板块一 08-主题五 溶液（二）-（精练册）【中考特训·高分提能特训】2026年河北中考化学课后作业案课件PPT

该初中化学中考复习课件系统覆盖溶液的性质与应用、溶解度曲线分析、跨学科实践等核心考点，依据中考说明梳理考点权重，溶液相关内容占比超60%，归纳选择、填空、实验探究、计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题训练+素养培养”模式，含2025山东、青岛等地中考真题及2026原创题，通过硝酸钾溶解度实验题培养科学探究与实践能力，结合溶解度曲线解析溶质质量分数计算等技巧，助力学生掌握答题方法，教师可依此制定冲刺计划，提升复习效率。

化学 1 板块一 物质的性质与应用 主题五 溶液（二） 2 1.（2025山东）某同学用0.40 g 氢氧化钠固体 和100 mL 水配制溶液并测其 pH, 下列 操作 不正确的是 ( ) D 2.（2025青岛）已知20℃时，NaCl 在水中的溶 解度为36 g 。下列理解正确的是( ) A.20℃ 时，50g 水中能够溶解20 g NaCl B.20℃ 时 ，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为36% C.20℃ 时，36 g NaCl溶解在100 g 水中溶液 恰好饱和 D.20℃ 时 ，NaCl 饱和溶液中溶液与溶质的 质量比为25:9 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 3.跨物理学科 木块在 溶液中排开液体的情况如图所示。下列 说法正确的是( ) D A.实验过程中 溶液的密度保持不变 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 C. 的溶解度随温度的升高而减小 D. 时所得溶液溶质质量分数最小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 [解析] 由图可知，实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，木块在三个烧杯中 排开液体越来越少，说明实验过程中 溶液的密度增大，A错误；由图可知， 时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液， B错误；实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则 的溶解度随温度的升高而增大，C错误；实验过程中溶剂质量不变， 时溶液中溶质的质量最少，则 时所得溶液溶质质量分数最小，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5 4. (2025德阳)五水硫酸铜(CuSO₄·5H₂O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备 五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析，下 列说法错误的是( ) D A.20～60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 B.60℃ 时，50 g 水中加入45 g 五水硫酸铜充分溶解， 可得硫酸铜饱和溶液 C.根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的 方法制备 五水硫酸铜晶体 D. 饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的 五水硫酸铜晶体形状无影响 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6 5.(2026原创)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是( ) D A.所有溶液都是无色液体 B. 溶液中的溶剂只能是水 C. 溶液中的溶质只能是固体 D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7 6.化学与生活 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是氯化钠 、碳酸钠、碳酸氢钠 。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错 误的是( ) C A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C.时， 饱和溶液的溶质质量分数 等于 D.时，将“果蔬洗盐”放入 水中， 形成的溶液是 的不饱和溶液 解析：碳酸钠在时的溶解度是 ，则此时碳酸钠饱和溶液中的溶质质量分数 等于 ，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 8 7.（2024乐山）某同学设计如图甲所示实验，研 究 的溶解度随温度的变化。当向试管中加 入一定量的水后，锥形瓶中的 发生如图乙 所示的变化。下列说法正确的是( ) B A.的溶解度：甲 乙 B.溶液的质量分数：甲 乙 C.乙中的 溶液一定为该温度下的饱和溶液 D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9 [解析] 生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，会使溶液温度升高，乙中锥形 瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以 的溶 解度：甲 乙，A错误；甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有完全溶解，乙中锥形瓶底 部硝酸钾晶体完全溶解，乙中的 溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以 溶液的质量分数：甲 乙，B正确；乙中的 完全溶解，溶液可能为该温 度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C错误；硝酸铵固体溶于水吸热，会使溶液 温度降低，会观察到析出晶体，而不会出现上述晶体完全溶解的现象，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10 8. (2025天津)某混合物由 CaCO₃和 Mg(OH)₂组成，取13.7g该混合物，向其中加入 200 g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应， 得到无色溶液。下列说法正确 的是( ) B A. 该混合物中 Mg(OH)₂ 的质量为5.8g B. 该混合物中钙元素与镁元素质量比为5:9 C. 反应生成的 CO₂ 质量为1 . 1 g D. 反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11 9. (2025张家口模拟)春天，某中学门口树木都在“输液”。为此，同学们进行学习研究， 最终成功配制了“吊针”中的营养液，并加深了对溶液相关知识的理解。 (1)如图甲所示为某款营养液的标签，其主要 成分中属于复合肥的是 　　 。 同学们配制大树吊针营养液时用玻璃棒搅拌， 其目的是 　　　　　　 　 。 (2)如图乙所示为氯化铵、硝酸钾和氯化钾的 溶解度曲线，其中P 点的含义是 　　 　　　　 　　　　 ;40 ℃ 时， 氯化铵和硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数：氯化铵 　 (填“大于”“小于”或 “等于”) 硝酸钾；若氯化钾溶液中混有少量硝酸钾，可以采用 　 结晶的方法提纯氯化钾。 硝酸钾 加速溶解 23℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等 小于 蒸发 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12 10.为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程 中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）图1三次实验中所得溶液饱和的是______（填序号），该温度下硝酸钾的溶解 度为____ 。 （2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数大小关系是_____________（用“ ”“ ” 或“ ”连接）。 ②③ 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 （3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有____________________（填一种即可）。 加水（或升高温度） （4）由图2可知，下列说法错误的是___。 B A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B.时硝酸钾溶液降温至 ，一定有晶体析出 C.获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。请回 答下列问题： （1）图中 点的含义是______________________________________。 （2）若乙中混有少量甲，可用__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 （3）时，将丙加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量是____ 。 时，乙、丙的溶解度相等，均为 蒸发结晶 70 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 15 （4）将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 ，对所得溶液的 叙述正确的是_____。 AC A.溶解度：丙 乙甲 B.溶剂质量：甲 乙 丙 C.溶液质量：丙 乙 甲 D.溶质质量分数：丙 乙 甲 解析：由图可知，时，溶解度：丙 乙 甲，A选项叙述正确；降温过程中， 溶剂质量不变，时，溶解度：甲 乙 丙，则等质量的三种物质的饱和溶液 中，溶剂质量：丙 乙 甲，B选项叙述不正确；降温过程中，甲、乙溶解度减小， 且甲溶解度变化较大，则析出晶体：甲 乙，丙溶解度增大，溶液中没有晶体析出， 则溶液质量：丙 乙 甲，C选项叙述正确；时，溶解度：甲 乙，且降温后 甲、乙仍为饱和溶液，则溶质质量分数：甲 乙，降温后，丙溶解度增大，溶液由 饱和变为不饱和，溶质质量分数仍和降温前相同，丙的溶解度 甲、乙的 溶解度，则溶质质量分数：丙 乙 甲，D选项叙述不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 16 12. (2025天津)现有一定质量的硫酸钠和硫酸 铜的混合粉末，其中含钠元素2.3 g 。向该 混合粉末中加入81.8 g 水，完全溶解后，逐滴 滴入50g 溶质质量分数为8%的氢氧化钠 溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算： (1)混合粉末中硫酸铜的质量； 解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x,生成氢氧化铜的质量为y, 硫酸钠的质量为z。 (1)50g×8%=4g CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ 160 　　 80 　98 　142 x 　 4 g y z ＝ x=8g ＝ y=4.9g ＝ z=71g 答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 17 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数； 解：设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。 Na₂SO₄~2Na 142 　46 m 　2.3g = m=7.1g 所得溶液中溶质的质量：7.1 g+7.1g=14.2 g 所得溶液的质量：81.8 g+50 g+7.1 g+8g-4.9g= 142g 所得溶液中溶质的质量分数： 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 18 (3)若用20%的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/cm³) 配制上述50 g 质量分数为8%的氢氧化钠 溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升(1 cm³ =1mL; 结果精确至0.1)。 解：需要20%的氢氧化钠溶液体积： (4 g÷20%)÷1.2 g/cm³≈16.7 cm³=16.7mL 答：需要20%氢氧化钠溶液体积为16.7 mL。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 19 $