广西百色市2025年秋季学期学校期末教学质量调研测试高一化学试题

2025年秋季学期学校期末教学质量调研测试 高一化学 (满分100分；考试时长：75分钟) 注意事项： 1.本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19Na-23C1-35.5K-39Fe56 第I卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.2025年9月3日是中国抗战胜利80周年纪念日，举行阅兵的过程中不涉及金属材料的是（) A.歼20机身隐身涂料 B.参阅部队的军靴橡胶底 C.礼炮中电子击针 D.运送东风-5C所用支撑架材料 2.化学用语是学习化学的基本工具。下列说法正确的是() 2e A.用单线桥表示电子转移的方向和数目： 点燃 2Na CL 2NaCI B.H,0、D,0、T0互为同素异形体 C.NaCI溶于水形成的水合氯离子：g( D.NaCIo在水溶液中的电离方程式：NaCIo=Na+CIt+O2 3.分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是（) 选项 物质 分类标准 A S02、P20,、C02 酸性氧化物 B 硫酸、盐酸、硝酸 纯净物 C 生石灰、火碱、纯碱 碱 D KNO,、乙醇、铜 电解质 高一化学第1页（共6页) 4.下列实验操作或应急措施正确的是() A.钠着火时用水灭火 B.钠保存加煤油液封，锂也保存在煤油中 C.未用完的金属钠已取出不能放回原试剂瓶 D.氯气泄漏时向地势较高的地方撤离 5.下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是() ①Fe(OH),胶体②水③蔗糖溶液④FeCl,溶液⑤云、雾⑥鸡蛋清溶液⑦有色玻璃 A.②④ B.③④⑦ C.③④ D.②③④ 6.将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是() A.Cu2++20H-=Cu(OH)2 CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl B.C0+2Ht=C02↑+H20 Na2CO3+2HC1=2NaCl+CO21+H2O C.Ca2++CO=CaCO3 Ca(OH)2+BaCO3=CaCO3+Ba(OH)2 D.H++OH-=H2O 2KOH H2SO4=K2S04+2H2O 7.探究某补铁口服液中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误的是() 滴加 KSCN溶液 滴加氯水 步骤1 步骤2 补铁 口服液 不变色 红色 已知：该补铁口服液中还含有维生素C(具有还原性)等物质。 A.步骤1可知此补铁口服液中不含F3+ B.步骤2氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 C.步骤2可知Cl2的氧化性强于Fe+ D.维生素C有利于人体对铁元素的吸收 8.G(中文名“傢”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下列关 于Ga的说法不正确的是（) A.Ga原子的原子核内有31个质子 B.中子数为67 C.7Ga和Ga化学性质几乎相同 D.7Ga和Ga互为同位素 9.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1molL'MgSO4溶液中含有的Mg2+数目为N B.C02的摩尔质量为44g C.19gF-含有的核外电子总数为10N D.1.12LH2含有的分子数目为0.05NA 高一化学第2页（共6页） 10.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，若X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是（) A.原子半径：Z>Y>X>W W B.HZX的结构式：H-Z-X C.简单气态氢化物稳定性：W>X D.Z的最高化合价为+7 11.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是() A.无色溶液中：C1、Na、Cu2+、SO B.含有CI-的溶液中：SO}、NO、Ag、K+ C.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K+、SO、CO D.在透明的强酸性溶液中：Fe3+、HCO?、Na、SO子 12.通过对实验现象的观察、分析推理从而得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实 验结论正确的是() 选项 操作、现象 实验结论 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液在酒精灯火焰上灼烧， A 溶液中一定不含钾元素 火焰呈黄色 将C2依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液，淀粉-KI B 氧化性：Cl2>Br2>2 溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 光照新制的氯水，溶液黄绿色变浅，有气泡冒出 氯水中含有Cl2,光照时Cl2逸出 D 钠与水反应的过程中钠块熔成光亮的小球 钠单质熔点低，且钠与水反应放热 13. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下 体积之比为() A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.13 14.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分 的是() A.Cl2 +2KBr=Br,+2KCI 化合反应 分解反应 B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO21 氧化还原反应 C.4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH) 置换反应 D.2Na202+2C02=2Na2C03+02 复分解反应 高一化学第3页（共6页） 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某活动小组设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）探究氯气的性质并制取 少量漂白粉。请回答下列问题： ,浓盐酸 尾气处理 仪器m MnOz 紫 色 石蕊 饱和 浓 溶液 食盐水、 硫 石灰乳 冰水 B (1)仪器m的名称为. :写出装置A中发生反应的化学方程式 其中浓盐酸表现出的性质有 (填序号)： ①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④受热易分解 (2)饱和食盐水的作用是 有同学认为装置C可以去掉，你认为 是否合理并说明理由 (3)装置D中观察到的现象是 (④)写出装置E中发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子的转移情 况 (⑤)家庭中常用消毒液（主要成分为NaCIO)与洁厕灵（主要成分为盐酸）搞清洁卫生。某品 牌消毒液包装上的说明书如下图： 注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。 与洁厕灵同时使用会产生有毒气体，写出反应的离子方程式 16.(16分)钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。按要求回答下列问题： (I)对于NHCO3,从阳离子分类是钠盐，从阴离子分类是碳酸酸式盐，这种分类方法属 于 分类法；常温下，在水中的溶解度NaHCO, Na2C03(填“>”或“=” 或“<”)。 (2)NaHSO4虽属于盐类物质，但其溶液呈酸性，依据为 (用电离方程 式表示)，向NaHSO.4溶液中加入Ba(OH),溶液，至SO}刚好完全沉淀时反应的离子方程式 为 高一化学第4页（共6页) (3)某同学帮助水质监测站配制480mL0.5mol.LNaOH溶液以备使用： ①该同学应称取NaOH固体 g: ②配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a一→ →f填序号)。 蒸馏水 蒸馏水 b g ③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有 A.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 B.定容时俯视刻度线 C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D.容量瓶未经干燥即用来配制溶液 ④取上述配制的NaOH溶液 L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应。 (4)对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2,Na2O2增重 1.4g,则固体NaHC03的质量为 g。 17.(15分)元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元 素周期表的前三周期，参照元素①⑩在表中的位置，回答下列问题： 族 A 0 周期 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑧ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素⑨的原子结构示意图 写出元素②的最稳定的单质的电子式 (2)物质A是由③和⑤两种元素组成的原子数之比为1：1的化合物，A为 色固体：物质 B是由①、②、⑩三种元素组成的盐，常用作农作物生长的肥料，物质B中含有的化学键 类型有 (填“离子键”、“极性键”、“非极性键”)。 (3)③、④、⑤、⑥四种元素形成的简单离子，半径最大的是」 (填离子符号)。 (4)写出⑦的氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 (⑤)用电子式表示⑥和⑩两种元素组成的化合物的形成过程 (6)欲比较②和⑧的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是 (填标号)。 a.两种元素单质的沸点高低 b.两种元素单质与H,化合的难易程度 c两种元素气态氢化物的稳定性 d.两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 高一化学第5页（共6页） 18.(13分)电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志 的电路板并对废液进行回收利用。 1制作电路板小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入FCl, 溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液（如下图 所示)。 覆铜板 FaC,溶液 制作的图案 (1)在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的化学方程式为 Ⅱ.一种从腐蚀废液（含FeCL,、FeCL2、CuCL2)回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下： 加入 ④ 稀盐酸 加入药品 ② 操作方法 ① 6 加入试剂 操作方法 操作方法 ⑤ ⑧ ⑦ c 氯化铁 液 a 晶体 已知：KMO4在酸性条件下具有很强的氧化性，在常温下能将CI氧化为Cl2 请回答下列问题：（提示：为充分除去杂质，所加药品和试剂均为过量） (2)腐蚀废液中加入药品①是 a.铁粉 b.氯化铁溶液 c.铜粉 (3)操作方法b是 (4)若取2mL溶液⑤加入试管中，然后滴加NaOH溶液，观察到的现象是 (5)若试剂⑥为绿色氧化剂H,02,写出发生反应的离子方程式 (6)甲同学用酸性KMnO4溶液检测溶液⑦中是否含有Fe2+。你认为该方案 (填“是” 或“否”)正确，理由是 (7)为准确测量溶液⑦中e3+的浓度，取20.00mL溶液⑦，滴加NaOH溶液至Fe3+沉淀完全， 将沉淀过滤、洗涤，加热至恒重，得到红棕色固体2.400g,则溶液⑦中F3+浓度为 高一化学第6页（共6页）