福建部分地市2026届高中毕业班上学期第一次模拟测试化学试题

保密大启用前 准考证号 姓名 (在此卷上答题无效) 2026届高中毕业班模拟测试 化学试题 2026.1 本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1016C135.5Ca40 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.罗布森以金刚石的结构为灵感，用C+与四(4-氰基苯基)甲烷构建了可用于催化领域 的金属有机框架，因此获得2025年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是 A金刚石与石墨互为同分异构体 B.Cu属于过渡元素 C.Cu+给出孤电子对，氰基（一C)提供空轨道 D.催化剂通过降低焓变加快反应速率 2.利用全细胞催化系统发生的一种反应如下。下列说法错误的是 全细胞催化系统 HO Ⅲ A.I中最多有14个原子共平面 B.Ⅱ能发生水解反应 C.Ⅲ中存在手性碳原子 D.反应过程中N原子的杂化方式发生改变 化学试题第1页（共8页） 3.某电池新型多功能添加剂结构如图。X、Y、Z、Q原子序数均小于10且依序增大，基态R 原子的价电子排布式为3d4s2。下列说法错误的是 A.第一电离能：Z>Q>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C.键角：∠1>∠2 D.X与Z、Q分别形成的最简单化合物均可与R+形成配位键 4.为探究铁生锈速率的影响因素，利用如下装置进行实验 ①用氯化钠溶液润湿的铁丝球 空气 ②用水润湿的铁丝球 ③干燥的铁丝球 ④浸人水中的铁丝球 试剂X 水浴 ⊙ 恒温杯垫 下列说法错误的是 A试剂X可以是氯化钙 B.适当升高水浴温度，①②生锈速率均加快 C.增大铁丝球与空气的接触面积可加快生锈速率 D.铁丝球生锈速率：①>④>②>③ 5.以含钴废料（主要含Co,O4和少量A2O、FO,和SiO2)制备CoCO的流程如图。 稀H,SO,、H,O,NH,HCO,(s)NH,HCO,、氨水 余钴—酸汉—圆p的一沉钻 废料 →Coc0, 滤渣1 滤渣2 滤液 已知：①25℃时，Kp[AI(OHD]=10-9，KmFe(OH]=10-86,Kp[Co(OH)2]=10-2。 ②当离子浓度小于1.0×10-5molL1时，认为离子沉淀完全。 下列说法错误的是 A“酸浸”时，溶液中离子氧化性：Fe+>Co+ B.滤渣2主要成分为Fe(OH,和AI(OD: C.若“酸浸”所得滤液中c(Co2+)=0.1mol·L1,“调pH”应控制4.7<pH<7.4 D.“沉钴”时存在反应：HCO+NH,·HO+Co+一CoCO+NH+H2O 化学试题第2页（共8页） 6.C转化为HCO的某种过程如下。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 Hgo HgCl, H,0 Cl,- +CL,0 -HCIO (沸点2℃)Ⅱ A标况下，1.12LC120含质子数为2.1NA B.S7gC1,0中氧原子的孤电子对数为NA CI中每消耗2molC2,转移电子数为2N D.Ⅱ中1 mol Cl20完全反应时，溶液中HCl0分子数为2N 7.为探究O(OH2是否溶于氨水（流程中均为2molL-),常温下进行如下实验。 氨水深蓝色 保干器浅蓝色固体氨水沉淀 CuSO 氨水 天蓝色均分 溶液 装有试剂XCu(OH), 难溶解 溶液 悬浊液2份 过滤 天蓝色固体 氨水沉淀氯化铵深蓝色 洗涤 Cu2(OH)S04 难溶解溶液溶液 已知：①Cu(O田2十4NH一CuNH)+20H K=1.2X10-6 ②Ou(OD2+2NH+2NHt一Cu0NH)t+2H20 K=3.7X10 下列说法正确的是 A“试剂X”为碱石灰 B.CaCl2溶液可用于检测天蓝色固体是否洗净 C.NH能促进Cu(O2溶于氨水 D.Cu(OHD2固体易溶于4mol·L-1氨水 8.1,3-丁二烯与溴水发生反应： i.入∠(g)+Br2aq) Br() △H<0 Br i◇∠(g)+Brz(aq)一Br 入Br△Hh<0 不同温度下、相同反应时间内，反应体系中产物比例如下表。 温度/℃ 反应i产物/% 反应ⅱ产物/% -15 54 46 60 20 80 已知：反应ⅱ产物更稳定。下列说法正确的是 A焓变：△H,<△H2 B.活化能：反应i<反应ⅱ C.键能：2E(C一B)<E(C=C中的π键) D.二烯烃均能与溴水反应生成2种二溴代物 化学试题第3页（共8页） 9.一种将废弃塑料PET( 水解产生的乙二醇转化为高附加值的含 硫有机物HMS(HOS 的工作原理如图。下列说法正确的是 NaOH(aq) 电源- PET 水解 HO√OH FeN 石 ∠H,O HO SO 寝 -HCHO 极 H, A“水解”时生成乙二醇和对苯二甲酸 B.a为电源负极 C生成Ms的反应为HC0+s0时+H一H0X D.每生成1 mol HCHO,理论上生成标况下11.2LH2 10.室温下，向0.02mol·L-1 K2CrO,溶液中加入少量AgNO,固体，溶液中铬元素以H2CrO4、 HCO:、CO、CO号形式存在，保持溶液体积不变，pM(M包括含铬各组分及 Ag+)随pH变化如图。 20 Cr,O 言10 (4.3,4.0 75.9,2.4) Ⅲ Ag' 0、 (6.3,2.1) 10 12 PH 已知：2CO+2H*三Cr2O十H0K=102。下列说法正确的是 A曲线Ⅱ代表的组分为CO B.Ag2CrO,(S)一2Ag(aq)+CrO(aq)的平衡常数Kp(Ag2CrO)=10-2 C.pH=6.3时，c(H2Cr0)=(0.02-10-21-10-26)molL-1 D.任意pH下均有2c(CO})+2c(C2O)+cHOO)+cNO)<c(Ag)+c(K) 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)一种从深海多金夙核刊物[主要含MnO2、FcO(OH)、CuO]中分离提取Fc、Cu、M血 等元素的工艺流程如下： SO:H,SO, 空气 HR KI,溶液 深海多金 高压加热 水相 凤核物 酸浸 pH=3.2 萃取分离 电解 -MnO, 有机相 没出渣 Fc,O, HR+反萃取 CuSO (1)“酸浸”中生成MS0,的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，其中基 态Mm+的价电子排布式为 (2)“高压加热”时需调控温度获得高纯FO,。不同温度下晶体X射线衍射谱图如下 (X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 ◆FeO, 又铁矾 190℃ 180℃ 170℃ 况过pt 20 40 60 80 2×衍射角/度 ①图中最佳温度为 ℃。 ②生成Fe2O的化学方程式为 (3)“萃取分离”时发生反应：2HR(有机层)十Cu+(水层)一CR2(有机层)十2（水层）。 25℃时，K=CC0想=109.其中双齿配体R的2种构型如图， c(Cu2+)水层c2(HR)有机层 H 及 OH C=N C=N OH ,- OH OH 顺式 反式 ①Cu2+与 (填“顺式”或“反式”)HR形成的CR2更稳定，原因是 ②当是=105时，分配比C是- c(H)水层 c(Cu2+)水层 (4)“电解”过程生成MnO2的离子方程式为 (5)该流程中可循环利用的物质有 。(填化学式) 化学试题第5页（共8页） 12.(16分)我国科学家通过调控体系碱性强弱与溶剂极性大小首次成功制备碳酸氢钙晶体， 过程如下。 氨的乙醇溶液 冷冻 充人CO 倒人 混合搅拌 用乙醇洗2次 干燥 倒入离心管 离心 乙醇 CaCl,-H,O Ⅱ乙醇溶液 Ⅲ V (1)I中充人C02时需加压的原因是 (2)将3.675 g CaCl2·2H20溶于80mL乙醇配制CaCl2-H20乙醇溶液，需用到的玻璃仪器 有烧杯、胶头滴管、 和 (3)Ⅲ中生成CaHC0)2晶体的化学方程式为 (4)上述实验过程中，下列操作或说法正确的是 (填标号) a在通风橱中将氨溶于乙醇 b.可用托盘天平称取3.675 g CaCl2·2H20 c.离心分离时，应将装有混合液的离心管对称放置，以保持离心机平衡 d若将“冷冻干燥”改为“加热干燥”，效果更好 (5)CaHC0)h晶体结构与CaC0,类似，CaC0,的一种晶胞结构如图，其中Co分布在 晶胞棱上和内部。 Ca oc 00 9090° 1200y ①C0的空间结构为 ②图中每个CaC0,晶胞中含有 个Ca+。 ③Ca(HCO)2晶体中不存在的微粒间作用力有 。(填标号) a.共价键b.离子键 c.氢键d.金属键 c.非极性键 ④从溶剂分子极性角度分析，在水中易形成CaCO晶体而在乙醇中易形成Ca(HCO)2 晶体的原因是 (6)下列溶剂中替换氨的乙醇溶液效果最佳的是 。 (填标号) a.CH,OH b.NH2OH c.NH2C(CH)2CH2OH d.CH,NHOH 化学试题第6页（共8页） 13.(15分)杀菌剂联苯吡菌胺H的合成路线如下。 NH, N;Br' Br MgBr B(OCH,), HBr HBr Mg B(OCH,), HCI NaNO, CuBr THF ci CI D E CHF NH, 人Br C,H,BCLO,- 催化剂 CH,CI,. 三乙胺N(C,H,)J H (1)A中官能团的名称为 (2)水溶性：A B(填“>”“<”或“=”)，判断依据是 (3)C的同分异构体满足以下条件，其结构简式为 。(写出一种即可) ①不存在立体异构②核磁共振氢谱中有2组峰③碳原子的杂化形式为sp、sp (4)D+E的反应类型为 (5)F的结构简式为 (6)G与不同的碱性试剂反应得到H的产率如下表。 试剂 NaOH 吡啶 三乙胺 产率/% 63.2 70.1 85.5 ①G→H的化学方程式为 0 ②碱性：G 三乙胺（填“>”“<”或“=”）；从平衡角度分析使用三乙胺 产率较高的原因是 14.（14分)费托合成是工业合成丙烯的一种路线。 (1)甲醇中间体法是制丙烯的另外一种路线，原理如下。 甲醇中间体法：CO(g)+2H(g)一CH,OH(g) △H1=-90.2kJ·mol-l 3CH,OH(g)CHs(g)+3H2 O(g) △H2=-98.1 kJ.mol- 费托法制丙烯：3C0(g)十6H(g)=CH6(g十3HO(g△H,= kJ.mol- (2)费托法制丙烯时，在压强为pkPa的恒压体系中以n(Co):n(H)=1:2投料（不考虑 副反应)，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图。 ①图中B代表的组分为 。(填化学式) ②T1时，CH6的分压为 ,该反应的平衡常数K,=(kPa)-5。(列出 计算式) 化学试题第7页（共8页） 80 60 40 20 D 40050071600700800 T/K (3)费托法制丙烯过程中，C0和H2在催化剂Fe,C2作用下发生如下转化，FeC2引入 Br后可有效抑制副反应的发生。 H.O CHOH*- CH*…+C,H,* 十+C,H,* H,0 H* H*- CO. C,H, 副反应I 副反应 ①副反应I为水煤气变换反应，其化学方程式为 。在FeC2表面H2O和H2 的脱附情况如下图。H,O在Fe,C2与Fe,C2-Br表面脱附能力相近，但 从而减少C02生成。 0.60 --Fe,C2 0.12 8 Fe,C,-Br 0.09 0.06 0.15 0.03 0 100200300400 T/K ②副反应Ⅱ物质转化过程中相关能量如表。 丙烯氢化活化能 丙烯吸附或脱附能 Fe;Ca ( ☑ Fe,C-Br(a9） 能量/eV 0.45 0.26 0.58 i,据上表，Fe,C2-Br可减小副反应Ⅱ化学反应速率的依据为 ⅱ.合成丙烯的反应在催化剂表面一般要经历“扩散→吸附→表面反应-→脱附-→扩 散”的过程。分析丙烯氢化活化能Fe,C2-Br>FeC2的原因是 0 化学试题第8页（共8页）2026届高中毕业班模拟测试 化学参考答案 说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条 件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。 一、选择题（每小题4分，共40分） 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案 B A D A C B D B 二、填空题（本题包括4个小题，共60分） 11.(15分) (1)1:1 (2分) 3d5 (1分) (2)①190 (1分) ②4 FeSO4+O2+4H0 高压加热 2Fe2O3l+4H2SO (2分) (3)①反式 (1分) 相较于顺式中配位，反式中配位N电负性较小，给电子能力更强 (2分) ②103.59 (2分) 通电 (4)Mn2*+2H20+L3 一3r+MmO2+4Hr (2分) ()HSO4、HR (2分) 12.(16分) (1)增大CO2的溶解度，促进与氨的反应充分进行 (2分) (2)玻璃棒、量筒 (各1分，共2分) (3)CaCl2 2H20+2NH3++2CO2=Ca(HCO3)24 +2NHCl (2分) (4)ac (2分) (⑤)①平面三角形 (1分) ②6 (1分) ③de (2分) ④水的极性大于乙醇，HCO在水中更易电离 (2分) (6)c (2分) 13.(15分) (1)氨基、碳氯键 (2分) (2)< (1分) B为盐类，极性大，在水溶液中溶解性更好 (2分) 化学试题参考答案第1页共2页 Br- -C (3) (2分) (4)取代反应 (1分) HOOH (5) (2分) 6 CHF, ①CI 碱性试剂 +HC(2分) CH2Cl2 ②< (1分) 三乙胺中乙基为给电子基碱性更强，有利于平衡正移 2分) 14.(14分) (1)-368.7 (1分) (2)①C3H。 (1分) ②叫 (2分) 9學 (2分) 9×9 (3)①C0+H0一C02+H 2分) 抑制H2脱附 (2分) ②i丙烯氢化活化能增大 (2分) ⅱBr覆盖在催化剂表面减少反应活性位点，使Fe催化剂缺电子活性降低 (2分) 化学试题参考答案第2页共2页