶 C海水淡化：用电吹风机吹干玻璃片上液体的方法，可以区分海水与蒸馏水 (2)若要除去氯化钠固体中的少量氯化镁，可采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方式进行 提纯。 (3)根据上图，当温度为70C时，将60g硫酸镁溶于100g水中， 加压 得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数为 (列出计算式，2分)。 活动二：从海水中获取淡水 淡 (4)采用右图所示的膜分离法淡化海水。 透 膜 水分子可通过淡透膜进入左侧的淡水池从而得到淡水。 加压后右侧海水中溶质质量分数一（选填“增大”或“不变”或“减小”)。 图3 第4页（共6页） 15.(9分)我国计划2033年载人登陆火星。 (1)①运载航天器的火箭箭体常用铝合金，表面有一层致密的氧化膜，请用化学方程式表示氧化膜的生 成原理 ②高铁中要用到大量的钢铁材料，我们对钢铁制品进行“烤蓝'处理，使其表面生成一层致密的氧化膜， 氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原理是 (2)航天员所需氧气的来源之一·是舱内电解水。电解水时，正极端与负极端产生的气体体积比为 (3)航天器中产生的废水可用活性炭除去色素和异味，是利用活性炭的 性。 储存室 (4)如图为我国研制的大推力循环氢氧发动机工作原理的微观模拟示意图。 ①液态燃料和助燃剂从储存室进入燃烧室气化后体积变大， o氢原子 请用微观的角度解释： :®氧原子 ②燃烧室发生反应的化学方程式为 8 丶燃烧室 ③从绿色化学的角度分析，使用该氢氧发动机的优点是 80 16.(9分)化学是一门以实验为基础的科学。 橡胶管 激光 红 图1 图2 (1)氧气的制取与收集： ①图1中标号仪器的名称：a ②选用装置A制备02，化学方程式为 用D装置收集一瓶氧气，收集满的现象是 若用F装置收集05，气体应从 (填“a”或6进入。 (2)选用装置C用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： ①选用装置C制取二氧化碳的优点是： ②选用装置B制备CO2,其中长颈漏斗需要液封的目的是 3)小柯同学用图2的装置测定空气中氧气的体积分数（量筒和集气瓶内水足量）。 ①有同学提出图2装置中的橡胶管处缺少止水夹， 你认为没有使用止水夹对实验结果（填“有”或“没有”)影响。 ②实验过程中集气瓶内液面的变化情况是 17.(12分)在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩 的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树的最佳生长条件进行探究。 第5页（共6页） 实验I.金属的选择 【进行实验】如下图所示进行三组实验，并记录三种金属片产生的现象 序号 金属 实验现象 甲 Zn 60min后，滤纸上长出约1.5cm铜树 2 AI 60min后，滤纸上长出约0.8cm铜树 丙 Mg 镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红色固体 【解释与结论】 (1)Mg、A1和Zn三种金属能从溶液中置换出Cu的原因是 室温下 滴加20滴18%的 CuSO,溶液 (2)实验甲中发生反应的化学方程式为 实验乙中，实验前用砂纸打磨铝片的目的 直径0.5cm 滤纸 (3)实验丙中，推测产生的气体可能是氢气； 2g金属片 培养皿 从元素守恒的角度说明理由 (4)由实验I可知，加入金属的活动性的强弱 (填“会”或“不会”)影响“铜树”的生长速率。 实验Ⅱ.溶液的选择 【进行实验】利用实验I中装置，在室温下用Z如进行如下实验。 组别 第1组 第2组 序号 1-1 1-2 1-3 2-1 2-2 2-3 溶液种类 Cu (NO3)2 CuCl2 溶液的浓度(%) 6 12 18 6 12 18 60min后“铜树”长度(cm) 0.7 0.8 1.5 1.9 2.2 2.0 【解释与结论】 (5)若用溶质质量分数为15%的CuC2溶液配制200g溶质质量分数为6%的CuC2溶液， 需加水的质量为 g。 (6)设计实验1-1和2-1的目的是 (2分)。 (7)根据上述实验， (填“能”或“不能”)得到“在溶液种类等其他条件相同时， 溶液浓度越大，铜树·长度越长”的结论。 【反思与评价】 (8)结合以上实验，“铜树”的最佳生长条件应选择的反应物是 (2分)。 18.(6分)“84消毒液（含NaCO)常用于环境消毒，其生产原理是：NaC+H,0惠惠NaC1O+H,。欲生 产100t质量分数为14.9%的NaC10溶液以配制“84消毒液，请回答下列问题： (1)100t该NaCl0溶液含NaCl0一t。 (2)理论上需NaCI的质量为多少？（写出计算过程） 第6页（共6页）