上海市长宁区2025-2026学年第一学期教学质量调研（一模）高三化学试卷

长宁区2025学年第一学期高三化学教学质量调研试卷 考生注意： 1．试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号）。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 （所含选择题可能为非单选题） 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Fe-56 S-32 一、高氯酸氟的组成与性质 高氯酸氟是一种极不稳定、容易爆炸的气体，具有强氧化性，在医药、农药、材料科学等领域具有重要应用。其分子式为FClO4，结构式为： F、Cl、O元素单质及其化合物性质丰富多样，应用广泛。 1. 下列实验现象与结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向紫色石蕊溶液中滴加氯水 溶液先变红后褪色 氯水只含H⁺，不含HClO B 将Cl₂通入品红溶液中，再加热 溶液褪色，加热后恢复 HClO的漂白作用具有可逆性 C 向AgNO₃溶液中通入Cl₂ 产生白色沉淀 Cl₂能电离出Cl⁻ D 向FeCl₂溶液中通入Cl₂ 溶液变为棕黄色 Cl₂具有氧化性 2.已知一氯乙烯分子中， Cl的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大键。一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，键长的顺序是_______，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强：(ⅱ) Cl参与形成的_______越____，形成的C-Cl键的键长越短。 3.卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因_____________________________________________________。 4．属于氟原子激发态的电子排布式的是（不定项） A.     B.       C.1s22s12p5   D. 5. 25℃时，甲酸(HCOOH)的 Ka=1.8×10-4，氢氟酸(HF)的 Ka=5.6×10-4 ①写出氢氟酸的电离平衡常数表达式:_____________________________________ 。 ②Ka越大的酸溶液中[H+ ]__________ (填“一定”或“不一定”)大，其理由为: _____________________________________________________________________________________。 6. 猜想下列关于FClO4的说法错误的是（不定项） A. 分子中氯元素显+7价 B.分子的空间构型是正四面体 C. 制备FClO4时产物需在低温下处理 D.能氧化碘离子 7. 已知2FClO4(g)=2FClO3(g)+02(g)，ΔH =+186kJ⋅mol-1，常温下该反应不能自发进行的主要原因是 A. 熵减太小 B. 活化能过高   C. 焓增过大 D. 平衡常数K<1 二、铁触媒的失活与防护 铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。 1. C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 A. C＞N＞O B. N＞O＞C C. O＞N＞C D. O＞C＞N 2. 反应Fe(CO)5 Fe+5CO↑中有没有化学键断裂及新的化学键形成 A.有断裂有形成 B. 没有断裂没有形成 C. 没有断裂有形成 D. 有断裂没有形成3.Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则羰基铁的晶体类型是_____，与CO互为等电子体的分子的电子式为______________。 4.据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如右图所示。下列叙述错误的是 A．OH-参与了该催化循环 B．该反应可产生清洁燃料H2 C．该反应可消耗温室气体CO2 D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化 5. 用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有______形成（不定项）。 A．离子键 B．配位键 C．非极性键 D．σ键 6.NH3可以与多种金属离子形成配合物。且NH3极易溶于水，原因与氢键有关，请问NH3的一水合物的结构式为________，理由是________________________________________。 7.铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示： 写出该反应的化学方程式____________________。 若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的 密度是__________g·cm-3。 三、煤中全硫含量的测定 由于煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)，因此以硫及其化合物的性质和转化为基础，检测煤中全硫含量成为一项热门课题。 1.下列关于硫及其化合物的转化，说法正确的是（不定项） A．硫酸型酸雨产生途径之一：S→SO2→H2SO3→H2SO4 B．用少量O2处理过量的H2S：H2S→SO2 C．用过量氨水处理工业尾气中的SO2：SO2→NH4HSO3 D．用H2O2、BaCl2证明SO2的还原性：SO2→BaSO4 2. 在硫酸工业的接触室中发生的反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。下列有关说法正确的是 A．SO2是含有极性键的非极性分子 B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．接触室中的催化剂为铁触媒 D．等体积混合的SO2和Cl2使石蕊试液仅变红 库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。 3.煤样需研磨成细小粉末，其目的是______________________________________________________。 4.高温下，煤中过量的碳与2.72gCaSO4（CaSO4，M=136g/mol）完全反应，理论上可生成的体积（标准状况下）约为： A. 224mL B. 448mL C. 672mL D.896mL 通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中c(I3-): c (I-)保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并且将还原，测硫仪便立即自动进行电解到c (I3-): c (I-)又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 5.下列关于该电解池工作时的判断正确的是 A.阴极上发生氧化反应 　 B.电子从阳极通过导线移向电源正极 C.一段时间后溶液pH降低 D.将化学能转化为电能 6.在电解池中发生反应的离子方程式为________________________________。 测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________________________________。 7.煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。 已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。 8.测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成I3-的离子方程式为___________。测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫含量结果会___________。(填“偏高”或“偏低”) 四、导电薄膜等材料中间体的合成 苯并[b]萘并[1,2-d]呋喃在染色、透明导电薄膜、高分子材料等领域应用潜力巨大，一种合成路线如下： 回答下列问题： 1. 化合物A的结构简式为_________________；A→B的反应条件（1）为 。 2. B→C的反应类型为 A. 取代反应 B. 加成反应 C.氧化反应 D.还原反应 3. C→D实现了由 到 的转化(填官能团的结构简式)。 4. ①化合物D与对羟基苯甲醛的熔沸点的关系是 A. 前者高 B. 后者高 C.相同 D.无法判断 ②做出上述判断的理由是：_______________________________________________________________ 5.写出一种符合下列条件的E的同分异构体：________________________。 a.含苯环 b.不含其他环 c.不同化学环境氢原子个数比为 6.M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为 。 7.参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 。 五、制备聚苯乙烯 聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。 已知下列反应的热化学方程式： ①C6H5C2H5(g)＋O2(g)→8CO2(g)＋5H2O(g)　 ΔH1＝－4386.9 kJ·mol－1 ②C6H5CH===CH2(g)＋10O2(g)→8CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH2＝－4263.1 kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH3＝－241.8 kJ·mol－1 ④C6H5C2H5(g)→C6H5CH===CH2(g)＋H2(g)　 1.下列关于反应③的说法错误的是（不定项） A. 是放热反应 B. 生成1mol液态水反应放热大于241.8 kJ C. 氢气的燃烧热是－241.8 kJ·mol－1 D. ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关 2.反应④的ΔH4＝ kJ·mol－1； A. 123.8 B. 118 C. 241.8 D. -118 实际生产过程中，保持密闭容器中体系总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。乙苯的平衡转化率与温度、投料比m[m=]的关系如图1所示。 3.投料比(m1、m2、m3)由大到小的顺序为 A. m2＞m1＞m3 B. m3＞m1＞m2 C. m1＞m2＞m3 D. m3＞m2＞m1 4.若投料比m=1：9，反应温度为600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是(不定项) A.速率：υ(乙苯)=υ(氢气) B.容器内气体密度不再变化 C.容器内气体的平均相对分子质量不再变化 D. 容器内苯乙烯与H2的物质的量之比不再变化 5.实验测得，乙苯脱氢反应的速率方程为υ正=k正∙p乙苯， υ逆=k逆∙p苯乙烯∙p氢气(k正、k逆为速率常数,只与温度有关系)。 如下图(lgk表示速率常数的对数； 表示温度的倒数) 所示，①②③④四条斜线中，lgk逆随变化关系的是斜线③， 则lgk正随变化关系的是斜线 A.① B. ② C. ④ D. ⑤ 6.在913 K、100 kPa下，以水蒸气作稀释气、Fe2O3作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应： ⑤C6H5C2H5(g) →C6H6(g)＋CH2===CH2(g) ⑥C6H5C2H5(g)＋H2(g) → C6H5CH3(g)＋CH4(g) 以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S (S＝×100%) 随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物 是__________________________，理由是__________________ ____________________________________________________________________________________。 7.关于本反应体系中催化剂Fe2O3的描述错误的是（不定项） A．X射线衍射技术可测定Fe2O3晶体结构 B．Fe2O3可改变乙苯平衡转化率 C．Fe2O3降低了乙苯脱氢反应的活化能 D．改变Fe2O3颗粒大小不影响反应速率 8.在某温度、100 kPa下，向反应器中充入1 mol气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，向反应器中充入水蒸气作为稀释气就可达到目的，理由是________________ ______________________________________________________________________________________。 需要向反应器中充入______ mol水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应) 2025学年度第一学期高三化学教学质量调研试卷 参考答案与评分标准 一、高氯酸氟的组成与性质（本题共 20分） 1.D（2分） 2.一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔（2分）；大键（1分），多（1分） 3.CsCl（2分）；CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体，分子间作用力相对较小（2分） 4.BD（2分） 5.①Ka= （2分） ②不一定，不知道两种酸的物质的量浓度大小（2分） 6.B（2分） 7.C（2分） 二、铁触媒的失活与防护（本题共20分） 1.B（2分） 2.A（2分） 3.分子晶体（2分）；（2分） 4.C（2分） 5.BD（2分） 6.（2分）；NH3· H2O是由于NH3和H2O之间存在氢键形成，可能存在两种情况：和，根据NH3·H2ONH4++ OH-，可知结构式为（2分） 7.8Fe + 2NH3 2Fe4N + 3H2 （2分）；（2分） 三、煤中全硫含量的测定（本题共 20分） 1.AD（2分） 2.D（2分） 3.增大与煤样的接触面积，加快反应速率，使煤粉充分燃烧（2分） 4.B（2分） 5.B（2分） 6.2H2O+SO2+I3-=3I-+SO42-+4H+ （2分） ;3I-—2e-=I3- （2分） 7. （2分） 8.4H+ +6I-+O2=2I3- +2H2O（2分）；偏低（2分） 四、导电薄膜等材料中间体的合成（本题共 20 分） 1.（2分）；浓硫酸，加热（1分） 2.D（2分） 3.—OH（1分），—CHO（1分） 4.B（2分） 前者：—OH与—CHO间存在分子内氢键，后者：形成分子间氢键，增强了分子间相互作用力（3分） 5.、、、（任选其中1个，2分） 6. 或 （2分） 7. （2分）； （2分） 五、制备聚苯乙烯（本题共 20分） 1.CD （2分） 2.B（2分） 3.D（2分） 4.BC（2分） 5.C（2分） 6.甲苯（2分）；主反应选择性始终最高，随着H2生成，生成甲苯的平衡朝正反应方向移动，甲苯选择性增大（2分） 7.BD（2分） 8.保持体系压强为常压，掺入水蒸气，导致气体总体积增大，各物质浓度等比例减小，浓度熵Q<K,说明反应朝正反应方向进行直到Q=K，乙苯的平衡转化率增大（2分）；5（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $