精品解析：贵州省安顺市2025-2026学年九年级上学期期末质量监化学试卷

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 黄果树瀑布是贵州重要的生态名片，下列做法有利于保护该景区生态环境的是 A. 向瀑布排放废水 B. 在景区乱扔垃圾 C. 禁止乱砍滥伐树木 D. 在景区附近建工矿企业 【答案】C 【解析】 【详解】选项A、B、D均会导致环境污染或生态破坏，不利于保护景区生态环境；选项C禁止乱砍滥伐树木，有助于维持植被、防止水土流失和保持生态平衡，因此有利于保护。 故选C。 2. 具备基本实验操作技能是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置气密性 C. 取液后的胶头滴管 D. 塞紧橡胶塞 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确。 B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手冷却后，导管内上升一段水柱，说明装置气密性良好，故图示操作正确。 C、取液后的滴管应保持橡胶头在上方，不要平放或倒置，防止液体倒流而腐蚀橡胶头，故图示操作不正确。 D、在容器口塞橡胶塞，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故图示操作不正确。 故选B。 3. 食品包装中常用生石灰作干燥剂，利用了生石灰的性质是 A. 吸水性 B. 氧化性 C. 腐蚀性 D. 可燃性 【答案】A 【解析】 【详解】食品包装中常用生石灰作干燥剂，是因为生石灰具有吸水性，能与水反应生成氢氧化钙。 故选A。 4. 贵州作为中国的锂资源富集地区之一，近年来，大力发展锂电池产业，包括正极材料磷酸亚铁锂(化学式为LiFePO4)，LiFePO4的物质类别属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 单质 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】是由锂、铁、磷、氧多种元素组成的纯净物，且具有固定化学式，因此属于化合物。 5. 安顺“金刺梨”是中国农产品地理标志产品，其中含有的柠檬酸(化学式为C6H8O7)能促进消化，下列关于柠檬酸的说法正确的是 A. 一个柠檬酸分子中含有21个原子 B. 柠檬酸由碳、氢、氧三种原子构成 C. 柠檬酸中氢元素的质量分数最高 D. 柠檬酸的相对分子质量为192g 【答案】A 【解析】 【详解】A、柠檬酸化学式C6H8O7，一个分子中原子总数=6+8+7=21，故A正确； B、柠檬酸由分子构成，分子由原子构成，但物质不是直接由原子构成，故B错误； C、根据柠檬酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，可知氧元素的质量分数最高，故C错误； D、相对原子质量单位为“1”，一般不写，因此相对分子质量单位也为“1”，一般也不写，故D错误； 故选A。 6. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明分子之间有间隔 将50mL水与50mL酒精混合，观察体积变化 B 鉴别二氧化锰和木炭粉 取相同质量样品，分别加入等体积等浓度的过氧化氢溶液 C 比较人体吸入的空气与呼出的气体中氧气的含量 先用规格相同的集气瓶收集一瓶空气和一瓶呼出气体，再将燃着的小木条分别伸入其中 D 检验乙醇中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、水和酒精混合后体积小于100mL，因分子间有间隔，能达到目的； B、二氧化锰能催化过氧化氢分解产生氧气，木炭粉不能，通过气泡产生速率可鉴别，能达到目的； C、燃着的木条在呼出气体中熄灭更快，因氧气含量较低，能比较氧气含量，能达到目的； D、点燃乙醇后，该实验方案只能通过观察烧杯内壁是否生成水珠来检验氢元素，缺少检验二氧化碳的步骤，故无法检验碳元素，故不能达到目的。 故选D。 7. 某碳氢化合物(化学式为CxHy)在密闭容器内充分燃烧生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后，原子和分子的数目均不变 B. 该碳氢化合物中，碳、氢元素的质量比为3：8 C. t时刻，容器中O2和CO2的质量相等 D. 该反应生成的CO2和H2O的质量比为11：6 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，n个CxHy分子和(6n-n)个氧分子在点燃的条件下反应生成3n个二氧化碳，设水的化学计量数为m，则该反应的化学方程式可表示为：，根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含10n个O，生成物中也应含10n个O，则m=10n-6n=4n，生成物中含3n个C，反应物中也应含3n个C，则x=3，生成物中含8n个H，则反应物中也应含8n个H，则y=8，则该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，不符合题意； B、由分析可知，该碳氢化合物的化学式为C3H8，则该碳氢化合物中，碳、氢元素的质量比为：，不符合题意； C、由图示可知，t时刻，容器中剩余O2与生成的CO2分子数目相等，但二者的相对分子质量不同，因此质量不相等，不符合题意； D、该反应生成的CO2和H2O的质量比为：，符合题意。 故选D。 二、非选择题(本题包括6个小题，共46分) 8. 化学与生活息息相关，生活中的方方面面都蕴藏着无穷的化学奥秘。请从化学的角度回答下列问题。 （1）冰箱里放活性炭除异味，主要利用活性炭的______。 （2）常用于食品包装袋内填充，用以防腐的气体是______(填化学式)。 （3）高钙牛奶中的“钙”指的是_____(填“元素”或“分子”或“原子”或“单质”)。 （4）学校通常在教室、宿舍等公共场所使用“84”消毒液(有效成分为NaClO)对一般物体表面进行消毒。喷洒后，会闻到刺激性气味，从微观角度说明：_____。NaClO中氯元素的化合价为_____。 （5）安顺蜡染工序中的脱蜡，把染布放入沸水中，石蜡固体熔化变为液体的过程属于______(填“化学变化”或“物理变化”)。 （6）安顺“21℃的城市”名片离不开优良的生态环境，低碳行动，你可采取的措施有______(答一点即可)。 【答案】（1） 吸附性 （2） N2 （3） 元素 （4） ①. 分子在不断运动 ②. +1 （5） 物理变化 （6） 骑自行车上学（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 冰箱里放活性炭除异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味； 【小问2详解】 氮气化学性质稳定，可作保护气，可填充于食品包装中用于防腐，故填：N2； 【小问3详解】 高钙牛奶中的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； 【小问4详解】 喷洒后，会闻到刺激性气味，从微观角度说明：分子在不断运动，引起刺激性气味的分子不断扩散； NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1； 【小问5详解】 石蜡固体熔化变为液体的过程，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问6详解】 低碳行动，可采取的措施有：积极植树造林，增加二氧化碳的吸收，或是骑自行车上学，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。 9. 深入理解燃烧的条件与灭火的原理，对科学利用能源、保障安全至关重要。 （1）燃烧与灭火的本质是对燃烧条件的控制。 ①古代取火方法有“木燧”(钻木取火)，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 ②蜡烛、木炭、铁丝在氧气中燃烧时的共同点有______(填字母)。 A.剧烈反应 B.发光放热 C.产生气体 D.化合反应 （2）认识特殊物质的燃烧特性，选择科学的方式灭火。 金属镁能在二氧化碳中剧烈燃烧，生成氧化镁和碳。如表是镁在二氧化碳中完全燃烧的微观过程。 反应前 反应后 甲 乙 丙 丁 ①请把表中的反应物乙的微观示意图补画齐全：______。 ②金属镁还能在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)。若3.6g镁在一个充有氮气和二氧化碳的密闭装置中完全燃烧，生成物的总质量是m，则m的取值范围是_____。 ③金属钠能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为_____。金属钠着火时，_____(填“能”或“不能”)用水灭火。 ④森林着火时，将大火蔓延路线前的树木砍掉，其灭火的原理是_____。 【答案】（1） ① 温度达到可燃物着火点 ②. AB##BA （2） ①. ②. 5g<m<6.9g ③. 2Na+2H2​O=2NaOH+H2​↑ ④. 不能 ⑤. 清除可燃物 【解析】 【小问1详解】 ①“钻木取火” 过程中，通过摩擦生热使温度达到木材的着火点从而引发燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物着火点。 ②A、蜡烛在氧气中燃烧时，火焰明亮且伴有一定程度的剧烈燃烧现象；木炭在氧气中燃烧剧烈，发出白光；铁丝在氧气中燃烧更是剧烈，火星四射。所以蜡烛、木炭、铁丝在氧气中燃烧都属于剧烈反应，正确。 B、蜡烛燃烧时发出明亮火焰并放出热量；木炭在氧气中燃烧发出白光并放热；铁丝在氧气中燃烧火星四射，同时放出大量的热。三种物质在氧气中燃烧都发光放热，正确。 C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，会产生二氧化碳气体；木炭燃烧生成二氧化碳气体。但铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁固体，并没有产生气体， 错误。 D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，反应物是蜡烛（主要成分是多种碳氢化合物）和氧气，生成物是两种，不属于化合反应。木炭燃烧生成二氧化碳，符合化合反应特征。铁丝燃烧生成四氧化三铁，也符合化合反应特征。所以不是三种物质燃烧都属于化合反应，错误。 故选AB。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。从反应后的微观示意图可知，反应后有2个镁原子、2个氧原子和1个碳原子，已知甲是镁原子，丙是氧化镁，丁是碳原子，所以乙是二氧化碳分子，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成。微观示意图应为 。 ②若3.6g镁全部与氮气反应生成氮化镁，设生成氮化镁的质量为x。 ，解得x=5g。 若3.6g镁全部与二氧化碳反应，消耗二氧化碳质量为y。 ，解得y=3.3g。 根据质量守恒定律，生成物的总质量=3.6g+3.3g=6.9g。 m的取值范围是5g<m<6.9g。 ③金属钠能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为2Na+2H2​O=2NaOH+H2​↑。因为钠与水反应生成可燃性气体氢气，且反应放热，所以金属钠着火时，不能用水灭火。 ④森林着火时，将大火蔓延路线前的树木砍掉，其灭火的原理是清除可燃物，使燃烧因缺少可燃物而停止。 10. 虹山湖是安顺市标志性景观，其清澈的水流滋养着周边生态。某化学兴趣小组追寻科学家足迹，选取湖水水样，利用自制水电解器对水进行探究。 （1）净水：小组同学在实验室对水样进行沉降，过滤和吸附处理后，要想得到纯水，还应对水进行______。 （2）探水： ①水的电解：利用上面净化后的水进行电解水实验，如图1，切断电源后，打开塑料泡沫块，用燃着的小木条放在与电源正极相连的玻璃管口处，观察到的现象是______，电解水的化学方程式为______。实验结论：水由______组成。 ②水的生成：上述结论也可通过氢气在氧气中燃烧验证。若40g氢气完全燃烧，理论上能得到水的质量为______g；氢气常被视作理想的清洁能源，它作为燃料的优点是_____(答出一点即可)。 ③电解纯水速率较慢。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，该兴趣小组进行了多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图2所示。可看出电解水速率最快的条件是_____。 【答案】（1）蒸馏 （2） ①. 燃着的木条燃烧更旺 ②. ③. 氢元素和氧元素 ④. 360g ⑤. 氢气燃烧产物是水，无污染 ⑥. 12V电压下，使用10%氢氧化钠溶液 【解析】 【小问1详解】 沉降、过滤、吸附后仍含有可溶性杂质，需蒸馏后才能得纯水； 【小问2详解】 ①正极气体为O2，O2助燃，现象为燃着的木条燃烧更旺； ②在通电条件下，水分解产生氢气和氧气，化学方程式为：； ③电解水后生成氧气和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知水是由氧元素和氢元素组成的； ④设理论上能得到水的质量为x ，x=360g 则若40g氢气完全燃烧，理论上能得到水的质量为360g； ⑤氢气常被视作理想的清洁能源，它作为燃料的优点是燃烧产物是水，无污染； ⑥根据图2，12V电压下，10%氢氧化钠溶液时，产生20mLH2时间最短（382s），故电解速率最快。 11. 石墨烯是一种由碳元素组成的非常优良的纳米材料。它的厚度约为头发丝直径的二十万分之一，却拥有远超钢铁的强度，是目前已知强度最高的材料之一。更令人惊叹的是它的导电能力，电子在石墨烯中能以近乎光速的速度移动，远超硅材料。除此之外，它还兼具超高的透光性与柔韧性，在各个领域都有广泛的应用。在电子领域，它有望催生更轻薄、更高速的柔性显示屏，让手机像纸张一样折叠弯曲；在能源领域，石墨烯基电池能实现快速充电与超长续航，解决新能源汽车的续航焦虑；在医疗领域，它可以制成高精度的生物传感器，实现疾病的早期诊断；在环保领域，石墨烯滤膜能高效过滤水中的重金属与污染物，助力净水技术升级。工业上，可采用甲烷在高温和Cu－Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生一种可燃性的气体。 请根据以上材料回答下列问题： （1）石墨烯的应用 ①从微观角度分析，石墨烯是由碳原子构成的，画出碳原子的结构示意图：_____。 ②石墨烯可作新能源汽车电池材料，这主要是利用了它的______性；金刚石也由碳元素组成，物理性质却和石墨烯存在明显差异，主要原因是______。 ③石墨烯的用途有______(答一点即可)。 （2）石墨烯的工业制取 写出工业上制取石墨烯的化学方程式：______。该反应的基本反应类型为______。 【答案】（1） ①. ②. 导电 ③. 原子排列方式不同 ④. 制作柔性显示屏##制作电池##制成生物传感器##净水 （2） ①. ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 ①碳原子的结构示意图为：； ②石墨烯具有导电性，可作新能源汽车电池材料；不同碳单质物理性质差异大，原因是碳原子的排列方式不同； ③根据短文材料，石墨烯的用途有：制作柔性显示屏、制作电池、制成生物传感器、净水等（合理即可）。 【小问2详解】 根据工业上，可采用甲烷在高温和Cu－Pd催化下分解制取石墨烯，化学方程式为：；该反应符合“一变多”，属于分解反应。 12. 气体的实验室制取是学生必备的实验基本技能，请根据要求回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾来制取氧气，所用的仪器有______(填序号)，该反应的化学方程式为______；若实验过程中发现仪器⑨中的水变成了红色，其原因可能是______。 （2）某化学兴趣小组自制了一个简易制氧机，如图所示。 对A装置进行______的操作，从而控制反应的发生和停止，若利用B装置监测产生O2的速率，则a、b端导管的接口情况应选图C中的______(填图中的数字序号)。 （3）小李同学在实验室制取二氧化碳，选用的试剂是_____，将产生的气体通入澄清石灰水中，对其进行检验，请写出检验的原理：_____(用化学方程式表示)。再将制取的潮湿的CO2气体通过图D所示装置证明CO2能与水反应。其中，甲瓶中盛放的是浓硫酸(具有吸水性)，乙瓶中放的是用紫色石蕊溶液染成的干燥的紫色小花。请完成下列实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ 紫色小花不变色 CO2能与水反应，化学方程式为_____ 关闭弹簧夹II，打开弹簧夹I _____ 【答案】（1） ①. ①③⑤⑥⑧⑨ ②. ③. 未在试管口塞一团棉花 （2） ①. 上下抽拉铜丝 ②. ② （3） ①. 石灰石（或大理石）和稀盐酸 ②. ③. 关闭弹簧夹I，打开弹簧夹II ④. ⑤. 紫色小花变红 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾来制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可以选择的仪器是：①⑤⑥⑧，根据所给仪器，应选择排水法收集氧气，则收集装置可以选择③⑨，故填：①③⑤⑥⑧⑨； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 若实验过程中发现仪器⑨中的水变成了红色，其原因可能是：未在试管口塞一团棉花，加热时试管内粉末状物质进入导管，从而进入到水槽中； 小问2详解】 A装置中将二氧化锰颗粒置于纱布包中，将过氧化氢溶液置于瓶中，通过上下抽拉铜丝，可以固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，故对A装置进行上下抽拉铜丝的操作，从而控制反应的发生和停止； 若利用B装置监测产生O2的速率，则a、b端导管的接口应选图C中的②，这样才可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳； 将产生的气体通入澄清石灰水中，对其进行检验，检验的原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：； 关闭弹簧夹I，打开弹簧夹II，用浓硫酸干燥二氧化碳，紫色小花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，关闭弹簧夹II，打开弹簧夹I，紫色小花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红； 二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。 13. 在高温条件下，用木炭还原氧化铜，可以得到红色固体，同学们对红色固体成分(假设反应物已完全反应)展开项目式探究。 任务一：从定性的角度初步探究红色固体的成分 【查阅资料】 ①木炭在一定条件下还原氧化铜，生成的固体物质除铜外，还可能有氧化亚铜(Cu2O)。 ②铜与氧化亚铜都呈红色，铜不能与稀硫酸反应；氧化亚铜能与稀硫酸发生反应Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，可观察到溶液由无色变为蓝色。 ③浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。 ④氢气能与氧化亚铜在加热条件下发生反应：。 ⑤碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可以吸收H2O和CO2。 【提出问题】生成的红色固体的成分是什么？ 【作出猜想】同学们对红色固体的成分提出猜想。 （1）猜想一：Cu；猜想二：_____。 【实验验证】 （2）填表： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量反应后的红色固体于试管中，加入足量的_____，充分反应 _____ 猜想二正确 任务二：从定量角度测定红色固体中Cu2O的含量 【设计方案】称取木炭还原氧化铜后得到的红色固体质量共x g，用如图所示装置进行实验(固定装置略去)。连接仪器检查好装置气密性后，关闭K2打开K1，通氢气一段时间；然后打开K2，关闭K1，点燃酒精灯。充分反应后，通过测定反应前后装置D的质量达到实验目的。(装置A、B、D、E中试剂均足量) （3）反应开始前先通入一段时间氢气的目的是______。 （4）装置A内发生反应的化学方程式为______。 （5）反应前测量D装置质量为y g，反应后测量D装置质量为z g，则红色固体中Cu2O的质量分数为______(用含x、y、z的代数式表示)。 【评价反思】 （6）通过上述探究性学习，同学们讨论在上述定量实验方案中，装置E的作用是_____。 【答案】（1）Cu和 （2） ①. 稀硫酸 ②. 红色固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色 （3）排尽装置中的空气，防止发生爆炸 （4） （5） （6）防止空气中的水蒸气进入装置D 【解析】 【小问1详解】 由查阅资料可知，木炭在一定条件下还原氧化铜，生成的固体物质除铜外，还可能有氧化亚铜，结合猜想一，则猜想二为Cu和；故填：Cu和。 【小问2详解】 实验结论是猜想二正确，取适量反应后的红色固体于试管中，加入足量的稀硫酸，充分反应，氧化亚铜能与稀硫酸生成铜、硫酸铜和水，可观察到红色固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色，说明红色固体中含有Cu和；故填：稀硫酸；红色固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色。 【小问3详解】 氢气具有可燃性，与空气（或氧气）混合后点燃可能发生爆炸，反应开始前先通入一段时间氢气的目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸；故填：排尽装置中的空气，防止发生爆炸。 【小问4详解】 装置A中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；故填：。 【小问5详解】 反应前测量D装置质量为y g，反应后测量D装置质量为z g，则装置C中生成水的质量为(z-y) g；设装置C中参加反应的质量为m。 红色固体中Cu2O的质量分数为；故填：。 【小问6详解】 空气中含有水蒸气，装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D，以免影响实验结果；故填：防止空气中的水蒸气进入装置D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 黄果树瀑布是贵州重要的生态名片，下列做法有利于保护该景区生态环境的是 A. 向瀑布排放废水 B. 在景区乱扔垃圾 C. 禁止乱砍滥伐树木 D. 在景区附近建工矿企业 2. 具备基本实验操作技能是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置气密性 C. 取液后的胶头滴管 D. 塞紧橡胶塞 3. 食品包装中常用生石灰作干燥剂，利用了生石灰性质是 A. 吸水性 B. 氧化性 C. 腐蚀性 D. 可燃性 4. 贵州作为中国的锂资源富集地区之一，近年来，大力发展锂电池产业，包括正极材料磷酸亚铁锂(化学式为LiFePO4)，LiFePO4的物质类别属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 单质 D. 氧化物 5. 安顺“金刺梨”是中国农产品地理标志产品，其中含有的柠檬酸(化学式为C6H8O7)能促进消化，下列关于柠檬酸的说法正确的是 A. 一个柠檬酸分子中含有21个原子 B. 柠檬酸由碳、氢、氧三种原子构成 C. 柠檬酸中氢元素的质量分数最高 D. 柠檬酸的相对分子质量为192g 6. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明分子之间有间隔 将50mL水与50mL酒精混合，观察体积变化 B 鉴别二氧化锰和木炭粉 取相同质量样品，分别加入等体积等浓度的过氧化氢溶液 C 比较人体吸入的空气与呼出的气体中氧气的含量 先用规格相同的集气瓶收集一瓶空气和一瓶呼出气体，再将燃着的小木条分别伸入其中 D 检验乙醇中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 7. 某碳氢化合物(化学式为CxHy)在密闭容器内充分燃烧生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后，原子和分子的数目均不变 B. 该碳氢化合物中，碳、氢元素的质量比为3：8 C. t时刻，容器中O2和CO2的质量相等 D. 该反应生成的CO2和H2O的质量比为11：6 二、非选择题(本题包括6个小题，共46分) 8. 化学与生活息息相关，生活中的方方面面都蕴藏着无穷的化学奥秘。请从化学的角度回答下列问题。 （1）冰箱里放活性炭除异味，主要利用活性炭的______。 （2）常用于食品包装袋内填充，用以防腐的气体是______(填化学式)。 （3）高钙牛奶中的“钙”指的是_____(填“元素”或“分子”或“原子”或“单质”)。 （4）学校通常在教室、宿舍等公共场所使用“84”消毒液(有效成分为NaClO)对一般物体表面进行消毒。喷洒后，会闻到刺激性气味，从微观角度说明：_____。NaClO中氯元素的化合价为_____。 （5）安顺蜡染工序中的脱蜡，把染布放入沸水中，石蜡固体熔化变为液体的过程属于______(填“化学变化”或“物理变化”)。 （6）安顺“21℃城市”名片离不开优良的生态环境，低碳行动，你可采取的措施有______(答一点即可)。 9. 深入理解燃烧条件与灭火的原理，对科学利用能源、保障安全至关重要。 （1）燃烧与灭火的本质是对燃烧条件的控制。 ①古代取火方法有“木燧”(钻木取火)，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 ②蜡烛、木炭、铁丝在氧气中燃烧时的共同点有______(填字母)。 A.剧烈反应 B.发光放热 C.产生气体 D.化合反应 （2）认识特殊物质的燃烧特性，选择科学的方式灭火。 金属镁能在二氧化碳中剧烈燃烧，生成氧化镁和碳。如表是镁在二氧化碳中完全燃烧的微观过程。 反应前 反应后 甲 乙 丙 丁 ①请把表中的反应物乙的微观示意图补画齐全：______。 ②金属镁还能在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)。若3.6g镁在一个充有氮气和二氧化碳的密闭装置中完全燃烧，生成物的总质量是m，则m的取值范围是_____。 ③金属钠能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为_____。金属钠着火时，_____(填“能”或“不能”)用水灭火。 ④森林着火时，将大火蔓延路线前的树木砍掉，其灭火的原理是_____。 10. 虹山湖是安顺市标志性景观，其清澈的水流滋养着周边生态。某化学兴趣小组追寻科学家足迹，选取湖水水样，利用自制水电解器对水进行探究。 （1）净水：小组同学在实验室对水样进行沉降，过滤和吸附处理后，要想得到纯水，还应对水进行______。 （2）探水： ①水的电解：利用上面净化后的水进行电解水实验，如图1，切断电源后，打开塑料泡沫块，用燃着的小木条放在与电源正极相连的玻璃管口处，观察到的现象是______，电解水的化学方程式为______。实验结论：水由______组成。 ②水的生成：上述结论也可通过氢气在氧气中燃烧验证。若40g氢气完全燃烧，理论上能得到水的质量为______g；氢气常被视作理想的清洁能源，它作为燃料的优点是_____(答出一点即可)。 ③电解纯水速率较慢。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，该兴趣小组进行了多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图2所示。可看出电解水速率最快的条件是_____。 11. 石墨烯是一种由碳元素组成非常优良的纳米材料。它的厚度约为头发丝直径的二十万分之一，却拥有远超钢铁的强度，是目前已知强度最高的材料之一。更令人惊叹的是它的导电能力，电子在石墨烯中能以近乎光速的速度移动，远超硅材料。除此之外，它还兼具超高的透光性与柔韧性，在各个领域都有广泛的应用。在电子领域，它有望催生更轻薄、更高速的柔性显示屏，让手机像纸张一样折叠弯曲；在能源领域，石墨烯基电池能实现快速充电与超长续航，解决新能源汽车的续航焦虑；在医疗领域，它可以制成高精度的生物传感器，实现疾病的早期诊断；在环保领域，石墨烯滤膜能高效过滤水中的重金属与污染物，助力净水技术升级。工业上，可采用甲烷在高温和Cu－Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生一种可燃性的气体。 请根据以上材料回答下列问题： （1）石墨烯应用 ①从微观角度分析，石墨烯是由碳原子构成的，画出碳原子的结构示意图：_____。 ②石墨烯可作新能源汽车电池材料，这主要是利用了它的______性；金刚石也由碳元素组成，物理性质却和石墨烯存在明显差异，主要原因是______。 ③石墨烯的用途有______(答一点即可)。 （2）石墨烯的工业制取 写出工业上制取石墨烯的化学方程式：______。该反应的基本反应类型为______。 12. 气体的实验室制取是学生必备的实验基本技能，请根据要求回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾来制取氧气，所用的仪器有______(填序号)，该反应的化学方程式为______；若实验过程中发现仪器⑨中的水变成了红色，其原因可能是______。 （2）某化学兴趣小组自制了一个简易制氧机，如图所示。 对A装置进行______的操作，从而控制反应的发生和停止，若利用B装置监测产生O2的速率，则a、b端导管的接口情况应选图C中的______(填图中的数字序号)。 （3）小李同学在实验室制取二氧化碳，选用的试剂是_____，将产生的气体通入澄清石灰水中，对其进行检验，请写出检验的原理：_____(用化学方程式表示)。再将制取的潮湿的CO2气体通过图D所示装置证明CO2能与水反应。其中，甲瓶中盛放的是浓硫酸(具有吸水性)，乙瓶中放的是用紫色石蕊溶液染成的干燥的紫色小花。请完成下列实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ 紫色小花不变色 CO2能与水反应，化学方程式为_____ 关闭弹簧夹II，打开弹簧夹I _____ 13. 在高温条件下，用木炭还原氧化铜，可以得到红色固体，同学们对红色固体成分(假设反应物已完全反应)展开项目式探究。 任务一：从定性的角度初步探究红色固体的成分 【查阅资料】 ①木炭在一定条件下还原氧化铜，生成的固体物质除铜外，还可能有氧化亚铜(Cu2O)。 ②铜与氧化亚铜都呈红色，铜不能与稀硫酸反应；氧化亚铜能与稀硫酸发生反应Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，可观察到溶液由无色变为蓝色。 ③浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。 ④氢气能与氧化亚铜在加热条件下发生反应：。 ⑤碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可以吸收H2O和CO2。 【提出问题】生成的红色固体的成分是什么？ 【作出猜想】同学们对红色固体的成分提出猜想。 （1）猜想一：Cu；猜想二：_____。 【实验验证】 （2）填表： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量反应后的红色固体于试管中，加入足量的_____，充分反应 _____ 猜想二正确 任务二：从定量的角度测定红色固体中Cu2O的含量 【设计方案】称取木炭还原氧化铜后得到的红色固体质量共x g，用如图所示装置进行实验(固定装置略去)。连接仪器检查好装置气密性后，关闭K2打开K1，通氢气一段时间；然后打开K2，关闭K1，点燃酒精灯。充分反应后，通过测定反应前后装置D的质量达到实验目的。(装置A、B、D、E中试剂均足量) （3）反应开始前先通入一段时间氢气的目的是______。 （4）装置A内发生反应的化学方程式为______。 （5）反应前测量D装置质量为y g，反应后测量D装置质量为z g，则红色固体中Cu2O的质量分数为______(用含x、y、z的代数式表示)。 【评价反思】 （6）通过上述探究性学习，同学们讨论在上述定量实验方案中，装置E的作用是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $