精品解析：重庆市巴蜀中学校2026届高三上学期一模化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Co-59 Ge-73 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是 A. 奶粉中添加维生素作为营养强化剂 B. 制造切削工具的碳化硼(B4C)属于新型无机非金属材料 C. 牙膏添加氟化物(如NaF)，利用其强氧化性预防龋齿 D. 用碘酒对伤口消毒的原理是碘能使细菌中的蛋白质变性失活 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素是人体必需的微量营养素，奶粉中添加维生素属于合法的营养强化措施，A正确； B．碳化硼（B4C）是人工合成的共价化合物，具有超硬、耐高温等特性，广泛应用于切削工具和装甲材料，属于新型无机非金属材料，B正确； C．氟化物（如NaF）防龋齿的机制是氟离子与羟基磷灰石发生沉淀转化形成更稳定的氟磷灰石，降低牙齿酸溶性；氟离子（）无氧化性，C错误； D．碘单质（）可与蛋白质中的巯基或氨基反应，破坏细菌蛋白质结构使其变性失活，这是碘酒消毒的核心原理，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态铬原子的简化电子排布式：3d54s1 B. SO2的空间结构模型： C. CaF2的电子式： D. Na2HPO4的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态铬原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，A错误； B．SO2的价层电子对数为，含有1个孤电子对，则SO2的空间构型为V形，而非直线型，B错误； C．CaF2电子式为，C错误； D．Na2HPO4为弱酸的酸式盐，在水中完全电离为和，电离方程式为，D正确； 故答案选D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 强碱性条件下NaClO和反应制备高铁酸钠： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的KIO3： C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H⁺=Fe3++3H2O D. 实验室用MnO2与浓盐酸制氯气： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷守恒（左边总电荷为-7，右边总电荷为-7）、原子守恒（Fe、Cl、O、H原子数目均平衡），且符合强碱性条件下被氧化为氧化还原原理，A正确； B．醋酸（）为弱电解质，在离子方程式中不应写成H+，应写为分子形式，离子方程式：，B错误； C．氢碘酸（HI）具有还原性，会还原，实际反应产物为和，而非，离子方程式为，C错误； D．该离子方程式电荷不守恒（左边总电荷为0，右边总电荷为+2），该离子方程式的正确写法应为，D错误； 故答案选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L0.1 mol·L-1 溶液中含有的氧原子数目为 B. 常温下，1 L pH=3的H2SO3溶液中，H+的数目为 C. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后，气体分子总数为 D. 1.2 g金刚石与石墨的混合物中，所含的C-Cσ键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中氧原子包括溶剂水和溶质，1 L0.1 mol·L-1 中氧原子为0.4 mol，但水中含有氧原子，氧原子总数远大于，A错误； B．pH=3的溶液中，1 L溶液中物质的量为0.001 mol，数目为，B正确； C．标准状况下，22.4 L NO为1 mol，11.2 L O2为0.5 mol，混合后反应，生成1 mol NO2，但存在平衡：，因此混合后气体分子总数小于，C错误； D．金刚石中每个碳原子平均形成2个C-Cσ键，石墨中每个碳原子平均形成1.5个C-Cσ键，1.2 g混合物含0.1 mol碳原子，键数取决于金刚石与石墨的比例，但结果一定是小于，D错误； 故选B。 5. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 常温下，由水电离出的的溶液中：K+、Na+、、 B. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Fe3+、Ca2+、ClO-、 C. 加入铝片能产生无色无味气体：Na⁺、、、 D. 含有Fe2+的溶液中：H+、Cl-、Br-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在常温下，由水电离出的c(H+)=10-13的溶液可能为强碱性或强酸性，若溶液呈强酸性，、均与H+反应，不能大量共存；若溶液呈强碱性，K+、Na+、、均能稳定存在，无相互反应，可大量共存，故该情况下可能会大量共存，符合题意，A正确； B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性，会与 OH⁻ 反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．加入铝片产生无色无味气体（H2），溶液可能为酸性或碱性，若为酸性，与H+反应，若为碱性，与OH-反应，均不能大量共存，C错误； D．含有的溶液中存在H+和 时，在酸性条件下H+和 会氧化Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．用该装置验证： B．该装置可用于制备乙烯并探究其性质 C．析出深蓝色晶体 D．该装置可用于碳酸钠的熔融实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与硫化钠反应生成硫化氢气体，与反应生成沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，不能比较与的大小，A错误； B．制备乙烯需要乙醇在浓硫酸、170 ℃条件下反应 ，图中装置温度计没有进入溶液中，无法控制反应温度，无法准确制备乙烯，所以不能达到探究乙烯性质的目的，B错误； C．在乙醇中的溶解度比在水中小，向溶液中加入乙醇，可降低其溶解度，从而析出深蓝色晶体，C正确； D．瓷坩埚中含二氧化硅，在高温下二氧化硅能和碳酸钠发生反应：，故不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体，D错误； 故选C。 7. “手性溶剂”R-乳酸乙酯(结构简式如图所示)常用于不对称合成。下列有关说法正确的是 A. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2 B. 在酸性条件下水解的产物R-乳酸和乙醇中均不含有手性碳原子 C. 1 mol该化合物与足量金属钠反应，可生成1 mol H2 D. 该化合物与乙酸发生酯化反应，所得产物在核磁共振氢谱中显示5组峰 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，R-乳酸乙酯分子中含有的羟基和酯基都不能与碳酸氢钠溶液反应，A错误； B．R-乳酸分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，B错误； C．由结构简式可知，R-乳酸乙酯分子中含有的羟基能与金属钠反应生成氢气，则1 molR-乳酸乙酯与足量金属钠反应，可生成0.5 mol氢气，C错误； D．由结构简式可知，R-乳酸乙酯与乙酸发生酯化反应生成和水，分子中含有5类氢原子，核磁共振氢谱中显示5组峰，D正确； 故选D。 8. 前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中C与D同主族，A与B的原子序数之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，B的单质被称为“地球上生物的保护伞”E的简单阳离子与D的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：E>D>B B. 电负性：B>D>A C. 简单氢化物沸点：C>B>D D. C单质与A、B两种元素形成的化合物不能发生置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息，前四周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。B的单质被称为“地球上生物的保护伞”，故B为氧（O）。C与D同主族，则C为氟（F），D是Cl，E的简单阳离子与D的简单阴离子电子层结构相同，E可能为K或Ca， A与B原子序数之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，C次外层电子数为2，D最外层电子数为7，而B原子序数是8，则A的原子序数为1，故A为氢（H）。经推断，元素分别为：A为氢（H，1），B为氧（O，8），C为氟（F，9），D为氯（Cl，17），E为钾（K，19）或钙（Ca，20）。 【详解】A．一般来说，离子电子层数越多，半径越大。有2个电子层，、、均有3个电子层。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故半径大小为 ，即，故A错误； B．电负性比较：氧位于第二周期，核电荷数虽少与氯，但电子层数更少，原子核对最外层电子吸引更强，电负性略大于氯，而氢只有一个质子，对电子吸引力最弱，电负性最低，故电负性大小：氧>氯>氢，即B>D>A，故B正确； C．简单氢化物沸点比较： 水分子间能形成两个氢键，沸点最高，氟化氢分子间仅能形成一个氢键，沸点次之，而氯化氢分子间无氢键，仅有范德华力，范德华力，故沸点：HCl（-85°C）< HF（19.5°C）< H2O（100°C），即D<C<B，故C错误； D．C单质（F2）与A、B形成化合物（如H2O）可发生置换反应：2F2+ 2H2O=4HF + O2，故D错误； 故选B。 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L KI溶液，产生黄色沉淀；再滴加0.5 mL 0.1 mol/L Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色 B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无沉淀生成；再滴加少量KMnO4溶液紫色褪去，同时立即出现大量白色沉淀 原溶液中不含 C 向淀粉-KI溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液，溶液变蓝；加入Na2S溶液，蓝色褪去，同时出现黑色沉淀 I-与Fe3+反应为可逆反应，S2-与Fe2+结合生成FeS沉淀，使平衡正向移动 D 向CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，测得溶液pH变大 CH3COONH4溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．等浓度等体积的AgNO3溶液和KI溶液恰好完全反应为AgI黄色沉淀，再加入Na2S后转化为黑色沉淀Ag2S，说明Ag2S更难溶，且平衡时各离子浓度均远小于1mol/L，由计算式可知A2B型比AB型Ksp更小，即知Ksp(AgI) ＞ Ksp(Ag2S)，A符合题意， B．滴加盐酸酸化的BaCl2无沉淀，说明无；滴加KMnO4紫色褪去并出现白色沉淀，表明存在还原性离子，被氧化为后形成BaSO4沉淀，结论错误，B不符合题意； C．溶液变蓝是因发生反应；加入Na2S后溶液蓝色褪去是因发生反应，同时Fe2+与S2-结合生成FeS黑色沉淀，而与平衡移动无关，结论错误，C不符合题意； D．加入CH3COONH4后pH变大，是因浓度增大使CH3COOH的电离平衡逆向移动，溶液中浓度降低；CH3COONH4溶液接近中性（pH≈7），结论错误，D不符合题意； 故答案选A。 10. 已知：在298 K、100 kPa下，碳的三种同素异形体(石墨、金刚石、富勒烯C60)的燃烧热(ΔH)及相关转化如下： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-395.4 kJ·mol-1 ③C60(s)+60O2(g)=60CO2(g) ΔH3=-25935 kJ·mol-1 ④C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH4 ⑤60C(石墨，s)=C60(s) ΔH5 下列说法错误的是 A. ΔH4=+1.9 kJ·mol-1 B. 已知反应④ΔS <0，则高压下由石墨合成金刚石，无需提供能量即可自发转化 C. ΔH5 = 60ΔH1 - ΔH3 D. 由燃烧热可比较碳的各同素异形体的稳定性：石墨>金刚石>C60 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应④=①-②，ΔH4 = ΔH1 – ΔH2 = (-393.5 kJ·mol-1) - (-395.4 kJ·mol-1) = +1.9 kJ·mol-1，A正确； B．反应④ ΔH4 > 0（吸热），ΔS < 0，高压下ΔG可能小于零，反应可自发，但ΔH > 0意味着反应需吸热，需环境提供热量，B错误； C．根据盖斯定律，反应⑤=60×①-③，则ΔH5 = 60ΔH1 – ΔH3，C正确； D．燃烧热越负（ΔH越小），物质能量越高，越不稳定；石墨ΔH1 = -393.5 kJ·mol-1，金刚石ΔH2 = -395.4 kJ·mol-1，C60每摩尔碳ΔH =≈ -432.25 kJ·mol-1，故稳定性：石墨 > 金刚石 > C60，D正确； 故答案选B。 11. 一种利用微生物燃料电池电解废水处理装置不仅获得高效能源，还通过电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH。相关装置如图所示。有关说法错误的是 A. 该装置可用于浓缩海水 B. 局部电子流向为：电极b→导线→石墨电极X C. 微生物菌辅助电极Y的电极反应为：CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+ D. 合成1 mol (CH3)4NOH时，MFC理论上至少需要消耗标准状况下空气少于22.4 L 【答案】D 【解析】 【分析】左侧为微生物燃料电池（MFC） 石墨电极X为正极：在酸性条件下得电子，反应为 石墨电极Y为负极：被氧化为，反应为 右侧为电解池（电渗析法合成）； a电极为阴极：a电极发生，B室加入的溶液中通过c（阳离子交换膜）进入a电极室合成，A电极室的稀溶液变为浓溶液，B室溶液中通过d（阴离子交换膜）进入溶液的C室； b电极为阳极：OH-失电子生成和，反应为 ，通过e（阳离子交换膜）进入溶液的C室，得到P处浓溶液，据此解答。 【详解】A．由分析可知，B室中通过d膜进入C室，通过e膜进入C室，C室中的浓度升高，可实现海水浓缩，A正确； B．b电极为阳极，失去电子，故可实现局部电子流向：电极b→导线→石墨电极X，B正确； C．微生物辅助电极Y为负极，在此被氧化，电极反应式为：，C正确； D．合成1 mol 时，由a电极反应可知，整个电路需要转移1 mol电子。MFC正极消耗的物质的量为：，空气中体积分数约为21%，所需空气的体积为：，因此需要消耗标准状况下空气大于22.4 L，D错误； 故答案选D。 12. GaN晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示： 下列说法错误的是 A. 相邻两个N原子的最短距离为 pm B. 已知晶体中Ga-N键长为a pm，则a与b的关系为 C. 若A原子坐标分数为(0，0，0)，则B原子坐标分数为 D. 为阿伏加德罗常数的值，则GaN晶体的密度可表示 g·cm-3 【答案】B 【解析】 【详解】A．N原子位于晶胞内部，最近邻的两个N原子连线跨越了面对角线，它们之间的距离是面对角线的一半，面对角线长度为b，相邻两个N原子的最短距离为b，故A正确； B．Ga原子位于晶胞顶点和面心，当A为原点时Ga坐标可以表示为（0，0，0），最近的N原子位置可以表示为（b，b，b），Ga-N键长a是两原子之间的距离b，解得b=，故B错误； C．A为原点时，B原子为四面体空隙中的Ga原子，根据晶胞对称性，B在x方向上距离原点b，y和z方向上距离原点b，故B坐标分数为（，，）故C正确； D．晶胞的体积为V=（b×10-10cm）3=b3×10-30cm3，晶胞中Ga和N的数目都为4个，则晶胞质量为m=g，则密度为ρ==g/cm3，故D正确； 故选B。 13. 在恒温恒容(1 L)的密闭容器中，发生如下反应： I． Ⅱ． 起始时充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)，若只发生反应I，达到平衡时测得CO的转化率为50%。保持温度不变，再向容器中充入CO2与H2各0.5 mol，若同时发生反应I和Ⅱ(已知该温度下K2=1)，重新达到平衡。下列说法正确的是 A. 第一次平衡时，转化率之比 B. 第一次平衡时，反应I的平衡常数K1=1 C. 第二次平衡时，容器中H2O(g)的物质的量大于1.5 mol D. 第二次平衡时，CO的转化率大于50% 【答案】C 【解析】 【分析】第一次平衡列三段式：； 【详解】A．第一次平衡时，CO转化率为50%，H2O转化率为，所以α(CO):α(H2O) = 2:1，故A错误； B．第一次平衡时，反应I的平衡常数K1 =，故B错误。 C．第二次起始时，加入CO2和H2各0.5 mol后，CO2和H2的物质的量均变为1 mol/L，假设此时反应Ⅰ平衡不移动，设参加反应Ⅱ的CO2为amol，生成甲酸的物质的量为amol，，解a<0.5mol，既反应Ⅱ消耗的CO2小于0.5mol，则容器中剩余二氧化碳大于0.5mol，则反应I逆向进行，所以H2O 的物质的量大于1.5 mol， C正确； D．根据选项C，可知再向容器中充入CO2与H2各0.5 mol，反应I逆向进行，第二次平衡时，CO的转化率小于50% ，故D错误； 选C。 14. 已知常温下H2C2O4的，，下列说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中： B. 用NaOH标准溶液滴定一定浓度的H2C2O4溶液，pH=7时溶液中 C. 等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，水电离出的氢离子浓度小于1.0×10-7 mol/L D. 向H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液的过程中先增大后减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．在0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中，质子守恒为，A错误； B．用NaOH滴定H2C2O4溶液至pH=7时，根据，计算得，即，B错误； C．对于NaHC2O4溶液，，对于Na2C2O4溶液，，即等浓度Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液以的电离为主，溶液呈酸性，则水的电离被抑制，故水电离出的氢离子浓度小于1.0 × 10-7 mol/L，C正确； D．，向H2C2O4溶液中滴加NaOH过程中，逐渐减小，则逐渐减小，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锗(Ge)是优良半导体，工业使用分步升温的方法从低品位锗矿中提取精锗，锗矿石中含有H2O、煤焦油、As2O3等杂质，相关流程示意图如图所示： 相关物质的熔、沸点如下表所示： H2O 煤焦油 As2O3 GeO GeO2 熔点 0℃ 20~30℃ 312℃ 710℃升华 1100℃ 沸点 100℃ 70~80℃ 465℃ - - （1）Ge元素基态原子的电子排布式为：___________；GeO2既能与强酸反应，也能与强碱反应，由此推测GeO2是___________氧化物。 （2）分析氧化焙烧采用600~700℃的原因：___________。 （3）“真空还原”阶段用NaH2PO2·H2O还原GeO2，还有Na4P2O7、H3PO4等生成，写出该阶段的化学方程式：___________。 （4）在不同温度下，使用不同浓度的NaH2PO2·H2O真空还原时，Ge元素的萃出率如图所示。由此判断，真空还原采用的最佳温度及NaH2PO2·H2O浓度分别为___________(填序号)。 A. 1000℃，2.5% B. 1000℃，5.0% C. 1100℃，2.5% D. 1200℃，2.5% （5）测定锗的含量：称取0.5500 g锗样品，加入双氧水溶解，再加入盐酸生成Ge2+，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol/L的KIO3标准溶液滴定，消耗KIO3的体积为24.80 mL。 已知：酸性条件下能将Ge2+氧化为Ge4+。 ①滴定终点现象是___________。 ②该样品的质量分数是___________(结果保留2位小数)。 ③若滴定测得的锗元素含量偏大，可能的原因是___________(填序号)。 A．未用KIO3标准溶液润洗滴定管 B．滴定过程中，少许待测液溅出 C．滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡 D．滴定结束后，仰视滴定管读数 【答案】（1） ①. ②. 两性 （2）除去矿石中的H2O、煤焦油、As2O3等杂质，并将Ge元素氧化为GeO2 （3） （4）C （5） ①. 当滴入最后半滴KIO3标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不复原 ②. 98.75% ③. AD 【解析】 【分析】低品位锗矿经过600~700℃氧化焙烧除去杂质得到GeO2，然后加入NaH2PO2∙H2O在1000~1200℃真空条件下将GeO2还原为GeO，最后经过多步反应得到精Ge； 【小问1详解】 Ge元素为32号元素，基态原子的电子排布式为；GeO2既能与强酸反应，也能与强碱反应，故GeO2为两性氧化物； 【小问2详解】 由表中熔沸点数据可知，在600~700℃焙烧可将矿石中的H2O、煤焦油、As2O3等杂质转化为气态而除去，并将Ge元素氧化为GeO2； 【小问3详解】 “真空还原”阶段，NaH2PO2·H2O与GeO2发生氧化还原反应生成GeO、Na4P2O7、H3PO4等，化学方程式为； 【小问4详解】 由图可知，在1000℃时用NaH2PO2·H2O真空还原GeO2对应的Ge元素的萃出率相对较低；而NaH2PO2·H2O浓度为2.5%时，1100℃与1200℃对应的Ge元素的萃出率相差不大，但1100℃能减少能耗，应选择1100℃、2.5%为最优条件，故选C； 【小问5详解】 ①根据已知，酸性条件下能将Ge2+氧化为Ge4+，离子方程式为，当Ge2+反应完全后，稍过量的会继续氧化为，遇淀粉变蓝，因此滴定终点的现象为：当滴入最后半滴KIO3标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不复原； ②反应的转化关系式为，而滴定消耗的KIO3的物质的量为0.1000 mol∙L-1 × 24.80 × 10-3 L = 2.480 × 10-3 mol，则0.5500 g锗样品中锗的质量分数为； ③A．未用KIO3标准溶液润洗滴定管，KIO3标准溶液被稀释，滴定消耗的标准溶液体积偏大，则实验测得的锗元素含量偏大，A符合题意； B．滴定过程中，少许待测液溅出，滴定消耗的标准溶液体积偏小，则实验测得的锗元素含量偏小，B不符合题意； C．滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡，滴定消耗的标准溶液体积读数偏小，则实验测得的锗元素含量偏小，C不符合题意； D．滴定结束后，仰视滴定管读数，滴定消耗的标准溶液体积读数偏大，则实验测得的锗元素含量偏大，D符合题意； 故选AD。 16. 钴的配合物溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过CoCl2、NH4Cl在活性炭催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。具体步骤如下： I．称取2.38 g CoCl2·6H2O和4.0 g NH4Cl固体，加入5 mL高纯水，微热使其溶解。加入1.5 g活性炭，搅拌均匀，冷却至室温，再加入7 mL浓氨水，搅拌，得到一种紫黑色溶液。将该溶液冷却至10℃，向溶液中加入7 mL 4%的过氧化氢，保持温度为55℃，持续搅拌15 min。 Ⅱ．将上述溶液在冰水中快速冷却至2℃并抽滤，用2℃的高纯水冲洗，抽滤完成后弃掉滤液，收集沉淀备用。 Ⅲ．将抽滤得到的沉淀转移入烧杯中，用温度为80℃的高纯水进行冲洗，之后加入1 mL的浓盐酸，搅拌均匀后趁热过滤，在滤液中再加入3.5 mL浓盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，快速抽滤，用___________洗涤沉淀3次，干燥，得到橙黄色晶体1.35 g。 回答下列问题： （1）步骤I中使用的部分仪器如图甲，仪器a的名称是___________ （2）步骤I中溶液冷却至10℃的目的是：___________。 （3）请写出制备的化学方程式：___________。 （4）步骤Ⅲ中，快速抽滤后，沉淀应用___________冲洗。 （5）步骤Ⅲ中第二次加入浓盐酸的目的是___________。 （6）为进一步确定产物组成，对产物的表征结果如图乙所示，表征所用仪器是___________。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 （7）已知是以Co3+为中心的正八面体结构(如图丙)，若其中的3个NH3被Cl-取代，则所形成的的空间结构有___________种。 （8）(摩尔质量为267.5 g/mol)的产率为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1）锥形瓶 （2）降低后续加入过氧化氢时的分解速率，同时也能避免温度过高导致氨气逸出 （3）（或） （4）乙醇 （5）提高，促进溶解平衡逆向移动，有利于析出，提高产率 （6）D （7）2 （8）50% 【解析】 【分析】据题意，以活性炭为催化剂，用双氧水氧化溶液来制备，反应的化学方程式为；向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤；向滤液中加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤2~3次，低温干燥得橙黄色晶体，据此分析作答。 【小问1详解】 仪器a为锥形瓶； 【小问2详解】 温度降低可以降低后续加入过氧化氢时的分解速率，减少氧化剂的损失，从而提高原料利用率；同时也能避免温度过高导致氨气逸出，保证配合反应顺利进行； 【小问3详解】 由分析可知，制备的化学方程式为：（或）； 【小问4详解】 难溶于乙醇，微溶于冷水，因此用乙醇（或无水乙醇）洗涤沉淀，既能减少产物溶解损失，又能更快干燥沉淀； 【小问5详解】 由于钴配合物中含有氯离子，加入3.5 mL浓盐酸，可利用同离子效应，提高，促进溶解平衡逆向移动，有利于析出，提高产率； 【小问6详解】 图乙横轴为2θ角度，纵轴为“相对强度”，是典型的X射线衍射图，对应的仪器为X射线衍射仪，故答案选D； 【小问7详解】 为正八面体结构，6个与中心离子距离相等，当被3个取代时，会有以下情况：当2个位于对顶点180度，再取代一个与这2个形成90°夹角，如图所示：；当2个位于邻位，夹角是90度，第3个与前两个形成类似xyz坐标轴的位置关系，如图所示：；即共有2种空间结构； 【小问8详解】 根据元素守恒，理论上生成的的物质的量与参与反应的的物质的量相等：即理论上产物的物质的量为，故的产率计算=。 17. SO2是大气污染物之一，通过化学反应可将其转化为重要的化工原料。 I．焦炭催化还原SO2回收硫：。一定压强下，向恒容密闭容器中加入足量的焦炭、催化剂和一定量的SO2，测得SO2的生成速率与S2的生成速率随温度的变化关系如图所示。 （1）该反应的ΔH ___________0(填“>”“<”或“=”)。 （2）图中4个状态点(a、b、c、d)对应的反应体系处于平衡状态的是___________。 Ⅱ．生产硫酰氯： kJ/mol。 （3）已知键能Cl-Cl：243 kJ/mol、S-Cl：255 kJ/mol，则SO2和SO2Cl2分子中硫氧键的键能差值为___________kJ/mol(取绝对值)。 （4）恒容密闭容器中按不同投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定不同温度下体系达平衡时的(，为体系初始压强240 kPa，p为体系平衡压强)与投料比的关系如图所示。 ①T1、T2、T3由低到高的顺序为___________。 ②M点SO2的转化率为___________；N点的平衡常数___________kPa-1(用物质的分压代替浓度)。 Ⅲ．电化学协同吸收SO2和NO制硫酸(如图所示，阴极室溶液：4<pH<7)： （5）①阳极电极反应式为___________。 ②当有4 mol H+通过阳离子交换膜时，则理论上可吸收标准状况下___________L NO。 【答案】（1）＜ （2）c （3）100 （4） ①. T1＜T2＜T3 ②. 37.5% ③. 0.03 （5） ①. SO2-2e-+2H2O=+4H+ ②. 44.8 【解析】 【小问1详解】 A点时，S2的生成速率等于SO2的生成速率，参照化学计量数，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，c点时，SO2的生成速率等于S2的生成速率的二倍，此时反应达平衡状态，则温度升高，逆反应速率增大更多，正反应为放热反应，所以该反应的ΔH＜0。 【小问2详解】 b点时，＜2，反应正向进行；d点时，≠2，此时反应未达平衡，结合前面分析，图中4个状态点(a、b、c、d)对应的反应体系处于平衡状态的是c。 【小问3详解】 对于反应： kJ/mol。已知键能Cl-Cl：243 kJ/mol、S-Cl：255 kJ/mol，设SO2和SO2Cl2分子中硫氧键的键能分别为x、y，∆H=(2x+243 kJ/mol)-(2y+255 kJ/mol×2)=-67 kJ/mol，2(x-y)=200 kJ/mol,|x-y|=100 kJ/mol，则SO2和SO2Cl2分子中硫氧键的键能差值为100 kJ/mol。 【小问4详解】 ①对于反应： kJ/mol，升高温度，平衡逆向移动，气体物质的量增大，压强增大，则减小。由图可知，在相同的时，的大小关系为＞＞，所以T1、T2、T3由低到高的顺序为T1＜T2＜T3。 ②对于M点，已知=60 kPa，=240 kPa，则平衡时压强=-=240 kPa-60 kPa=180 kPa。设起始时n(SO2)=2mol，n(Cl2)=1mol，气体总物质的量为=3mol，依据阿伏加德罗定律的推论，，n===mol，反应前后气体物质的量变化，根据反应方程式，=mol=0.75mol，SO2的转化率为=37.5%。 N点与M点温度相同，压强平衡常数相同，M点时，反应前，n(SO2)=2mol，n(Cl2)=1mol，总压强为240kPa，此时(SO2)=160kPa，(Cl2)=80kPa，平衡时生成0.75molSO2Cl2，压强减小60kPa，此时p(SO2)=100kPa，p(Cl2)=20kPa，p(SO2Cl2)=60kPa，平衡常数Kp==0.03 kPa-1，所以N点的平衡常数Kp==0.03 kPa-1。 【小问5详解】 图中信息显示，在电解池左池，(S元素显+4价)转化为(S元素显+3价)，得电子发生还原反应，此侧电极为阴极，则a为负极，b为正极，右侧电极为阳极。 ①在阳极，SO2失电子产物与电解质反应生成H2SO4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出电极反应式为SO2-2e-+2H2O=+4H+。 ②在吸收池，，在阴极，4+4e-+4H+=2+4H2O，当有4 mol H+通过阳离子交换膜时，线路中转移4mole-，则理论上可吸收2molNO，标准状况下2mol×22.4L/mol=44.8L NO。 【点睛】在有离子交换膜的电解池中，通过离子交换膜的H+的物质的量与通过导线的电子的物质的量相等。 18. 盐酸凯普拉生是我国自主研发的新一代钾离子竞争性酸阻滞剂药物，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件略)。 已知：叔丁醇钾是一种碱。NaBH3CN是一种还原剂。 （1）B中含氧官能团名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）下列说法错误的是___________(填序号)。 A. 化合物A的酸性弱于苯酚 B. 化合物C到D的反应为还原反应 C. 路线中两处K2CO3的作用相同 D. 化合物J中可能存在分子内氢键 （4）在E和J生成K的反应中，18-冠-6的作用是___________。 （5）K与CH3NH2经过加成、消除得到L。写出K到L的化学方程式：___________。 （6）D的同分异构体同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构) ①苯环上有3个取代基 ②1 mol该物质可以与2 mol NaOH反应 ③含有3个甲基 其中，核磁共振氢谱显示5组峰(峰面积比为1：1：2：2：9)的同分异构体的结构简式为___________(写一种即可)。 （7）M经盐酸酸化得到盐酸凯普拉生。选择M中与盐酸结合形成盐的N原子(“①”或“②”)并解释原因___________。(已知为平面结构) 【答案】（1）醚键 （2） （3）A （4）18-冠-6与K+作用，增强叔丁醇钾在有机物中的溶解度，增强其碱性 （5） （6） ①. 24 ②. 或 （7）②位置的N原子和盐酸结合形成盐；因为①号N原子的孤电子对参与形成大π键，碱性弱；②号N原子的孤电子对可与酸结合成盐 【解析】 【分析】A和B发生取代反应生成C（），C发生还原反应生成D()，D转化为E，F发生取代反应生成H，H转化为I，I转化为J，E和J发生取代反应生成K，K与CH3NH2经过加成、消去得到L（），L发生还原反应生成M，M和HCl反应生成盐酸凯普拉生（）。 【小问1详解】 根据B的结构简式可知，含氧官能团是醚键； 【小问2详解】 由分析可知，A和B发生取代反应生成C（）； 【小问3详解】 A．硝基是吸电子基团，使羟基的O-H键极性增强，易断裂，酸性增强，A错误； B．C到D将硝基转化为氨基（加H去O），是还原反应，B正确； C．A到C和F到H均发生取代反应,同时生成HBr，K2CO3的作用是消耗生成的HBr，促使反应正向进行； D．化合物J中存在N-H键，可通过旋转C一C键，形成氢键， D正确； 故答案选A。 【小问4详解】 E到J的反应中叔丁醇钾作为碱促进反应进行，叔丁醇钾的碱性源于叔丁醇氧负离子，冠醚可以识别碱金属离子，在该反应中，主要作用为结合叔丁醇钾的K+，使叔丁醇氧负离子裸露，增强碱性； 【小问5详解】 CH3NH2中N-H对K的醛基加成，随后消去一分子水得到L和水，化学方程式为：； 【小问6详解】 据题目信息，苯环上三个取代基，其中两个为-OH，另一取代基可能为、、、，则同分异构体的数目为；核磁共振氢谱显示5组峰(峰面积比为1：1：2：2：9)的同分异构体的结构简式为或； 【小问7详解】 ②位置的N原子和盐酸结合形成盐；因为①号N原子的孤电子对参与形成大π键，碱性弱；②号N原子的孤电子对可与酸结合成盐。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Co-59 Ge-73 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是 A. 奶粉中添加维生素作为营养强化剂 B. 制造切削工具的碳化硼(B4C)属于新型无机非金属材料 C 牙膏添加氟化物(如NaF)，利用其强氧化性预防龋齿 D. 用碘酒对伤口消毒的原理是碘能使细菌中的蛋白质变性失活 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态铬原子的简化电子排布式：3d54s1 B. SO2的空间结构模型： C. CaF2电子式： D. Na2HPO4的电离方程式： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 强碱性条件下NaClO和反应制备高铁酸钠： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的KIO3： C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H⁺=Fe3++3H2O D. 实验室用MnO2与浓盐酸制氯气： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L0.1 mol·L-1 溶液中含有的氧原子数目为 B. 常温下，1 L pH=3的H2SO3溶液中，H+的数目为 C. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后，气体分子总数为 D. 1.2 g金刚石与石墨混合物中，所含的C-Cσ键数目为 5. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 常温下，由水电离出的的溶液中：K+、Na+、、 B. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Fe3+、Ca2+、ClO-、 C. 加入铝片能产生无色无味气体：Na⁺、、、 D. 含有Fe2+的溶液中：H+、Cl-、Br-、 6. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．用该装置验证： B．该装置可用于制备乙烯并探究其性质 C．析出深蓝色晶体 D．该装置可用于碳酸钠的熔融实验 A. A B. B C. C D. D 7. “手性溶剂”R-乳酸乙酯(结构简式如图所示)常用于不对称合成。下列有关说法正确的是 A. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2 B. 在酸性条件下水解的产物R-乳酸和乙醇中均不含有手性碳原子 C. 1 mol该化合物与足量金属钠反应，可生成1 mol H2 D. 该化合物与乙酸发生酯化反应，所得产物在核磁共振氢谱中显示5组峰 8. 前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中C与D同主族，A与B的原子序数之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，B的单质被称为“地球上生物的保护伞”E的简单阳离子与D的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：E>D>B B. 电负性：B>D>A C. 简单氢化物的沸点：C>B>D D. C单质与A、B两种元素形成的化合物不能发生置换反应 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L KI溶液，产生黄色沉淀；再滴加0.5 mL 0.1 mol/L Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色 B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无沉淀生成；再滴加少量KMnO4溶液紫色褪去，同时立即出现大量白色沉淀 原溶液中不含 C 向淀粉-KI溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液，溶液变蓝；加入Na2S溶液，蓝色褪去，同时出现黑色沉淀 I-与Fe3+反应为可逆反应，S2-与Fe2+结合生成FeS沉淀，使平衡正向移动 D 向CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，测得溶液pH变大 CH3COONH4溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 10. 已知：在298 K、100 kPa下，碳的三种同素异形体(石墨、金刚石、富勒烯C60)的燃烧热(ΔH)及相关转化如下： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-395.4 kJ·mol-1 ③C60(s)+60O2(g)=60CO2(g) ΔH3=-25935 kJ·mol-1 ④C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH4 ⑤60C(石墨，s)=C60(s) ΔH5 下列说法错误的是 A. ΔH4=+1.9 kJ·mol-1 B. 已知反应④ΔS <0，则高压下由石墨合成金刚石，无需提供能量即可自发转化 C. ΔH5 = 60ΔH1 - ΔH3 D. 由燃烧热可比较碳的各同素异形体的稳定性：石墨>金刚石>C60 11. 一种利用微生物燃料电池电解废水处理装置不仅获得高效能源，还通过电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH。相关装置如图所示。有关说法错误的是 A. 该装置可用于浓缩海水 B. 局部电子流向为：电极b→导线→石墨电极X C. 微生物菌辅助电极Y的电极反应为：CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+ D. 合成1 mol (CH3)4NOH时，MFC理论上至少需要消耗标准状况下空气少于22.4 L 12. GaN晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示： 下列说法错误的是 A. 相邻两个N原子的最短距离为 pm B. 已知晶体中Ga-N键长为a pm，则a与b的关系为 C. 若A原子坐标分数为(0，0，0)，则B原子坐标分数为 D. 为阿伏加德罗常数的值，则GaN晶体的密度可表示 g·cm-3 13. 在恒温恒容(1 L)的密闭容器中，发生如下反应： I． Ⅱ． 起始时充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)，若只发生反应I，达到平衡时测得CO的转化率为50%。保持温度不变，再向容器中充入CO2与H2各0.5 mol，若同时发生反应I和Ⅱ(已知该温度下K2=1)，重新达到平衡。下列说法正确的是 A. 第一次平衡时，转化率之比 B. 第一次平衡时，反应I的平衡常数K1=1 C. 第二次平衡时，容器中H2O(g)的物质的量大于1.5 mol D. 第二次平衡时，CO的转化率大于50% 14. 已知常温下H2C2O4的，，下列说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中： B. 用NaOH标准溶液滴定一定浓度的H2C2O4溶液，pH=7时溶液中 C. 等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，水电离出的氢离子浓度小于1.0×10-7 mol/L D. 向H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液的过程中先增大后减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锗(Ge)是优良半导体，工业使用分步升温的方法从低品位锗矿中提取精锗，锗矿石中含有H2O、煤焦油、As2O3等杂质，相关流程示意图如图所示： 相关物质的熔、沸点如下表所示： H2O 煤焦油 As2O3 GeO GeO2 熔点 0℃ 20~30℃ 312℃ 710℃升华 1100℃ 沸点 100℃ 70~80℃ 465℃ - - （1）Ge元素基态原子的电子排布式为：___________；GeO2既能与强酸反应，也能与强碱反应，由此推测GeO2是___________氧化物。 （2）分析氧化焙烧采用600~700℃的原因：___________。 （3）“真空还原”阶段用NaH2PO2·H2O还原GeO2，还有Na4P2O7、H3PO4等生成，写出该阶段的化学方程式：___________。 （4）在不同温度下，使用不同浓度的NaH2PO2·H2O真空还原时，Ge元素的萃出率如图所示。由此判断，真空还原采用的最佳温度及NaH2PO2·H2O浓度分别为___________(填序号)。 A 1000℃，2.5% B. 1000℃，5.0% C. 1100℃，2.5% D. 1200℃，2.5% （5）测定锗的含量：称取0.5500 g锗样品，加入双氧水溶解，再加入盐酸生成Ge2+，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol/L的KIO3标准溶液滴定，消耗KIO3的体积为24.80 mL。 已知：酸性条件下能将Ge2+氧化为Ge4+。 ①滴定终点现象是___________。 ②该样品的质量分数是___________(结果保留2位小数)。 ③若滴定测得的锗元素含量偏大，可能的原因是___________(填序号)。 A．未用KIO3标准溶液润洗滴定管 B．滴定过程中，少许待测液溅出 C．滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡 D．滴定结束后，仰视滴定管读数 16. 钴的配合物溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过CoCl2、NH4Cl在活性炭催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。具体步骤如下： I．称取2.38 g CoCl2·6H2O和4.0 g NH4Cl固体，加入5 mL高纯水，微热使其溶解。加入1.5 g活性炭，搅拌均匀，冷却至室温，再加入7 mL浓氨水，搅拌，得到一种紫黑色溶液。将该溶液冷却至10℃，向溶液中加入7 mL 4%过氧化氢，保持温度为55℃，持续搅拌15 min。 Ⅱ．将上述溶液在冰水中快速冷却至2℃并抽滤，用2℃的高纯水冲洗，抽滤完成后弃掉滤液，收集沉淀备用。 Ⅲ．将抽滤得到的沉淀转移入烧杯中，用温度为80℃的高纯水进行冲洗，之后加入1 mL的浓盐酸，搅拌均匀后趁热过滤，在滤液中再加入3.5 mL浓盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，快速抽滤，用___________洗涤沉淀3次，干燥，得到橙黄色晶体1.35 g。 回答下列问题： （1）步骤I中使用的部分仪器如图甲，仪器a的名称是___________ （2）步骤I中溶液冷却至10℃的目的是：___________。 （3）请写出制备的化学方程式：___________。 （4）步骤Ⅲ中，快速抽滤后，沉淀应用___________冲洗。 （5）步骤Ⅲ中第二次加入浓盐酸的目的是___________。 （6）为进一步确定产物组成，对产物的表征结果如图乙所示，表征所用仪器是___________。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 （7）已知是以Co3+为中心的正八面体结构(如图丙)，若其中的3个NH3被Cl-取代，则所形成的的空间结构有___________种。 （8）(摩尔质量为267.5 g/mol)的产率为___________(保留两位有效数字)。 17. SO2是大气污染物之一，通过化学反应可将其转化为重要的化工原料。 I．焦炭催化还原SO2回收硫：。一定压强下，向恒容密闭容器中加入足量的焦炭、催化剂和一定量的SO2，测得SO2的生成速率与S2的生成速率随温度的变化关系如图所示。 （1）该反应的ΔH ___________0(填“>”“<”或“=”)。 （2）图中4个状态点(a、b、c、d)对应的反应体系处于平衡状态的是___________。 Ⅱ．生产硫酰氯： kJ/mol。 （3）已知键能Cl-Cl：243 kJ/mol、S-Cl：255 kJ/mol，则SO2和SO2Cl2分子中硫氧键的键能差值为___________kJ/mol(取绝对值)。 （4）恒容密闭容器中按不同投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定不同温度下体系达平衡时的(，为体系初始压强240 kPa，p为体系平衡压强)与投料比的关系如图所示。 ①T1、T2、T3由低到高的顺序为___________。 ②M点SO2的转化率为___________；N点的平衡常数___________kPa-1(用物质的分压代替浓度)。 Ⅲ．电化学协同吸收SO2和NO制硫酸(如图所示，阴极室溶液：4<pH<7)： （5）①阳极电极反应式为___________。 ②当有4 mol H+通过阳离子交换膜时，则理论上可吸收标准状况下___________L NO。 18. 盐酸凯普拉生是我国自主研发的新一代钾离子竞争性酸阻滞剂药物，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件略)。 已知：叔丁醇钾是一种碱。NaBH3CN是一种还原剂。 （1）B中含氧官能团的名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）下列说法错误的是___________(填序号)。 A. 化合物A的酸性弱于苯酚 B. 化合物C到D的反应为还原反应 C. 路线中两处K2CO3的作用相同 D. 化合物J中可能存在分子内氢键 （4）在E和J生成K的反应中，18-冠-6的作用是___________。 （5）K与CH3NH2经过加成、消除得到L。写出K到L的化学方程式：___________。 （6）D的同分异构体同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构) ①苯环上有3个取代基 ②1 mol该物质可以与2 mol NaOH反应 ③含有3个甲基 其中，核磁共振氢谱显示5组峰(峰面积比为1：1：2：2：9)的同分异构体的结构简式为___________(写一种即可)。 （7）M经盐酸酸化得到盐酸凯普拉生。选择M中与盐酸结合形成盐的N原子(“①”或“②”)并解释原因___________。(已知为平面结构) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $