板块一 15-主题七 常见的酸、碱、盐-第2讲 酸、碱、盐的化学性质（B卷）-（精练册）【中考特训·高分提能特训】2026年河北中考化学课后作业案课件PPT

该初中化学中考复习课件系统梳理“常见的酸、碱、盐”核心考点，覆盖酸碱化学性质、中和反应、金属活动性等中考高频内容，对接新课标要求，分析考点权重，归纳传统文化情境题、实验探究题等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于中考真题训练与科学思维培养，如通过2025河北中考pH变化题解析中和反应实质，结合实验现象推理金属活动性顺序，帮助学生掌握证据推理技巧，提升应试能力，为教师提供系统复习指导，助力学生高效冲刺。

化学 1 板块一 物质的性质与应用 主题七 常见的酸、碱、盐 第2讲 酸、碱、盐的化学性质（二） 2 1.传统文化 《天工开物》记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理。下列应用 的原理与其相同的是( ) C A.稀硫酸可用来除铁锈 B.生石灰用作食品干燥剂 C.用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水 D.用烧碱吸收含硫煤燃烧产生的二氧化硫 1 2 3 4 5 6 7 8 3 2.(2026原创)白醋作为厨房中常见的调味品， 其中通常含有3%～5%的醋酸(CH₃COOH), 所以导致白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是( ) A. 白醋和稀硫酸中均含有H＋ B. 白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 C. 室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7 D. 生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 D A. 白醋和稀硫酸中均含有H B. 白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 C. 室温下，用pH 试纸测得白醋的 pH>7 D. 生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁 锈会减少 1 2 3 4 5 6 7 8 4 3.用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“中”“国”两个字，露出下面的锌板，向“中”字上 滴加稀盐酸，向“国”字上滴加硫酸铜溶液，下列有关说法正确的是( ) D A.“中”字上无明显现象 B.“国”字上有蓝色物质析出 C.从实验中可得出铜在金属活动性中位于氢之后 D.由实验可知金属活动性： 1 2 3 4 5 6 7 8 5 4.(2025河南)用传感器测得氢氧化钠溶液与 稀盐酸反应的pH 变化如下图所示。 下列说法正确的是( ) A. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B. 反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H₂O C. 在 a 点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶 液显蓝色 D.b 点所表示的溶液中含有的微观粒子只有 钠离子和氯离子 B 1 2 3 4 5 6 7 8 6 5.某兴趣小组设计如下装置探究盐酸的性质，实 验中观察到右侧试管内溶液由红色变为无色。下 列有关说法正确的是( ) A A.滴入浓盐酸一段时间后硬质玻璃管中纸片变红 B.该实验中盐酸可以换成硫酸，依然可以得到相 同的实验现象 C.实验结束后，右侧试管中溶液的溶质除酚酞外， 只有氯化钠 D.该实验仅证明了盐酸能与碱溶液反应 1 2 3 4 5 6 7 8 7 [解析] 浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体使硬质玻璃管内紫色石蕊浸湿的 纸片变红色，A 正确；浓 硫酸具有吸水性，不能挥发出酸性气体，B 错误；氯化 氢气体挥发到右侧试管中形成盐酸，盐酸和氢氧化钠 反应生成氯化钠，实验结束后， 右侧试管中溶液的溶质 除酚酞外，一定含有氯化钠，可能含有氯化氢或氢氧化钠 ， C 错误；该实验证明了盐酸的挥发性、盐酸能使紫 色石蕊溶液变红色、盐酸能与碱 溶液反应等性质，D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 8 6.某兴趣小组用鸡蛋、紫色石蕊溶液和无色溶液 A 完成如下实验，实验操作及现象 如图 (鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，实验后仍有剩余),下列说法不正确的是( ) A. 实验②中的现象为溶液变蓝 B. 根据实验可推测溶液A 可能是稀盐酸 C. 实验③中产生的气体不能使澄清石灰水 变浑浊 D. 实验③鸡蛋壳表面的气泡会使得鸡蛋上下浮动 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7. (2025威海)图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中 溶液pH 随时间变化情况(已知BaCl₂溶液显中性)。 下列说法不正确的是( ) A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. 实验过程中有白色沉淀生成 C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为 NaCl 和 BaCl₂ D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 C 1 2 3 4 5 6 7 8 10 8.(2025长春)化学小组以NaOH 为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH 属于“酸”或“碱”中的　　　　　　。 (2)将 NaOH 暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出 NaOH 的性质有 　　 (答一条)。 (3)向稀 NaOH 溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 　 色 。 易潮解(合理即可) 红 1 2 3 4 5 6 7 8 11 维度二：定量研究NaOH 溶液与不同物质的反应 I. 酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定 NaOH 溶液与 稀盐酸反应过程中pH 的变化，测定 结果如图 2 所示(控制反应过程中温度不变)。 (4)烧杯中预先盛装的溶液是　　　　　　　。 (5)当滴入液体的体积为　　　mL 时，烧杯 内溶液中的溶质只有NaCl。 氢氧化钠溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 12 Ⅱ.能量视角 (6)利用传感器测定NaOH 溶液与反应过程中温 度的变化，测定结果如图3所示， 水为对照组。由图3可知，NaOH与稀盐酸的反应属于　　　　　　(填“放热反应” 或“吸热反应”)。 放热反应 1 2 3 4 5 6 7 8 13 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO₂的反应? ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将 水匀速注入充满CO₂的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得 气体压强变化如图5所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 14 【分析解释数据】 (7)对比a 点 、b 点及　　　点压强的大小，可证明NaOH 与 CO₂ 发生了反应。 (8)结合b点 →c点的变化过程，解释b 点 、c 点压强相同的原因： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 d 在b→c 的变化过程中，注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大(或 CO₂ 与 NaOH 溶液反应放热， 温度升高，压强增大；CO₂ 与 NaOH 溶液反应，CO₂ 分子数减少，压强减小；各种因素的影响相互抵消，b 点 与 c 点的压强相同，合理即可) 1 2 3 4 5 6 7 8 15 $