精品解析：云南省大理州云龙县2025-2026学年九年级上学期期末质量监测化学试卷

云龙县2025-2026学年秋季学期期末质量监测 九年级化学试卷 范围：九年级上册 （全卷四个大题，30个小题，共8页；满分90分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．本卷为试题卷，答题前请在答题卡指定位置填写学校、班级、姓名等信息。答案书写在答题卡相应位置上，答在试题卷或草稿纸上的答案无效。 2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 O-16 Na-23 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑） 1. 十五运会期间，全国各地掀起体育热潮。下列相关活动中，主要涉及化学变化的是 A. 点燃火炬 B. 佩戴金牌 C. 舞龙舞狮 D. 拉弓射箭 2. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学院院士是 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 侯德榜 3. 空气中含量较少，且几乎不与其他物质发生反应的气体是 A 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 云南省新平县哀牢山地区有大面积富硒土壤，富硒中的“硒”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 离子 5. 嫦娥六号月背样品中首次发现晶质赤铁矿（主要成分是氧化铁），赤铁矿属于 A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物 6. 下列物质中，含有氮分子的是 A. 水蒸气 B. 液态氮 C. 一氧化氮 D. 二氧化氮 7. “缺芯少屏”一度制约着我国电子信息产业的发展，硅是制造芯片的核心材料，如图是硅原子的结构示意图，下列有关硅的说法中，正确的是 A. 硅原子核外有两个电子层 B. 硅是地壳中含量最多的元素 C. 1个硅原子可表示为SI D. 硅原子的最外层电子数和碳原子的最外层电子数相等 8. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 塑料瓶放入可回收物垃圾桶 塑料制品可回收再利用 B 用酒精消毒液对人体表皮消毒 酒精具有可燃性 C 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质 D 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 A. A B. B C. C D. D 9. 做化学实验要养成良好的习惯。下列实验操作中不正确的是 A. 连接仪器 B. 取用固体 C. 倾倒液体 D. 检查气密性 10. 下列化学符号中，可以表示两个氢分子的是 A. H B. H2 C. 2H⁺ D. 2H2 11. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法正确的是 A. 木胎仅起装饰作用 B. 中空层有隔热和防烫作用 C. 木炭燃烧会吸收热量 D. 镂空铜网不利于通风换气 12. 目前计入空气质量评价的主要污染物不包括 A. 臭氧 B. PM2.5 C. 二氧化氮 D. 二氧化碳 13. 大多数化工生产都有催化剂的参与，下列关于催化剂的说法正确的是 A. 催化剂反应后质量减少 B. 催化剂反应后的化学性质改变 C. 催化剂可以改变化学反应速率 D. 反应前后，催化剂的物理性质不变 14. 下列关于物质燃烧的说法中，不正确的是 A. 氢气燃烧产生淡蓝色火焰 B. 镁条在空气中燃烧生成黑色固体 C. 硫燃烧时生成有刺激性气味的气体 D. 红磷燃烧时，产生大量的白烟 15. 多巴胺（C8H11NO2）是人脑中的一种神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 多巴胺中含有一个氧分子 B. 多巴胺由四种元素组成 C. 多巴胺中氢元素的质量分数最大 D. 多巴胺中碳、氮原子的质量比为8:1 16. 如图是某化学小组设计的可视化净水装置。下列有关说法不正确的是 A. 水泵加压过程中，水分子间的间隔大小发生改变 B. PP棉可以过滤除去水中的难溶性杂质 C. 活性炭可以除去水中的异味和色素，也可降低水的硬度 D. 经该装置净化后的水不宜直接饮用，可煮沸后再饮用 17. 燃油汽车行驶中会产生NO、CO等多种污染物，下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应，已知甲是一种单质。以下判断正确的是 A. 反应Ⅰ在常温下容易发生 B. 甲是空气中含量最多的气体，化学性质活泼 C. 反应Ⅰ是分解反应，反应Ⅱ是化合反应 D. 上述转化中涉及的氧化物共有3种物质 18. 如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。下列说法不正确的是 A 反应前后元素种类不变 B. 丙在生活中可用于灭火 C. 反应前后分子的种类和数目均发生改变 D. 若反应中消耗14 g甲和9 g乙，则生成22 g丙和1 g丁 19. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 验证石墨具有导电性 B. 证明某气体为H2 C. 验证质量守恒定律 D. 测定空气中氧气的含量 20. 我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂的作用下合成液体燃料甲醇（CH3OH），生产过程如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 生产过程中利用的风能、太阳能都属于可再生能源 B. 上述电解装置中，能量由电能转化为化学能 C. 合成装置中，参加反应的H2与CO2的质量比为22:3 D. 在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质有水和二氧化碳 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21. 我国科研人员在二氧化钛（TiO2）里混入5%的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料。 （1）计算TiO2中Ti的化合价为______。 （2）如图为元素周期表中钪元素的信息。请回答： ①钪的原子序数为______。 ②钪属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 我国在化学研究方面取得如下新突破。完成下面小题。 22. 阅读短文，回答下列问题。 钻石里的“六边形战士” 金刚石的碳原子排布呈四面体网格状，坚硬又耐磨，被称为“硬度之王”。然而这一结构也有弱点：某些平面一旦受力，就容易错位滑移，限制其强度。于是科学家把眼光投向另一种结构更精美、性质更优越的超级钻石——六方金刚石。 六方金刚石形成条件极为苛刻，我国科学家创新提出了一种由石墨到六方金刚石转变的方法，在可控的高温高压、准静水压条件下，压缩和加热石墨单晶，最终得到高纯度六方金刚石。 普通金刚石的碳原子以相同的键长相连接。而我们合成的六方金刚石碳原子之间存在两种不同键长，四分之一的“碳-碳”键更短更强，克服了金刚石密堆积面易滑移的弱点，具备更优越的硬度、韧性。 （1）金刚石被称为“硬度之王”的原因是_______。其用途是_______。 （2）石墨和六方金刚石中都含有的元素是_______。 （3）普通金刚石和六方金刚石中碳原子的排列方式不同，造成它们的_______（填“物理”或“化学”）性质有明显差异。 （4）六方金刚石比普通金刚石具有更优越的硬度、韧性的原因是_______。 23. SAF是一种由可再生原料制成的液体航空替代燃料。国产飞机C919飞行中使用的SAF原料来自俗称“地沟油”的餐余废油。 （1）以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过______（填“过滤”或“蒸馏”）得到油，进一步转化可制得航空煤油。 （2）打开煤油瓶会闻到一股油味，从分子角度解释为______。 （3）飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以C8H18计）完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为______。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的CO2质量_____（填“大于”或“小于”）乙醇完全燃烧产生CO2的质量。 （4）航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施（如图）。 ①甲烷是一种较清洁的燃料，但燃煤（含硫）会带来的环境问题是_______。 ②该装置回收CO2意义是________。 自然界的碳氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。请完成24~25小题。 24. 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） N2 78 78 O2 21 16 CO2 0.039 4 （1）氮气具有的一种用途是______。 （2）人呼吸后，呼出的气体中含量明显增多的气体是______。 （3）除表格中的气体外，人呼出的气体中还含有一种物质是_______。 （4）某种呼吸自救器用过氧化氢溶液和二氧化锰制造氧气，请写出其反应的化学方程式为______。 25. 碳是组成物质种类最多的元素。部分物质间转化关系如图（图中“→”表示一步转化，“—”表示物质间可以相互反应）。 （1）实现转化①的方法是_______。 （2）甲的溶液可用于检验二氧化碳，则甲为_____。 （3）反应②的过程中，元素_____（填符号）的化合价不变。 （4）已知反应③的条件是高温，则推测乙为_____。 26. 水是生命之源。化学实践小组的同学围绕“水”开展项目式学习。 （1）水的分解。在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，关闭电源。 ①电解时，需要接通______（填“直流”或“交流”）电源。 ②玻璃管a中产生的气体是_____。a、b两管中产生气体的体积比约为______。 （2）海水淡化。从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是______（填序号）。图乙是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可_____（填“增加”或“减少”）玻璃导管长度。 （3）节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法________。 三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式及特殊标注每空2分，其余每空1分，共15分） 27. 甲、乙是初中化学教科书中的两个实验，如下图所示，请回答下列问题： （1）图甲实验中观察到_______的现象，说明燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用是_______。 （2）图乙实验中集气瓶内预先放入一些水的目的是_______。 28. 化学兴趣小组的同学用如图装置制取并探究CO2的性质。 查阅资料：①CO2几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液。②浓硫酸可吸收水蒸气。 （1）同学们用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，请写出A装置内发生反应的化学方程式为_______。 （2）若用排空气法收集CO2，其验满的操作是_______。 （3）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_______。 （4）对比D、E中的现象，可以得出CO2具有的性质是_______。 29. 化学实践小组的同学围绕蜡烛的燃烧开展如下研究活动。 探究一：蜡烛能完全耗尽装置内的氧气吗？ 实践小组用传感器测量密闭装置内蜡烛（足量）从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置和实验结果如图1和图2所示。 （1）表示瓶内CO2浓度变化的是曲线_____（填“1”或“2”）。 （2）据图分析，足量的蜡烛_______完全耗尽装置内的氧气。 探究二：用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛（如图3），探究为什么高处的蜡烛先熄灭？ 【作出猜想】猜想一：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层二氧化碳的浓度升高 猜想二：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层氧气的浓度不足 【进行实验】 （3）为了验证猜想一，同学们收集一瓶二氧化碳和氧气的混合气体，其中，二氧化碳体积占比为80%，将燃着的小蜡烛伸入瓶中，发现蜡烛没有熄灭，说明猜想一_______。 【进一步探究】为了验证猜想二，小组同学设计并实施了下列实验。 实验装置 实验步骤 在圆形玻璃容器中，放置3支不同高度的蜡烛，摆放位置如图所示。a、b、c三点均放置氧气、二氧化碳和温度三种传感器 ①设置好传感器。②点燃蜡烛，迅速封盖并开始采集数据。③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间。④待3支蜡烛完全熄灭，曲线趋于稳定时，停止数据采集。 【实验数据】数据1：不同高度蜡烛的熄灭时间 蜡烛高度 高（30cm） 中（20cm） 低（10cm） 熄灭时间 106 s 164 s 199 s （4）据表数据1分析，一支高为40 cm的蜡烛在同样的装置中燃烧，熄灭时间会_____（填“>”或“<”）106s。 数据2：不同位置传感器测得的相应数据如图 【解释与结论】 （5）通过以上实验可推测猜想二正确，请结合图中相关数据及变化趋势，解释说明高处蜡烛先熄灭的原因_______。 【反思与评价】 （6）本实验证明发生火灾时“要往低处逃生”是合理的，依据是______。 四、分析与计算（本大题共1个小题，共5分） 30. “84”消毒液（含NaClO）常用于环境消毒，其生产原理是：。现欲生产14.9 t的NaClO，理论上需要NaCl的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云龙县2025-2026学年秋季学期期末质量监测 九年级化学试卷 范围：九年级上册 （全卷四个大题，30个小题，共8页；满分90分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．本卷为试题卷，答题前请在答题卡指定位置填写学校、班级、姓名等信息。答案书写在答题卡相应位置上，答在试题卷或草稿纸上的答案无效。 2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 O-16 Na-23 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑） 1. 十五运会期间，全国各地掀起体育热潮。下列相关活动中，主要涉及化学变化的是 A. 点燃火炬 B. 佩戴金牌 C. 舞龙舞狮 D. 拉弓射箭 【答案】A 【解析】 【详解】A、点燃火炬，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、佩戴金牌，只是一个动作，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； C、舞龙舞狮，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； D、拉弓射箭，只是箭的位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。 故选A。 2. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学院院士是 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意； B、闵恩泽的主要贡献在于他在石油化工催化剂领域的卓越成就，不符合题意； C、张青莲对相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展做出了卓越贡献，不符合题意。 故选C。 3. 空气中含量较少，且几乎不与其他物质发生反应气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】稀有气体在空气中含量较少（约占0.94%），且化学性质极不活泼，几乎不与其他物质发生反应。故选D。 4. 云南省新平县哀牢山地区有大面积富硒土壤，富硒中的“硒”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 离子 【答案】A 【解析】 【详解】“富硒”指土壤中硒元素的含量较高，硒可能以化合物或离子等形式存在，但此处“硒”是元素级别的描述，而非具体形态的单质、原子或离子。 故选A。 5. 嫦娥六号月背样品中首次发现晶质赤铁矿（主要成分是氧化铁），赤铁矿属于 A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物 【答案】D 【解析】 【详解】赤铁矿的主要成分是氧化铁（），但作为天然矿物，它含有其他杂质，因此属于混合物。 故选D。 6. 下列物质中，含有氮分子的是 A. 水蒸气 B. 液态氮 C. 一氧化氮 D. 二氧化氮 【答案】B 【解析】 【详解】A、水蒸气由水分子（H2O）构成，不含氮分子，错误。 B、液态氮是氮气的液态形式，由氮分子（N2）构成，因此含有氮分子，正确。 C、一氧化氮（NO）由一氧化氮分子构成，该物质中不含氮分子，错误。 D、二氧化氮（NO2）由二氧化氮分子构成，该物质中不含氮分子，错误。 故选B。 7. “缺芯少屏”一度制约着我国电子信息产业的发展，硅是制造芯片的核心材料，如图是硅原子的结构示意图，下列有关硅的说法中，正确的是 A. 硅原子核外有两个电子层 B. 硅是地壳中含量最多的元素 C. 1个硅原子可表示为SI D. 硅原子的最外层电子数和碳原子的最外层电子数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、从硅原子的结构示意图可以看出，硅原子核外有3个电子层（分别是2、8、4），并非2个电子层，故选项A错误； B、地壳中含量最多的元素是氧元素，硅是地壳中含量第二多的元素，故选项B错误； C、元素符号的书写规则是“一大二小”，硅的元素符号是Si（第一个字母大写，第二个字母小写），而不是SI，故选项C错误； D、硅原子的最外层电子数是4，碳原子的最外层电子数也是4，二者最外层电子数相等，故选项D正确。 故选D。 8. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 塑料瓶放入可回收物垃圾桶 塑料制品可回收再利用 B 用酒精消毒液对人体表皮消毒 酒精具有可燃性 C 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质 D 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、塑料瓶放入可回收物垃圾桶，是因为塑料制品可回收再利用，通过回收处理能重新制成新的塑料制品等，与化学知识相关，不符合题意。 B、酒精消毒是利用其杀菌性质，而非可燃性，因此化学知识与实践没有直接关联，符合题意。 C、为运动员送饮用水，因为水是人体必需的营养物质，人体的新陈代谢等生理活动都离不开水，与化学知识相关，不符合题意。 D、野炊时用废纸引燃木炭，是由于纸张的着火点低于木炭，更容易被点燃，利用纸张燃烧放出的热量使木炭达到着火点从而引燃木炭，与化学知识相关，不符合题意。 故选B。 9. 做化学实验要养成良好的习惯。下列实验操作中不正确的是 A. 连接仪器 B. 取用固体 C. 倾倒液体 D. 检查气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A、连接玻璃管和胶皮管将玻璃管一端湿润，然后左手拿胶皮管，右手持玻璃管旋转插入，故图示操作正确。 B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作正确。 C、向容器中倒入液体，容器倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨容器口；图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨容器口，故图示操作不正确。 D、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手冷却后，导管内上升一段水柱，说明装置气密性良好，故图示操作正确。 故选C。 10. 下列化学符号中，可以表示两个氢分子的是 A. H B. H2 C. 2H⁺ D. 2H2 【答案】D 【解析】 【详解】氢分子由两个氢原子构成，符号为H2；两个氢分子表示为2H2。A为氢原子，B为一个氢分子，C为两个氢离子，均不能表示两个氢分子。 故选：D。 11. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法正确的是 A. 木胎仅起装饰作用 B. 中空层有隔热和防烫作用 C. 木炭燃烧会吸收热量 D. 镂空铜网不利于通风换气 【答案】B 【解析】 【详解】A、木胎不仅具有装饰作用（漆有彩图），还起到隔热和保温的作用，避免直接接触高温金属内胆导致烫伤，故选项说法不正确。 B、中空层通过空气隔离减少热传导，具有隔热和防烫功能，故选项说法正确。 C、木炭燃烧会放出热量，而不是吸收热量，故选项说法不正确。 D、镂空铜网的设计，有利于通风换气，为木炭燃烧提供充足的氧气，故选项说法不正确。 故选B。 12. 目前计入空气质量评价的主要污染物不包括 A. 臭氧 B. PM2.5 C. 二氧化氮 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、和臭氧等；二氧化碳是温室气体，不属于空气污染物，故选D。 13. 大多数化工生产都有催化剂的参与，下列关于催化剂的说法正确的是 A. 催化剂反应后质量减少 B. 催化剂反应后的化学性质改变 C. 催化剂可以改变化学反应速率 D. 反应前后，催化剂的物理性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据催化剂的定义，催化剂在化学反应前后质量保持不变，不会减少，说法错误。 B、催化剂的化学性质在反应前后不会改变，否则就失去了催化剂的本质特征，说法错误。 C、催化剂的核心作用就是改变（加快或减慢）化学反应速率，这是催化剂的基本定义，说法正确。 D、催化剂的物理性质（如状态、颗粒大小等）在反应前后可能发生改变，例如粉末状的催化剂反应后可能变成块状，说法错误。 故选：C。 14. 下列关于物质燃烧的说法中，不正确的是 A. 氢气燃烧产生淡蓝色火焰 B. 镁条在空气中燃烧生成黑色固体 C. 硫燃烧时生成有刺激性气味的气体 D. 红磷燃烧时，产生大量的白烟 【答案】B 【解析】 【详解】镁条在空气中燃烧生成白色固体氧化镁，而非黑色固体，因此B选项错误；A、C、D选项均正确描述物质燃烧现象。 A、氢气在空气中燃烧，会产生淡蓝色火焰，该选项正确，不符合题意； B、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，该选项错误，符合题意； C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，都会生成有刺激性气味的气体，该选项正确，不符合题意； D、红磷燃烧时，产生大量的白烟，该选项正确，不符合题意。 故选：B。 15. 多巴胺（C8H11NO2）是人脑中的一种神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 多巴胺中含有一个氧分子 B. 多巴胺由四种元素组成 C. 多巴胺中氢元素的质量分数最大 D. 多巴胺中碳、氮原子的质量比为8:1 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据多巴胺的化学式C8H11NO2可知，多巴胺分子中含氧原子，不含氧分子，错误； B、根据多巴胺的化学式C8H11NO2可知，多巴胺由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确； C、多巴胺中各元素的质量比为，故碳元素质量分数最大，错误； D、多巴胺中碳、氮原子的质量比为=48:7，不是8:1，错误； 故选B。 16. 如图是某化学小组设计的可视化净水装置。下列有关说法不正确的是 A. 水泵加压过程中，水分子间的间隔大小发生改变 B. PP棉可以过滤除去水中的难溶性杂质 C. 活性炭可以除去水中的异味和色素，也可降低水的硬度 D. 经该装置净化后的水不宜直接饮用，可煮沸后再饮用 【答案】C 【解析】 【详解】A、水泵加压时，水的体积被压缩，水分子之间的间隔会变小。正确。 B、PP棉属于过滤层，能够通过物理过滤的方式除去水中的难溶性杂质。正确。 C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的异味和色素，但它不能除去水中的可溶性钙、镁离子，因此不能降低水的硬度。不正确。 D、该装置只能除去水中的难溶性杂质、异味和色素，无法除去细菌、病毒和可溶性杂质，净化后的水不宜直接饮用，煮沸后再饮用更安全。正确。 故选C。 17. 燃油汽车行驶中会产生NO、CO等多种污染物，下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应，已知甲是一种单质。以下判断正确的是 A. 反应Ⅰ在常温下容易发生 B. 甲是空气中含量最多的气体，化学性质活泼 C. 反应Ⅰ是分解反应，反应Ⅱ是化合反应 D. 上述转化中涉及的氧化物共有3种物质 【答案】D 【解析】 【详解】反应 Ⅰ 是甲（单质）与反应生成 NO，根据质量守恒，甲中含 N 元素，故甲是； 反应 Ⅱ 是 NO 与 CO 反应生成甲（）和乙，结合元素守恒，乙是（反应为：）。 A、反应 Ⅰ 是与生成 NO，此反应需要高温（汽车发动机内的条件)才能发生，常温下不易发生，A 错误，不符合题意； B、甲是，它是空气中含量最多的气体，但的化学性质不活泼（常温下稳定），B 错误，不符合题意； C、反应 Ⅰ 是 “单质 + 单质→化合物”，属于化合反应；反应 Ⅱ 是 “两种化合物反应生成单质和化合物”，既不是分解反应也不是化合反应，C 错误，不符合题意； D、氧化物是 “两种元素组成且含氧的化合物”，此转化中涉及的氧化物有NO、CO、，共 3 种，D 正确，符合题意； 故选D。 18. 如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。下列说法不正确的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 丙在生活中可用于灭火 C. 反应前后分子的种类和数目均发生改变 D. 若反应中消耗14 g甲和9 g乙，则生成22 g丙和1 g丁 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，不符合题意； B、由图可知，丙为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，不符合题意； C、由化学方程式可知，化学反应前后分子的种类发生了改变，但是分子的数目不变，符合题意； D、由化学方程式可知，该反应中，甲、乙、丙、丁的质量比为：28:18:44:2=14:9:22:1，则若反应中消耗14 g甲和9 g乙，则生成22 g丙和1 g丁，不符合题意。 故选C。 19. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 验证石墨具有导电性 B. 证明某气体为H2 C. 验证质量守恒定律 D. 测定空气中氧气的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、可以通过灯泡是否发光来验证石墨具有导电性，该选项不符合题意。 B、干燥的烧杯用于检验水的生成，能证明可燃物中有氢元素，但是不能证明该气体就是氢气，该选项符合题意。 C、反应前后天平仍然平衡，证明反应前后物质的总质量不变，该选项不符合题意。 D、红磷消耗瓶内的氧气，冷却至室温后打开止水夹，烧杯中的水被倒吸进入集气瓶，进入集气瓶中的水的体积即氧气的体积，该选项不符合题意。 故选B。 20. 我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂的作用下合成液体燃料甲醇（CH3OH），生产过程如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 生产过程中利用的风能、太阳能都属于可再生能源 B. 上述电解装置中，能量由电能转化为化学能 C. 合成装置中，参加反应的H2与CO2的质量比为22:3 D. 在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质有水和二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、风能、太阳能都属于可再生能源，这个说法是正确的。 B、电解装置中，电能转化为氢气和氧气中的化学能，这个说法是正确的。 C、根据合成甲醇的化学方程式可知，参加反应的与的质量比为，故选项C说法错误。 D、从流程图可以看出，甲醇在内燃机中燃烧会产生CO2，而CO2又被送回合成装置循环利用；此外，合成装置中反应生成的水也可回到电解装置循环使用。这个说法是正确的。 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21. 我国科研人员在二氧化钛（TiO2）里混入5%的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料。 （1）计算TiO2中Ti的化合价为______。 （2）如图为元素周期表中钪元素的信息。请回答： ①钪的原子序数为______。 ②钪属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 【答案】（1）+4##+4价 （2） ①. 21 ②. 金属 【解析】 【小问1详解】 在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。在TiO2中，氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，即TiO2中Ti的化合价为+4价。 【小问2详解】 ①根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，图中左上角的数字为21，则该元素的原子序数为21。 ②中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钪，带“钅”字旁，属于金属元素。 我国在化学研究方面取得如下新的突破。完成下面小题。 22. 阅读短文，回答下列问题。 钻石里“六边形战士” 金刚石的碳原子排布呈四面体网格状，坚硬又耐磨，被称为“硬度之王”。然而这一结构也有弱点：某些平面一旦受力，就容易错位滑移，限制其强度。于是科学家把眼光投向另一种结构更精美、性质更优越的超级钻石——六方金刚石。 六方金刚石的形成条件极为苛刻，我国科学家创新提出了一种由石墨到六方金刚石转变的方法，在可控的高温高压、准静水压条件下，压缩和加热石墨单晶，最终得到高纯度六方金刚石。 普通金刚石的碳原子以相同的键长相连接。而我们合成的六方金刚石碳原子之间存在两种不同键长，四分之一的“碳-碳”键更短更强，克服了金刚石密堆积面易滑移的弱点，具备更优越的硬度、韧性。 （1）金刚石被称为“硬度之王”原因是_______。其用途是_______。 （2）石墨和六方金刚石中都含有的元素是_______。 （3）普通金刚石和六方金刚石中碳原子的排列方式不同，造成它们的_______（填“物理”或“化学”）性质有明显差异。 （4）六方金刚石比普通金刚石具有更优越的硬度、韧性的原因是_______。 【答案】（1） ①. 碳原子排布呈四面体网格状，坚硬又耐磨（合理即可） ②. 切割大理石或裁玻璃 （2）或碳 （3）物理 （4）六方金刚石碳原子之间存在两种不同键长，四分之一的碳碳键更短更强，克服了金刚石密堆积面易滑移的弱点（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由短文可知，金刚石的碳原子排布呈四面体网格状，坚硬又耐磨，被称为“硬度之王”；金刚石由于硬度较大，可以用于切割玻璃。 【小问2详解】 石墨和金刚石都是由碳元素组成的，故石墨和六方金刚石中都含有的元素是碳。 【小问3详解】 碳原子的排列方式不同，造成它们的物理性质不同，构成的微粒（碳原子）相同，化学性质相同。 【小问4详解】 由短文可知，六方金刚石碳原子之间存在两种不同键长，四分之一的“碳-碳”键更短更强，克服了金刚石密堆积面易滑移的弱点，具备更优越的硬度、韧性。 23. SAF是一种由可再生原料制成的液体航空替代燃料。国产飞机C919飞行中使用的SAF原料来自俗称“地沟油”的餐余废油。 （1）以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过______（填“过滤”或“蒸馏”）得到油，进一步转化可制得航空煤油。 （2）打开煤油瓶会闻到一股油味，从分子角度解释为______。 （3）飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以C8H18计）完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为______。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的CO2质量_____（填“大于”或“小于”）乙醇完全燃烧产生CO2的质量。 （4）航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施（如图）。 ①甲烷是一种较清洁的燃料，但燃煤（含硫）会带来的环境问题是_______。 ②该装置回收CO2的意义是________。 【答案】（1）蒸馏 （2）分子在不断运动 （3） ①. ②. 大于 （4） ①. 酸雨 ②. 有助于碳中和，且可将二氧化碳转化为甲烷燃料（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 地沟油经处理后得到油水混合物，再经过蒸馏得到油。 【小问2详解】 带有气味的分子在不停地运动，向四周扩散，故能闻到一股油味。 【小问3详解】 完全燃烧生成二氧化碳和水，据此可以写出化学方程式：；乙醇燃烧：，其中乙醇和二氧化碳的质量比为：46：88，中和二氧化碳的质量比为：114：352，故航空煤油完全燃烧产生的质量大于乙醇完全燃烧产生的质量。 【小问4详解】 ①燃煤（含硫）燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨。 ②该装置回收可以有助于碳中和，且可将二氧化碳转化为甲烷燃料。 自然界的碳氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。请完成24~25小题。 24. 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） N2 78 78 O2 21 16 CO2 0.039 4 （1）氮气具有的一种用途是______。 （2）人呼吸后，呼出的气体中含量明显增多的气体是______。 （3）除表格中的气体外，人呼出的气体中还含有一种物质是_______。 （4）某种呼吸自救器用过氧化氢溶液和二氧化锰制造氧气，请写出其反应的化学方程式为______。 【答案】（1）作保护气（或用于制造氮肥、液氮用于医疗冷冻等，合理即可） （2）CO2（或二氧化碳） （3）H2O（或水蒸气） （4） 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质稳定，可作保护气（如食品包装、焊接保护等），也可用于制造氮肥、液氮冷冻等； 【小问2详解】 根据表格数据可知，CO2体积分数从0.039%增至4%，明显增多，故填CO2（或二氧化碳）； 【小问3详解】 人呼出气体中除N2、O2、CO2外，还含有H2O（或水蒸气）； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化条件下分解产生氧气和水，化学方程式为 25. 碳是组成物质种类最多的元素。部分物质间转化关系如图（图中“→”表示一步转化，“—”表示物质间可以相互反应）。 （1）实现转化①的方法是_______。 （2）甲的溶液可用于检验二氧化碳，则甲为_____。 （3）反应②的过程中，元素_____（填符号）的化合价不变。 （4）已知反应③的条件是高温，则推测乙为_____。 【答案】（1）将CO通过灼热的氧化铜或将CO在氧气中点燃（合理即可） （2）氢氧化钙##Ca(OH)2 （3）O （4）碳酸钙##CaCO3 【解析】 【小问1详解】 转化①是一氧化碳转化为二氧化碳，根据一氧化碳的化学性质，一氧化碳具有可燃性，能与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳；另外一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。所以实现转化①的方法是一氧化碳在氧气中燃烧（或一氧化碳还原氧化铜等合理即可）。 【小问2详解】 因为甲的溶液可用于检验二氧化碳，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，其反应原理是二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以甲为氢氧化钙[或Ca(OH)2]。 【小问3详解】 反应②是二氧化碳转化为一氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应可以生成一氧化碳。在二氧化碳中碳元素化合价为+4价，一氧化碳中碳元素化合价为+2价，氧元素在二氧化碳和一氧化碳中化合价均为-2价，所以反应②过程中，元素O的化合价不变。 【小问4详解】 已知反应③的条件是高温，且乙能转化为二氧化碳，结合碳及其化合物的转化关系，推测乙为碳酸钙（或CaCO3），因为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳。 26. 水是生命之源。化学实践小组的同学围绕“水”开展项目式学习。 （1）水的分解。在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，关闭电源。 ①电解时，需要接通______（填“直流”或“交流”）电源。 ②玻璃管a中产生的气体是_____。a、b两管中产生气体的体积比约为______。 （2）海水淡化。从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是______（填序号）。图乙是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可_____（填“增加”或“减少”）玻璃导管长度。 （3）节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法________。 【答案】（1） ①. 直流 ②. 氧气 ③. 1:2 （2） ①. ① ②. 增加 （3）洗菜水浇花 【解析】 【小问1详解】 ① 电解水时，需要接通直流电源。 ② 玻璃管a连接电源的正极，产生的气体是氧气。a、b两管中产生气体的体积比约为1:2。 【小问2详解】  蒸馏法淡化海水是通过获取水的蒸气再冷凝得到淡水，采用的思路是①。为使水蒸气冷凝效果更好，可增加玻璃导管长度，让水蒸气在导管中停留更久，充分散热。 【小问3详解】 生活中节约用水或防止水污染的具体做法：洗菜水浇花等。 三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式及特殊标注每空2分，其余每空1分，共15分） 27. 甲、乙是初中化学教科书中的两个实验，如下图所示，请回答下列问题： （1）图甲实验中观察到_______的现象，说明燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用是_______。 （2）图乙实验中集气瓶内预先放入一些水的目的是_______。 【答案】（1） ①. 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 ②. 提供热量并隔绝氧气 （2）防止高温物质溅落下来炸裂瓶底 【解析】 【小问1详解】 ①白磷和红磷均与氧气接触，但白磷的着火点低（约 40℃），热水温度能达到其着火点；红磷着火点高（约 240℃），热水温度达不到，该现象说明燃烧需要温度达到着火点，因此该现象为铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧。 ②烧杯中热水的作用是：提供热量（使白磷达到着火点）、隔绝氧气（使热水中的白磷与氧气隔绝）。 【小问2详解】 图乙是铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶内预先放水的目的是：防止铁丝燃烧生成的高温熔融物（四氧化三铁）溅落，炸裂集气瓶底，故填：防止高温物质溅落下来炸裂瓶底。 28. 化学兴趣小组的同学用如图装置制取并探究CO2的性质。 查阅资料：①CO2几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液。②浓硫酸可吸收水蒸气。 （1）同学们用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，请写出A装置内发生反应的化学方程式为_______。 （2）若用排空气法收集CO2，其验满的操作是_______。 （3）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_______。 （4）对比D、E中的现象，可以得出CO2具有的性质是_______。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满 （3）除去二氧化碳中混有氯化氢气体 （4）能与水发生反应 【解析】 【小问1详解】 大理石中的碳酸钙和盐酸中的氯化氢反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用向上排空气法收集CO2时，验满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 【小问3详解】 由于盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体，而饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢气体反应，且二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液，所以B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。 【小问4详解】 D中是干燥的石蕊纸花，E中是润湿的石蕊纸花，对比D、E中的现象，D中纸花不变色，E中纸花变红，这表明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，碳酸使石蕊纸花变红，所以可以得出CO2具有能与水反应的性质。 29. 化学实践小组的同学围绕蜡烛的燃烧开展如下研究活动。 探究一：蜡烛能完全耗尽装置内的氧气吗？ 实践小组用传感器测量密闭装置内蜡烛（足量）从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置和实验结果如图1和图2所示。 （1）表示瓶内CO2浓度变化的是曲线_____（填“1”或“2”）。 （2）据图分析，足量的蜡烛_______完全耗尽装置内的氧气。 探究二：用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛（如图3），探究为什么高处的蜡烛先熄灭？ 【作出猜想】猜想一：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层二氧化碳的浓度升高 猜想二：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层氧气的浓度不足 【进行实验】 （3）为了验证猜想一，同学们收集一瓶二氧化碳和氧气的混合气体，其中，二氧化碳体积占比为80%，将燃着的小蜡烛伸入瓶中，发现蜡烛没有熄灭，说明猜想一_______。 【进一步探究】为了验证猜想二，小组同学设计并实施了下列实验。 实验装置 实验步骤 在圆形玻璃容器中，放置3支不同高度的蜡烛，摆放位置如图所示。a、b、c三点均放置氧气、二氧化碳和温度三种传感器 ①设置好传感器。②点燃蜡烛，迅速封盖并开始采集数据。③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间。④待3支蜡烛完全熄灭，曲线趋于稳定时，停止数据采集。 【实验数据】数据1：不同高度蜡烛的熄灭时间 蜡烛高度 高（30cm） 中（20cm） 低（10cm） 熄灭时间 106 s 164 s 199 s （4）据表数据1分析，一支高为40 cm的蜡烛在同样的装置中燃烧，熄灭时间会_____（填“>”或“<”）106s。 数据2：不同位置传感器测得的相应数据如图 【解释与结论】 （5）通过以上实验可推测猜想二正确，请结合图中相关数据及变化趋势，解释说明高处蜡烛先熄灭的原因_______。 【反思与评价】 （6）本实验证明发生火灾时“要往低处逃生”是合理，依据是______。 【答案】（1）2 （2）不能 （3）不正确或不成立 （4）< （5）蜡烛燃烧过程中，高处氧气含量更低，二氧化碳浓度更高，高处先达到蜡烛熄灭的条件（合理即可） （6）因为低处温度较低，二氧化碳含量低且氧气含量较高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故瓶中二氧化碳的含量会增大，据图可知，表示瓶内浓度变化的是曲线2。 【小问2详解】 蜡烛燃烧消耗氧气，氧气的含量减少，故曲线1表示氧气的浓度变化，a点时反应结束，但氧气的浓度不为0，故足量的蜡烛不能完全耗尽装置内的氧气。 【小问3详解】 高处的蜡烛熄灭不是因为烧杯上层二氧化碳的浓度升高，故将燃着的小蜡烛伸入该混合气体中，发现蜡烛不熄灭，则猜想一不正确。 【小问4详解】 由表格可知，蜡烛的高度越高，熄灭所用的时间越短，故一支高为40 cm的蜡烛在同样的装置中燃烧，熄灭时间会＜106s。 【小问5详解】 结合传感器数据可知，蜡烛燃烧消耗氧气，故氧气含量逐渐减小，且a处氧气含量低于c处氧气含量，说明蜡烛燃烧过程中，高处氧气含量低于低处，蜡烛燃烧生成二氧化碳，故随着反应的进行，二氧化碳浓度逐渐升高，且a处二氧化碳浓度高于c处二氧化碳浓度，说明蜡烛燃烧过程中，高处二氧化碳浓度高于低处，说明高处蜡烛先熄灭的原因是：蜡烛燃烧过程中，高处氧气含量更低，二氧化碳浓度更高，高处先达到蜡烛熄灭的条件。 【小问6详解】 结合传感器数据分析可知，火灾发生时“要往低处逃生”是合理的，其依据是因为低处温度较低、二氧化碳含量较低、氧气含量较高。 四、分析与计算（本大题共1个小题，共5分） 30. “84”消毒液（含NaClO）常用于环境消毒，其生产原理是：。现欲生产14.9 t的NaClO，理论上需要NaCl的质量为多少？ 【答案】解：设理论上需要NaCl的质量为x 解得：x=11.7 t 答：理论上需要NaCl的质量为11.7 t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $